2026年人教版九年级化学下册第八单元综合检测试卷及答案 （一）

第八单元综合素质评价

限时：45分钟满分：100分

可能用到的相对原子质量：H—10—16Mg—24S—32Fe—56Cu—64Zn—65Ag—

108

一、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分）

1.[2025-长沙]材料的应用贯穿人类文明。下列物品主要由金属材料制成的是（）

A.四羊青铜方尊B.人面鱼纹彩陶盆

C.有机人工角膜D.高强度芳纶纸

2.金属材料使用的历程体现着人类文明的演变，下列金属最先被大规模使用的是：）

A.铝B.锌C.铁D.铜

3.下列有关金属及合金的说法错误的是（）

A.常温下所有的金属都是固体B.铁制品在潮湿的空气中易生锈

C.黄铜的硬度比纯铜的硬度大D.目前年产量最高的金属是铁

4.1立德悯人像国情怀金俗称“黄金”。德阳市广汉三星堆遗址又发掘出一副黄金面具，向世界再次

展现灿烂华夏文明，也反映出古蜀人高超的金属冶炼技术和加工水平。以下有关说法正确

的是（）

A.黄色、有金属光泽属于金的物理性质

B.将黄金敲打成面具的过程发生化学变化

C.颜色与黄金高度相似的黄铜富含黄金

D.金较活泼，黄金面具出土后易被氧化

5.[2025•宿州模拟]电蚊拍一般使用2.4V银氢电池，工作时电网瞬间产生高压，能将蚊虫

吸入电网电毙。如图是一款电蚊拍，下列说法不正确的是（）

广K镀锌铁钛电网

鼻照明灯

铜电插头

ABS明料于

A.黄铜属于金属材料

B.锌的活动性比铁强，所以铁比锌更耐腐蚀

C.黄铜的硬度比纯铜的硬度大

D.用锌、铜和FeSOi溶液可比较锌、铜、铁三种金属的活动性

1

6.某化学兴趣小组探究金属材料的相关知识后，得出了以下结论，你赞同的是（）

A.钛合金与人体具有很好的“相容性”，可用来制造人造骨

B.银的导电性比铜好，所以应用银制作电线

C.铅的密度比铁大，用铅做菜刀、锤子会比铁更好

D.焊锡和铝熔点较低，都可用于焊接各种金属

7.1新考法向种1介为证明忸Cu、Ag三种金属的活动性强弱，下列实验方案能达到实验目的的是

（）

A.将Fe、Cu、Ag分别放入稀盐酸中

B.将Cu分别放入FeCk、AgNO,溶液中

C.将Cu、Ag分别放入FeSO」溶液中

D.将Fe放入稀盐酸中，Cu放入AgNO,溶液中

8.“对比法”是实验探究中常用的一种科学方法.分析以下铁钉生锈实验的设计，得出的结论

不正确的是（）

导干燥氧气

铁钉蝴

蒸馋水

A.对比①②可以说明铁生锈一定要有氧气参加

B.对比②③可以说明铁生锈一定要有水参加

C.对比①③可以说明铁生锈一定要有水参加

D.对比①②③可以说明铁生锈必须水和氧气同时存在

9.[2025•吉林]竖炉炼铁的工艺流程如图所示。催化反应室中发生的反应之一为CH.+

CO」嗜U2c0+2X。下列分析正确的是（）

赤铁矿石

天然气

高温尾气J-----------

粉碎机--------力催化反应室

还原3合成气（C（；和X卉

反应室

铁水《

燃烧室

A.赤铁矿石粉碎后可以坤加铁元素的含量

B.原料是赤铁矿石、天然气、高温尾气

C.合成气中X的化学式为H。

2

D.赤铁矿石和天然气的主要成分都属于化合物

10.钛合金常用于制作载人飞船的某些部件，结合已有知识和如图所示信息判断，下列说法错

误的是（）

单质氧化物盐

A.将钛单质制成合金后，硬度增大

B.图中x的数值为+4

C.方2。3在图中对应的点是少点

D.工业制取图中a点对应物质的化学方程式为Mg+TiCL「&^件MgCk+Ti

11.向一定量CuCL'FeCL的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。

下列说法正确的是（）

A.若滤渣中只有一种金属，则滤液中金属化合物一定有三种

B.若滤渣中有两种金属，则滤液中金属化合物一定有两种

C.若滤液中只有一种金属化合物，则向滤渣中加入稀硫酸一定有气泡产生

D.若滤液中有两种金属化合物，则向滤渣中加入稀硫酸不可能有气泡产生

12.回邈期型计算现有一包由6.5g锌、5.6g铁、6.4g铜混合而成的粉末，把它加入一定

量的硝酸银溶液中，反应结束后过滤，洗涤，烘干，测得滤渣中含有三种物质。则滤渣的

质量可能是（）

A.49.6gB.34.8gC.32.7gD.18.5g

二、填空题（本题包括3小题，共36分）

13.（10分）［2025•福建一模］“乌铜走银”制作技艺是国家级非物质文化遗产，其制作技艺

一般要经过熔炼乌铜、打坯、刻图案、走银、成型、抛光、焙黑等近20道工序。

⑴熔炼乌铜在熔化的铜水中加入黄金及其他金属，熔炼为乌铜。乌铜硬度比纯铜

_____（填“大”或“小”）。

⑵打坯薄块状的乌铜经手工锻锤至所需要的厚度，锻打铜片成型。该过程说明乌铜具有良

好的o

⑶鎏刻图案、走银将已熔化的白银浇于某乌铜表面所刻绘敏饰的凹槽中。若该乌铜的熔点

为1033℃,银的熔点为961℃,则温度范闱应控制在______为宜。

3

⑷焙黑反复焙器皿，使器皿表面由红色变成发亮乌黑色。该过程中有关铜氧化的化学方程

式为O

⑸废料回收乌铜的废料经初步处理后可得到AgNOs和Cu（N0s）2的混合溶液。

①向溶液中加入过量的（填“Ag”或“Cu”）,完全反应后过滤。

②向滤液中加入过量的铁粉，观察到的现象是，完全反应后过滤,

为了除去滤渣中的铁粉，可采用的实验方案为（写出一个）。

14.（18分”新考法国目化对于金属材料，我们应该从多角度了解。

I.金属冶炼（1）《天工开物》中记载了炼锡的场景：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架

木炭亦数百斤，鼓鞠（指鼓入空气）熔化J

①鼓入足量空气的目的是,从而提高炉温。

②“点铅勾锡”是炼锡的关键步骤，加铅能使锡较易熔化流出，其原因是

II.金属的活动性（2）为探究锌、铁、铜三种金属的活动性及它们在金属活动性顺序中和氢元

素的位置关系，小明设计了如图1所示实验：

①试管C中发生反应的化学方程式为,该反应属于

（填基本反应类型）o

②小莉认为省略上述实验中的（填字母），也能达到实验目的。

「

适量幽液X

『稀H；SO.

r-~T-AgNOj泞液-----

a-D铜粉

A-

in.金属的锈蚀与防护（3）对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜,

能有效防止钢铁锈蚀。

①“发蓝”过程属于________（填“物理”或“化学”）变化。

②“发蓝”能防止钢铁锈蚀的原因是。

M金属的回收再利用（4）某学习小组同学欲从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流

程如图2所示。

①步骤I中加入足量稀硫酸后发生反应的化学方程式为

②溶液X中只含有一种金属化合物，该金属化合物为

4

15.（8分）我国有着悠久的钢铁冶炼史，《天工开物》中记载常见铁矿石，“质有土锭，碎砂数

种”，以及炒钢法，“凡铁分生、熟，出炉未炒则生，既炒则熟”。

⑴主要成分为氧化铁的铁矿石俗称°

⑵图1中不断翻炒液态生铁最终获得钢，是为了降低元素的含量。

⑶火星探测器发回的信息表明火星上存在含铁矿物，如含黄钾铁矶［主要成分的化学式为

KF.GO.LSH）,］的矿石,黄钾铁砚中x=

空气潮泥灰

II、

铁矿石、煤坨H炼铁炉方段纥钢

图।

（4；铁和铁的化合物在生产生活中发挥着重要作用,图2为含铁物质转化的价类二维图。

①炼铁是反应C-A,化学方程式为c

②a-b反应的化学方程式为____________________________________________

三、实验探究题（本题包括2小题，共22分）

16.（12分）铁是目前世界年产量最大的金属，也是应用最为广泛的金属。某化学学习小组对

铁的锈蚀产生了浓厚的兴趣，在老师的指导下进行了如下实验探究。

【知识回顾】铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的和水蒸气等发生化学反应的

过程。

【实验探究】该小组利用如下装置对铁钉锈蚀的条件进行探究，一段时间后，在A和B中没有

观察到明显现象，C和D中铁钉有锈蚀。

g

左

空气

气

气

r.~l空

煮沸并

稀

盐

铁

蒸

蒸

r.三~J

铁

铁

钉

冷

迅速

铁钉

一

棉

：

溜

^溜

钉

钉

蒸

却的

株

水

水

--+溜水

BCD

（1；B中将蒸饰水煮沸的目的是—

⑵以上装置________（填字尾）的实验对比，说明铁钉锈蚀需要水。

（3：C中的铁钉比D中的锈蚀更严重，原因可能是

【拓展探究】为进一步探究铁钉锈蚀过程中气态物质的变化，该小组按示意图E所示装置完成

5

以下实验：向锥形瓶中加入少量稀盐酸，同时测量锥形瓶内气体压强随时间的变化，直至

铁钉表面全部生锈。锥形瓶内气体压强的变化趋势为；请你解释压强变

化的原因

17.（10分）座望旗面某校同学以“比较镐、铁、铜三种金属的活动性”为课题进行探究。

提供的试剂：铁片、铜片、镒片、稀盐酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硫酸锯溶液。

【作出猜想】他们考虑到铁的活动性比铜强，对三种金属的活动性顺序作出如下猜想。

猜想一：镭＞铁＞铜；猜想二：铁＞铜＞钵；猜想三：。

【设计实验】为了验证猜想成立，同学们分成三组，分别针对一种猜想设计实验方案。

⑴第一组验证猜想一，实验方案是将铸片、铁片分别放入稀盐酸中，观察现象。

⑵第二组验证猜想二，实验方案是将镒片放入中，观察现象.

（3；第三组验证猜想三，实验方案是

_（只用两个

实验）。

【实验及结论】各组通过实验和交流，确认猜想一是正确的。第一组同学的实验现象是

【玉展探究】随后同学们对探究金属活动性的方案设计做了进一步探究。

为了验证甲、乙、丙、丁四种金属的活动性依次减弱，某同学设计了如下方案：①把甲放

入乙的化合物溶液中；②把乙放入丙的化合物溶液中；③把乙放入丁的化合物溶液中；④

把丁放入丙的化合物溶液中。你认为哪个实验没有必要做？请说明理由：

四、计算题（本题包括1小题，共6分）

18.[2025•石家庄模拟]铜镁合金的强度高于钢，磁屏蔽性能远优于铝合金。为测定某铜镁合

金（其他元素不计）中镁的质量分数，四个实验小组的同学分别向盛有40g稀硫酸的锥形

瓶中，加入不同质量的铜镁合金，四组实验的数据如下表所示。

实验组数第1组第2组第3组第4组

6

加入铜镁合金的质量/g10203040

充分反应后性形瓶内

49.759.469.279.2

剩余物的质量/g

请回答：

⑴实验中，生成氢气的最大量是go

⑵该铜镁合金中镁的质量分数。

7

8

答案

一、LA【点拨】四羊青铜方尊所用材料为合金，属于金属材料，月正确。

2.D3.A4.A

5.B【点拨】黄铜属于金属材料-，故A正确；锌的活动性比铁强，但是锌在空气中能与氧气

反应生成一层致密的氧化锌保护膜，阻止内部的锌进一步被氧化，故锌比铁更耐腐蚀,

故B错误；合金的硬度比其组分中纯金属的硬度大，黄铜是铜的合金，则黄铜的硬度比

纯铜的硬度大，故C正确；锌能将硫酸亚铁溶液中的铁置换出来，说明活动性Zn>Fe,

铜不能与硫酸亚铁溶液反应，说明活动性Fe>Cu,故可以用锌、铜和FeSOi溶液比较锌、

铜、铁三种金属的活动性，故D正确；故选B。

6.A

7.B【点拨】将Cu分别放入FeCb、AgNQ,溶液中，铜与FeCk溶液不反应，说明活动性铁,

铜；铜与AgNQ,溶液反应置换出银，说明活动性铜〉银；由此可得出二种金属的活动性

铁>铜>银，B正确。

8.B【点拨】①和②对比实验说明铁制品锈蚀需要G；①和③对比实验说明铁制品锈蚀需要

1120；①②③对比说明13和G同时存在，铁发生锈蚀，B不正确。

9.D【点拨】赤铁矿石粉碎，可以增大反应物间的接触面积，使反应更快更充分，但赤铁矿

粉碎不能增加铁元素的含量，A错误；从图中可以看出，原料是赤铁矿石、天然气、空

气或氧气(物质燃烧需要氧气，燃烧室中一定有氧气)，高温尾气不是原料，B错误；化

学反应前后原子种类和数目不变，故X的化学式是H”C错误；赤铁矿的主要成分是氧

化铁，天然气的主要成分是甲烷，氧化铁和甲烷都是化合物，D正确。

10.D【点拨】合金的硬度一般比组成它们的纯金属的硬度大，A正确；TiOz中氧元素显一2

价，钛元素的化合价是筋根据在化合物中元素正负化合价代数和为零，可得犬+(—2)

X2=o,则x=+4,B正确；属于氧化物，口2。3中氧元素显一2价，钛元素显+3

价，则在图中对应的点是/，点，C正确；该化学方程式没有配平，D错误。

11.C【点拨】金属活动性顺序为Zn>Fe>Cu,向一定量CuCL、FeCk的混合溶液中加入一

定量锌粉，锌先与CuCb反应生成氯化锌和铜，CuCL反应完后，若还有锌粉，锌才能与

FeCk反应生成氯化锌和铁。若滤渣中只有一种金属，则该金属是铜，滤液中的金属化

合物不一定有三种，也可能是锌和氯化铜恰好完全反应，此时滤液中的金属化合物有氯

化亚铁、氯化锌两种，A错误；若滤渣中有两种金属，滤液中的金属化合物不一定有两

9

种，也可能是锌和氯化亚铁恰好完全反应，此时淀液中的金属化合物只有氯化锌一种，

B错误；若滤液中只有一种金属化合物，则滤渣中一定含有铜、铁，此时向滤渣中加入

稀硫酸，一定有气泡产生，C正确；若滤液中有两种金属化合物，说明是氯化锌、氯化

亚铁，若氯化亚铁部分参加了反应，则滤渣中含有铜、铁，铁能与稀硫酸反应生成氢气，

则向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，D错误。

12.B【点拨】由于金属活动性Zn>Fe>Cu>Ag,Zn、Fe、Cu的混合物加入AgNO：，溶液中，

反应的先后顺序是Zn、Fe、Cu,反应后滤渣中有三种物质，即为Ag、Cu、Fe,Zn全部

反应，铜未反应，Fe可能部分反应，也可能未反应。

设Zn完全反应生成Ag的质量为X。

Zn+2AgNO：,=Zn(NOj2+2Ag

65216

6.5gx

65_216

x=21.6g

6.5gx

设Fe完全反应生成Ag的质量为y。

Fe+2AgNO;5=2Ag+Fe(NO)2

56216

5.6gy

56_216

7=21.6g

5.6gy

当铁未反应时固体质量为21.6g+5.6g+6.4g=33.6g,铁完全反应时固体质量为

21.6g+21.6g+6.4g=49.6g,所得滤渣质量应大于或等于33.6g,小于49.6g,

B正确。

二、13.(1)大(2)延展性13)961-1033℃

(4；2CU+02^^2CU0

⑸①Cu②有红色物质产生，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色；加入足量稀盐酸，完全反应后过

滤(或干燥后用磁铁吸引等)

【点拨】(1)合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，则乌铜硬度比纯铜大；

⑵薄块状的乌铜经手工锻锤至所需要的厚度，锻打铜片成型。该过程说明乌铜具有良好的延

10

展性；

（3：将已熔化的白银浇于某乌铜表面所刻绘敏饰的凹槽中，此过程中温度必须高于银的熔点

961℃,低于乌铜的熔点1033℃,以防止乌铜熔化或变形，即温度范围应控制在961〜

1033℃；

⑷反复焙器皿，使器皿表面由红色变成发亮的乌黑色。该过程中铜与氧气在加热的条件下生

成氧化铜，反应的化学方程式为2Cu+O2K-2Cu。；

⑸①铜的活动性比银强，向溶液中加入过量的铜，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，完全反

应后过滤，滤液为硝酸铜溶液；

②向滤液中加入过量的铁粉，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，可观察到有红色物质产生，

溶液由蓝色逐渐变成浅绿色；完全反应后过滤，滤渣为铁和铜，盐酸能与铁反应，不能

与铜反应，为了除去滤渣中的铁粉，加入足量稀盐酸，完全反应后过滤，或干燥后用磁

铁吸引等。

14.（1）①使木炭充分反应，放出热量②形成铅锡合金的熔点低

⑵①Fe+CuS0i=FeS0,+Cu；置换反应②C

⑶①化学②隔绝氧气和水

（4；©2A1+3H2SO1=A12（SO1）3+3H2t

②硝酸铜

【点拨】（1）①鼓入足量空气的目的是让木炭充分燃烧，该反应放热，从而提高炉温；②加铅

后形成合金，合金的熔点一般低于组分金属。（2）①试管C中铁和硫酸铜反应生成铜和

硫酸亚铁，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一•种单质和另一种化合物，属于

置换反应；②由实验A可以得出锌的活动性强于铁；由实验B可以得出铁在金属活动性

顺序中位于氢前；由实验C可以得出铁的活动性强于铜；由实验D可以得出铜在金属活

动性顺序中位于氢后，要得出活动性：锌＞铁＞（氢）＞铜，可省略实验C。（3）①“发蓝”

过程是使其表面生成一层致密的氧化膜，有新物质生成，属于化学变化；②铁生锈是铁

与氧气和水共同作用的结果，“发蓝”能防止钢铁锈蚀的原因是隔绝了氧气和水。（4）

①步骤I中加入足量稀硫酸后，铜、银不反应，铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气；②步

骤I过滤出的固体中含有铜、银，加入适量硝酸银溶液，铜和硝酸银反应生成银和硝酸

铜，故溶液X中含有硝酸铜。

15.（1）赤铁矿（2）碳（3）6

11

(4@Fe203+3C0^^2Fe+3C02@Fe+2HCl=FeCl2+H2t(合理即可)

【点拨】(1)主要成分为氧化铁的铁矿石俗称赤铁矿；

(2)生铁和钢都是铁合金，区别是生铁含碳量比钢高，不断翻炒液态生铁，是为了降低

生铁中碳元素的含量；

⑶根据该化合物名称知，其中铁元素为+3价，(+l)+(+3)X3+(—2)X2+(—l)x

—0,解得x—6；

(4)①c是+3价铁的氧化物，即氧化铁，a是铁，则一氧化碳与氧化铁在高温的条件下

反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Feq+3C()鲤2Fe+3C()2；