阿克苏地区2025-2026学年第一学期期末质量检测高一化学（人教版）试题（试卷+解析）

阿克苏地区2025・2026学年第一学期期末质量监测试卷

高一化学

（考试时间：75分钟总分；100分）

注意事项：

1.答题时，务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。

2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦

擦干净后，再选涂其他答案标号。

3.答非选择题时，必须使用黑色墨水笔或黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。

4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。

可能用到的相对原子质量：046Na-23Si-28S-32Cl-35.5

第I卷（选择题，共42分）

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一

个选项符合题目要求。

1.化学与中华古文化密切相关，下列叙述不涉及氧化还原反应的是

A.石穴中水，所滴者皆为钟乳B.熬胆破铁釜，久之亦化为铜

C.野火烧不尽，春风吹又生D,折戟沉沙铁未销，自将磨洗认前朝

2.化学与人类生活密切相关。下列说法错误的是

A.碳酸钠和碳酸氢钠均可用作食用碱或工业用碱

B.漂粉精可用于游泳池的消毒

CFeCl,溶液能蚀刻覆铜板制作印刷电路板

D.“蛟龙”号载人潜水器外壳材料使用的是钛合金，其熔点高于纯钛

3.分类是化学研究中的有效方法，运用分类方法可以将纷繁复杂的物质规律化。下列物质中属于酸的是

A.氯水B.HNO3C.Mg（OH）^D.NaHSO4

4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.1mol由Na2O和Na2O2组成的混合物中含阴离子数目为小

B.标准状况下，2.24LH?含有的分子数目为0.2NA

+

C.1L1mol-L-'的Na2SO4溶液中含有的Na数目为NA

D.34gH含有的原子总数为2NA

5.化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表达正确的是

A.CC>2和CO互为同素异形体B.水的电子式：H+[：O：H]-

••

C.HC1的结构式：H-ClD.CO?的分子结构模型：

6.下列物质的转化中，需要加入氧化剂才能实现的是

UU

A.C-C（NO3）2B.Cl2-*NaC10C.Na202fo2D.CO?—CO：

7.下列离子方程式书写正确的是

+

A.金属钠和水反应：Na+H2O=Na+OFT+H2T

+

B.碳酸氢钠溶液和盐酸反应：CO：+2H=CO2T+H2O

C单质铁和硫酸铜溶液反应：Fe+Cu2+=Fe5++Cu

D.过量CO,通入饱和Na,CO,溶液中：2Na++CO--+CO,+H,O=2NaHCO.

8.氮化硅（S^Nj陶瓷材料可用于原子反应堆。氮化硅可由如下反应制得：

3SiO2+6C+2N2-Si3N4+6CCK下列说法错误的是

A.该反应属于氧化还原反应B.生成1molCO转移2mol电子

C.SisN4属于共价化合物D.反应中SisN」为氧化产物，CO为还原产物

9.采用数字化实验测定盛有氯水的密闭广口瓶内某些参数的变化情况，测定结果如图所示。纵坐标不可能

表示的是

A.氧气的体枳分数变化B.溶液pH的变化

C.c（C「）的变化D.溶液导电能力的变化

10.以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标所绘制的图像叫“价-类”二维图。部分钠、氯及其化合物的

“价-类”二维图如图所示，下列说法错误的是

化合价

+叶・h

+3-

，

,■，

氢

氧

单

含

盐碱氧单化

化

氧

质

化质物

酸

物

物一

..」

钠及其化合物的分类

A.a、b均能与水反应生成cB.c和f反应可制取漂白液

C.c只具有还原性D.h常用于自来水的杀菌消毒

H.某同学配制100mLi.00molNaCI溶液的部分过程示意图如图所示。下列说法正确的是

A.步骤1中，用托盘天平称取Na。固体5.85g

B.步骤2中，容量瓶用蒸饱水洗净后，必须干燥后才能用于配制溶液

C.步骤3中，若定容时俯视容最瓶刻度线，会使配制溶液的物质的量浓度偏高

D.步骤4摇匀后，若容量瓶中液面低「刻度线，应再滴加少量蒸锚水至刻度线

12.甲、乙两个化工厂排放的废水中分别含有CY+、Ag+、K+、NO；、OUT、C「六种离子中的三

种，两厂的废水单独排放均有较大污染。在乙厂取水样进行检测，水样显碱性，若将两厂废水按适当比例

混合处理后可达到环保排放标准。下列有关说法不正确的是

A.甲厂废水中一定含有Cu?+B.乙厂废水中含有Ag+、K+

C.乙厂废水能使酚取溶液变红D.甲、乙两厂废水混合会产生沉淀

13.下列实验装置或操作能达到实验目的的是

洁净的钻丝LKSCN

甲乙澄清石灰水丙丁

A.甲：检验Na?。？与水反应后溶液的酸碱性B.乙：比较Na2co§和NaHCO,的热稳定性

C.丙：检验化合物中是否含钾元素D.T：检验FeCl,溶液是否氧化变质

14.高铁酸钾（K?FeOj是一种暗紫色固体，在低温、碱性条件下比较稳定。KFeO,能溶于水，且能与

水反应放出。2,并生成Fe（OH）,胶体，常用作水处理剂。KzFeO,有强氧化性，酸性条件下，其氧化性

强于Cl2、KMnO4等。工业制备K2FCO4的流程如图所示，下列说法错误的是

过昂:NaClO、过软NaOH过量饱和KOH溶液

滤渣滤液

A.LFeO4与水反应离子方程式为4FeO；-+10H2O=4Fe（OH）3（胶体）+80氏+3。2个

B.“反应”中氧化剂与还原剂的物质的显之比为3:2

C.“过谑I”所得滤液中大量存在的离子有：Na+、Fe3+、CP>FeO]

D.“转化”时，反应能进行的原因是该条件下Na2FeO4的溶解度比K2FeO4的大

第n卷（非选择题，共58分）

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.物质的组成和分类是化学学习和研究中的重要内容，现有下列物质：①。2；②碳酸氢钠固体；③

MgJ溶液；@NH3；⑤蔗糖晶体；⑥NaHSO4固体；⑦Fe（OH）,胶体；@A1；⑨Fe（OH）、悬浊

液；⑩Ba（OHb晶体。

（1）以上物质属于单质的是（填序号）。

（2）以上物质属于分散系的是（填序号），按分散质粒子从大到小排序为（用序号和表

示）。

（3）以上物质属于电解质的是_____,属于非电解质的是_______。（均填序号）

（4）写出②在水溶液中的电离方程式；。

（5）在⑥的水溶液中加入少量⑩，发生反应的离子方程式为。

16.1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表。随着化学科学的不断发展，元素周期表中

为未知元素留下的空位先后被填满，周期表的形式也变得更加完美。如图所示是元素周期表的一部分，请

（2）已知元素⑫勺一种核素的中了•数为45,则该核素的原子符号为（用吃X的形式表示）。

（3）元素②、④、⑧的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号和">”表示）。

（4）元素⑤、⑥、刨金属性由大到小的顺序为（用元素符号和“〉”表示）。

（5）用电子式表示⑥和⑩两种元素组成化合物的形成过程：。

（6）元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价毓化物对应的水化物反应的离子方程式为

（7）元素①和③组成的某种化合物可将碱性废水中的CN（C元素为+2价）氧化，生成碳酸盐和氨气，相应

反应的离子方程式为o

食盐水溶液蕊溶液溶液

ABCDEF

（1）仪器a和b的名称分别为和o

（2）装置A中发生反应的化学方程式为o

（3）装置B的作用是o

（4）当少量的Cl2进入装置C中，能观察到的现象是,由此可得出氧化性：ci2（填

或J”儿。

（5）装置D中的现象是o

（6）装置F中NaOH溶液的作用是______（用化学方程式解释

18.从“铁器时代”开始，铁的单质及其化合物一直备受青睐。某化学实验小组围绕“铁及其化合物”进

行了系列探究活动。

I.铁粉与水蒸气的反应（实验装置如图）

（1）实验开始时，应先点燃（填“A”或"B”）处的酒精灯。

（2）小组同学对反应后黑色固体的成分展开了探究：将黑色固体用足量的FeCb溶液浸泡，除去未反应的

铁，有关反应的离子方程式为。然后过滤，将滤渣洗涤、干燥后，用磁铁吸引，观察到黑色固体被

磁铁吸引，说明黑色固体中含有（填化学式）。

（3）写出铁粉与水蒸气反应化学方程式：o

II.制取Fe（OH）2,并观察其在空气中被氧化的颜色变化（实验装置如图）

（4）打开活塞a,向烧瓶中滴加稀硫酸，发生反应的离子方程式为。

（5）一段时间后，关闭活塞a,可观察到的实验现象是______。

（6）实验结束后，打开活塞b,可观察到装置B中的现象是,发生反应的化学方程式为

阿克苏地区2025・2026学年第一学期期末质量监测试卷

高一化学

（考试时间：75分钟总分；100分）

注意事项：

1.答题时，务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。

2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦

擦干净后，再选涂其他答案标号。

3.答非选择题时，必须使用黑色墨水笔或黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。

4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。

可能用到的相对原子质量：046Na-23Si-28S-32Cl-35.5

第I卷（选择题，共42分）

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一

个选项符合题目要求。

1.化学与中华古文化密切相关，下列叙述不涉及氧化还原反应的是

A.石穴中水，所滴者皆为钟乳B.熬胆破铁釜，久之亦化为铜

C.野火烧不尽，春风吹又生D,折戟沉沙铁未销，自将磨洗认前朝

【答案】A

【解析】

详解】A.描述钟乳石形成过程，无元素化合价变化，不涉及氧化还原反应；

B.“熬胆矶铁釜化为铜”指铁置换铜离子，铁和铜化合价变化，涉及氧化还原反应；

C.“野火”指草木燃烧，有机物被氧化，氧气被还原，涉及氧化还原反应；

D.“铁未销”指铁器锈蚀，铁被氧化，涉及氧化还原反应；

故选Ao

2.化学与人类生活密切相关。下列说法错误的是

A.碳酸钠和碳酸氢钠均可用作食用碱或工业用碱

B.漂粉精可用于游泳池的消毒

C.FeCl.溶液能蚀刻覆铜板制作印刷电路板

D.“蛟龙”号载人潜水器外壳材料使用的是钛合金，其熔点高于纯钛

【答案】D

【解析】

【详解】A.碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液均呈碱性，所以两者均可用作食用碱或工业用碱，A正确；

B.漂粉精的有效成分次氯酸钙具有强氧化性，能起到杀菌消毒的作用，所以漂粉精常用于游泳池消毒，B

正确；

C.氯化铁溶液能与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，所以氯化铁溶液能蚀刻覆铜板制作印刷电路板，CTE

确：

D.一般情况下，合金的熔点通常低于其成分金属，所以钛合金熔点低于纯钛，D错误；

故选D。

3.分类是化学研究中的有效方法，运用分类方法可以将纷繁复杂的物质规律化。下列物质中属于酸的是

A.氯水B.HNO3C.Mg(OH),D.NaHSO4

【答案】B

【解析】

【分析】酸是指在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，故酸属于纯净物。

【详解】A.氯水是氯气的水溶液，为混合物，A不符合题意；

B.HNO3是硝酸，属于纯净物，在水溶液中电离时阳离子全部为H+,符合酸的定义，B正确；

C.Mg(OH)2属于碱，电离时生成Mg2+和OH,阳离子不是H+,不符合酸的定义，C不符合题意；

D.NaHSCU属于酸式盐，在水溶液中电离时生成Na+、H+和SO：,阳离子不全部为H+,不符合酸的定

义，D不符合题意；

故选B。

4.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.1mol由Na?。和Na?。；；组成的混合物中含阴高子数目为汽人

B.标准状况下，2.24LH2含有的分子数目为0.2N,、

1

C.1LImolV的Na2SO4溶液中含有的Na.数目为&

D.34gH含有的原子总数为2N,\

【答案】A

【解析】

【详解】A.NazO中阴离子为NazOz中阴离子为O；,每摩尔化合物均含1摩尔阴离子，因此1摩

尔混合物含阴离子数目为A正确;

B.标准状况下，Hz为气体，2.24LH2的物质的量为0.1mol,分子数目为0.1N,、，B错误；

C.Na2s04溶液中，1L1mol/LC液含1molNa2so4,电离出2moiNa+,数目为2/,C错误;

D.34gH2。2为Imol,每个分子含4个原子，原子总数为4"八，D错误；

故选Ao

5.化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表达正确的是

A.CO,和co互为同素异形体B.水的电子式：H+[：O：H]-

••

c.HC1的结构式：H-ClD.CO?的分子结构模型：

【答案】C

【解析】

【详解】A.同素异形体是指由同种元素组成的不同单质，co：和co是化合物，不是单质，不互为同素

异形体，A错误；

B.水是共价化合物，其电子式为：H：0：H，B错误；

C.HC1是共价化合物，其结构式为：H-Cl,C正确；

D.CO2为直线形分子，分子结构模型为：©=©=©，D错误；

故选C。

6.下列物质的转化中，需要加入弱化剂才能实现的是

A.CufCU(NO3)2B.Cl2-*NaC10C.NazCh-ChD.C02COf

【答案】A

【解析】

【详解】A.CUTCU(NO3)2中铜的化合价从。升至+2,被氧化，需加入氧化剂，A正确；

B.Ch-NaClO中氯的化合价从0升至+1,Cb与NaOH反应时，Cb发生歧化反应生成NaCl和NaClO,

不加氧化剂也能实现，B错误；

C.NazCh—Ch中氧的化合价从-1升至()，NazCh与水反应时，NazCh发生歧化反应生成氢氧化钠和。2,不

加氧化剂也能实现，C错误；

D.CO?-CO：中碳的化合价未变(均为+4),属于非氧化还原反应，D错误；

故选Ao

7.下列离子方程式书写正确的足

+

A.金属钠和水反应：Na+H2O=Na+OH-+H2T

B.碳酸氢钠溶液和盐酸反应：CO》+2H-=CO2T+H2O

C.单质铁和硫酸铜溶液反应：Fe+Cu2+=Fe3++Cu

+

D.过量CO?通入饱和Na2cO3溶液中：2Na+CO^+CO2+H2O=2NaHCO31

【答案】D

【解析】

+

【详解】A.金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2T,A

错误：

碳酸氢钠在溶液中电离产生钠离子和碳酸氢根，离子方程式为：+错

B.HCO;+H=CO2T+H.O,B

误；

C.单质铁和硫酸铜溶液反应生成C”和FeSO一离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu.C错误：

D.过量CO2通入饱和Na2co3溶液中，反应生成NaHCC）3沉淀，离子方程式正确，D正确；

故选D。

8.氮化硅（SisNj陶瓷材料可用于原子反应堆。氮化硅可由如下反应制得：

高温

。下列说法错误的是

3SIO2+6C+2N2=~Si3N4+6CO

A.该反应属于氧化还原反应B.生成1molCO转移2moi电子

C.Si3N4属于共价化合物D.反应中SisN,为氯化产物，CO为还原产物

【答案】D

【解析】

【详解】A.该反应中碳元素氧化态从0升至+2,氮元素氧化态从0降至-3,存在电子转移，属于氧化还

原反应，A正确；

B.生成1molCO对应1mol碳原子被氧化（失去2moi电子），电子转移量为2mol,B正确；

C.Si3N4由硅和氮两种非金属元素组成，原子间通过共价键结合，属于共价化合物，C正确；

D.反应中碳被氧化，CO为氧化产物；氮被还原，Si3N4为还原产物，D错误；

故选D。

9.采用数字化实验测定盛有氯水的密闭广口瓶内某些参数的变化情况，测定结果如图所示。纵坐标不可能

表示的是

A.氧气的体枳分数变化B.溶液pH的变化

C.c（C「）的变化D.溶液导电能力的变化

【答案】B

【解析】

光照

【分析】图中曲线呈增大的趋势，氯水中发生两个反应：C12+H20=HCl+HCK）、2HClO—^2HCl+O2T。

【详解】A.根据分析，HC1O分解生成02,因此02的体积分数增大，A不选；

B.根据分析，HC10分解生成HCL溶液由弱酸（HQ0）逐渐转化为强酸（HQ）,c（H+）增大，pH减小,

B选；

C.根据分析，02与H20反应生成HCI,c（C『）增大，C不选；

D.根据分析，溶液中生成HCL溶液中c（H+）、C（C「）都增大，因此导电能力增强，D不选；

故选Bo

10.以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标所绘制的图像叫“价-类”二维图。部分钠、氯及其化合物的

“价-类”二维图如图所示，下列说法错误的是

化合价

+4f・h

+3-

+2-

，

，

，

・

氢

氧

单

盐碱氧单含

化

化

质

化质氧

物

物

一

物酸

-」

钠及其化合物的分类

A.a、b均能与水反应生成cB.c和f反应可制取漂白液

C.e只具有还原性D.h常用于自来水的杀菌消毒

【答案】C

【解析】

【分析】由题干“价-类”二维图可知，aNa,b为Na?。，C为NaOH,d为钠盐，e为HCLf为Cl-g

为HC1O,h为CIO2,据此分析;

【详解】A.aNa,b为Na2。，均能与水反应生成NaOH,A正确;

B.c为NaOH,f为。厂二者发生反应Cl#2NaOH=NaCl+NaClO+HQ,NaQO为漂白液的有效成

分,B正确：

C.e为HC1,。为-1价，处于最低价态，具有还原性，但H为+1价，处于最高价态，具有氧化性，故

HCI既有氧化性又有还原性，C错误；

D.h为CIO?,具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，D正确；

故选C。

11.某同学配制100mL1.00mol-匚|NaCl溶液的部分过程示意图如图所示。下列说法正确的是

A.步骤1中，用托盘天平称取NaCl固体5.85g

B.步骤2中，容量瓶用蒸储水洗净后，必须干燥后才能用于配制溶液

C.步骤3中，若定容时俯视容量瓶刻度线，会使配制溶液的物质的量浓度偏高

D.步骤4摇匀后，若容量瓶中液面低于刻度线，应再滴加少量蒸镭水至刻度线

【答案】C

【解析】

【详解】A.100mL1.00mol-L1NaCl溶液中m(NaCl)=0.ILx1.OOmolxE1x58.5g/mol=5.85g，但

托盘天平精确度是0.1g,则不能用托盘天平称量5.85gNaCl固体，A错误：

B.步骤2中容量瓶用蒸储水洗净后，不需要干燥后再配制溶液，因为后续还要加蒸储水定容，残留的蒸

储水对溶液浓度无影响，B错误；

C.步骤3中若定容时俯视容量瓶刻度线，会使溶液的凹液面低于刻度线，即所加蒸锵水偏少，会使配制

溶液的浓度偏高，C正确；

D.步骤4摇匀后，容量瓶中液面低于刻度线，是因为有部分溶液附着在刻度线以上的容量瓶内壁上，属

于正常现象，若再滴加少量蒸储水至刻度线，会使溶液体积偏大，导致配制溶液的浓度偏低，D错误；

故选C。

12.甲、乙两个化工厂排放的废水中分别含有Cd+、Ag\KJNO；、OHLCT六种离子中的三

种，两厂的废水单独排放均有较大污染。在乙厂取水样进行检测，水样显碱性，若将两厂废水按适当比例

混合处理后可达到环保排放标准.下列有关说法不正确的是

A.甲厂废水中一定含有Cd*B.乙厂废水中含有Ag+、K+

C.乙厂废水能使酚酰溶液变红D.甲、乙两厂废水混合会产生沉淀

【答案】B

【解析】

【分析】在乙厂取水样进行检测显碱性，说明乙厂含有氢氧根离子，则与Cu?+和Ag-在甲厂；甲、乙两

个化工厂排放的废水中各含有三种，又因为与。广不能大量共存，故推断甲厂含有Cd+、4小、

NO；,乙厂含有K+、OH；a-0

【详解】A.因乙厂废水含OH・，它会与Cu2+和Ag+反应，故C/+和Ag+必在甲厂废水中，A正确；

B.乙厂废水中含有K/,但不含Ag+（Ag+在甲厂），B不正确；

C.乙厂废水显碱性（含O”。），能使酚酣溶液变红，C正确：

D.甲、乙两厂废水混合后，Ag+与C1-形成AgCl沉淀，Cl『+与OH-形成Cu（OH）2沉淀，会产生

沉淀，D正确；

故选B。

13.下列实验装置或操作能达到实验目的的是

洁净的笆丝LKSCN

甲乙澄清石灰水丙丁

A.甲：检验Na?O2与水反应后溶液的酸碱性B.乙：比较Na2c。3和NaHCC）3的热稳定性

C.丙：检验化合物中是否含钾元素D.丁：检验FeCI2溶液是否氧化变质

【答案】D

【解析】

【详解】A.用pH试纸测定溶液酸碱度时，不能将pH试纸直接浸入溶液中，否则会污染溶液，该操作错

误，A不能达到实验目的；

B.因为碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠受热不易分解，应该在小试管中放碳酸氢钠，大试管中放碳酸钠，

通过观察澄清石灰水是否变浑浊，可以比较二者的热稳定性，该实验装置和操作错误，B不能达到实验目

的；

C.用焰色试验检验钾元素时，需要透过蓝色钻玻璃观察火焰颜色，以滤去钠元素的黄色光干扰，图中操

作未透过蓝色钻玻璃，操作错误，c不能达到实验目的；

D.Fe?+被氧化变质生成Fe"，加入KSCN溶液，溶液变红，说明生成了电,说明溶液变质，操作正

确，D能达到实验目的；

故选Do

14.高铁酸钾(K^FeOj是一种暗紫色固体，在低温、碱性条件下比较稳定。KJc34能溶于水，且能与

水反应放出。2,并生成Fe(OH),胶体，常用作水处理剂。KzFeO,有强氧化性，酸性条件下，其氧化性

强于C%、KMnOj等。工业制备KzFeOj的流程如图所示，下列说法错误的是

过量NaQO、过量NaOH过量饱和KOH溶液

II

Fe(NC)3)3f|反应——T过滤I|——转化|­过滤II|--K2FeO4

rn

滤渣滤液

A.KFeO』与水反应的离子方程式为4FeO；-+10Hq=4Fe(OH)3(胶体)+8OH・+3C>21

B.“反应”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2

C.“过滤I”所得滤液中大量存在的离子有：Na+、Fe3+、CT、FeO；

D.“转化”时，反应能进行的原因是该条件下Na2FcO4的溶解度比K2FCO4的人

【答案】C

【解析】

【分析】向Fe(NO3)3中加入过量的NaCIO和过量的NaOH发生反应

3>

3C10+2Fe+100H=3Cr+2Fe0^+5H20,过滤后，在主要含有Na2FeO4、NaCKNaNQ,的滤液中加入

过量饱和KOH溶液,得到KjFeO,沉淀.过滤得到KFeC\.据此分析:

【详解】A.已知KzFeO,能溶于水，且能与水反应放出。2,并生成Fe(OH)q胶体，反应的离子方程式

为4FeO：+10H2O=4Fe(OH卜胶体)+8OH-+3C>2T，故A正确；

B.“反应”中,Fe(NO3)3中Fe元素化合价由+3价升高为+6价,Fe(NCh)3为还原剂,NaQO中C1元素化合

价由+1价降低为-1价，NaClO为氧化剂，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂之比为3:2,故B正确；

C.“过滤I”所得滤液中主要含有NazFeO」、NaCKNaNCh,Fe”在“反应”中被氧化为FeO：,所以滤

液中不存在大量Fe3+，故C错误；

D.“转化”是利用该条件下Na2FeO4的溶解度比K2FeO4的大，使Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4沉

淀，故D正确；

故选C。

第n卷(非选择题，共58分)

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.物质的组成和分类是化学学习和研究中的重要内容，现有下列物质：@02；②碳酸氢钠固体：③

MgC%溶液；©NH3；⑤蔗糖晶体：⑥NaHSOj固体；⑦住(OH),胶体；@AI：⑨Fe(OH)a悬浊

液；⑩Ba(OH)2晶体。

(1)以上物质属于单质的是(填序号)。

(2)以上物质属于分散系的是(填序号)，按分散质粒子从大到小排序为(用序号和表

示)。

(3)以上物质属于电解质的是,属于非电解质的是。(均填序号)

(4)写出②在水溶液中的电离方程式；o

(5)在⑥的水溶液中加入少量⑩，发生反应的离子方程式为o

【答案】(1)®®(2)②.⑨，⑦〉③

(3)

+

(4)NaHCO3=Na+HCO3

+2+

(5)2H+SO；+2OH+Ba=BaSO4i+2H2O

【解析】

【分析】电解质是指溶于水或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是指溶于水和熔融状态下都不能够

导电的化合物。

【小问1详解】

单质是指由同种元素组成的纯净物，故以上物质属于单质的是。2和A1,故选①⑧。

小问2详解】

胶体是分散质粒子直径在Inm〜lOOnm之间的分散系；溶液是分散质粒子直径小于1nm的分放系；浊液

是分散质粒子直径大于100nm的分散系；以上物质属于分散系的是③⑦⑨，按分散质粒子从大到小排序

为⑨，⑦〉③。

小问3详解】

①为单质，既不是电解质，也不是非电解质；

②碳酸氢钠固体溶于水后的溶液能够导电，是化合物，属于电解质：

③MgC)溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；

④NH1在水溶液中本身不能电离出离子而导电，属于非电解质；

⑤浅糖晶体是溶丁水或熔融状态下都不能够导电的化合物，属丁非电解质；

⑥NaHSO4固体是溶于水、熔融状态下能够导电的化合物，属于电解质；

⑦Fe(OH)3胶体是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；

⑧A1为单质，既不是电解质，也不是非电解质；

⑨Fe(OH)3悬浊液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质：

⑩Ba(OHb晶体是溶于水、熔融状态下都能够导电的化合物，属于电解质。综上所述，以上物质属于电

解质的是②⑥⑩，非电解质的是④⑤。

【小问4详解】

碳酸氢钠溶于水完全电离出钠离子、碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCOi=Na++HCO/

【小问5详解】

NaHSO4在水溶液中电离出钠离子、氢离子和硫酸根，与少量Ba(OH%反应，假设Ba(OH)?物质的量

为Imol,则ImolBa(OH)2与过量NaHS。4反应会生成2mol水，ImolBaSCh,故离子方程式为

2H++SO：+2OH+Ba"=BaSO,J+2HQ。

16.1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表。随着化学科学的不断发展，元素周期表中

为未知元素留下的空位先后被填满，周期表的形式也变得更加完美。如图所示是元素周期表的一部分，请

回答下列问题。

（2）已知元素⑫勺一种核素的中子数为45,则该核素的原子符号为（用吃X的形式表示）。

（3）元素②、④、⑧的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号和“〉”表示）。

（4）元素⑤、⑥、须金属性由大到小的顺序为（用元素符号和表示）。

（5）用电子式表示⑥和⑩两种元素组成的化合物的形成过程：。

（6）元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为

（7）元素①和③组成的某种化合物可将碱性废水中的CNXC元素为+2价）氧化，生成碳酸盐和氨气，相应

反应的离子方程式为。

7\\

【父】⑴①.第四周期第IA族②.领jjj

（2）a

（3）P>N>F（4）K>Na>Mg

（5）：CI^Mg^CI：——►［：Cl：］Mg2+［：ci：］-（6）OH+A1（OH）「［A1（OH）J

••••••••V

（7）CN+H2O2+OH=CO^+NH}T

【解析】

【分析】由元素在周期表中的相对位置可知，①为H元素、②为N元素、③为O元素、④为F元素、⑤

为Na元素、⑥为Mg元素、⑦为A1元素、⑧为P元素、⑨为S元素、⑩为C1元素、。讷!<元素,、Br

元素。

【小问1详解】

元素⑩yK元素，在周期表中的位置是第四周期第IA族；元素⑨为S元素，其原子结构示意图为

【小问2详解】

元素题Br元素，中子数为45的澳原子的质子数为35,质量数为80,核素的符号为鲁Br。

【小问3详解】

②为N元素、④为F元素、⑧为P元素，同周期元素从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上往下原

子半径逐渐增大，则三种原子的原子半径大小顺序为P>N>FO

【小问4详解】

⑤为Na元素、⑥为Mg元素、（2为K元素，同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，同主族元素从上往下金

属性逐渐增强，则三种元素的金属性由大到小的顺序为K>Na>Mg„

【小问5详解】

⑥为Mg元素、⑩为C1元素，氯化镁是只含有离子键的离子化合物，表示氯化镁形成过程的电子式

:d辛Mg牛C1：——►［：Cl：］Mg2+［：ci：］o

••••••••

【小问6详解】

⑤为Na元素、⑦为AI元素，元素⑤的最高价氧化物对应的水化物为NaOH,元素⑦的最高价氧化物对应

的水化物为A1（OH）3,二者反应的离子方程式为OH+A1（OH）3=［A1（OH）J。

【小问7详解】

①为H元素、③为O元素，二者形成的化合物H2O2具有氧化性，可将碱性废水中的CN-氧化生成碳酸盐

和氨气，CN-中C元素为+2价，则N为-3价，C的化合价从+2价升高为+4价，N不变价，根据得失电子

守恒、电荷守恒、元素守恒配平反应的离子方程式为CN+Hq^+OH=CO；-+NHj。

17.某化学兴趣小组设计了如图所示装置来制取。2,并进行相关实验探究其性质。请回答卜.列问题:

（1）仪器a和b的名称分别为和

（2）装置A中发生反应的化学方程式为

（3）装置B的作用是______。

（4）当少量的C%进入装置C中，能观察到的现象是,由此可得出氧化性：Cl2（填

“v”或“二”儿。

（5）装置D中的现象是。

（6）装置F中NaOH溶液的作用是______（用化学方程式解释）。

【答案】（1）①.圆底烧瓶②.分液漏斗

（2）MnO2+4HC1（浓）=Mn02+C12T+2H2O

（3）除去Cl?中混有的HC1气体，同时降低Cl?在水中的溶解度

（4）①.溶液变蓝②.>

（5）溶液先变红，随后褪色

（6）CI2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

【解析】

【小问1详解】

①a（圆底烧瓶）：作为反应容器，适合液体与固体加热反应，可防止暴沸；②b（分液漏斗）：用于添加浓

盐酸，可控制液体滴加速度，从而调节反应速率；

【小问2详解】

该反应为实验室制取氯气的经典方法，Mo。2作为氧化剂，在加热条件下将浓盐酸中C「的氧化为CQ，

只有浓盐酸才能与MnO2反应，稀盐酸还原性较弱，无法发生反应；

【小问3详解】

饱和食盐水用于