北京市某中学2025-2026学年高一年级上册期末化学试题

北京市中国人民大学附属中学2025-2026学年高一上学期期末

化学试题

一、单选题

I.近年来，我国科技成果显著。下列成果所涉及的材粒不属于金属材料的是

A.神舟十九号的耐高温材料——铢合金

B.超导量子计算机“本源悟空”的芯片材料——铝、铜和银等

C.国产大飞机C919发动机的涂层材料——氮化硅

D.首艘大型邮轮“爱达•魔都号”上层建筑材料——铝合金

2.下列物质的类别、用途均正确的是

物质类别用途

AFe?。：碱性氧化物黑色涂料

BNaHCO3碱膨松剂

C液氯电解质自来水消毒剂

D铁粉金属单质食品脱氧剂

A.AB.BC.CD.D

3.下列化学用语书写正确的是

A.M的结构式：N=N

B.分子的结构模型：QoQ

一

C.K+的结构示意图：2881

//〃

D.用电子式表示NaQ的形成过程：Na^-CI：—►Na+［：C1：］"

4.硒(Qc)是人体必需的微量元素之一，下列说法不年画的是

A.Se位于元素周期表中第四周期第IVA族

B.推测还原性：H2Se>H2S

C.中子数为46的Se,其核素符号为^Se

D.推测HzSeO,既有氧化性又有还原性

5.下列物质中，既含有离子键，又含有极性共价键的是

A.NaClB.H2O,C.NaOHD.Na2O,

6.生活中许多物质保存不当或存放时间过久都会发生变质。下列物质置于空气中，变质过

程不涉及氧化还原反应的是

A.NaQ?制氧剂B.FeSO,口服液C.HC1O消毒剂D.CaO干燥剂

7.铁元素涉及多样的物质转化。下列转化中，不熊通过化合反应一步实现的是

A.Fe—>Fe3O4B.Fe2O3—>FeC.FeCl3->FeCl2D.FeCl2->FeCl5

8.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不氐确的是

A.ImolOH中含有10NA个电子

B.Imol/LNaCl溶液中含有1N,、个Na*

C.ImolHq?完全分解，转移个电子

D.250mL2moi/L硫酸与足量铁屑完全反应，生成1L2LH2(标准状况卜)

9.下列性质的比较，正确且能用元素周期律解释的是

A.酸性：HNO3>H,PO4>H2SiO3B.碱性：LiOH>NaOH>Mg(OH)?

C.热稳定性：HC1>PH.>H2SD.熔点：Si>S>Cl2

10.常温下，下列各组离子在强酸性条件下能大量共存的是

A.Na+>Ca2+^CO；，SO：B.Na*、Fe"、Fe"、SO；

2

C.K+、Mg\C「、HCO；D.K，、CPs「、MnO4

11.化学反应的发生与反应物的用量密切相关。下列实验所对应的离子方程式正确的是

A.向FeCl,溶液中加入过量的Zn粉：2Fe"+3Zn=2Fe+3Zi?+

2+3

B.向FeBL溶液中通入过量Cl2：2Fe+Cl2=2Fe+2Cr

试卷第2页，共11页

C.向NaOH溶液中通入过量CO2：CO2+2OH-=CO；-+H2O

D.向明矶［KAl(SQj42也0］溶液中逐滴滴加Ba(OH)?溶液至SO1恰好完全沉淀:

3+2+

A1+2SO；+2Ba+3OH=2BaSO41+AJ(OH)3J

12.下列配制一定物质的最浓度NaCI溶液的实验步骤中，操作错误的是

13.粗盐中通常含有Na2so4、MgJ、CaCl?和泥沙等杂质，实验室用粗盐制备Na。晶体

的流程如下图。

下列说法中，正确的是

A.②和③的试剂顺序可以互换B.试剂I可选用KOH溶液

C.⑤中只发生了反应：H^+OH-=H2OD.实验中不需要用到分液漏斗

14.向两支试管中分别加入少量NaOH溶液和盐酸，然后放入未打磨的铝片。开始时两支试

管均没有明显现象，一段时间后均产生气泡。下列说法王确的是

A.实验说明ALO3是两性氧化物

B.一开始无明显现象是因为铝在NaOH和HQ溶液中发生了钝化

C.铝片在NaOH中产生气泡说明发生了反应：2A1+6H，=2A1"+3H2T

D.若两支试管中与Al反应的〃（NaOH）=〃（HQ）时，AI失电子的物质的量相等

研究小组在实验室制备氯气，并研究氯气的相关性质。回答下面小题。

15.关于氯气的制取，下列分析•不•正•确的是

A.甲装置还需增加酒精灯B.导管口连接顺序应为a-b-c-d

C.甲中HC1部分被氧化为Cl?D.丙中试剂可用NaOH溶液

16.为研究CL相关性质，用甲装置a口出来的气体分别通入下列试剂中，记录相应的现象。

其中，应事先将气体通入饱和Na。溶液进行除杂的是

试剂现象

AFed2溶液溶液变黄

BKL淀粉溶液溶液迅速变蓝

C品红溶液溶液褪色

试卷第4页，共11页

DAgNO3溶液产生白色沉淀

A.AB.BC.CD.D

17.将甲装置a口出来的气体通入下图装置中，验证了干燥的不具有漂白性，Cl?与水反

应生成的产物有漂白性。下列说法小思娜的是

A.洗气瓶中应装入浓硫酸

B.应先打开弹簧夹，再关闭弹簧夹，观察布条颜色前后的变化

C.若打开弹簧夹，一段时间后观察到布条褪色

+

D.CI?与水发生了反应：C124-H2O=H+CI+HCIO

18.下列实验操作所对应的现象、结论均正确的是

选

实验操作实验现象实验结论

项

A向FcCb溶液中滴加KI溶液溶液黄色褪去Fe"具有氧化性

向酸性KMn。4溶液中滴加

B溶液紫色褪去Fe?+具有氧化性

FeSO4溶液

)易被氧

向FeCl2溶液中滴加NaOH溶产生白色沉淀，立即变灰绿，最Fe(OH2

C

液终为红褐色化

氧化性：

DCuCI?溶液中加入铁粉溶液由蓝绿色变为黄色

Cu2*>Fe"

A.AB.BC.CD.D

19.由硫铁矿烧渣(含Fea、FeO、SiO］等)制备Fcq,的一种工艺流程如图。

稀硫酸氨水4O2溶液

1煨烧

硫铁矿烧渣T酸浸T沉铁fFe(OH)3>Fe2O3

酸浸渣(主要含SiO?)

以下说法中，不本现的是

A.“酸浸”后，溶液中的金属阳离子有Fe?+和F(?+

2+

B.“沉铁”时，也0?作氧化剂，发生反应：2Fe+3H2O2=2Fe(OH)3>k

3+

C.“沉铁”时，溶液中Fe3+发生反应：Fe+3NH,.H2O=Fe(OH)34<+3NH；

D.若不考虑各步中的损失，燧烧生成的Fe0|的质量与纯度均大于硫铁矿烧渣中的FeQ、

20.某小组同学探究i寸氧化钠与款酸的反应，进行如下实验。

实验

实验操作实验现象

序号

取0.5g过氧化钠固体放入剧烈反应，产生大量气泡，试管内出现白雾，管口

①大试管中，加入10mL处湿润的KI-淀粉试纸变蓝，湿润的红色纸条不褪

3mol/L的盐酸色，带火星的木条复燃

取0.5g过氧化钠固体放入剧烈反应，产生大量气泡，试管内出现白雾，管口

②大试管中,加入10mL处湿润的KI-淀粉试纸变蓝，有刺激性气味，湿润

6mol/L的盐酸的红色纸条褪色，带火星的木条复燃

下列说法小或哪的是

A.两实验均出现白器，可能是因为反应放热导致氯化氢逸出而形成的酸雾

B.空气中湿润的KI-淀粉试纸不会变蓝，可能是由于空气中"OJ不够高

C.以上实验说明过氧化钠与盐酸的反应受盐酸浓度的影响

D.若将Q5g过氧化钠固体加入10mL含3moi/L硫酸与3moi/LNaCl的混合溶液，一定

可以观察到湿润的红色纸条褪色的现象

二、填空题

试卷第6页，共11页

21.阅读下面一段材料并回答问题。

简牍(简即竹简，牍即木牍)是纸张发明普及前古人书写文字的主要材料。刚出土的简牍，从

饱水缺氧状态进入有氧状态，易被氧化发黑，使用化学物质修复简牍是重要的方法。

I.清洗脱色

简牍中含有木质素(一种有机化合物)，木质素被氧化使其变色发黑。同时，Fe"也可与木质

素发生反应，生成深黑色的物质。由此造成简牍颜色加深，难以辨别字迹。针对这些问题,

可采用连二亚硫酸钠(NaFzO.)使被氧化的有机基团还原，也可以使用维生素C(QH*06)将

Fe"还原为Fe2,，使黑色的简牍恢复至浅褐色。

IL脱水保护

针对腐朽严重、机械强度较小的饱水竹木简牍，醇-酸连浸法是常用的脱水保护方法。该方

法使用高浓度乙醇浸泡，使简牍中的水分脱除，再用挥发能力更强的乙醛浸泡，简牍便会干

燥定型。

⑴通过测定简牍中有机物的：C可以推断其年代。『C与"互称；以下选项中，：C与

的原子含有相同的(填字母)。

A.质子数B,中子数C.质量数D.最外层电子数

⑵连二亚硫酸钠(Na2s2。,，其中0为-2价)中S元素的化合价为o

(3)清洗脱色过程中，连二亚硫酸钠和维生素C均表现出的化学性质是。

⑷将维生素C还原Fe3+的离子方程式补充完整：<

0cGHQ+QFe"0c64。户口—十匚一

(5)乙醇(C2H5OH)的部分结构与水类似，在下图中将乙醇的电子式补充完整：。

HH

-:

H•OH

•

CH--HC

⑹推测沸点：乙醛_____乙醇(填~'或y')。

三、解答题

22.元素周期表与周期律在认识物质性质、指导化学实验中有重要作用。

I.X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。其中，X的一种核素没有

中子:Z是短周期主族元素中原子半径最大的元素:R的原子最外层电子数等于其电子层数:

W与Y同族，w的单质在常温常压下是黄绿色气体。

(DY元素在周期表中的位置是o

(2)X与W形成的化合物的电子式是o

(3)Y、Z、R形成的简单离子按半径从大到小排序是(用离子符号表示)。

(4)以下说法中，正确的是______(填字母)

A.单质的氧化性：Y>W

B.元素X只能形成共价化合物，不能形成离子化合物

C.根据Y与W同族可推断，Y与W在化合物中拥有相同的最高正价

D.根据X与W形成的化合物是强酸可推断，X与Y形成的化合物也一定是强酸

H.金属性的比较

小组同学设计了以下实验，验证金属性：Na>Mg>Al0

实

操作现象

验

向试管中加入A1CL溶液，再向其中滴加试剂先产生白色沉淀，后沉淀溶解，得到

①

X至过量无色溶液

②将实验①中的A1C1,替换为MgC%,重复实验产生白色沉淀，沉淀不再溶解

(5)实验中，试剂X应为o

(6)能说明金属性Mg>Al的实验现象是o

⑺从原子结构角度解释金属性递变的原因：Na、Mg、Al的电子层数相同，从Na到

A1,,因此金属性逐渐减弱。

23.金属材料在化学实验及生产生活中均有重要作用。

1H.金属钠与水在常温下可发生剧烈反应。

(1)钠与水反应的化学方程式是_____O

(2)钠与水反应出热量的现象是。

(3)推测金属钾与水反应的现象比金属钠更(填“剧烈''或“温和”)。

试卷第8页，共11页

n.如图装置可以探究金属铁与水反应。

（4）实验时，川酒精灯加热b处，湿棉花应置于（填“a"或"b"）处更合理。

⑸该实验中，铁粉与水反应的化学方程式为：o

⑹证明该反应发生的方法是（填操作及现象）。

HL金属在生活中的应用

⑺钢是用量最大、用途最广的合金。以下关于钢的说法不正砸的是（填字母）。

A.钢与纯铁具有相同的物理、化学性质

B.钢是人类使用最早、使用时间最久的金属材料

C.与铝合金相比，钢具有密度更小、价格更便宜等优点

⑻金属材料着火时必须使用合适的灭火方式，否则可能产生更大的危险。如遇金属钠着火，

不可使用干粉灭火器（主要成分为固体NaHCO,粉末）灭火，结合反应方程式说明原因：

24.信息时代产生的电子垃圾处理不当会对环境构成威胁。某研究小组将废弃的线路板处理

后，得到含Cu、Al及少晟Fe的金屈混合物M,并设计如下流程制备硫酸铜和硫酸铝晶体.

资料：不同金属离子形成氢氧化物沉淀时所需的pH不同，下表列出了溶液中Fe?+、Fe"、

A产、Cu'开始沉淀及完全沉淀所需的pH：

Fe2+Fe3+Al"Cu2+

开始沉淀的pH6.51.53.45.2

完全沉淀的pH8.32.84.76.7

回答下列问题：

（1）步骤①~③中，包含“过滤”操作的是（填序号）。

⑵溶液A中含有的金属阳离子为C/+、A产及Fe"。则步骤①中稀硫酸的作用有：

i.提供H+，溶解AI和Fee

ii.提供H+，促进Cu的溶解，反应的离子方程式为o

iii.。

补全ii、iii中稀硫酸的作用。

⑶若混合物M中所含Cu、ALFe的物质的量分别为amol、/?mol、anol,则步骤①中加入

的H]。?的物质的量至少需要mol（列式表达）；H2O2的实际加入量需比计算值更多，原

因可能是（写一种即可）。

⑷沉淀B的成分是o

⑸由沉淀B制取A12（SO/」8H2。的操作是：向沉淀B中加入过量NaOH溶液，，随

后从溶液中结晶析出A126。J•18Hq。

25.实验小组欲配制1OOnio"LFeSO4溶液并探究其性质。

I.FeSO」溶液的配制

⑴若需配制100mL该FeSO4溶液，需称量FeSO「7H?O的质量为go

⑵配制溶液时使用的玻璃仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还应有O

⑶转移溶液后，若烧杯和玻璃棒未洗涤就直接定容，将导致所配溶液的浓度（填“偏大”、

“偏小”或“不影响”）。

H.实验小组发现新配制的FeSO,溶液放置一段时间后，会由浅绿色溶液变为黄色浊液A,

因而进行了如下探究。

资料：i.Fe（OH）3根据其颗粒大小、浓度的不同，可能呈现黄色、红色、红褐色等颜色。ii.FC2+

可与K3[Fe（CN%]溶液反应，生成蓝色沉淀。

（4）探究A中的成分，进行如下实验。

①取少量A,过滤得到红褐色沉