上海市松江某中学2025-2026学年第一学期期末测试化学试卷

上海市松江二中2025-2026学年第一学期期末测试化学试卷

一、综合题

I.电解质在水溶液中的行为研究（以下均为25℃）。

1.对下列物质：©H2SO4②CO?③NaOH@BaSO4@NH3@SO2⑦⑧

Cu⑨NaCl溶液，以下分类不正确的是o

A.电解质：①©④⑦B.非电解质：②⑤⑥⑧©

C.强电解质：①③④D.弱电解质：⑦

2.有0.1mol•匚।的三种溶液：a.NaOHb.CH3coOHc.HC1

（1）溶液c中由水电离出的c（H+）=。

（2）溶液b的pH*3,用化学用语解释原因o

（3）VJ溶液a与V?L溶液c混合后，若所得溶液的pH=2,则匕：匕=。

3.中和反应常伴有热量放出，某兴趣小组设计实验探究中和热的测定。取三只烧杯分别加

入50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液（装置如图），然后分别加入50mL0.50mol/L的①稀

盐酸、②稀硝酸、③稀醋酸，测量并计算中和热分别为AN、△%、AH?O

温度计7

内筒

南委■、杯盖

隔热层Q聿|

T卜外壳

图中缺少的仪器名称为，AH,.△%、4也关系为。

4.某些弱酸在25℃时的电离常数如下：

化学式CH.COOHHSCNHCNHC1OH2CO3

%=4.5xl()-7

电离常

1.75x1。-$1.3x10"6.2xlO-104.0xIO-8

数K,=4.7X10'"

下列反应可以发生的是______（不定项）。

A.CH.COOH+Na2CO5=NaHCO,+CH.COONa

B.CH.COOH+NaCN=CH.COONa+HCN

C.CO2+H2O+2NaCIO=Na2CO5+2HC1O

D.NaHCO.+HCN=NaCN+H,0+CO,t

II.已知在和7T时，水的电离平衡曲线如图所示。

O10-710-6c(H+)/(molL")

5.由图可知，则该温度^25℃。(A.>、B.<)

6.如图中A、B、C、D四点对应的水的离子积常数由大到小的顺序是(用A、B、C、

D表示)。

7.若A点到E点，可采用的措施是。

A.升温B.加入少量的盐酸C.加入少量的NaOH

III.在水溶液中，甲酸的K,=1.8x107.

8.甲酸的结构式。0.1mol/L的甲酸溶液pH=。(保留1位小数)

9.现有等体积pH=2的甲酸和盐酸两种溶液，下列说法正确的是(不定项)。

A.用等浓度的NaOH溶液中和，消耗的NaOH体积：甲酸,盐酸

R.与表面积相同的锌粒反应，起始时产生H2的速率：甲酸〉盐酸

C.两种溶液中由水电离出的c(H')：甲酸=盐酸

D.溶液的导电性：甲酸v盐酸

10.对甲酸溶液加水稀释，下列数值中变小的是，

A.甲酸的电离度B.c(HCOO)C.[HCOO]D—巴L

'[HCOOH][HCOOH]

试卷第2页，共10页

IV.常温时，用O.lOOOmolLNaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为

0.100()mol的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化

的两条滴定曲线。

(已知：醋酸钠溶液呈弱诚性)

11.滴定醋酸的曲线是(A.I、B.II),V,V?(A.＞、B.＜、C.=)o

取20.00mL未知浓度的醋酸放入锥形瓶中，用O.lOOOmoLL-NaOH标准溶液进行滴定。重

复上述操作2~3次，记录数据如下。

NaOH溶液的浓度滴定完成时，NaOH溶液滴待测醋酸的体积

实验编号

(molU1)入的体积(mL)(mL)

10.100022.4820.00

20.100025.7220.00

30.100022.5220.00

12.该滴定过程选择酚酸为指示剂，判断滴定终点的现象是

13.根据上述数据，可计算出该醋酸的浓度约为molL'o(写出计算过程)

14.在上述实验中，下列操作会造成测定结果偏大的有(不定项)。

A.滴定管使用前，水洗后未用标准氢氧化钠溶液润洗

B.滴定前锥形瓶中有蒸储水残留

C.滴定开始前，滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

D.滴定过程中，溶液刚出现变色，立即停止滴定

游离态氮(情性氮)转化为化合态氮称为氮的活化。过量活化会导致氮向大气和水体迁移,

破坏氮循环平衡。通过催化还原把这些活性化合物再变回无害的氮气称为氮的转化。

已知：SO?、CO、N5等都可以催化还原氮氧化物生成惰性氮。在25C,101kPa时,

a.N2（g）+3H2（g）^±2NH3（g）AH,=-92.4kJ/mol

b.2H2(g)+O2(g)=2H2O(I)AH2=-571.6kJ/mol

c.N2(g)+O2(g)=2NO(g)AH,=+180.0kJ/mol

15.结合以上热化学方程式，写出NO与NH1反应生成惰性氮的热化学方程式.

16.工业合成氨是氮的活化重要途径之一。在一定条件下，将N?和H2通入到体积为1L的

恒容密闭容器中，下列说法能说明该可逆反应达到平衡状态的是（不定项）。

A.容器中气体密度不变B.3MH2）正=2v（NHj逆

C.容器中压强不变D.4、%、NH,分子数之比为1：3:2

17.合成氨工业中，以下措施既能提高化学反应速率又能光高原料的平衡转化率的是

A.升高温度B.将氨液化从体系中分离C.加入催化剂

D.增大压强

18.CO还原NO的反应机理及相对能量如图（TS表示过渡态）:

N

TSI2O2(g)+TS2

o59^8.2CQ(g)7658^；

E2N0(g)+

H・398.4

/2C0(g)

-6TS3

:N2o(g)-co2(g)

Tr褪t

N(g)+

玄CO(g)2

箕282(g)

-628.6

-747.2

反应过程

（1）写出该反应过程中决速步骤的化学方程式。

（2）该反应的T与关系图像正确的是o

AH-TZSS△”"△S

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bH-TbS

/kJmol'1

19.新型催化剂M能催化CO与NO?反应生成N2,反应方程式为

4CO+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)△”<0。

（l）现向某密闭容器中充入等物质的量浓度的NO?和CO气体，维持恒温恒容，在催化剂

作用下发生反应。相关数据如下:

0min5min10min15min20min

c(NO2)/mol.I7'2.01.71.561.51.5

^N^/mol-L-100.150.220.250.25

在0~5mm内，以CO?的浓度变化表示的反应速率为,在lOmin时，CO的转化率

为。此温度下，该反应的化学平衡常数长=〔保留两位有效数字）。

（2）该反应的正、逆反应的平衡常数（K）与温度（7）的关系如图所示，其中表示正反应

的平衡常数正）的是（选"A”或"B”），原因是。

20.用H?还原NO的反应为2H2（g）+2NO（g）UN2（g）+2Hq（g）A"=-752kJ.moL。为

研究H,和NO的起始投料比对NO平衡转化率的影响，分别在不同温度下，向三个体积均

为“L的刚性密闭容器中加入一定量H?和NO发生反应，实验结果如图。反应温度工、刀、

”从大到小的关系为

01234

W(H2)：W(NO)

21.NH,还原NO的主反应为

6NO(g)+4NH3(g)5N2(g)+6H2O(g)AH=-1807.0kJmor'0相同时间内测得选用不同

催化剂的实验相关数据如图1、2所示：

0o

9o—NO转化率

8o-NO?产率

7of-NzO产率

6o一冲产率

5o

4o

3o

2o

1o

o

00

图1Fe2()3作催化剂图2酸化的SO^/FezC%作催化剂

(1)由图可知具有较高活性和选择性的催化剂为—

A.Fe203B.酸化的SO:/Fea

(2)图1中100-300℃NO转化率升高的原因为

二、解答题

三茶甲醇(M=260gmor1)是一种重要的有机合成中间体，实验室可通过苯甲酸乙附和

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格氏试剂的反应制备三苯甲醇，反应原理如下:

已知:

i.格氏试剂（［噎厂MgB「）性质活泼，可与水、酯等物质反应。

ii.EtQ为无水乙醛，乙醛易燃易爆

iii.相关物质的物理性质如下表所示。

物质熔点（℃）沸点（℃）溶解性

不溶于水，易溶于乙

三苯甲醇164.2380

酸

微溶于水，易溶于乙

乙醛-116.334.6

醇等

不溶于水，易溶于乙

滨苯-30.7156.2

雄

不溶于水，易溶于乙

苯甲酸乙酯-34.6212.6

醛

实验步骤如下:

I.合成格氏试剂：向双颈烧瓶中加入2.4g镁屑、一小粒碘和磁力搅拌子，按图1装置对

双颈烧瓶进行无水无氧操作。之后按照图2装置，向烧瓶,中滴加无水乙醛和01mol新蒸澳

苯的混合液，开始搅拌，控制温度为40℃保持乙醛微沸，回流半小时至镁屑完全反应。

23.乙醛中的少量水分会对格氏试剂的制备产生严重的影响，以卜操作或试剂可有效降低市

售乙醛(含水体积分数().2%)含水量的是o

A.加入无水氯化钙后过滤B.加入金属钠蒸馅C.加入浓硫酸后分液

24.在无水无氧操作中，利用负气把反应瓶里的空气全部赶走，使用三通阀进行抽气和充气

置换。步骤为：先打开抽气泵和氯气充入装置，然后将三通阀调至_____,待压力表示数趋

近于0后，再将三通阀调至o重复2~3次。

C©OO

ABCD

25.获取2.4g铁屑的操作顺序为.

A.称量一打磨一剪碎B.打磨一称量一剪碎

26.制备格氏试剂时，加入一小粒碘可加快反应速率，推测碘时该活化能的影响是。

A,升高B.降低C.不变

II.制备三苯甲醇：保持搅拌，向双颈烧瓶中缓慢滴加苯甲酸乙能与无水乙醛，微热回流半

小时，充分反应。缓慢向体系中滴加适量饱和NH4Br溶液。将反应装置改装，回收乙励并

除去未反应的溟苯和其他副产物，三苯甲醉变为固体析出，抽滤，用石油酸洗涤，干燥得粗

产品13.5g。

27.在制备中利用水浴加热，严禁使用明火，原