高中化学复习讲义：弱电解质的电离平衡

第25讲弱电解质的电离平衡

课时分层集训

选题表

题号

过关集训培优专练

知识

弱电解质的电离平衡1,2,3

电离平衡常数4

弱电解质图像分析61

综合应用5,7,82,3

过关集训

1.(2023•广西桂林检测)下列能说明CH£00H是弱电解质的是

(D)

A.CH3C00H溶液的导电能力比盐酸的弱

B.CH3C00H溶液能与CaC。,反应放出C02

C.CH3COOH溶液用水稀释后,H’浓度降低

-1

D.0.1mol•L的CH3C00H溶液pH约为3

解析：电解质的强弱在于是否完全电离，与溶液导电能力的强弱无必

然联系，强电解质的稀溶液中溶质虽完全电离，但离子浓度小，导电能

力也会很弱,A错误;醋酸与碳酸钙反应放出CO?,说明醋酸的酸性大于

碳酸的，但不能说明CH3COOH是弱电解质，B错误;无论强酸还是弱酸,

其溶液用水稀释后，氢离子浓度均会降低，不能判断酸的强弱，C错

-1

误;0.1mol•L的CH3C00H溶液中氢离子的浓度约为0.001mol-L,

说明CH3COOH没有完全电离，即CH3COOH为弱电解质，D正确。

2.将0.1mol•L的氨水加水稀释至0.01mol-L-1,稀释过程中温度

不变，下列叙述正确的是(D)

A.稀释后溶液中c旧)和c(0H)均减小

B.稀释后溶液中c(0H)小于稀释前的看

C.稀释过程中氨水的电离平衡向左移动

D.稀释过程中溶液中增大

C(NH3•H2O)

解析:温度不变，水的电离常数不变，稀释后c(oir)减小,c(i「)增大，

A错误;NH3•H20为弱电解质，稀释过程中电离平衡向右移动,n(0H)

增大，故稀释后溶液中。(。田)大于稀释前的看5、C错误；同一溶液

中,二丁:”加水稀释后,电离平衡向右移动，n(0HD增

C(NH3•H2O)n(NHg•H2O)

大、n(NH3-乩0)减小，故,增大,D正确。

c(NH3•H2。)

3.对室温下氢离子浓度、体积均相同的HC1溶液和CILCOOH溶液分别

采取以下措施，有关叙述正确的是(D)

A.加适量的CH3C00Na晶体,两溶液的氢离子浓度均增大

B.使温度升高20℃,两溶液的氢离子浓度均不变

C.加水稀释2倍,灰溶液的氢离子浓度均增大

D.加足量的Zn充分反应后,CH3CO()11溶液产生的氢气多

解析：醋酸溶液和盐酸的c(H')相同，CH£OOH溶液中存在电离平衡

CH£00HTH£00+H：加入少量C/COONa晶体,平衡逆向移动,溶液中

4

c(H)减小,而盐酸则和CH3C00Na晶体反应生成弱电解质CH3C00H,c(M)

减小,A错误;升高温度，促进CH3COOH电离,c(ID增大,盐酸挥发,溶质

+

减少,c(H)减小,B错误；加水稀释,CH3C00H的电离平衡正向移动,稀

释相同倍数后两溶液的c(H)不相同，醋酸溶液中的c(H+)大于盐酸中

的c(H'),但cOT)均减小,C错误；由于醋酸溶液和盐酸的c(H+)相同,

而醋酸为弱酸，所以c(CH3C00H)大于c(HCl),加入足量的锌，由于

CH3COOII浓度大,随着反应的进行,CH3COOU继续电离产生H；因此产生

的氢气多,D正确。

4.氢氟酸(HCN)是一种弱酸,在水溶液中存在电离平衡:HCN0H++CN、

常温下电离平衡常数为(。下列说法正确的是(B)

A.0.1mol/LHCN溶液的pH<l

B.增大11CN溶液浓度,其电离程度减小

C.升高HCN溶液温度,平衡逆向移动

D.加入少量NaOH溶液,会使(增大

解析:HCN是弱酸,部分电离,0.1mol/LHCN溶液中c(HO<0.1mol/L,

则溶液的pH>l,故A错误;弱电解质溶液的浓度越大,其电离程度越小,

所以增大HCN溶液浓度,其电离程度减小，故B正确;弱电解质的电离

为吸热过程,升高温度,能够促进HCN电离，电离平衡正向移动，故C错

误；电离平衡常数只与温度有关,加入少量NaOH溶液,两者反应生成

盐和水而促进HCN也离，但是温度不变，电离平衡常数不变，故D错误。

5.(2022•重庆南开中学高三月考)如图所示,纵轴表示导电能力，横

轴表示所加物质的用量。下列说法正确的是(C)

A.曲线A表示NaCl固体中滴加蒸储水

B.曲线B表示CH3C00H溶液中滴加等浓度的NaOH溶液

C.曲线C表示Ba(0H)2溶液中通入C02

D.曲线D表示氨水中滴加等浓度的醋酸溶液

解析:NaCl固体中逐滴加入蒸僧水,溶液中离子浓度逐渐降低,导可能

力减弱,A项错误;醋酸是弱电解质，醋酸溶液中加入NaOH溶液生成强

电解质醋酸钠，溶液中离子浓度增大,溶液导电能力增强,B项错误;向

8@(014)2溶液中通入0)2,先生成BaCOs沉淀，溶液中离子浓度减小,溶液

导电能力降低,继续通入CO2,生成Ba(HCO),溶液中离子浓度增大,溶

液导电能力增强,C项正确:NH,•乩0是弱电解质，氨水中滴加等浓度

的醋酸溶液生成强电解质醋酸镀，溶液中离子浓度增大,溶液导电能

力增强,D项错误。

6.(2022•福建三明月考)室温下，导电能力相同的盐酸和醋酸溶液分

别加水稀释,溶液导电能力随加水量变化的曲线如图所示。下列说法

正确的是(A)

A.C点两溶液的pH相等

B.曲线I表示的是醋酸的变化曲线

C.A点c(H)比B点c(FT)小

D.完全中和等体积A点、B点对应的溶液，消耗的n(NaOH)相同

解析:C点两溶液的导电能力相同，则c(H)=c(CD=c(CH3COO),pH

相等,A正确;稀释相同倍数时,醋酸的电离平衡正向移动,则醋酸溶液

的氢离子浓度大于盐酸的，醋酸溶液的导电能力大于盐酸的，故曲线

I表示的是盐酸导电能力随加水量变化的曲线,B错误;A点溶液导电

能力大于B点的，则A点c(lD大于B点的,C错误;完全中和等体积A

点、B点对应的溶液，与C点时消耗的n(NaOH)相同，则醋酸溶液消

耗NaOH溶液的体积大于盐酸的，即两溶液消耗的n(NaOH)不同,D错误。

7.(2022•河北石家庄质检)下列说法正确的一组是(A)

①熔融的电解质都能导电

②0.5mol-L1的一元酸溶液中氢离子的浓度一定为0.5mol-L1

③不溶于水的盐(AgCl、BaSO,等)都是弱电解质

④电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子

⑤同温下，强酸溶液的pH不一定小于弱酸溶液的pH

A.④⑤B.②⑥C.③⑥D.①④

解析:①若电解质是共价化合物，则在熔融状态下仍然是以分子形式

存在,无离子，因此不能自由移动,所以不能导电,错误;②该一元酸可

能是强酸,也可能是弱酸,所以不能根据该一元酸的浓度确定溶液中

c®)大小,错误;③盐(AgCl、BaSOi等)都不溶于水，但溶于水的盐完

全电离产生自由移动的离子，因此AgCl、BaSO”都是强电解质，错误；

④电解质溶液导电的原因是电解质在溶液中发生电离,产生了自由移

动的阴、阳离子，正确;⑤pH=lgc（IT）,与酸的强弱无关，因此在同温

下，强酸溶液的pH不一定小于弱酸溶液的pH,正确。

8.（2022•内蒙古赤峰月考）下表是几种常见弱酸的电离平衡常数

（25℃）,回答下列各题：

酸HCNHC10

CH3COOHHNO2

电离平衡

1.8X1054.6XW45X10q3X10-8

常数鼠）

⑴当温度升高时,K：（填“增大”“减小”或“不变”）o

（2）结合表中给出的电离常数回答下列问题：

①上述四种酸中，酸性最弱、最强的酸分别是、

（用化学式表示）。

②下列能使醋酸溶液中CH3C00H的电离程度增大,而电离平衡常数不

变的操作是（填字母）。

A.升高温度

B.加水稀释

C.加少量的Cll3COONa固体

D.加少量冰醋酸

E.加氢氧化钠固体

③根据上表数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应,如果不能反应说

出理由，如果能发生反应请写出相应的离子方程式:o

⑶已知草酸是一种二元弱酸,其电离常数《二5.4XIO;K=5.4X10-5,

写出草酸的电离方程

式、，试从电离平衡移动

的角度解释K,»K2的原因:

_________________________________________________________O

(4)用食醋浸泡有水垢的水壶,可以清除其中的水垢，通过该事实―

(填“能”或“不能”)比较醋酸与碳酸的酸性强弱，请设计一个简单

的实验验证醋酸与碳酸的酸性强弱。方案:

_________________________________________________________O

解析：(1)弱酸的电离吸热，当温度升高时,促进电离,则KJ曾大。

(2)①七越大、电离程度越大、酸性越强,题述四种酸中，酸性最弱、

最强的酸分别是HCN、HN02O

②弱酸的电离吸热,当温度升高时，促进电离,则L增大,A不符合题意;

越稀越电离,加水稀释，促进电离,温度不变,K,不变,B符合题意;加少

量的CH3COONa固体,醋酸根离子浓度增大，抑制电离,温度不变,凡不

变,C不符合题意;加少量冰醋酸，增大反应物浓度，促进电离,温度不

变,凡不变,D符合题意;加氢氧化钠固体，发生反应,大量放热,温度升

高，KJ曾大,E不符合题意。

③醋酸的酸性大于次氯酸的，醋酸和次氯酸钠溶液能发生复分解反应,

离子方程式为Clj+CHCOOH：—CH3C00+HC10O

(3)多元弱酸分步电离。已知草酸是一种二元弱酸,则草酸的一级电离

方程式为H&0HC2O4+H'、二级电离方程式为HCzO,TQf+H'。由

于一级电离EC。一HC2O4+M产生氢离子,增大了溶液中氢离子浓度，

使电离平衡HCQ-zOf+H晌左移动，导致K,»K2O

(4)实验中可依据强酸制备弱酸的原理来证明酸性强弱。则要通过实

验验证醋酸与碳酸的酸性强弱,方案为向石灰石中加入醋酸溶液，观

察是否有气泡冒此即有气体产生,若有气体产生可证明醋酸的酸性

强于碳酸的。

答案：(1)增大(2)①HCNHNO2②BD(3)C10+CH3C00H,=CH3coeT+

++

HC10(3)H2C204^HC204+HHC2O4-C20i-+H由于一级电离

H2QATCQ4+I「产生氢离子,增大了溶液中氢离子浓度，使电离平衡

HCQ4T+日向左移动(4)能向石灰石中加入醋酸溶液,观察

是否有气泡冒出，即有气体产生,若有气体产生可证明醋酸的酸性强

于碳酸的

培优专练

1.(2022•四川泸州诊断)常温下，次氯酸电离平衡体系中各成分的组

成分数"3(X)=…X为HC10或C10］与pH的关系如图所

c(HCIO)+c(C10)

示。下列有关说法正确的是(D)

A.次氯酸的电离方程式为HC10_H+Cld

B.曲线a、b依次表示8(CIO)>8(HC1O)的变化

C.次氯酸电离常数(的数量级为10”

D.向次氯酸溶液中加NaOH溶液,空联将减小

0(CIO)

解析：次氯酸是弱电解质，电离方程式为HC10=H'+C10,故A错误;次

氯酸是弱酸,随着碱性增强，电离平衡右移,HC10逐渐减少,Cl(y逐渐

增多，但两者之和不变,故曲线a、b依次表示6(HC10),5(C10)的

变化,故B错误;次氯酸是弱酸,KJ*；：、。),在曲线a、b的交点

C(HCIO)

处，c(CIO)二c(HC10),所以KLC(H)=1()75=10。.5*108,所以长的数量级

为10:故c错误；向次氯酸溶液中加NaOH溶液，由上述分析可知,HC10

逐渐减少,C1CT逐渐增多，故筌罂将减小，故D正确。

0vCIO)

2.(2022•浙江慈溪月考)已知部分弱酸的电离平衡常数如下表:

弱酸电离平衡常数(25℃)

醋酸K=1.75X105

次氯酸（二2.98X1CT

-7

Kal=4.30X10

碳酸

K片5.61X10”

2

Knl=1.54X10

亚硫酸

7

Kil2=1.02X10

下列离子方程式正偏的是(C)

-

A.少量CO?通入NaClOif^^:C02+H20+2C10=CO/+2HC10

B.少量SO2通入Ca(C10)2溶液中:SO叫O+C/+2C1O：=CaS03I+2HC1O

C.少量SO2通入Na2c。3溶液中:S02+H2()+2COr_SOg+2HCO&

D.相同浓度NaHCOs溶液与NaHSOs溶液等体积混合：H・+HCO3：一

CO"+1120

解析：次氯酸的电离平衡常数介于碳酸的两级电离平衡常数之间，少

量CO2通入NaClO溶液中