2025九年级化学上册第五单元《化学反应的定量关系》综合素质评价（人教版）

第五单元综合素质评价

限时：45分钟满分：100分

可能用到的相对原子质量:H—1C—12N—140—16Mg—24Si—28S—32

Cl—35.5K—39Ca—40Fe—56

一、选择题（本题包括14小题，1~10题每题2分，1114题每题3分，共32分）

1.下列现象不能用质量守恒定律解释的是（）

A.蜡烛燃烧后质量变小

B.镁条燃烧，生成物的质量比原镁条的质量大

C.酒精敞口放置一段时间后质量变小

I）.纸燃烧化为灰烬，灰烬的质量比原来纸的质量小

2.下列可用于验证质量守恒定律的是（）

3.已知亚硝酸钠（NaNO?）的外观与食盐很相似，有咸味，误食会使人中毒。亚硝酸钠易分解,

放出有刺激性气味的气体，你认为此气体可能是（）

A.02c.so.D.N02

4.下列化学方程式书写正确的是（）

占燃点燃

A.P+02^p205B.C+02=C02t

C.2H20^^2H2t+0,t

D.Mg+O2^^MgO2

5.用如图所示装置验证质量守恒定律。反应前称得装置总质量为例，加热铜粉，冷却后称

得装置总质量为如。下列说法正确的是（）

A.实验中铜粉一定要过量符QL气球

八（铜粉

B.实验过程中气球膨帐会影响最终的实验结果

△衿电子天平

C.若装置气密性良好，则m\=如

D.反应生成CuO的质量一定等于装置中铜粉和氧气的质量和

6.制取芯片的主要材料是硅，其生产过程涉及的主要化学反应为2C+Si（k=Si+2C0to

关于该反应叙述正确的是（）

A.2C表示2个碳元素

B.化学反应前后原子数目不变

C.反应前后硅元素的化合价不变

D.参加反应的C和SiOz的质量比为2：1

7.某纯净物3.2g在氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，关于该物质

的下列说法中正确的是（）

A.该物质是由碳原子、氢原子、氧原子构成的

B.该物质由碳、氢两种元素组成

C.该物质由碳、氢、氧三种元素组成

D.该物质中碳、氢原子的个数比为3：1

8.载人航天器中利用“萨巴蒂尔反应”和“氧气生成系统”可回收CO?,再生。2,其微观示

意图加图所示，下列说法不正确的是（）

A.图中共涉及4种物质

B.过程②中两种反应物的分子个数比为1:4

C.过程③中发生的反应属于分解反应

D.过程①中原子的种类不变

宇航员•/原子广的府二,

电解，光*10

（98«）(99M)

9.在化学反应A2+BO==B+A2c中，反应物BC与生成物B的质量关系如图所示。若2gA2

和80gBC恰好完全反应，则生成A2c的质量为（）

A.64gB.18gC.80gD.9g

10.化学中常常出现“1+1丰2”的有趣现象，但也有例外，下列符合"1+1=2”的事实是

（）

A.1L水与1L酒精混合后总体积等于2L

B.1g过氧化氢溶液和1g二氧化锦混合，在敞口容器中充分反应后，容器内剩余物

质的总质量为2g

C.1g铁在1g氧气中完全燃烧会得到2g四氧化三铁

D.1g硫粉在1g氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫

11.将20g山、。2、N2的混合气体点燃，完全反应后生成18g水，则剩余气体不可能是

（）

A.吊和山B.。2和用C.2gN>D.上、0?和弗

12.在反应2A+3B===2C+4D中，A与B的相对分子质量之比为1：1,用一定质量的A与12gB

恰好完全反应，生成llgC,则下列说法中错误的是（）

A.若A的相对分子质量是32,则C的相对分子质量是88

B.B与D的相对分子质量之比是16：9

C.同时生成D的质量是9g

D.反应中，A与C的质量之比是8：11

13.分别加热等质量的两种样品，固体质量随温度变化的曲线如图所示。样品1反应前后各

物质的质最如下表所示.分离出样品1反应后的固体乙，与24.0g甲混合并加热，固体质

量的变化曲线与样品1的相同。下列说法正确的是（）

物质甲乙内T

反应前的质量/g24.02.000

反应后的质量/g02.0X1.9

A.该反应是化合反应

导

B.k20.1这

三25

生24

C.该条件下丙和丁均为气体E—

1）.乙是该反应的催化剂(X)MX）400温度汽：

高温

14.工业匕高温煨烧石灰石可制取生石灰（CaC03Ca0+C02t）o现有100g碳酸钙，高

温燃烧一段时间后，剩余固体的质量为67go下列推断不符合客观事实的是（）

A.生成COa的质量是33gB.生成物中CaO的质量是42g

C.剩余固体中钙元素的质量分数大于40与

D.剩余固体中碳元素与氧元素的质量比大于1：4

二、填空题（本题包括2小题，共24分）

15.（12分）质量守恒定律是定量研究化学反应的基础，而定量研究对于化学科学发展有重

大作用，因此我们应该透彻理解有关质量守恒定律的知识。

（1）在化学变化前后一定不变的是（填字母）。

A.原子数目B.原子种类C.分子数目

D.物质种类E.元素种类F.元素质量

(2)某纯净物R在氧气中燃烧生成二氧化碳、二氧化硫和水，从化学反应前后元素种类

变化情况的角度分析可知,纯净物R中一定含有元素，可能含有

元素。

(3)2024年5月3日，长征五号火箭携带重达8吨多的嫦娥六号月球探测器，从中国文

昌航天发射场成功发射。发射“嫦娥六号”的火箭用偏二甲期(CMW)和四氧化二氮

(用0。作常规推进剂，其完全反应的化学方程式为C2HN2+2N2O1电暨3X+2C02+4HO则X

的化学式为O

16.(12分)[2024•东营]在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。

“•”表示汞原子，“O”表示氯原子，请回答下列问题：

888

888

(1)上图中，表示同一种物质的是(填字母，下同)，表示化合物的是—

(2)①请写出下图中变化2的化学方程式：；

8888变化1加强热888

8888

变化2加热*(9(9

②关于上述变化过程的理解，正确的有(填字母)。

A.物质都是由分子构成的

B.化学变化的实质是原子重新组合的过程

C.化学变化前后分子、原子数目均不变

D.控制反应条件，可以实现反应物和生成物的相互转化

三、探究实验题(本题包括1小题，共28分-)

17.(28分)兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁在空气中燃烧的实验。

【资料】镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁(Mg32)固体；氮化镁可与水反应生成氨气。

图1

(1)镁在空气中燃烧，能验证质量守恒定律的是(填“图1”或“图2”),请写

出镁与氧气反应的化学方程式___________________________________o

(2)小明认为根据质量守恒定律，燃烧产物的质量应大于反应物镁的质量。镁完全燃烧

后，称量图1陶土网上燃烧产物的质量，比反应前镁的质量小，其主要原因是

(3)图2装置中镁条燃烧后，玻璃管中发现还有一些黄色固体，于是进行实验探究。取

燃烧产物于烧杯B中，加入适量水，然后用大烧杯罩住小烧杯A和B(如图3所示)，

烧杯A中的现象是,说明燃烧产物中含MgJN2o

(4)空气中帖的含量远大于&的含量，而镁在空气中燃烧生成的除0的质量却远大于MgN,

请给出合理的解释

(5)用图2所示装置测定空气中氧气含量(镁粉足量)，该实验所测得的氧气体积分数

(填“大于”“小于”或“等于“)1/5。

(6)若将2.4g镁在氮气、氧气的混合气体中充分燃烧，生成物的质量为mg,则/〃的

取值范围是(结果精确到小数点后一位)。

四、计算题(本题包括2小题，共16分)

18.(8分)“化学氧自救呼吸器”是人在缺氧环境或出现高浓度有毒有害气体环境中使用的

一种安全防护装置。制氧剂的主要成分是超氧化钾(KOJ,反应原理为4K0,+

〃£。2====源2c+302<计算：

(1)/〃的值为。

(2)同学查阅资料得知人每小时约呼出二氧化碳44g,若“化学氧自救呼吸器”中K0?

的质量为142g,则理论上该“化学氧自救呼吸器”可使用多少小时？

19.（8分）［2024-襄阳期末］石灰石是重要的矿石之一。某学校学习小组为了测定当地石灰

石矿中碳酸钙的质量分数，取来了25g石灰石样品，并取稀盐酸300g,平均分成6份，

依次加入样品进行实验，结果如下:

实验123456

加入盐酸的质量/g5010()150200250300

生成C0?的质量/g246X8.8y

（1）上表中产______,25g石灰石样品共能产生的质量尸go

⑵试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程）

答案

一、1.C

2.A【点拨】验证质量守恒定律时，有气体参加或生成的反应需在密闭容器中进行，如C、

D：B是物理变化，不能用于验证质量守恒定律。

3.D

4.C【点拨】书写化学方程式必须遵守两个原则，即尊重客观事实和遵守质量守恒定律，A

未配平，B、D违背客观事实。

5.C【点拨】验证质量守恒定律，实验中铜粉不一定要过量，A说法错误；实验过程中气

球膨张，停止加热冷却后，气球会变瘪，不会影响最终的实验结果，B说法错误：C说法

正确；反应生成CuO的质量一定等于装置中参加反应的铜粉和参加反应的氧气的质量和，

D说法错误。故选C。

6.B

12

7.C【点拨】3.2g该物质中所含碳元素的质量为4.4gX-yyX100%=l.2g,所含氢

2

元素的质量为3.6gX—X100%=0.4g,1.2g+0.4g=l.6g<3.2g,则该物质中

lo

含C、H、0三种元素，所含碳、氢原子的个数比为上小：彳纥1：4,故C正确。

8.A【点拨】根据微观示意图，①是呼吸作用，②中二氧化碳与氢气在•定条件下反应生

成甲烷(CH)和水，③中水电解或光解生成氢气和氧气3图中涉及的物质有二氧化碳、氢

气、水、甲烷(CHJ和氧气五种物质，A不正确；根据微观示意图，②中二氧化碳与氢气在

一定条件下反应生成甲烷(CH)和水，反应的方程式是贯)2+4乩—■=定^冬^件01汁2七()，过程中参

加反应的二氧化碳与氢气的分子个数比为1：4,B正确；③中水电解或光解生成氢气

和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应,C正确；过程①中发生呼吸作用，

是化学变化，在化学变化中原子的种类不变，I)正确C

9.B【点拨】本题采用图像分析法解答。分析图像可知，参加反应的BC与生成的B的质

量比为5：4,则80gBe完全反应生成B的质量为64g,根据质量守恒定律，生成A2c

的质量为2g+80g-64g=18go

10.D【点拨】分子之间有一定的间隔，IL水与1L酒精混合后总体积小于2L,A错误；

1g过氧化氢溶液和1g二氧化钵混合充分反应后，生成氧气，剩余物质的总质量小于2

g,B错误；根据化学方程式，反应的铁和氧气的质量比为(3X56):(2X32)=21:8,

1g铁在1g氧气中燃烧，氧气有剩余，生成四氯化三铁的质量小于2g,C错误；根据

S+0华达可知，反应的硫与氧气的质量比为1：1,1g硫粉在1g氧气中恰好完全

燃烧生成2g二氧化硫，I)正确。

11.D【点拨】混合气体点燃，完全反应后生成18g水，则参加反应的H?、总质量为

18g,剩余气体可能为N2或N2与过量的上或用与过量的氧气，D错误。

12.A【点拨】根据己知“在反应2A+3B2C+4D中，A与B的相对分子质量之比为1：1”，

Ov

则可假设A和B的相对分子质量均为，设反应的A的质量为x,则广彳丁，故产8g；

6ag

根据质量守恒定律可求得生成D的质量为8g+12g-11g=9g。若A的相对分子质量为

32,则答心答%解得厩(0:44,则C的相对分子质量是44,故A错误；答得

og11g4；W(D)

展，则器二号’B正确；生成。的质量为9g，C正确；反应中A与C的质量之比

是8g：11g=8：11,D止确。

13.D【点拨】该反应是甲在乙的催化作用下生成丙和丁，属于分解反应，A错误，D正确；

由表中数据可知，尸24.0+2.0-2.0-1.9=22.1,B错误；该条件下丙为固体，C错误。

14.D【点拨】由质量守恒定律知，反应生成的C0?的质量为100g-67g=33g,故A正确；

设生成物中CaO的质量为*,

CaC03^^Ca0+C02t

5644

x33g

56x

石不于3尸42g,故B正确；

40

碳酸钙中钙元素的质量分数为万k本至X100%=40%,反应后部分碳酸钙转化为氧化钙,

4U+1Z+1OX3

固体中钙元素的质量不变，但固体的质量减小，所以剩余固体中钙元素的质量分数大于

40%,故C正确；碳酸钙中碳元素与氯元素的质量比为12：(16X3)=1：4,碳酸钙部分

分解后，剩余固体中碳元素与氟元素的质量比小于1：4,故D错误。故选D。

二、15.⑴A、B、E、F⑵碳、硫、氢；氧(3)N2

【点拨】(1)化学反应的实质是原子的重新组合过程，化学反应前后原子的种类、数目不

变，元素的种类及其质量也不会发生改变。(2)某纯净物R在空气中燃烧生成了二氧化碳、

二氧化硫和水，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，可知物质R中一定含有

碳、硫、氢三种元素，可能含有氧元素。(3)根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种

类、数目不变，可知X的化学式为必。

16.(DA、D；B(2)①2Hg+O2=^=2HgO②B、D

【点拨】(1)图A表示的是氧分子构成的氧气，图B表示的是氧化汞分子构成的氧化汞，

图C表示的是汞原子构成的汞，图D表示的是氟分子构成的氧气，故表示同一种物质的

是A、D,表示化合物的是Bo(2)①由反应的微观示意图可知，变化2是汞原子和氧分

子在加热的条件卜生成氧化汞分子，据此书写化学方程式。②物质不都是由分子构成的，

如汞是由原子构成的，A错误；化学变化的实质是分子的破裂和原子重新组合的过程，B

正确；化学变化前后原子的数目一定不变，但分子的数目可能改变，C错误；由图可知，

反应条件不同，可以实现反应物和生成物的相互转化，I)正确。

三、17.(1)图2；2Mg+Oz直暨2MgO

(2)以白烟形式散逸到空气中的氧化镁的质量大于参加反应的氧气的质量

(3)烧杯A中酚麟溶液变红色

(4)氧气的化学性质比氮气活泼

(5)大于(6)3.3〈欣4.0

【点拨】(3)根据实验结论，燃烧产物中含“底岫，氮化镁可与水反应生成氨气，氨气能