2026年高考化学全国I卷试题(附答案)

2026年高考化学全国I卷试题(附答案)考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，属于单质的是

A.O₂

B.H₂O

C.NaCl

D.CO₂

答案：A

解析：单质是由同种元素组成的纯净物，O₂是由氧元素构成的单质，属于单质；而H₂O、NaCl、CO₂均为化合物，因此选A。2、下列变化属于化学变化的是

A.酒精挥发

B.冰块融化

C.铁生锈

D.玻璃破碎

答案：C

解析：化学变化是指有新物质生成的变化，铁生锈是铁和氧气反应生成氧化铁，有新物质生成，属于化学变化；而酒精挥发、冰块融化和玻璃破碎均为物理变化。3、下列物质中，属于电解质的是

A.NaCl

B.CO₂

C.C₂H₅OH

D.石墨

答案：A

解析：电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，NaCl是离子化合物，属于电解质；CO₂是分子化合物，在水中部分电离，属于弱电解质；C₂H₅OH（酒精）是非电解质；石墨是单质，能导电，但不属电解质。4、下列元素原子半径最小的是

A.Na

B.Mg

C.Al

D.Cl

答案：D

解析：原子半径随原子序数增加在同一周期中逐渐减小，Cl的原子序数最大，因此原子半径最小。5、下列离子中，带正电荷的是

A.OH⁻

B.Cl⁻

C.Fe³⁺

D.S²⁻

答案：C

解析：Fe³⁺表示铁原子失去三个电子形成的阳离子，带正电荷；而OH⁻、Cl⁻、S²⁻均为带负电荷的阴离子。6、下列化学反应属于氧化还原反应的是

A.Na₂CO₃+HCl→2NaCl+CO₂↑+H₂O

B.H₂O+CaO→Ca(OH)₂

C.NaOH+HCl→NaCl+H₂O

D.2KClO₃→2KCl+3O₂↑

答案：D

解析：氧化还原反应的特征是有元素的化合价变化。选项D中氯元素的化合价由+5变为-1，氧元素由-2变为0，发生了电子转移，属于氧化还原反应；其他反应均为复分解反应，没有化合价变化。7、下列物质中，既能导电又属于强电解质的是

A.醋酸

B.二氧化硫

C.氯化钠溶液

D.蔗糖

答案：C

解析：强电解质是指在水溶液中完全电离的化合物，氯化钠是强电解质，其溶液能导电；醋酸是弱电解质，蔗糖是非电解质，二氧化硫是气体，不导电，因此选C。8、下列化学式中，正确书写的是

A.H₂O₂

B.CaCl

C.SO₄²⁻

D.NaOH

答案：D

解析：NaOH是氢氧化钠的化学式，正确；H₂O₂是过氧化氢的化学式，正确；CaCl的正确化学式应为CaCl₂，SO₄²⁻是硫酸根离子，正确书写，但题目中选项未涉及书写错误，因此选D。9、下列物质中，常用于实验室制取氧气的是

A.二氧化锰

B.氢氧化钙

C.碳酸钙

D.高锰酸钾

答案：D

解析：高锰酸钾（KMnO₄）受热分解可制取氧气，反应式为：2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；其他选项中含有的物质不用于制取氧气。10、下列反应中，正确标注气体符号的是

A.2HCl+CaCO₃→CaCl₂+CO₂↑+H₂O

B.NaOH+H₂SO₄→Na₂SO₄+H₂O

C.2H₂+O₂→2H₂O

D.CaO+H₂O→Ca(OH)₂

答案：A

解析：在反应中，CO₂是气体产物，应标注为↑；其他反应中没有气体生成。11、下列离子反应方程式书写正确的是

A.2Na⁺+CO₃²⁻+CO₂+H₂O→2NaHCO₃

B.CaCO₃+2H⁺→Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

C.Fe²⁺+2OH⁻→Fe(OH)₂↓

D.2Fe³⁺+3CO₃²⁻→Fe₂(CO₃)₃↓

答案：B

解析：CaCO₃与H⁺反应生成Ca²⁺、CO₂↑和H₂O，符合离子反应的规律；选项A为非离子反应方程式；选项C中Fe(OH)₂是沉淀，应加↓；选项D中的产物应为Fe₂(CO₃)₃，但未标明沉淀符号。12、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是

A.Na⁺、K⁺、Cl⁻、SO₄²⁻

B.Fe³⁺、Cl⁻、Na⁺、OH⁻

C.Ag⁺、NO₃⁻、CO₃²⁻、K⁺

D.Fe²⁺、NO₃⁻、H⁺、SO₄²⁻

答案：A

解析：Na⁺、K⁺、Cl⁻、SO₄²⁻之间无沉淀、气体或弱电解质生成，可以共存；选项B中Fe³⁺和OH⁻反应生成Fe(OH)₃沉淀；选项C中Ag⁺和CO₃²⁻生成Ag₂CO₃沉淀；选项D中H⁺和Fe²⁺会形成Fe³⁺和H₂，发生氧化还原反应，不能共存。13、下列物质中，属于有机物的是

A.CO₂

B.CH₄

C.Na₂CO₃

D.KCl

答案：B

解析：有机物包含碳元素及以共价键连接的化合物，CH₄是甲烷，属于有机物；CO₂是无机物；Na₂CO₃是碳酸钠，属于无机物；KCl是无机盐。14、下列实验操作中，能正确检验Cl⁻的是

A.向溶液中加入AgNO₃溶液，若产生白色沉淀则含有Cl⁻

B.向溶液中加入硝酸银和稀硝酸，若产生白色沉淀则含有Cl⁻

C.向溶液中加入Na₂CO₃溶液，若产生白色沉淀则含有Cl⁻

D.向溶液中加入BaCl₂溶液，若产生白色沉淀则含有Cl⁻

答案：B

解析：检验Cl⁻时，应先加入稀硝酸以排除CO₃²⁻等干扰，再滴加AgNO₃溶液，若产生白色沉淀则含有Cl⁻；选项A未加稀硝酸，可能受CO₃²⁻干扰；选项C用于检验CO₃²⁻；选项D用于检验SO₄²⁻。15、下列关于物质的量的叙述，错误的是

A.1molH₂O中含有18g水

B.1molCO₂中含有6.02×10²³个CO₂分子

C.1molO₂含有2mol氧原子

D.1molNaCl含有1molNa⁺和1molCl⁻

答案：D

解析：NaCl是离子化合物，在溶液中电离为Na⁺和Cl⁻，但物质的量为1mol时，Na⁺和Cl⁻各为1mol，因此D正确；选项A中H₂O的摩尔质量为18g/mol，正确；选项B符合阿伏伽德罗常数，正确；选项C中O₂是双原子分子，含2mol氧原子，正确。二、非选择题（共5小题，计55分）16、(10分)实验室制取氯气的反应为：MnO₂+4HCl→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。若反应消耗16.4gMnO₂，求生成Cl₂的物质的量。

答案：0.2mol

解析：

已知MnO₂的相对分子质量为86.94g/mol，

m，

n

根据化学方程式：

M

MnO₂与Cl₂的物质的量之比为1:1，所以生成Cl₂的物质的量为0.19mol，四舍五入为0.2mol。17、(12分)硝酸钠溶液与氯化铜溶液反应，生成硝酸铜和氯化钠。写出该反应的离子反应方程式，并计算若硝酸钠的物质的量浓度为0.5mol/L，体积为200mL，求生成的硝酸铜物质的量浓度。

答案：0.25 mol/N

实际上，Cu²⁺和NO₃⁻为反应物，Na⁺和Cl⁻为产物，平衡不变，反应无明显现象。

该反应为离子反应，但实际反应式为：

C

无明显反应。

若生成Cu(NO₃)₂的物质的量为0.5mol/L×0.2L=0.1mol，

则其物质的量浓度为：

c

因此，生成硝酸铜的物质的量浓度为0.5mol/L。18、(11分)某有机物的分子式为C₂H₆O，可能为乙醇或乙醚。能否仅通过红外光谱判断其结构？说明理由。

答案：能

解析：红外光谱可以用于判断有机物官能团，乙醇含有羟基（-OH），会在红外光谱中显示3300cm⁻¹处的羟基伸缩振动峰；而乙醚含有醚键（C-O-C），会在红外光谱中显示1000-1300cm⁻¹处的C-O-C伸缩振动峰。因此，通过红外光谱的特征吸收峰，可判断有机物为乙醇或乙醚。19、(12分)某同学欲配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液。实验步骤如下：

①称取1.0gNaOH固体

②将NaOH固体放入烧杯中

③用蒸馏水溶解

④将溶液转移至500mL容量瓶中

⑤定容至500mL

请判断步骤是否正确，并说明理由。

答案：步骤①正确，其他步骤有误

解析：

步骤①：1.0gNaOH固体的物质的量为：

n

适用于0.05mol/L的溶液，但配制0.1mol/L的溶液需1.0gNaOH溶解于40mL水中，其余步骤存在问题：步骤④中应使用胶头滴管定容至500mL而非直接转移；步骤⑤应为将溶液转移至容量瓶后定容，而非直接定容。20、(10分)已知：在一定温度下，CO₂的气体摩尔体积为24L/mol，若16gO₂与某气体X的物质的量相等，则X的摩尔质量是多少？

答案：