高中化学复习讲义：原子结构与化学键

第16讲原子结构与化学键

课时分层集训

选题表

题号

过关集训培优专练

知识

原子结构与核外电子排布1,2,7

化学键类型与物质类别的判断3,4,6

综合应用5,81,2,3

过关集训

1.（2022•北京期中）高铁动车车厢内禁止吸烟。车厢内装有的离子式

烟雾传感器具有稳定性好、灵敏度高的特点，其主体是一个放有锢

。第Am）放射源的电离室。下列关于2四Am的说法中不正确的是

（D）

A.质子数为95B.中子数为146

C.质量数为241D.核外电子数为146

解析:21lAm的质子数为95,A正确；2米Am的中子数为241-95=146,B正

确;23Am的质量数为241,C正确;原子中核外电子数二质子数,23Am

的核外电子数为95,D不正确。

2.（2023•安徽宣城期末改编）科学家以钙离子撞击钢（Cf）靶,产生了

一种超重元素一一氮（0g）,其反应可表示为2骸Cf+第Car樱0g+3?n。

下列说法正确的是（C）

儿引口与会Ca互为同素异形体

B.Q与"I互为同位素

C.Ca的结构示意图为

D.2裾Cf原子核内有249个中子

解析噌Ca与朗Ca质子数相同，中子数不同，两者互为同位素,A错

误;'与JR质子数不相同，因此两者不互为同位素,B错误;Ca的结构

示意图为正确;2窈Cf原子核内有249-98=151（个）中子,D

错误。

3.一定条件下,氨与氟气发生反应4NH3+3R-NF3+3NH.,F,其中NR的空

间结构与NR，相似。下列说法错误的是（A）

A.除F?为单质外,反应物和生成物均为共价化合物

B.NF3中各原子均满足8电子稳定结构

C.NF3中只含极性共价键

D.NH.F中既含有离子键又含有共价键

解析:NH：,、NF3是共价化合物,NH..F是离子化合物,A项错误;NF:1是共价

化合物,可知所有原子均满足8电子稳定结构,R项正确;NF,中只含极

性共价键,C项正确;NHJ；是离子化合物，同时含有离子键和共价键,D

项正确。

4.（2022•河北衡水期中）北京大学和中国科学院的化学工作者合作

成功研制出了碱金属与晨。形成的球碳盐K&。,实验测知该物质属于离

子化合物,且具有良好的超导性。下列关于KAo的组成和结构的分析

不正确的是（D）

A.凡心中既有离子键又有非极性共价键

B.该物质在熔融状态下能导电

C.该物质在熔融状态下破坏了离子键

D.1molDJ中含有的中数目约为6.02X1（）23

解析:碱金属与C6。形成的球碳盐RCw为离子化合物,碳原子之间以非

极性共价键结合,所以既有离子键又有非极性共价键,A正确;实验测

知该物质属于离子化合物，熔融状态下能导也B正确;离子化合物熔

融状态时离子键受到破坏,C正确；1molK3c6。中含有的K.数目约为

3X6.OZXIO,D不正确。

5.现有部分元素的原子结构特点如下表：

XL层电子数是K层电子数的3倍

Y核外电子层数等于原子序数

ZL层电子数是K层和M层电子数之和

W共用三对电子形成双原子分子,常温下为气体单质

下列叙述中正确的是（C）

A.W原子的结构示意图为⑼》

B.X和Y只能组成原子个数比为1：2的化合物

C.ZX?的水溶液显酸性

D.X、Y、Z、W四种元素不能形成离子化合物

解析:L层电子数是K层电子数的3倍,X为0元素;核外电子层数等于

原子序数,Y为H元素;L层电子数是K层和M层电子数之和，即K、L、

M电子层分别含有2、8、6个电子,Z为S元素;共用三对电子形成双

原子分子,常温下为气体的单质是N2,W为N元素。氮原子的结构示意

图为02,A错误;0元素和H元素能形成H20和比。,两种化合物,B

错误；S02的水溶液显酸性，C正确；四种元素可以形成NH.HSO.>

（NHjSOj等离子化合物,D错误。

6.全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰、产物无污染等优点。科

学家成功合成全氮阴离子N5,Ng是制备全氮类物质N]Ng的重要中间

体。下列说法中，不正确的是（C）

A.全氮类物质属于绿色能源

B.每个N]中含有35个质子

C.N[Ns属于离子化合物

0.隔电结构中含共价键和离子键

解析:全氮类物质具有超高能量及爆轰、产物无污染等优点，因此全氮

类物质为绿色能源,故A项正确;一个氮原子中含有7个质子,所以每

个隔中含有35个质子，故B项正确；该物质由氮元素组成,属于单质，

不属于化合物,故C项错误;NJ和町内部都含有氮氮共价键,NJ*结

构中含有阳离子和阴离子，因此该物质含有离子键,故。项正确。

7.“天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤，腾飞中国离不开化

学。已知一个年C原子的质量为ag,一个卵e原子的质量为bg,此

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（C）

3

2卯e的中子数相等

B.火星陨石中的20Ne中子数为20

c3

2的相对原子质量为叶

3

D.2的摩尔质量为bN.

解析:洱e比，He少一个中子,A错误;元素符号左上角数字为质量数,

所以火星陨石中的2°Ne质量数为20,中子数为10,B错误;一个原子的

真实质量与一个用C原子质量的W的比值是该核素的相对原子质量,

此3

因2e的相对原子质量为詈，C正确；利e的摩尔质量为

-

bNAg-mol,D错误。

8.(2022•上海期中)A、B、C、D均为1〜20号元素。A元素的原子得

到2个电子与B元素的原子失去1个电子后所形成的粒子与氤原子具

有相同的电子层结构。C元素的原子只有1个电子,D元素原子的M层

电子数比其N层电子数多6。完成下列填空：

(1)写出A、B、C、D元素的符号:A,B,

C,Do

(2)A的离子结构示意图为,D原子的电

子式为>

(3)A和R两元素形成的化合物含(填化学键类型)，它的电子

式为O

(4)A和C两元素形成的化合物属于(填“离子”或“共价”)

化合物，它的水溶液呈(“酸”“碱”或“中”)性。

(5)C和D两元素形成的化合物熔点为675℃,写出它的电子式:

解析：(1)A、B、C、D均为1〜20号元素。A元素的原子得到2个弓子

与B元素的原子失去1个电子后所形成的粒子与氢原子具有相同的电

子层结构,则A为S元素,B为K元素;C元素的原子只有1个电子,则

C为H元素;D元素原子的M层电子数比其N层电子数多6,则D为Ca

元素。

(2)A的离子是S2；结构示意图为®碘，Ca原子的电子式为•Ca•。

(3)A和B两元素形成的化合物是K2S,含离子键，它的电子式为

K［：•S•:「鼠

(4)A和C两元素形成的化合物是ILS,只含有共价键,属于共价化合物,

溶于水电离出氢离子，因此它的水溶液呈酸性。

(5)C和D两元素形成的化合物是CaH2,属于离子化合物,它的电子式

为［H：「Ca2+［:

答案：(1)SKHCa(2)@^8-Ca-(3)离子键

Kl：V：］2T(4)共价酸(5)［H：］-Ca2+［：H］-

••

培优专练

1.用中子轰击学X原子产生CI粒子(即氮核和e)的核反应为

夕X+M-PY4-^Heo已知元素Y在化合物中呈+1价。下列说法正确

的是(A)

A.H3XO3可用于中和溅在皮肤上的NaOH溶液

B.Y单质在空气中燃烧的产物是丫2。2

C.X和氢元素形成离子化合物

D.6Y和7丫互为同素异形体

解析:根据元素Y在化合物中呈+1价及夕X+6一周+如。可知,X为B

元素、Y为Li元素。H3BO3为弱酸，可用于中和溅在皮肤上的NaOH溶

液,A正确;Li单质在空气中燃烧的产物是Li。B错误;B元素与H元

素可形成多种共价化合物,如B2H6、BM。等,C错误；同素异形体是指由

同一种元素组成的不同的单质，故6Y和，不互为同素异形体,两者互

为同位素,D错误。

2.一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，可用作电池中的

电解质。其中元素M、MX、Y、Z的原子序数依次增大，且除Z外的

其余四种元素位于同周期；X与Z是同族元素。下列叙述错误的是

(B)

M,

Y'z/W'/Y

八八

XXXX

A.该化合物中,W、X、Y、Z之间均为共价键

B.该化合物中各原子或离子均为8电子稳定结构

C.W的氢化物与其最高价氧化物对应的水化物可反应生成盐

D.用洁净的伯丝蘸取该化合物在无色火焰上灼烧，火焰呈紫红色

解析:短周期主族元素M、叭X、Y同周期且原子序数依次增大,X与Z

同族,从化合物结构中分析成键情况可知M,为Li；MX、Y、Z分别为

N、0、F、S。根据该化合物结构,可判断W、X、Y、Z之间均为共价键,

故A正确;该化合物中L1不是8电子稳定结构,故B错误;W的氢化物

(NH3)与其最高价氧化物对应的水化物(硝酸)可反应生成盐(硝酸锭),

故C正确;锂的焰色呈紫红色,故D正确。

3.为清理道路上的积雪,常在道路上喷洒含化学式为XY?的物质作融

雪剂。X原子的结构示意图为削笏，X的阳离子与Y的阴离子的电

子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数

均是其电子层数的2倍,Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。

(Dm=,该融雪剂的化学式为o

(2)Z、W元素的名称分别为、o

(3)下列说法正确的是(填字母，下同)。

A.XY2和WZ?都为离子化合物

B.XY2中仅含离子键,WZ中仅含极性共价键

C.H2Z比HY的稳定性强

D.Z的最高价氧化物的水化物是弱酸

(4)下列化学用语表达正确的是