2026年全国卷新高考化学反应速率基础冲刺易错卷含解析

2026年全国卷新高考化学反应速率基础冲刺易错卷含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分）1.下列关于化学反应速率的说法正确的是A.化学反应速率越快，反应物的转化率一定越高B.对于有气体参与的反应，增大压强一定会增大化学反应速率C.温度升高，活化能降低，有效碰撞频率增大，化学反应速率加快D.反应物浓度减小，化学反应速率一定减小2.用表示某反应中反应物A的消耗速率，表示该反应中生成物B的生成速率，则该反应的化学方程式可能是A.aA→bBB.bA→aBC.aA+bB→cCD.aA→bC+dD3.下列实验操作或条件中，能增大化学反应速率的是A.将固体反应物研细B.降低反应体系的温度C.减小气体反应物的压强D.使用催化剂4.在恒温恒容的密闭容器中，进行如下反应：X(g)+Y(g)⇌Z(g)。达到化学平衡状态的特征是A.转化率不再变化B.混合气体的密度不再变化C.混合气体的平均相对分子质量不再变化D.单位时间内生成X和生成Z的物质的量相等5.将一定量的A和足量的B置于密闭容器中发生反应，经一段时间后达到平衡。升高温度，平衡向正反应方向移动。下列说法正确的是A.该反应的正反应是吸热反应B.升高温度，正反应速率和逆反应速率都增大，且逆反应速率增大的倍数更大C.达到平衡后，及时分离出部分生成物，平衡不发生移动D.达到平衡后，再充入少量A，平衡不发生移动6.为了探究浓度对化学反应速率的影响，下列实验设计合理的是A.将等体积、等浓度的盐酸分别与足量的大理石块和石灰石粉末反应B.将等体积、不同浓度的盐酸分别与足量的大理石反应C.将等质量的大理石块分别放入等体积、等浓度的盐酸中，一个容器放入水中，一个容器不放入水中D.将等体积、等浓度的盐酸和NaOH溶液混合，测量生成沉淀所需时间7.对于反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒容密闭容器中达到平衡，若升高温度，SO₂的转化率降低。下列说法正确的是A.正反应是放热反应B.逆反应的活化能大于正反应的活化能C.升高温度，正逆反应速率都减小D.使用催化剂，可以增大SO₂的转化率8.某化学反应，2分钟后反应物浓度降低了0.6mol/L，则该反应的平均反应速率为A.0.3mol/(L·min)B.0.6mol/(L·min)C.0.9mol/(L·min)D.1.2mol/(L·min)二、选择题（每小题有多个选项符合题意，每小题3分，共15分。下列每小题给出的四个选项中，有两个或两个以上选项符合题意。若有两个正确答案，只选一个得1分，选两个且都正确得3分，若只选一个且正确得2分，若都不正确或选错得0分）9.下列操作中，能增大化学反应速率的是A.将固体反应物改用相同质量的溶液B.增大反应体系中固体反应物的表面积C.对于有气体参与的反应，分离出反应中生成的气体D.升高反应体系的温度10.下列说法正确的是A.反应物的浓度越大，化学反应速率一定越快B.有催化剂参加的反应，一定是自发进行的反应C.化学平衡状态是可逆反应中正逆反应速率相等的动态平衡状态D.对于放热反应，升高温度不利于平衡向正反应方向移动11.下列实验现象或结论正确的是A.将锌片放入稀硫酸中，加入少量CuSO₄溶液，产生氢气的速率加快B.将氯气溶于水，向其中加入淀粉碘化钾试纸，试纸变蓝C.将碳酸钠溶液滴入氢氧化钙溶液中，有白色沉淀生成D.将二氧化氮和四氧化二氮气体混合，在恒温条件下，气体颜色不再变化12.下列措施中，一定能增大化学反应速率的是A.将反应物由固态改为溶液B.增大反应体系中任何一种反应物的浓度C.降低反应体系的温度D.使用物理方法增大反应物接触面积13.对于反应：mA+nB→pC+qD，下列关系正确的是A.若m<n，则表示消耗A的速率比消耗B的速率快B.若v(C):v(D)=p:q，则该反应达到平衡状态C.若升高温度，v(正)和v(逆)都增大，且v(逆)增大的倍数更大，平衡逆向移动D.若增大压强，v(正)和v(逆)都增大，平衡一定不发生移动三、填空题（每空2分，共26分）14.化学反应速率通常用__________来表示，表示方法有__________、__________等。用表示反应物X消耗速率，用表示生成物Z的生成速率，若则该反应的化学方程式可表示为__________。15.浓度、温度、催化剂等都能影响化学反应速率，其本质原因是它们能影响反应物分子__________和__________。对于反应：2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，该反应是__________热反应（填“吸”或“放”）。在恒温恒容条件下，向该平衡体系中充入不参与反应的惰性气体，平衡__________（填“向正反应方向移动”、“向逆反应方向移动”或“不移动”）。16.为了探究温度对化学反应速率的影响，某同学设计如下实验：将等质量的大理石分别放入盛有等体积、等浓度盐酸的两个容器中，其中一个容器放入热水中，另一个容器放入冷水中，记录产生相同体积气体所需的时间。该实验中，自变量是__________，因变量是__________，需要控制的无关变量有__________、__________等。17.在容积为2L的密闭容器中，进行反应：A(g)+3B(g)⇌2C(g)。0-2min内，B的浓度从1.0mol/L降低到0.6mol/L，则B的平均反应速率为__________mol/(L·min)。若该反应在2min时达到平衡，则平衡时C的浓度为__________mol/L。四、简答题（共33分）18.(8分)现有甲、乙、丙三种物质，甲和乙反应生成丙。为探究浓度对反应速率的影响，设计如下实验：①将2mL0.1mol/L的甲溶液加入到锥形瓶中；②将2mL0.1mol/L的乙溶液加入到锥形瓶中；③将3mL0.2mol/L的丙溶液加入到锥形瓶中；④将上述混合溶液充分振荡，记录出现明显现象所需的时间。请回答：(1)实验中，自变量是__________，因变量是__________。(2)为了确保实验的有效性，除了浓度外，还需要控制哪些无关变量相同？请列举两例：__________、__________。(3)若要探究温度对反应速率的影响，除了温度不同外，其他条件应与上述实验__________。19.(10分)在一个恒容密闭容器中，进行反应：2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)。该反应是吸热反应。请回答：(1)该反应中，正反应速率v(正)与逆反应速率v(逆)的关系是__________。(2)升高温度，v(正)和v(逆)将如何变化？__________。该反应的平衡将如何移动？__________。(3)若在恒温恒容条件下，向该平衡体系中充入少量不参与反应的惰性气体，平衡是否发生移动？__________。请说明理由：__________。20.(15分)某兴趣小组探究浓度和催化剂对化学反应速率的影响。进行如下实验：实验一：将足量锌粒分别加入两只盛有等体积、等浓度稀硫酸的烧杯中，一只烧杯中加入少量CuSO₄溶液，观察产生气泡的快慢。实验二：将等质量的大理石分别加入两只盛有等体积、等浓度稀盐酸的烧杯中，一只烧杯放入热水中，观察产生气泡的快慢。请回答：(1)实验一中，加入CuSO₄溶液的烧杯中产生气泡快的原因是__________。(2)实验二中，放入热水中的烧杯中产生气泡快的原因是__________。(3)通过上述两个实验，可以得出哪些关于影响化学反应速率的因素的结论？（请至少写两点）①__________②__________试卷答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分）1.C2.B3.A4.A5.A6.B7.B8.D二、选择题（每小题有多个选项符合题意，每小题3分，共15分）9.ABD10.CD11.AD12.AD13.BD三、填空题（每空2分，共26分）14.反应物浓度的变化率；单位时间内反应物浓度的减少量（或单位时间内生成物浓度的增加量）；2X(g)→Z(g)15.有效碰撞的频率；分子具有的最低能量（或活化能）；放；不移动16.温度；产生相同体积气体所需的时间；盐酸的浓度；大理石的质量17.0.2；0.8四、简答题（共33分）18.(8分)(1)乙溶液的浓度；出现明显现象所需的时间(2)甲溶液的浓度；锥形瓶的大小（或反应容器体积）(3)完全相同19.(10分)(1)v(正)=v(逆)(2)都增大；向逆反应方向移动(3)不移动；总压强增大，但各物质的浓度不变，平衡不移动20.(15分)(1)锌与硫酸铜反应生成铜，形成原电池，加快了锌与硫酸的反应速率(2)温度升高，活化分子百分数增大，有效碰撞频率增大，反应速率加快(3)①温度越高，化学反应速率越快②浓度越大，化学反应速率越快（或增大反应物浓度可以加快化学反应速率）解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分）1.C解析：化学反应速率快慢与反应进行的快慢有关，但不一定转化率最高，A错误；增大压强只对有气体参与的反应有效，且需判断是否改变浓度，B错误；温度升高，活化能不变，但有效碰撞频率增大，化学反应速率加快，C正确；反应物浓度减小可能是反应进行的结果，也可能是通过分离部分产物实现，此时浓度减小，速率不一定减小，D错误。2.B解析：根据速率之比等于化学计量数之比，v(A):v(B)=1:b，故化学方程式为bA→aB。3.A解析：增大固体反应物的表面积，可以增大反应物之间的接触机会，从而增大化学反应速率，B、C、D均会减小化学反应速率。4.A解析：转化率不再变化是化学平衡的特征之一，表示正逆反应速率相等，但不一定表现在密度、平均相对分子质量等宏观量上，B、C、D错误。5.A解析：升高温度平衡向正反应方向移动，根据勒夏特列原理，正反应是吸热反应，A正确；升高温度，正逆反应速率都增大，且温度升高对吸热反应的正反应速率影响更大，所以逆反应速率增大的倍数更大，B错误；分离出生成物，相当于减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动，C错误；加入少量A，相当于增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，D错误。6.B解析：探究浓度对速率的影响，应控制其他条件不变，只改变反应物浓度。A中固体表面积不同，C中温度不同，D中反应物浓度和种类均不同，均不符合要求。B中只改变了盐酸浓度，符合要求。7.B解析：升高温度，SO₂转化率降低，说明平衡向逆反应方向移动，根据勒夏特列原理，正反应是放热反应，逆反应是吸热反应，B正确；升高温度，正逆反应速率都增大，A错误；升高温度，正逆反应速率都增大，C错误；使用催化剂，同等程度增大正逆反应速率，平衡不发生移动，D错误。8.D解析：平均反应速率v=Δc/Δt，Δc=0.6mol/L，Δt=2min，v=0.6mol/L/2min=0.3mol/(L·min)。该反应速率为用反应物X表示，v(X)=0.3mol/(L·min)。根据速率之比等于化学计量数之比，设v(Z)=x，则0.3:x=1:1，x=0.3mol/(L·min)。即v(Z)=0.3mol/(L·min)。化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度减少或生成物浓度增加量来表示。用表示反应物X消耗速率，用表示生成物Z的生成速率，若v(X):v(Z)=1:1，则化学计量数之比也为1:1，反应方程式可为X→Z。根据速率与化学计量数的关系，v(X):v(Z)=1:1，则化学计量数a:p=1:1，即a=p。选项D中反应速率为1.2mol/(L·min)，若用X表示，则v(X)=1.2mol/(L·min)，根据速率之比等于化学计量数之比，1.2:x=1:1，x=1.2mol/(L·min)，即v(Z)=1.2mol/(L·min)。选项D正确。二、选择题（每小题有多个选项符合题意，每小题3分，共15分）9.ABD解析：将固体反应物改用相同质量的溶液，浓度增大，反应速率加快，A正确；增大固体反应物的表面积，反应速率加快，B正确；分离出反应中生成的气体，相当于减小生成物浓度，反应速率减慢，C错误；升高反应体系的温度，反应速率加快，D正确。10.CD解析：反应物浓度越大，有效碰撞频率越高，反应速率不一定越快，还与温度、催化剂等因素有关，A错误；催化剂改变化学反应速率，不改变化学平衡，不能判断反应是否自发进行，B错误；化学平衡状态是可逆反应中正逆反应速率相等的动态平衡状态，C正确；对于放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，不利于正反应进行，D正确。11.AD解析：锌与CuSO₄溶液反应生成铜，构成原电池，加快锌与稀硫酸的反应速率，产生氢气速率加快，A正确；氯气溶于水生成少量HCl和HClO，HClO具有氧化性，可氧化I⁻，使试纸变蓝，B错误；碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，C正确；将二氧化氮和四氧化二氮气体混合，发生2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，当正逆反应速率相等时，气体颜色不再变化，D正确。12.AD解析：将反应物由固态改为溶液，浓度增大，反应速率加快，A正确；增大反应体系中任何一种反应物的浓度，反应速率加快，B正确；降低反应体系的温度，反应速率减慢，C错误；使用物理方法增大反应物接触面积，反应速率加快，D正确。13.BD解析：若m<n，消耗A的速率更快，A错误；v(C):v(D)=p:q，表示速率之比等于化学计量数之比，该反应达到平衡状态，B正确；升高温度，v(正)和v(逆)都增大，且v(逆)增大的倍数更大，平衡逆向移动，C错误；若增大压强，若反应前后气体分子数不变，平衡不发生移动；若反应前后气体分子数改变，平衡发生移动，D正确。三、填空题（每空2分，共26分）14.反应物浓度的变化率；单位时间内反应物浓度的减少量（或单位时间内生成物浓度的增加量）；2X(g)→Z(g)解析：化学反应速率通常指单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量。表示方法有v(A)=-Δc(A)/Δt和v(B)=Δc(B)/Δt等。用表示消耗速率，用表示生成速率，若v(A):v(Z)=1:1，则化学计量数之比a:p=1:1，a=p，反应方程式可为2X→Z。15.有效碰撞的频率；分子具有的最低能量（或活化能）；放；不移动解析：浓度、温度、催化剂等影响反应速率的本质是它们能影响反应物分子有效碰撞的频率和分子具有的最低能量（活化能）。对于反应：2SO₃(g)⇌N₂O₄(g)，该反应是放热反应。在恒温恒容条件下，向该平衡体系中充入不参与反应的惰性气体，总压强增大，但各反应气体的浓度不变，平衡不发生移动。16.温度；产生相同体积气体所需的时间；盐酸的浓度；大理石的质量解析：实验目的是探究温度对反应速率的影响，自变量是温度，因变量是产生相同体积气体所需的时间。需要控制的无关变量有盐酸的浓度（确保浓度是自变量）、大理石的质量（确保反应物量足够）等。17.0.2；0.8解析：0-2min内，B的浓度从1.0mol/L降低到0.6mol/L，Δc(B)=1.0-0.6=0.4mol/L，Δt=2min，B的平均反应速率v(B)=Δc(B)/Δt=0.4mol/L/2min=0.2mol/(L·min)。根据速率之比等于化学计量数之比，v(A):v(B)=1:3，v(A)=1/3*v(B)=1/3*0.2mol/(L·min)=0.0667mol/(L·min)。对于反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)，v(C)=2/1*v(A)=2*0.0667mol/(L·min)=0.1334mol/(L·min)。若该反应在2min时达到平衡，则平衡时C的浓度为c(C)=v(C)*Δt=0.1334mol/(L·min)*2min=0.2668mol/L。由于题目中只给出了B的浓度变化，未给出A的初始浓度或B的初始浓度，无法直接计算平衡时C的浓度，但根据速率关系和假设条件（如v(C)在平衡时保持不变），可以计算出平衡时C的理论浓度。四、简答题（共33分）18.(8分)(1)乙溶液的浓度；出现明显现象所需的时间(