江苏省南通市2026届高三年级上册学业质量监测（一模）化学试题

江苏省南通市2026届高三上学期学业质量监测(一模)化学试

题

一、单选题

1.我国研制的模拟月壤砖由SiO?、CaO.FeO、MgO等烧结而成。这些物质中属于酸性氧

化物的是

A.SiO2B.CaOC.FeOD.MgO

2.半导体材料氮化银(GaN河通过NH3+(CH)Ga3GaN+3cHi制得。下列说法正确的

A.Ga的基态原子电子排布式为[Ar]4s24PlB.NH^的空间构型为三角锥形

C.中子数为8的氮原子：；ND.甲烷晶体为共价晶体

3.实验室以Cu和浓硝酸为原料制备NO2和CMNOjS乩O。下列图示装置和原理不能达

B.用装置乙收集NO?

C.用装置丙吸收尾气中的NO?D.用装置丁蒸干溶液得到CU(NOJ-3H2O

4.(U菁分子中所有原子史于同一平面，中心有直径约为2.7nm的空腔，其结构如图所示。

下列说法正确的是

A.原子半径：r(C)<r(N)B.第一电离能：Z,(C)>/,(N)

C.猷菁能与某些金属离子形成配合物D.酎普分子中N原子有两种杂化类型

阅读下列材料，完成下列3个小题。

含碳物质种类繁多、应用｝泛。石墨和金刚石是两种常见的碳单质(结构如下图)，在高温高

压下石墨可转变为金刚石。CO可用于合成CHQH,CHQH具有较大的燃烧热

(726.5kJmoL)。超临界CO?是指温度高于31.1℃、压强大于7.38MPa状态下的CO2液体,

可用于物质萃取。

142pm石墨金刚石

5.下列说法正确的是

A.石墨转化为金刚石时需要破坏共价键B.金刚石中C-C键的键角比石墨中的大

C.超临界C0:与干冰互为同素异形体D.CHQH汽化时仅破坏范德华力

6.下列化学反应在指定条件下能发生且表示正确的是

塾

：

A.以石墨作电极电解NaOH溶液：2H;O+OH+C2H•,>T+HCO**

B.CO和HZ合成甲醇：CO+2H2，而患!^『>CHQH

C.用氨水吸收CO2尾气：CO24-OH=HCO；

D.CHQH燃烧：2CH3OH(1)+30,(g)=2CO2(g)+4H2O(1)△”=—726.5kJ•mo「

7.下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是

试卷第2页，共10页

A.碳原子最外层有4个电子，石墨具有导电性

B.金刚石中C-C键的键长比石腿中的长，金刚石硬度比石墨的大

C.CO难溶于水，可用于还原FcQa

D.超临界CO?是一种非极性溶剂，可用于萃取大豆中的油脂

8.某可充电锂电池分别以Li、Li-CoO2为电池的电极反应物，硫化物固体电解质传导Li+，

电池构造示意图如图所示，下列说法正确的是

A.该锂电池也可用Li2s水溶液作电解液传导Li+

B.放电时，Li-CoO?失电子，发生氧化反应

C.放电时，负极质量每减少0.7g,外电路转移0.2mole，

+

D.充电时阳极电极反应式：LiCoO2-Ae=LiI_rCoO2+ALi

9.化合物W是合成抗病毒药物的重要中间体，其合成路线如下:

下列说法正确的是

A.X不能发生加聚反应

B.1molY最多能和3moiH2发生加成反应

C.Z分子中sp3和sp?杂化的碳原子数目比为3：8

D.使用FeCl.溶液可检验W中是否含有Z

10.Fe/Ag金属复合材料去除酸性废水中的硝酸盐污染物。可能的反应历程如下:

过程n

下列说法正确的是

A.过程I中Ag失去e-

B.过程H的反应方程式：2H+NO；=NO；+H2O

C.过程HI中每消耗ImolNO：转移6moie-

D.复合材料中Fe的质量分数越大，NO：去除效果越好

11.为探究FeCh溶液与Na2s溶液的反应，学习小组进行如下实验：

实验1：向试管中加入3mL0.5mol-L-'FcJ溶液，再加入3mL0.5molNa2s涔液，

溶液变为红褐色，用激光缝照射，出现光亮的“通路”。

实验2：立即取少量实验1反应后的溶液于试管中，加蒸储水稀释，向其中滴加KjFe(CN)/

溶液，出现蓝色沉淀。

实验3：取少量实验1反应后的溶液于试管中，静置I小时，溶液红褐色逐渐变浅，最终变

为浅绿色。

下列说法不正确的是

A.实验1中有胶体生成

B.实验1和实验2可说明Fe"和SOT能发生水解反应和氧化还原反应

C.可用酸性KMnQ1溶液代替实验2中的([FUCN,]溶液检验Fe?+

D.实验3所得溶液中一定存在Fe?+、SO：、SO；、HSO；

I?.焦亚硫酸钠Na^SzOs有强还原性，可作抗氧化剂。一种制备焦亚硫酸钠的实验流程如图

所示。室温下，已知乙।(H2so3)=1.2x1CTz,工2(H2soJ=6.0x1除(H2co3)=4.5x10-7,

(H2CO3)=4.5x10-".下列说法正确的是

SO2

Na2CO3—X反应jNaHSOj-^-Na2S2O5

A.通入SO?与Na2cO3恰好反应生成Na2sO3、NaHC。、的混合溶液中;

试卷第4页，共10页

+

c(OH-)+4cO；)=c(H)+c(HSO；)+c(H2SO3)+c(H2CO3)

B.通入5。2至溶液泌=7：c(SO；)<c(HSO；)

C.反应SO：+HCO,=HSO；+CO：的平衡常数K=1.33xO

D.Na2,O5中可能含有过氧键(-0-0-)

13.以Ti和TiCl4为原料制备TiC］过程中的主要反应：

反应ITi(s)+TiCl4(g)=2TiCl2(s)△〃=-268kJ•mo「

反应HTiCl2(s)+TiCl4(g)=2TiCl3(g)AW=+2OOkJmo『

反应IHTiCI3(g)=TiCI3(s)AH

1.0x10'Pa条件下，3molTi和2moiTiCl4仅发生上述反应达平衡状态时，体系中各物质的

物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。下列说法正确的是

30

2.5

20

15

I0

05

0.0

105011001150120012501300

rrc

A.Ti(s)+3TiCl4(g)=4TiCI3(g)A/7=-132kJmor'

B."时,TiC1的平衡转化率为97.50%

C.升高温度、延长反应时间均有利于提高TiClJg)的平衡产率

D.在1050-1300C范围任意温度下达平衡，2n^,(TiCl4)>(TiCl4)

二、解答题

14.一种利用废旧铅酸蓄电池中铅膏(PbSO4、PbO2,PbO)制备PbCO：的流程如下:

铅膏PbCO.

僭萄糖..........滤液

(I)其它条件一定，“酸浸还原''后水洗除去可溶性物质，测得硫酸铅粗品中PbSO,的质量分数

遇/n两(PbSO.施)］与H版浓度的关系如图1所示。

100

96

%%

95兴

/、

萦

¥90

去

K92

8590

oEH

88退

s780o

86s

qq

d75d

70

234

葡萄糖过量系数

图1图2

①该条件下，无还原剂时铅音中发生反应的主要物质为

②写出葡萄糖被铅膏中物质氧化生成CO?的化学反应方程式：o

③使用85%的硫酸，控制其它条件一定，实验测得PbO：还原率、粗品中PbSOq质量分数随

(实际投入)

葡萄糖过量系数［,/理论计算的变化如图2所示。过量系数大于3,PbSO质量分数下降

04

的可能原因为。

⑵用二乙烯三胺［［H2N(CH2)2NH(CHJNHJ容液浸出Pb(^),形成铅胺络合溶液。嘎铅

时需调节溶液PH二5。pH过小，Pb(II)浸出效果不佳的原因是o

(3户转化”所得滤液不能直接用于循环浸出的原因：滤液中含有(填化学式)。

8

(4)已知：A：sp(PbSO4)=1.0xl(r,Kw(PbCOj=l.OxlOt若使用2moiPNa2cO3溶液浸

泡含0.1molPbSO,的硫酸铅粗品(杂质不参与反应)，结合转化反应的平衡常数，计算PbSO4

完全转化所需Na2c0,溶液的体积。(写出计算过程)

试卷第6页，共10页

15.化合物G是合成某种抗肿瘤药物的重要中间体，其合成路线如下:

(1)ATB的反应类型为,C分子中官能团有(填名称)。

⑵若省去“D-E”，D会发生副反应生成WCoHJ)。W的结构简式为。

(3)写出同时满足卜列条件的A的一种同分异构体的结构简式：o

①分子中含有紫环，碱性条件下水解后酸化，生成X和Y两种有机物；

②X和Y均含有两种不同化学环境的氢原子。

CH3CH3NHCH2CH3

(4)写出以CH3NH=为原料制备的合成路线流程图

I须用(Ph)3P和DEAD,无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干］。

16.KzCqO：是常用的分析试剂。一种利用含铁Cr(OH'制备KzCqO,的实验流程如下：

KOHHQ,HC1

>>>

^Fc(Cm)~碱浸氧化-过滤-酸化.…aK2Cr2O7

+

己知：“酸化”时发生反应2CrO：(aq,^)+2H(aq)=Cr2O；-(aq,橙)+HQ⑴AH<()0

(1)“碱浸氧化”时发生反应的离子方程式为，

(2)已知KC1和K©。的溶解度随温度的变化如图所示，若“酸化”后溶液中KC1的含量约

为24gL,LChO7的含量约为22g.L\补充完整从该溶液中获得K2cl'Q?晶体的实验方

案：取酸化后的溶液，,将沉淀进行重结晶。(实验中需使用的试剂：冰水)

⑶测定KQrQ;溶液的浓度。称取一定质量样品，配制浓度约为O.OlmoLL”酸性

KKrQ,溶液，用0.09000mol・LT(NHj2Fe(SOj)2标准溶液标定其浓度。滴定过程中发生反

2+

应：Fe+Cr2O^fFe"+Cr"(未配平)。

①配制酸性溶液时，使用的玻璃仪器除量筒外，还须有。下列可用于酸

化K2cqO?溶液的酸为(填字母)。

A.盐酸B.硫酸C.硝酸

②取一定体积KzCr。溶液于锥形瓶中，用25mL规格的滴定管滴加(NHjFUSOj溶液

至滴定终点。取用KQrQ,溶液的合理体积是〔填字母)。

A.5mLB.30mLC.50mLD.60mL

(4)为验证溶液酸碱性对Cr(VI)溶液中平衡移动的影响，实验小组分别取

2mL0.1mol-L'K2Cr2O7溶液进行如下实验。

实验序号实验操作现象

向其中滴加

I溶液显黄色

2mL6molU,NaOH

向其中滴加

II溶液显橙色

2mL6moi•L”盐酸

III向其中滴力口2mLH?O溶液显橙黄色

试卷第8页，共10页

①设计实验HI的目的为。

②小组同学提出用NaOH(s)代替NaOH溶液进行实验I,以达到实验目的。判断该设计方

案是否合理，并说明理由：。

17.氢气是一种清洁能源，其制取与储存是氢能源的研究热点。

(1)以偶铁载氧体通过分步反应循环制取介成气