高中化学复习讲义：氧化还原反应相关概念及规律

第6讲氧化还原反应相关概念及规律

课时分层集训

选题表

号

过关集训培优专练

氧化还原反应

2

概念及分析

强弱反应规律

7

及其应用

先后规律及价态

4,52,3

转化规律

综合应用1,3,6,81

过关集训

1,下列物质在生活中应用时，起还原作用的是(D)

A.明帆作净水剂

B.甘油作护肤保湿剂

C.漂粉精作消毒剂

D.铁粉作食品袋内的脱氧剂

解析:A项，明机作净水剂是因为它溶于水生成A1(OH)3胶体,胶体粒

子具有较大的表面积，能够吸附水中的悬浮物而沉降，不符合题意;B

项,甘油作护肤保湿剂是因为它具有吸湿性,不符合题意;C项,漂粉精

作消毒剂是因为它具有强氧化性，能够杀死水中的细菌和病毒，天符

合题意;D项,铁粉作食品袋中的脱氧剂是因为铁粉具有还原性,能够

和氧气发生反应，降低食品袋中的氧气浓度,符合题意。

2.氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又

是还原剂、既非氧化剂又非还原剂。下列反应与

Br2+S02+2H20；_H2soi+2HBr相比较，水的作用不相同的是(A)

A.2Al+2NaOH+2H2O=2NaA102+3H2f

B.4Fe(OH)2+02+2H20==4Fe(OH)3

C.BrCl+H20_HCl+HBrO

D.2NaA+21120=4Na011+02t

解析：已知反应中，水既不作氧化剂也不作还原剂,选项A中水的作用

是氧化剂，故A符合题意。

3.宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，

“银针验毒”的原理是4Ag+2H2s+。2=2X+2H20O下列说法正确的是

(D)

A.X的化学式为AgS

B.“银针验毒”时,空气中氧气失去电子

C.反应中Ag和H2s均是还原剂

D.每生成1molX,反应转移2molT

解析：A项,根据原子守恒知X为Ag?S,错误;B项,空气中的氧气应为氧

化剂，得到电子,错误;C项,H2s中没有元素化合价发生变化,既不作氧

化剂，也不作还原剂，错误;D项,生成1molAg2S,转移2mole,正确。

4.重铭酸镂［(NHjC/。」受热发生氧化还原反应，下列有关重铭酸镂

受热分解的判断符合实际的是(B)

A.分解产物为CrO3+NH3+H2O

B.分解产物为Cr203+N2+H20

C.反应中-3价N元素被氧化,+7价Cr元素被还原

D.反应中-3价N元素被还原,+6价Cr元素被氧化

解析:根据氧化还原反应规律,反应中-3价N元素被氧化,+6价Cr元

素被还原,B正确。

5.向FeL、FeB4的混合溶液中通入适量氯气,溶液中某些离子的物质

3+2>

的量变化如图所示,已知：2Fe"+Bc=2Fe"+2Br\2Fe+2I=2Fe+I2o

则下列有关说法不正确的是(D)

6

5

4

3

2

1

A.线段BD表示Fe"物质的量的变化

B.原混合溶液中Fei2的物质的量为1mol

C.当通入2molC12时,溶液中已发生的离子反应可表示为

3>

2F/+2T+2C12—2Fe+T2+4Cr

D.原溶液中，n(Fe")：n(D：n(Br)=2：3：1

解析：由已知条件可知，还原性IlFebBr-,则通入Cb先与「反应，对

3f

应AB段;BD段对应Cl2与Fe?+反应生成Fe,A正确；由AB段可得「的

物质的量为2mol,所以原混合溶液中FeL的物质的量为1mol,B正

确;当通入2molCk时,2molI消耗1molCk,余下1molCl2再与

2molFe以反应,C正确；由题图可知通入Ck3〜6mol时BE的物质的

量从6mol降到0,所以FeBq的物质的量为3mol,则原溶液中,n(Fe2)：

n(D：n(Br)=2：1:3,D错误。

6.(2022•广东肇庆期末)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反

应:10NaN3+2KN03一K2O+xNa2O+16N2t,下列说法错误的是(D)

A.x=5

B.每生成16mol风转移10mol电子

C.N2既是氧化产物又是还原产物

D.反应中氧化产物与还原产物的质量之比为1：15

解析:根据Na原子守恒可知,2x=10,则有x=5,A项正确;该反应中,N

元素由+5价、—价变为0价,故每生成16mol风转移10mol电子,B

•J

项正确；该反应中，N元素既被氧化又被还原，则N2既是氧化产物又是

还原产物,C项正确;生成16mol必时，有15mol总是氧化产物，1mol

凡是还原产物,则氧化产物与还原产物的质量之比为15：1,D项错误。

7.(2023•山西太原质检)秘(Bi)位于元素周期表中第VA族,其价态

为+3时较稳定，钮'酸钠(NaBiOj溶液呈无色。现取一定量的硫酸镒

(MnSO)溶液，向其中依次滴加下列溶液,对应的现象如表所示:

加入①适量钿酸钠

②过量的双氧水③适量KI-淀粉溶液

溶液溶液

实验紫红色消失，产

溶液呈紫红色溶液变成蓝色

现象生气泡

则NaBiOs、KMn0.oj比。2的氧化性由强到弱的顺序为（C）

A.L、乩。2、KMn0oNaBiO3

B.H202>I2、NaBiO3>KMnO,

C.NaBiO3>KMnO」、H。、I2

D.KMnOi、NaBiO3>I2>H202

解析：由①中现象可知,NaBiO：,把Mn"氧化生成MnC）4,则NaBi（）3（氧化剂）

的氧化性强于KMnO“（氧化产物）的氧化性；由②中现象可知，KMnO,氧

2

化比。2产生02,自身被还原为Mn；则KMnO/氧化剂）的氧化性强于H202

的氧化性；由③中现象可知,碘离子被双氧水氧化成单质碘,则H：。（氧

化剂）的氧化性强于k（氧化产物）的氧化性,综上所述,NaBiOs、KMn0o

k、比。2的氧化性由强到弱的顺序是NaBi03>KMn04>H202>I2o

8.（2022•河北承德质检）黄铁矿（主要成分为FeSj的有效利用对环

境具有重要意义。

⑴在酸性条件下催化氧化黄铁矿的物质转化关系如图1所示。

①图1转化过程的总反应中,Fe，作（填“催化剂”“氧化剂”

或“还原剂”，下同）。该转化过程中NO的作用是o

②写出图1中FC?+与FeS2反应的离子方程式:。

(2)Fe?+被氧化为Fe'的过程中，控制起始时Fe?.的浓度、溶液体积和通

入。2的速率不变,改变其他条件时,F5•被氧化的转化率随时间的变化

如图2所示。

①加入NaNOz发生反应：2H+3N()2—NO尹2N0t+乩0。该反应中若有6

molNaNQ完全反应，转移电子的物质的量为mole

②力口入NaN02.KI发生反应:4H'+2N()2+2I_2N0t+I2+2H20o解释图2

中该条件下能进一步提高单位时间内Fe2+转化率的原因:o

解析：(1)①转化过程中FeS2中S元素被氧化为SO/FeS2是还原剂:

反应前后NO没有变化，所以NO是催化剂。②反应的离子方程式是

2-+1

3+2+4X61

14Fe+FeS2+81I,0-15Fe+2SO

(2)①根据离子方程式可知,反应中若有6molNaNO2完全反应,转移电

子的物质的量为4molo②NO是Fe如被氧化为Fe?‘的反应的催化剂,

加入NaN02>KI发生反应4H++2NO5+2「——2N0t+I2+2H20,生成的NO

更多，加快了反应速率。

答案：⑴①还原剂催化剂②BFJ+FeSz+gH/1_15Fe2++2SOi-+

16H1(2)①4②生成的催化剂NO更多,加快了反应速率

培优专练

I.科学家用CO：,高效合成乙酸,其反应路径如图所示:

下列叙述不正确的是（C）

A.HI、LiOH、CH3KCH3Rh*I>C乂COORh」为反应的中间产物

B.第4步反应的氧化剂是CH3C00Rh*I

C.反应过程中碳元素的化合价始终不变

LiIRh

D.催化循环的总反应为CHSOII+C02+l12-\ClI3C00l1+1LO

x

解析：根据题图知,HI、LiOH、CIU、CH3RhKCHsCOORhF都是先生成

后反应掉的物质，则都是反应的中间产物，故A正确；第4步反应为

CH3coORh*I+H?-CH£OOH+Rh*+HI,氧化剂是CH3coORh*I,故B正确;碳元

素在CH30H中显-2价,在CH3C00H中显0价,碳元素的化合价跟成键原

子的非金属性有关，故C错误；根据图示,CHQH、C02.比反应生成

CH3C00H和HQ化学方程式为CH3OH+CO2+H2Li】、*ACFLCOOH+H。故D

正确。

2.已知还原性:SO,一>「。向含amolKI和amolK2s0?的混合液中通

入hmolCh充分反应（不考虑Ch与T2之间的反应）。下列说法不正

确的是（C）

A.当a2b时,发生的离子反应为SO？-+C12+H20=SOf+2H'+2C「

2

4so4-+

B.当5a=4b时，发生的离子反应为4SOf+2r+5Cl2+4H20

+

I2+8H+10Cr

C.当aWb时，反应中转移电子的物质的量n(e)为amol

n(e)<3amol

D.当a<b<|a时\溶液中SOf、厂与C「的物质的量之比为a:

(3a-2b)：2b

解析：已知还原性sor>r,故向混合液中通入Ch时,so；一先被Ch氧

化，aNb时，Ch不足，只有SO,被氧化生成SOf,A正确；当5a=4b

时,Ch将amolS0『全部氧化成SOf,同时氧化§mol「,B正确；当

aWbW,时,Ch全部反应,转移电子的物质的量为2bmol,则转移电

子的物质的量为2amolWn(e)W3amol,C错误；当a〈b*时,SO々一

全部被氧化，「部分被氧化，则n(SOf)二amol,n(Cr)=2bmol,

被氧化的1一的物质的量为2(b-a)mol,剩余厂的物质的量为

[a-2(b-a)]mol=(3a-2b)mol,D正确。

3.L、M、R、P、Q分别代表五种含不同化合价的氮元素的物质。A、B

分别代表两种含不同化合价的氯元素的物质(每种物质中氮或氯元素

的化合价只有一种)。又知物质M中的氮元素化合价要比物质Q中氮

元素的化合价低。在一定条件下，它们会发生如下的转化(关系式未

配平)：

①P+A—>Q+R②【现一4f+H2O③L+M—>R+H2O@R+H20—>A+02

⑴若五种含氮元素的物质中，有一种是硝酸，则硝酸是，理

由是O

（2）反应②必须在催化剂（伯、氧化铁等）作用下,加热到一定温度时方

能发生,此反应在化工生产上有重要用途,据此推断在同温同压下,若

物质R密度比空气的密度小,则R的化学式为o

（3）某同学写出下面三个含氮的物质相互转换的关系式：

I.M+P—N203+H20

II.旗1+比0-P+Q

IH.M+L-Q+H4

其中一定不可能实现的是，理由是o

解析：（1）解答本题首先要认真分析各反应中元素的价态变化情况。突

破口是先确定A、B物质中氯元素的化合价的高低。由反应④

13+（0-A+G可知，反应后氧元素化合价升高,则反应后氯元素化合价

必定降低,故氯元素化合价B>Ao再由反应①可知,反应后氯元素化合

价升高，则反应后氮元素化合价必定降低,故氮元素化合价P>Qo