2026年高中化学知识竞赛试卷及答案（十一）

2026年高中化学知识竞赛试卷及答案（十一）考试时间：90分钟满分：100分一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列化学用语表示正确的是（）A.中子数为18的氯原子：A1735A217235ClB.氮分子的电子式：:N:::N:C.聚丙烯的结构简式：−(CHA2−CHA2−CHA2)A−D.钾原子的结构示意图：+192892.下列物质的性质与用途对应关系错误的是（）A.液氨汽化吸热，可作制冷剂B.次氯酸钙具有强氧化性，可用于杀菌消毒C.碳酸氢钠能与酸反应，可用于治疗胃酸过多D.晶体硅熔点高，可用于制作光导纤维3.下列关于物质分类的说法正确的是（）A.盐酸、硫酸、醋酸均为强酸B.纯碱、烧碱、熟石灰均为碱C.淀粉、纤维素、蛋白质均为高分子化合物D.汽油、柴油、花生油均属于烃类4.下列离子方程式书写正确的是（）A.向澄清石灰水中通入少量CO₂：CaA2++2OHA−+COA2=CaCOA3↓+HA2OB.向氯化亚铁溶液中加入足量溴水：FeA2++BrA2=FeA3++2BrA−C.向碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水：HCOA3−+OHA−=COA32−+HA2OD.向氯化铝溶液中加入过量NaOH溶液：AlA3++3OHA−=Al(OH)A3↓5.下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是（）A.第ⅠA族元素均为金属元素B.同周期元素从左到右，电负性逐渐增大C.第ⅤA族元素的最高价氧化物对应的水化物均为H₃RO₄形式D.元素的原子半径越大，其金属性越强6.下列有关化学反应速率和化学平衡的说法正确的是（）A.化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的增加量B.升高温度，正、逆反应速率均加快，且正反应速率加快幅度更大C.可逆反应达到平衡时，各物质的浓度不再变化，但反应并未停止D.增大反应物浓度，平衡正向移动，反应物的转化率一定增大7.下列关于有机物的说法正确的是（）A.甲烷、乙烷、丙烷均能使溴水褪色B.乙醇、乙酸、乙醛均能发生氧化反应C.苯、甲苯、二甲苯均能与溴水发生取代反应D.淀粉、蔗糖、葡萄糖均能发生水解反应8.下列实验操作规范且能达到实验目的的是（）A.用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，测定溶液pHB.用托盘天平称量2.50gNaCl固体C.用分液漏斗分离乙醇和水的混合物D.用蒸发皿加热分解NaHCO₃固体9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，22.4L苯所含的分子数为NAB.1mol/L的NaCl溶液中，所含Na⁺和Cl⁻的总数为2NAC.1molNa₂O₂与足量水反应，转移的电子数为NAD.1molCH₄与足量Cl₂反应，生成CH₃Cl的分子数为NA10.下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）A.氧化剂被氧化，还原剂被还原B.氧化还原反应的本质是电子的转移C.某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原D.氧化剂的氧化性一定强于氧化产物的氧化性11.下列有关物质的检验、鉴别和除杂的说法正确的是（）A.检验某溶液中是否含有NHA4+，可加入NaOH溶液并加热，若产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则含有B.鉴别蔗糖和葡萄糖，可滴加碘水，若溶液变蓝则为蔗糖C.除去NaCl溶液中混有的Na₂SO₄，可加入过量BaCl₂溶液，过滤D.除去Fe₂O₃中混有的Al₂O₃，可加入过量盐酸，过滤、洗涤、干燥12.下列关于钠及其化合物的说法正确的是（）A.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应剧烈且放热B.碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度相同C.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，该反应为非氧化还原反应D.碳酸氢钠与盐酸反应比碳酸钠与盐酸反应剧烈13.下列关于氯及其化合物的说法错误的是（）A.氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸B.次氯酸不稳定，光照易分解C.氯化氢气体易溶于水，可用于制盐酸D.漂白粉的有效成分是CaCl₂，需密封保存14.下列关于铁及其化合物的说法正确的是（）A.铁在潮湿的空气中易生锈，铁锈的主要成分是Fe₃O₄B.Fe³⁺的溶液呈黄色，Fe²⁺的溶液呈浅绿色C.氢氧化铁是白色沉淀，易溶于水D.铁与稀硫酸反应生成Fe₂(SO₄)₃和氢气15.下列关于电化学的说法正确的是（）A.原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应B.电解池中，阳极发生还原反应，阴极发生氧化反应C.原电池的两极一定是两种不同的金属D.电解水时，阴极产生O₂，阳极产生H₂二、填空题（本题共5小题，每空1分，共25分）1.现有下列物质：①CHA4②NHA3③HA2SOA4④Ba(OH)A2⑤NaA2O⑥SOA3⑦Cu⑧NaCl（1）属于离子化合物的是________（填序号，下同）；（2）属于共价化合物的是________；（3）属于电解质的是________；（4）属于非电解质的是________；（5）能导电的是________。2.下表是元素周期表的一部分，根据表中信息回答下列问题：周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA1H2LiBeBCNOF3NaMgAlSiPSCl（1）元素B的原子结构示意图为________；（2）元素Na和Mg的金属性：Na________Mg（填“强于”或“弱于”）；（3）元素S和Cl的非金属性：S________Cl（填“强于”或“弱于”）；（4）元素N的最高价氧化物对应的水化物的化学式为________；（5）元素Al和O形成的化合物的化学式为________，该化合物属于________（填“离子化合物”或“共价化合物”）。3.写出下列化学反应的化学方程式（或离子方程式）：（1）实验室制取氯气的化学方程式：________；（2）铁与稀硝酸（稀、过量）反应的离子方程式：________；（3）氢氧化铝与盐酸反应的离子方程式：________；（4）乙醛与银氨溶液发生银镜反应的化学方程式：________；（5）乙酸乙酯在碱性条件下水解的化学方程式：________。4.化学与生产、生活、环境密切相关，请回答下列问题：（1）工业上制取粗硅的化学方程式为________；（2）漂白粉的有效成分是________（填化学式），其漂白原理是________（用化学方程式表示）；（3）葡萄糖是一种重要的营养物质，其结构简式为________，葡萄糖在人体内氧化分解的化学方程式为________；（4）酸雨的pH________5.6（填“<”“>”或“=”），形成酸雨的主要气体是________（填化学式）；（5）常用作食品干燥剂的是________（填物质名称），其与水反应的化学方程式为________。5.某温度下，在容积为1L的密闭容器中，发生反应：CO(g)+HA2O(g)↽−−⇀COA2(g)+HA2(g)，起始时加入1molCO和1molH₂O，经过5min达到平衡，此时测得CO₂的物质的量为0.6mol。（1）平衡时，CO的物质的量浓度为________；（2）该反应的平衡常数K=________；（3）H₂O的转化率为________；（4）若加入催化剂，平衡________（填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”），反应速率________（填“加快”“减慢”或“不变”）；（5）若升高温度，平衡向逆反应方向移动，则该反应的ΔH________0（填“>”“<”或“=”）。三、实验题（本题共2小题，共20分）1.（10分）实验室用如图所示装置制取并收集乙酸乙酯，请回答下列问题：（1）写出乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式：________；（2）装置中浓硫酸的作用是________和________；（3）试管中盛放的饱和Na₂CO₃溶液的作用是________、________、________；（4）实验结束后，分离乙酸乙酯和饱和Na₂CO₃溶液的方法是________；（5）若实验中得到的乙酸乙酯产量偏低，可能的原因是________（写出一种即可）。2.（10分）某化学兴趣小组探究SO₂的性质，进行了如下实验：实验1：将SO₂通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热后，溶液又恢复红色。实验2：将SO₂通入酸性KMnO₄溶液中，酸性KMnO₄溶液褪色。实验3：将SO₂通入NaOH溶液中，无明显现象，向反应后的溶液中滴加盐酸，产生气泡。请回答下列问题：（1）实验1中，SO₂的漂白性是________（填“暂时性”或“永久性”）的；（2）实验2中，SO₂表现出________（填“氧化性”或“还原性”），反应的离子方程式为________；（3）实验3中，SO₂与NaOH溶液反应的离子方程式为________；（4）若将SO₂通入BaCl₂溶液中，________（填“会”或“不会”）产生白色沉淀，理由是________；（5）实验室制取SO₂的化学方程式为________。四、计算题（本题共2小题，共15分）1.（7分）将11.7gNaCl固体溶于水，配成250mL溶液，计算：（1）NaCl的物质的量；（2）所得溶液中NaCl的物质的量浓度；（3）取出50mL该溶液，其中含Cl⁻的质量。2.（8分）将16gCuO粉末投入到100mL2mol/L的稀硫酸中，充分反应后，再向溶液中加入足量铁粉，充分反应。计算：（1）CuO与稀硫酸反应生成CuSO₄的物质的量；（2）加入铁粉后，生成Cu的质量；（3）生成H₂的体积（标准状况下）。五、推断题（本题共1小题，共10分）现有A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大。A是宇宙中含量最丰富的元素；B的最外层电子数是其电子层数的3倍；C的原子序数是B的2倍；D的最外层电子数比最内层电子数多1；E的最高价氧化物对应的水化物是强酸，且其最外层电子数与最内层电子数之差为4。请回答下列问题：1.写出下列元素的符号：A________，B________，C________，D________，E________；2.写出B和C形成的化合物的化学式：________（任写一种）；3.写出D的最高价氧化物对应的水化物的化学式：________；4.写出E的简单氢化物的化学式：________，其稳定性比H₂O________（填“强”或“弱”）；5.写出A和B形成的两种化合物反应的化学方程式：________。高中化学知识竞赛试卷（十一）答案一、选择题（每小题2分，共30分）1.B2.D3.C4.A5.B6.C7.B8.A9.C10.B11.A12.A13.C14.B15.A二、填空题（每空1分，共25分）1.（1）④⑤⑧（2）①②③⑥（3）③④⑤⑧（4）①②⑥（5）⑦2.（1）+523（2）强于（3）弱于（4）HNOA3（5）AlA2OA3；离子化合物3.（1）MnOA2+4HCl(浓)=ΔMnClA2+ClA2↑+2HA2O（2）Fe+4HA++NOA3−=FeA3++NO↑+2HA2O（3）Al(OH)A3+3HA+=AlA3++3HA2O（4）CHA3CHO+2Ag(NHA3)A2OH=ΔCHA3COONHA4+2Ag↓+3NHA3+HA2O（5）CHA3COOCA2HA5+NaOH=ΔCHA3COONa+CA2HA5OH4.（1）2C+SiOA2=高温Si+2CO↑（2）Ca(ClO)A2；Ca(ClO)A2+COA2+HA2O=CaCOA3↓+2HClO（3）CHA2OH(CHOH)A4CHO；CA6HA12OA6+6OA2=酶6COA2+6HA2O（4）<；SOA2（或NOA2）（5）生石灰；CaO+HA2O=Ca(OH)A25.（1）0.4mol/L（2）2.25（3）60%（4）不移动；加快（5）<三、实验题（共20分）1.（10分，每空1-2分）（1）CHA3COOH+CA2HA5OH↽−−⇀浓HA2SOA4ΔCHA3COOCA2HA5+HA2O（2分）（2）催化剂；吸水剂（2分，各1分）（3）吸收乙醇；中和乙酸；降低乙酸乙酯的溶解度（3分，各1分）（4）分液（1分）（5）乙醇或乙酸不足（或温度过高、浓硫酸用量过多等，合理即可）（2分）2.（10分，每空1-2分）（1）暂时性（1分）（2）还原性；5SOA2+2MnOA4−+2HA2O=5SOA42−+2MnA2++4HA+（3分，1分+2分）（3）SOA2+2OHA−=SOA32−+HA2O（2分）（4）不会；SO₂与BaCl₂溶液不反应，因为弱酸不能制强酸（2分，1分+1分）（5）NaA2SOA3+HA2SOA4(浓)=NaA2SOA4+SOA2↑+HA2O（2分）四、计算题（共15分）1.（7分）解：（1）NaCl的摩尔质量为58.5g/mol（1分）n(NaCl)=m/M=11.7g÷58.5g/mol=0.2mol（2分）（2）c(NaCl)=n/V=0.2mol÷0.25L=0.8mol/L（2分）（3）50mL溶液中n(NaCl)=0.8mol/L