广东省深圳某中学2025-2026学年高二年级上册期末化学试卷

广东省深圳中学2025-2026学年高二上学期期末化学试卷

一、单选题

I.下列能量的转化过程中，由化学能转化为电能的是

A.AB.BC.CD.D

2.化学反应速率的调控被广泛应用于生活、生产中。下列操作可减慢化学反应速率的是

A.用冰箱冷藏保鲜食物B.古代冶铁使用鼓风机

C.工业合成氨采用400〜500℃温度D.矿石燃烧前粉碎处理

3.化学与生产、生活息息相关。下列做法正确的是

A.钱态氮肥和草木灰可以混合施用

B.明帆溶于水形成胶体，可用于杀菌

C.次氯酸钠溶液呈碱性，可治疗胃酸过多

D.废水中a产、2+等离子可用Na2s处理

4.常温下，向水中加入少量下列物质，能使水的电离程度增大，且溶液中c(H')>c(OH)的

是

A.HFB.NH4C1C.CH^COONaD.NaHSO4

5.下列有关事实，与水解反应无关是

A.热的纯碱溶液用于清洗油污B.氯化铁溶液腐蚀铜制电路板

C.加热蒸干氯化铜溶液，得不到氯化铜纯固体D.明矶在生活中常用作净水剂

6.下列电离方程式书写正确的是

A.醋酸溶于水：CHKOOH=CH3coO-+H+

B.NaHCCh溶于水：NaHCO?=Na++H++C0~~

C.NH3通入水中：NH3H2OUNH：+OH

D.Na2sO4溶于水中：Na2sCh=2Na++SO：

7.对于可逆反应：C(s)+CO2(g)U2co(g),在一定温度下，其平衡常数为K,下列条件

的变化中，能使K发生变化的是

A.将C(s)的表面积增大B.增大体系的压强

C.升高体系的温度D.使用合适的催化剂

8.25℃时，在含有大量Pbl2的饱和溶液中存在着平衡：PbL(s)UPb2+(aq)+2I-(aq),力口入少

量KI固体，下列说法正确的是

A.溶液中Pb2+和「浓麦都增大B.沉淀溶解平衡向左移动

C.溶度积常数K、p增大D.Pbb的溶解度增大

9.利用下列实验装置及药品能完成相应实验的是

目的A.测定某盐酸的浓度B.测定某NaOH溶液的浓度

左手控制滴

定竹活塞\眼暗注/M准帖IR

装置或操匕视液面

作

右手摇动了7

惟形瓶」&\N«OH一色石

1药溶液及试液

目的C.记录滴定终点读数：12.20mLD.排除滴定管内气泡

装置或操C

7

作

rN-

A.AB.BC.CD.D

10.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.2L0.5moi/L亚硫骏溶液中含有的H•数为2N.、

B.1L0.5111O1/LA1C1,溶液中含有的Al“小于。5以

试卷第2页，共9页

C.常温下0.1mol/LNaHSO4溶液中田的数目为。•1小

D.常温下，lLpH=9的CHCOONa溶液中，发生目离的水分子数为lxIO'N、

II.下列各组离子在指定溶液中能大最共存的是

A.O.lmol/LNa2s溶液:NH：、。一、A产、SO；

R.使紫色石蕊溶液变红的溶液：P。；、「、Na+、K,

C.能使甲基橙变红的溶液：Na，NH：、NO；、SO；

D.无色透明溶液：CL、K+、HCO；、SOf

12.下列实验方案不能达到实验目的的是

实验目的实验方案

比较Mg(OH)2和CU(OH)2向10mLImol/LNaOH溶液加入1mlImol/LMgCh溶液，

A

的大小再向溶液加入几滴1mol/LCuCI2

B制备无水Fed,将氯化铁溶液在HC1的氛围中蒸发结晶

测定NaHC/O』的电离和水

C用pH计测定NaHCQ,溶液的酸碱件

解程度相对大小

D除去锅炉中沉积的CaSO4用饱和Na2cO］溶液浸泡，再用稀盐酸溶解除去

A.AB.BC.CD.D

13.反应Fe⑸+CO2(g)=tFeO(s)+CO(g),7(X)℃时平衡常数为1.47,900C时平衡常数为2.15。

下列说法正确的显

A.反应达到平衡后，升高温度，平衡逆向移动

B.反应达到平衡后，向体系中加入NaOH溶液，平衡正向移动

c(FeO>c(CO)

C.该反应的化学平衡常数表达式为K=

c(CO2).c(Fe)

D.温度不变时,c(CO)为定值

14.己知:2ICl(g)+H2(g)=I2(g)+2HQ(g),该反应分①、②两步进行,其能量曲线如图

A.ia(g)+HI(g)=I2(g)+HCl(g)AW=-218kJmor'

B.反应①的活化能比反应②的大，所以总反应的反应速率取决于第①步反应

C.整个反应过程共有3个基元反应

D.增大浓度可以提高反应物的活化分子百分数，从而加快反应速率

15.某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B,发生反应：

3A(g)+B(g)^2C(g)+2D(s),下列说法中不无聊的是

A.达到平衡时，A的转化率为75%

B.图中两曲线相交时，A的消耗速率大于A的生成速率

C.该温度下反应的平衡常数为券

O

D.0~2s内，D的平均反应速率为O.lmol.匚LsT

16.20℃时，用O.IOOOmol/L盐酸滴定20mL0.1000mol/L氨水的图像如图所示，下列说法不

正确的是

试卷第4页，共9页

A.a、b、c、d均有C（NH；）+C（H+）=C（C「）+C（OH-）

B.b点时c（NH；）=c（Cl）=c（H1=c（OH）

C.c点表示酸碱恰好完全反应

D.d点时c（C「）=2c（NHkH2O）+2c（NH：）

二、解答题

17.如图是用O.lOOOmol•匚।的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、

后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。

请回答下列问题：

⑴仪器A的名称是o

（2）盐酸的体积读数：滴定前读数为—mL,滴定后读数为—mL。

⑶用酚限做指示剂，达到滴定终点时的现象—。

（4）某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。根据表中数据计算出的待测NaOH

溶液的平均浓度是—mol-U'（保留四位有效数字）。

实验编待测NaOH溶液的体积滴定前盐酸的体积读数滴定后盐酸的体积读数

号/mL/mL/mL

120.001.2023.22

220.001.2129.21

320.001.5023.48

(5)对下列几种假定情况进行讨论：

①取待测液的滴定管，滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，对测定结果的影响是

(填“偏高卬偏低”或“无影响"，下同);

②若滴定前锥形瓶未用待测液润洗，对测定结果的影响是一：

③标准液读数时，若滴定前俯视，滴定后仰视，对测定结果的影响是一。

18.金属镒在钢铁、有色金属的制备、电池工业、电子工业、化工和农业等领域都有着非常

广泛的应用。一种以锌矿石(主要成分MnCh,含有SiO?、FeO(OH)H2O.AI2O3、Ca、Mg

等杂质),来回收金属Mn>

,0,,

已知25℃时，/Csp(C<iE)=1.5xlO.A：sp(MgE)=7.5xl0-o

(l)FeO(OH)H2O中Fe的化合价；滤渣1主要成分是。

(2)已知Pb2Mn8Oi6中Pb为+2价,O为-2价,Mn为+4价和+2价，则氧化物中+4价和+2

价Mn的个数比为o

(3)“还原焙烧”中煤粉C应过量，则MnCh转化成Mn的化学方程式为。

(4)已知NH4F溶液呈酸性，则水解程度NH：F(填或“=”)。

⑸除钙镁步骤中，当Ca?，、Mg"沉淀完全时，溶液中笑。

⑹写出产生MnCO3沉淀的离子反应方程式：。

三、填空题

19.按要求完成下列填空,

试卷第6页，共9页

（1）化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放

出的能量决定的，图为N：（g）和。2伍）反应生成NO（g）过程中的能量变化:

OO+•■>放出能量

翌暨量,吸收能量'、632kJ-mol1

946口.m。17498kJ-mol-

、•o«c

8••

①该反应为反应（填“吸热”或“放热”）；

②该反应中，每生成ImolNO（g）,放出（或吸收）热量kJ。

⑵某实验小组进行如图甲所示实验，请判断b中温度（填“升图’或"降低反应过

程_________（"a”或“b”）的能量变化可用图乙表示。

⑶潜艇中使用的液氨一液氮燃料电池工作原理如图所示:

①电极b是o（填“正极”或“负极”）

②电解质溶液中OPT离子向移动（填“电极a”或“电极b”）。

③电极a的电极反应式为。

四、解答题

20.开发CO?催化加氢合成CHQH、C2H八二甲醛（CHQCHj技术是有效利用CO^资源,

实现“碳达峰、碳中和”目标的重要途径。

⑴已知：反应①a)2(g)+3H2(g)UCHQH(g)+Hq(g)AM=-49.0kJmo『

1

反应②2cHQH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)AH2=-24.5kJ.moP

则反应③2cO?(g)+6H2(g)UCH3OCH3(g)+3H2O(g)△%=kJ-m°L。

⑵选择合适的催化剂，可用CO?和H?合成重要的化工原料C?H',假设在恒压容器中只存在

反应2CO2（g）+6H2（g）=C2H4（g）+4Hq（g）,不同投料比时，CO?的平衡转化率随温度的

变化如图所示（已知投料比〃片嘤4）。

八a（CC）2）平衡

Bm=3

77℃

①图中，x3（填“＞小＜”或“="）。

图中A、B两点的反应速率大小关系为：%（A）%（B）（填或“="），有利于该反

应自发进行的条件是（填“高温”、“低温"或''任意温度”）；

②恒温恒压下，以投料比m=3进行该反应，下列