2026年沪教版九年级下册化学第8章综合检测试卷及答案

第8章综合素质评价

限时:45分钟满分：100分

可能用到的相对原子质量：H-lC-120-16Na-23Cl-35.5Ca-40

一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共36分）

1.氮肥能促进植物生长，使植物枝繁叶茂、叶色浓绿。下列物质中属于氮肥的是（）

A.K2c03B.NH4HCO3C.Ca（H2Po4）2D.K2SO4

2.生活中一些物质的pH范围如下，其中碱性最强的是（)

A.柠檬汁（2〜3）B.鸡蛋清（7〜8）

C.牙膏（8〜9）D.炉具清洁剂（12〜13）

3.下列是配制稀硫酸并探究其化学性质的部分实验操作，其中正确的是（）

D.倾倒液体

4.下列属于复分解反应的是()

,占燃

A.C+O2^^=CO2

B.CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

C.HC1+AgNO3=AgCl；+HNO3

D.2NaHCO3^=Na2CO3+CO2T+H2O

5.向分别盛有下列物质的点滴板孔穴中滴加足量稀硫酸,无明显现象的是（）

A.Fe2O3B.FeC.稀NaOH溶液D.Na2c03溶液

6.清代医学著作《本草纲目拾遗》中“强水（指强酸性的液体）”的条目下记载：性最猛烈，能蚀

“五金"五金”是指金、银、铜、铁、锡，下列说法正确的是（）

A.“强水”可能是NaOH溶液

B.“五金”中化学性质最稳定的是铁

C.银饰的打制过程主要利用了银的延展性

D.用铜、锡和FeCb溶液可验证铜、铁、锡的金属活动性

7.如图是稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH的变化曲线。下列说法正确的是（)

A.a点对应溶液中只有种溶质溶液的pH

1~〜80.13.3)

..............从100.7.0)

1

(£(120.0.7)

卤4b击疝向1%滴乂液体

的体积/mL

B.该实验是将稀氢氧化钠溶液逐滴滴入稀盐酸中

C.b点到c点pH变化的原因是H+和0H发生反应

D.a点时，参加反应的HQ与NaOH的质量比为36.5：40

8.逻辑推理是化学学习常用的思维方法。下列推理正确的是（）

A.中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应

B.酸雨的pHV7,则pHV7的雨水一定是酸雨

C.酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，所以盐溶液显中性

D.活泼金属能与酸反应放出气体，则能与酸反应放出气体的物质一定是活泼金属

9.已知某无色溶液中大量共存的物质有KNCh、NaOH、X、BaCh,其中X可能是（）

A.CuSO4B.K2cO3C.NaNO3D.MgCh

10.下列实验方案的设计能达到实验目的的是（）

选项实验目的实验方案

A除去CO2中的少量H。通入足量的NaOH溶液，干燥

取样加水溶解，再滴加无色酚酰溶液，观

B检验NaOH是否完全变质

察溶液颜色是否变红

除去NaCl中的CaCQ先加水溶解，再依次加入过量的BaCI溶

C2

Na?SO4液、Na2co3溶液，然后过滤、蒸发

D鉴别化肥KN03和NH4cl取样与熟石灰混合研磨，闻气味

11.下列物质间的转化，均可通过一步反应实现的是（）

A.K2SO4->BaSO4->Ba(NO3)2B.Cu->CUO->CU(OH)2

C.Zn-ZnCl2->Zn(NO3)2D.KNO3一KOH-Ba(OH)2

12.化学兴趣小组在完成实验室制取二氧化碳的实验

废液的组成进行探究。将碳酸钠溶液加入剩余废

应过程中pH的变化如图所示。下列说法错误的是

A.分析曲线可知，废液成分为CaCb和HC1

B.a点的实验现象为有气泡产生

C.b点到c点溶液中钠元素的质量不变

D.d点对应溶液中溶质为Na。、Na2cO3

二、非选择题（共64分）

13.（6分）从下列物质中，选择正确答案的序号填在相应的横线上。

A.氯化钠B.纯碱C.硝酸钾D.烧碱E.熟石灰E稀硫酸

2

(1)一种重要的化工原料r常用于金属除锈的是。

(2)腐蚀性很强，工业上常用于造纸、炼油的是o

(3)“侯氏联合制碱法”中的“碱”是指o

(4)农业上既可用于改良酸性土壤，又能用于配制农药波尔多液的是________o

(5)生活中作为食品调味剂的是o

(6)农业上常用的一种复合肥料是o

14.(10分)临床治疗“胃酸过多症”的抗酸药有氢氧化铝片、碳酸氢钠片、铝碳酸镁片等。抗酸

药的标准之一是药物发生疗效时，胃液pH保持在3〜5最宜，pH过高会导致胃痛等不适

症状。回答下列问题。

(1)铝碳酸镁的化学式为Al2Mg6(OH)16co3-4H2O,其中含有种非金属元素。

(2)碳酸氢钠俗称，治疗胃酸过多症时，发生的主要反应的化学方程式为

(3)上述三种药物中，利用中和反应原理治疗胃酸过多症的是

⑷已知铝碳酸镁片是当今的主流抗酸药，为探究铝碳酸镁片相比碳酸氢钠片的优势，实验

室用pH=l.5的稀盐酸模拟胃酸过多时的胃液。将上述稀盐酸以相同的滴速分别滴入等

质量两种药粉的悬浊液中，测得pH随滴入盐酸体积的变化如图所示。结合图像分析，

铝碳酸镁片作为抗酸药除了能将胃液的pH保

减少胃部不适，还具有的优势为

______________________________(任填一*条)。

15.(16分)某校化学兴趣小组的同学设计实验探究氢

学性质，请你一起参与探究。

实验一实验二实验三实验四

NaOH

紫色石痣C()，一稀硫酸

溶液-►2--溶液

实验1

T

操作

NaOH-NaOH滴有酚散的

些溶液寸NaOH溶液-CuSOw

土溶液冒一溶液

实验产生蓝色

溶液变为蓝色无明显现象9•

现象絮状沉淀

实验氢氧化钠能与二氢氧化钠能氢氧化钠能与

氢氧化钠显碱性

结论氧化碳反应？与硫酸反应硫酸铜反应

3

（1）实验三的实验现象为，

（2）实验四中发生反应的化学方程式为o

【实验反思】实验二洛二氧化碳通入氢氧化钠溶液中没有明显现象，那么二氧化碳与

氢氧化钠是否发生了化学反应呢？

（3）甲同学设计了如图1所示实验，滴入NaOH溶液，观察到气球膨胀现象。仅凭此现象

（填“能”或“不能”）说明两者发生了化学反应。于是大家讨论后对该实验进行再

探究，请你写出实验设计的步骤、现象：

⑷乙同学重新设计实验：取NaOH溶液于试管中，通入少量CCh,然后向所得溶液中加入

溶液，当观察到现象时，也能证明二氧化碳与氢氧化钠

发生了化学反应。

【再探究】上述探究活动分别从反应物减少（或消失）和有新物质生成的角度证明化学

反应的发生。同学们继续进行数字化实验，利用压强传感器研究蒸播水或NaOH溶液吸

收CO2的效果，如图2所示，注射器内各装有等体积的液体，同时等速度注入各自锥形

瓶中，一段时间后，同时振荡锥形瓶。

（5）图2中表示注入NaOH溶液后装置内的压强变化是（填“曲线1”或“曲线2”）。

【反思评价】对“无明显现象时是否发生化学反应”的实验探究核心思路有（填

字母）。

A.设计对比实验B.控制实验条件

C.获取事实证据D.逻辑推理判断

16.（16分）为探究金属与酸的反应，某实验小组进行了如下两组实验。

实验一：探究三种金属的活动性强弱

取经过打磨，且形状、大小相同的锌片、铜片、铁片于试管中，分别同时加入9.8mL质量

分数为18%的稀硫酸，实验现象如下表所示。

试剂锌片+稀硫酸铜片+稀硫酸铁片十稀硫酸

实验现象产生气泡，速率较快无明显现象产生气泡，速率较慢

4

⑴打磨金属片的a的是_________________________________。

⑵铁和稀硫酸反应的化学方程式为..

⑶上述实验中的稀硫酸可用浓硫酸稀释得到，则至少需要质量分数为98%的浓硫酸

mLo(已知：质量分数为98%的浓硫酸的密度是1.8g/mL,质量分数为18%的

稀硫酸的密度是1.1g/mL)

(4)由上述实验可得出的活动性最弱，若要验证铁和锌的活动性强弱，还可选用的

试剂为o

实验二：探究锌与稀硫酸的反应

另取一块锌片与质量分数为18%的稀硫酸反应，随着反应的进行，测得产生H2的总体积与

反应时间的关系如下表所示，同时用温度传感器测得溶液温度与反应时间的关系如图所示。

反应时间/s20406080100

H2的体积/mL515305()60

⑸锌片与稀硫酸反应(填“吸热”或“放热

(6)20〜40s产生H2的平均速率是_______mL/s(平均速率指单位时间内小体积的变化量)。

⑺产生H2的体积：40〜60s大于20〜40s,主要原因是

；80〜100sG于60〜80s,主要原因是①锌片越来

越小，②0

17.(16分)用蛋壳(主要含CaCO3,还有少量MgCCh和有机物)为原料通过以下步骤制取补钙剂

醋酸钙［(CH3coO)2Ca］。

T醋酸氢氧T化钙醋T酸

蛋壳T焙烧1fl酸溶I除镁H中和卜＞醋酸钙

己知：①醋酸钙易溶于水，温度高于160c时发生分解；②醋酸(CH3coOH)易挥发。

(1)焙烧。将蛋壳在高温下焙烧后冷却，得到含金属氧化物的固体。焙烧过程中，CaCCh发

生反应的化学方程式为。

(2)酸溶。在焙烧后的固体中先加入适量水打浆，冷却后，再加入稍过量的醋酸得到醋酸盐

溶液。不能向焙烧后的固体中直接加入醋酸的原因是

5

⑶除镁。在酸溶后的溶液中加入Ca(0H)2至呈碱性，将(CH3coORMg转化为Mg(0H)2沉淀

除去。该反应的化学方程式为O

(4)中和。在除镁后的溶液中加入醋酸调节溶液pH为7,其目的：①将溶液中的少量Ca(OH)2

转化为(CH3coO)2Ca,②o

⑸将中和后的溶液蒸发浓缩至有大量晶体析出，过滤得到醋酸钙晶体。蒸发时不能直接将

溶液蒸干的原因是O

(6)醋酸钙高温下分解所得氧化钙可作为气体吸收剂。将50.0g质量分数为94.8%的醋酸

钙样品在高温下完全分解，计算分解得到CaO的质量(写出计算过程)。

已知：醋酸钙分解的化学方程式为(CH3coO)2Ca奠暹CaO+C3H6OT+CO2T：杂质不发

生反应。

6

答案

1.B2.D3.A4.C

5.C【点拨】氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，过程中固体溶解，溶液由无色变为黄色，

A不符合题意；铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，过程中固体溶解，产生气泡，溶液

由无色变为浅绿色，B不符合题意；稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，无明显现象,

C符合题意；碳酸钠和稀疏酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，过程中产生气泡，D不符合

题意。

6.C【点拨】“强水”是指强酸性的液体，而NaOH溶液是碱性液体，故A错误；“五金”中金

的活动性最弱，化学性质最稳定，故B错误；由金属活动性顺序可知，铜、锡的金属活动

性均弱于铁，所以用铜、锡和FeCb溶液不可验证铜、铁、锡的金属活动性，故D错误。

7.D【点拨】。点对应溶液的pH大于7,呈碱性，溶液中含有氯化钠和未反应完的氢氧化钠，

故A错误；由图像可知，溶液的pH开始时大于7,随着反应的进行逐渐减小到7,最终小

于7,可知原溶液显碱性，然后不断加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴入氢氧

化钠溶液中，故B错误；〃点到c点pH由等于7变化为小于7,反应己经结束，pH变化的

原因是酸过量，故C错误；《点时，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方

程式为HC1+NaOH=NaCI+H2O,每36.5份质量的氯化氢会和40份质量的氢氧化钠反

应，参加反应的HC1与NaOH的质量比为36.540,故D正确。

8.A【点拨】中利反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CCh+

2NaOH=Na2CO3+H2O,故A正确；酸雨是指pH<5.6的雨水，所以pHV7的雨水不一

定是酸雨，故B错误；酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，但盐溶液不一定显中性，如碳酸钠

溶液显碱性，故C错误；活泼金属能与酸反应放出气体，但能与酸反应放出气体的物质不

一定是活泼金属，如碳酸盐与酸反应也能放出气体，故D错误。

9.C【点拨】因为溶液为无色，所以X不可能是CuSO4,且CuSCU会与NaOH反应生成氢

氧化铜沉淀，还会与BaCh反应生成硫酸钢沉淀，无法共存；若X是K2c03,K2cO3会与

BaCh反应生成碳酸钢沉淀，无法共存；若X是NaNCh,NaNCh与其他三种物质均不发生

反应，能够大量共存，且不存在有色离子；若X是MgCL,MgCb会与NaOH反应生成氢

氧化镁沉淀，无法共存。

10.D【点拨】A项，氢氧化钠和二氧化碳、氯化氢均会发生反应，不能达到实验目的；B项，

氢氧化钠变质生成碳酸钠，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都显碱性，都能使无色酚酰溶液变

7

红，不能判断氢氧化钠是否完全变质，不能达到实验目的；C项，加水溶解，再依次加入过

量的BaCh溶液(除去硫酸钠，带入过量的氯化钢)、Na2c03溶液(除去氯化钙和过量的氯化

钢，带入过量的碳酸钠)，然后过滤、蒸发，得到氯化钠和碳酸钠的混合物，不能达到实验

目的；D项，硝酸钾不能和氢氧化钙(熟石灰)反应，氟化钱和氢氧化钙反应生成氯化钙、水

和氨气，产生刺激性气味，能达到鉴别两种化肥的实验目的。

11.C【点拨】A项中硫酸钾和氯化钢(或硝酸钏或氢氧化钏)反应生成硫酸钢，硫酸钢不能一

步转化为硝酸铁；B项中铜和氧气在加热条件下反应生成氧化铜，氧化铜不能一步转化为氢

氧化铜；C项中锌和盐酸反应生成氯化锌，氯化锌和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸锌，

均可通过一步反应实现；D项中硝酸钾不能一步转化为氢氧化钾，氢氧化钾不能一步转化

为氢氧化钢。

12.C【点拨】实验室制取二氧化碳用石灰石(主要成分为碳酸钙)和稀盐酸反应生成氯化钙、

水和二氧化碳c由题图可知，反应后废液pH小于7,说明废液呈酸性，则盐酸有剩余，废

液成分为CaCl2和HCL故A说法正确；。点时，碳酸钠与废液中的盐酸反应，反应的化学

方程式为Na2co3+2HCl=2NaQ+H2O+CO2T，会有气泡产生，故B说法正确；。点至I」c

点表示碳酸钠与氯化钙的反应，加入的Na2co3中的钠元素进入溶液，溶液中钠元素的质量

增加，故C说法错误；d点时pH大于7,说明碳酸钠过量，此时溶液中的溶质为反应生成

的NaCl和过量的Na2cCh,故D说法正确。

13.(1)F(2)D(3)B(4)E(5)A(6)C

14.(1)三

⑵小苏打