2026年高考化学二轮复习 易错重难点（六）元素及其化合物（含解析）

(6)元素及其化合物——高考化学二轮复习易错重难提升【新高

考】

一、易错点分析

考点一常见金属及其重要化合物

1.钓及其化合物

(1)钠及其化合物的“价类二维.'转化。

W

3如

覆

尺

益

单质氧化物过氧化物碱盐

物质类别

①2Na+C>2&Na2O2o

②2用2。2+2比0=4NaOH+O2T。

③2Na2C)2+2CC)22Na2CO3+O2o

©CO2+2NaOH=Na2CO3-FH2Oo

@CO2+NaOH=NaHCO3o

⑥Na2co3+H2Q+CO2=2NaHCO3c

(2)扫除易忘知识盲点。

①钠与盐溶液反应，不能置换巴盐中的金属，钠与熔融的盐反应才可能置换出盐中的金属。

②Na与足量Ch反应无论生成Na2O还是NazCh,只要参与反应的Na的质量相等,则转移电子的

物质的量一定相等,但得到NazCh的质量大于Na2O的质量。

③Na分别与比0和乙醇发生反应均能生成生,但反应的剧烈程度不同，前者反应剧烈,后者反

应缓慢。

@1molNazCh参与反应转移电子的物质的量不一定为2moi，如1molNazCh与足量CO2的反应

转移电子应为1molo

⑤除去CCh中的HC1气体，应选用饱和NaHCCh溶液;向饱和Na2c。3溶液中通入过量CCh,有

NaHCCh晶体析出。

⑥痢色试验体现的是元素的性质，无论元素是游离态还是化合态，同一元素均具有相同的焰色，

焰色试验发生的不是化学变化。在观察钾元素的焰色时，应透过蓝色的钻玻璃片观察。焰色呈

黄色时，一定含有钠元素，但还可能含有钾元素。

⑦Na2。、NazCh中阴、阳离子个数比均为1:2。

⑧NazCh与SCh反应的化学方程式是Na2O2+SO2===Na2so%而非2Na2O2+2SO2===

2Na2so3+O2。

⑨NazCh投入品红溶液中，因溶液中有强氧化性物质，因而NazCh可使品红溶液褪色。NazCh投

入无色酚醐溶液中，酚酸溶液允变红后褪色

2.铝及其化合物

⑴铝及其化合物的“价类二维”转化。

⑥

w

<3n

w

H

盟

单质氧化物铝盐偏铝酸盐碱

物质类别

①2A1+6HC1=2AlCb+3H2T。

②2AI+2NaOH+2H2。=2NaAlC)2+3H2T。

@AlCl3-i-4NaOHNa==AlO2+3NaCl+2H2Oo

@NaA102+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2Oo

@NaAlO2+2H2O+CO2==Al(OH)3l+NaHCO3。

@A1C13+3NH3H2O=A1(OH)3!+3NH4C1O

(2)扫除易忘知识盲点。

①铝是活泼金属，但铝的抗腐蚀性强，因为铝的表面有一层致密的氧化物薄膜。由于AL03的熔

点高于A1的熔点，故在酒精灯上加热铝箔直至熔化，熔化的铝并不滴落。

②铝热反应不仅指铝与FezCh反应,铝热反应置换的金属为金属活动性比铝弱的难熔金属。

③Al、AI2O3、Al(0H)3都既能与盐酸反应,也能与NaOH溶液反应。A1(OH)3不溶于氨水和碳

酸，所以实验室常利用铝盐与氨水反应制备A1(OH)3,偏铝酸盐与CCh反应制备A1(OH)3O

④A1(OH)3可用作抗酸药;明研常用于净水。

⑤泡沫灭火器所用试剂为A12(SO4)3溶液和NaHCCh溶液,反应的离子方程式为

J+

A1+3HCO；=AI(OH)34.-FC0,T。

3.铁及其化合物

⑴铁及其化合物的“价类二维,'转化。

至

3益

M

H

梦

△

1

①2Fe+3cL_2FeCl3o

―高温-高温

②FeQ廿3co-2Fe+3cO?或Fe2O^Al_2Fe+AhO.o

@Cu»2FeCl3~CUC1242FeCl2或2FeCl342Fe-3FeCl”

©2FeCl2+Cl2_2FeCl3o

⑤4Fe(OH)2+O2+2Hq^~4Fe(OH)3。

(2)扫除易忘知识盲点。

①Fe与。2(点燃)、H2O(g)(高温)反应的固体产物都是Fe©4而不是Fe203oFe与Cl二反应时生

成FeCb,与S反应时生成FeS.说明CL的氧化性强于So

②常温下,Fe、Al在冷的浓硫酸和浓硝酸中发生钝化，但加热后能继续反应③向含Fe2+的溶液

中加入硝酸、氯水等具有氧化性的物质时，溶液会出现浅绿色一棕黄色的颜色变化，该现象可用

于Fe?'的检验。

④将FeCb、Fe2(SO4)3的水溶液蒸干所得固体不同:将FeCb溶液加热蒸干得Fe(0H)3,灼烧

Fe(0H)3可得Fe2O3；将Fe2(SO4)3溶液蒸干得Fe2(SO4)3o

⑤在用强氧化剂(H2O2或氯水)和KSCN溶液联合检验Fe2+的存在时，要特别注意加入试剂的先

后顺序，先加KSCN溶液无明显变化,说明溶液中无FY+；再加强氧化齐1」(山。2或氯水)后溶液变

红色，说明原溶液中含有Fe2\

⑥除去ZnCL溶液中的FeCL,应先通入CL或加入H2O2,再加入ZnO、Zn(0H)2、ZnC03等，使

Fe?+水解生成沉淀后过滤除去。

考点二常见非金属及其重要化合物

1.硅及其化合物

⑴硅及其化合物的“价类二维”转化。

SiO^>NaSiOMHSiO

+422323

0

-4

氢化物单质氧化物盐酸

物质类别

―1800〜2000,C

①Si0242c------------------Si+2coT。

@SiO2+2NaOH-NazSiCh+HzOo

③NazSiCh+H^O-CO?^-Na2CO3+H2SiO4。

®H2SiO3—H2O*SiO2o

（2）扫除易忘知识盲点。

①Si的还原性强于C,但C能在高温下从SiCh中还原出Si:

SQ+2C」800〜2°00℃M+2COT0

②酸性氧化物一般能与水反应生成相应的酸，但Si02不溶于水;酸性氧化物一般不与酸作用，但

Si02能与氢氟酸反应。（Si元素具有很强的亲氧性和亲氟性，故Si和Si02能够与氢氟酸反

应）

③氢氟酸不能用玻璃容器盛放;NaOH溶液能用玻璃试剂瓶盛放，但不能用玻璃塞。

④硅酸盐大多难溶于水,常见可溶性硅酸盐有硅酸钠（俗称泡花碱），其水溶液称为水玻璃。

⑤H2c03的酸性强于HzSiCh,所以有NazSiOs+COo+HzO—HzSiOsl+NazCO：

但高温下反应Na2cCh+SiO?亘暹NazSiCh+CO2T也能发生，原因可以从两方面

解释a硅酸盐比碳酸盐稳定;b.由高沸点难挥发固体SiO?制得低沸点易挥发

的CO2o

⑥SiCh不导电，是制作光导纤维的材料;Si是半导体，是制作芯片及光电池的材料。

⑦水泥、玻璃与陶瓷是三大传统无机非金属材料;碳化硅、氮化硅等是新型无机非金属材料。

2.氯及其化合物

⑴氯及其化合物的“价类二维”转化。

+7C12O7HC104

播

收

冰

氢化物单质氧化物含氧酸正盐

物质类别

©CI2+SO2+2H2O_H2SO4+2HC10

△

@Cu+Cl2-CuCl2o

@Cl2-+-2NaOH_NaCl+NaClO+H?。。

@2Cl2+2Ca(OH)2~Ca(ClO)2+CaCl24-2H2Oo

©MnO2+4HCl(i^)-MnC12+Cl：T+2H:Oo

八电解

@2NaCl+2H2O—2NaOH+Cl2t+H2t<>

(2)扫除易忘知识盲点。

①液氯密封在钢瓶中，而氯水、次氯酸应保存在棕色试剂瓶中。

②酸性KMnCU溶液应用硫酸酸化。

③CIO-不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能体现强氧化性，如CIO-与SQ，、I、Fe2+均不

能大量共存。

④当Fe与CL在加热条件下反应时，不论Fe过量还是不足，由于CL的强氧化性，产物一定是

FeCho

⑤“84”消毒液的有效成分为NaClO,漂粉精的有效成分为Ca(ClO)2。“84”消毒液和洁厕灵(含

HQ)不能混合使用，其原因是ClO-+Cl+2H+=CI2T+H2O。

3.硫及其化合物

⑴硫及其化合物的“价类二维,'转化。

SO3^H2SO4—►Na2SO4

w

蟒!SOL恳,

<nw

M

只

海

氢化物单质氧化物酸盐

物质类别

©2SOiO^=

222so3。

②Cu+2H2so£浓）2CuSO4+SO?T+2Hq。

③C-2H2soM浓）2CO2T+2SChT+2H2。。

④2Na2so3+O2-2Na2soio

（2）扫除易忘知识盲点。

①除去附着在试管内壁上的硫，除了用热的NaOH溶液，还可以用CS2,但不能用酒精，

②SO2使含有酚儆的NaOH溶液褪色，表现SOz酸性氧化物的性质;使品红溶液褪色，表现SO2的

漂白性;使浸水、酸性KMnO4溶液褪色，表现S02的还原性;SCh与H2s反应，表现S02的氧化

性;SO2和Cb等体积混合通入溶液中，漂白性不但不增强，反而消失。

③:巴SCh气体通入BaCL溶液中，没有沉淀生成，但再通入NH3或加入NaOH溶液，或把BaCL溶

液改成Ba（NCh）2溶液，均有白色沉淀生成，前两者生成BaSCh沉淀，后者生成BaSO’沉淀。

④浓硝酸与Cu（足量）、浓硫酸与Cu（足量）、浓盐酸与MnO2（足量）在反应时,随反应的进行，产

物会发生变化或反应停止。

⑤C与浓硫酸反应时,反应产物的检验应按以下流程进行:无水CuSCU检验水一品红溶液检验

S02一酸性KMnCM溶液除去SO2T品红溶液检验SCh是否除净一澄清石灰水检验CO2o

4.氮及其化合物

（1）氮及其化合物的“价类二维”转化。

④

CU(NO3)2

M

t3・HzONNH4cl

1

I,,,①，，，

氢化物单质氧化物酸碱盐

物质类别

①Ca(OH)2+2NH4ClACaCk2NH3T+2HQ。

催住剂

@4NH3+5O224NO+6H2OO

③3NO?+HQ-2HNO3+NOo

④Cu+4HNO3(浓)ACu(NO3)2+2NO?T+2Hq。

(2)扫除易忘知识盲点。

①NO只能用排水法或气囊法收集;NO2的收集采用向上排空气法。

②在NO2或NO与02通入水的计算中常用到两个化学方程式：

4NO+3O2+2H2。==4HNO3,4NO2+O2+2H2O=4HNCh。

③浓硝酸显黄色是因为溶有NCh,而工业上制备的盐酸显黄色，是因为溶有Fe3\

④硝酸、浓硫酸、次氯酸均具有强氧化性，属于氧化性酸。

⑤实验室制备NH3,除了用Ca[0H)2和NH4cl反应外，还可用浓氨水的分解(加NaOH固体或加

CaO或加热)制取。而检验NHJ需用NaOH溶液并加热，根据湿润的红色石蕊试纸变蓝检验生

成的气体是NH3,以确定NH/的存在。

⑥收集NH3时，把一团干燥的棉花放在试管口，以防止氨与空气对流;收集完毕，进行尾气处理时，

应在试管口放一团用稀硫酸浸湿的棉花,以吸收N%且防止污染空气。

二、易错训练

1.氧烛可用于潜艇或密闭空间供氧，由下表中物质压制成形，其原理为受热时，利用d区元

素形成的氧化物催化制氧剂分解产生。2。下列说法正确的是()

成分A1FeKCRBaO2SiO?、A12O3

作用燃烧物产生催化剂制氧剂Cl2吸收剂定型剂

A.氧烛供氧时，A1燃烧为KCIO,分解提供能量

B.氧烛成分中的Fe也可以用Cu来代替

C.BaO?吸收氯气时发生反应：2BaO2+Cl2=BaCl2+4BaO

D.氧烛燃尽后残留物可以全部溶解在足量氢氧化钠溶液中

2.实验室用下图装置制备干燥的C12并研究其性质。其中，a为湿润的淀粉KI试纸，b、c分

别为湿润和干燥的红纸条，d为湿润的蓝色石蕊试纸。

下列关于实验现象及CI?性质的说法中，不正确的是（）

A.一段时间后，观察到a变蓝B.b褪色，说明C1?具有漂白性

C.b褪色而c不褪色，说明Cl2能与水反应D.d先变纥，一段时间后褪色

3.氯元素是一种重要的“成盐元素”。部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列

B.a溶液和f溶液混合可以制得b

C.d的稳定性差，其溶液久置即为a溶液

D.b具有漂白性，能将湿润的有色布条褪色

4.下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是（）

物质编号物质转化关系abcd

①FCC12FeCl3FeCuCl2

/\

NONOHNO,

②2N2

a--------►b

③\/Na2ONa2O2NaNaOH

④S02SO3SH2SO4

A.②④B.①③C.②③D.①

5.含氮物质种类繁多，例如N：、NH3,N2H4、HN3（酸性与醋酸相当）等。下列有关物质的

说法中正确的是（）

A.N2H4中两个氮原子之间有一对共用电子对，故其6个原子可能共平面

B.，性质不活泼，可作为焊接镁条的保护气

C.$H4具有还原性，可用于将AgNOs还原为单质Ag

D.可向NaN.溶液中通CO?来制备HN3

6.自然界中氮循环过程如图所示，下列说法错误的是（）

A.反硝化过程中，含氮物质被还原

B.氢氧化过程中，NO；与NH；理论物质的量之比为1：1

C.，fNH：属于氮的固定，、发生还原反应

D.土壤中Fe?+离子有■利于除去水体中的钺态氮

7.氨广泛应用于化工、化肥、制药等领域，一种新型合成方法如下。下列说法错误的是（）

A.反应①属于人工固氮

B.反应③可利用电解MgCl2溶液的方法实现

C.该转化过程总反应为2此+6H2O=4NH3+3O2

D.反应⑤在无水环境中进行时有白烟产生

8“价一类”二维图体现了化学变化之美，硫及其化合物的“价一类”二维图如图所示。下列有关

说法错误的是（）

化合价

+4

氢化少氧化物酸盐

-2a/

A.硫单质在氧气中燃烧可直接生成c

B.f能使溟水褪色，体现其还原性

C.d的浓溶液可用于干燥b

D.存在ffe的转化关系

9.连二亚硫酸钠（Na2s2。4）俗称保险粉，易被氧气氧化。利用如图装置，在锥形瓶中加入

HCOONa、NaOH、CHQH和水形成的混合液，通入S02时发生反应生成保险粉和一种常见

气体，下列说法错误的是（）

:2

A.制备保险粉的离子方程式为：HCOO-+0H+2SO2=S2O4-+CO2T+H20

B.多孔玻璃球泡的作用是增大气体与溶液的接触面积，使SO?能被充分吸收

C.NaOH溶液的主要作用是吸收逸出的CO?

D.为避免Na2s2O4被氧化，使硫酸与亚硫酸钠先反应，产生的S02排出装置中的

10.实验室制取SO2时，下列装置不能达到相应实验目的的是（）

址一尾气处理

足量Wnr

浓噱/碱石灰二品/溶液

酸性

CU噌W水

II尊:/KMnOq度

等溶液:

C检验SO2的还原D探究SOZ与品红作用

A制取SO?B干燥SO?

性的可逆性

A.AB.BC.CD.D

11.由粗SiO?制备纯SiC>2的流程如图所示。下列说法不正确的是（）

A.X可用作木材防火剂

B.步骤II发生的反应是NazSiO?+H2sO4=H2SiO3；+Na2SO4

C.步骤II中的稀硫酸可用CO?替代

D.若在实验室中完成步骤in,一般在蒸发皿中进行

12.工业上制备高纯硅，一般需要光制得98%左右的粗硅，再以粗硅为原料制备高纯硅，工艺

流程如下；工业上还以粗硅为原料采用熔融盐电解法制取甲硅烷（SiHQ,电解装置如图所

而

踵喘粗硅—瓯国一^^国国dhr国

%

二1/................%

..........粗••

:二:二二瘫融二二硅二

-J一fUQ-KCl-UHl—L.

下列有关说法正确的是（）

高温小

A.制备粗硅的化学方程式：SiO2+C=Si+2CO2T

B.制备高纯硅的工艺中可循环使用的物质只有HC1

C.阴极发生的电极反应：H2+2e-=2H

D.SiO2,Si、SiH,都属于共价晶体

13.实验小组研究Na与CO2的反应，装置、步骤和现象如下:

实验步骤和现象：

I先向硬质玻璃管中加一定量纳.再迅速通入CO2至澄清石灰水浑浊.然后点燃酒精灯.

ii.一段时间后，硬质玻璃管中有白色物质产生，管壁上有黑色物质出现。检验CO的试剂未

见明显变化。

iii.将硬质玻璃管中的固体溶于水，未见气泡产生；过滤，向滤液中加入过量BaCl2溶液，产

生白色沉淀：再次过滤，滤液呈碱性：取白色沉淀加入盐酸，产生气体。

iv.将管壁上的黑色物质与浓硫酸混合加热，生成能使品红溶液褪色的气体。

下列说法不正确的是（）

A.实验证明Na与CO2的反应的氧化产物为Na2CO3,还原产物为C

B.步骤iii证明Na与CO2也可以发生类似于Mg与CO2的反应

△

C.步骤iv发生反应的化学方程式为C+2H2s。式浓）^=CO?T+2sO2T+2Hq

D.根据以上实验推测：CO?与金属K也可以发生反应并被还原

14.钠及其化合物在工业生产中有重要作用，如图是钠的“价一类”二维图，下列说法正确的是

化

合

价

NaQNa皿

+1NaOH

Na。NaHCOt

0Na

单侦辄化物氢盆化物盐

A.Na在空气中燃烧生成Na2O

B.Na2O和Na2O2与H2O反应生成物完全相同

C.NaOH固体在空气中易变质，需密封保存

D.用同条件下，等物质的量的Na2cO］和NaHCO'分别与足量盐酸反应，生成气体的体积不同

15.以不同类别物质间的转化为线索，构建钠及其化合物的关系如图所示：

Na2O7^

CO,△

Na，①NaOH—~►Nag<------------NaHCO.

\HO>F⑤“⑥3

又淡黄色,

物质M④

下列分析正确的是（）

A.钠在空气中长期放置，最终变成Na2cO3

B.反应②在常温下可发生

C.反应④表明物质M属于碱性氧化物

D.以上反应中只有反应①②属于氧化还原反应

ISNaAlH,（四氢铝钠）是一种重要的还原剂和供氢剂，在有机合成中广泛应用。实验室制

备原理为4NaH+AlCLNaAlH4+3NaCl（在乙醛中进行，乙醛沸点：34.5。0。某实验

小组选择下列装置制备NaH（装置可以重复使用，NaH遇水蒸气剧烈反应）。下列叙述错误

的是（）

A.装置连接顺序为afffgfbfcfdfefh

B.不能用浓硫酸、硝酸替代装置I中的稀硫酸

C.实验中观察到装置IV中产生黑色沉淀

D.实验室制备NaAIH,的装置要保持干燥

17.工业上从治铝废渣（主要含Fe2（）3、AI2O3、Ga2O3）中提取线（Ga与A1同族，其化合物

的性质与铝相似）的一种工艺流程如下。下列说法正确的是（）

A.过滤时，为了加快速率，可将混合物直接倒入漏斗

B.硫酸钱溶液显酸性，溶液中存在水解平衡和电离平衡

C.Ga基态原子核外有5个未成对电子

D.电解时，GaO；在阳极放电

18.氮化铝（A1N）是种新型无机非金属原料，结构与金刚石相似。常温下

AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3T。某课题小组利用如图所示装置测定样品中A1N的含量（杂质不反

应）。下列说法中正确的是（）

NaOH浓溶液

A.氮化铝是共价晶体，晶体中N、A1原子配位数均为4

B.X可以是CC1,,因为NH,不溶于CCI4而易溶于水

C.若广口瓶中液体未装满，测得N%的体积将偏大

4\（1

D.若实验中测得样品的质量为M'g,氨气的体积为aL（标况下），则样品中A1N的质量分数为

22.4W

19.从粗贵金属精矿（含金的包等单质，及部分铜铁银等金属元素）中分离金伯杷元素的工艺

流程如图：

硫酸铉王水盐酸茶酸

己知：①当有硝酸存在时，钳可形成难溶的亚硝基配合物（NO）2Pte16。

②该反应条件下:Fe3^Cu"、Ni?+完全沉淀时溶液的pH分别为4.4、6.5、10.0。

③滤液1、滤液2、滤渣3中均含有铜铁银等金属元素。

（1）焙烧浸取时可以提高反应速率的方法有o（任写一条）

（2）“浸取”过程钿（Pd）可与王水反应生成H2PdeL和NO气体，则该反应的化学方程式为

（3）加入盐酸将“浸取”后的糊状物在“赶硝”步骤中煮沸，其目的是o

（4）“还原”时，溶液中的AuC1与草酸反应生成对环境无污染的气体，则该反应的离子方程

式为o

（5）沉淀后滤液的含杷成分为红棕色的HJdCL，第二次加氨水后得到浅黄色的

Pd（NH3）4Cl2jO,滤渣3中主要物质为、o

（6）若产品的杂质含量偏高，可将其溶于,再加入得到

Pd（NH3）202沉淀，如此反复可得到Pd（NH3）202含量大于99.9%的产品。

（7）钳银合金在较低温度下形成一种超结构有序相，其立方晶胞结构如下图所示，晶胞参数

为apm。晶胞结构中有两种大小一样的八面体空隙，一种完全由锲原子构成（嗫^用A

表示），另一种由伯原子和锲原子共同构成（吟沏用B表示）。

oo°OONi

①该晶体的化学式为。

②晶体中A和B的数目之比为。

20.某工厂采用如下工艺处理锲钻矿硫酸浸取液（含）Mi?，、Cu2+>F/+、F1+、Mg”和

Mn2+）o实现银、钻、镁元素的回收。

混合气

石灰乳（SO广空气）NaOHNaOH

硫限酸一厂』T滤液品71滤液_上层

取液---------鸣凰尸清液

滤渣钻银渣沉渣

已知:

物质Fe(OH)3CO(OH)2Ni(OH)2Mg(OH)2

&P10-37.4IO-147IOm：IO108

回答下列问题：

（1）用硫酸浸取银钻矿时，提高浸取速率的方法为（答出一条即可）。

（2）“氧化”中，混合气在金属离了的催化作用下产生具有强氧化性的过•硫酸（HSOQ,

1molH2s0$中过氧键的数目为o

（3）“氧化”中，用石灰乳调节pH=4,Mn?，被H2sO5氧化为MM）2,该反应的离子方程式为

（H2s0$的电离第一步完全，第二步微弱）；滤渣的成分为MnO?、

_______________（填化学式）。

（4）“氧化”中保持空气通入速率不变，Mn（II）氧化率与时间的关系如下。S02体积分数为

口寸，Mn(II)氧化速率最大；继续增大SO2体积分数时，Mn(II)氧化速率减小的原因是

%100

/

衿80

*so,体积分数

旻6000.0%

=■0.8%

40A2.0%

三

工09.0%

20•16.0%

0

020]5E

时间/min

(5)“沉钻馍”中得到的Co(II)在空气中可被氧化成CoO(OH),该反应的化学方程式为

(6)“沉镁”中为使Mg?*沉淀完全(25。€?),需控制pH不低于(精确至0.1)。

答案以及解析

1.答案：A

解析：A.KC10,分解条件是催化剂、加热，A1燃烧能放出大量热，可为KC10,分解提供能

量，A正确；B.Cu位于周期表的ds区，不符合形成氧化物催化剂的要求，不可代替Fc,B

错误；C.BaO?中氧元素为价，吸收C%时，C12作氧化剂，被还原生成C「，BaO2中的氧

被氧化生成反应的化学方程式为：BaO2+Cl2=BaCl2+O2,C错误；D.氧烛燃烧时，

Fe形成氧化物催化剂，Fe的氧化物不溶于NaOH溶液，D错误；故选A。

2.答案：B

解析：A.氧化性：CI2>I2,生成氯气将碘离子氧化成碘单质，碘遇淀粉变蓝，可观察到a变

蓝，故A正确；

BQZ没有漂白性，Cl?与H?。生成的HC1O具有漂白性，故B错误；

C.HC1O具有漂白性、氯气没有漂白性，干燥的Cl?遇干燥的红布条不褪色，遇湿润的红布条

褪色，说明氯气和水发生了反应生成HC1O,故C正确；

D.氯气与水生成了盐酸和次氯酸，溶液显示酸性，次氯酸是具有漂白性的物质。所以湿润的

蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故D正确；

故选：Bo

3.答案：D

解析：A.次氯酸盐与强酸反应生成次氯酸，次氯酸与HC1反应生成氯气，A正确；

B.HC1溶液与次氯酸盐混合，氢离子、氯离子和次氯酸杈离子反应生成氯气，B正确；

C.次氯酸光照条件下分解生成HC1和氧气，溶液久置即为盐酸溶液，C正确；

D.氯气本身没有漂白性，氯气能使湿润的有色布条褪色是因为氯气与水反应生成的HC1O具

有漂白性，D错误；

故答案选D。

4.答案：D

解析：①发生FejqfCuCL—jFeCl?；

Fe—^FeClpFe—^FeCl3,故①可以实现转化关系；

@N0—^->NO2^^HNO3—^NO；N2—N2不能一步转化NO2,故②不

能实现转化关系;

③Na^O—^NaNOz—^NaOH不能一步转化为Na?。，故③不能实现转化关系；

@S02-^MSO,-^H2SO4^^>S02；S不能一步转化为SO3,故④不能

实现转化关系。

故答案选D。

5.答案：C

解析：A.N2H4中氮原子是sp3杂化，呈三角锥形，六个原子不可能共平面，A错误；B.N?和

占燃

镁条在点燃时会发生反应3Mg+2N2gMgsN2,不能做保护气，B错误；C.N2H,具有还原

性，可以和AgNOj反应生成单质Ag,4AgNO3+N2H4=4Ag+N2T+4HNO3,C正确；D.fi

知HN3酸性与醋酸相当，其酸性大于碳酸，尢法制取，D错误；故选C。

6.答案：D

解析：A.反硝化过程中氮元素化合价降低，做氧化剂被还原，A正确；

B.NO：中N元素为+3价，NH4中N元素为・3价，二者反应产物为N2,化合价为0价，根据

转移电子守恒可知，反应过程中二者的理论物质的量之比为1:1,B正确；

C.氮的固定是指游离态氮元素转化为化合态的氮元素，氮气转化为钱根，氮元素化合价降

低，做氧化剂被还原，C正确；

D.由转化图可知，亚铁离子能与水体中的硝酸根反应，可以除去水体中的硝态氮，D错误；

故选D。

7.答案：B

解析：A.反应①是游离态氮转化为化合态氮，A正确；

B.反应③必须是电解无水MgC%,B错误；

C.分析总的转化过程可看出总反应为N?与H?0的反应，C正确；

D.HCI与NH；反应会有大量白烟产生，D正确；

故选B。

8.答窠：A

解析：硫单质在氧气中燃烧只能生成SO2,不能生成S0_3,A错误；H2sO3可以还原澳单

质，使溟水褪色，B正确；浓硫酸不能氧化SO?，可以作SO?的干燥剂，C正确；H2sO3可

与KMnO,发生氧化还原反应，生成硫酸盐。D正确。

9.答案:C

解析：根据原子守恒判断生成物还有二氧化碳和水，因此制备保险粉的离子方程式为

HCOO+OH+2SO2=S2O^+CO2T+H2O,A正确；

多孔玻璃球泡的作用是增大气体与溶液的接触面积，使SO2能被充分吸收，B正确；

二氧化硫有毒，属于大气污染物，因此NaOH溶液的主要作用是吸收SO?，C错误；

保险粉易被氧气氧化，装置内有空气，因此为避免产生的Na2s2O4被。2氧化，应先使硫酸与

亚硫酸钠反应，利用产生的SO2排出装置中残留的。2,D正确。

10.答案：B

解析：铜与浓硫酸在加热的条件下可以产生二氧化硫，将反应后的溶液倒入装置右侧的水

中，可观察到溶液变蓝，A项不符合题意；二氧化硫会与碱石灰反应，不能达到相应的实验

目的，B项符合题意；二氧化硫可以与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，酸性KMnO/容

液褪色，可以用来检验二氧化硫的还原性，C项不符合题意；二氧化硫可以使品红溶液褪

色，加热后品红溶液恢复至原色，可以用来探究二氧化硫与品红作用的可逆性，D项不符合

题意。

11.答案：D

解析：由流程图可知，粗SiO?与NaOH溶液反应得到的X为Na^SiO；溶液，Na^SiOs溶液具

有阻燃性，可用作木材防火剂，A正确；Na?SiO3溶液与稀硫酸反应得到的Y为Na?SiO3沉

淀，即NazSM+H2sO4=WSMJ+Na2s。-B正确；碳酸的酸性比硅酸强,故步骤H中

的稀硫酸可用CO?替代，C正确；步骤III中进行的操作是灼烧硅酸固体，若在实验室中完成

步骤HL一般在卅期中进行，D错误。

12.答案：C

局温小

解析：制备粗硅的化学方程式为SiOz+ZC:=Si+2COtA项错误;

制备高纯硅的工艺中可循环使用的物质有H?和HCLB项错误;

SiH“属于分子晶体，D项错误。

13.答案:A

解析：A.由上述分析可知，硬质玻璃管反应后生成了C和Na?。、Na2CO3,说明、a与CO?

的反应的氧化产物为Na2cO3和Naq,还原产物为C,故A错误；

B.实验iii说明Na与CO2的反应生成了Na2O,故Na与CO?的反应类似于Mg与CO,的反

应；故B正确；

C.步骤iv反应为C和浓硫酸反应生成SQ，化学方程式为：

△

C-2H2so式浓）^=CO?T+2SO,T+2H2O；故C正确；

D.K与Na同主族，故可以推测C0?与金属K也可以发生反应并被还原为C,故D正确。

答案选Ao

14.答案:C

解析：Na在空气中燃烧生成Naq?,A项错误；Na?。与H?0反应生成NaOH,NaQ与

Hq反应生成NaOH和。2,B项错误；NaOH易潮解并与空气中的CO?反应，需要密封保

存，C项正确；相同条件下，等物质的量的Na?C03和NaHCO,分别与足量盐酸反应，生成

CO2的体积相同，D项错误。

15.答案：A

解析：A.钠在空气中长期放置，和空气中氧气、水、C0,反应最终生成物为碳酸钠，故A正

确；

B.钠氧化生成过氧化钠需要加热或者点燃，常温下生成氧化钠，故B错误；

C.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，故C错误；

D.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，有化合价变化，所以也是氧化还原反应，故D错

误；

故选：Ao

16.答案：A

解析：装置连接顺序为制氢、净化、干燥、合成、吸水、收集氢气，装置II可使用两次，第

一次干燥氢气，第二次吸收水槽中挥发出来的水蒸气，连接顺序为

a->f—>g—>b—>c—>d—>e->c—>h,A项错误；锌与浓硫酸反应生成SO2，锌与稀硝酸反

应生成NO,与浓硝酸反应生成NO2,均不生成H2,故不能用浓硫酸、硝酸替代装置I中的

稀硫酸，B项正确；锌粒中含ZnS,则产生的H?中混有H?S,用硫酸铜溶液吸收，发生反

应：CUSO4+H2S^CUS；+H2SO4,产生黑色沉淀，C项正确；NaH、NaAl也均能够与

水蒸气反应，D项正确。

17.答案:B

解圻：A.过滤时，必须将混合物沿玻璃棒慢慢流入漏斗，A错误；

B.依题意，Ga及其化合物的性质与A1相似，故硫酸稼溶液中存在嫁离子的水解平衡和水的

电离平衡，溶液呈酸性，B正确；

C.Ga和铝同族，核外未成对电子数应为1个，C错误；

D.Ga被还原，GaO；应在阴极放电，D错误；

故选B。

18.答案：A

解析：本题考查氮化铝纯度测定实验。测定原理为A1N和NaOH浓溶液反应产生氨气，氨气不溶于X,广

口瓶中压强增大，将水压入量筒中，量筒中水的体积即为产生氨气的体积，从而计算出AIN的质量，进而

计算其含量。氮化铝结构与金刚石相似，所以为共价晶体，N、A1原子配位数均为4,A正确；CCL密度

大于水，不会浮在水面上，B错误；NH；的体积等于排出水的体积，与广口瓶中液体是否装满无直接关

系，C错误；〃(NHjW=”;L备mol,根据AlN+NaOH+H?。-NaAlOz+NH3T可知，

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