2026届黑龙江哈尔滨一中、六中高三零模化学试题含答案

二月阶段性测试2023级高三化学试卷可能用到的相对原子质量H1O16As75Ni59一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题给出的四个选项中，只有一项符合题1．下列关于化学材料的说法错误的是A．手术缝合材料聚乳酸属于有机高分子材料B．石墨烯能导电属于金属材料C．芯片的主要材料硅属于无机非金属材料D．掺杂I2的聚乙炔属于导电高分子材料2．ClO2(沸点为11℃)可做自来水消毒剂，碱性溶液中的ClO2与Na2O2反应能制备NaClO2：2ClO2+Na2O2=2ClO+O2+2Na+。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，11.2LClO2分子中氧原子数为NAB．生成16gO2时，该反应转移电子数为NAC．1mol∙L-1NaClO2溶液中ClO数为NAD．0.5molNa2O2固体中阴离子数为NA等，其中Ni(CO)4常温下为液态，熔点低，易溶于CCl4；无水CoCl2呈蓝色，3．下列关于物质结构说法正确的是A．铁、钴、镍的基态原子最外层电子数不同B．Ni(CO)4属于离子晶体C．NH3的键角大4．下列物质的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是A．FeCl3溶液呈酸性，可用于蚀刻铜制品B．FeS有还原性，可用于除去废水中的Cu2+C．CoCl2吸水变色，可做干燥剂是否失效的指示剂D．Co金属性较强，锂电池中LiCoO2可做负极材料5．下列关于化学用语的表述正确的是A.NH3的空间构型为：四面体形B.[Fe(CN)6]3-中的C原子杂化方式为：sp杂化C.基态Co原子的价层电子排布式为：[Ar]3d74s2D.Ni的价电子排布图为：6．连花清瘟的有效成分绿原酸的结构简式如图所示，下列关于绿原酸的说法错误的是A．该物质能发生消去、氧化、加聚反应B．该物质理论上可用于制造酚醛树脂C．1mol绿原酸最多可与4molH2发生加成反应D．该物质与足量Na、NaHCO3反应生成的气体物质的量之比为1:17．下列离子方程式书写正确的是A．Cl2通入NaBr溶液中：Cl2+2Br－=Br2+2Cl-B．Na2O2与水反应用作潜水艇氧气来源：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2C．绿矾处理含Cr2O72-的酸性废水：6Fe2++Cr2O72-+8H+=6Fe3++2Cr（OH）3+H2OD.缠有铜丝的铁钉放入滴有酚酞的NaCl溶液中，铜丝附近溶液变红：O2+4H++4e-=2H2O8.下列实验装置、试剂及操作，能达到实验目的的是ABCDA．分离乙酸乙酯和乙醇B．测定胆矾中的结晶水C．MgCl2●6H2O失水9.可持续高分子材料在纺织、生物医用等领域具有广阔的应用前景。一种在温和条件下制备高性能可持续聚酯P的路线如图所示。下列说法错误的是A．E能使溴的四氯化碳溶液褪色B．F分子中采取sp3杂化的原子有3个C．P在碱性条件下能够发生水解反应而降解D．P解聚生成M的过程中，存在C-O键的断裂与形成10.一种新型离子液体由X、Y、Z、R、W五种短周期元素组成，且原子序数依次增大，X比同周期相邻元素的第一电离能都高，Y与W同主族。下列叙述正确的是A．该化合物的熔点小于R与Z形成的化合物的熔点C．Y的单质分子都是非极性分子D．阴离子中所有原子最外层都是8电子饱和结构11．砷(As)和镍(Ni)形成某种晶体的晶胞结构如下图所示，距离As最近的Ni构成正三棱柱，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是A．该晶体的化学式为NiAs12．从炼钢粉尘(主要含Fe3O4、Fe2O3和ZnO)中提取锌的流程如下：“盐浸”过程ZnO转化为并有少量Fe2+和Fe3+浸出。下列说法错误的是A．“盐浸”过程若浸液pH下降，需补充NH3C．“滤渣”的主要成分为Fe(OH)3D．应合理控制(NH4)2S用量，以便滤液循环使用13.通过电化学方法制备Br2，进而由Br2与反应合成。为提高电流利用效率，某小组设计电化学合成示意图如下，已知氧化性：H2O2＞Br2。下列说法错误的是A．电极A的电势高于电极BB．电极B连接电源负极C．电解液中H2SO4可以用氢溴酸代替D．原料足量的情况下，理论上电路中转移0.2mole-可得到0.1mol14.某小组同学用铁粉还原AgCl制取Ag，实验如下：实验操作及现象i．产生大量气泡和灰黑色固体（经检验为Ag、Feii．静置后，固体变为灰白色；iii．取固体，洗涤后加入KI溶液，生成黄色沉淀；iv。取ii中上层清液，加入KSCN溶液，显红色，测得pH<2。已知：AgCl+Cl-≈[AgCl2]-，[AgCl2]-不能氧化Fe2+，Fe3++4C下列说法错误的是A．由i可知发生了两个不同的置换反应B．由ii和iv可推测氧化性O2>Fe3+D．ii中生成灰白色固体的可能原因：静置过程中c(Fe3+)增大，c(Cl-)减小15.CO2气氛下，Pb(ClO4)2溶液中含铅物种的分布如图。纵坐标(δ)为组分中铅占总铅的质量分数。已知c0(Pb2+)=2.0×10-5mol.L-1，pKal(H2CO3)=6.4、pKa2(H2CO3)=10.3，pKsp(PbCO3)=12.1。下列说法错误的是2-2+A．pH=6.5时，溶液中c(CO3)<c(Pb)2-2+C．pH=7时，2c(Pb2+)+cPb(OH)+<2c(CO-)+c(HCO3-)+c(ClO4-)D．pH=8时，H2CO3<CO32-二、非选择题：本题共4小题，共55分。1614分）硫酸铈铵(NH4)4Ce(SO4)4是分析化学常用的滴定剂。以氟碳铈矿(含CeFCO3、BaO、SiO2等)为原料制备硫酸铈铵的流程如图所示。回答下列问题已知：①Ce3+在空气中易被氧化为Ce4+,Ce4+具有强氧化性；②稀土离子易与SO—形成复盐沉淀，Ce3+、SO—发生反应：32O23.Na2SO4.nH2O↓。(1)CeFCO3中铈元素的化合价为；滤渣A的主要成分有SiO2、(填化学式)。(2)“焙烧”中常采用高压空气、逆流操作(空气从焙烧炉下部通入，矿粉从中上部加入)，这样操作的(3)“酸浸”中，铈金属浸出率与温度关系如图1所示，与硫酸浓度关系如图2所示。工业生产应选择的适宜条件是。若用稀盐酸进行酸浸，则会造成的影响是。(4)“沉铈”中，硫脲的作用是。(5)向含Ce3+溶液中加入NH4HCO3反应生成Ce2(CO3)3的离子方程式为。(6)测定产品纯度。称取wg产品溶于水，配制成250mL溶液，准确量取25.00mL配制溶液于锥形瓶，加入VmL0.1000mol.L—1硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2溶液恰好完全反应。该产品纯度为17.（13分）正丁醚(CH3CH2CH2CH2)2O可用作溶剂，电子级清洗剂。实验室制备原理如下：制备步骤：步骤I选择仪器并组装(夹持装置略)。步骤Ⅱ.加入15.5mL正丁醇、2.5mL浓硫酸，摇匀，在磁力搅拌器上加热至100～115℃,保持反应物微沸约20min，回流分水。步骤Ⅲ.当烧瓶内反应物温度升至135℃左右，分水器水层界面不再上升时，即可停止反应。步骤Ⅳ.反应液稍冷却后，倒入盛有25mL水的分液漏斗中，充分摇振，静置分层。所得粗产物依次用12.5mL水，8mL5%NaOH溶液、8mL水、8mL饱和CaCl2溶液(除去正丁醇)洗涤，然后用1g无水氯化钙干燥。步骤V．拆改原装置为蒸馏装置。蒸馏，收集馏分。有关物质的物理性质如下：化合物密度(g/cm3)熔点(℃)沸点(℃)水中溶解度(g)正丁醇0.810-89.89正丁醚0.773-97.9<0.05回答下列问题：(1)步骤I中除了选择回流冷凝管、分水器(见上图)，还应选择(选字母序号)。(2)步骤Ⅱ中，分水器中水层位于(填“上”或“下”)层。若水层-有机层界面不清楚时，可加盐使水层饱和，这样做的原理是(答一条)。(3)步骤Ⅲ进行1.5h后，若继续加热，则反应液变黑并有较多的副产物生成。写出正丁醇被热硫酸炭化的化学方程式。(4)步骤Ⅳ中，8mL水洗的作用是。干燥后的混合物经过(填操作名称)，转移至蒸馏烧瓶(5)步骤V中，判断正丁醚蒸馏完毕的现象是。1814分）二甲醚(CH3OCH3)既是一种有机燃料，又是一种重要的有机化工原料。利用CO2催化氢化制备二甲醚的反应原理如下：回答下列问题：(2)反应ICO2(g)+3H2(g)≈CH3OH(g)+H2O(g)，CO2、H2为原料合成CH3OH的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。(a)该历程中最小能垒(活化能)步骤的化学方程式为。(b)CO2中的π键断裂的步骤是（请填序号）(c)对于反应I，下列说法正确的是(填字母)。A．恒容密闭容器中，混合气体的压强不再发生变化可判断该反应达到平衡状态。B．低温、高压有利于提高CO2转化为甲醇的平衡转化率C．增大CO2与H2的初始投料比，有利于提高CO2转化为甲醇的平衡转化率（3）向恒温恒容的密闭容器中通入物质的量之比为1:2的CO2和H2，控制温度为T1℃、起始压强为15MPa下发生上述三个反应，反应进行1h达到平衡，测得容器内压强为11MPa，CH3OCHCO(g)和CH3OH(g)的压强满足以下关系，反应Ⅲ的平衡常数Kp=。的平衡转化率和产物的选择性(选择性是指生成某物质消耗的CO2占CO2消耗总量的百分比)如图1所示。当温度超过290℃,CO2的平衡转化率随温度升高而增大的原因是。1914分）Daprodustat是一种用于治疗贫血的药物，其中间体J的合成路线如下图所示。已知：R-Cl—RCOOH(1)A是一种芳香族化合物，则B物质的官能团名称为。(2)D→E的反应类型是(3)F不能水解，G的结构简式为，F和G的酸性大小为FG（请填“>”或“<”）(4)H与乙二胺(H2NCH2CH2NH2)一定条件下反应生成七元环状物的化学方程式是。(5)物质K比多一个不饱和度，满足以下条件的K有_____种。a.包含苯环，可与Na2CO3反应b.可与HCl反应(6)由中间体J合成Daprodustat的过程中需经历以下三步。其中试剂1的分子式为C5H7NO3，J生成K为加成反应，则试剂1和L的结构简式分别为和。123456789BBCCBDABBACCDCD1614分）(4)作还原剂，将CeF+还原为Ce3+（2分）2(CO3)3↓+3CO2↑+3H2O（2分，沉淀气体符号不扣分，配平错扣1分）(2)下