微点突破 表格型实验方案的评价（解析）-2026年高考化学二轮复习

微点突破表格型实验方案的评价

解答表格型实验iE误判断题的思维路径

厂一:明确即干信息，掌握题目要求;确定信息

第一照属于“因果关系型”“结论与操作相关型”

了二：“方法原理应用型”等的哪一类型

从真阅读表格要素,明确表格外栏目信息！

(1)判断原理与现象或结论与解释的关系

(2)判断“目的一仪器一试剂”的合理性1

(3)判断“仪器(或用品)”与“实验”的

对应性

(4)判断“分离、提纯方法”与“原理”：

的合理性等

逅而蚓所:示威漏值行而葭足焉猫不应而

前后的关系及一致性，可采用排除法、特

例法等准确快速解即

[关键热点实验】

1.物质的检验与鉴别

下列关于离子检验的说法，正确的打7”，错误的打“X”

⑴向溶液滴加用盐酸酸化的BaC12溶液，生成白色沉淀，则该溶液中一定含有SOj-()

⑵向溶液滴加硝酸酸化的BaCb溶液，产生白色沉淀，则原溶液中存在SO：，)

⑶向某溶液中加入足量稀盐酸，无明显现象，再加BaCb溶液，生成白色沉淀，可确定溶液含有

SOj-()

[4)用洁净的伯丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，焰色为黄色，可确定溶液含有Na'不含K'()

⑸用玻璃棒蘸取某无色溶液，灼烧，观察到火焰呈黄色，或溶液中含有Na+()

⑹取少量样液加入盐酸，能够产生使澄清石灰水变浑浊的气体，证明样品中含有co1-()

⑺向溶液滴加少量盐酸出现白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解，则溶液中含有SiO/{)

⑻向某溶液中加入AgNCh溶液，生成白色沉淀，则原溶液一定含有C「()

⑼向某溶液中加入浓NaOH溶液并加热，产生的气体能使蓝色石蕊试纸变红，说明该溶液中含

NH：()

{10)向某溶液中滴加稀NaOH溶液，未闻到有刺激性气味的气体，则该溶液一定不含NH：()

(11)取少量溶液于试管中，加入KSCN溶液，若产生红色沉淀，说明溶液中含Fe3+()

(12)向溶液中加入几滴新制氯水，再加2滴KSCN溶液，溶液显红色，则原溶液一定有

Fe2+()

(13)向溶液中滴加稀硫酸，产生黄色沉淀和无色刺激性气体，说明溶液中一定存在S20U()

答案(1)X(2)X(3)4(4)x(5)X(6)X(7)x(8)x(9)x(10)x(ll)x(12)x(13)x

解析(1)向溶液中滴加盐酸酸化的BaCb溶液，生成的白色沉淀可能是BaSCU或AgCl,即该实验无

法排除Ag+的干扰。⑵若原溶液含SO歹或HSO],向溶液滴加硝酸酸化的BaCb溶液，这两种离子

会被硝酸氧化为S0广，最终生成的白色沉淀也是BaSOj,但不能说明原溶液中存在SOt。(3)向某

溶液中加入足量稀盐酸，无明显现象，可排除CO/、SOp、Ag+的影响；再加BaCb溶液，生成难

溶广盐酸的白色沉淀(即BaSO”,可确定溶液中含SOt。(4)用洁净的钻丝蘸取溶液，在火焰上灼

烧，焰色为黄色，可确定溶液含有Na+,钾元素的焰色需要透过蓝色钻玻璃观察。(5)玻璃棒中含有

Na2SiO3,会对Na+的焰色试验造成干扰，应使用无锈铁丝或伯丝蘸取少量待测液进行灼烧,(6)溶液

中若含HCO],加入盐酸也能生成CCh，使澄清石灰水变浑浊；此外SOg、HSO3,加盐酸能生成

S02,也能使澄清石灰水变浑汨。(7)该溶液也可能含[Al(OH)」]-,加少量盐酸出现A1(OH)3白色沉

淀，再加NaOH溶液，Al(OHh溶解又变回[Al(OH)j「。(8)加入AgNCh溶液有白色沉淀生成，不一定

是AgCl沉淀，也可能为Ag2cCh沉淀，检验cr应先加入硝酸酸化，排除C。歹等的干扰，再加入

AgNCh溶液，若产生白色沉淀，说明原溶液中存在CL(9)向含有NH：的溶液中加入浓NaOH溶液

并加热，可以生成N%,N%溶于水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。(10)检睑NH亡时，除

了加入足量NaOH溶液，也需要加热，促使NHTHX)受热分解生成N&,并降低NH3溶解度，从而

有利于气体从溶液中逸出，如果只向溶液中加稀NaOH溶液旦不加热，溶液中即使有NH九则可能

只生成NH3H2O而无法逸出具有刺激性气味的NH3O(1l)Fe•“与SCN-生成可溶于水的配合物，使溶

液变为红色，但没有沉淀生成。(12)原溶液若含Fe3+,上述实验流程最终也会使溶液变红色，因此该

实验设计无法验证原溶液是否含Fe2+,要验证溶液中是否存在Fe2+,可以向溶液滴加K3[Fe(CNM溶

液，若生成蓝色沉淀，则可说明溶液中含Fe?+,如果要证明溶液中有F/+且无Fe3+,则可以向溶液

先滴加KSCN溶液，溶液不变红(无卜小十)，再向溶液中加入新制氯水或H2O2溶液，若溶液变红，则

可说明原溶液有Fe2+且无Fe3：(13)S2。歹在酸性溶液中会生成S(黄色沉淀)、SOM无色刺激性气

体)，但如果体系中同时存在S?一和S0"滴加稀硫酸也可以生成S(2S"+S01+6H+=3SJ+3H2。)

和SO2o

2.氧化性、还原性强弱探究

下列关于实验操作、现象及结论的说法，正确的打7”,错误的打“X”

⑴将Fe(NO3)2样品溶于稀硫囹滴加KSCN溶液，溶液变红，证明Fe(NCh)2晶体已氧化变质

()

⑵向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入01mo卜L/H2so4溶液，试管口出现红棕色气体，溶液中

N01被Fe?+还原为NO2()

3+

⑶将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NCh)2溶液中，溶液变黄色，氧化性：H2O2>Fe()

14)向0.1mol・L」H2O2溶液中滴加00moiL/KMnCh溶液，溶液褪色,4。2具有氧化性()

⑸将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，生成白色沉淀，此沉淀是BaSO3()

答案(l)x(2)x(3)x(4)x(5)x

特别提醒(1)向含有NO］的盐溶液中加入酸后，会有强氧化性。

⑵一般稀硝酸的还原产物为NO,但容器口会看到红棕色气体。

⑶溶液中含有多种氧化剂时，无法判断具体是哪种氧化剂起任用。

⑷过氧化氢与强氧化剂(如KMnO4溶液)反应时，过氧化氢作还原剂。

3.电解质强弱探究

下列关于探究方案、探窕目的的说法，正确的打“Y”，错误的打“x”

⑴室温下，用pH计测量醋酸溶液、盐酸的pH,比较溶液pH大小，证明CH-COOH是弱电解质

()

⑵室温下，用pH试纸测得CH3coONa溶液的pH约为9,NaNCh溶液的pH约为8,贝ljHNO?

电离出H+的能力比CHsCOOH强()

答案(l)x(2)x

特别提醒应比较同温度、同浓度、同类型的中解质。

4.通过现象判断酸性强弱

下列关于实验操作、现象及结论的说法，正确的打“止，错误的打“x”

⑴向Na2cCh溶液中加入冰醋酸，将产生的气体直接通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊。酸性：醋

酸〉碳酸〉苯酚()

⑵分别向盛有0.1mol-L-1醋酸和饱和硼酸溶液的试管中滴加等浓度的Na2cCh溶液，前者产生无

色气泡，后者无明显现象。酸性：醋酸,碳酸〉硼酸()

答案(l)x(2)V

特别提醒挥发性酸(盐酸、硝酸、醋酸等)会干扰酸性强弱的比较。

5.卤代烧、糖类水解实验设计

下列关于实验操作、现象及结论的说法，正确的打7”，错误的打“x”

⑴溟乙烷与NaOH溶液共热后，滴加AgNQa溶液，未出现浅黄色沉淀，浸乙烷未发生水解

()

⑵在蔗糖的水解液中加入银氨溶液并加热，无银镜产生，蔗糖没有水解()

⑶在麦芽糖水解液中加入氢氧化钠溶液调节至臧性，加入果然溶液，水浴加热，出现银镜，麦

芽糖水解产物具有还原性()

答案(l)x(2)x(3)x

特别提醒①水解液要先中和，后加检验试剂。②麦芽糖水解时，由于麦芽糖自身具有还原性，故

无法根据是否有银镜(或破红色沉淀)产生来判断麦芽糖是否水解。

6.有关&p的判断

下列关于实验操作、现象及结论的说法，正确的打y”，错误的打％”

⑴将0.1mol-L-1MgSCh溶液滴入NaOH溶液中至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol-L-1Q1SO4溶

液，先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀，则Ksp[Cu(OH)2kKp[Mg(OH)2]()

⑵向10mL0.2mol-L"NaOH溶液中滴入2滴0.1moLL"MgCb溶液，有白色沉淀生成，再滴加

2滴().1molL"FeCb溶液，有红褐色沉淀生成，则Kp[Mg9H)2]>Mp[Fe(OH)3]()

{3)向2mL0.01mol-L-1Na2s溶液中先滴入几滴0.01molL/Z11SO4溶液，有白色沉淀生成，再滴

入几滴0.01molL“CuSO4溶液，有黑色沉淀生成，则Ksp(CuS)<K,p(ZnS)()

答案(1W(2)x(3)x

特别提醒①要看清楚沉淀是直接生成的，还是由其他沉淀转化而来的，若是直接生成的，则无法

比较K卬的大小。②生成沉淀的颜色要不同，否则无法比较&p的大小。③若往沉淀中加入浓溶液或

饱和溶液，则无法比较K、p的大小。

【高考典例分析】

题型・性质探究型(或检验型)实验方案的设计

题点1实验操作——现象一结论一致性的判断

1.(2024海南卷，10)根据卜.列实验及现象，所得结论错误的是

选项实验及现象结论

A将SO2通入滨水至过量，溶液的橙色褪去SO2有漂白性

自热米饭附带的热源包(主要成分CaO,

BA1粉已经变质

少许Na2co3、Al粉)加水后，未产生气体

CuC12浓溶液呈黄绿色，配体H2。、C「与间存在

C

加水稀释后溶液呈蓝色配位平衡移动

淀粉-KI试纸遇FeCh-NH4HF2[FeF6P配离子

D

的混合液不变色氧化能力弱

【答案】A

【解析】SO2被滨水氧化，浪人橙色褪去，SO2表现还原性，A错误；热源包(主要成分CaO,少许

Na2co3、Al粉)加水后，未产生气体，是因为A1粉已被氧化为氧化铝，B正确；

CuCL浓溶液中存在平衡：[CuClF(黄色)+4H2O=[Cu(H2O)4]2-+4Ch加水稀释后平衡向右移动，

[CuChP-的物质的量减小，[Cu(H2O)4p-的物质的量增加，溶液呈蓝色，C正确；FeCh-NHJHF?的混

合液形成［FeF6p，［FeFj-遇淀粉-KI试纸不变蓝色，说明［FeFf-比Fe3+的氧化能力弱，D正确。故

选Ao

2.（2024•甘肃选择考・9）下列实验操作、现象和结论相对应的是（）

实验操作、现象结论

A用蓝色石蕊试纸检验某无色溶液，试纸变红该溶液是酸溶液

B用酒精灯灼烧织物产生类似烧焦羽毛的气味该织物含蛋白质

C乙醇和浓硫酸加热，产生的气体使澳水褪色该气体是乙烯

氢氧化钠的碱性

D氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成沉淀

比氢氧化镁强

【解析】选Bo用蓝色石蕊试纸检验某无色溶液，试纸变红,该溶液显酸性，但不一定是酸溶液，也有可

能是显酸性的盐溶液,A项错误;动物纤维主要成分是蛋白质，灼烧后有类似烧焦羽毛的味道，故可用酒

精灯灼烧织物的方法判断是否含有蛋白质,B项正确;乙醇和浓硫酸加热至170°C,主要产物为乙烯;但由

于浓硫酸具有脱水性和强氧化性，因此在反应中还会产生碳单质、二氧化碳、二氧化硫等，其中的产物

二氧化硫气体能使浓水褪色C项错误;氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液，会发生复分解反应，生成难溶

的氢氧化镁,与氢氧化钠和氢氧化镁的碱性无关，不能由此得出氢氧化钠的硬性比氢氧化镁强,D项错误。

3.（2024贵州）根据下列实验操作及现象所推出的结论正确的是

选项实验操作及现象结论

将Zn和ZnSO』溶液与Cu和CuSCh溶液原电池中Zn作正

A

组成双液原电池，连通后铜片上有固体沉积极，Cu作负极

向洁净试管中加入新制银氨溶液，滴入几滴

B乙醛有氧化性

乙醛，振荡，水浴加热，试管壁上出现银镜

向苯酚浊液中加入足量NazCOj苯酚的酸性比

C

溶液，溶液由浑浊变澄清H2c03强

向BaCb溶液中先通入适量SO2,无明显

D稀HNO3有氧化性

现象，再加入稀HNCh,有白色沉淀生成

【答案】D

【解析】Zn和ZnSCh溶液、Cu和CuSCh溶液组成双液原电池，Zn作负极，电极反应为Zn-2e-=

Z/+,Cu作正极，电极反应为Ci）2++2e-=Cu,铜片上有铜析出，A错误；银氨溶液与乙醛在水浴

加热时，试管壁上出现银镜，纸氨溶液中的银元素被氧化为银单质，说明乙醛具有还原性，B错

误；向苯酚浊液中加入足量Na2cCh溶液，溶液由浑浊变澄清，苯酚与Na2cCh反应生成苯酚钠与

NaHCO?,说明碳酸的酸性强于苯酚，C错误；向BaCh溶液中先通入适量SO2,无明显现象，说明

没有BaSCh沉淀生成，加入稀HNO3有白色沉淀BaSCh生成，说明稀硝酸表现氧化性，将SO2氧化

为SO；,D正确。选D。

4.（2023•浙江6月选考，16）探究卤族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正

确的是（）

实验方案现象结论

分层，下层由紫红碘在浓KI溶液中的

往碘的CC14溶液中加入等体积浓

A色变为浅粉红色，溶解能力大于在

KI溶液，振荡

上层呈棕黄色CCL|中的溶解能力

用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在

B试纸变白次氯酸钠溶液呈中性

pH试纸上

向2mLO.Imol-L1AgNO?溶液中AgCl转化为AgL

先产生白色沉淀，

C先滴加4a0.1molf'KCl溶液，Agl溶解度小于

再产生黄色沉淀

再滴加4滴0.1mol-L1KI溶液AgCl溶解度

取两份新制氯水，分别滴加前者有白色沉淀，氯气与水的反应存在

D

AgNOa溶液和淀粉-KI溶液后者溶液变蓝色限度

答案A

解析向碘的四氯化碳溶液中加入等体积浓碘化钾溶液，振荡，静置，溶液分层，下层由紫红色变

为浅粉红色，上层呈棕黄色说明碘的四氯化碳溶液中的碘与碘化钾溶液中碘离子反应生成口使上层

溶液呈棕黄色，证明碘在浓碘化钾溶液中的溶解能力大于在四氯化碳中的溶解能力，故A正确；次

氯酸钠溶液具有强氧化性，能漂白有机色质使其褪色，无法用pH试纸测定次氯酸钠溶液的pH,故

B错误；由题意可知，向硝酸银溶液中加入氯化钾溶液时，硝酸银溶液过量，再加入碘化钾溶液时,

只存在沉淀的生成，不存在沉淀的转化，无法比较氯化银和碘化银的溶度积大小，故C错误；新制

氯水中的氯气和次氯酸都能与碘化钾溶液反应生成使淀粉变蓝色的碘，则溶液变蓝色不能说明溶液

中存在氯气分子，无法证明氯气与水的反应存在限度，故D错误。

5.（2023・新课标卷，11）根据实验操作及现象，下列结论中正确的是（）

选项实验操作及现象结论

常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，fit

A稀硝酸的氧化性比浓硝酸强

者产生无色气体，后者无明显现象

取一定量Na2s03样品，溶解后加入BaCb溶

B此样品中含有SOf

液，产生白色沉淀。加入浓HNO3,仍有沉淀

将银和AgNCh溶液与铜和Na2so4溶液组成原

C电池。连通后银表面有银白色金属沉积，铜电Cu的金属性比Ag强

极附近溶液逐渐变蓝

D向滨水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅溟与苯发生了加成反应

答案c

解析常温下，铁片遇浓硝酸会发生钝化，现象不明显，不能据此比较浓硝酸和稀硝酸的氧化性强

弱，A错误；浓硝酸会将BaS03氧化为BaS04,所以不能通过该实验现象判断样品中含有硫酸根，B

错误；在形成原电池过程中，Cu作负极，发生氧化反应，生成了铜离子，导致溶液变为蓝色，Ag作

正极，溶液中Ag'在正极得电子生成Ag,所以该实验可以得出Cu的金属性比Ag强，C1E确；苯可

将漠萃取到上层，使下层水层颜色变浅，D错误。

6.（2022•年浙江6月，25）亚碓酸钠俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毒。现

将适量某样品（成分为亚硝酸钠或氯化钠）溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验。F

列方案设计、现象和结论都正确的是

方案设计现象和结论

先加入少量KCICh溶液，再加若产生白色沉淀，

A

AgNCh溶液和足量稀硝酸，振荡则样品为亚硝酸铜

B加到少量KMnO4溶液中，再加硫酸酸化，振荡若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠

若溶液变黄色，则样品为亚硝酸

C先加到少量FcCb溶液中，再加入稀盐酸酸化，振坊

钠

先加入少量Na2sCh溶液，再加若产生白色沉淀，

D

入BaCb溶液和稀硝酸，振荡则样品为亚硝酸钠

【答案】C

【解析】A.KC1O3与亚硝酸钠会发生反应：KCIO?+3NaNO2=KCl+3NaNO3,滴加硝酸银和足量稀

硝酸也能生成白色沉淀，A错误；B.氯化钠电离出的氯离子也可以被酸性高锌酸钾氧化，而使其褪

色，B错误；C.亚硝酸有氧化性，可以把二价铁氧化为三价铁，溶液变为黄色，C正确；D.稀硝

酸可以把亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，再加入氯化钢可以生成硫酸钢白色沉淀，D错误。

7.（2022•全国乙卷，10）由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是（）

实验操作现象结论

向NaBr溶液中滴加过量氯水，再

A先变橙色，后变蓝色氧化性:Cl2>Br2>I2

加入淀粉-KI溶液

向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加

B无砖红色沉淀蔗糖未发生水解

热，加入新制的Cu(OH)2悬浊液

石蜡油加强热，将产生的气体通入

C溶液由红棕色变无色气体中含有不饱和危

Bn的CCL溶液

试管口湿润的蓝色石

D加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片氯乙烯加聚是可逆反应

蕊试纸变红

答案c

解析过最的氯水可以将碘离子氧化为碘单质，无法证明澳单质的氧化性强于碘单质，A错误；向

蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热后，应先加入氢氧化钠溶液使体系呈碱性，再加新制氢氧化铜悬

浊液检验，若不加氢氧化钠，未反应的稀硫酸会和新制的氢氧化铜反应，则不会产生砖红色沉淀，

不能说明蔗糖是否发生水解，B错误；石蜡油加理热，产生的气体能使澳的四氯化碳溶液褪色，说

明气体中含有不饱和烧，C正确；聚氯乙烯加强热会发生焦化、分解反应，产生能使湿润的蓝色石

荒试纸变红的气体，说明产生了氯化氢，与氯乙烯加聚反应条件不同，不能说明氯乙烯加聚是可逆

反应，D错误。

8.(2022•浙江1月选考,25)下列方案设计、现象和结论有不正确的是()

目的方案设计现象和结论

检验硫酸厂周用注射器多次抽取空气,慢慢注入盛有酸

溶液不变色，说明空气中

A边空气中是否性KMnO4稀溶液的同一试管中，观察溶

不含二氯化硫

含有二氧化硫液颜色变化

鉴定某涂改液取涂改液与KOH溶液混合加热充分反

出现白色沉淀，说明除改

B中是否存在含应，双上层清液，硝酸酸化，加入俏酸银

液中存在含氯化合物

氯化合物溶液，观察现象

将适量牙膏样品与蒸储水混合，搅拌，静

检验牙膏中是溶液出现绛蓝色，说明牙

C置一段时间，取上层清液，加入新制的

否含有甘油膏中含有甘油

CU(OH)2,振荡，观察现象

鉴别食盐与亚各取少量固体加水溶解•，分别滴加含淀粉溶液变蓝色的为亚硝酸

D

硝酸钠的KI溶液，振荡，观察溶液颜色变化钠；溶液不变蓝的为食盐

【答案】D

【解析】

【详解】A.二氧化硫具有还原性，酸性KMnO4稀溶液具有氧化性，两者发生氧化还原反应生成无

色的M/+,若溶液不变色，说明空气中不含二氟化硫，A正确：

B.涂改液与KOH溶液混合加热可得KC1于溶液中，取上层清液，硝酸酸化，加入硝酸银溶液，出

现白色沉淀，证明有氯元素存在，B正确；

C.甘油能够与新制的Cu（0H）2悬浊液反应生成绛蓝色溶液，所以可用新制的Cu（OH）2悬浊液检验甘

油，C正确；

D.亚硝酸钠在酸性条件下具有氧化性，滴加含淀粉的酸性KI溶液，生成了碘单质，反应的离子方

+

程式为：2NQ-+2I+4H=2NO-FI2+2H2O,该实验没有酸化，D错误。

9.（2022.全国乙卷，10）由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是（）

实验操作现象结论

向NaBr溶液中滴加过量氯

先变橙色，后变蓝色

A氧化性：C12>Br2>I2

水，再加入淀粉-KI溶液

向蔗糖溶液中滴加稀硫

B酸，水浴加热，加入新制无砖红色沉淀蔗糖未发生水解

的Cu（OH”悬浊涉

石蜡油加强热，将产生的

C溶液由红棕色变无色气体中含有不饱和危

气体通入Br?的CCL溶液

加热试管中的聚氯乙烯薄试管口湿润的蓝色石蕊

D氯乙烯加聚是可逆反应

膜碎片试纸变红

答案C

解析过量的氯水可以将碘离子氧化为碘单质，无法证明澳单质的氧化性强于碘单质，A错误；向

蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热后，应先加入氢氧化钠溶液使体系呈碱性，再加新制的氢氧化铜

悬浊液检验，若不加氢氧化钠，未反应的稀硫酸会和新制的氢氧化铜反应，则不会产生砖红色沉淀,

不能说明蔗糖是否发生水解，B错误；石蜡油加强热，产生的气体能使澳的四氯化碳溶液褪色，说

明气体中含有不饱和烧，C正确；聚氯乙烯加强热会发生焦化、分解反应，产生能使湿润的蓝色石

蕊试纸变红的气体，说明产生了氯化氢，与氯乙烯加聚反应条件不同，不能说明氯乙烯加聚是可逆

反应，D错误。

题点2物质性质实验方案设计的评价（是否达到目的或是否可行）

10.（2024・安徽，9）仅用下表提供的试剂和用品，不能实现相应实验目的的是（）

选项实验目的试剂用品

比较镁和铝的金属性MgCL溶液、AIC13溶液、

A试管、胶头滴管

强弱氨水

试管、橡胶塞、导管、乳胶管、铁

乙醇、乙酸、浓硫酸、饱和

B制备乙酸乙酯架台(带铁夹)、碎瓷片、酒精灯、火

Na2c。3溶液

柴

制备[CU(NH3)4]SO4

CCuSO4溶液、氨水试管、胶头滴管

溶液

利用盐类水解制备烧杯、胶头滴管、石棉网、三脚

D饱和FeCh溶液、蒸储水

Fe(OH)3胶体架、酒精灯、火柴

答案A

解析•MgCL溶液、AlCb溶液与氨水反应都只产生白色沉淀，现象相同，不能比较Mg和A1的金属

性强弱，A项实验目的不能实现；在一支试管中加入无水乙醉、浓硫酸、乙酸的混合物，再加入2~3

块碎瓷片，在另一支试管中加入适量饱和Na2co3溶液，连接如图所示装置，用酒

浓破酸

精灯小心均匀加热试管，反应的化学方程式为CILCOOIIiCII.sCIhOII

CH3COOCH2CH3+H2O,在饱和碳酸钠溶液液面上收集乙酸乙能，B项实验目的能实现；向盛有

CuSOj溶液的试管中滴加氨水，首先产生蓝色Cu(OH”沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解得到深蓝色

的[Cu(NH3)4]SO4溶液，反应的化学方程式为CUSO4+4NH3H2O=ICU(NH3)4]SO4+4H2O,C项实验目

的能实现；将烧杯中的蒸储水加热至沸腾，向沸水中加入5~5滴饱和FeCL溶液，继续加热至液体呈

△

-

红褐色即制得Fe(OH)3胶体，反应的化学方程式为FeCl3+3H-O―Te(OH)3(胶体)+3HCI,D项实验

目的能实现。

11.(2022・江苏，11)室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是()

选项探究方案探究目的

向盛有FeS04溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，

AFe?+具有还原性

振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化

向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振

BSO2具有漂白性

荡，加热试管，观察溶液颜色变化

向盛有淀粉-K1溶液的试管中滴加几滴滨水，振

CB「2的氧化性比b的限

荡，观察溶液颜色变化

D用pH计测量醋酸、盐酸的pH,比较溶液pH大小CH3coOH是弱电解，贡

答案D

解析向盛有FeSCh溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，无现象，振荡，再滴加几滴新制氯水，溶

液变为红色，亚铁离子被新制氯水氧化，说明Fe?+具有还原性，A正确：SCh具有漂白性，可以和有

色物质结合为无色物质，但不稳定，加热易分解，又恢复原来的颜色，B正确；向盛有淀粉-KI溶液

的试管中滴加几滴滨水，振荡，溶液变为蓝色，说明Bn的氧化性比L的强，C正确；用pH计测量

醋酸、盐酸的pH来证明CH3co0H是弱电解质时，需要测量物质的量浓度相同的醋酸和盐酸，D错

误。

题点3性质探究型实验结果的判断与分析

12.(2024•山东等级考・14)钧瓷是宋代五大名瓷之一，其中红色钧瓷的发色剂为CsO。为探究C112O的性

质，取等量少许CsO分别加入甲、乙两支试管，进行如下实验。下列说法正确的是()

实验操作及现象

滴加过量0.3molL-1HNO3溶液并充分振荡，砖红色沉淀转化为另一颜色沉淀，溶液显

试管甲

浅蓝色;倾掉溶液，滴加浓硝酸，沉淀逐渐消失

滴加过最6rnol-L1氨水并充分振荡,沉淀逐渐溶解，溶液颜色为无色;静置一段时间后，

试管乙

溶液颜色变为深蓝色

A.试管甲中新生成的沉淀为金属Cu

B.试管甲中沉淀的变化均体现了HNO3的氧化性

C.试管乙实验可证明Cu(I)与NH3形成无色配合物

D.上述两个实验表明Cu2O为两性氧化物

【解析】选A、CoC112O中滴加过量0.3mol・L，HNO3溶液并充分振荡，砖红色沉淀转化为另一颜色沉

淀,溶液显浅蓝色，说明CU2O转化成CM+Cu元素的化合价由+1价升至+2价，根据氧化还原反应的特点

知,Cu元素的化合价还有由+1价降至0价,新生成的沉淀为金属Cu,A项正确;C112O与0.3mol-L'HNO?

发生的反应为CU2O+2HNO3Cu(NO3)2+Cu+H2。，该过程中HNO3表现酸性，后滴加浓硝酸发生的反

应为CU+4HNCH浓)Cu(NO3)2+2NO2T+2H2。,该过程中HNO3表现氧化性和酸性,B项错误;C^O中

滴加过量6mol-L-1氨水充分振荡，沉淀逐渐溶解得到无色溶液，静置一段时间后，无色溶液变为深蓝色,

说明Cu(I)与NH3形成的无色配合物易被空气中的02氧化成深蓝色的［Cu(NH3)4p-,C项正确;既能与

酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐和水的氧化物为两性氮化物,CsO溶于6molL-'氨水形成的是

配合物Cm。不属于两性氧化物,D项错误;答案选A、Co

题点4物质检验方案的设计

13.（2022・海南，6）依据下列实验，预测的实验现象正确的是（）

选项实验内容预测的实验现象

AMgCb溶液中滴加NaOH溶液至过量产生白色沉淀后沉淀消失

BFeCb溶液中滴加KSCN溶液溶液变血红色

CAgl忌浊液中滴加NaCl溶液至过量黄色沉淀全部转化为白色沉淀

D酸性KMn（）4溶液中滴加乙醇至过量溶液紫红色褪色

答案D

解析MgCb溶液中滴加NaOH溶液至过量，两者发生反应产生白色沉淀，白色沉淀为氢氧化镁，氢

氧化镁为中强碱，其不与过量的NaOH溶液发生反应，因此，沉淀不消失，A不正确；FeCh溶液中

滴加KSCN溶液，溶液变血红色，实睑室通常用这种方法检验Fe3+的存在；FeCL溶液中滴加KSCN

溶液，溶液不变色，B不正确：Agl的溶解度远远小于AgCL因此，向Agl悬浊液中滴加、aCl溶液

至过量，黄色沉淀不可能全部转化为白色沉淀，C不正确；酸性KMnO』溶液呈紫红色，其具有强氧

化性，而乙醇具有较强的还原性，因此，酸性KMnCU溶液中滴加乙醇至过量后溶液紫红色褪色，D

正确。

题型二原理型探究实验方案的设计和评价

题点1原理探究型实验结论的判断

14.（2024•江苏选择考・11）室温卜，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是（）

选项实验过程及现象实验结论

用0.1mol-L-1NaOH溶液分别中和等体积的0.1molL-1

AH2sO4溶液和01mol-L'CHjCOOH溶液,H2sO4消耗的NaOH酸性:H2sOQC^COOH

溶液多

向2mLO.imol.L'NazS溶液中滴加几滴澳水，振荡产生淡黄

B氧化性:Bm>S

色沉淀

向2mL浓度均为0.1molL-'的CaCh和BaCb混合溶液中溶度积常

C

滴加少量0.1mo卜L"Na2c03溶液，振荡产生白色沉淀数:CaCO.ABaCCh

用pH试纸分别测定CH3coONa溶液和NaNO?溶液结合H+能

D

pH,CH3coONa溶液pH大力:CH3COO>N0&

【解析】选BoH2so4是二元酸,CH3coOH是一元酸,通过该实验无法比较H2s04和CH3COOH酸性

的强弱，故A错误;向2mLO.1moLLNa2s溶液中滴加几滴汶水，振荡，产生淡黄色沉淀，说明发生反应:S'

+Br2==2B「+SL氧化剂的氧化性大于氧化产物,因此氧化性:Br：S,故B正确;CaCCh和BaCCh均为白色

沉淀,无法通过现象确定沉淀种类，无法比较CaCQi和BaCCh溶度积常数的大小，故C错误;比较

CH3coCT和NO'结合H+能力，应在相同条件下测定相同浓度CH3coONa溶液和NaNCh溶液的pH,但

题中未明确指出两者浓度相等，故D错误。

15.（2022.湖南，13）为探究FeCb的性质，进行了如下实验（FeCb和Na2s。3溶液浓度均为

0.1mol-LI

实验操作与现象

①在5mL水中滴加2滴FeCh溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色

在5mLFeCk溶液中滴加2滴Na2s03溶液,变红褐色；再滴加

②

K3［Fe（CN）6］溶液，产生蓝色沉淀

在5mLNa2sO3溶液中滴加2滴FeCh溶液，变红褐色；将上述混合液分成

③两份，一份滴加K3［Fe（CN）6］溶液，无蓝色沉淀生成；另一份煮沸，产生红

褐色沉淀

依据上述实验现象，结论不合理的是（）

A.实验①说明加热促进Fe3+水解反应

B.实验②说明Fe3+既发生了水解反应，又发生了还原反应

C.实验③说明艮3+发生了水解反应，但没有发生还原反应

D.整个实验说明SO「对Fe3+的水解反应无影响，但对还原反应有影响

答案D

解析铁离子的水解反应为吸热反应，加热煮沸可促进水解平衡正向移动，使水解程度加深，生成

较多的氢氧化铁，从而使溶液显红褐色，故A正确：在5mLFeCb溶液中滴加2滴同浓度的Na2so3

溶液，根据现象分析可知，F/既发生了水解反应，生成红褐色的氢氧化铁，又被亚硫酸根离子还

原，生成亚铁离子，加入铁制化钾溶液后，生成蓝色沉淀，故B正确；实验③中在5mLNa2sCh溶液

中滴加2滴同浓度的FeCb溶液，根据溶液红褐色，说明Fe3,发生水解反应，滴加K31Fe（CN）6］无蓝

色沉淀产生，说明，没有发生还原反应，故C正确；结合实验①、③可知，SO「对Fe3+的水解反应

有影响，故D错误。

16.（题库未选2022•北京高考）利用下图装置进行铁上电镀铜的实验探究。

装置示意图序号电解质溶液实验现象

①0.1molL「CuSO4+少量H2s阴极表面有无色气

体，一段时间后阴

极表面有红色固

体，气体减少。经

检验电解液中有Fe2

+

T—F1

阴极表面未观察到

电府nhft

气体，一段时间后

②0.1molL「CuSO4+过量氨水阴极表面有致密红

色固体。经检验电

解液中无Fe元素

下列说法不正确的是()

A.①中气体减少，推测是由于溶液中c(H+)减少，且Cu覆盖铁电极，阻碍H+与铁接触

+2+2+2+

B.①中检测到Fe2+,推测可能发生反应：Fe+2H=Fe4-H2tsFe+Cu=Fe+Cu

C.随阴极析出Cu,推测②中溶液c(Cu2+)减少，Cu