2026届湖南省长沙市高考化学模拟试卷01（人教版）含答案

2026届湖南省长沙市高考化学自编模拟试卷01

（考试时间：75分钟试卷满分：100分）

注意事项：

1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓

名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如

需改幼，用橡皮擦干净后，再选涂具他答案标号。写在本试卷上无效。

3.回答第H卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的原子量：H-lC-120-16N-14Mg-24Ca-40

第1卷（选择题共42分）

一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共45分。在每小题给

1.化学与人类的生活密切相关。下列叙述错误的是

A.碳纳米管有相当高的强度和优良的导电性，可用于生产电池和传感器等

B.储氢合金是一类能够大量吸收H2,并与H?结合成金属氨化物的材料

C.橡胶硫化的过程中发生了化学变化

D.复方氢氧化铝片有杀菌消毒功能，可用于治疗胃病

2.关于实验安全下列说法错误的是

A.轻微烫伤时，可先用洁净的冷水处理，再涂上烫伤药膏

B.不慎将酸沾到皮肤上，应先用大量水冲洗再用3%〜5%的NaOH冲洗

C.含有重金属离子的废水可利用沉淀法进行处理后再排放

D.钠在空气中燃烧的实验中涉及的图标含有

OO

IIII

3.过二硫酸（HO—S—O—O—S—OH）是一种强氧化剂，用K2sQg制备高钵酸钾的

IIII

OO

方程式如下：K2S2OS+MnSO4+H2OKMnO4+K2SO4+Y（未配平）。设N4表示阿伏加

德罗常数的值，下列说法错误的是

A.194g过二硫酸中过氧键数目为N,、

B.当生成ImolKMnO］时，转移电子数为5NA

试卷第1页，共10页

c.ImolSO：-中硫原子的价层电子对数为4N,\

D.ImolMn'中M层电子数为UNA

4.下列反应的方程式书写错误的是

A.含氟牙膏防治踽齿：Ca5(PO4)3OH(s)+F(aq)-Ca5(PO4)3F(s)+OH(aq)

+

B.向饱和纯碱溶液中通入过量「。2：2Na4-CO1~+H,O+CO,=2NaHCO31

C.将硫酸铭溶液滴入含NaClO的强碱性溶液中：

2c产+300-+80H-=Crq；+3C「+4H2O

D.向Mg(HCC)3)2溶液中加入足量NaOH溶液：

2+

Mg+2HC0；+40W=Mg(OH),J+2CO；+2H2O

5.宇树科技Hl机器人的外壳采用聚碳酸酯(PC)材料制成，PC的合成原理和分子结构如图

所示。下列说法正确的是

MNPC

A.M的核磁共振氢谱有3组峰

B.ImolN与足量NaOH溶液反应，最多消耗2moiNaOH

C.N分子中所有原子可能共平面

D.上述所有有机物均能与Fee1溶液发生显色反应

6.某化合物是一种常用的食品营养强化剂，其组成元素M、X、Y、Z、Q、R的原子序数

依次增大，前5种元素为主族元素且在短周期均有分布。X原子核外有6种不同运动状态的

电子；Z与X同周期，且基态Z原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等;

Q的原子半径在同周期主族元素中最大；R原子的质子数等于Y、Z、Q原子的质子数之和。

下列说法正确的是

A.第一电离能：Z>Y>X

B.简单氢化物的键角：Z>Y>X

C.Q的常见氧化物均可与水反应且所得水溶液均显减性

D.常温下，R的单质与Y的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液不能反应

试卷第2页，共10页

7.下列有关物质性质的解释错误的是

性质解释

A熔点：NaOCsCl氯化钠中的离子键强于氯化钠中的离子键

B稳定性：HQ>H2s水分子间存在氢键，而硫化氢分子间不存在氢键

C键角：NO；>NO；NO?中N原子为sp杂化，N3：中N原子为sp2条化

D碱性：CH3NIL>NII3-CH3是推电子基团，(CH3NH2中氮原子电子云密度大

A.AB.BC.CD.D

8.化合物[Q(XY)(W2Y)5]ZY«可用于离子检测。W、X、Y、Z、Q为前四周期元素，且

原子序数依次增加，W原子的电子只有一种自旋取向，X的简单氢化物水溶液呈碱性，Y

是地壳中含量最高的元素，Z与丫同主族，基态Q原子的M层未成对电子数为4。下列说

法正确的是

A.原子半径：Z>Y>X

B.第一电离能：Y>X>Z

C.丫形成的两种常见单质均为非极性分子

D.化合物中含有离子键、极性键、配位键

9.锯(Sr)位于第HA族，其化合物应用广泛。某含锢废渣主要含有SrSOj、SiO?、CaC()3和

MgCO.等，一种提取该废渣中锢的流程如图所示。

稀辛酸Back1液

含锂废渣一千京浸「浸”渣，盐浸I-SrCk溶液--SrCl2.6H2O

___I

浸出液浸出渣2

646

已知：25。(3时，/fsp(SrSO4)=10-,Ksp(BaSO4)=10*70下列说法正确的是

A.因为盐酸具有挥发性，“酸浸”过程改用稀硫酸更好

B.”浸出渣2”的成分只有BaSO,

C.“盐浸”过程发生反应的离子方程式为Ba2++SO；-=BaSO,J

试卷第3页，共10页

D.SrC『6Hq直接加热脱去结晶水可得无水SrCl?

10.光甘草定因为其强大的美白作用被人们誉称为“美白黄金”，可消除自由基与肌底黑色素,

其结构简式如图所示。下列关于光甘草定的说法正确的是

A.分子式为C20H

B.分子中含有3种官能团和1个手性碳原子

C.1mol光甘草定最多消耗1molH2

D.分子中所有碳原子可能共平面

11.化合物CO（N2H3）式“1、^乂N/N"）是一种锅炉水添加剂，能除去锅炉水中溶解氧,

HH

并可使锅炉壁钝化；钝化反应为CO（N凡）2+12Fe2O3=8FeQ4+2N2T+CO2T+3H2O。下

列说法正确的是

A.化合物CO（N2H中所有原子最外层均满足8电子

B.反应中C、N原子均被氧化

C.已知该反应为放热反应，则该反应为任何温度下都能自发进行

D.每生成1molN,,反应中转移6moie-

12.CeC>2是一种重要的稀土金属氧化物，在催化与检测方面均有广泛的应用前景。工业上

从水晶石废料（含有SiO?、CaO、CeO2.Na?O、MgO）中提取CeO?的流程如下：

稀盆酸硫酸、

H2o:NHJH,O

滤液滤渣

20

已知：^[Cc（OH）3]=8xlO-,lg2=0.3;金属离子浓度小于10、。]/L，认为沉淀完全。

下列说法错误的是

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A.“浸取”工序中，提高浸取率的方法有粉碎、搅拌、适当升温

B.根据已知计算得出，Ce“完全沉淀的pH为5.3

C.氨水浓度过大导致沉锦率下降的主要原因可能是NH?与Ce”形成配合物导致不易被

沉淀

D.“还原”工序中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1

13.对由稀土氧化物Eu。和苯甲酸钠制备的配合物EuCHQzJxHzO进行热重分析，并

通过实验测定产品纯度和结晶水个数（杂质受热不分解），每个阶段的质量降低比例数据如图

所示。已知：EMC,HQzbxHQ在空气中易吸潮，加强热时分解生成Eu。。

温度，C）

A.0〜92P范围内产品质量减轻的原因为EMQHQj「xHq失去吸潮的水

B.92。0195。（3失去的是结晶水的质量

C.800（时，残留固体是EU2O3

D.x=2.0

14.H?A是二元弱酸，M"不发生水解。25。（：时，向足量的难溶盐MA粉末中加入稀盐酸,

平衡时溶液中lg[c（M2+）/（mol-L"）]与pH的关系如下图所示。

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1

K

L

.

o

u

o

r

w

&

a

一

8

已知:25P时,Aral(H2A)=10-'\/Ca2(H2A)=10^,1g2=0.3

下列说法不正确的是

A.25。（3时，MA的溶度积常数的数量级是1（尸

B.pH=1.6时，溶液中c（Cr）＞《M2+）＞《HA）＞4A2）

C.pH=4.5时，溶液中c（HA）＞c（H2AAe（A?）

D.pH=6.8时，溶液中c（H+）+2c（H2A）+c（HA）=4Cr）+t（OH）

第II卷（非选择题共58分）

二、非选择题：本题共4个小题，共58分。

15.铳（Sc）是一种功能强大但产量稀少的稀土金属，广泛用于尖端科技领域。从某种磷精矿

（主要成分为CaKPOjF,含少量SePO,、FeO、FeQ、SiO?）分离稀土元素铳（Sc）的工业

流程如下:

试剂

HNO,（C4H,,O）,POXNH,HNO,H2sO4H2c2O4

磷精矿■一［申

萃取液f反萃取»固相草酸铳晶体

滤渣i萃余液有机相水相淀渣2滤液

⑴写出“酸浸”过程中Ca,（PO4kF与HNO.发生反应的化学方程式—

（2广萃取”的目的是富集Sc,但其余元素也会按一定比例进入萃取剂中。

①通过3ROH+POCh=（RO）3PO+3HCl制得有机磷萃取剂（RO%PO,其中一R代表炫基,

—R不同，（RO）3Po产率也不同。当一R为"-CH2cH3”时，（RO）3Po产率（填”大

于，，、“小于，，或，，等于，，）_R为，-CH2cH2cH3”时，请从结构的角度分析原因O

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②“反萃取”的目的是分离Sc和Fc元素。向“萃取液”中通入NH],Fe2+.Fe*、Sc"的沉淀

率随pH的变化如图1,试剂X为（填“SO2”或“CIO?”），应控制最佳pH为

图

⑶已知K&|（H2GoJ=a,仆（也604）=峭KjSc2（GO4）3]=c。“沉铳”时，发生反应

3++

2SC+3H2C2O4SC2（C2O4）3+6H,此反应的平衡常数K=（用含a、b、c

的代数式表示）。

（4）草酸铳晶体SC2（cq）3・6也0（M[Sc2（egJ-6$0]=462gmoL）在空气中加热，

“沙黑随温度的变化情况如图2所示。850C后同体的化学式为。

m（原始固体）

((

及

母

回

画

痣

条

曜

T熏

lr

温度/t

16.废弃电池电极材料的再利用可缓解全球对锂、钻等重要金属的供需矛盾。以废钻酸锂正

极材料（主要含Lie。。?和A1）和废磷酸亚铁锂正极材料（主要含皿尸6口（）4和A1）为原料联

合提取钻和锂的一种流程示意图如下：

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已知：

i.将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，这类物质称为顺磁性物质。

ii.在含Co的配合物中，若是强场配体(如CN),则其会改变中心金属离子的价层电子排布,

使电子优先配对。

(DUC。。?中C。元素的化合价为,基态Co原子的价层电子排布图为o

(2)用NaOH溶液处理废钻酸锂止极材料时，反应的离子方程式是o

⑶相同条件下，FePO,和CO3(PO,)2沉淀趋势随pH的变化如图所示。混合液调pH为1.8,

(4)萃取过程中使用的P507用HR表示，发生萃取的反应可表示为Co"+2HR。COR2-F2H-O

①若滤液F中c(Co2+)=0.01Imol/L,多次萃取后水相c(H+)=0.036mol/L,则Co的萃取

率为(保留两位有效数字，1018。00]6)。

②为回收C。，可用一定浓度的硫酸将有机相中的C。反萃取到水相中，其原理是。

(5)下列含C。化合物中，属于顺磁性物质的是(填字母)。

a.CoSO4b.CoCl3c.K3[CO(CN)J

17.化合物G是一种治疗白血病的药物博舒替尼的中间体，合成路线如下(部分反应条件已

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省略):

CH30yx<COOH甲醇C3H6ClBrCH3O^.COOCH3

>C9H|O4>

HOAJSOC12/A°K2CO3/ACR-----

AC

浓HNOg①Fe/NH4aCH30V^^COOC%

----------------►CI2HI4C1NO6-------------------►

CH3COOH②CH30H回流Cl〜""O人人N%

回答下列问题:

(1)A中能与钠反应的官能团名称是o

(2)B的结构简式是0

(3)DfE的反应类型是o

(4)下列物质碱性由强到弱的顺序是(填序号)。

①O

(5)FtG的化学方程式是。

(6)满足下列条件的A的同分异构体有种(不考虑立体异构)。

①苯环上有三个取代基；②Imol该物质能与3mol氢氧化钠反应。

COOCH3

)为主要原料合成

GNH

2

OH

的路线(其他试剂任选)。

H

18.CO「CH,干气重整(DRM)是碳捕集、利用的一种典型低碳过程。高能耗和积碳是目前

DRM反应工业化所面临的主要瓶颈，DRM反应中涉及的主要反应如下:

I.CH4(g)+CO2(g)^2H2(g)+2CO(g)A//l=+247kJ-^ol

II.H2(g)+C02(g)H2O(g)+CO(g)A，2=MlkJmo『

-1

III.CH4(g)C(s)+2H,(g)A//j=+74kJ-mol

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回答下列问题。

（1）该过程使用的催化剂为Cu/Zn/Al纳米纤维，该催化剂中过渡元素第二电离能与第一电

离能相差最小的是（填元素符号）。

（2）反应I正反应自发进行的条件是（填“低温共高温”或“任意温度”）。

（3）反应IV：H2（g）+CO（g）UHQ（g）+C（s）的焰变=kJ-mor1

（4）起始压强为0.1MPa,固定体积为2L的容器中加入ImolCHd和ImolCC^g）。不同温度下

平衡时各组分的物质的量随温度变化如图所示。200（前仅用一个反应就可以表示各组分的

物质变化，该反应方程式为o

z

O.50

EL

迫

M

中L

田.0

芸.5

在

。

详

0.0

020040060080010001200

反应温度『c

（5）620（时，平衡时，装置中的积碳质量为g：气体总压强为MPa。

（6）当升温1000。（2以上后，图像中H?和CO曲线重合的原因是o

（7）研究表明，利用电催化技术，在常温下可以将CO?转化为尿素，电解原理如图所示，阴

极的电极反应式是

质子交换膜

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