湖南省株洲市2026届高三化学上学期教学质量统一检测一模试题含解析

班级：_______姓名：_______准考证号：_______

(本试卷共8页，18题，考试用时75分钟，全卷满分100分)

注意事项：

1.答题前，先将自己的姓名、准考证号写在试题卷和答题卡上，并将准考证条形码粘贴在答题

卡上的指定位置。

2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上相应题目的答案标号涂黑。写在

试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答

题卡上的非答题区域均无效。

4.考试结束后，将答题卡上交。

可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Fe-56Cu-64Zn-65

第Ⅰ卷(选择题)

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)

1.化学与人类的生活密切相关。下列叙述错误的是

A.碳纳米管有相当高的强度和优良的导电性，可用于生产电池和传感器等

B.储氢合金是一类能够大量吸收，并与结合成金属氢化物的材料

C.橡胶硫化的过程中发生了化学变化

D.复方氢氧化铝片有杀菌消毒功能，可用于治疗胃病

【答案】D

【解析】

【详解】A．碳纳米管具有高强度和高导电性，广泛应用于电池和传感器等领域，A正确；

B．储氢合金能大量吸收氢气并与之结合形成金属氢化物，B正确；

C．橡胶硫化通过硫原子交联橡胶各链，发生化学变化，C正确；

D．复方氢氧化铝片主要成分为抗酸剂，用于中和胃酸、缓解胃痛，无杀菌消毒功能，D错误；

故选D。

2.关于实验安全下列说法错误的是

A.轻微烫伤时，可先用洁净的冷水处理，再涂上烫伤药膏

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B.不慎将酸沾到皮肤上，应先用大量水冲洗再用3%~5%的NaOH冲洗

C.含有重金属离子的废水可利用沉淀法进行处理后再排放

D.钠在空气中燃烧的实验中涉及的图标含有

【答案】B

【解析】

【详解】A．轻微烫伤时，可先用洁净的冷水处理，快速降低局部温度，然后涂上烫伤药膏，A正确；

B．NaOH具有强腐蚀性，会加重皮肤损伤，故不慎将酸沾到皮肤上时需立即用大量清水冲洗，然后再用3%

~5%的NaHCO3溶液冲洗，B错误；

C．对于含重金属离子的废水，可利用沉淀法进行处理后再排放，C正确；

D．是护目镜，在进行可能发生飞溅等的化学实验时，佩戴护目镜具有保护眼睛的作用，钠在空气

中燃烧的实验反应剧烈，可能飞溅，故钠在空气中燃烧的实验中涉及的图标含有，D正确；

故答案选B。

3.下列有关化学用语使用错误的是

A.基态Ca原子的简化电子排布式：

B.氚的原子结构模型：

C.的电子式为

D.分子的VSEPR模型：

【答案】C

【解析】

【详解】A．基态Ca原子的原子序数为20，其电子排布式为，简化电子排布式为

，A正确；

B．氚（）的原子核内含有1个质子和2个中子，核外有1个电子，该模型表示正确，B正确；

C．是离子化合物，由和构成，的电子式必须标出最外层的8个电子，正确写法的电

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子式为，C错误；

D．分子的中心原子为O，价层电子对数为4（2个σ键和2对孤对电子），VSEPR模型为四面体形，D

正确；

故答案选C。

4.下列相关原理、装置及操作正确的是

A．排出盛有AgNO3溶液滴定管尖嘴内的气泡B．除去中的HCl

C．模拟“侯氏制碱法”制取，应先

D．铁钉镀锌

从a通入，后从b通入，c中放蘸有

稀硫酸的脱脂棉

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【详解】A．硝酸银溶液呈酸性，应使用酸式滴定管，A错误；

B．Cl2和HCl均能与碱石灰反应，应将混合气体通过饱和食盐水除去氯气中混有的HCl，B错误；

C．NH3的溶解度较大，为防止倒吸，b管通NH3，a管通CO2，c中放蘸有稀硫酸的脱脂棉，用于尾气处理，

防止污染空气，C错误；

D．铁钉镀锌利用的是电解池原理，锌为阳极发生氧化反应生成锌离子，锌离子在阴极被还原为锌，相关原

理、装置及操作均正确，D正确；

故选D。

5.下列反应的方程式正确的是

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A.用FeS除工业废水中的：

B.硫酸铜溶液中通入过量：

C.浓硝酸显黄色的原因：

D.1molHF溶液与足量NaOH溶液反应：

【答案】C

【解析】

【详解】A.FeS是沉淀，在写离子方程式时不能拆成离子，正确离子方程式为，

故A错误；

2+2+

B.过量氨气会与Cu形成[Cu(NH3)4]络离子，而非生成Cu(OH)2沉淀，正确离子方程式为：

，故B错误；

C.浓硝酸显黄色是由于分解产生的NO2溶解所致，给出的分解方程式：

正确，故C正确；

---1

D.HF为弱酸，不能完全电离，正确离子反应为HF+OH=F+H2O，且ΔH=-57.3kJ·mol仅适用于强酸强

碱中和，故D错误；

故答案为C。

6.“消洗灵”()是一种消毒原理类似“84消毒液”的高效低毒的消毒洗涤剂。实验室

中制备的反应方程式为：，装置

如图所示，下列说法正确的是

A.A中固体可以换成

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B.每生成，则转移电子数

C.实验时应先打开，一段时间后再打开

D.滴加液体时，仪器a、b的上口玻璃塞必须打开

【答案】C

【解析】

【详解】A．若A中固体换成，因与浓盐酸反应需要加热，故此反应无法发生，故不能换成

，A错误；

B．由反应化学方程式，每生成

，需要1molNaClO，由反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O可知，生成1mol

NaClO需要消耗1molCl2，该反应为歧化反应，转移的电子的物质的量为1mol，数目是，则每生成

，则转移电子数，B错误；

C．实验时应先打开，待生成的氯气将装置中空气排尽再打开，C正确；

D．滴加液体时，仪器a的上口玻璃塞不需要打开，该装置为恒压滴液漏斗，浓盐酸可以顺利滴入，若打开

上口玻璃塞会导致浓盐酸挥发，D错误；

故答案选C。

7.某电解质阴离子的结构如图。X、Y、Z、Q为原子序数依序增大的同周期元素，Z的单质为常见氧化剂。

下列说法错误的是

A.最简单氢化物沸点：

B.键角：

C.Y的含氧酸不与酸性高锰酸钾反应

D.同周期所有元素中，第一电离能位于X、Z之间的元素有2种

【答案】C

【解析】

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【分析】X、Y、Z、Q为原子序数依序增大的同周期元素，由该阴离子结构可知Z形成2个共价键，Z的

单质为常见氧化剂，可知Z为O；Y形成4个共价键，则Y为C；Q形成1个共价键，且原子序数大于O，

则Q为F；X得1个电子后形成4条共价键，则X最外层电子数为3，原子序数小于C，故X为B。据此

分析。

【详解】A．Q为F，其最简单氢化物为HF，Z为O，最简单氢化物为H2O，两者的分子间均存在氢键，但

由于每个H2O分子能形成更多的氢键，导致H2O的沸点（100℃）远高于HF（19.5℃），因此最简单氢化物

沸点Q<Z，A正确；

B．代表的是碳酸根离子，其中心碳原子采取sp2杂化，离子构型为平面三角形，键角为120°，

代表的是四氟合硼酸根离子，其中心硼原子采取sp3杂化，离子构型为正四面体形，键角为109°

28′，因此键角，B正确；

C．Y为C，它的含氧酸并非都不与酸性高锰酸钾反应，例如草酸（H2C2O4）就具有较强的还原性，能被酸

性高锰酸钾氧化为CO2，而则被还原为，C错误；

D．X为B，Z为O，二者均位于元素周期表的第二周期，第二周期元素的第一电离能大小顺序为：Li

<B<Be<C<O<N<F<Ne。其中，第一电离能介于B和O之间的元素有铍（Be）和碳（C）两种，D正确；

故答案选C。

8.对多酚物质的研究如图所示，以下说法正确的是

已知：多酚类化合物能发生烯醇式和酮式的互变异构：

A.甲的名称为1，3，5-三苯酚

B.O-H的极性：甲乙醇

C.的互变异构体为

D.可以发生加成、水解和消去反应

【答案】C

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【解析】

【详解】A．甲物质的官能团为酚羟基，根据命名规则，可知甲的名称为1，3，5-苯三酚或间苯三酚，A错

误；

B．乙醇的烷基具有给电子效应，O-H极性较弱，甲物质中酚羟基受苯环吸电子共轭效应影响，O-H键极性

比乙醇中的醇羟基更强，B错误；

C．由题给信息可知，1，3，5-苯三酚发生酮式互变异构，变为，C正确；

D．含有的官能团是醚键和氰基，氰基可以发生加成、水解反应，无法发生消去反应，D错

误；

答案选C。

9.金属Bi对全钒液流电池负极有催化作用，放电时负极反应分两步进行，其中一步为：

，电池工作原理如图所示，下列有关说法错误的是

A.放电过程中从a极区向b极区移动

B.充电时，b极区的物质的量增大

C.充电时a极的电极电势小于b极

D.放电时另一步负极电极反应式：

【答案】B

【解析】

2+3+-

【分析】该电池放电时，负极发生的反应分两步，分别是xV+xH++Bi=BiHx+xV和BiHxxe=xH++Bi，说

明a是原电池的负极，b为正极；充电时，a为阴极，b为阳极，以此解题；−

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【详解】A．放电时，阳离子向正极移动，H+从负极区（a极）向正极区（b极）移动，A正确；

B．充电时b极为阳极，电极反应式为，H2O被消耗，b极区H2O的物质

的量减小，B错误；

C．充电时，原电池的正极（b极）作阳极，负极（a极）作阴极，阳极电势高于阴极，故a极电势小于b

极，C正确；

D．放电时，负极电极反应式为：，已知一步反应为：，

则另一步反应为：，D正确；

故选B。

10.卟啉与镁元素结合为配合物叶绿素，结构如图，以下正确的是

A.该化合物中有共价键、离子键、配位键B.镁元素化合价为0价

C.叶绿素易溶于水D.卟啉在酸性环境中配位能力会减弱

【答案】D

【解析】

【详解】A．该化合物中没有离子键，A错误；

B．卟啉分子作为配体时，会失去两个连接在氮原子上的氢离子，形成一个带两个单位负电荷的阴离子，与

配位形成电中性的配合物，故镁元素的化合价为+2价，B错误；

C．叶绿素所连基团都是疏水性基团，难以形成氢键，故推测其难溶于水，C错误；

D．酸性条件下，氢离子会占用N的孤对电子，配位能力减弱，D正确；

故答案选D。

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11.联氨()可用于镜面镀银，其原理为：(未配

平)。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A.中含键8

B.和晶体类型不同

C.溶液中的数目为0.01

D.标准状况下，每转移0.2电子则会生成约

【答案】C

【解析】

【详解】A．[Ag(NH3)2]+中，Ag+与两个NH3形成两个配位σ键，每个NH3分子含三个N-Hσ键，故1mol

[Ag(NH3)2]+含8molσ键，数目为8NA，A正确；

B．NH4NO3由离子组成，为离子晶体；N2H4为分子化合物，固态时为分子晶体，二者晶体类型不同，B正

确；

C．[Ag(NH3)2]+是稳定配离子，Ag+几乎不解离，溶液中游离Ag+浓度远低于0.01mol/L，故Ag+数目远小于

0.01NA，C错误；

D．联氨(N2H4)可用于镜面镀银，化学方程式为：，

每生成1molN2转移4mol电子；转移0.2mol电子生成0.05molN2，标准状况下体积为0.05mol×22.4

L/mol

=1.12L，D正确；

故选C。

12.钪(Sc)是航空航天、超导材料领域的关键稀土金属。以钒钛磁铁矿中提取的为原料，采用钙热还

原法制备高纯金属钪的核心工艺如下：

已知：的熔点为1402℃，Sc的熔点为1541℃

以下说法正确的是

A.“氟化”反应可以在石英坩埚中进行

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B.流程中各步骤均应在惰性气体氛围中反应

C.Ca的沸点高于Sc

D.“热还原”温度高于1541℃有利于反应和分离

【答案】B

【解析】

【分析】以为原料，首先在300℃下与发生氟化，生成、和；接着升温

脱氨得到和无水；随后用Ca还原得到粗钪；最后通过真空蒸钙、蒸钪（利用Ca与Sc的

沸点差异，Ca沸点更低）分离杂质，最终得到高纯钪。

【详解】A．石英即，与在加热条件下能反应，故“氟化”反应不可以在石英坩埚中进行，

A错误；

B．惰性气体可以有效防止还原性物质被氧化，故流程中各步骤均应在惰性气体氛围中反应，B正确；

C．最后通过真空蒸钙、蒸钪（利用Ca与Sc的沸点差异，Ca沸点更低）分离杂质，最终得到高纯钪，钙

先蒸得，故Ca的沸点低于Sc，C错误；

D．的熔点为1402℃，Sc的熔点为1541℃，“热还原”温度若高于1541℃，、状态相同，不

利于分离，D错误；

故选B。

13.三苯基膦（L）为催化剂的基础原料，在国内石油化工中有广泛的用途。下列说法正确的是

A.L的空间结构为平面三角形

B.该过程中Pd(Ⅱ)的配位数均为4

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C.三苯基膦配位能力弱于三丁基膦

D.用同位素标记的代替可得到DBr

【答案】C

【解析】

【分析】由图可知反应机理为以溴苯（A）和丙烯酸甲酯（B）为原料，在催化剂作用下发生偶联，生成产

物C，同时生成HBr（D）。据此分析。

【详解】A．P的杂化方式为，故L的空间结构不是平面三角形，A错误；

B．第④步生成物中，Pd(Ⅱ)的配位数为5，B错误；

C．丁基为推电子基团，三丁基膦更易提供配位电子，C正确；

D．据③④可知，D原子没有脱离，D错误；

故答案选C。

14.是两性氢氧化物，其沉淀分离的关键是控制溶液pH。25℃时，某溶液中与

的总和为c，随pH的变化关系如图所示(忽略体积变化)。

已知：

下列叙述正确的是

A.水的电离程度：

B.时，

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C.P点沉淀质量小于Q点沉淀质量

D.Q点：

【答案】B

【解析】

-5.0--9.0-3+-3.2

【分析】pH=5时，c(H+)=10mol/L，c(OH)=10mol/L，-lgc=3.2，则c([Cr(OH)4])+c(Cr)=10mol/L，

----0.4

由Cr(OH)3(s)+OH(aq)[Cr(OH)4](aq)K=知，c([Cr(OH)4])=K×c(OH)=10×

−

-9.0-9.43+-3.2-9.4-3.23+-

10mol/L=10mol/L，则c(Cr)=10mol/L-10mol/L≈10mol/L；由Cr(OH)3(s)Cr(aq)+3OH(aq)

3+3--3.2-9.03-30.23+

知，Ksp=c(Cr)×c(OH)=10mol/L×(10mol/L)=10；pH在5至6.7之间，铬元素主要以Cr和Cr

-

(OH)3形式存在，pH大于6.7时，主要以[Cr(OH)4]和Cr(OH)3形式存在。

【详解】A．Cr3+水解会促进水电离，由M到P点-lgc增大，则c(Cr3+)减小，对水电离的促进程度减弱，A

错误；

B．pH=6.7时，c(H+)=10-6.7mol/L，c(OH-)=10-7.3mol/L，根据计算得c(Cr3+)==

---0.4-7.3-7.7

，根据K计算得c([Cr(OH)4])=K×c(OH)=10×10mol/L=10mol/L，c

3+-

(Cr)＜c([Cr(OH)4])，B正确；

C．P点和Q点的-lgc相同，说明溶液中可溶性含铬微粒的总浓度相同，在铬元素总物质的量不变的情况下，

沉淀的Cr(OH)3的物质的量也相同，因此两点沉淀质量相等，C错误；

3+--

D．若是溶液中只有含铬物质，则Q点：3c(Cr)+c(H+)=c(OH)+c([Cr(OH)4])，题目中未强调溶液中只含有

含铬物质，并且调节pH时引入了其它离子，所以该电荷守恒不正确，D错误；

故答案为B。

第Ⅱ卷(非选择题)

二、非选择题(本大题含4小题，共58分)

15.冰醋酸法是实验室制备乙酰苯胺的经典方案，核心原理为加热时苯胺与冰醋酸发生酰化反应，反应可逆，

需通过回流促进反应发生。其实验室制备原理如下：

相关信息如下：

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密度

相对分熔点沸点

物质溶解性

子质量/℃/℃

微溶于水，

苯胺93184.01.02

易溶于乙醇

乙酸6016.6117.91.05与水或乙醇互溶

乙酰微溶于冷水，

135114.33041.21

苯胺易溶于热水、乙醇

主要实验步骤：

①在圆底烧瓶中加入：9.3g苯胺(苯胺易被氧化，实验前最好使用新蒸馏苯胺)、15.0mL冰醋酸、0.2g

锌粉。使反应液微沸回流，持续回流40~60分钟。

②停止加热，趁热将反应物以细流慢慢倒入盛有200mLX的烧杯中，边倒边搅拌，防止局部过热导致产物

结块。静置冷却至室温，析出晶体。

③将冷却后的混合物倒入布氏漏斗，进行抽滤，洗涤晶体2~3次，抽干后得到粗产物。

④进一步提纯乙酰苯胺粗品，得到8.84g产品。

回答下列问题：

（1）装置Ⅰ中a的名称_______。

（2）反应开始前，原料混合物中的氢键有N-H…N、O-H…O、_______。

（3）锌粉的作用是：①代替沸石，防止暴沸；②_______。

（4）步骤①中，温度计保持的最佳温度为_______℃。(填标号)

A．85B．95C．105D．115

判断反应终点的依据是：当温度计示数开始明显大幅下降，未再次升高前，立即停止加热。这样判断的原

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因是_______。

（5）步骤②中盛有的200mLX，X是_______(填“冷水”、“热水”或“乙醇”)。

（6）步骤④中进一步提纯乙酰苯胺粗品的方法是_______。

（7）乙酰苯胺产率为_______(保留一位小数)。

【答案】（1）球形冷凝管

（2）N-H…O、O-H…N

（3）锌粉的作用是防止苯胺在反应过程中被氧化。

（4）①.C②.当温度计示数开始下降，说明水已基本蒸完，且乙酸还未大量蒸出。

（5）冷水（6）重结晶

（7）65.5%

【解析】

【分析】根据实验原理，圆底烧瓶中，加入9.3g苯胺(苯胺易被氧化，实验前最好使用新蒸馏的苯胺)、15.0

mL冰醋酸、0.2g锌粉制备乙酰苯胺，使反应液微沸回流，持续回流40~60分钟，停止加热，趁热将反应

物以细流慢慢倒入盛有200mL冷水的烧杯中，边倒边搅拌，防止局部过热导致产物结块，静置冷却至室温，

析出乙酰苯胺晶体，将冷却后的混合物倒入布氏漏斗，进行抽滤，洗涤晶体2~3次，抽干后得到粗产物，

将冷却后的混合物倒入布氏漏斗，进行抽滤，洗涤晶体2~3次，抽干后得到粗产物，经过重结晶进一步提

纯乙酰苯胺粗品，得到8.84g产品。

【小问1详解】

装置Ⅰ中a为球形冷凝管；

【小问2详解】

反应开始前，苯胺、冰醋酸中的氢键有N-H…N、O-H…O、N-H…O、O-H…N；

【小问3详解】

苯胺易被氧化，锌粉的作用除了代替沸石，防止暴沸，还可以防止苯胺在反应过程中被氧化；

【小问4详解】

回流需控制好温度，105℃比较适宜，不宜过高，超过110℃易导致冰醋酸大量挥发，降低产率，故选C；

当温度计示数开始下降，说明水已基本蒸完，且乙酸还未大量蒸出；

【小问5详解】

由于乙酰苯胺微溶于冷水，溶于热水，易溶于乙醇、乙醚，所以洗涤粗品最合适的试剂是用冷水洗，以减

少因洗涤造成的损耗，则X为冷水；

【小问6详解】

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进一步提纯乙酰苯胺可采用重结晶的方法；

【小问7详解】

9.3g苯胺的物质的量为：，15.0mL冰醋酸，其密度为1.05，其物质的量为：

，二者按1：1反应，冰醋酸过量，则理论上生成乙酰苯胺的物质的量0.1mol，其质

量为：0.1mol×135g/mol=13.5g，故乙酰苯胺的产率为：。

16.铼(Re)是一种具有极高战略价值的关键金属，在周期表中与Mn同族。以钼精矿(主要成分有、

，还含有、、、等杂质)为原料制备高铼酸铵()和单质Re的工艺流

程如图：

已知：①

②

回答下列问题：

（1）Re在周期表中位于第_______族。

（2）“氧压碱浸”步骤中发生反应的化学方程式为_______。

（3）“水相1”中的阴离子主要是和，“滤渣2”的成分是_______；“反萃取”时所用试剂X

为_______(填序号)。

A．B．氨水C．HClD．盐酸

（4）若向悬浊液中加稀硫酸或加NaOH溶液调节pH，、随pH变化如图所

示，由图可知，表示的曲线是_______。

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（5）利用“还原”步骤中相关量可以确定Re的相对原子质量。某小组获得下列3组实验数据：

A．的质量、消耗的总量

B．Re的质量、消耗的总量

C．的质量、Re的质量

选择第_______(填序号)组数据。

（6）已知铼的某种氧化物立方晶胞(晶胞参数为anm)沿x、y、z轴方向投影均如下图所示，则Re在晶胞

中的位置为_______；Re填在了O围成的_______(填“四面体”“立体”或“八面体”)空隙中。

【答案】（1）ⅦB（2）

（3）①.、②.B

（4）a（5）C

（6）①.顶点②.八面体

【解析】

【分析】钼精矿(主要成分有MoS2、ReS2，还含有FeS2、Al2O3、SiO2、P2O5等杂质)在氧压碱浸时，MoS2、

ReS2转化为NaMoO4、NaReO4、Na2SO4，FeS2、Al2O3、SiO2、P2O5分别转化为Fe2O3、Na[Al(OH)4]、Na2SiO3

、Na3PO4等，过滤，滤渣1主要为Fe2O3，滤液中加硫酸调pH，可以除掉Na[Al(OH)4]、Na2SiO3，同时提

供氢离子以备后续萃取时需要，滤渣2为Al(OH)3、H2SiO3，滤液加入R3N进行萃取，得到R3N-HReO4，

分液后，对有机相加氨水进行反萃取，生成NH4ReO4，分液后，NH4ReO4在水相中，除磷时，加入的硫酸

镁与Na3PO4反应生成NH4MgPO4沉淀，过滤除掉，再经过后续处理得到NH4ReO4纯品；NH4ReO4经热解

后得到Re2O7、并进一步被氢气还原为Re，据此分析；

【小问1详解】

Re元素在周期表中与Mn同族，位于周期表第ⅦB族；

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【小问2详解】

“氧压碱浸”步骤中ReS2与氧气、氢氧化钠反应生成NaReO4、Na2SO4和H2O，发生反应的化学方程式为：

；

【小问3详解】

由分析可知，滤渣2为Al(OH)3、H2SiO3；由分析可知，“反萃取”时所用试剂X为氨水，故选B；

【小问4详解】

NH4ReO4悬浊液中存在水解平衡：，随着pH不断增大，氢离子浓度逐渐减

小，氢氧根离子浓度不断增大，促进铵根离子水解，则铵根离子浓度逐渐减小，曲线b为铵根离子浓度，

则曲线a表示的浓度；

【小问5详解】

A．实验中H2不仅用于还原Re2O7，还需要通H2排尽装置内空气，反应后还要通H2冷却产物，根据消耗

氢气的总量和Re2O7的质量，不能计算Re的相对原子质量，A不符合题意；

B．实验中H2不仅用于还原Re2O7，还需要通H2排尽装置内空气，反应后还要通H2冷却产物，根据消耗

氢气的总量和Re的质量，不能计算Re的相对原子质量，B不符合题意；

C．已知Re2O7的质量和生成Re的质量，可直接算出Re2O7中氧元素的质量，再通过氧的相对原子质量计

算氧原子的物质的量，进而求出Re2O7的物质的量，再计算出Re2O7的摩尔质量，最终可计算出Re的相对

原子质量，C符合题意；

故选C。

【小问6详解】

由晶胞投影图可知，则Re在晶胞中的位置为顶点；从投影图可知，O原子构成面心立方结构，Re原子填

在了O原子形成的八面体空隙中。

17.化合物G是一种治疗哮喘的药物，某研究小组按以下路线合成该化合物(反应条件及试剂已简化)：

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请回答：

（1）化合物G中含氧官能团的名称是醚键和_______。

（2）D→E的反应类型为_______，C的核磁共振氢谱有_______组峰。

（3）C→D的反应中，NaH能将C转化为更易与反应的中间产物，其结构简式为_______。

（4）E→F的化学方程式为_______。

（5）以下说法不正确的是_______。

A.A的碱性比B强B.B→C有键的断裂和形成

C.X苯环上的一溴代物有6种D.E不能使酸性高锰酸钾褪色

（6）从整个过程看，A→B的目的是_______。

（7）以2-丙醇、、为有机原料，设计化合物的合成路线_______(用

流程图表示，无机试剂任选)。

【答案】（1）酰胺基（2）①.加成反应②.6

（3）（4）（5）

BD

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（6）保护氨基（7）

【解析】

【分析】A和ClCOOC2H5发生取代反应生成B，B和CaC2、H2O反应生成C，C和NaH、反应

生成D，D和乙炔发生加成反应生成E，E在NaOH溶液中发生水解反应生成F，其结构简式为

，F和X发生取代反应生成G，同时还生成了HCl，则X的结构简式是，以此解答。

【小问1详解】

由化合物G的结构简式可知，其含氧官能团为醚键和酰胺基；

【小问2详解】

由分析可知，D和乙炔发生加成反应生成E；由C的结构简式可知，该有机物分子中含有6种不同环境的H

，则核磁共振氢谱有6组峰；

【小问3详解】

氢化钠与C中羟基H发生氧化还原反应生成，其更易与反应；

【小问4详解】

由分析可知，E在NaOH溶液中发生水解反应生成F，其结构简式，化学方程式为：

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；

【小问5详解】

A．酯基为吸电子基团，则B中N原子上连有酯基，导致其电子云密度降低，则A的碱性性比B强，A正

确；

B．B→C是还原反应，有C=O键断裂，C-O键形成，涉及π键的断裂，无π键的形成，B错误；

C．由X的结构简式可知，苯环上有6种不同环境的H，则其一溴代物有6种，C正确；

D．由E的结构简式可知，苯环能使与其直接相连的烃基C原子上的H原子变活泼，可被酸性高锰酸钾氧

化，使酸性高锰酸钾褪色，D错误；

故选BD；

【小问6详解】

由A的结构简式可知，A中含氧官能团的名称是羰基，从整个过程看，A→B的过程中氨基转化为酰氨基，

E→F的过程中酰氨基又转化为氨基，A→B的目的是：保护氨基；

【小问7详解】

可由和反应制得，可通过、CaC2和H2O反应

制得，可通过的催化氧化制得，则化合物的合成路线为：

。

18.甲醇常用于溶剂、燃料和化工原料，具有许多重要的应用。

Ⅰ．装置Ⅰ为甲醇燃料电池。装置Ⅱ是一种以Ni-CuO为电催化剂，并将其与金属铝组装成的可充电电池，

用于还原碱性污水中的为，电池放电时，水中的氢离子在电催化剂表面获得电子成为氢原子，氢

原子再将吸附在电催化剂表面的逐步还原为。

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回答下列问题：

（1）充电时，Ni-CuO电极上有生成，则此时装置Ⅱ总反应为_______，其中Ni-CuO电极应连接装置Ⅰ

中的电极_______(填“A”或“B”)。

（2）放电时，装置Ⅱ的负极区pH将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

Ⅱ．稳定性加氢合成甲醇是“甲醇经济”理念下的一个重要成果，发生如下反应：

反应i：

反应ii：

反应iii：

（3）反应ii能自发进行，符合该反应特点的图像是_______。

A.B.

C.D.

（4）不同压强下，和的起始物质的量比为，图甲和图乙表示的平衡转化率随温度升高的

变化关系，或表示的平衡产率随温度升高的变化关系，如下图所示：

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已知：的平衡转化率，

的平衡产率。

①图中纵坐标表示平衡转化率的是图_______(填“甲”或“乙”)，压强_______(填“”或

“”)。

②图乙中温度时，两条曲线几乎交于一点，分析原因_______。

（5）某温度下，将和充入容积不变的2L密闭容器中，若只发生反应iii，初总压为8MPa

，测得不同时刻反应后与反应前的压强关系如表：

时间/h12345

0.920.850.790.750.75

①用表示前2h的平均反应速率_______。

②该条件下的分压平衡常数______