内蒙古鄂尔多斯市2025-2026学年高二化学上学期1月月考试题

2025—2026学年高二上学期学业诊断检测

化学试题

考试时间：75分钟考试分值：100分

一．单选题（共15道，每道3分，共45分）

1．化学用语是学习化学的工具和基础，下列有关化学用语的使用正确的是

2---

A．纯碱溶液呈碱性的原因是：CO3+H2OHCO3+OH

-+

B．食醋呈酸性的原因是：CH3COOH=CH3COO+H

-+2-

C．NaHS水溶液呈碱性的原因：HS+H2OH3O+S

2+2-

D．BaSO4溶液中存在沉淀溶解平衡：BaSO4s=Baaq+SO4aq

2．下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是

A．火力发电B．碱性锌锰电池

C．电解饱和食盐水D．氢氧燃料电池

A．AB．BC．CD．D

3．化学与生活生产密切相关，下列说法正确的是

A．血浆中存在H2CO3/HCO3的缓冲体系，缓冲作用可以促使体系pH出现大幅度变化

B．室温下时，若某酱油的pH5，则该酱油中的cH为105mol/L

1

C．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氨水时可选择酚酞为指示剂

D．用润湿的pH试纸分别测量等浓度的稀NaOH、稀氨水溶液的pH，稀NaOH溶液的误差更大

1

4．热化学方程式CsOgCOgΔH-110.5

kJ/mol表示

22

A．碳和氧气反应放出110.5kJ能量

B．1mol碳和1mol氧气反应生成1mol一氧化碳放出110.5kJ热量

2

C．25℃、101kPa时1mol固态碳单质和1mol氧气反应生成1mol一氧化碳气体，并放出110.5kJ

2

热量

D．1个固态碳原子和1个氧气分子反应放出110.5kJ热量

2

5．从下列实验事实所引出的相应结论正确的是

实验事实结论

其他条件相同，与稀硫酸反应时，Na2S2O3浓度越大，其他条件不变时，增大反应物

A

析出S时间越短浓度，反应速率加快

B反应前后催化剂的质量和化学性质没有发生改变催化剂一定不参与化学反应

取1mL0.1molL1KI溶液于试管中，加入

1

C5mL0.1molLFeCl3溶液，滴入5滴15%KSCN溶液，KI与FeCl3的反应存在限度

溶液变血红色

密闭容器中发生H2(g)I2(g)2HI(g)，容器压缩平衡不移动，正逆反应速率不

D

一半变

A．AB．BC．CD．D

6．科技发展与化学密切相关。下列有关说法正确的是

A．航母的海水浸泡区焊接铜块可防止船体腐蚀

B．我国空间站存储器所用的材料石墨烯是一种有机物

C．我国天眼传输信息用的光导纤维材料的主要成分是二氧化硅

D．嫦娥六号采回的月壤中含有3He，3He和4He互为同素异形体

7．下列说法中正确的是

2

A．升高温度，醋酸钠溶液的pH一定增大

B．可用CuO除去CuCl2中混有的FeCl3杂质

C．FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到FeCl3固体

D．向0.1molL1氨水中加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小

8．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列有关宏观辨识与微观探析的说法错误的是

选

宏观辨识微观探析

项

常温下，碘在溶剂中的溶解度：

A碘和CCl4为非极性分子，水为极性分子

CCl4水

BHF的沸点高于HClHF的相对分子质量小于HCl

C石墨的导电性只能沿石墨平面的方向石墨晶体中相邻碳原子平面之间相隔较远

3s电子能量更高，在离核更远的区域出现

D电子云半径：3s>1s

的概率更大

A．AB．BC．CD．D

1100℃

9．将三氯硅烷转化为高纯硅的反应为H2+SiHCl3Si+3HCl。下列有关化学用语或说法正确的是

A．SiHCl3中的Si-H键长大于Si-Cl键长B．H2的共价键类型：s-sσ键

C．基态Si原子的价层电子排布式：1s22s22p63s23p2D．HCl的电子式：

10．在微生物和甲醇的作用下，可先后实现NH4NO3N2的转化，从而对氨氮废水进行处理。下列说

法正确的是

A．NO3N2属于氮的固定B．CH3OH为极性分子

C．NO3的空间结构为四面体形D．第一电离能：N<O

11．下列叙述中可以说明反应2HIgH2gI2g已达平衡状态的个数是

①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI；②反应体系的颜色不再变化；

③百分含量：wHIwI2；④反应速率：vH2vI2vHI；

3

⑤cHI:cH2:cI22:1:1；⑥v分解HIv生成HI；

⑦混合气体的平均相对分子质量不变；⑧反应体系的温度不变；

⑨断开2molH-I的同时断开1molH-H。

A．3B．4C．6D．7

12．下列大小关系比较错误的是

A．化学键中离子键成分的百分数：KFKBr

B．沸点：正丁烷>2-甲基丁烷

C．分散质粒子的直径：AgI胶体>K2SO4溶液

D．晶体中阳离子的配位数：CsClNaCl

13．一种基于氯碱工艺的节能新工艺是将电解池与NO—空气燃料电池相结合，可用于湿法冶铁的研究，工

作原理如图所示。下列说法正确的是

A．a极为阳极，发生氧化反应

B．阴极区溶液的pH保持不变

C．d极为负极，其电极反应式为NO3e2H2ONO34H

D．理论上每生成0.15mol

X气体，可得到2.8gFe

14．在水溶液中，下列物质的电离方程式书写正确的是

2+-

A．NaHCO3NaHCO3B．HF=H+F

2

C．H2SO32HSO3D．NH3H2ONH4OH

15．氮及其化合物的转化过程如图所示。下列叙述正确的是

4

A．两步反应都属于氮的固定

B．催化剂a可以降低反应的活化能，加快反应速率

C．催化剂b通过降低N2的键能，加快化学反应速率

D．催化剂a作用下，N2和H2能100%转化为NH3

二、非选择题（共55分）

16．化学中，酸的电离平衡常数（Ka）是评估酸性强弱的重要依据。已知下列酸的电离平衡常数数据（25℃）：

物质H2SO3HClOH2CO3CH3COOH

2

电离平Ka1=1.410

-87115

Ka=4.010Ka14.510Ka2=4.710Ka=1.810

衡常数8

Ka2=6.010

回答下列问题：

(1)等浓度的四种酸溶液的酸性由强到弱的顺序是。

(2)写出HClO在水中的电离方程式：。

5

(3)T℃下，CH3COOH的电离平衡常数为1.010，则T25℃（选填“>”、“<”或“=”）。

(4)估算T℃下，0.1mol/LCH3COOH溶液的cHmol/L：该溶液中，CH3COOH的电离度

已电离的电解质分子数

（100%）。

原来总分子数

(5)保持温度T℃不变，将上述（4）溶液加水稀释至0.01mol/L，则电离度是（填“增大”、“减

少”或“不变”）的。

(6)根据以上数据，写出将少量CO2气体通入NaClO溶液反应的离子方程式：。

17．研究弱电解质的电离，有重要的实际意义。

I．醋酸是一种常见的有机酸

(1)醋酸的电离方程式为。

5

(2)保持温度不变，向醋酸溶液中通入一定量的氨气，下列量将变小的是___________。

－+

A．c(CH3COO)B．c(H)

－

C．c(OH)D．CH3COOH电离平衡常数

－1－

(3)将0.1mol·LCH3COOH溶液中加水稀释，c(CH3COO)/c(CH3COOH)的比值将(填“变大”、“不变”

或“变小”)，溶液导电性(填“变大”、“不变”或“变小”)。

(4)弱电解质达电离平衡说法正确的是___________(填字母)。

A．分子和离子的浓度均不再发生变化，所以说电离平衡是静态平衡

B．电解质达到电离平衡后，各离子浓度均相等

C．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时平衡可能发生移动

D．弱电解质分子电离产生离子与离子结合生成弱电解质分子速率相等

II．对比酸性的相对强弱

(5)某些弱酸在25℃时的电离常数如下：

化学式CH3COOHHSCNHCNHClOH2CO3

－－－－－7

电离常1.8×101.3×104.9×103.0×10K1=4.4×10，K2=4.7×10

数51108－11

①下列反应可以发生的是(填字母)。

A．CH3COOH＋Na2CO3=NaHCO3＋CH3COONaB．CH3COOH＋NaCN=CH3COONa＋HCN

C．CO2＋H2O＋2NaClO=Na2CO3＋2HClOD．NaHCO3＋HCN=NaCN＋H2O＋CO2↑

－1－1－1

②将20mL1mol·LCH3COOH溶液和20mL1mol·LHSCN溶液分别与20mL1mol·LNaHCO3溶液混合，画出产

生的CO2气体体积(V)随时间(t)的变化关系图，并注明对应酸的化学式。

18．Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺

贝尔化学奖。回答下列问题：

(1)根据对角线规则，Li的化学性质最相似的邻族元素是，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态

(填“相同”或“相反”)。

(2)基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为。

6

(3)Co基态原子核外电子排布式为，该元素位于周期表的区。

(4)磷酸根离子的空间构型为，其中P的价层电子对数为、杂化轨道类型为。

19．完成下列问题。

(1)第十九届亚运会于2023年9月22日在杭州隆重开幕，本次开幕式火炬的点燃方式是亚运史上首次利用

废碳再生技术生成的零碳甲醇点燃，甲醇是一种优良的燃料。试回答下列问题：

①如图是一定量甲醇(CH4O)完全燃烧生成CO2和2molH2Ol过程中能量变化图，图中的括号内应该填入

(“＋”或“-”)。

②写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式：。

(2)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4g+4NO2g=4NOg+CO2g+2H2OgΔH=-574kJ/mol

CH4g+4NOg=2N2g+CO2g+2H2OgΔH=-1160kJ/mol

若用标准状况下4.48LCH4还原NO2生成N2，放出的热量为kJ。

(3)反应热大小比较(填“>”“<”或“=”)。

；

Ag+Bg=CgΔH1<0Ag+Bg=ClΔH2<0，则ΔH1ΔH2；

；

Sg+O2g=SO2gΔH1<0Ss+O2g=SO2gΔH2<0，则ΔH1ΔH2；

1

Cs+Og=COgΔH<0；Cs+Og=COg