河北省张家口市2025-2026学年高二年级上册期末教学质量监测化学试卷（含答案）

张家口市2025-2026学年度第一学期高二年级期末教学质量监测

化学

本试卷共6页，18小题,满分100分。考试时长75分钟。

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在试卷和答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需

改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写

在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16CI：35.5Cu：64Sn：119

一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的4个选项中，只

有一项符合题目要求。

1.文物是重要的历史文化遗产，是历史的见证。文物也会随着时间的推移受到不同程度的损害。下列文物

的损害与电化学腐蚀有关的是

A.裂开的“红山文化B.生锈的“明代铸铁

陶塑站姿男俑”莲花熏香炉”

C.泛黄的“康熙真迹D.磨损的“郑家沟玉

台省箴“龙”

第1页/共9页

A.AB.BC.CD.D

2.下列能正确表示元素原子处于能量最低状态的是

Ac.回回rn_rn□,00［wr□

,,Is2s2p3sB,N,Is2s2p3s

co.回回FTHTI出口F.回回［wnm口

Is2s2p3sIs2s2p3s

3.量取一定量乙酸溶液，并用NaOH标准液测定该乙酸溶液浓度的滴定实验中，下列玻璃仪器一定不需要

的是

A.玻璃棒B.酸式滴定管C.锥形瓶D.碱式滴定管

4.食醋是厨房中不可或缺的调味剂，约含3少-5%的醋酸（CHCOOH）。下列对醋酸溶液认识错误的是

A.能使石挖溶液变红B.能溶解大理石

C.溶液中存在CH3coOH分子D,溶液中存在。

5.勒夏特列原理在生产和生活中具有重要意义。下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A,热的纯碱溶液去油效果更好B,可乐瓶打开后有气泡冒出

C.制备$0］时使用高效催化剂D.通过排饱和NaHCO、溶液的方法收集CO：

6.一定条件下，反应C（0+Hq（g）=CO（g）+H式g）在密闭容器中进行，下列措施对该反成的速率无影

响的是

A.缩小容器体积B.恒容条件下，升高体系温度

C.恒压条件下，加入一定量CD.总压强恒定条件下，充入一定量He

7.室温下，含有下列离子组的溶液中，水的电离程度不受影响的是

2

A.Na\NH；、CHjCOO、SOfB.Cu\Cl\N03.SO：

C.Ba2\K\0H\NO；D.K、SO;'.NO；

8.化学与生产、生活息息相关。下列劳动项目与所述的化学知识关联正确的是

选项劳动项目化学知识

A利用“84”消毒液消毒杀菌NaClO水解使溶液显碱性

第2页/共9页

CaO(s)+H2O(1)=Ca(OH),(s)

B生石灰发热包加水用于蒸煮米饭

AH<0

C工业合成氨气时采用高温高压条件高温高压条件下有利于提高氨的平衡产率

D草木灰和铁态氮肥不能混合使用含有钱根离子的盐类热稳定性差

A.AB.BC.CD.D

9,下列关于金属腐蚀与防护的描述正确的是

A.铁器上连接锌片可减缓铁器腐蚀速率

B.干燥的空气中铁器更易被腐蚀

C.与纯金属相比，合金腐蚀速率一定快

D.将铁器与直流电源的正极相连可对铁器形成牺牲阳极的阴极保护

10.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.室温下，।LpH=13的Ba（OH卜溶液中所含OH数目为°」乂

B.1molSO工与0.5molO?混合后充分反应，生成§0,分子数目为

C.ILO.lmolLNaHCCX溶液中所含HCO；数目为O.WA

D.电解精炼铜时，阳极质量减少64g,导线上转移的电子数目为

11.某大学科研小组在温和条件下对环氧乙烷（/。\）催化加氢的研究有了重大突破,反应的机理如图所

示。已知反应①是该催化过程的戾速步骤。下列说法错误的是

第3页/共9页

是该催化过程的催化剂

C.上述过程中反应①的活化能最高

该过程发生的总反应方程式为△催化剂H0H

D.+H2---\

12.•种从含.废液中提炼锲，同时获得盐酸的装置如图所示。下列说法正确的是

I室H室IH室

A,交换膜1是阴离子交换膜，交换膜2是阳离子交换膜

B.放电过程中I室需要不断补充流酸

电解

>

C.电解总反应：2Ni+2H:O=2Ni+O,T+4H*

D.每制备ImolHCI,理论上石墨电极上会产生11.2L气体（标准状况下）

13.一定条件下，按〃（CH」）：川COJ=1:1投入密闭容器中，发生反应

第4页/共9页

CH4(g)+CO2(g)2H:(g)+2CO(g),CH」的平衡转化率随温度和压强的变化如图所示。下列说法错

误的是

C.正反应速率：b>cD.c点时的压强平衡常数为"二

3.4-xO.3:

14.氟化镁悬浊液中，用HCI或\a()H调节pH,pMg-pH的关系如图所示［pMg=-lgc(Mg"小

4

pH210时开始出现Mg(OHb沉淀。己知：Ka(HF)=8.0xl0,1g2=。J。下列叙述错误的是

pMg

B.若向pH二10的悬浊液中通入HF会提高乂明溶解度

C.pH=4时溶液中存：c(F|>c(HF)

D.PH=H时溶液中c(HF)=5xlO

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.能源是人类生存和发展不可或缺因素，H：,CO、CH,是三种重要的气体燃料，其燃烧热(AH)分别为

-286kJmo『、一283U•mo『、一891kJmol1，回答下列问题：

第5页/共9页

（I）基态o原子核外电子占据最高能层的符号是,其核外电子的空间运动状态有

种。

（2）C位于元素周期表中区，电负性：C0（填或“v”）。

（3）CO燃烧热的热化学方程式表示为o

（4）CH4（g）+2O2（g）=2H2O（g）+CO2（g）A//=-〃kJino「，a（填“或

用91。

（5）垃圾发电厂用H?处理焚烧后的CO,在产生更流电的同时产生清洁能源甲烷，装置如图所示。

电极a离子交换膜电极b

①电极b为（填“正极”或“负极”），离子交换膜适宜选择（填“阴离子”或“阳

离子”）交换膜。

②电极a上发生反应的电极反应式为。

16.工业上用某电解废液（溶质的主要成分为AICLCuCl和FcCI）处理含H：S的废气，并回收金属资源

的工艺流程如下图。

废气H.O.物质X

废液T沉褊f氧化T沉铁T一系列操作卜AAIJPH?。

CuS滤渣

3611

已知：①K/HA)=LOxlO\K4；|H2S|=1.3xlO'\A：,p(CuS)=13x10,A\r(FeS)=6.5xIO0

②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表：

金属离子A产Fe:*Fe“

开始沉淀的pH3.86.31.5

沉淀完全的pH5.08.32.8

回答下列问题:

（1）基态铜原子的价电子排布式为;基态硫原子最高能级电子云轮廓图为

第6页/共9页

⑵若“沉铜”后溶液中c（CM」=lxlO5molL1,且此时溶液的pH=1,则溶液中c（H?S）=

（3）“氧化”的目的为（用离子方程式表示）；氧化过程中即便严格控制温度，H?O?的用量也

要高于理论用量，原因为。

（4）“沉铁”时需要调节的pH范围为：物质X可选用（填选项字母），

a.FCQb.CuOc.ALO.d.A1G,

（5）“一系列操作”不能直接蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，原因为（结合离子方程式解释）。

17.氯化锡（SnCL，」W=261g・molb是一种重要的有机分析试剂。某实验小组利用下图装置（夹持装置略

去）制备氯化锡并检测所制氯化锡的纯度。

已知：①氯化锡易溶于乙醇、苯、四氯化碳等有机物，易水解生成SnO：：0。

②部分物质熔沸点如下表:

SnSnCI4

熔点/葭217-33

沸点/葭685114

回答下列问题:

（1）装置乙中盛放的试剂名称为。

（2）装置戊所用仪器a的名称为,其盛装碱石灰的作用是。

（3）氯化锡易水解从而影响其纯度，某实验小组通过下列实验测氯化锡纯度（杂质中不含其他含氯物质）。

实验操作:用分析天平称取3QQQDg氯化锡样品，配成250.00mL溶液,移取25.00mL溶液于锥形瓶中,

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滴加指示剂K：CrO；溶液。在不断摇动卜，用O.lOOOmoLLZgNO、标准溶液滴定至有砖红色沉淀

(Ag?CiO、)生成，30秒内不褪色，平行测试5次，消耗AB'O.标准溶液如下表所示。

滴定次数1234

起始读数/mL1.102.000.200.50

终点读数/mL31.2031.8028.2030.40

①叙化锡水解时发生反应的化学方程式为。

②滴定时A"°)标准溶液应选用(填“酸式”或“碱式”)滴定管，在使用滴定管前，首先要

，洁净的滴定管在盛装溶液前应润洗，其操作为(填选项字母)，重复润洗操作

2~3次。

A.从滴定管上口加入3、5mL蒸播水B.从滴定管上口加入3~5mLAgNO、标准溶液

C.倾斜转动滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁D.上下晃动滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁

E.将液体从滴定管上口倒入预置的烧杯中F,将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中

③平均消耗A标准溶液的体积为mLo若滴定前滴定管中有气泡，滴定后气泡消失，用该

数据计算最终所测纯度(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

④计算氯化锡的纯度为(保留4位有效数字)。

18.氮氧化合物的转化是硝酸工业的重要环节。部分相关反应如下：

*1

反应I.2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)AH.=-113,6kJ-mol

1

反应II.2NO式g)=N2O4(g)AH2=-57.2kJmol

回答下列问题：

(1)2NO(g)+O2(g)=N2O4(g)AH,=。

(2)某温度下，向20L恒容密闭容器中通入ImnlNQ发生反应i[,5s时容器内压强变为原来的。8倍。

①0~5$内反应的平均速率”(NOJ=mol-L'-s

②下列说法正确且能说明反应II达到平衡状态的是(填字母)。

a.混合气体密度保持不变b.混合气体颜色保持不变

c.=0d.每消耗02molNO?的同时生成0.1molN?。』

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（3）反应II中存在4盘及01=&正"（NOju消朴39J=卜・0（$0』，其中“分别为速率

常数，只受温度影响。2和N：0,的消耗速率随浓度变化如图所示。

①曲线（填“m”或"n”）代表%R（20,随浓度的变化曲线。

②P点时，反应I【的U正（填“或“v"）”。

③反应11的平衡常数K=（填选项字母）。

A.〃正,出度B.h•:。C.%D.整

（4）某温度下，将NO和O:置于某恒容密闭容器中，初始时NO的分压为130kPa.O?的分压为

325kPa,发生反应I和反应H（反应I可以完全反应）。反应过程中体系的总压强p随时间t的变化如下表

所示:

tIs036912151821

p/kPa162.5130.0111.8102.998.897.697.697.6

该温度下，平衡时容器中N：。4的分压为kPa,反应II的分压平衡常数与=kPa1

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张家口市2025-2026学年度第一学期高二年级期末教学质量监测

化学

本试卷共6页，18小题,满分100分。考试时长75分钟。

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在试卷和答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需

改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写

在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16CI：35.5Cu：64Sn：119

一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的4个选项中，只

有一项符合题目要求。

1.文物是重要的历史文化遗产，是历史的见证。文物也会随着时间的推移受到不同程度的损害。下列文物

的损害与电化学腐蚀有关的是

A.裂开的“红山文化B.生锈的“明代铸铁

陶塑站姿男俑”莲花熏香炉”

C.泛黄的“康熙真迹D.磨损的“郑家沟玉

台省箴“龙”

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A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【详解】A.陶塑站姿男俑的裂开为无机材料的干裂，与电化学腐蚀无关，故A不符合题意；

B.生锈的“明代铸铁莲花熏香炉”是金属铁的锈蚀，和电化学腐蚀有关，故B符合题意；

C.泛黄的“康熙真迹——台省箴”是纸张的氧化过程，与电化学腐蚀无关，故C不符合题意;

D.磨损的“郑家沟玉龙”是磨损过程，物理变化，与电化学腐蚀无关，故D不符合题意：

故选Bo

2.下列能止确表示元素的原子处「能量最低状态的是

A。眄

mn□BN.回田fwm□

2p3sIs2s2p3s

c.o：囤回.E1E1fiWIE

Is2s2p3sDF,-Is2s2p3s

【答案】A

【解析】

【详解】A.原子处于基态时能量最低，处于激发态时能量较高。基态碳原子的电子排布式为ls:2s:2p:,

根据洪特规则，其2P轨道的2个电子分占不同轨道且自旋平行，A符合题意；

B.基态氮原子的电子排布式为h:：s:2p',图中电子排布为2s轨道的1个电子跃迁到能量较

高的2P轨道，是激发态，图中原子并非处于能量最低状态，B不符合题意；

C.基态氧原子的电子排布式为ls：2s：2p4,图中电子排布为ls22s22pl3s',是激发态，图中原子并非处

于能量最低状态，C不符合题意；

D.基态氟原子的电子排布式为图中电子排布为,是激发态，图中原子并非处

于能量最低状态，D不符合题意；

故选A。

3,量取一定量乙酸溶液，并用NaOH标准液测定该乙酸溶液浓度的滴定实验中，下列玻璃仪器一定不需要

的是

A.玻璃棒B.酸式滴定管C.锥形瓶D.碱式滴定管

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【答案】A

【解析】

【详解】A.玻璃棒在滴定过程中无作用，因溶液混合可通过摇晃锥形瓶实现，故一定不需要，A符合题意;

B.酸式滴定管用于量取一定体积乙酸溶液至锥形瓶，也可用移液管等，故可能用到，B不符合题意；

C.锥形瓶为滴定过程中乙酸与NaOH溶液的反应容器，一定需要，C不符合题意；

D.碱式滴定管用于盛放NaOH溶液进行滴定实验，一定需要，D不符合题意；

故答案选A。

4.食醋是厨房中不可或缺的调味剂，约含3%、5%的醋酸(CHCOOH)。下列对醋酸溶液认识错误的是

A.能使石蕊溶液变红B.能溶解大理石

C.溶液中存在CHQOOH分子D,溶液中存在。(1「)="口1£。。)

【答案】D

【解析】

【详解】A.醋酸是酸，能使石蕊溶液变红，A正确；

B.醋酸能与大理石(主要成分碳酸钙)反应生成可溶性醋酸钙、水和二氧化碳，因此能溶解大理石，B正

确：

C醋酸是弱酸，在溶液中部分电离，存在未电离的CH3co0H分子，C正确：

D.在醋酸溶液中，根据电荷守恒,c(H+)=C(CH3COO)+c(OH),由于c(OH)>0,因此c(H+严格大于c

(CH3co0),D错误;

5.勒夏特列原理在生产和牛•活中具有重要意义。下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A.热的纯碱溶液去油效果更好B.可乐瓶打开后有气泡冒出

C.制备SO,时使用高效催化剂D.通过排饱和NaHCOj溶液的方法收集CO,

【答案】C

【解析】

【详解】A.碳酸根离子水解(CO；+HQ=HCO|+OH)是吸热反应，热的纯碱溶液中，升高温度

使平衡向正反应方向移动，碱性增强，去油效果更好，符合勒夏特列原理，A不符合题意；

B.CO?溶解平衡［CO'aql=C'Ojg)］受压强影响，可乐瓶内高压，打开瓶盖后压强减小，平衡向气体

逸出方向移动，产生气泡，符合勒夏特列原理，B不符合题意；

C.制备S03的反应(中，催化剂仅加快反应速率，不影响化学平衡，不能

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用平衡移动原理解释，不符合勒夏特列原理，C符合题意；

D.CO?溶解平衡为CO?+H9=H+HCO-饱和NaHCO：溶液中存在高浓度的HOQ使平衡逆向

移动，抑制C02溶解，利于气体收集，符合勒夏特列原理，D不符合题意：

故答案选C。

6.•定条件下，反应C（$）+Hq（g）UCO（g）+H<g）在密闭容器中进行，下列措施对该反应的速率无影

响的是

A.缩小容器体积B.恒容条件下，升高体系温度

C.恒压条件下，加入一定量CD.总压强恒定条件下，充入一定量He

【答案】C

【解析】

【详解】A.缩小容器体积会增加气体物质的浓度，从而加快反应速率，因此该措施对反应速率有影响，A

不符合题意。

B.恒容条件下升高体系温度会加快分子运动，增加有效碰撞频率，从而加快反应速率，因此该措施对反应

速率有影响，B不符合题意。

C.恒压条件下加入固体C,固体C的浓度被视为常数且不影响气体浓度，因此反应速率不变，该措施对反

应速率无影响，C符合题意。

D.总压强恒定条件下充入He（情性气体），为保持总压恒定，容器体积增大，导致气体反应物浓度降低，

反应速率减慢，因此该措施对反应速率有影响，D不符合题意：

故选C。

7.室温下，含有下列离子组的溶液中，水的电离程度不受影响的是

2

A.Na\NH；、CH3COO\SOfB.Cu\CT、NO；、SO：

C.Ba:\K\0H\NO；D.K\SO;'.NO；

【答案】D

【解析】

【详解】A.该离子组含有人/《（弱碱阳离子，水解呈酸性）和CH3coO•（弱酸阴离子，水解呈碱性），

两者均能水解，影响水的电离平衡，A不符合题意；

B.该离子组含有Cu2+（弱碱阳离子，能水解产生H+）,影响水的电离平衡，B不符合题意；

C.该离子组含有0H-（氢氧根离子），溶液呈碱性，抑制水的电离，C不符合题意：

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D.该离子组中所有离子（K+、Na+为强碱阳离子，'才、AQ为强酸阴离子）均不水解，溶液呈中性,

水的电离程度不受影响，D符合题意；

故选D。

8.化学与生产、生活息息相关。下列劳动项目与所述的化学知识关联正确的是

选项劳动项目化学知识

A利用“84”消毒液消毒杀菌NaClO水解使溶液显碱性

CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH),(s)

B生石灰发热包加水用于蒸煮米饭

AH<0

C工业合成氨气时采用高温高压条件高温高压条件卜.有利于提高氨的平衡产率

D草木灰和铁态氮肥不能混合使用含有铁根离子的盐类热稳定性差

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【详解】A.“84”消毒液消毒杀菌主要依靠次氯酸（HC1O）的强氧化性，NaClO水解显碱性是其性质之一，

但并非消毒的直接原因，关联不准确，A错误；

B.生石灰（CaO）与水反应生成氢氧化钙是放热反应（AH<0）,释放的热量可用于加热，如蒸煮米饭，

关联正确，B正确：

C.工业合成氨采用高温是为了提高反应速率，高温会降低氨的平衡产率（因反应放热）；高压有利于提高

平衡产率。选项中“高温高压有利「提高氨的平衡产率”的说法错误，C错误；

D.草木灰的主要成分是碳酸钾（K2co3），其水溶液呈碱性，铉态氮肥中含有钱根离子，该离子在水溶液

中会发生水解，生成弱碱--水合氨和氢离子，二者会发生相互促进的水解反应，导致氨气挥发，造成氮素

流失，降低肥料效力，与钱盐热稳定性差无关，关联错误，D侍误；

故选Bo

9.下列关于金属腐蚀与防护的描述正确的是

A.铁器上连接锌片可减缓铁器腐蚀速率

B.干燥的空气中铁器更易被腐蚀

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C.与纯金属相比，合金的腐蚀速率一定快

D,将铁器与直流电源的正极相连可对铁器形成牺牲阳极的阴极保护

【答案】A

【解析】

【详解】A.铁器上连接锌片属于牺牲阳极保护法，锌作为阳极被腐蚀，铁作为阴极被保护，从而减缓铁器

腐蚀速率，故A正确；

B.干燥的空气中缺乏电解质(如水)，铁器腐蚀速率较慢，潮湿环境更易腐蚀，故B错误；

C.合金的腐蚀速率不一定比纯金属快，例如不锈钢(合金)比纯铁更耐腐蚀，故C错误；

D.将铁器与直流电源正极相连会使铁器成为阳极，会加速腐蚀，这与牺牲阳极的阴极保护法原理相反，正

确做法是将铁器与更活泼的金属相连或与直流电源的负极相连，故D错误；

故答案选A。

1().设乂人为阿伏加德罗常数的信，下列说法正确的是

A.室温下,ILpH=13的Ba(0H)2溶液中所含OH数目为°」乂

B.1molSO］与0.5molO?混合后充分反应，生成的§°,分子数目为'八

C.1L0.1mol-LNaHCO,溶液中所含HCO；数目为0.1乂

D.电解精炼铜时，阳极质量减少64g,导线上转移的电子数目为

【答案】A

【解析】

【详解】A.ILpH=13的Ba(OH)"容液中mol/L,故0H数目为。1人\,A正确；

B.S°：与02的反应是可逆反应，不能完全进行到底，生成的S°3分子数目小于NA,B错误；

C.NaHCOi溶液中HOO,会水解和电离，故所含HOO,数目小于0.1乂，C错误：

D.电解精炼铜时，阳极材料含有锌、铁等杂质也会放电，质量减少64g时转移电子数不确定，D错误：

故答案选Ao

11.某大学科研小组在温和条件下对环氧乙烷(/°\)催化加氢的研究有了重大突破,反应的机理如图所

示。已知反应①是该催化过程的决速步骤。下列说法错误的是

第6页/共19页

是该催化过程的催化剂

C.上述过程中反应①的活化能最高

D.该过程发生的总反应方程式为△催化剂H0H

+H2---\

【答案】B

【解析】

【详解】A.由图，反应过程中存在碳氧等极性键的断裂、氢氧等极性键的形成，A正确:

Ti(IV)

B.图中初始反应物中的含Ti(ni)的物质是该催化过程的催化剂，I7是中间产物B错误

C.已知反应①是该催化过程的决速步骤，则反应①的活化能最高，c正确：

D.由图，该过程发生的总反应为/0\催化加氢生成14\方程式为丛+%

HOHn

\/»D正确；

故选Bo

12.一种从含\iCL废液中提炼银，同时获得盐酸的装置如图所示。卜列说法正确的是

第7页/共19页

i室n室in室

A.交换膜1是阴离子交换膜，交换膜2是阳离子交换膜

B放电过程中I室需要不断补充流酸

电解

C.电解总反应：2Ni”+2H/)=2Ni+O?T+4H.

D.每制备ImolHCI,理论上石墨电极上会产生11.2L气体(标准状况下)

【答案】C

【解析】

【分析】图示为电解池装置，石墨电极连电源正极，为阳极，发生氧化反应，电极反应式为

2H:0-4e-=4H.0/,I室中H.穿过交换膜1进入H室，交换腴1为阳离子交换膜；Ni电极连电源负

极，为阴极，发生还原反应，电极反应式为=Ni,III室中Cl穿过交换膜2进入I：室，交换膜

2为阴离子交换膜；

【详解】A.由分析可知，交换膜1为阳离子交换膜，交换膜2为阴离子交换膜，A错误：

B.石墨电极发生反应川卜J,生成的H.进入II室，即I室在不断消耗水，因此放电过

程中需要补充的是水，B错误；

电解

C.结合阳极反应与阴极反应，电解总反应为2Ni"+2H【O-2Ni+O?T+4H，c正确；

D.每制备1molHC1,电路中通过1mol电子，理论上石墨电极产生().25mol°?,标准状况下体积为5.6L

,D错误；

故答案选Co

13.一定条件下，按〃(CHJ：〃(COJ=1：1投入密闭容器中，发生反应

CH4(g)+CO2(g)2H2(g)+2CO(g),CH』的平衡转化率陨温度和压强的变化如图所示。下列说法错

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误的是

B.压强:Fi>八

।r2

C.正反应速率：b>cD.c点时的压强平衡常数为

3.4*xO,3-

【答案】B

【解析】

【详解】A.由图可知，压强不变时，温度升高，CH«的平衡转化率增大，即平衡正向移动，因此该反应正

方向为吸热反应，A正确；

B.由图可知，相同温度下，压强为0时对应的CH4的平衡转化率大于压强为〃2时，而该反应正方向为气

体分子数增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，CH4的平衡转化率减小，因此压强比<外，B错误；

C.6、c两点温度相同，但b点压强(p,)大于c点压强(⑶)，且8点对应CIL的平衡转化率更小，反应

物浓度更大，均使〃点反应速率更快，因此正反应速率/>>C，c正确；

D.设初始投料〃(CHJ=〃|C()2)=lmol，力点CH4的平衡转化率为70%,则平衡时

n(CH4)=M|CO,I=1-0.7mol=0.3mol»n{H,)=w(CO)=2x0.7mol=1.4mol，总物质的量为

=(0.3+0.3+l.4+1.4)mol=3.4mol，总压为P2，则压强平衡常数

K:{萩，J=1.4〃p；,而温度相同，平衡常数相同，因此。点

p--2

p(CH4)p(CO2)""0K竺必34xO.3

的压强平衡常数也为1.4'xp；,口正确;

3.42X0.32

故答案选B0

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14.氨化镁悬浊液中，用HCI或\aOH调节pH,pMg-pH的关系如图所示[pMg=-1gc(Mg「)],

4

pH210时开始出现Mg(OH)?沉淀。已知：KjHF)=8.0xl0,1g2=03o下列叙述错误的是

O

54.0

3.

3..O7

9101112pH

A.K£MgFj=3.2xl0・”

B.若向pH二10的悬浊液中通入HF会提高MgFy溶解度

C.pH二4时溶液中存在：c(F)>c(Mg2*)>c(HF)

D.pH=11时溶液中c(HF)=5xl0"mol,L।

【答案】B

【解析】

>

详解】A.温度不变，A\p(MgFj=c(Mg)r|F)不变，pH=9~10时，pMg=3.7,即

c(Mg：1=10',moll’=2x10'moll'不变，则F浓度也不变：根据物料守恒

c(F-)+c(HF)=2c(Mg2J,碱性条件下，c(F)>>c(HF),则c(F卜2c(Mg)故

442

^F|MgF:)=2xlO-x(4xlO-)=3.2x10-",A正确；

B.乂明的沉淀溶解平衡为MgF：(s)=Mg[aq|+2Fiaq),向pH=10的悬浊液中通入HF,发生反

应HF+OH=F+H:O,则c(F)增大，平衡逆向移动，MgF1溶解度降低，B错误；

C.pH=4时，c(H)=104molL,,根据K.(HF)=———=8.0x10、得到

4H卜)

c（F）8.*==8.0,gpc（F）=8c（HF）＞c|HF|,又因为物料守恒c（F）+c（HF|=2c（Mg"）,

c（HF）

因此c（F）>c（Mg"）>c（HF）,c正确;

D.pH210时开始出现雕(OH)?沉淀，即幻惘做011)』"(\^")1(0111

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=2x104Xj=2.0x10"；pH=ll时，c（0II）=10'mol-L1,则

l占）c2（OH）（1。3尸'

卜（湍'栏祟m"L'=4xlO，m〃L,因此

dHF）="W：）J°H°mom=5xl0"m。"'D正确;

故答案选B0

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.能源是人类生存和发展不可或缺的因素，/、CO.CH.是三种重要的气体燃料，其燃烧热(AH)分别为

-286kJ-mol\-283kJmo『、-891kJmol,,回答下列问题:

(1)基态O原子核外电子占据最高能层的符号是,其核外电子的空间运动状态有

种。

(2)C位于元素周期表中区，电负性：C0(填或“v”)。

(3)CO燃烧热的热化学方程式表示为0

1

(4)CH4(g)+2O2(g)=2H2O(g)+CO,(g)AHs-akJ-mor,a(填或“v”

）891o

(5)垃圾发电厂用H?处理焚烧后的CO,在产生直流电的同时产生清洁能源甲烷，装置如图所示。

电极a离子交换膜电极b

①电极b为(填“正极”或“负极”％离子交换膜适宜选择(填“阴离子”或“阳

离子”)交换膜。

②电极a上发生反应的电极反应式为o

【答案】⑴①.L②.5

(2)①.p②.<

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1

(3)CO(g)+-O,(g)=CO;(g)A//-283kJniol

(4)<(5)①.负极②.阳离子(3).C0+6H+6e=CH4+H:O

【解析】

【小问1详解】

基态0原子核外电子排布为Is22s22P4,基态O原子核外电子占据最高能层的符号是L；把电子在原子核外

的一个空间运动状态称为一个原子轨道，因而空间运动状态个数等于轨道数，0核外电子的空间运动状态

有5种。

【小问2详解】

C为6号元素，位于元素周期表中p区，同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强,

电负性：C<0：

【小问3详解】

燃烧热是在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时圻放出的热量；CO燃烧热的热化学方程式

表示为CO(g)+；O：(g)=CO?(g)△〃=283kJmolI；

【小问4详解】

CH4燃烧热为-891kJ-mo「，气态水能量高于液态水，则甲烷燃烧生成气态水放热小于生成液态水放热,

故CH4(g)+20,(g)=2H,O(g)4-CO2(g)A//=kJ•mol",则a<891；

【小问5详解】

由题意，图示为原电池，酸性条件下，a极一氧化碳被还原为甲烷：C0+6H+6e=CH4+H:O,为正极,

则b极氢气被氧化为氢离子：H2-2C2H,为负极，氢离子向正极移动，则离子交换膜适宜选择阳离子

交换膜。

16.工业上用某电解废液(溶质的主要成分为AICL、CuCI和FeCI)处理含H：S的废气，并回收金属资源

的工艺流程如下图。

废液A1CL-6H.0

CuS滤渣

-,

已知：①K,1H3)=1.0x10：A,、|H,S|=1.3x10”,七(CuS)：1.3x10*/C,p(FeS)=6.5x10\

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②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表:

金属离子A产Fe:*Fe”

开始沉淀的pH3.86.31.5

沉淀完全的pH5.08.32.8

回答下列问题;

（I）基态铜原子价电子排布式为;基态硫原子最高能级电子云轮廓图为

⑵若“沉铜”后溶液中c（Cu?]=1xlO'moll，且此时溶液的pH=1,则溶液中

（3）“氧化”的目的为（用离子方程式表示）；氧化过程中即便严格控制温度，&O?的用量也

要高于理论用量，原因为。

（4）“沉铁”时需要调节的pH范围为:物质X可选用（填选项字母卜

Fc

a.：°ib.CuOc.A1,0,d.A1G3

（5）”一系列操作”不能直接蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，原因为（结合离子方程式解释）。

【答案】（1）①.3/。4sl②.哑铃形

（2）1.0x10molL

:，+3，

（3）①.2Fe+H:O;2H=2Fe+2H:O②.铁离子会催化过氧化氢分解

（4）©.2.8<pH<3.8②.c

（5）Af+3H1+3H

【解析】

【分析】电解废液通入含硫化氢的废气，铜离子生成硫化铜沉淀，过滤滤液加入过氧化氢氧化亚铁离子为

铁离子，加入X调节溶液的pH使得铁离子转化为氢氧化铁沉淀，旦不能引入新杂质，X可以为氧化铝，

得到氯化铝溶液，处理后的氯化铝晶体；

【小问1详解】

铜为29号元素，基态铜原子的价电子排布式为3d04sl基态S原子核外电子排布为Is22s?2p”s23P3则基

态硫原子最高能级电子云轮廓图为哑铃形；

【小问2详解】

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若“沉铜”后溶液中c(CM]=Ix10'mol-L

。⑻卜:卢：）=:*：北・广molL"=1.3x10"mol・LI此时溶液的pH=1,则

c(H,)c(HSjC(HIC(S，D(S>)

=1.0x10'xl.3xlOB,

-c(H:S)-c(HSjC(H2S)~

OJ2X1,3X1Q-31

=1.0x10xl.3xl0”,,3

溶液中c(H2S)=c[H,S)=l.Ox10mol/L；

【小问3详解】

“氧化”的Fl的为将亚铁离子氧化为铁离子，便于铁离子后续除去：2Fc"-Hg?+2H=2Fc'+2&O：氧

化过程中即便严格控制温度，H,