贵州省黔东南州2025-2026学年九年级上学期1月期末化学试题（解析版）

贵州省黔东南州2025-2026学年九年级上学期1月期末

化学试题

同学们你好！答题前请认真阅读以下内容：

L全卷共6页，共25道小题，满分100分。答题时间100分钟。

2.请在答题卡相应位置作答，在试题卷上答题视为无效。

可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16Mg-24

一、选择题（本题包括15个小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个正确选项，请用

2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑）

1.2025年六五环境日我国主题是“美丽中国我先行”。下列做法不符合这一主题的是

A.净化污水B.植树造林C.焚烧垃圾D.节约用电

【答案】C

【解析】

【详解】A、净化污水可以减少水体污染，保护水资源，符合“美丽中国我先行”的主题。

B、植树造林可以吸收二氧化碳、净化空气、改善生态环境，符合“美丽中国我先行”的主题＜

C、焚烧垃圾会产生大量有毒有害气体和烟尘，严重污染空气，不符合“美丽中国我先行”的主题。

D、节约用电可以减少化石能源消耗，降低碳排放，符合“美丽中国我先行”的主题。

故选C。

2.下列我国古代生产工艺中，主要发生物理变化的是

A.雕刻玉石B.酿造米酒C.火药爆炸D.烧制陶瓷

【答案】A

【解析】

【详解】A、雕刻玉石，只是改变了玉石的形状，没有新物质生成，属于物理变化，该选项正确。

B、酿造米酒，粮食发酵生成酒精等新物质，属于化学变化，该选项错误。

C、火药爆炸，火药燃烧生成二氧化碳等新物质，属于化学变化，该选项错误。

D、烧制陶瓷，黏土在高温下发生爱杂的化学变化，生成新的硅酸盐物质，属于化学变化，该选项错误。

故选A。

3.“蛟龙”号载人潜水器在深海工作时，携带的气体中能供给呼吸的是

A.氮气B.氧气C.氮气D.水蒸气

【答案】B

【解析】

【详解】氧气能供给呼吸,是人体呼吸所必需的气体：氮气、锐气和水蒸气均不能供给呼吸…

故选H

4.实验室用加热高钵酸钾制取并收集一瓶氧气，不需要使用的仪器是

A.试管B.1第Q二酒精灯C.P集气瓶D.\/漏斗

【答案】D

【解析】

【详解】实验室用加热高钵酸钾制取氧气，属于固体加热型反应，需要用到的仪器有：试管（A）、酒精灯

（B）、铁架台、导管等；收集氧气需要用到集气瓶（C）；漏斗（D）主要用于过滤或向小口容器中添加液

体，在该实验中不需要。

故选Do

5.化学用语是学习化学的工具。卜.列化学符号中能表示氧分子的是

A.OB.20C.O2D.H2O2

【答案】C

【解析】

【详解】A、O可以表示氧元素或1个氧原子，不能表示氧分子，该选项错误。

B、20表示2个氧原子，不能表示氧分子，该选项错误。

C、02口J以表不氧气或氧分子，该选项止确。

D、H2O2可以表示过氧化氢或1个过氧化氢分子，不能表示氧分子，该选项错误。

故选C。

6.多姿多彩的物质是由元素组成的。下列物质含有氧元素的是

A.红磷B.干冰C.铜D.氯化钾

【答案】B

【解析】

【详解】A、红磷（P）由磷元素组成，不含氧元素，该选项错误。

B、干冰是固态二氧化碳（C02）,由碳、氧两种元素组成，含有氧元素，该选项正确。

C、铜（Cu）由铜元素组成，不含氧元素，该选项错误。

D、氯化钾（KQ）由钾、氯两种元素组成，不含氧元素，该选项错误。

故选B。

7.从物质分类角度分析，新型全固态电池正极材料硫化锂(LizS)属「

A.混合物B.单质C.氧化物D.化合物

【答案】D

【解析】

【详解】A、混合物是由两种或多种物质混合而成的物质，硫化锂是单一物质，不属于混合物，该选项错

误。

B、单质是由同种元素组成的纯尊物，硫化锂由锂、硫两种元素组成，不属于单质，该选项错误。

C、氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，硫化锂不含氯元素，不属于氧化物，该选项

错误。

D、化合物是由不同种元素组成的纯净物，硫化锂(Li2S)由锂、硫两种元素组成，属于化合物，该选项

正确。

故选D。

8.非遗“花丝镶嵌”技艺中，金能被拉成发丝细的金丝，体现金具有的性质是

A.密度大B.导热性C.延展性D.有金属光泽

【答案】C

【解析】

【详解】金能被拉成发丝细的金丝，说明金具有良好的延展性，这种性质指的是金属可以被拉成细丝或压

成薄片而不破裂的能力。

故选C。

9.稀土元素有“工业的维生素”的美誉。工业生产铀(Ce)盐的过程中，发生的一个反应为

2Ce(OH)4+8HC1=2CeClv+8H2O+C12T,x的值为

A.1B.2C.3D.4

【答案】C

【解析】

【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式

2Ce(OH)4+8HC1=2CeClv+8H2O+C12T,反应前有2个铺原子、8个氧原子、16个氢原子和8个

氯原子，反应后有2个铀原子、(2x+2)个氯原子、16个氢原子和8个氧原子，则2x+2=8,解得

x=3,故选：C

10.分离下列各组混合在起的物质，需要用到过漉方法的是

A.氮气和二氧化碳R.食盐和蔗糖C.氧化铜粉和碳粉D.水和泥沙

【答案】D

【解析】

【详解】过滤适用于分离不溶性固体和液体。

A、氮气和二氧化碳均为气体，无需过滤，此选项错误；

B、食盐和蔗糖均溶于水，无需过滤，此选项错误；

C、氧化铜粉和碳粉均为固体，无法用过滤的方法将两者分离，此选项错误；

D、泥沙不溶于水，可用过滤分离，此选项正确。

故选：Do

11.宋代诗人杨万里在《咏桂》中写到“广寒香一点，吹得满山开”。从微观角度解释香飘满山的原因是

A.分子在不断运动B.分子间有间隔C.分子的体积变大D.分子可以再分

【答案】A

【解析】

【详解】“香飘满山”是因为桂花中的香气分子在不断运动，扩散到空气中并充满整个山林，这是分子在不

断运动的宏观表现，与分子间有间隔、分子的体积变大、分子可以再分无关。

故选Ao

12.如图所示实验可用于验证可燃物燃烧的条件，下列说法不正确的是

②红磷

A.该实验利用了铜片的导热性

B.对比①和②，可验证燃烧需要可燃物

C.热水中的白磷不燃烧是因为没有与氧气接触

D.热水起到隔绝氧气、提高温度的作用

【答案】B

【解析】

【详解】A、铜片具有导热性，能将热水的热量传递给铜片上的白磷和红磷，使白磷达到着火点燃烧，该

说法正确。

B、对比①（白磷燃烧）和②（红磷不燃烧），二者都足可燃物且都与氧气接触，实验现象不同的原因是温

度是否达到着火点.因此该对比验证的是燃烧需要温度达到可燃物的着火点,而不是需要可燃物.该说法

错误。

C、热水中的白磷（③）温度已达到着火点，但不燃烧，是因为没有与氧气接触，该说法正确，

D、热水一方面可以隔绝水中白磷与氧气的接触，另一方面可以提高温度，使铜片上的白磷达到着火点,

该说法正确。

故选B。

13.过碳酸钠（2Na2co3SH2O2）溶于水可产生H2O2,进而制得02。实验小组利用此原理，自制简易供氧器（如

图）制取02。下列说法错误的是

A.使用前应检查装置气密性B.I中的二氧化锦起催化作用

C.【I中的水可用于增加02的湿度D.该装置不能控制产生02的快慢

【答案】D

【解析】

【详解】A、制取气体的装置，使用前检查气密性，防止漏气，说法正确；

B、过碳酸钠溶于水产生H2O2,二氧化锦对H2O2分解起催化作用，说法正确；

C、Ch通过II中的水，可增加湿度，说法正确；

D、注射器可控制加水速度，进而控制H2O2产生速率，即能控制产生02的快慢，说法错误。

故选D。

14.下列实验方案可以达到实验目的的是

选项实验目的实验方案

A测定空气中氧气的含量用木炭代替红磷在空气中燃烧

B检验某金属材料中是否含锌取样，加入足量的稀硫酸，观察现象

C验证质量守恒定律将10g水降温凝固后得到10g冰

D鉴别一氧化碳和氢气分别将气体点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯，观察现象

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【详解】A、用木炭代替红磷测定空气中氧气含量时，木炭燃烧会生成二氧化碳气体，使瓶内压强变化不

明显，无法准确测定氧气含量，错误。

B、加入足量稀硫酸有气泡产生，只能说明该金属材料中含有活泼金属，但无法确定是否为锌（如铁、镁

等金属也会与稀硫酸反应产生气泡），错误。

C、质量守恒定律研究的是化学反应中的质量关系，而水凝固成冰是物理变化，不能用来验证质量守恒定

律，错误。

D、分别点燃一氧化碳和氢气，在火焰上方罩一干冷烧杯，烧杯内壁出现水雪的是氢气（氢气燃烧生成

水），烧杯内壁无水雾生成的是一氧化碳（一氧化碳燃烧生成二氧化碳），可以鉴别，正确。

故选D。

15.某含碳燃料，可能含碳、氢、氧元素中的两种或三种。为确定其元素组成，某兴趣小组的同学将m】g

可燃物与过量氧气在密闭容器中用电火花引燃,同时用数字传感器测得容器内的氧气最终减少了m2g,生

成二氧化碳的质量随时间的变化关系如图所示.下列有关分析正确的是

8xJ

A.图中L时刻，容器内剩余氯气的质量为m?g

B.图中t?时刻，容器内碳元素的质量为牛■g

C.若8m3<Um?,则该可燃物一定含有碳、氢元素

D.若m1+m2>m3，则该可燃物一定含有碳、氢、氧元素

【答案】C

【解析】

【详解】A、将mig可燃物与过量氧气在密肉容器甲用电火花引燃,除生成二氧化碳外,还可能生成水.

充分反应后，容器内氧气减少了img,结合图像可知，mig可燃物与m2g氧气完全反应，生成m3g二氧化

m,gxmx.

碳，可能也生成水。设h时刻消耗氧气的质量为心则，=—，x=­o，g,即■时•刻，消耗氧气的

m3gx,gm3

mox.

质量为一'g,该选项不符合题意。

m3

B、根据质量守恒定律，容器内碳元素的总质量始终等于最终生成的m3g二氧化碳中所含碳的质量，即

y^go在t2时刻，此总质量分布在未反应的可燃物和已生成的X2g二氧化碳中。选项B的仅为已

生成二氧化碳中的碳质量，并非容器内碳元素的总质量，该选项不符合题意。

C、该可燃物在氧气中燃烧生成二氧化碳，则该可燃物一定含有碳元素。生成m3g二氧化碳，其中氧元素

的质量为n^gx[16：2]00%]=粤>g,若8ml<11]吗，即迎1g<m,g,说明消耗的氧气质量

大于生成二氧化碳所需的氧气质量，多余的氧气用于与氢元素反应生成了水，故可燃物中一定含有氢元

素。因此，该可燃物一定含有碳、氢元素，该选项符合题意。

D、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，n\+m2>ni3,则还生成了水，由于化学反应

前后元素的种类不变，生成物中含有C、H、O元素，则该可燃物中一定含C、H元素，可能含有。元

素，该选项不符合题意。

故诜C。

二、非选择题（共10小题，除标注分值的问题外，化学方程式每个2分，其余每空1分，共

70分）

16.化学是推动人类进步和社会发展的重要力量，与人类生活生产紧密联系。

（1）玄武岩纤维是一种新型环保高性能材料，主要由。、Si、Al、Fe、Ca、Mg等元素组成，其中属

于金属元素的有种。

（2）伍德合金是铅、祕、锡和镉组成的合金，可用于制作电路,呆险丝。锡的熔点比伍德合金的熔点要

（填“高”或“低”）。

（3）我国古代绘制的水墨书画能长时间保存，其原因是碳单质在常温下化学性质（填“稳定”

或“不稳定”）。

（4）富马酸亚铁是一种常见的补铁剂，补铁剂中的“铁”是指（填“单质”“原子”或“元

素”），人体缺铁会导致。

（5）燃气灶火焰呈黄色、锅底变黑,可以用（填“增大”或“减小”）通风口的方法来调节°

【答案】（1）4（或四）

（2）高（3）稳定

（4）①.元素②.贫血

（5）增大

【解析】

【小问1详解】

玄武岩纤维含0（氧）、Si（硅）、A1（铝）、Fe（铁）、Ca（钙）、Mg（镁）。金属元素名称中带金字偏

旁（除金和汞外），则其中属于金属元素共4种：Al、Fe、Ca、Mg：

【小问2详解】

合金的熔点通常低于其组成金属的熔点如伍德合金由铅、钿、锡、镉组成，则锡的熔点比伍德合金高。

【小问3详解】

墨的主要成分是碳单质，碳单质在常温下化学性质稳定，不易与其他物质反应。所以我国古代绘制的水鹿

书画能长时间保存。

【小问4详解】

营养补充剂中的成分均指元素，补铁剂中的“铁”是指铁元素。铁是血红蛋白的重要成分，有助于维持正常

的造血功能，人体缺铁会引起贫血。

【小问5详解】

燃气灶火焰呈黄色、锅底变黑，说明燃气燃烧不充分，口」能是因为氧气不足。解决方法：增大通风口，提

供更多氧气，使燃烧更充分。

故填：增大。

17.“中国芯”的崛起是国家科技自强的重要标志，其核心是高纯单晶硅。

（1）下图是硅元素在周期表中的信息，你能从中获取的信息是___________（写出一条即可）。

（2）生产硅的原料是一种硅的氧化物，其中硅元素为+4价，该氧化物的化学式是°

（3）单晶硅与金刚石（或石墨）在构成微粒上是相似的，它们都是由___________（填“分子”“原子”或

“离子”）构成。

（4）芯片主要以单晶硅、金、银、铜等材料为主。硅、金、银、铜属于不同种元素，其本质区别是因为

它们原了中的（填“质了数”“中了数”或“电了数”）不同。

【答案】（1）原子序数为14

(2)SiO2

（3）原子（4）质子数

【解析】

【小问1详解】

从硅元素在周期表的单元格中可以获取的信息有很多，例如：硅的原子序数为14,硅的元素符号为Si

等。

【小问2详解】

硅元素为+4价，氧元素通常为-2价。根据化合物中正负化合价代数和为零的原则：设化学式为

则（+4）"（-2）尸0,解得注产1:2。所以该氧化物的化学式为S/Q。

【小问3详解】

单晶硅与金刚石（或石墨）的构成微粒都是原子，它们都属于由原子直接构成的物质。

【小问4详解】

不同种元素的本质区别是原子中的质子数（即核电荷数）不同。

18.氢气是一种清洁、高效的理想能源。化学储氢、制氢、用氢是当下科技研究的热点之一、

（1）氢气加压储存于储氢罐中，从微观视角看，加压使分子间的间隔.（填“增大”或“减

（2）下列化学储氢材料中含氧量最低的是（填字母）。

B.NH

A.CH43C.MgH2

（3）甲烷一水蒸气重整制氢基本原理如图所示。

CH4高温、催化剂ACO比0、高温、催化剂.co2

HOH

2转化I2转化n

①转化i理论生成co和H2的质量比为

②写出转化II发生反应的化学方程式:

（4）氨释放H?的微观示意图如图所示。

催化剂分子筛IO氮原子

只通过氢分子’

410℃•氢原子

变化1▲变化2

ABC

①请在R对应框中补充缺少的微观豺子.

②变化1的微观本质是。

(5)在催化剂的作用下，H2能与氮氧化物(NOJ反应，实现氮污染的治理。某温度(t℃)下，H2的体积

分数对H2与NO反应的影响如图所示。

(

9

.

0

7

)

、

龄

安

茂

及

也的体积分数/(x10。)

资料：NO和NH3都是污染物

①H2的体积分数在0-600x10^范围内，反应的化学方程式是

②实际生产中H2的体枳分数不宜过高的原因是。

【答案】(1)减小(2)C

催化剂

(3)0.14:3②.CO+H,O^^=CO2+H2

高温

(4)①.②.氨分子分裂为氢原子和氮原子，氢原子结合生成氢分子，氮原子结合生成

氮分子

催化剂

(5)①.2NO+2H,—N,+2HQ②.消耗过多的氢气，同时污染物NE的体枳分数升高

一定温度■

【解析】

【小问1详解】

加压时，分子间的间隔会减小，从而使氢气可以被压缩储存于储氢罐中。

【小问2详解】

49户

CM中氢元素质晟分数：——xl00%=25%：NH3中氢元素质最分数：一:-xl00%^17.6%；

12+174J4+1?

MgH?中氢元素质量分数：——x100%^7.7%；因此含氢量最低的是MgHz,故选C。

24+1?

【小问3详解】

①转化I是CHj、H2O在高温、催化剂条件下反应生成CO、H2,化学方程式为

催化齐u

CH4+H2OCO+3H2,生成CO和H2的质量比为28:0x2）=14:3。

高温

②转化II中CO与H2O在高温、催化剂条件下反应生成CO2和Hz,化学方程式为

催化剂

CO+HOC02+H2O

2局温

【小问4详解】

①根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。变化1是NH］分解为N2和Ha,有1个

N%分子不参与反应，2个NH3分子应分解生成1个N2分子和3个H2分子，需补充1个N2分子和1个

匕分子，作图为.Q）。

②化学变化的微观本质是分子分裂为原子，原子重新组合成新分子，变化1的微观本质是：氨分子分裂为

氢原子和氮原子，氢原子结合生成氢分子，氮原子结合生成氮分子。

【小问5详解】

①该范围内NO体积分数减小，N?体积分数增大，说明NO与Ph在t℃、催化剂条件下反应生成N2和

催化剂

出化学方程式为

0,2NO+2H,N2+2H,OO

一定温度

②H2体积分数过高时，会消耗过多的氢气，同时污染物NH3的体积分数升高，因此实际生产中H?体积分

数不宜过高。

19.人体缺乏维生素C（简写“Vc”）就会患坏血病。如图为某种“维生素C”的说明书的一部分，试分析

解答下列问题：

维生素C（白色）

化学式：C6HXO6

每片lOOmg含Vc不少于10%

一日三次，每次xx片•，饭后服用

（I）“Vc”的相对分子质量是___________:“Vc”中碳、氢、氯元素的质量比是。

（2）若正常成年人每天最低需要补充“Vc”60mg。

①当“Vc”完全由图中“维生素C”来补充时，则每次至少服用片；

②当“Vc”完全由某种蔬菜（每100g这种蔬菜含“Vc"15mg）来补充时,则每天至少应该食用这种蔬菜

-----------------go

【答案】⑴©.176®.9:1:12

（2）①.2②.400

【解析】

【小问1详解】

维生素C(C6H8O6)的相对分子质量为12?6+1?8+16?6=176：

维生素C中碳、氢、氟元素的质量比为(12x6):(lx8)：(16x6)=9:l:12。

【小问2详解】

①每片含维生素C的质量至少为l(W?mg：每天需要60mg,分3次服用，每次需要

60mg?3=20mg；每次至少服用20mg?10mg/月=2片，

②设需要食用蔬菜的质量为4,见15mg?京=,解得.EOOg。

100g

20.水是人类宝贵的自然资源。某兴趣小组对水的分布、组成、净化、保护展开了项目式学习。

任务一：了解水资源

(1)地球上咸水和淡水的储量分布如图I所示，由图可推知：是地球上最大的储水库。

淡水2.53%，地咸水0%%

海水96.53%

任务二：认识水的组成

(2)化合法：研究H2的燃烧实验是人们认识水的组成的开始，H2燃烧的化学方程式为。

(3)分解法：一种水分解实验装置如图2所示，对两支试管中的气体分别进行检验，其中乙试管中的

气体是,实验说明水是由___________组成。

图2

任务三：研究水的净化

(4)一种活性炭净水器的结构如图3所示，活性炭能有效除去水中的异味和色素，是利用了其具有的

性，水从(填"a”或"b”)端进入净水效果更好。

任务四：保护水资源

（5）作为一名初中生，写出一个保护水资源的具体做法：

【答案】（1）海洋（海水）

点燃

（2）2H2+O2^2H2O

（3）①.氯气##。2②.氢、氧元素（或H、O元素）

（4）①.吸附②.b

（5）随手关闭水龙头（合理即可）

【解析】

【小问I详解】

从饼图数据可知，海水占全球水量的96.53%,是地球上最大的储水库，故填：海洋（海水）

【小问2详解】

占燃

氢气在氧气中燃烧生成水，化学方程式为：2H2+O2=2H2O；

【小问3详解】

电解水时，“正氧负氢、氢二氧一”，与电源正极相连的乙试管收集到的是氧气，与负极相连的甲试管收

集到的是氢气，体积比约为1：2,故乙试管中的气体是氧气；电解水生成氢气和氧气，根据化学反应前后

元素种类不变，氢气中含有氢元素，氧气中含有氧元素，可证明水由氢、氧两种元素组成：

【小问4详解】

活性炭具有疏松多孔的结构，因此具有吸附性，可有效除去水中的异味和色素；水从b端进入，能让水流

与活性炭层充分接触，提升净化效果；若从a端进入，水流会快速穿过上层，净化不充分；

【小问5详解】

保护水资源的具体做法：随手关闭水龙头（合理即可）。

21.如图是实验室常见气体的制取和性质验证装置，请回答下列问题：

•细铁丝

I.实验室制取气体

(1)写出编号仪器名称：a

(2)实验室用大理石和稀盐酸制备CO?，选择的发生装置为,发生反应的化学方程式为

(3)实验室利用装置B制取。2,发生反应的化学方程式为，若要收集较纯净的氧气应选择

的收集装置是___________o

(4)某气体只能用装置D收集，则该气体一定具有的性质为__________(填字母)。

A.不与空气中的成分反应B.密度比空气大C.可溶于水或能与水反应

II.气体的性质实验

(5)将纯净干燥的CO2缓缓通入装置F中，玻璃管内纸花始终未变色，塑料瓶内下面的纸花比上面的纸

花先变红，由此可得出CO2的化学性质是。

(6)将纯净的CO2通入G装置，观察到澄清石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式为。

【答案】(1)锥形瓶(2)®.ACaCO312HC1=CaCl21H2O1CO2T

A小

(3)0.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2/②.C(4)ABC

(5)C。］能与水反应

(6)C02+Ca(OH)2=CaCO3J+H20

【解析】

小问1详解】

仪器a的名称为锥形瓶，它是实验室常用的固液反应容器。

故填：锥形瓶。

【小问2详解】

大理石(固体)和稀盐酸(液体)反应制取，属于固液不加热型，因此发生装置选A；

碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，其反应的化学方程式为

CaCO3十2HCI=CaCl2+H2O十CO?"

故填：A；CaCO.+2HCI=CaCl2+H2O+CO2/o

【小问3详解】

装置B为“固体加热型“，且试管口放了棉花，说明是用高锦酸钾制取氧气，高锌酸钾受热分解生成锦酸

A小

钾、二氧化锌和氧气，其反应的亿学方程式为2KMnO4=K2MnOjMnC）2+O2「；

要收集较纯净的氧气，应选择排水法（装置C）,因为排水法能避免空气混入，收集的气体纯度更高。

A小

=

故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2/；Co

【小问4详解】

气体只能用装置D（向上排空气法）收集：

A、如果气体能与空气中的成分（如氧气、氮气）反应，就无法用排空气法收集。因此，能用向上排空气

法收集的气体，必须不与空气中的成分反应。该性质是必要条件，正确。

B、向上排空气法的核心原理就是利用气体密度比空气大，使气体在集气瓶底部聚集，从而将空气从瓶口

排出，该性质是必要条件，正确。

C、题目强调“只能”用装置D收集，说明不能用排水法收集，排水法要求气体难溶于水且不与水反应，

因此“不能用排水法”就意味着气体可溶于水或能与水反应，该性质是必要条件，正确。

战诜：ABCo

【小问5详解】

干燥的石蕊纸花不变色，说明co?本身不能使紫色石蕊变色；湿润的纸花变红，且下面的纸花先变红，说

明：。。2能与水反应生成碳酸（碳酸使紫色石蕊变红）。

故填：CO?能与水反应。

【小问6详解】

。。2通入澄清石灰水变浑浊，是因为CQ与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为

CO?+Ca（OH）2=CaCO；」+HQ。

故填：CO?+Ca（OH）2=CaCC^J+H?。。

22.对化学变化进行定量认识，是调控化学反应的基本途径。某化学小组为验证质量守恒定律，设计了如

图所示两组实验。请回答下列问题:

过氧化

氢溶液

（1）甲实验可以验证质量守恒定律，实验中，的现象说明两物质发生了化学反应；的现象则

验证了质量守恒定律。

（2）乙实验无法验证质量守恒定律的原因是____o

（3）通过对甲、乙两个实验的分析可知，利用乙实验验证质量守恒定律时，应在____容器中开展实验。

（4）所有化学反应均遵循质量守恒定律，从原子层面解释其原因：o

【答案】（1）①.有红色固体生成或溶液由蓝色变为浅绿色②.反应前后，电子天平的读数相同

（2）反应有气体生成会逸出

（3）密封（4）反应前后，原子的种类、数目、质量不变

【解析】

【小问I详解】

铁丝与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，铁丝表面会析出红色的铜单质，同时蓝色的硫酸铜溶

液逐渐变为浅绿色的硫防亚铁溶液，这一明显的现象变化证明两物质发牛了化学反应，故埴：有红色固体

生成或溶液由蓝色变为浅绿色；

反应前后天平示数保持不变，说明反应前后物质的总质量没有发生变化，从而验证了质量守恒定律，故

填：反应前后，电子天平的读数相同；

【小问2详解】

乙实验中，过氧化氢在二氧化钵的催化作用下分解生成水和氧与，由于实验装置是敞口的，生成的氧气会

直接逸散到空气中，导致反应后称量的物质总质量小于反应前，天平不再平衡，因此无法睑证质量守恒定

律，故填：反应有气体生成会逸出；

【小问3详解】

对「有气体生成或参与的化学反应，只有在密闭容器中进行，才能防止气体逸散或外界气体进入，从而保

证反应前后总质量不变，准确验证质量守恒定律，故填：密封；

【小问4详解】

质量守恒定律的微观本质是化学反应前后，原了的种类、数目和质量都不发生改变，原了只是重新组合形

成新的分子,因此化学反应前后物质的总质量必然保持不变.故填：反应前后.原子的种类、数目、质量

不变。

23.金属资源的开发、利用和防护，对推动社会进步、实现可持续发展具有重要意义。

I.铁的存在与冶炼

（1）铁在自然界中主要是以（填“单质”或“化合物”）的形式存在。

（2）工业上利用赤铁矿（主要成分FqO.J与CO在高温的条件下进行反应炼铁，该反应的化学方程式为

II.铁的利用

（3）“纳米零价铁一H2。？体系”可除去工业烟气中的NO。将H2。？溶液和稀盐酸雾化后与烟气混合通

入装有纳米零价铁的装置，发生反应：

①铁与稀盐酸反应，化学方程式为,该反应属于（填基本反应类型）。

FeCL

@2NO+3H2O2^^2HNO3+?H2O,NO脱除率随温度的变化如图1所示.当温度高于120“C后，NO

脱除率下降的主要原因是

温度/℃

图1

III.铁的锈蚀与防护

铁在不同含水量、含氧量环境下会形成黄锈【Fe（OH）3】、红锈［FezC^nH?。】、棕锈【FeQ】和黑锈

（Fe3O4］等不同的锈。

不同类型铁锈所处环境含水量/%不同类型铁锈所处环境含氧量/%

■含量量低

80口含气H高

60

40

20

00

■黄锈红锈棕锈黑锈霸

黄锈红锈棕锈黑锈

H图3

图2

(4)结合图2所示分析,铁形成黄锈的环境条件是.铁形成黄锈时,铁元素的化合价

(填“升高”或“降低”)。

(5)“烤蓝”的原理是在铁表面形成一层致密的四氧化三铁，其作用是___________。

高温

【答案】(1)化合物⑵3C0+Fe2O3==2Fe+3CO2

(3)①.Fe+2HCI=FeCl2+H2T②.置换反应③.过氧化氢分解速率随温度升高而增大，

导致过氧化氢浓度降低

(4)①.含水量高、含氧量高②.升高

(5)隔绝氧气和水(或防止铁与水和氧气同时接触，或隔绝空气)

【解^5]

【小问1详解】

铁的化学性质比较活泼，故在自然界中主要是以化合物的形式存在。

【小问2详解】

一氧化碳在高温条件下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，据此可以写出化学方程式：

高温

3CO+Fe2O3---2Fe+3c0,。

【小问3详解】

①铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，据此可以写出化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H/；该反应中

铁和氢气都属于单质，故该反应属于置换反应。

②过氧化氢分解速率随温度升高而增大，导致过氧化氢浓度降低。

【小问4详解】

由图可知，铁形成黄锈的环境条件含水量高、含氧量高；氢氧化铁中氢氧根为7价，铁元素的化合价为

x,根据化合物中化合价总和为0可知，x+(-l)x3=0,解得x=+3,铁单质的化