山东省聊城市2025-2026学年高一年级上册期中教学质量检测化学试题（原卷版）

2025-2026学年度第一学期期中教学质量检测

高一化学试题

本试卷分第I卷和第n卷，全卷满分loo分，考试时间90分钟

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、座号填写在答题卡上指定位置。

2.答第I卷选择题时，将每小题答案选出后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

3.第H卷题目的答案用黑色签字笔，将答案写在答题卡规定的位置上。写在试卷上无效。

可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16Na-23S-32Fe-56

第I卷（选择题共40分）

一、选择题：本题包括10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要

求。

1.2025年9月3日举行的中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利80周年阅兵式，展示了中国国防现代

化建设的最新成果，展现了我国强大的军事实力。下列说法正确的是

A.九三阅兵采用的“环保型礼炮”，减少了SO2、NO、CO?等大气污染物

B.东风-5C重型洲际核导弹，涉及核裂变原理：■Ba+；：Kr+3；n,属于化学变化

C.歼-20、歼-35战机机身采用钛合金，其中金属钛的冶炼原理是Na与Tic、溶液反应置换出Ti

D.阅兵盛典中用到的气球在自然环境中通过光照和微生物最终分解为H2O和CO2，减少了及境污染

2.下列叙述中，正确的是

A.NaCl固体不导电，所以NaCl不是电解质

B,铜丝、石灰水均能导电，所以它们都是电解质

C.硫酸是电解质，所以硫酸在一定条件下可以导电

D.电解质必须在通电的条件下才能电离

3.实现下列物质间的转化，必须加入还原剂才能实现的是

A.CuO^CuB.C02H2CO3C,Cl2->CrD.SO2-SO3

4.下列关于化学的应用和记载，对其说明不合理的是

A.《梦溪笔谈》中描述的“熬胆砒（CuSO「5H2。）铁釜，久之亦化为铜”，涉及的反应类型为氧化还原反应

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B.宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料(主要成

分为［CU2(OH)2coJ)，孔雀石颜料的主要成分为盐

C.《望庐山瀑布》中的诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川“，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象

D.《本草经集注》中记载了区分硝石(KNOj)和朴硝(Na2so4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石

也”

5.下列关于物质分类的正确组合是

选项分散系单质酸性氧化物化合物非电解质

A冰水混合物液态氧co2烧碱二氧化硫

B云、雾白磷so2生石灰氯气

C氨水铁Mn2O7干冰酒精

D食盐水氮气CO空气硫酸钢

A.AB.BC.CD.D

6.下列高子方程式正确的是

+3+

A.向稀硫酸中加入Fe片:2Fe+6H=2Fe+3H2T

2+

B.酸性KMn(\溶液和双氧水混合：2MnO；+5H2O2=2Mn+5O2T-^OH+2H2O

+2+

C.大理石和醋酸溶液反应：CaCO3+2H=Ca+C02T+H20

2++

D.将少量Na投入C11SO4溶液中：2Na+2H2O+Cu=Cu(OH)2+2Na+H2T

7.设"人为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.标准状况下，22.4L乙醇含有的分子数为乂人

B常温常压下，48go2和O3混合气体中含有的氧原子数为3N,、

C.含4moiHCI的浓盐酸与足量Mn。？在一定条件下充分反应，生成氯气分子数为N«

D.40gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L

8.下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是

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A.加入Na2。？的溶液中：Ba'，Mg"、NO；、CP

B.透明的溶液中：Cu2\Na\NO；.SO：-

C.滴加石蕊试液显红色的溶液中：CH3co0一、C「、Na\Ca2+

D,含有大量CIO的溶液中：Fe2\H+、C「、SO；-

9.二氧化氯（CIO,）是国际上公认的比较安全的消毒剂。它的一种制备原理为：

2NaClO,+HQ,+H,SO4=Na,SO.+2C1O,T+O,T+2HQ,下列说法正确的是

A.NaC103中CI元素被氧化B.生成2.24L0,时转移0.2mol电子

C.还原性：H2O2>C102D.H2O2既是还原剂又是氧化剂，其还原产物为

H2O

10.某兴趣小组为制备氯气并验证其性质，做了如下实验，实验装置如图所示（部分固定装置未回出）。下列

说法正确的是

已知：漠单质的水溶液为橙色，Br2+2KI=2KBr+I2.

A,将装置A中KMnO4换成Mn02,也能达到实验目的

B.装置B的作用是除去HC1及作安全瓶

C.装置C中可以看到有色布条I不褪色，布条H褪色

D.装置D中溶液由无色变为橙色后，打开D中活塞使液体进入E中，震荡后E中液体变蓝色，可证明氧

化性C12>B12〉l2

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求,

全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

II.下列实验操作正确且能达到对应目的的是

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乙镜子

k浓硫酸

-pH试纸

/lOO1mlX

水

A.配制一定物质的量

B.测量氮水的pH值

浓度的硫酸溶液

滴水

>Ca(OH)2溶液

包有足足NazOz的脱脂棉

C.证明Na?。？与水反D.实验室制Cl2的尾

应放热气处理

A.AB.BC.CD.D

12.如图表示N2O气体在Pt?。*表面与CO反应转化成无害气体的过程，下列说法不正确的是

A.在①反应中Pt2。*被氧化，做还原剂

B.Pt?。；是该反应的催化剂

C.将生成的COt通入CaCL溶液，有白色沉淀生成

D.若该反应在恒温恒容的密闭容器中发生，则反应前后气体压强不变

13.下列操作、现象和结论均正确的是

选

操作现象结论

项

A向碳酸钠粉末中滴几滴水，再插入碳酸钠结块变成晶体，温碳酸钠与水反应生成

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温度计度升高,同时放热

Na2CO3XH2O

用洁净的钳丝蘸取某溶液在火焰

B火焰呈黄色该溶液一定是钠盐

上灼烧

向待测液中加入盐酸酸化的

C有白色沉淀生成待测液中含有C「

AgNO3溶液

在空气中点燃氯气，将导管伸入盛发出苍白色火焰,集气瓶

D生成HC1

有氢气的集气瓶口产生白雾

A.AB.BC.CD.D

14.如下图装置，向可移动活塞的两侧分别充入1molCO?、34gH2和。2的混合气体，将H2和。2的混

合气体点燃引爆，活塞先右弹，恢复室温后，活塞左滑至容器原位置左侧的某区域。下列说法不正确的是

活塞

34gH2和6的混合气体1molCOz

1111

23456

A.原混合气体中H2和的物质的量之比1：।

B.反应前，活塞左右两边气体所含原子数之比为2：1

C.反应后恢兔到室温，活塞最终停留在3号刻度处

D.活塞移动情况说明H?和。2反应放热，且该反应气体分子数减少

15.某固体粉末中可能含有Ba(OH)2、K2co-Cu(NO3)2,NaCI>K2s04中的一种或几种物质，现进

行如下实验：

实验①：取适量该固体粉末溶于水，得到蓝色澄清溶液；

实验②：取少量①溶液，加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤：

实验③：取少量②中的滤液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。

已知：Cu?+和CO：不能大量共存，根据上述实验，下列说法正确的是

A.根据实验①可以推断固体中一定含有Cu(N()3)2

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2+2+

B.根据实验②可以推断发生反应的离子方程式为：Ba+SO：=BaSO4JBa+CO^~=BaCO3

C根据实验③不能推测原固体粉末中是否含有NaQ

D.综合以上实验现象，判断原固体粉末中含有的物质为CU（NC）3）2、K2sO,、K2cO3

第II卷非选择题

16.现有下列物质：①铝；②熔融NaHSC\；③Fe（OH）3胶体：④液态醋酸；⑤稀硫酸；⑥纯碱：⑦氨水;

⑧葡萄糖溶液；⑨CO?；®Ba（OH）2O

（1）上述状态下可导电的是（填序号，下同），属于电解质的是。

（2）写出②在水溶液中的电离方程式OO

（3）向③中逐滴滴加⑤至过量，过程中可观察到的现象为o

（4）向两份相同的⑩溶液中，分别滴入相同浓度的稀硫酸和NaHSO«溶液，溶液的导电能力随滴入溶液的

体枳变化的曲线如图所示：

导①

电

能

力

B②

_A»______________>

滴入溶液的体积

滴加稀硫酸的是曲线（填序号），曲线②中B点之前发生反应的离子方程式为。

（5）0.1mol⑥中与g⑨中含有相同的氧原子数。

17.1.碳纳米管可以看成是由石墨片层卷成的管状物。工业上用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量的杂质

碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，反应的化学方程式为

3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2T+2K2so4+2Cr2（SO）+8也0。已知：氧化性K2Cr2O7>KMnO40

回答下列问题：

（1）碳纳米管与C6c（足球烯）两者之间互为。

（2）请用单线桥法标出该反应电子转移情况：o

3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2T+2K2SO4+2Cr2（SO4）34-8H2O

（3）在上述反应中，若12g还原剂参加反应，转移电子数目为:该反应中H2sO,只表现酸性，则

在该反应中（填“能”或"不能''）用盐酸代替硫酸。

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II.CL在工业生产中应用广泛，可以辅助生产消毒剂高铁酸钾（K2FCO4）,制备流程如下:

Fe（N0j3固体过量KOH固体

..rr工

N；器%夜过而III-----------咂揖|f粗JFeO4f^K2FeO4

已知：FeO：具有强氧化性，在碱性溶液中稳定，中性和酸性溶液中不稳定。

（4）过程H为碱性条件下制备高铁酸钠NazFeO,，将过程H中反应的离子方程式补充完整：

|+||+||CIO-=||FcO,+||c:r+

（5）已知过程川中发生复分解反应，则溶解度：Na2FeO4LFeO,（填“/或“<”），为提高原料

利用率，过程III的产物中可循环利用的物质是o

（6）I^FeOj还可用于生活用水中的脱氮（将含氮物质转化为N2）处理。室温时，K^FeO,对生活用水的脱

氮效果随水体pH的变化结果如图，下列说法不正确的是<.

(

兴

)

炉

冬

出

R般

N

A.K?FeO4脱氮的最佳pH约是K

B.I^FeOj在脱氮过程中，化合态氮被还原为N?

CpH小于6时，脱氮效果不佳，可能是因为FcO：在中性和酸性溶液中不稳定

D.己知NaQO2和KJeO］做消毒剂时还原产物分别是cr和Fe（OHb胶体，则二者的消毒效率（以单位物

质的量得到的电子数表示）之比为3:4

18.溶液的准确配制是保证实验数据准确性和实验结果可能性的核心前提，也是化学实验、工业生产和科学

研究中定量分析的基础操作。绿矶（FeSO「7H2。），其摩尔质量为278g・mo「是一种常用的还原剂，也

是一种抗氧化剂，广泛应用于工业、农业、医药等领域。某小组配制480mL0.1mol-LTFcS04溶液，配制

步骤如下：①计算；②定容；③称量；④溶解并冷却；⑤转移；⑥洗涤并转移；⑦摇匀；⑧装瓶贴签。回

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答下列问题:

（1）配制溶液正确的顺序是：①⑦⑧。

（2）配制溶液需称量g绿矶固体。

（3）完成步骤⑤需要的仪器除烧杯外，还需要o

（4）若步骤④未冷却就转移并定容，则配制溶液浓度会（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

（5）不可省去步骤⑥的原因是o

（6）完成步骤②时，若加入蒸惘水超过刻度线，后续操作是。

（7）测定某样品绿矶（FeSO,〃&。）的纯度（杂质不参与反应）。取30.00g样品溶于冰配制成25（）mL溶液,

准确量取25.00mL该溶液于锥形瓶中，滴加适量稀硫酸，加入20.00mL0.10mol/LKMnO二溶液恰好完

全反应。已知：MnO；+5Fe2++8H+=Mn?++5F^++4也0则该样品中绿矶（FcSO,〃也。）的质量分

数为%。（保留小数点后两位）

19.一氧化二氯（C^O）是一种氯化剂和氧化剂，呈黄棕色且具有强烈刺激性气味，有毒。受热易分解，

易溶于水，是一种酸性氧化物，遇有机物易燃烧或爆炸。利用如下图装置可制备少量Cl2。。

生至水浴、睦。

甲乙丙丁戊己

已知C^O的部分性质如下表：

熔点沸点制备方法

-120.6℃2.0℃2HgO+2Cl2=Cl2O+HgCLHgO

回答下列问题：

（1）装置甲中仪器B的名称是o

（2）写出装置甲中制备C12的化学方程式。

（3）对于该实验下列说法正确的是<,

A.向丁处导管中通入的空气要提前干燥的原因是ci?。易溶r-水且与水发生反应

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B.装置戊中采用18~200c水浴而不采用更高温度的原囚是温度过高会使C^o分解

C.已知氨的沸点为-33.4℃,熔点为-77.7℃,则装置己中收集到的产物为固体

（4）尾气中除C^O外还有一种有毒气体A,写出A与NaOH溶液反应的离子方程式，

（5）为验证新制氯水中HC10光照分解的产物。将新制的氯水加入三颈烧瓶内，将pH传感器、氯离子传

感器、氧气传感器分别插入三颈烧瓶中如下图所示，用强光照射氯水，进行实验并采集数据■，获得相关变

化曲线。

|数据:集|

,,E气传感器

pH传感器氯离子传感器

氯水

若证明氯水中HC10在光照下发生了分解反应，则图中纵坐标表示的物理量不能是。

050100150

时间一

A.氢离子的浓度B.氯离子的浓度C.氯水的pHD.氧气的体积分数

（6）某兴趣小组为探究新制氯水与氢氧化钠溶液的反应，向含有1〜2滴酚取的氢氧化钠溶液中逐滴加入新

制氯水，滴至某时刻时，发现溶液颜色突然褪去.该小组对褪色原因提出了两种假设。

假设1：新制氯水呈酸性，氯水中的酸中和了NaOH溶液，溶液碱性减弱；

假设2：新制氯水中的HC1O有强氧化性，氧化了酚醐。

请设计一个简单的实验以验证褪色的原因是假设1还是假设2。。

20.如图是钠的重要化合物的转化关系图，其中A-F是化合物，且A、B、E、F均含钠元素，G为气体单

质，E为淡