2026年高考化学二轮复习：主题四 化学工艺流程（综合训练）原卷版及解析

主题四化学工艺流程

（考试时间：75分钟试卷满分：100分）

可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16S-32Cl-35.5Na-23K-39Cr-52Mn-55

Co-59

第I卷（选择题共45分）

一、选择题（本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合

题目要求的）

1.（2026•黑龙江哈尔滨高三期中）下列化学工艺流程不可行的是（部分反应条件省略）（

A.实验室从海带中提取单质碘：取样一灼烧T溶解一过滤-萃取一蒸储

高温5H,o

B.FeS?->S02->SOj—>H2sO4

C.石英砂♦粗硅一^SiHChT^高纯硅

（2）过滤rr（2）过沌冰晶石

D.铝土矿fNa|Al（0H）,|（aq）TAl（OH）,->A1Q3fAi

⑴过量的L'%」'⑴通CO：'〃像饼"'电琳

2.（2026•青海西宁高三期中）工业上燃烧FeS2产生的SO?可以按如下流程脱除或利用（反应HI的原子利

用率为100%）。

CaCO0

as4o

物

质X=

般烧s

FeS-soS03wn

22o

下列有关说法正确的是（）

A.X为CH30H

B.CaSCh和SO3均为电解质

C.煨烧时，SO2是氧化产物，不是还原产物

D.途径I脱除的化学方程式为SO2+CaCO3HCaSO4+CO2

（•辽宁沈阳一模）一种铁钻铜湿法分离的工艺如下，下列说法中错误的是（）

3.2026♦•

x溶液［a

铁钻铜合金T低酸%度均氧压/解声LC\）SO4

Ir

滤渣Fe2O3

A.滤渣为单质铜

B.“氧压水解”反应方程式：4Fc2rO?十4H2。公2FsO3十8比

C.X为稀硫酸

D.可通过快速降温从硫酸钻溶液中获得硫酸钻大晶体

4.T真题改编【25年福建卷T4改编】以磷化工品的副产物石灰渣（主要含亚磷酸钙和少量氢氧化钙）

为原料，制备阻燃剂亚磷酸铝［AMHPOR］的工艺流程如图。下列说法量保的是（）

Na.CO,HOH3PO3A1C1

J3L2JLT3

石灰渣调pH卜标葩k-AMHPO3)3

II

沉淀1滤液1

A.“沉淀1”可用于实验室制备CCh

B.“调pH”时应将溶液调至碱性

C.“沉铝”时存在反应:2AlC13+3Na2HPO3=A12（HPO3）3|+6NaCI

D.电解“滤液I”无法制得Na和Ch

5.’犷新情境（2026•四川内江一模）LiBr易溶于水，可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。一种用含澳蒸气

的澳化氢气体合成LiBr的工艺流程如下：

足6：BaS适质酸X适质固体Y

,i,，厂।，厂，

HBr（g）,少量Br?（g）T环节环节二|—1环—三|―►浓缩.......LiBr

j

灌渣

下列说法箱送的是（）

A.“环节一”目的是将Bn还原为

B.“酸X”为氢澳酸

C.向“滤渣”中加入CS2,可分离出一种生产硫酸的原料

D.“环节三，，目的是除去多余的H+,固体Y可用Li2c03

6.斗楣境~（2026•宁夏银川高三期中）医学发现一种FesCh纳米粒子具有肝靶向功能。利用废旧镀锌

铁皮制备Fe3O4胶体粒子的工艺流程图如下：

NaOH溶液过帚稀硫酸适量Hq?明、NaOH溶液

废

旧

Fe3O4

镀

锌

碱洗酸溶氧化反应胶体

铁

皮

粒子

滤液

已知：Zn溶于强碱时生成[Zn(OH)F。下列说法不更砸的是()

A.“碱洗”是为了洗去废旧镀锌铁皮表面的油污

B.“碱洗”中发生反应的离子方程式为Zn+2OH+2H2O=[Zn(OH)4]2+H2t

C.“酸溶”后溶液中存在的阳离子主要有Fc2+、Fe3+和H+

D.可用丁达尔效应鉴别溶液和胶体

7.思维:(2026・四川宜宾一模)利用某铁尾渣(含FeQs、SQ及少量Nd。,、ALO八C。。。可获得

稀土铉(Nd)、钻(Co)的富集渣及高纯度的FeS04・7HO其工艺流程如下图。

滤渣含Nd(OH)3、含CoS的

A1(OH)3等富集渣

的富集渣

已知：还原渣中铁元素主要以Fe、FcO和少量Fe3Ch的形式存在。

下列说法正确的是()

A.可通过观察还原渣的颜色判断铁尾渣的还原程度

B.“还原”步骤中，仅Fe?O3坡活性炭还原

C.“除钻”过程发生反应Co2"S2=CoSl

D.”系列操作”为蒸发结晶、过滤等

8.(2026•福建厦门高三期中)从废铅膏(主要成分为PbSO4\、PbCh、PbO和Pb,含少量Ba、Fe等元素)

中获取高纯PbO的工艺流程如图。下列说法塔送的是()

氏。2、稀硫酸CH3COONH4CO2

废铅膏阖Epbo

BaSO4L^j——

Fe2(SO4)3(g)滤液滤渣滤液

A.畤殳烧”过程利用FeXSOS沸点低的原理进行分离提纯

B.“溶浸”过程H2O2主要用于氧化Pb

C.“溶铅”过程的离子方程式为PbSCU+2cH3coO=(CH3coO)2Pb+SO?"

D.“沉铅”的滤液中主要含有CH3coOH和(NH4”SO4

9.’旷新思维(2026.黑龙江九师联盟高三联考)利用粉煤灰(主要成分为GazCh、AI2O3、S1O2,还有少

量Fez。-，等杂质）制备Ga（0H）3的流程如下:

NajCOj稀NaOH溶液A1(OH)3

I

粉煤灰T如烧"I-调pH-1调pH沉铝卜[调pH沉保1Ga（OH£

II

滤渣1滤渣2

己知：①保与铝同主族，其亿合物性质相似；

②“碱浸”后溶液的主要成分为Na[Ga（OH）d、Na[AI（OH）4].Na2SiO3o

下列说法不巧颐的是（）

A.“焙烧”可将Ga2O3转化为NaGaOz,该反应的化学方程式为GznCh+NaKCh焙烧2NaCaO?+C02T

B.滤渣1的主要成分是FezCh和SiOz

C.“调pH沉钱”通入过量气体A发生反应的离子方程式为[Ga（OH）41+CO2=Ga（OHR+HCO3-

D.“沉淀”步骤中加入过量稀硫酸至生成的沉淀不再溶解，则滤渣2的主要成分是HzSiCh

10.V新角度（2026•河南新未来联合测评高三联考）某科研团队利用废炉渣（主要成分为FezCh,还含

有少量Fe.aCh、CaO>CuO、Si（）2等）制备一种多功能饮用水处理剂高铁酸钾（KzFeOQ,其制备流程如图所示:

5%H0,20%NaC10、

稀硫酸铁粉溶液NaOH溶液饱和KOH溶液

二系列提住AK,FCO晶体

废炉渣

滤渣n

已知：室温下，物质的溶解度：K2FeO4<Na2FeO4o下列说法正确的是（）

A.“滤渣『的主要成分为CaSCh和SiOz

B.“氧化【”中H2O2溶液用量往往要稍微过量的主要原因是加快反应速率

C.“氧化U”发生反应的离子方程式：6C1O+2Fe^+4OH=2FcO42+3C12t+2H2O

D.”一系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

II.3新自唐（2026•福建漳州高三期末）一种以菱锦矿（主要成分为MnCO3,含SiOz、FeQa、FeO、

CuO、NiO等杂质）为原料生产镭的工艺流程如卜.:

稀硫酸MnO,节]=4MnS抑制剂

菱镒矿一>属浸除铜、银1~桶丽一>镒

滤渣①滤渣②滤渣③

已知：①25c时，p^p[Fe(OH)J=38.6,=-lg/Cspo

②金属性：Mn>Feo

下列说法错送的是()

A.滤渣①主要成分是SiO?,滤渣③主要成分是CuS、NiS

B.“氧化”时，发生反应的离子方程式是MnCh+2Fe2++4H+=MM++2F*+2H2O

C.“除铁”后,25℃时，溶液中8F湃尸为1.0x10266molL」

D.“电解”时，加入抑制剂的作用是减少阴极牛成H，的量

12.|j^j2026•安徽六校高三联考)蛇纹石主要成分为R3Si2O5(OH)MR=Mg或Ni),利用绿矶

(FeSOCHzO)焙烧时产生的SCh可以提取蛇纹石中的金属银制备Ni(NH4)2(SO4)2-6H?O,工艺流程如下图

空气氨水-(NHJCO,混合液

IT

譬皆-X酸化|系列揉作》Ni(NH)(SOJ・6H,O

绿矶

浸渣矿化渣

己知：①SCh可破坏蛇纹石的硅酸盐结构，有利于生成硫酸盐和SiCh等

②Ni2+可形成［Ni(NH3)6产

下列有关说法正确的是()

A.焙烧时绿矶发生的反应为2FeSO4-7H2O豌ZFezCh+SC^T+SChT+l4H2。

B.浸渣的主要成分是SiCh

C.随矿化剂中(NH/CCh浓度的增大，矿化渣中Ni2+的含量减小

D.酸化后的溶液电解.，可在阳极得到Ni

13.^^^^(2026•福建龙岩高三期中)神的化合物可用「半导体领域。

一种从酸性高浓度含种废水

［伸主要以亚碑酸(H3ASO3)形式存在］中回收AS2O3的工艺流程如下：

FcSNaOHNaClOs,

rT1

含神废水T沉础f灌渣t浸取T脱硫悭化tH,AsOq

还原As0.

1J1

滤液|滤渣1s

已知：①神元素在“滤渣”中的存在形式为As2s3；As2S3+6NaOH=Na3AsO3+Na3Ass3+3H2O：

As2s3(s)+3S-(aq)-2AsS33(aq)；

②神酸(H3ASO4)在酸性条件下有强氧化性，能被SO2、HI等还原。

下列说法错•误•的是()

A.浸渣中的主要成分为FeS

B.“脱硫”过程中涉及的反应有AsS33+4ClO-=4Cr+AsO?+3Sl

C.“还原”后可用KI、淀粉溶液检验溶液中是否仍存在硅酸

D.研究小组认为，“沉础”过程改用过量的NazS,效果更好

0%新思维（2026•安徽阜阳高三期中）铜阳极泥是铜电解精炼的副产物，富含Au、Ag、Se等元素。

一种从铜阳极泥中回收硒的工艺浣程如图明示：

浓硫酸H,0

铜阳极泥一U酸化♦烧|——►Seo,.SQ烟气一U吸收g还原1单质硒卫逊+纯硒

02

已知：①Se与S同主族，化学性质相似。②SeCh易溶于水，生成HzSeCh。

下列分析带送的是（）

A.SO?尾气可用NaOH溶液吸收处理

B.Se与S同主族，故HzSeCU的酸性比H2s04强

C.“吸收与还原”过程中发生反应：SeO2+2H2O+2SO2=SeH2H2SO4

D.类比SO2的性质，可推测SeCh与强碱溶液反应生成SeO.e

5'百谑］（2026•山东高三检测）一种利用含钻废料（.主要成分为Co.。，还含有少量SiCh、Fe203、

AI2O3等杂质）制备LiCoCh的工艺流程如下。下列说法簿用的是（）

硫酸HQ2氨水NH4HCO3Li2cO3

藤-调,HLiCoO?

滤渣滤渣气体X

已知：常温下，部分金属离子沉淀的pH如下表所示：

金属离子Fe2+Fe3+Al3+Co2+

开始沉淀的pH8.52.23.47.8

完全沉淀［c（金属离子户1.0x10、moLL」的pH10.03.04.59.4

A.“酸浸”时不可用SO?代替H2O2

B.由流程可知氧化性：Co（ni）＞H2O2

C.当Fe3+与A仍完全沉淀时，溶液中C（A1"）：c（Fe3+）=1035

D.“高温焙烧”时的化学方程式：4coeO3+2Li2co3+O2高温4LiG）O2+6CCh

第II卷（非选择题共55分）

二、填空题（本题共4小题，共55分）

16.（12分）》新血（2025•安徽黄山高三二模）钛白粉（TiCh）是一种性能优良、应用广泛的白色颜料，工

业上以钛铁矿精矿（主要成分为FeTiO,含少量AI2O3、FC2O.3和SiCh）为原料冶炼钛白粉的流程如图所示。

试剂X浓H2s。4

______,I湾I

纯碱溶液

水解嬴钛|<_^匐一铁粉

已知：酸解后，钛主要以TiCP形式存在。室温条件下，在pH>3的溶液中Ti02+会完全水解生成H2TiO3

沉淀。

回答下列问题：

（1）基态Ti原子核外价层电子排布式为o

（2）试剂X应为（填化学式）。

（3）酸解过程中，FeTiCh发生的非氧化还原反应的化学方程式为。

（4）酸解后需要加入铁粉还原的原因是。

（5）测定样品中TiCh纯度：取2.2g样品，在酸性条件下充分溶解，加入适量铝粉将Ti02+还原为丁伊。

过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液合并配制成250mL溶液。取25.（X）mL所配溶液于锥形瓶中，滴加几滴

KSCN溶液，用O.IOmolL/NHjFaSO/标准溶液滴定，将亦+转化成丁。+,重复操作3次，平均消耗25.10mL

标准溶液。

①该样品中TiO2的质量分数是（保留2位有效数字）。

②若具他操作都正确，量取待测液的滴定管没有润洗，则测得结果将（填“偏高"、'‘偏低"或''无

影响"）。

17.（14分）^^|（2026.宁夏山西一模）硫化钿（Bi2s3）在光催化剂、锂离子电池等领域具有重要的潜

在价值。一种以氟化锌渣（主要成分是BizCh、MnSCh、Fe2O3>CuO、AgzO和AI2O3）为原料，制取高纯Bi2s3

并回收锌的工艺流程如图所示。

硫酸溶液、

氯化钠溶液饱和碳酸钠溶液盐酸硫代乙酰胺

含Mn2-r-——I滤渣1滤液1洗涤液淀液2滤液3

浸出涌…T回收镒I

已知：①常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示:

金属离了Fd+Cu2+AP+

开始沉淀的pH2.25.23.6

沉淀完全(C=l.0x1051noiL」)的pH3.26.74.7

②硫代乙酰胺(CH3CSNH2)在酸性溶液中会水解为乙酰胺(CH3coNH2可溶于水)和硫化氢；硫化氢会进

一步发生反应：2Bi3+(s)+3H2s(g)Bi2s3(s)+6H+(aq)。

回答下列问题：

(1)基态Mn2+的价电子排布式为。

(2)“酸浸”时，Bi2O3化为Bi3+的离子方程式为。

⑶从“滤液「'中可回收的金属主要有(填化学式)。

(4)“沉像时，BiCb转化为BiOCl沉淀的化学方程式为o

(5)“转化”的两种方法如下：

方法一:第一步，用NH4HCO3溶液将BiOCl转化为(BiO)2cO3,发生反应2NH4HCO3+2BiOQ=(BiO)2co31

+CO2T+H2O+2NH4CI；

第二步，(BiO)2c03受热分解为Bi2O3,发生反应的化学方程式为°

方法二：第一步,用NaOH溶液将BiOCl转化为Bi(OH)3；第二步，Bi(0H)3受热分解为BizCh。己知：

常温下，K、p[Bi(OH)3]=4.0xl(>3i,反应

2BiOCI(s)+H2O(l)Bi3+(aq)+20H(aq)+Cl(aq)K=1.6x1O“.

常温下，当BiOCl恰好完全转化为Bi(OH)3时，溶液中c(Q-)=0.04mo卜LL此时溶液pH二。

(6)“硫化”后需用蒸镭水洗涤Bi2s3固体，洗涤固体的操作方法是。

18.(14分)》新考法|(2026・贵州贵阳高三联考)金、银是生活中常见的贵金属，用途非常广泛。工业

上常利用鼠化法从一种含金矿石(成分为Au、Ag、FjO,和其他不溶性杂质)中提取金。工艺流程如图所示:

银

KCN、KOH

混合液和。2滤渣T洗涤卜洗涤液-I

罩游液

步骤6锌金个

含沉淀金

金

矿磨矿浸出一过滤浸出“过滤f滤液

石脱金贫液

步骤7

已知：

®Zn+O2+H2O=Zn(OH),；

②Zn"+(aq)TZn(CN)2(s)T[Zn(CN)](aq)；

③Au被HNCh氧化成AiP+的反应平衡常数K<IO-、；AiP+可与C「发生反应；Au3++4Cr=[AuC141o

回答下列问题：

(l)Au与Cu同族且比Cu多两个电子层，基态Au原子的价电子排布式为o

(2)步骤2中浸出应选用(填“盐酸”"硫酸''或“硝酸

(3)步骤4浸出的目的是将单质Au转化为［Au(CN)2「进入溶液，该反应的离子方程式为。

(4)黄金按质量分数分级［如12K(50%)、18K(75%)、22K(91.6%)、24K(100%)］,纯金为24K.一种Au-Cu

合金的晶胞结构如图所示，该合金中Au的配位数为,约为K金。浓硝酸与浓盐酸体积

比为1：3的混合物叫“王水”，可以溶解Au,此时HNO3被还原为NO。写出Au溶解过程中反应的化学方

程式_________

(5)步骤6的目的是

(6)步骤7置换的总反应为2[Au(CN)2「+3Zn+4CN+2H2O=2Au+2[Zn(CN)4]2-+ZnO22-+2H2b该过程中,

为防止生成Zn(CN)2沉淀影响置换速率，可采取的措施是。

19.(15分)\新思维(2026•陕西宝鸡高三联考)利用水钻矿(主要成分为CO2O3,还含少量Fe2O3>AhO3.

MnO、MgO、CaO、Si()2等)可以制取多种化工试剂，草酸钻晶体和氯化钻晶体的制备流程如图，回答下列

问题：

加入Na2c

盐酸NaClO.调pH至5.2NaF溶液萃取剂草酸铉

「ACOCQ/HO

I涔中讷JJJR溶液

水钻矿fg国至3碗花水层一

操作LCOCI26H2O

Na2SO3沉淀I沉淀H萃取剂层

已知:

①浸出液中含有的阳离子主要为H+、Ca2\FP、Mn2\Mg2\Ca2\AF+等。

②沉淀I中只含有两种沉淀。

③流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表所示：(溶液中离子浓度小于或等于1x10-5

mol/L可视为完全沉淀)

沉淀物)

Fe(OH)3Fe(OH)2CO(OH)2AI(OH3MN(OH)2

开始沉淀的pH2.77.67.64.07.7

完全沉淀的pH3.79.69.25.29.8

(DCO2O3中Co的化合价为价，浸出时，提高浸出率的措施有(答出2条)。

(2)部分金属浸取率随固液比变化的关系如图，则最佳的固液比为。

100

80

%

、

芟60

杀

定40

20

0

(3户浸出”工序中Co2O3发生反应的离子方程式为。

(4)沉淀I的主要成分为_____(填化学式)。

(5)简述检验进行“除杂I”后的滤液中是否含有Fe3+的方法：。

(6)“操作I”包括向水层中加入浓盐酸调节pH为2〜3、、、过滤、洗涤、减压烘干等过程。

⑺将2.1968草酸钻晶体((3“204・2比0)置于空气中加热，受热过程中，随温度的不断升高，不同温度

范围内分别得到一种固体物质，其质量如表。

温度范围/℃固体质量/g

150〜2101.764

290〜3200.964

经测定，整个受热过程中产生的气体只有水蒸气和CO2气体，则150〜210c温度范围内发生反应的化

学方程式为:290〜320C温度范围内，剩余的固体物质化学式为o

主题四化学工艺流程

（考试时间：75分钟试卷满分：100分）

可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16S-32Cl-35.5Na-23K-39Cr-52Mn-55

Co-59

第I卷（选择题共45分）

一、选择题（本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合

题目要求的）

1.（2026•黑龙江哈尔滨高三期中）下列化学工艺流程不可行的是（部分反应条件省略）（

A.实验室从海带中提取单质碘：取样一灼烧T溶解一过滤-萃取一蒸储

高温5H,o

B.FeS?->S02->SOj—>H2sO4

C.石英砂♦粗硅一^SiHChT^高纯硅

（2）过滤r（2）过沌冰晶石

D.铝土矿fNar|Al（0H）,|（aq）TAl（OH）,->A1Q3fAi

⑴过量的L'%」'⑴通CO：'〃像饼"'电琳

【答案】A

【解析】A项，海带中的碘以碘离子形式存在，提取单质碘需氧化步骤（如加入H2O2或Cb）,流程中缺

少“氧化”步骤，无法得到12,直接萃取无效，A不可行；B项，FeSz高温氧化生成S02,SOz催化氧化为S03,

SCh与水反应生成H2s04,B可行：C项，石英砂与焦炭高温生成粗硅，粗硅与HC1反应生成SiHCh，SiHCh

再与H2高温还原为高纯硅，C可行；D项，铝土矿用过量NaOH溶解ALCh生成Na[Al（OHM，通CO2生

成A1（OH）3沉淀，氢氧化铝燃烧得AI2O3,电解熔融氧化铝制ALD可行；故选A。

2.（2026.青海西宁高三期中）工业上烟烧FeSz产生的SCh可以按如下流程脱除或利用（反应III的原子利

用率为100%）。

下列有关说法正确的是（）

A.X为CH30H

B.CaSCh和SO3均为电解质

C.燃烧时，S02是氧化产物，不是还原产物

D.途径I脱除的化学方程式为SO2+CaCO3高遢CaSO4+CO2

【答案】A

【解析】FeSz煨烧,即与Ch反应,生成FezCh和S02,途径ISO?与CaCCh、O2反应，生成CaS04和

O

CCb,途径HSO2氧化生成SO3,S03与CH30H反应得到CHQ-A-OH。A项，根据原子利用率100%及

质量守恒定律知X为CHQH,A正确；B项，S03为非电解质，B错误；C项，煨烧时发生反应4FeS?+11。2

H2FC2O3+8SO2,S元素的价态从-1价升高到+4价，O元素的价态从0价降低到-2价，所以SO2既是氧

化产物，也是还原产物，C错误；D项，途径I中，S元素价态从+4价升高到+6价，所以反应需要氧化剂，

因此途径I发生的化学反应为2SO2+O2+2CaCO3豌2CaSO4+2CO2,D错误；故选A。

3.（2026•辽宁沈阳一模）一种铁钻铜湿法分离的工艺如下，下列说法中塔像的是（）

x溶液［a

铁钻铜合金T低酸%疝型吗氧压;K郴逊LC°SC>4

Ir

滤渣Fe2O5

A.滤渣为单质铜

2+

B.“氧压水解”反应方程式：4Fe++O2+4H2OA2Fe2O3+8H

C.X为稀硫酸

D.可通过快速降温从硫酸钻溶液中获得硫酸钻大晶体

【答案】D

【解析】一种铁钻铜湿法分离的工艺如下，经X溶液低酸浸出，根据Fe、C。元素进入滤液，故Cu元

素进入滤渣，则X酸不能与Cu反应，最后得到的是硫酸钻说明X酸中含有SO#,X酸为稀硫酸；滤液中

的Fy经氧气“氧压水解”转化为"2。3；得到的滤液含有硫酸钻。A项，根据分析可知滤渣为单质铜，A正

确；B项，“氧压水解”是Fc2+被氧气氧化为FC2O3,反应方程式：4Fe2++O2+4H2OA2也O3+8H+,B正确；C

项，根据分析，X为稀硫酸，C正确；D项，获得大晶体需要缓慢降温结晶，快速降温会得到小晶体，D错

误；故选Do

4.”.题改编【25年福建卷T4改编】以磷化工品的副产物石灰渣（主要含亚磷酸钙和少量氢氧化钙）

为原料，制备阻燃剂亚磷酸铝［AMHPOR］的工艺流程如图。下列说法笛啰的是（）

Na2CO3,H2OH3PO3AICI3

石灰渣

A.“沉淀1”可用于实验室制备CCh

B.“调pH”时应将溶液调至碱性

C.“沉铝”时存在反应:2AlCl3+3Na2HPO3=A12(HPO3)31+6NaCl

D.电解“滤液D无法制得Na和Ch

【答案】B

【解析】石灰渣加入碳酸钠、水碱浸，得到碳酸钙沉淀1和NazHPCh溶液，过滤游液加入H3P03调节

pH后加入氯化铝生成亚磷酸铝。A项，因石灰渣主要含亚磷酸钙和少量氢氧化钙，“碱溶”时加入碳酸钠和

水反应生成的“沉淀「的主要成分为碳酸钙，碳酸钙可用于实验室和稀盐酸反应制备CO2,A正确；B项，

“调pH”时加入H3PO3可除去可能剩余的NazCCh。若未将溶液调至酸性，后续加入的A1C13会转化为A1(OH)3

等杂质，降低产品纯度与产率，B不正确；C项，“沉铝”时加入氯化铝和NazHPCh发生复分解反应生成

Ah(HPO3)3,存在反应：2AlCh+3Na2HPO3=A12(HPO3)3i+6NaCl,C正确;D项,“滤液1”为氯化钠溶液，电

解线化钠溶液可制得氢氧化钠和氢气、氯气，无法得到金属钠，D正确；故选B。

5.言融|(2026・四川内江一模)LiBr易溶于水，可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。一种用含溟蒸气

的滨化氢气体合成LiBr的工艺流程如下：

足依BaS适质酸X适质固体Y

,i.，厂।，

HBr(g),少量Br?(g)T环节「IT环节二|—1环节三|一一►浓缩....一aLiBr

j

灌渣

下列说法塔读的是()

A.“环节一”目的是将Bn还原为B「

B.“酸X”为氢澳酸

C.向“滤渣”中加入CS2,可分离出一种生产硫酸的原料

D.“环节三”目的是除去多余的H+,固体Y可用Li2cCh

【答案】B

【解析】先用BaS将混合气体中的Bn还原为Br•，同时生成S沉淀；再加入适量硫酸除去溶液中的Ba2+,

则滤渣主要含S和BaSCh；最后用Li2c03中和多余的H+,得到LiBr溶液,经浓缩后制得LiBr。A项,加

入BaS时，BaS作为还原剂，能将Bn还原为Br,则"环节一''H的是将Bn还原为Br,A正确；B项，结

合分析可知，"环节一''反应生成了BaBr?和S沉淀，“环节二”若加入氢澳酸，则无法除去溶液中的Ba?+,因

此应加入硫酸，使Ba2+转化为BaSCh沉淀而除去，所以“酸X”为硫酸，B错误；C项，滤渣主要含有S和

BaSO4,S易溶于CS2,则向“滤渣”中加入CS2,可分离出一种生产硫酸的原料S,C正确:D项,“环节三”

目的是除夫多余的H3又不能引入新杂质，固体Y可用Li，CCh,Li,CO：可与过量H♦反应牛成Li+、CCh和

H20,既除去H+又不引入新杂质，D正确；故选B。

6・'歹新情境（2026•宁夏银川高三期中）医学发现一种Fe3O』纳米粒子具有肝靶向功能。利用废I日镀锌

铁皮制备FesO,胶体粒子的工艺流程图如下：

废旧

镀锌

铁皮

滤液

已知：Zn溶于强碱时生成[Zn（OH）F。下列说法不氐触的是（）

A.“碱洗”是为了洗去废旧镀锌铁皮表面的油污

2

B.“碱洗”中发生反应的离子方程式为Zn+2OH+2H2O=[Zn（OH）4]+H2t

C.“酸溶”后溶液中存在的阳离子主要有Fe?+、Fe3+和H+

D.可用丁达尔效应鉴别溶液和胶体

【答案】C

【解析】A项，油脂在碱性条件下会发生水解反应（属于皂化反应），生成可溶于水的物质。因此用NaOH

溶液“碱洗”，能除去铁皮表面的油污，A正确；B项，铁与氢氧化钠溶液不反应，结合已知信息知，“碱洗”

-

中发生反应的离子方程式为Zn+2OH+2H2O=[Zn（OH）4]~+H2t,锌作为还原剂被氧化，H2O被还原为

出，同时生成[Zn（OH”「，离子方程式书写符合反应事实，B正确：C项，过滤后得到铁，“酸溶”步骤加入

的是过量稀硫酸，Fe与稀硫酸发生反应：Fe+H2SO4==FeSO4+H23“酸溶”后的溶液中存在的阳离子只有

SOF+和HZC错误；D项，丁达尔效应（当一束光线透过胶体时，从垂直入射光方向能观察到胶体里出现

•条光亮的“通路”）是胶体特有的性质，溶液无此现象，因此丁达尔效应可鉴别溶液和胶体，D正确；故选

Co

7.思维12026•四川宜宾一模）利用某铁尾渣（含FezCh、SiCh及少量Nd2（E、AI2O3、CO2O3）可获得

稀土饮(Nd)、钻(Co)的富集渣及高纯度的FeSChlHzO,其工艺流程如下图。

活性炭H,SOFeS

II-I41

—1~~还原渣_*~।__।-I—,-------------------

铁尾渣一还原一二~>酸溶T调pH|-►除钻f|系列操作一FeSO4-7H2O

II；

滤渣含NdgH%、含CoS的

A1(OH)3等富集渣

的富集渣

己知：还原渣中铁元素主要以Fe、FeO和少量FeKh的形式存在。

下列说法正确的是()

A.可通过观察还原渣的颜色判断铁尾渣的还原程度

B.“还原”步骤中，仅FezCh被活性炭还原

C.“除钻”过程发生反应Co2，+s2-=CoSl

D.“系列操作”为蒸发结晶、过滤等

【答案】A

【解析】铁尾渣(含FezCh、SiO2>Nth。?、AI2O3、CO2O3),首先用活性炭还原铁尾渣，将FezS转化为

Fe、FeO及少量Fe.Q：再用H2sO4酸溶，Fe、FcO、Fe.C与硫酸反应生成Fe2*、Fe\铁尾渣中的Nd。、

AI2O3、CO2O3分别转化为NcP+、A|3+、C02+,SiCh不溶成为滤渣；调pH使Nd3\Al"沉淀为富集渣；加入FeS

除彷，利用沉淀转化生成CoS富集渣；最后通过系列操作得到FeSO4-7H2OoA项，铁尾渣中Fez。,为红棕

色，还原后生成的Fe,还原程度不同时，还原渣中红棕色FezO;的残留量不同，颜色会发生变化，A符合

题意：B项，“还原''步骤中仅Fe?O3被活性炭还原，该说法错误；铁尾渣中除FezCh外，Co?。、也具有氧化

性，活性炭作为还原剂,会同时还原Fe2O3和Cs03,最终CO2O3转化为C02+,B不符合题意；C项,“除

钻”过程加入的除钻试剂是FeS,FeS难溶，会通过沉淀转化反应实现除钻，正确反应为FeS(s)+C02+(叫)

CoS(s)+F^Caq),C不符合题意；D项，FcSO&IH?。是含结晶水的盐，若采用蒸发结晶，会导致结

晶水失去或反+被氧化；正确操作应为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，D不符合题意；故选A。

X.(2()26•福建福建高三期中)从废铅膏(主要成分为PbSO4\、PbO?、PbO和Pb,含少量Ba、Fe等元素)

中获取高纯PbO的工艺流程如图。下列说法第送的是()

H2O2>稀硫酸CH3COONH4CO2

废铅膏乖阖7^|^匕F%—Pbo

—r~~T—BaSC)41工~~37~——'

I¥VV

Fe2(SO4)3(g)滤液滤渣滤液

A.“煨烧”过程利用FeXSOS沸点低的原理进行分离提纯

B.“溶浸”过程H2O2主要用于氧化Pb

2

C.“溶铅”过程的离子方程式为PbSO4\+2CH3COO-=(CH3COO)2Pb+SO4-

D.“沉铅”的滤液中主要含有CH3coOH和(NHO2SO4

【答案】B

【解析】废铅膏(主要成分为PbSCU\、PbCh、PbO和Pb,含少量Ba、Fe等元素)燃烧时，硫酸铁以气体

形式分离出体系,再加入过氧化氢和稀硫酸后，发牛氧化还原反应.铅元素和钏元素均转化为难溶干水和

酸的硫酸盐，铁元素经过酸浸过滤后以滤液的形式分离出去，后续加入醋酸镂“溶铅”，铅元素转化为醋酸

铅，从而分离除去硫酸钢，经过滤得到的醋酸铅滤液再次与二氧化碳发生反应得到PbCCh,再经煨烧过程

PbCCh分解得至UPbO。A项，“煨烧”过程硫酸铁以气体形式分离中体系，主要利用硫酸铁的是沸点低进行分

离提纯，A正确；B项，“溶浸”过程H2O2可氧化Pb,也可还原PbCh，使其也转化为PbSO4,B错误；C项，

根据上述分析可知，“溶铅”为了除去硫酸钢，从而实现分离，该过程的离子方程式为

PbSO8十2cH3coO=(CH3coO”Pb+SOF，C正确；D项，沉铅时(CH3coO)3P