晋中市2026年2月高三（一模）化学试卷（含答案）

晋中市2026年2月高三年级适应性调研测试

化学

注意事项：2026.02

1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2.回答选择题时，选出每个题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动,

用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

可能用到的相对原子质量:HlLi7C12O16Na23Cu64Zn65Se79

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是

符合题目要求的。

1.化学在能源、环境、公共卫生等场景中应用广泛。下列说法正确的是

A.食盐中添加的“碘”是单质碘⑴），可预防甲状腺肿大

B.露天焚烧农作物秸秆能有效减少PM25的排放

C.活性炭作为混凝剂，常用于污水处理中除去悬浮物

D.为确保安全，家用天然气常添加微量有特殊气味的乙硫醇

2.氨气还原氧化铜是实验室制备氮气的一种方法，反应为2NH3+3CuO=N2+3Cu+3H2Oo

下列化学用语或图示表达错误的是

A.弗的结构式:N三N

B.H2O的VSEPR模型：

3d

C.基态CiT的价电子轨道表示式：山山山山1

D.NH3中N—Ho键的形成：Q..8—OOO-O

3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A.1molNaHCO3晶体中的底子总数为2NA

B.加热条件下，ImolFe和1mol允分反应，转移的电子数目为3NA

C.28g由C2H4和C3H6组成的混合气体中所含的原子总数为6NA

D.1L0.1mol・的Na2c。3溶液中，（COg与HCO3的数目之和小于（0.1NA

4.历史上，有机氯杀虫剂DDT为人类的卫生防疫事业作出了巨大的贡献。但长期施用DDT,一些

害虫体内的酶会使DDT变成毒性较低的DDE（转化关系如图所示），从而使害虫具有

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对DDT的抗药性。下列说法正确的是

CI^Q^CH-HQ-CIci^>-c-£^ci

CC1,CC1,

DDTDDE

A.DDT的一浪代物有2种

B.该反应的原子利用率为100%

C.DDT分子中含1个手性碳原子

D.DDE可发生取代、加成、氧化反应

5.下列有关反应的离子方程式正确的是

+

A.氢氟酸刻蚀玻璃：SiO2+4H+4F-=SiF4t+2H2O

3

B.AlCk溶液和氨水反应制A1(OH)3：4Al"+3NH3•H2O=AI(OH)3I+3NH；

C.工业制漂白粉：Cl2+2OH-=cr+CIO-+H2O

2+

D.Fe?♦的检验：Fe+K3[Fe(CN)6]=KFe[Fe(CN)6]i+2K

6.物质的微观结构决定其宏观性质。下列宏观性质与微观解释不相符的是

选项宏观性质微观解释

0在C04-中的溶解度大于在

A3。3是极性分子，但极性微弱

H2O中的溶解度

甲基是推电子基团，使乙酸竣基中羟基的极性变

B甲酸的酸性大于乙酸

小

C杯酚可以用来分离C60与C70杯酚与C6。通过离子键结合形成超分子

钠的焰色为黄色，钾的焰色(透不同元素原子的电子从较高能量的激发态跃迁到

D

过蓝色钻玻璃观察)为紫色较低能量的激发态乃至基态时，会释放不同的光

7.W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的前2()号主族元素，其中基态X原子核外有3

个能级，且每个能级的电子数相等，Y是地壳中含量最多的元素，Z是短周期中电负性最

大的元素，基态M原子的核外电子有10种空间运动状态。这五种元素原子的最外层电子

数之和为21,它们构成的一种电解质的结构如图所示。下列说法正确的是

A.氢化物的沸点：X<Y\

B.W元素的最高价氧化物对应的水化物是一种一元强酸X-Y、/

C.与M同周期且基态原子最外层电子数相同的元素有2种/亚\

D.X、Y、Z三种元素的第一电离能:Z>X〉Y/X—丫Z

LYJ

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8.研究表明，在Mg-Co-O,（氧空位修饰镁钻氧化物）催化剂作用下可实现（C%的高效转

化，其机理如图所示（部分过程省略）。下列叙述错误的是

A.该过程一定涉及到了极性键和非极性键的断裂和生成

B.总反应为CH4-+-CO2^^CH3COOH

C.Mg-Co-O.可以降低反应的活化能，但不能降低反应的4H

D.若・CH3（g）过度脱氢生成C（积碳），可能导致催化剂失去活性

9.根据下列实验操作及现象能得出相应结论的是

选项实验操作及现象结论

A向有机物X中加入银氨溶液，水浴加热，产生银镜有机物X一定为醛类

常温下，向盛有2mL0.1mol-L-】AgN03溶液的试管中滴

常温下，

B力口2滴（0.1molI-】NaQ溶液，产生白色沉淀，振荡试

K(AgCl)>K(Agl)

管，再滴加4滴（0.lmol・LKI溶液,产生黄色沉淀spSp

一定温度下，向一密闭容器中充入适量NO2和电。4的压缩体积后，反应

C混合气体，达到平衡状态后，压缩体积至一半，气体颜2NO2（g）=电04值）的平

色加深衡逆向移动

取4mL呈亮黄色|富含配离子|[FeClj-1的工业盐酸于[FeCLJ-只有在高浓度

D试管中，滴加几滴硝酸银饱和溶液，待沉淀后，溶液亮的条件下才能稳定存

黄色褪去在

10.硒化钠（NazSe）是一种重要的离子导电材料，其晶体结构中，Na*填充在Se?一构成的

正四面体空隙中，结构单元如图所示，两个Se2-之间的最短距离为apm。设以为阿

伏加德罗常数的值，卜列说法错误的是

A.Na♦的配位数为4

B.图示结构单元就是该晶体的晶胞

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C.Na，与Se2-之间的最短距离为=apm

4x(79+2x23),

।/g•cm3

D.该晶体的密度为Mx(QQX10*，

11.目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器，在催化剂(钳、杷)作用下发生反应：2CO(g)

_11

+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=-113.0kJ-mol,AS=-145.3J-mol-•L。一定

温度下，在2L恒容密闭容器中加入2moiCO和2moiNO发生上述反应，部分物质的体

积分数(cp)随时间⑴的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A.该反应在低温下能自发进行

B.增大伯、杷的表面积可是高化学反应速率

c.曲线n表示(p(c()2)随时间的变化

D.0~t4min内的平均反应速率v(CO)=—mol-L-1-min-1

t4

12.实验室用FeCk•6%0制备无水FeC%的装置如图所示。已知FeCk易升华，易水解。下列

说法正确的是

A.装置甲制备HC1的原理是强酸制弱酸

B.若用干燥的电代替HCI气体，也可以制备无水氯化铁

C.实验中应先点燃装置甲中酒精灯，后点燃装置两中酒精灯

D.装置戊的球形干燥管中最适宜盛放的试剂是无水氯化钙

13.为探究原电池中盐桥的作用，某同学设计并进行了两组对照实验：实验1为常规铜锌原电

池(含盐桥)，实验2用铜丝代替盐桥。下列相关描述错误的是

电流黑电流袋

V.-.y-.---ZV--JTXZ/V—y--/

ZnSOj溶液CuSO,溶液ZnSQ溶液CuSO,溶液

甲乙丙丁

实验I实验2

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A.实验I中，盐桥中的阴离子向甲烧杯方向移动

B.实验1和实验2中电子均从Zn极经电流表流向Cu极

C.实验2中，丙装置是原电池，正极反应式为ZM++2e—-Zn,丁装置是电解池

D.实验2中，理论上锌极质量减少量与铜极质量增加量之比为65：64

14.工业上常用作溶剂的环己胺H2N^Q(用B表示)是一种中强碱。常温下，向一定体积

O.lOOOmol」-】环己胺溶液中滴加等浓度的盐酸，溶液中含B微粒分布系数6［如BH”的分

布系数b(BH+)=7^吗］、溶液的pH与詈端的关系如图所示。下列叙述错误的是

n(HCl)

A.曲线甲表示b(BH，)与的关系

场始⑻

+336

B.H2O+B=BH+OFT的平衡常数K=1Q-

C.=1时，(Cr)=c(B)+c(BH+)

11初始⑸/C

D.O<“货vi时，4Cl-)>c(BH*)>c(H+)>c(OH-)

n初始3)

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.U5分)以废旧三元锂电池黑粉(含有银、钻、镒、铁、铝等金属元素和碳粉)为原料，从中回

收锦、钻的工艺流程如图所示。

洗单液硫酸

P507

稀成取、I

5°?适fitNi(OH)】P2O4萃余液—!~।有tw

率取祐-------丽卜T反落回一CoSO,溶液

废旧三।，

元锂电一酸浸-*诩pH除杂萃取话-镂锲融液硫酸

池黑粉JJ

池渣I混减2反萃取MnSO.溶液

------------------洗涤液

已知:①P204［二(2-乙基己基)磷酸酯］对MM•萃取效率高；P507(2-乙基己基瞬酸-2-乙基

己基酯)对(Co?.选择性好，反萃取容易。二者萃取金属离子(M〃*)时，发生反应：

+

nHR+Mn+=MRn+nHo

②常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀时(<41.0乂10-511101,171)的pH如下表

所示：

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氢氧化物Mn2.Fe3Co2-Ni2.Al3.

开始沉淀时的pH8.82.27.66.43.5

完全沉淀时的pH10.83.59.68.44.6

回答下列问题：

⑴Co元素在周期表中位于区。

⑵“酸浸”时加入出。2的目的是将Fe2.氧化为Fe3\,写出该反应的离子方程式：

(3)“调pH除杂”的适宜pH范围为，“滤渣2”的主要成分是

(填化学式)。

(4)“萃取铳”时使用R204作为萃取剂，加快萃取速率的措施有

__________(写一点)o

(5)P507(SS'^'X^°'^T、X、)分子中采取sp!杂化的原子有个。

(6)洗涤有机相的目的述。

(7)“反萃取”时使用硫酸的目的是(用平衡移动原理解释)。

16.(14分)二硫化碳(CS2)作为重要的工业原料，广泛应用于纤维制造、农用杀虫剂等领域。

问答下列问题：

I、天然气与H2S合成法制备CS2:2H2S(g)+CH4(g)=CS2(g)+4H2(g),

应制备CS2的同时生成可作理想能源的H2O

U)实验室中常用CS2溶解白磷或硫单质，试结合物质结构解释原因：

⑵已知H2s(g)、CH4(g)>CS2(g)>出值)的燃烧热(ZXH)分别为—akJ・moL、-bkj-

moL、—ckj-一dkj•molT则上述制备CSz(g)反应的△H=_kj•moL(用

含a、b、c和d的代数式表示)。

H.天然气与硫黄合成法制备CSz，涉及的反应如下：

@S8(g)^4S2(g)AH1

②2s2(g)+CH4(g)-CS2(g)+2H2S(g)△H2

在恒容密闭容器中充入lmolS8(g)和2molCH4(g),,平衡时，体系中S2的体积分数

JCH’的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。

町。2)十V38)J

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⑶根据图像判断,AH】0（填或“二”，下同），AH3_OO

（4）若在恒温恒压条件下充入氨气，CH4的平衡转化率（填“增大”“减小”或

“不变”）。

（5）一定温度下，下列能说明体系中反应②已达平衡状态的是（填标号）。

A.体系中气体的平均摩尔质量不再改变

B.反应的平衡常数不再改变

C.容器内CS2与H2s的物质的量之比不变

D.反应①己达平衡

（6）在750°C下反应达平衡时，测得S2的物质的量为nmol,则S3的平衡转化率为一

（用含n的代数式表示，下同），反应②的平衡常数K=o

17.（14分）研究表明，对甲氧基肉桂酸可改善阿尔茨海默症等部分神经系统疾病。实验室选用

如图所示装置制备对甲氧基肉桂酸（加热、夹持与搅拌装置省略）。

制备原理如下：

H

CHO1CH=CHCOOH

1g

$+CH：（COOH”0：L*+COjt+H,0

OCH,OCH,

【.主要试剂性质如下表:

密度

试剂名称摩尔质量/（g*mol）沸点/℃其他性质

/（g•ml/】）

对甲氧基苯甲醛1361.12248易被氧化

丙二酸104—•—*140℃分解

790.98115.3有毒

对甲氧基肉桂酸178--276微溶于冷水

II.实验步骤如下:

①在100mL三颈烧瓶中加入12.6g丙二酸和30mL毗咤，搅拌溶解。

②在分液漏斗中加入13.6mL对甲氧基苯甲醛和1mL哌咤，混合均匀。

③控制反应温度在40C左右，将分液漏斗中的混合物缓慢滴入三颈烧瓶中，约40min滴

完，继续搅拌反应2ho反应过程中观察到瓶壁有小气泡产生。将反应体系升温至90〜10

0℃,直至不再有气体逸出。

④停止加热，冷却后向三颈烧瓶中加入适量蒸储水，用2moi-LTNaOH溶液调节pH至1

Oo

⑤常压蒸播回收毗咤。蒸俾过程中，当储出温度稳定在93c左右且瓶内液体变浑浊时停

止加热，冷却。

⑥向瓶内残余液体中缓慢滴加2moi・LTHQ溶液，调节pH至5,有大量固体析出。

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⑦抽滤，用冷水洗涤滤饼至滤液呈中性，将固体置于烘箱中（（60葭）干燥，称得产物

质量为16.8go

根据以上信息，回答下列问题：

（1）仪器a的名称是。

（2）步骤①中毗咤的作用是o

（3）步骤④中用NaOH溶液调节pH至10的目的是。

（4）步骤⑤中蒸饵回收毗啜时，储出温度稳定在93℃,此时蒸出的物质是

_（填”毗呢与水的共沸混合物”或“毗噬和丙二酸的共沸混合物”）。瓶内液体变

浑浊的原因是。

（5）步骤⑥中调节pH至5析出固体的原理是。

（6）本实验中对甲氧基肉桂酸的产率为/（保留一位小数）o

（7）为了提高产品纯度，可采取的一种提纯方法是。

18.（15分）尼达尼布⑴是一种多靶点酪氨酸激酶抑制剂，主要用于治疗特发性肺纤维化

回答下列问题：

（1）A的分子式为o

（2）B的结构简式为-

（3）B—C中加入K2cO3的作用是-

（4）C中含氧官能团的名称为o

（5）C-D的反应类型为o

（6）E-F的化学方程式为。

（7）E的同分异构体中同时满足下列条件的有种（不考虑立体异构）。

①苯环上有三个取代基且其中一个是一N出

②不与FeCk溶液发生显色反应

0

II

③不含—0—C—0—和—o—o—

其中核磁共振氢谱显示四组峰（峰面积比为1：2：2：2）的同分异构体的结构简式

为（填一种）。

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化学・答案

1〜14小题,每小题3分，共42分。

1.D2.D3.B4.D5.B6.C7.C8.A9.D10.B11.C

12.C13.C14.D

15.⑴d（l分）

2++3+

（2）2FC+H2O2+2H^=2FC+2H2O（2分）

（3）4.6WpH<6.4（2分，填“4.6<pH<6.4”也给分）A1（OH）3、Fe（OH）3（2分）

（4）适当提升温度、搅拌或振荡、适当增大萃取剂用量、增大两相接触面积等（任填一种，合理即

可,2分）

（5）19（2分）

（6）除去有机相中残留的杂质离子，提高产品纯度（合理即可，2分）

（7）nHR+Mn+=±MRn+nH+,增大H，浓度，使萃取平衡逆向移动，使钵、钻以MM+、C02+形

式宣新进入水相（合理即可，2分）

16.（1）CS2是结构对称的非极性分子；白磷和硫单质均为非极性分子，依据相似相溶原理，非极性分

子易溶于非极性溶剂（合理即可，2分）

（2）（-2a-b+c+4d）（2分）

（3）