辽宁省多校2024-2025学年高一年级下册期中化学试卷（解析版）

高一化学试卷

本求卷满分100分，考试用时75分钟。

注意事项：

1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动,

用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试

卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

4.不试卷主要考试内容：人教版必修第一册，必修第二册第五章第一节、第二节。

5.可能用至I」的相对原子质量：HlC12N14016Na23S32CI35.5Fe56Cu64Bal37

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一

项是符合题目要求的。

1.我国西汉长信宫灯及其示意图如图。灯油燃烧时，烟灰通过宫女青铜像的右臂袖管导入底部水中，可以

减少对室内空气的污染。下列相关说法错误的是

A.该灯使用的青铜是一种合金

B.产生烟灰的原因是灯油不完全燃烧

C.水能吸收烟灰和灯油不完全燃烧产生的CO

D.灯体表面的铜绿［Cu/OHC。J可用稀盐酸清除

【答案】C

【解析】

【详解】A.青铜主要成分是铜，还含有少量的锡、铅等，因此青铜是一种合金，A正确;

B.烟灰的主要成分是碳，这是因为灯油不完全燃烧生成了碳，B正确；

C.烟灰的主要成分是碳，碳和CO都不能溶于水，C错误：

D.铜绿］(:51。1”、(：0/可与稀盐酸反应生成。1|"、CO2和水，D正确；

故选C。

2.研究发现，铉能蜕变为蓝Rn,故将蓝Rn称为钻射气。下列说法正确的是

第1页/共17页

A.%Rn的质量数为220B.qRn的核外电子数为134

C.%即的中子数为86D.瑟Rn和瑟Rn互为同素异形体

【答案】A

【解析】

【详解】A.同位素符号左上角为质量数，即220,A正确；

B.核外电子数等于质子数（86）,而非中子数（220-86=134）,B错误；

C.中子数=质量数-质子数=220-86=134,而非86,C错误：

D.两者为同位素（同种元素不同中子数），同素异形体是同元素的不同单质（如02与03），D错误;

故选Ao

3.中国传统工艺是各民族的智慧结晶。下列说法错误的是

A.我国古代冶铁使用的原料之一赤铁矿，其主要成分为FezO3

B.“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，这种分离方法是过滤

C.“古人以剂钢为刃”，“剂钢”的硬度大于纯铁

D.我国古代四大发明之•的黑火药爆炸时，有化学键的断裂和形成

【答案】B

【解析】

【详解】A.赤铁矿的主要成分为FezOj,A正确；

B.“蒸烧”指蒸微（利用沸点差异分离液体），而过滤用于固液分离，B错误；

C.合金（如钢）硬度高于纯金属（铁），C正确；

D.黑火药爆炸属于化学变化，化学反应必然伴随化学键变化，D正确：

故选B.

4.下列有关化学用语表示正确的是

A.%。的电子式：H+：OSH]"

B.NaHCCh在水中的电离方程式：NaHCO,=Na+H+CO；

C.HC1的结构式：H=C1

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D.C「的结构示意图:288

【答案】D

【解析】

【详解】A.比O中只存在共价键，电子式为H：O：H，A错误;

B.NaHCCh在水中的电离方程式为NaHCO1=Na+HCO、，B错误;

C.HC1中H与Cl只有-一对共用电子对，结构式为H-Cl,C错误:

CT的核外电子数为18,它的结构示意图为0)288,D正确;

D.

故选D。

5.自然界中氮的循环如图所示，下列说法正确的是

A.①中、、和0：在放电的条件卜生成了NO

B.①②③都是氮的固定

C.②为工业合成氨过程，此过程中N2发生了氧化反应

D.③中NCh-中的氮元素被氧化

【答案】A

【解析】

第3页/共17页

【分析】N2转化为含氮化合物的过程为氮的固定。

【详解】A.N2在放电条件下与。2生成NO,A正确；

B.③是氮的化合物转化为N?的过程，不是氮的固定，B错误；

C.②为工业合成氨过程，此过程中N2与H2反应生成NH.，，冲发生还原反应，C错误；

D.③中NQ转化为N2,氮元素被还原，D错误；

故答案选Ao

6.把少量过氧化钠投入含有9a、Na+、Cl\Fc3+的水溶液中，则溶液中物质的量不变的离子是

A.SC^和crB.Na+却crC.Na+和Fe3+D.SC^和Fe3+

【答案】A

【解析】

【分析】将过氧化钠投入含有SQ、、ci、Fe的水溶液中，Vo、0,与水反应生成\"0//和0、

，2N%O1+2H?O=4MO//+O?T，Na0//=\r+0//一，溶液呈强碱性，据此信息判断。

【详解】A.8%和C/：在碱性条件下，8%和都不发生反应被消耗，物质的量不变，A正确；

B..V。♦和C/：根据分析，N。♦的物质的量增加，C/物质的量不变，B错误；

C.、屋和//♦:根据分析，Na.的物质的量增加，而F/♦因发生反应+30〃-=Fe(0H)3J而导

致物质的量减小，C错误；

D.SQ和R，；：SQ物质的最不变，而Fe因发生反应?•>'.+30〃=Fei0〃L」而导致物质的量

减小，D错误；

故答案为：Ao

7.元素周期表是一个化学知识宝库，它的内涵十分丰富。下列说法错误的是

A.碱金属元素是指元素周期表中第IA族的金属元素

B.在元素周期表中，周期的序数就是该周期元素原子核外的电子层数

C.可以在元素周期表金属元素和非金属元素的交界处寻找半导体材料

D.稀土元素是元素周期表中第HIB族铳、钮和婀系元素的统称

【答案】D

【解析】

【详解】A.虽然IA族包含氧，但氢是非金属，碱金属特指IA族中除氢以外的金属元素(如Li、Na、K

第4页/共17页

等），A正确；

B.元素周期表的结构决定了周期序数等于原子核外电子层数，B正确；

C.半导体材料（如Si、Ge）位于金属与非金属分界线附近，这一区域元素性质过渡明显，适合作为半导体,

C正确；

D.稀土元素是IHB族的铳、钮和胸系元素的统称，而钢系元素属于放射性元素，与稀土无关，D错误：

故答案为：Do

8.司学们用如图所示装置进行飒溶于水的喷泉实验，下列说法错误的是

A.引发喷泉的操作是打开止水夹，再将胶头滴管中的水挤入圆底烧瓶

B.实验室收集NHj可以用向下排空气法

C.该实验能观察到圆底烧瓶中产生红色喷泉

D.将圆底烧瓶中的气体换成HC1，能形成红色喷泉

【答案】C

【解析】

【详解】A.因为氨极易溶于水，打开止水夹，将胶头滴管中的水挤入圆底烧瓶后，会有大量的氨溶于水使

烧瓶内压强减小，引发实验，A不符合题意；

B.寂气的密度比空气小，因此实验室收集N%可以用向下排空气法，B不符合题意；

C.氨溶于水后会生成一水合氨，一水合氨为弱碱，紫色石蕊遇到碱会变蓝，因此圆底烧瓶中产生蓝色喷泉,

C符合题意；

D,将圆底烧瓶中的气体换成HC1,HC1易溶于水口呈酸性，紫色石蕊遇到酸会变红，因此圆底烧瓶能形成

红色喷泉，D不符合题意；

故选C。

9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.ImolN?与足量的H2充分反应，生成NH3的分子数为2.VAx

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B.等物质的量的H2S和HCI,所含有的质子数均为18A1

C.标准状况下，2.241^03的电子数为外\

D.56gFe与足量的S在加热时充分反应，生成ImolFeS

【答案】D

【解析】

修化*1

【详解】A.、、与H、的反应属于可逆反应N、+3H,=2NH.,不能反应完全，所以ImoLV、与足量的

**-高危药压

H］充分反应，生成N“；的分子数小于2A\,A错误；

B.1个H：s的质子数为18,1个HC1的质子数为18,等物质的量的H,s和HQ只能证明二者所含质子数

相等，但无具体的物质的屈数值，无法确定具体的质子数是多少，B错误；

C.在标准状况下时501为固态，无法用气体摩尔体积进行计算，C错误：

D.S的氧化能力较弱，只能将Fe氧化为亚铁：6•S：FeS，则56SFe(1〃血?田与足量的S在加热时充

分反应，生成ImolFeS,D正确；

故答案为：D。

10.下列离子方程式正确的是

A.向Fd：溶液中通入过量C1：21+C12=I,+2C1

:3,

B.稀硝酸与硫酸亚铁混合：3Fe*+NO3+4H*=NO?+3Fe+2H:O

2t

C,少量SO：通入Ca(CIOl：溶液：SO,+Ca+2CIO=2HC1O+CaSO31

2

D.过量的"HSO,与Ba(OH1溶液反应：Ba*+OH+H+SO；=BaSO4l+H2O

【答案】B

【解析】

【详解】A.向Fdl溶液中通入过量Cl?,亚铁离子和碘离子均被完全氧化，即离子方程式为

:

2Fe+41+3CI:=L+6C1+2Fe\A错误；

B.稀硝酸与硫酸亚铁混合，亚铁离子和硝酸根离子发生氧化还原反应生成铁离子和NO,B正确；

C.次氯酸根具有强氧化性，会将+4价S氧化到+6价，即少量S0,通入Ca鼠10|：溶液发生氧化还原反应

2

生戌硫酸钙沉淀和次氯酸、氯离子，SO,+Ca+3CIO+H,O=Cr+2HCIO+CaSO4i,c错误；

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D.少量的物质完全反应，应按少量的物质的电离比例书写离子方程式，过量的与Ba(OH)?溶液

2

反应，氢氧化钢完全反应转化为硫酸钏沉淀和水，Ba+20H+2H+S0;=BaSO4i+2H2O,D错

误;

故选B。

11.自然界中有丰富的含硫元素的物质，硫的“价-类”二维图如图所示。下列说法正确的是

化合价

八

+6-d•1•h•

氨

g*

化

钠

物b

盐

—

—

，:

氧1

含

单-----------►

化物质类别

气

*质

a物

酸

A.a、均有还原性，均不能用的浓溶液干燥

B.试管内壁沾有，可用清水或乙醇洗涤试管

C.溶液在空气中久置后，溶液pH增大

D.atbtctf的物质转化过程，均需加入氧化剂

【答案】D

【解析】

【分析】由图可知，a为-2价的氢化物，即H：S,b为S单质，c为+4价的氧化物，即SO?,d为+6价

的氧化物，BPSO,,e为+4价的含氧酸，即H：50,,f为+6价的含氧酸，即H'O」，g为+4价钠盐，即

亚硫酸钠，h为+6价的钠盐，即硫酸钠。

【详解】A.由图可知，a是H,S,c是S。：，均具有还原性；f是H?SO「浓硫酸具有强氧化性，H?S不

能用浓硫酸干燥；但S。：与浓硫酸不发生氧化还原反应，因为对硫元素而言，」4、」6化合价相邻，所以

SO：可以用浓硫酸干燥，A错误；

B.b是硫单质，硫难溶于水，微溶于乙醉，所以不能用清水或乙醇洗涤沾有硫的试管，应用二硫化碳或热

的氢氧化钠溶液洗涤，B错误；

C.e是H：SO,，在空气中久置，会被氧气氧化为H?SO-酸性比H：$0,强，溶液pH减小，C错

误;

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D.a是b是S,c是SO：,f是atbTCTf过程中硫元素化合价升高，需要氧化剂，

HS与少量氧气反应生成S,S与氧气反应生成SO：；SO：与氯气、高钵酸钾等反应生成HBO],D正确;

综上所述，答案是D。

12.短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，已知X与Y的原子序数和等于Z的原

子序数。设代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

X|IY

Z

A.标准状况下，22.4LY的最简单气态氢化物的质子数为10A\

B.O.lmo%的电子数为、

C.常温下Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液，不可以用铁质容器盛放

D.Z的最高价氧化物不是酸性氧化物

【答案】B

【解析】

【分析】X与Y的原子序数和等于Z的原子序数，设X的原子序数为a,则Y的原子序数为a+2,Z的原

子序数为a+9,a+a+2=a+9,则a=7,因此X为N,Y为F,Z为S。

【详解】A.标准状况下，HF不是气态，无法求算质子数，A铛误；

B.1个N2的电子数为14,则O.lmolN2的电子数为1.八\,B正确：

C.S的最高价氧化物对应水化物的浓溶液为浓硫酸，浓硫酸常温下能使铁发生钝化，因此可以用铁质容器

盛放浓硫酸，c错误；

D.S的最高价氧化物为SO3，SQa能与水反应生成对应的酸，为酸性氧化物，D错误：

故选B<,

13.工业生产时废气中的SO2和废水中的Cr,O1可通过Fe3+循环处理，其反应原理如图示,下列说法正确

X9

的是

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A.过程I中Fe3+作还原剂，发生氧化反应

B.过程H的离子方程式为CqO；+6Fc"+14H,=2Cr'+6Fev+7H,0

C.还原性：CPSSO，

D.该过程总反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：1

【答案】B

【解析】

【详解】A.过程I中F¥+与SO?反应生成Fe2+和SQ,铁元素价态降低发生还原反应，作氧化剂，A错

误；

B.过程II中Fe2+与Cr,O；反应生成Fe3+和C1+,离子方程式为

X9

255

Cr2O；+6Fe'+14H+=2Cr-f6Fe+7H;0»B正确；

2+

C.还原剂的还原性大干还原产物，过程I中SO2是还原剂，林2+还原产物，还原性为：SO2>Fe,由过

程］I反应式得还原性：Fe2+>CM因此还原性：SO2>C1+,C错误；

3

D.该过程总反应方程式为Cr©+3SO2+2H-=2Cr-+3S0;+HQ，氧化剂Cr。和还原剂SCh

的物质的量之比为1：3,D错误；

故选Bo

14.下列实验操作、现象和结论均正确的是

选

操作现象结论

项

向某溶液中滴加足品稀盐酸，无明显实验现象，

A产生白色沉淀该溶液中一定含有铝-

再滴入BaCk溶液

常温下，将一小块经过打磨后的铝片插入盛有浓一直没有明显的铝和浓硫酸不能发生化学反

B

硫酸的烧杯中，持续观察10分钟实验现象应

C将S02持续通入酸性高钵酸钾溶液中溶液紫色褪去S02具有漂白性

将一小块木炭加入盛有浓硝酸的试管中，加热试生成一种红棕色木炭与浓硝酸在加热的条件

D

管气体下发生反应，生成N02

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A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【详解】A.检验9a，先加入足量盐酸，无明显现象，排除了无关离子的干扰，再加入BaCI溶液，产

生白色沉淀，则能证明有玄，A正确：

B.将一块铝片放入浓硫酸中，观察铝片表面的现象，若未观察到明显现象，因铝遇浓硫酸发生钝化不能持

续与金属反应，无气泡，B错误；

C.酸性高镒酸钾溶液具有强氧化性，能氧化还原性物质，向酸性高锌酸钾溶液中通入二氧化硫，溶液褪色,

体现了二氧化硫还原性，C错误；

D.将红热的木炭加入浓硝酸中，产生红棕色气体，可能是浓硝酸在受热的条件下分解得到二氧化氮，不一

定是碳与浓硝酸反应生成了NQ,D错误；

故选A。

15.向某废金属屑样品（只有Fe和Cu）中加入一定物质的量浓度的稀硝酸，测得生成NO的体枳（已换算

成标准状况）、样品的质量随加入稀硝酸的体积的变化关系如图所示，已知反应过程中HNC）的还原产物只

有NO,工点时样品中的Fe恰好完全溶解卜.列说法正确的是

生成NO的

样品的质量:/g

体积/L

0100200300400

加入稀硝酸的体积/mL

A.该废金属屑样品中Cu质量为4.8g

B.所用稀硝酸的物质的量浓度为ImolL

C.当加入稀硝酸的体积为300mL时，溶液中存在的金属阳禽子有Fe；、Fe"、Cu"

vA

D,从反应开始到〃点，溶液中发生反应的离子方程式为Fe+4H+NO,=Fe+NO+2H:O

【答案】C

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【解析】

【分析】X点时样品中的Fe恰好完全溶解，所以从开始到x点发生的反应为

2

3Fe+8H+2NOX=3Fe*+2NO?+4H:0,从工点到样品恰好完全溶解发生的反应为

3Cu+8H+2N0,=3Cu2,+2NO1+4H,0,从样品恰好完全溶解到不再产生NO发生的反应为

3Fe2*+4H+NO,=3Fe"+NOT+2H,O。

J4

【详解】A.从。点到b点消耗废金属屑样品的质量为9g,得

56g/no/'xni/->)+64g-mo/'xnjC/zl=9g,从。点到b点生成NO的物质的量为O.lmol,得

n(Fe|i//(Cu)=0.15mol,解方程组可得加Cu)=0.075mol,所以该废金属屑样品中Cu的质量为

0.075x64gmo/'+3.2g=8g,A错误；

B.从a点到b点消耗INOe勺物质的量为o.4mol,加入稀硝酸的体积为100mL,所用稀硝酸的物质的量

浓度为4mol・L,B错误；

C.由图可知加入硝酸体积大于300mL,反应仍然进行，故加入300mL硝酸时，溶液中还有Fe?+,C正确;

:

D.从反应开始到。点，溶液中发生反应的离子方程式为3Fc+8H+2NO,=3Fe+2NOT+4H2O,D

项错误；

故选C。

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16.已知X、Y、Z、W、M、Q是核电荷数依次增大的六种短周期主族元素。X元素形成的一种单质是自然

界中最坚硬的物质；常温下有Z2、Z3型两种气体单质；W元素原子的内层电子总数与最外层电子数之比为

10：1；M的氧化物是一种两性氧化物；Q与Z同主族。请问答下列问题：

(1)写出Y的元素名称：；Y在元素周期表的位置是o

(2)Y的最简单气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，请用电离方程式解释原因：o

(3)用电子式表示化合物XZ2的形成过程：o

(4)写出W的最高价氧化物对应的水化物和M的最高价氧化物对应的水化物在水溶液中反应的离子方程

式：。

(5)将QZ2通入BaCb溶液中，没有明显变化，再向其中加入几滴30%过氧化氢溶液，可观察到的现象

是，发生反应的禽子方程式为o

【答案】(1)①.氮②.第二周期第VA族

第II页/共17页

(2)NH/H,O=NH；+0H或NH?+H、O=NH1H,OUNH；+0H

⑶・0・+・。・+・0——>0：：C：：0(4)A1|OHi.+OH=AllOH1/

2

(5)①.产生白色沉淀②.SO;+H:O,+Ba=BaSO41+2H或

ISO1+HA+Ba"=BaSO,i+2H,+H,0

【解析】

【分析】X的单质是自然界最坚硬的物质(金刚石)，故X为碳(C),常温下有Z2、Z3型气体单质(02和03)，

故Z为氧(O),核电荷数依次增大，且短周期主族元素，X(C)与Z(O)之间为氮(N),故Y为氮(N),W的

内层电子总数与最外层电子数之匕为10:1。短周期中，钠(Na)的电子排布为2,8,1,内层电子与最外层

电子比值10:1,故W为钠(Na),M的氧化物是两性氧化物(AIQ3)，故M为铝(Al)。Q与Z同主族(VIA

族)，核电荷数大于M(A1),故Q为硫(S),据此解答。

【小问1详解】

Y氮元素，原子序数7,位于第二周期、第VA族；

【小问2详解】

Y的最简单气态氧化物为氨气；氨气溶于水形成一水合氨，电离出OFT使溶液呈碱性，故能使红色石蕊

试纸变蓝，电离方程式为：NHjH?O=NH；+OH或NHJ+H2OUNHJH/)UNH；+OH；

【小问3详解】

X为C,Z为0,XZ2为C02：C02为共价化合物，形成过程涉及碳原子与氧原子共用电子对形成双键。

电子式表示如下：・6・+・i・+.6—A6::C::5；

•••••••••

【小问4详解】

W为Na,最高价氧化物为NazO,对应水化物为NaOH。M为AL最高价氧化物为AI2O3，对应水化物为

AI(0H)3OA1(OH)3能与NaOH反应生成四羟基合铝酸钠：离子方程式：A110HI.+0H「AllOH

【小问5详解】

SO?通入BaCb溶液，无沉淀，因为弱酸不能制强酸，加入H2O2后，SO?被氧化为&胃，与8/结合生

成BaSCM沉淀，故现象是产生白色沉淀，发生反应的离子方程式为SO、+H、O、+Ba"=BaSOJ+2H或

H50.+HQ,+Ba2+=BaSO,J+2H++HQ。

第12页/共17页

17.A〜H分别表示8种不同的纯净物，它们的转化关系如图所示（部分生成物省略）。

Cl2I_INaOH

已知：A是一种红棕色粉末，B是一种两性金属单质，F是一种红褐色沉淀。

请回答下列问题：

（1）写出A和D的化学式：、<,

（2）A和B在高温下的反应是（填“吸热”或“放热”）反应，该反应中被氧化的元素是（填元

素符号）。

（3）写出G与稀盐酸反应转化为H的离子方程式：o

（4）D转化为F的实验现象为。

（5）用卷铜板制作卬刷电路板的原理：利用E的水溶液作“腐但液”，将覆铜板上不需要的铜腐蚀。写出E

的水溶液腐蚀铜时发生反应的离子方程式：。

【答案】⑴①.FezCh®.FeCh

（2）①.放热②.Al

3+

（3）A12O3+6H+=2A1+3H2O

（4）先产生白色絮状沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红喝

（5）Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

【解析】

【分析】F是一种红褐色沉淀，则F为氢氧化铁，A是一种红棕色粉末，B是一种两性金属单质，则A和B

反应为铝热反应，即A为FezCh，B为Al,C为单质Fe,Fe和HC1反应生成D,D继续反应可以生成F为

Fe（OH）3,D为FeCh，C和氯气反应生成E为FeCb，A和B反应为铝热反应，G为AI2O3，和盐酸反应生

成H为A1CL，以此解题。

【小问1详解】

由分析可知，A为FezCh，D为FeCb;

【小问2详解】

由分析可知，A和B反应为铝热反应，为放热反应；该反应中铝的化合价由。价升高到+3价，则该反应中

被氧化的元素是A1；

【小问3详解】

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由分析可知，G为AI2O3，H为AlCb，则G与稀盐酸反应转化为H的离子方程式：A12O3

3+

+6H+=2A1+3H2O；

【小问4详解】

由分析可知，F为Fe（0H）3,D为FeCb，则D转化为F的实验现象为：先产生白色絮状沉淀，沉淀迅速变

为灰绿色，最后变为红褐；

【小问5详解】

由分析可知E为FeCb，则E的水溶液腐蚀铜时发生反应的离子方程式：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2\

18.同学们利用如图所示的装置探究浓硝酸、稀硝酸分别与铜反应的实验。

一铜丝

仪器a—="=j

硝1

毒/累___NaOH

法♦溶液

已知：硝酸铜溶液呈蓝色，NO2的饱和溶液呈黄色。

请问答下列问题：

（1）仪器a的名称是；实验室保存硝酸通常盛放在棕色试剂瓶中，请用化学方程式说明原因：

（2）甲同学使用稀硝酸进行实验，并记录实验现象。

①补全该实验的现象：铜丝逐渐变细，o

②铜与稀硝酸反应的离子方程式为0

（3）乙同学使用浓硝酸进行实验，观察到反应剧烈，铜丝逐渐变细，溶液变绿，产生红棕色气体。

①乙同学推测反应后溶液呈绿色的原因是NO2在溶液中达到饱和。请设计实验验证他的推测是否正确:

②实验中产生的红棕色气体可以被NaOH溶液吸收，生成NaNCh和NaNO3,写出该反应的化学方程式:

（4）丙同学使用铁丝和浓硝酸在常温下进行实验，铁丝与浓硝酸接触一段时间后，一直没有观察到明显的

实验现象，请解释出现这种情况的原因：。

【答案】（I）①.具支试管②.4HNO譬'4NO2t+O2t+2H2O

（2）①.产生无色气体，该气体遇空气变为红棕色，溶液变蓝②.3Cu+8H++2NQ=3CU2++2NCH

第14页/共17页

+4H2O

（3）①.取少量该绿色溶液置于试管中，向其中加入适量蒸饱水，若溶液变为蓝色，则推测正确（或

其他合理答案）②.2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O

（4）常温下铁丝表面被浓硝酸氯化，生成一层致密氧化膜，这层氧化膜阻止了浓硝酸与铁丝进一步反应（或

其他合理答案）

【解析】

【小问1详解】

由仪器的外形可知，a为具支试管；验室保存硝酸通常盛放在棕色试剂瓶中，原因是硝酸见光易分解，化学

艰

方程式为4HNO3^=4NO2t+02t+2H2O；

【小问2详解】

①稀硝酸与铜反应生成硝酸铜、NO和水，NO为无色气体，与02反应生成红棕色的NO?，硝酸铜的溶液

为蓝色，因此现象是铜丝逐渐变细，产生无色气体，该气体遇空气变为红棕色，溶液变蓝；

2+

②Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，离子方程式为3Cu+BH++2=3Cu+2NOt+4H2O；

【小问3详解】

①硝酸铜溶于水为蓝色，NCh为纥.棕色，溶于水后溶液混合为绿色，为证明这一推测，可以向呈绿色的溶

液中加入H2O稀释，发生3NO2+H2O=2HNO3+NO反应，若溶液变蓝色，说明溶液中溶解了NCh;

②实验中产生的红棕色气体NO?可以被NaOH溶液吸收，生成NaNCh和NaNCh,该反应的化学方程式为

2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O：

【小问4详解】

浓硝酸具有强氧化性，常温下铁丝表面被浓硝酸氧化，生成一层致密氧化膜，该现象钝化，这层氧化膜

阻止了浓硝酸与铁丝进一步反应。

19.Na2so3是一种常见的照相显影剂，工业上常用废碱渣（主要成分为Na2co3,还含有少量CaCQ?和SiO?

）和SO,来制备NafCh,部分工艺流程如图所示。

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空气

黄铁矿邈漏氤可fso?

1

扁NaOH溶液

gCOa溶液一>（反怦器ifNallSO3溶液T反应器2|»Na2sO?固体

熹号为昌盔］气体X

废碱渣1~~j~1

废渣

请回答下列问题：

（1）黄铁矿进入沸腾炉之前粉碎的目的是O

（2）反应器1中生成的气体X为（写化学式）。

（3）写出反应器2中发生反应的离子方程式：o

（4）某同学在冲洗胶片时需要约960mLi