2023年江苏省镇江市中考化学一模试卷（含解析）

2023年江苏省镇江市中考化学一模试卷

1.下列属于纯净物的是（）

A.空气B.液氧C.生铁D.碘酒

2.下列现象主要是由化学变化引起的是（）

A.粉笔断裂B.滴水成冰C.酒精燃烧D.电灯发光

3.下列物质的用途主要与化学性质有关的是（）

A.用氮气作保护气B.用石墨制铅笔芯C.用活性炭除异味D.用食盐做融雪剂

4.下列做法符合“健康、安全、舒适、绿色”生活理念的是（）

A.禁用农药，保护水源B.煤炉取暖，关紧门窗

C.蚊虫叮咬，氨水止痛D.焚烧秸秆，增肥增产

5.下列归类正确的是（）

选项归类内容

A化石燃料煤气、石油、天然气

B糖类物质蔗糖、甲醇、纤维素

C酸性溶液雨水、胃液、柠檬水

D金属材料水银、硬铝、玻璃钢

A.AB.BC.CD.D

6.实验室制取CO2并获得CaC12-6H2。，下列实验操作不正确的是（）

7.下列实验方法正确的是（）

A,用过滤软化硬水B.用淀粉检验食盐是否加碘

C.用NaOH溶液除去叫中的HQD.用点燃的方法除去CO?中的CO

8.下列排序正确的是（）

由高到低

A.空气中物质含量：.

N2HeO2

由大到小

B.钙元素质量分数：—

CaH：CaO：CaSC）3

由高到低

C.海水中元素含量：f

C1HO

由至“，卜

D.物质的溶解性：->

CaCl2CaCO3Ca（OH）：

9.下列指定反应的化学方程式正确的是（）

A.淀粉酿酒：c6Hl2。6吧C2H6。+2CO2T

B.硫酸除铁锈:Fe2O3+3H2SO4=2FeSO4+3H2O

C.配制波尔多液：2NaOH+CuS04=Na2S04+Cu（OH）2i

D.电解饱和食盐水：2NaCl+2H20臂2NaOH+H2T+C12t

1（）.用CO?与H?0合成丙时有下列转化。下列说法正确的是（）

O氢原子

c#o——►8Hz0>o氧原子

转化①6转化②.洋心

甲乙丙•碳原子

A.炼铁高炉中也发生转化①的反应

B.转化②是化合反应

C.整个转化中，甲与丙的分子个数之比为2：1

D.乙、丙在。2中完全燃烧，产物相同

11.生产纳米碳酸钙的反应为：CaCl24-2NH34-C02+H20=CaC03I+2X.下列说法不正

确的是（）

A.CO?可通过煨烧石灰石获得

B.生产时，为提高吸收效率，应先通入NH3再通入CO?

C.X为NH4Q,可做化肥，不能与碱性物质混用

D.上述生产过程中如不通N&,也能得到CaC03

12.利用如图装置研究FeCh-6H20受热分解产物。下列说法不正确的是（）

A.装置②中固体变蓝可证明有出0生成

B.装置③中溶液变浑浊，可证明有HQ生成

C.若将装置②、③调换位置，则不可证明有电0生成

D.加热一段时间后，取装置①中固体加入稀盐酸，溶液呈黄色，证明分解产物中有Fez。?或

Fe(OH)3

13.化学变化可实现物质之间的转化，下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（）

KC10'underrightarrowMnOzQ\underrightarrowFe除。

A.

S0\^derrightarrowHO\underrighUrrow氨水(NHJSO4

B.22

02

△H0

C.2

CU2(0H)2C03TCUOTCU(0H)2

稀HCI浓喃N*°H溶液溶喃

D.<{NW1?r4X

BaCO3-BaCl2-Ba(OH)2

14.下列实验操作不能达到实验目的的是（）

选目

物质主要实验操作

项的

鉴

ANH4NO3、NaOH固体取样，加水溶解，测定溶液温度的变化

别

检

BCO2气体中混有SO?通入稀KMnO4溶液中，观察溶液颜色的变化

验

分

CMnO2sKC1固体溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发

离

NaCl溶液中混有CaQ2、除依次加入过量的Na2c。3、过量的Bad2溶液，搅拌、静

D

Na2sO4杂置、过滤

A.AB.BC.CD.D

15.用烧渣（FeO、Fe2O3.SIO?）制备FeSCU溶液的原理如图，下列说法不正确的是（）

过址HAO4

烧渣匡曳｝fFcSOj溶液

SiOz

A.“浸取”时可增大硫酸的浓度以提高反应速率

B.“还原”时，过量铁粉只发生化合反应

C.若“还原”时使用S02,发生的反应为：S02+Fe2(SO4)3+2H2O=2FeSO4+2H2SO4

D.所得FeSO4溶液经蒸发浓缩，降温结晶可得到FeS04晶体

16.下列说法正确的是（）

A.钠原子和钠离子可以通过得失电子相互转化

B.甲醛能使蛋白质变性，可用甲醛浸泡海鲜延期保存

C.将某气体通入到澄清石灰水中，未变浑浊，则该气体中•定不含CO?

D.稀释浓硫酸时，将水缓缓注入盛有浓硫酸的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌

17.Mgs。4和Na2（X）3的溶解度曲线如图。下列说法正确的是

)

A.温度低于tJC时，S(Na2CO3)>S(MgS04)

B.a、b、c三点对应饱和MgSO《溶液的溶质质量分数：a<b<c

C.等质量两饱和溶液从tJC升温到t3°C,若使溶液重新达到饱和，加入固体的质量:

m(Na2CO3)>m(MgS04)

D.t3℃时将饱和MgSO,溶液降温至t2℃，析出晶体后的溶液的溶质质量分数为25%

18.下列各组溶液，不用其它试剂就不能鉴别出来的是()

A.K2cO3、HNO3、Ca"AgNO3

B.CUSO4、KOH、Ba(NO3)2.NaCl

C.Ca(NO3)2>HCkNa2cO3、KNO3

D.MgS04.BaCk、KOH,HC1

19向lOSOgNazSQ和Hz，。,混合溶液中.加入过量Rad2溶液,充分反应后再滴加溶质质

量分数为10.6%的Na2(X)3溶液，生成沉淀质量与滴加Na2(X)3溶液质量的关系如图所示。下列

说法正确的是()

Na2co;溶液质量/g

A.a点时应溶液中有两种溶质

B.m=34.95g

C.原混合溶液中Na2sO4与H2sO4的质量比为71：49

D.检验b点对应溶液中的溶质可先滴加酚酷试液，再加入AgN03溶液

20.己知：FeCO3=FeO+C02T，4FeO+02=2Fe2O3»称取23.2gFeCC)3,在密闭容器中(含

右一定量。2)允分加热后，固体质量变为15.2g。向容器中通入足量CO,加热至固体质量不再

改变，同时将容器中的气体全部通入足量澄清石灰水中，产生45.0g沉淀。下列说法不正确的

是()

A.最终剩余固体质量为11.2g

B.参加反应的CO的质量为7.0g

C.15.2g剩余固体中含两种物质，且质量比为9：10

D.另取23.2gFeCO3和第一次加热后所得15.2g固体分别与盐酸反应，消耗HQ的质量相等

21.用化学符号表示。

(1)水银;

(2)相对分子质量最小的氧化物：

(3)2个氯离子：

(4)人体缺少元素会导致骨骼疏松。

22.选择下列适当的物质填空(选填序号)。

A.干冰B.维生素C.石灰石D.聚乙烯E.烧碱F.蛋白质G.硝酸钾H.消石灰

(1)可用于人工降雨的是:

(2)常作农用复合肥的是；

(3)可用于食品包装的是；

(4)鱼、虾肉中富含的是:

(5)可改良酸性土壤的是:

(6)制造水泥所需矿石是o

23.用如图实验检验待测液中是否存在葡萄糖。

(1)实验③中出现(填现象)，说明待测液中含有葡萄糖。

(2)实验时，实验③试管中出现黑色固体。产生黑色固体的原因是(填化学方程式)。

24.用氢、制氢、储氢是氢能研究的热点。

(1)用氢

①2022年北京冬奥会火炬“飞扬”以氢气为燃料。氢气燃烧的化学方程式为

②氢燃料电池汽车“领跑”氢能应用，氢燃料电池工作时将能转化为电能。

(2)制氢

甲烷和水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一，主要流程如下：

lyK|催化剂、650T和HCaO、600c」~~

|氐。和1CH,|转化/WO?和叫|转化及、

①转化①发生反应的化学方程式为。

②600。(：时加入CaO的作用是。

(3)储氢

①物理储氢：液态氢是氢电池的燃料，氢气在高压下转化为液态氢的过程中，微粒之间的空

隙(选填“变大”、“变小”或“不变”)。

②化学储氢：如图表示CO?利电在Pd和MgO的催化下，实现CO?的再利用和储氢的原理。图

示中生成的C*与心0的质量比为。

25.用石灰石(杂质主要是Fe?。*、MgSO。制备氯化钙晶体的流程如下。

稀HC1BaCl2溶液Ca(OH)/溶液

催操作操作勺/以操作百流液3|“Wf氯化隹晶体

(1)操作1、2、3中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和o

滤液中的溶质有、和。

(2)1HC1CaCl2>FeCk

(3)BaCl2溶液不能过量，原因是o

(4)滤液3呈碱性，为使溶液pH降低，可加入适量的(选填序号)。

a.NaOH溶液

b.稀硫酸

c.稀盐酸

26.如图为以甲烷为燃料、含铜氧化物为载氧体的化学链燃烧反应原理。

N2co,

少垃0」等H2O

(1)燃料反应室中反应的化学方程式为

(2)噂歌)的比值:I室n室(选填“>”、"=”和

27.结合如图回答问题。

(2)用过氧化氢和二氧化镒制取氧气，可选用装置(选填序号)和D组合，反应的化学

方程式为，二氧化猛的作用是o

(3)实验室可用装置B或C制”,C装置相对于B的优点有=用E装置收集力,气体应从

(选填"a”或"b”)端通入。

(4)用图1装置探究CO2、SO?与水的反应。F装置中装入相应的药品反应可得到CO2或S02,图2

表示CO?、SO2与水反应过程中溶液pH的变化曲线。

图1

I.装置F中用碳酸钠和稀硫酸反应得到CO?，不选用稀盐酸的原因是

n.装置H中漏斗的作用是o

m.图2中最终曲线②比曲线①低的原因是。

28.某同学向Ca(0H)2溶液中加入一定量NaHC()3溶液，出现白色沉淀。经过滤、洗涤、干燥

后得到固体A和溶液B,并作如下探究。

(1)查阅资料：①Ca(HC()3)2可溶于水，固体A的化学式为o

②NaHC()3溶液能与CaCk溶液反应生成白色沉淀和气体。

(2)对溶液B的成分探究

【猜想】溶液B中的溶质可能是：①NaOH；②Na2cO3：③NaOH和Na2cO3。

【实验】取适量的B溶液，加入足量CaQ2溶液，出现白色沉淀，并产生气泡，静置。

①向上层清液中滴加酚酸试液，不变色，则溶液B中(选填“有”或“无")NaOH。

②将产生的气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，该气体为。写出生成该气体时发

生反应的化学方程式。

(3)取一定质量的溶液B,经蒸发、低温干燥等操作得到白色固体(固体组成可表示为：

aNa2CO3-bNaHCO3-cH2O).取45.2g该白色固体，充分加热，将产生的气体依次用足量的浓

硫酸和碱石灰充分吸收。

【数据】浓硫酸增重9.0g,碱石灰增重4.4g。

【结论】①a：b：c=。

②若碱石灰吸收了空气中的CO?，测得的(选填“”、“b”或"c”)会偏小。

29.现有一包固体粉末，可能含有NaCl、CaCO3.NaOH、BaC%、MgC%Na2cO3中的一种

或几种。现做如下实验：取少量固体加足量水溶解，过滤得白色固体A和无色滤液B。

(1)向固体A中加入稀盐酸，无气泡，则原固体中一定不含有,一定含有。

(2)取少量滤液B,滴入几滴粉欲试液，溶液变红，向溶液中通入CO2，有白色沉淀生成，则

原固体中一定不含有,产生白色沉淀的总反应的化学方程式为。

(3)另取少量滤液B,滴加稀HNO3后再滴加AgN()3溶液，产生沉淀，则原固体中(选

填“一定”或“不一定”)^NaClo

30.从占至今，铜及其化合物一直被人类广泛应用。

一、铜材料的知识

(1)红铜：

①早期指锻锤出来的天然铜，夏朝时期已开始使用。自然界存在纯铜的原因可能是(

选填序号)。

a.铜的活泼性弱

b.铜不与自然界物质反应

c.深埋缺氧

②后期指冶炼获得的纯铜。西汉《淮南万毕术》记载：“曾青得铁则化为铜”，用化学反应

方程式表示其原理，

(2)青铜：红铜与锡等金属的合金。《吕氏春秋》中“金(即钢)柔锡柔，合两柔则刚”体现了

吉铜的硬度比红铜的(选填“大”或“小”).

(3)黄铜：铜锌合金。元代《格致粗谈》记载：“赤铜入炉甘石炼为黄铜，其色如金”。以下

试剂不能鉴别黄铜和黄金的是(选填序号)。

a.稀HQ

b.AgNOs溶液

C.Z11SO4溶液

----°?'氐°3>CU2(OH)2CO3

Cu-^->CuClCu2O+HC1-5铲—Cuz(OH)3cl

、

02H2O4

②

I.转化①的化学方程式为o

n.转化②中生成的另一种物质的化学式为0

二、CuCl的制备

以硫化铜(CuS)精矿为原料制备CuCl的主要流程如下。

空气稀畸酸浓NaCl溶液

精矿Q

CU

(CuS)

资料：CuCl是一种白色固体，难溶于水和乙醇，可溶于氯离子浓度较大的溶液，在潮湿空气

中易氧化变质为CU2（0H）3（X

（5）酸溶时的反应为CuO+H2SO4=CuS04+H20,则培烧发生反应的化学方程式为。

（6）沉淀发生的反应为2CUSO4+S02+2H2O+2NaCl=2CuClI+2H2SO4+Na2SO4,水洗时

检验固体已洗净的方法：取最后一次洗涤后的滤液，滴加（填化学式）溶液，无现象。

（7）水洗后进行醇洗的目的是。

（8）经计算，CuQ产量低于理论值，可能的原因为（选填序号）。

a.精矿研磨成粉末

b.稀硫酸过量

c.浓NaCl溶液过量

三、样品的热重分析

称取含CU2（OH）2c。3的CU2（OH）3cl样品54.00g置于装置A中,控制不同的温度对其加热，测得

剩余固体质量随温度的变化如图所示。

资料：加热到200。（：以上，Cii2（0H）2c。3开始分解；加热到4（）0久以上，CU2（OH）3cl开始分解

生成CuO、HClfnH20o

（9）装配好实验装置后，先要o

（10）样品中CU2（OH）3a的含量为%（精确到0.1%）。

（11）M点固体中各成分的质量比为o

（12）当加热到13。（：时，装置C共增加g。

答案和解析

1.【答案】B

【解析】解：A、空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物，故A错：

B、液态氧是由一种物质组成，属于纯净物，故B正确；

C.生铁是铁碳合金，属于混合物，故C错；

D、碘酒含碘和酒精两种物质，属于混合物，故D错。

故选:Bo

纯净物是由一种物质组成的物质.混合物是由多种物质组成的物质.据此分析物质的类别。

物质的分类知识是初中化学的教学难点，也是考查的热点之一，透彻理解有关概念，明确概念问

的相互关系是解题的关键，特别要指出的是：混合物与纯净物间的本质区别是其组成物质的种类，

不是元素的种类。

2.【答案】C

【解析】解：A、粉笔断裂过程中只是形状发生变化，没有新物质产生，属于物理变化，故选项

不符合题意：

B、滴水成冰过程中只是状态发生改变，没有新物质产生，属于物理变化，故选项不符合题意；

C、酒精燃烧过程中有新物质二氧化碳、水生成，属于化学变化，故选项符合题意；

D、电灯发光过程中没有新物质产生，属于物理变化，故选项不符合题意。

故选：Co

有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新

物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。

本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，

问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。

3.【答案】A

【解析】解：A、用氮气作保护气，是利用了氮气的化学性质不活泼，是利用了氮气化学性质，

故选项正确。

B、用石墨制作铅笔芯，是利用了石墨在纸上划过能留下痕迹的性质，不需要发生化学变化就能

表现出来，是利用了石墨物理性质，故选项错误。

C、用活性炭除异味，是利用了活性炭的吸附性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了

活性炭物理性质，故选项错误。

D、用食盐做融雪剂，是利用了氯化钠溶于水，溶液的凝固点降低，不需耍发生化学变化就能表

现出来，是利用了食盐物理性质，故选项错误。

故选：A。

物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表

现出来的性质，据此进行分析判断。

本题难度不大，区分物质的用途是利用了物理性质还是化学性质，关键就是看利用的性质是否需

要通过化学变化体现出来。

4.【答案】C

【解析】解：A、农药的使用对于防治病虫害、提高农作物产量起到了很大的作用，应合理使用，

但不能禁止使用，故选项说法错误。

B、用煤炉取暖，煤不充分燃烧会产生有毒的一氧化碳，需开窗通风，以避免一氧化碳中毒危及

生命，故选项说法错误。

C、人被蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚊酸，使叮咬处提痒，氨水具有碱性，可用氨水

涂抹，减轻痛痒，故选项说法正确。

D,焚烧秸秆会产生大量有害气体和粉尘，会污染空气，故选项说法错误。

故选:Co

A、根据保护水源的措施，进行分析判断。

B、根据煤不充分燃烧会产生有毒的一氧化碳，进行分析判断。

C、根据中和反应的应用，进行分析判断。

D,根据防止空气污染的措施，进行分析判断。

本题难度不大，了解中和反应的应用、保护水源的措施、防止空气污染的措施等正确解答本题的

关键。

5.【答案】C

【解析】解：A.石油、天然气属于化石燃料，煤气是煤加工后的产物，不属于化石燃料，故A错

误，不符合题意；

B.蔗糖、纤维素属于糖类，甲醇不属于糖类，故B错误，不符合题意：

C.雨水中含有碳酸，显酸性；胃液中含有盐酸，显酸性；柠檬水中含有柠檬酸，显酸性，故C正

确，符合题意：

D.水银是金属汞的俗称，属于金属材料；硬铝是合金，属于金属材料；玻璃钢是由玻璃纤维和有

机高分子材料复合而成，属于复合材料，故D错误，不符合题意；

故选：Co

A.根据石油、天然气属于化石燃料，煤气是煤加工后的产物，不属于化石燃料进行分析解答；

B.根据蔗糖、纤维素属于糖类，甲醇不属于糖类进行分析解答；

C.根据雨水中含有碳酸，显酸性；目液中含有盐酸，显酸性：柠檬水中含有柠檬酸，显酸性进行

分析解答：

D.根据水银是金属汞的俗称，属于金属材料：硬铝是合金，属于金属材料；玻璃钢是由玻璃纤维

和有机高分子材料复合而成，属于复合材料进行分析解答。

本题考查了生命活动与六大营养素、金属材料及其应用、化石燃料及其综合利用等相关知识，题

目难度偏小。

6.【答案】D

【解析】解：A、装入块状固体时，将试管横放，用摄子夹取固体，放在试管口，再将试管慢慢

竖起，让固体滑落到试管底部，选项正确；

B、在实验室可用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，属于固液常温型，选项正确：

C、二氧化碳能溶于水，故用植物油将二氧化碳和水隔离开，可采用排水法收集二氧化碳，选项

正确：

D.CaCl2-6H2。的溶解度受温度的影响较大，且受热易分解，因此制CaC1-6H2。应采用降温结晶，

不是蒸发结晶，选项错误。

故选：Do

根据基本实验操作的正确方法以及注意事项来分析。

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答

此类试题的关键。

7.【答案】C

【解析】解.：A.用过滤只能除去难溶性物质，不能除去钙、镁离子，不能将硬水软化，故A错误；

B.淀粉遇碘单质变蓝色，加碘盐中含有碘酸钾，不含碘单质，不能用淀粉溶液检验盐是否为加碘

盐，故B错误：

C.氢氧化钠和稀盐酸反应，和氢气不反应，能除去氯化氢，故C正确；

D.用点燃的方法不能除去CO2中的CO,在CO2气体中CO属于杂质，其含量较少，而二氧化碳不能

支持燃烧，故D错误。

故选：Cv

A、根据用过滤只能除去难溶性物质，进行分析。

B、根据淀粉遇碘单质变蓝色，进行分析。

C、根据氢氧化钠和稀盐酸反应，和氢气不反应进行分析。

D、根据用点燃的方法不能除去CO?中的CO进行分析。

本题主要考查化学实验方案的设计与评价，充分利用相关的知识，学会用实验探究物质的性质或

变化规律的方法和技巧是最大的收获。

8.【答案】B

【解析】解：A、空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、

二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%：空气中气体的含量应为氮气、氧气、氮气，故选项

排序错误。

B、由CaH?、Cao?、CaS()3，其它原子的相对质量之和越小的，在该化合物中钙元素的质量分数

就越人，则钙元素的质量分数由人到小排序为CaH?、CaO2.CaSO3,故选项排序正确。

C、海水中元素含量高低的顺序应为：0>H>CL故选项排序错误。

D,氯化钙易溶于水，氢氧化钙微溶于水，碳酸钙难溶于水，故选项排序错误。

故选：Bo

A、根据空气的组成成分，进行分析判断。

B、使化学式中钙原子的个数相等，比较化合物中其它元素的原子的相对原子质量之和，其它原

子的相对原子质量之和越小的，在该化合物中钙元素的质量分数就越大。

C、根据海水中元素含量，进行分析判断。

D、根据常见酸碱盐的溶解性，进行分析判断。

本题难度不大，了解常见酸碱盐的溶解性、空气的组成成分、海水中元素含量等是正确解答本题

的关键。

9.【答案】D

【解析】解：A、淀粉在发酵过程中转化为葡萄糖，再进而转化为乙醇(C2H6。)和二氧化碳，旦化

学方程式中也没有配平，故选项错误。

B、铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+

3HzS04=Fez(S04)34-3H20,故选项错误。

C、配制波尔多液使用氢氧化钙和硫酸铜，不用氢氧化钠，故选项错误。

D、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。

故选：Do

根据化学方程式判断正误的方法锦考虑：应用的原理是否正确：化学式书写是否正确；是否配平：

反应条件是否正确；T和1的标注是否正确。

本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进

行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气

体和沉淀，最后短线改成等号。

10.【答案】A

【解析】解：A、转化①是二氧化碳和C在高温下反应产生CO,炼铁高炉中也发生转化①的反应，

说法正确，故A符合题意：

B、转化②是CO和出0的反应产生C2H4O2,根据质量守恒定律，发生化合反应反应物的所有原子

转移到生成物中，则生成物应该是的形式(C0)m(H20)n，当m=n=2时，化学式是C2H4O4，与

实际不符，转化②不是化合反应，说法错误，故B不合题意；

C、整个转化中，转化①中一个二氧化碳分子反应产生了2个CO分子，一个丙分子中含有2个碳原

子，则根据质量守恒定律，甲与丙的分子个数之比为1：1，说法错误，故C不合题意：

D,乙是CO,CO完全燃烧产生二氧化碳。根据质量守恒定律，丙物质是C2H4O2,完全燃烧产生二

氧化碳和水，说法错误，故D不合题意：

故选：A。

根据化学反应与微观模型图写出方程式，再根据反应的特点、方程式的意义、化合价原则和物质

的性质用途分析判断有关的说法，

加强对化学反应与微观模型图的掌握是正确解答本题的关键。

11.【答案】D

【解析】解：A、燃烧石灰石，石灰石的主要成分碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳，则CO?可

通过燃烧石灰石获得，故选项说法正确。

B、CO2能溶于水，但溶解度小，氨气极易溶于水，故先通入NH3形成碱性溶液，再通入CO2，能

更多的吸收二氧化碳，故选项说法正确“

C、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前钙、氯、氮、氢、碳、氧的原

子个数分别为1、2、2、8、1、3,反应后钙、氯、氮、氢、碳、氧的原子个数分别为1、0、0、0、1、

3,2X中含有2个氯原子、2个氮原子、8个氢原子，X的化学式为NH4Q,含有氮元素，可做化肥,

但不能与碱性物质混用，否则两者发生反应生成氨气，降低肥效，故选项说法正确。

D、上述生产过程中如不通N&，氯化钙和二氧化碳不反应，得不到CaC03,故选项说法错误。

故选：Do

A、根据盐的化学性质，进行分析判断。

B、根据CO?能溶于水，氨气极易溶于水，进行分析判断。

C、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，进行分析判断。

D,根据盐的化学性质，进行分析判断。

本题难度不大，理解题意、熟练掌握化学反应前后原子守恒、盐的化学性质等是正确解答本题的

关键。

12.【答案】D

【解析】解：A.无水硫酸铜用来检验水的，无水硫酸铜遇水会变蓝色，因此装置②中固体变蓝可

证明有生成，故A说法正确：

B.硝酸银与盐酸反应生成氯化银白色沉淀和硝酸：③中溶液为AgN()3,装置③中溶液变浑浊，由

于FeCk飞电。中含氯元素和氢元素，则可推出和AgNOs反应生成氯化银白色沉淀的气体为HC1,

因此可证明有HC1生成，故B说法正确：

C.若将装置②③调换位置，由于硝酸银溶液中也含水，则使无水砒酸铜溶液变蓝的水不一定来自

FeCkWHzO受热分解生成的水，因此不可证明有电0生成，故C说法正确；

D.加热一段时间后，取装置①中固体加入稀盐酸，溶液呈黄色，说明加入稀盐酸后的溶液中含铁

离子，由于FeQ3-6H2。中也含铁离子，如果FeCkWMO受热后部分分解，未分解的FeC^•6%0固

体加入稀盐酸后，溶液也呈黄色，因此无法证明分解产物中有Fez。?或Fe(0H)3,故D说法错误：

故选：Do

FeCl3-6H2。受热分解，产生氯化氢、水和及含铁化合物；无水硫酸铜用来检验水的，硝酸银溶液

用来检验氯化氢的，据以上分析解答。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从

而得出正确的结论。

13.【答案】B

【解析】解：A、氮酸钾在二氧化铢催化下分解产生氧气和氯化钾，铁在氧气中燃烧生成四氧化

三铁，故该转化不能实现：

B、二氧化硫在氧气氧化下产生三氧化硫，三氧化硫和水反应得到硫酸，硫酸和氨水反应得到硫

酸铉和水，故该转化均能实现；

C、碱式碳酸铜受热分解成氧化铜、水和二氧化碳，氧化铜不能和水反应产生氢氧化铜，故该转

化不能实现；

D,碳酸钢和盐酸反应产生氯化钢、水和二氧化碳，氯化钢和氢氧化钠交换后的物质中没有水、

沉淀和气体产生，不会得到氢氧化钢，故该转化不能实现。

故选：Bo

A、根据铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁进行分析：

B、根据硫的转化进行分析：

C、根据氧化铜的性质进行分析；

D,根据复分解反应发生的实质进行分析。

本题难度不大，需要学生对相关化学反应足够熟悉，方可作答。

14.【答案】D

【解析】解：A、取样，分别加适量水，测定所得溶液温度，温度升高的是NaOH,温度降低的是

NH4NO3固体，可以鉴别，故选项实验操作能达到实验目的。

B、高钵酸钾溶液具有强氧化性，二氧化硫能和高镒酸钾溶液反应使其褪色，二氧化碳不能，可

以鉴别，故选项实验操作能达到实验目的。

C、KQ易溶于水，MnOz难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤固体并烘干的方法分离出二氧化

猛，再蒸发滤液分离出氯化钾，故选项实验操作能达到实验目的。

D、过量的碳酸钠溶液和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，过量的氮化钢溶液和硫酸钠反应

产生硫酸锹沉淀和氯化钠，过量的碳酸钠和氯化钢反应产生碳酸钗沉淀和氯化钠，过滤除去了碳

酸钙、碳酸钢和硫酸钢，但是溶液中含有过量的氯化钢不能除去，故选项实验操作不能达到实验

目的。

故选：D。

A、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选

择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。

B、根据常见气体的检验方法，进行分析判断。

C、根据KC1易溶于水，MnC)2难溶于水，进行分析判断。

D、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应：②反

应后不能引入新的杂质。

本题难度不是很大，化学实验方塞的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，

在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判

断。

15.【答案】B

【解析】解：A、“浸取”时可增大硫酸的浓度以提高反应速率，故A正确：

B、“还原”时，过量铁粉不只发生化合反应(硫酸铁和铁反应产生硫酸亚铁)，还发生了铁和过量

硫酸反应产生硫酸亚铁和氢气的置换反应，故B错误：

C、若“还原”时使用SO?，发生的反应为：S02+Fe2(SO4)3+2H2O=2FeS04+2H2S04,故C

正确；

D,所得Fes。,溶液经蒸发浓缩，降温结晶可得到FeS04晶体，故D正确；

故选：Bo

A、根据“浸取”时可增大硫酸的浓度以提高反应速率，进行分析。

B、根据硫酸铁和铁反应产生硫酸亚铁，铁和过量硫酸反应产生硫酸亚铁和氢气进行分析。

C、根据“还原”时使用SO?，发生的反应进行分析。

D、根据所得FeS04溶液经蒸发浓缩，降温结晶可得到FeS(\晶体进行分析。

本题主要考查物质的相互转化等.注意完成此题，可以从题「•中抽取有用的信息，结合已有的知

识进行解题。

16.【答案】A

【解析】解：A、钠原子和钠离子可以通过得失电子相互转化，故A正确：

B、甲腔有毒，能使蛋白质变性，不可用甲醛浸泡海鲜延期保存，故B错误；

C、将某气体通入到澄清石灰水中，未变浑浊，也可能是澄清石灰水变质，故C错误：

D、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，故D错误；

故选：A。

A,根据钠原子和钠离子可以通过得失电子相互转化进行分析。

B、根据甲醛有毒进行分析。

C、根据将某气体通入到澄清石灰水中，未变浑浊进行分析。

D、根据稀释浓硫酸进行分析。

本题主要考查浓硫酸的稀释等，注意完成此题，可以从题卜中抽取有用的信息，结合已有的知识

进行解题。

17.【答案】C

【解析】解：A、由溶解度曲线可知,温度低于tJC,S(MgS04)>S(Na2C03),故A说法错误:

B、饱和溶液中溶质质量分数大小与溶解度有关，a、b、c三点的溶解度关系是b=c>a,则a、b、c

三点对应饱和Mgs。,溶液的溶质质量分数b=c>a,故B说法错误：

C、tJC时，MgS04和Na2cO3的溶解度相等，此时等质量的两饱和溶液同时升温到13。(：时，溶解度

变大，变为不饱和溶液：t3?时，碳酸钠的溶解度大于硫酸镁的溶解度，要使溶液重新达到饱和，

加入固体的质量：m(Na2CO3)>m(MgS04).故C说法正确：

D,13久时将饱和Mgs。,溶液降温至t2℃,析出晶体后，溶液仍然饱和，此时溶液的溶质质量分数

为10察25gxi°。％=20%，故D说法错误。

故选：Co

根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而根据溶解度可以进行有

关的计算性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数

的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方

法达到提纯物质的目的。

本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解

决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

18.【答案】A

【解析】解：A、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时能出

现两次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为K2c。3溶液：与K2CO3溶液产生气体的溶液为硝酸，产

生白色沉淀的为CaC%、AgNO3；不加其它试剂不能鉴别CaCLAgN03,故选项正确。

B、硫酸铜溶液是蓝色的，将硫酸铜分别加入剩余三种溶液的样品中，产生政色沉淀的氢氧化钾

溶液，产生白色沉淀的是硝酸钢溶液，没有明显现象的是氯化钠溶液，不加其它试剂可以鉴别，

故选项错误。

C、取样，将溶液两两相混，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时能出现一次白色沉淀和一次

放出气体，该溶液为碳酸钠溶液：与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为

Ca(N()3)2溶液：与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为KNO3溶液，不加其它试剂可以鉴别，故选

项错误。

D、取样，将溶液两两相混，其口有一种溶液与其它三种溶液混合时能出现两次白色沉淀和一次

无现象，该溶液为硫酸镁溶液：可硫酸镁溶液混合产生白色沉淀的是BaQ?、KOH溶液，无现象的

是盐酸：向两种白色沉淀中分别加入足量盐酸，沉淀不溶解的，原溶液是氯化钢溶液：沉淀消失

的是原溶液是氢氧化钾溶液，不加其它试剂可以鉴别，故选项错误。

故选：Ao

在不另加试剂就能鉴别的题目中.首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别

出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象

进行分析鉴别。

本题难度较大，解此类题的思路是：先用物理性质，一般先看颜色、闻气味：再用化学性质，用

己鉴定出的药品依次去鉴别其他物质，有不同现象时方可鉴别。

19.【答案】B

【解析】解：A、a点表示盐酸没有反应完全，则溶质是氯化钠、盐酸和过量的氯化钢三种，故错

误：

B、加入碳酸钠溶液前，溶液中有氯化钠、盐酸和过量的氯化钢三种溶质，向其中加入碳酸钠溶

液时，碳酸钠先与其中的盐酸反应，因此200g-50g=150g的碳酸钠溶液与氯化钢反应生成碳酸

领沉淀，根据参与反应的碳酸钠的质量与生成碳酸钢沉淀的质量关系，生成的碳酸钢沉淀的质量

Na2CO3+BaCI2=2NaCl4-BaCO3I

为：106、197',m是硫酸钏的质量，m=64.5g-29.55g=

150gx10.6%29.55g

34.95g,故正确;

C、从图可知与盐酸反应的碳酸钠溶液的质量为50g,根据H2sO4+BaC12=BaSO41+2HCI,

Na2CO3+2HC1=2NaCl4-H2O+CO2T,及质量守恒定律碳酸钠、硫酸、硫酸钢的质量关系为：

Na2CO3〜H2sO4〜BaS04

10698233，则硫酸钠和氯化锁反应产生的硫酸钢的质量是34.95g-

50gx10.6%4.9g11.65g

Na2sO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4I

11.65g=23.3g,则硫酸钠的质量是：142233,原混合溶液中Na2s0“

14.2g23.3g

与H2sO4的质量比为14.2g：4.9g=142：49,故错误:

D,b点对应溶液中有氯化钠、碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，能使酚醐溶液变红，再加入硝酸银会

和氯化钠反应产生氯化银沉淀和硝酸钠，和碳酸钠反应产生碳酸银沉淀和硝酸钠，所以碳酸根离

子干扰氯离子的检验，故错误：

故选：Bo

根据向盛有lOO.OgNa2sO4和H2sO4混合溶液的烧杯中，加入过量BaQ2溶液，硫酸钠和氯化钢反应

生成硫酸钢沉淀和氯化钠，氮化珈和硫酸反应生成硫酸钢和盐酸，充分反应后溶液中含有过量的

氯化钢和反应生成的氯化钠、盐酸，再滴加溶质质量分数为20.0%的Na2c。3溶液，Na2c。3先与盐

酸反应生成氮化钠、水和二氧化撅，再和氯化钢反应生成碳酸钢沉淀和氯化钠，分析图像可知：

加入50g的Na2c。3溶液时，盐酸恰好反应完，加入到200g的Na2cO3溶液时，氯化钢恰好反应完进

行分析。

本题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反应的过

程并能结合图象分析问题。

20.【答案】D

【解析】解：全部碳酸花铁分解产生氧化亚铁的质量:

FeCO3=FeO+C02T

11672

23.2g14.4g

假设全部氧化亚铁全部产生了氧化铁的质量为：

4FeO4-02=2Fe2O3

288320

14.4g16g

实际的固体是15.2g,则是氧化亚铁和氧化铁的混合物；

参加反应的氧化亚铁质量、产生氧化铁的质量为：

4FeO+02=2Fe2O3

28832320

7.2g(15.2g-14.4g)8g

则剩余的氧化亚铁的质量：14.4g-7.2g=7.2g；则15.2g剩余固体中含两种物质，且质量比为7.2g：

8g=9：10；

氧化亚铁消耗的co的质量：

高温

FeO+CO=Fe+C02

7228

7.2g2.Rg

氧化铁消耗CO的质量：

商海

Fe2O3+3C0=2Fe+3CO2

16084

8g4.2g

23.2gFeC()3消耗盐酸的质量：

FeCOs+2HC1=FeCl2+H2O+CO2T

11673

23.2g14.6g

7.2g氧化亚铁消耗盐酸的质量：

FeO+2HC1=FeCI2+H2O

7273

7.2g7.3g

8g氧化铁消耗盐酸的质量为：

Fe2O3+6HC1=2FeCI3+3H2O

160219

8g10.95g

A、根据题意，最终固体是铁，铁元素来自碳酸亚铁，则铁的质量是：23.2gx□3o+l装Z+l…oXox100%=

11.2g,故正确；

B、根据分析，参加反应的CO质量：2.8g+4.2g=7.0g,故正确；

C、根据分析，15.2g剩余固体中含两种物质：氧化亚铁和氧化铁，且质量比为7.2g：8g=9：10,

故正确；

D、根据分析，23.2gFeCC)3消耗盐酸的质量14.6g,第一次加热后所得15.2g消耗盐酸的质量7.3g+

10.95g=18.25g,故错误；

故选：D。

根据极值法分析15.2g固体质量的成分，得出各成分的含量，进一•步根据选项分析。

根据主要考查了根据化学方程式的计算，根据化学方.程式计算时，第一要正确书写化学方程式，

第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

21.【答案】HgH202C1-6

【解析】解：(1)水银是金属汞的俗称，直接用元素符号表示其化学式，化学式为：Hg；

(2)相对分子质量最小的氧化物是水，化学式为：比0;

(3)由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在

前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的

数字，所以2个氯离子表示为：2CI-；

(4)人体缺少钙元素会导致骨骼疏松，元素符号为：Ca0

故答案为:(l)Hg；

(2)H20；

(3)2cr；

(4)Ca0

本题考查化学用语的意义及15写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还

是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质

化学式的代写规则正确仿写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。

本题主要考查学生对化学用语的仿写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考

查了学生对化学符号的书写，考杳全面，注重基础，题目难度较易。

22.【答案】AGDFHC

【解析】解：(1)干冰升华吸热，可用于人工降雨：

(2)硝酸钾含氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素和钾元素，属于复合肥；

(3)聚乙烯无毒，性质稳定，可用于食品包装：

(4)鱼、虾肉中富含的是蛋白质：

(5)消石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙溶液呈碱性，可改良酸性土壤的是消石灰；

(6)制造水泥所需矿石是石灰石。

故答案为：(1)A；

(2)G：

⑶D；

(4)F；

⑸H：

(6)Co

(1)根据干冰升华吸热，进行分析。

(2)根据硝酸钾含氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素和钾元素，进行分析。

(3)根据聚乙烯无毒进行分析。

(4)根据鱼、虾肉中富含的是蛋E质进行分析。

(5)根据消石灰是氢氧化钙的俗称进行分析。

(6)根据制造水泥所需矿石是石灰石进行分析。

本题主要考查常见碱的特性和用途等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有

的知识进行解题。

23.【答案】有嵇红色沉淀生成CU(OH)2=CuO+H20

【解析】解：(1)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液溶液反应生成硫酸钠即氢氧化铜沉淀，氢氧化铜与葡

萄糖在加热条件下反应有红色氧化亚铜生成，实验③中有砖红色沉淀生成，说明待测液中含有葡

萄糖：

(2)实验时，实验③试管中出现黑色固体，说明氢氧化铜在加热条件下反应生成氧化铜和水，该反

应化学方程式：CU(OH)2=CuO+H20»

故答案为：(1)有砖红色沉淀生成；

(2)CU(OH)2=CUO+H2OC

(1)根据硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液溶液反应生成硫酸钠和氢氧化洞沉淀，氢氧化铜与葡葡糖在加

热条件下反应有红色氧化亚铜生成，进行分析。

(2)根据氢氧化铜在加热条件下反应生成氧化铜和水进行分析。

本题主要考查常见物质的鉴别等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知

识进行解题。

24.【答案】2H+0誓2Ho化学CH4+2&0=用CaO将CO2转化为CaCC)3变小4：9

22

“650℃C02+4H2

;

【解析】解:⑴①氢气和氧气在点燃的条件下生成水，反应的化学方程式为:2H2+02■=2H2O

②电池是将化学能转化为电能的装置，氢燃料电池工作时将化学能转化为电能；

(2)①转化①中甲烷和水在65CTC和催化剂催化作用下生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：

俵化剂

CH4+2H2O=；

650℃CO2+4H2

②从图像可知，转化后除去了二氧化碳，则600久时加入CaO的作用是:用CaO将CO2转化为CaC03；

(3)①物理储氢：液态氢是氢电池的燃料，氢气在高压下转化为液态氢的过程中，压强增大，微粒

之间的空隙变小；

②COZ和“在Pd和MgO的催化下，反应生成甲烷和水，反应的化学方程式为：C02+

M8P＜，

4H2=CH4+2H2O*则生成的CH4与比0的质量比为16：(2x18)=4：9。

故答案为1(1)①2H2+02'='2H2。：

②化学：

催化剂

(2)®CH4+2H2O=；

650℃C02+4H2

②用CaO将82转化为CaC()3：

(3)①变小：

②4：9。

(1)根据氢气和氧气在点燃的条件下生成水，电池是将化学能转化为电能的装置进行分析。

(2)根据甲烷和水在65(TC和催化剂催化作用下生成二氧化碳和水，用CaO将CO2转化为CaC03进行

分析。

(3)根据氢气在高压下转化为液态氢的过程中，压强增大，微粒之间的空隙变小，CO?和％在Pd和

MgO的催化下，反应生成甲烷和水，进行分析。

本题主耍考查物质的制备等，注意在书写化学方程式后，首先检直化学式，再检查是否配平、反

应条件和沉淀、气体符号的标注。

25.【答案】漏斗MgS04引入杂质氯化钏c

【解析】解：(1)操作1、2、3都是将固体和液体分离，则是过滤操作，过滤操作中用到的玻璃仪

器有烧杯、玻璃棒和漏斗；

(2)盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氧化铁和盐酸反应产生氯化铁和水，盐酸过量

会使反应更成分，硫酸镁不与盐酸反应，所以滤液1中的溶质有HC1、FeCh、Mgs。4和CaCk：

(3)氯化钢过量，会使溶液中含有氯化钢，制得的氯化钙晶体不纯；

(4)氯化镁、氯化铁、盐酸对于氯化钙来说，也是杂质，都会与加入的氢氧化钙反应生成氯化钙,

滤液3呈碱性，是含有氢氧化钙：

a、NaOH溶液呈碱性，不能降低溶液的pH：故错误：

b、稀硫酸会和氢氧化钙反应产生硫酸钙，是新的杂质：故错误：

c、稀盐酸和氢氧化钙反应产生氯化钙，没有引入新杂质，能降低溶液的pH：故正确：

故选：Co

故答案为：(1)漏斗：

(2)MgSO4；

(3)引入杂质氯化领；

(4)c。

(1)根据操作1、2、3都是将固体和液体分离，以及过滤操作中需要的仪器进行分析：

(2)根据盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氧化铁和盐酸反应产生氯化铁和水，盐酸

过量会使反应更成分，硫酸镁不与盐酸反应进行分析：

(3)根据氯化钢过量，会使溶液中含有氯化钢，制得的氯化钙晶体不纯进行分析：

(4)根据氯化镁、氯化铁、盐酸对于氯化钙来说，也是杂质，都会与加入的氢氧化钙反应生成氯化

钙，滤液3呈碱性，是含有氢氧化钙进行分析。

合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、

进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。

26.【答案】8CuO+CH4=4CU20+C02+2H2O=

【解析】解：(1)从燃料反应室内加入甲烷生成二氧化碳和水可知，甲烷得到氧，则另一种反应物

失去氧，则氧化铜是反应物，氧比亚铜是生成物，反应的化学方程式为：8CuO+CH4=4CU20+

C02+2H2O：

(2)在空气反应室内，进入空气后排出少量氧气和氮气，则反应物有氧气，另一种反应物得到氧,

则氧化亚铜是反应物，氧化铜是生成物，则反应的化学方程式为：2CU2O+O2一堂件4CuO,燃

料反应室内的反应的化学方程式为:8CuO+CH4=4CU2O+C02+2H2。，则端符：I室=口室。

故答案为：(l)8CuO+CH4=4CU20+C02+2H2O；

(2)=