第4章《物质结构元素周期律》单元检测题 人教版(2019)高中化学必修第一册

第4章《物质结构元素周期律》单元检测题一、单选题（共13题）1．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LNO与11.2LO2混合后气体的分子数为NAB．2gH218O和D2O的混合物中所含中子数为NAC．常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，转移电子的数目为0.3NAD．标准状况下，2.24L氯气溶于水发生反应，转移的电子数目为0.1NA2．下列有关溴、碘的说法中正确的是A．溴和碘只能从海水中提取B．单质溴溶解在四氯化碳中呈现紫红色C．在碘化钾溶液中加入淀粉溶液呈蓝色D．存放液溴的试剂瓶要用橡皮塞密封并用水封3．X、Y、Z、W、E五种同周期元素从左向右按原子序数递增（原子序数为5个连续的自然数）的顺序排列如图所示。下列说法正确的是（

）XYZWEA．W元素的负化合价为-2时，E元素的最高化合价一定为+7B．Y(OH)n为强碱时，X(OH)n也一定为强碱C．HnWOm为强酸时，E的非金属性一定很强D．HnZOm为强酸时，E的单质具有强还原性4．W、X、Y、Z是周期表中前20号的主族元素，原子序数依次增大。W、X、Y的原子最外层电子数之和为13，X与Z同主族，实验室可用Z的最高价氧化物的水化物稀溶液检验W的最高价氧化物。下列说法正确的是A．失去电子能力：X>Z>WB．原子半径：Z>Y>XC．W、X、Y、Z的最高正化合价依次为＋4、＋2、＋7、＋2D．W与Y形成的化合物含有极性键，不含有非极性键5．X、Y均为短周期元素，且X为第ⅠA族元素，Y为第ⅥA族元素，下列说法正确的是A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．由X、Y形成的共价化合物中所有原子都满足最外层为8电子结构C．X2Y既可能是离子化合物，也可能是共价化合物D．由X、Y组成的化合物中，X、Y的原子个数比不可能是1∶16．“类比”是学习化学的重要思想，化学知识有规律可循，但也存在“反规律”现象，下列“类比”正确的是A．HCl气体用浓硫酸干燥，HBr气体也可以用浓硫酸干燥B．碱金属元素单质熔点从Li到Cs逐渐降低，碱土金属元素单质熔点从Be到Ba也逐渐降低C．是两性氧化物，也是两性氧化物D．实验室用FeS与稀盐酸反应制，也可用CuS与稀盐酸反应制7．化学家已经合成了少量N4，关于N4和N2说法正确的是A．互为同位素 B．互为同素异形体C．化学性质相同 D．N4和N2分子内含有的质子数相等8．X、Y、Z、W四种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z的最外层电子数和最内层电子数相等。下列说法中正确的是XZYWA．X元素的气态氢化物不止一种B．Y元素是自然界中含量最多的元素C．Z元素的最高价氧化物对应的水化物是强碱D．W元素的最高价氧化物对应的水化物是强酸9．下列叙述正确的是A．共价化合物中一定含有共价键 B．氯气中含离子键C．离子键、共价键、分子间作用力均属于化学键 D．所有物质一定含有化学键10．贵州省曾在1931年发行锑制的硬币，但因为锑很容易磨损，在流通过程损耗严重。锑(Sb)的原子结构示意图如图所示，下列有关121Sb的说法错误的是A．与123Sb互为同位素 B．原子核内的中子数为70C．相对原子质量约为51 D．位于元素周期表的第五周期11．超重水()是生化实验的重要原料，下列说法不正确的是A．与互为同位素 B．、、是不同的核素C．氚()原子核外有1个电子 D．与的相对分子质量相同12．、、是氧元素的三种核素，H、D、T是氢元素的三种核素，NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．、、互为同素异形体B．与的相对分子质量相同C．氢的同位素与氧的同位素相结合，可得16种水分子D．相同质量的与所含中子数之比为9：1013．下列各组物质，所含化学键类型完全相同的是A．MgCl2和KCl B．NaOH和NaClC．H2O2和Na2O2 D．NH3和NH4Cl二、非选择题（共10题）14．根据下列微粒回答问题：1H、2H、3H、14C、14N、16O、35Cl2、37Cl2(1)以上8种微粒共有___________种核素，共___________种元素。(2)互为同位素的是___________(填8种微粒中合理的微粒)。(3)质量数相等的是___________，中子数相等的是___________。(填8种微粒中合理的微粒)。(4)相同物质的量的14CO2与S18O2的质量之比为___________；质子数之比为___________。15．已知A、B两种元素，A的原子序数为x，A和B所在周期的元素种类数目分别为m和n。(1)如果A和B同在IA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为___________，当B在A的下一周期时，B的原子序数为___________；(2)如果A和B同在ⅦA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为___________；当B在A的下一周期时，B的原子序数为___________。16．称取一定质量镁铝合金放入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图(生成沉淀阶段的图像斜率视为恒定)。计算：(1)合金中Al的质量为多少____?(2)所加NaOH溶液的物质的量浓度为多少____?17．用表示原子：(1)中性原子的中子数N=___________。(2)共有x个电子，则该阳离子的中子数N=___________。(3)共有x个电子，则该阴离子的中子数N=___________。18．向100ml0.5mol/LAlCl3中逐渐加入0.5mol/L的NaOH溶液，最后得到白色沉淀2.65克。求用去的NaOH溶液的体积___。19．某同学为验证同主族元素原子得电子能力强弱进行如下实验：Ⅰ.向溶液中滴加少量氯水，充分反应后，加1mL四氯化碳振荡，静置；Ⅱ.向溶液中滴加少量氯水，充分反应后，加1mL四氯化碳振荡，静置；Ⅲ.在淀粉碘化钾试纸上滴加几滴溴水。回答下列问题：(1)实验Ⅰ的现象_______。(2)根据Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的实验现象可得实验结论为_______，请用原子结构的知识解释其原因：_______。(3)实验Ⅰ、Ⅱ得到的层中含有卤素单质，可用浓溶液反萃取分离回收。以下是反萃取回收的操作过程：①向装有的溶液的_______(填仪器名称)中加入少量浓溶液；②振荡至溶液的_______色消失，振荡过程中仪器内压强会增大，需要打开_______(填“上口玻璃塞”或“下口活塞”)放气；③静置、分层，先将层从仪器的下口放出，再将含碘的碱溶液从仪器的_______(填“上”、“下”)口倒入烧杯中；④边搅拌边加入几滴45%的溶液，溶液立即转为棕黄色，并析出碘晶体，写出该反应的离子方程式_______。20．某研究性学习小组的甲，乙同学分别设计了以下实验来验证元素周期律。(1)甲同学将NaOH溶液滴加在溶液中，可观察到的现象为_______。由此得出碱性的强弱关系为_______(用化学式表示)。(2)乙同学设计了如图装置来验证元素非金属性的变化规律，根据要求完成下列各小题。①实验装置：仪器A名称为_______。②实验步骤：连接仪器、_______、加药品后，打开活塞，然后滴入试剂。③已知常温下，高锰酸钾和浓盐酸反应能生成氯气。实验室中现有药品溶液、、浓盐酸、，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫的，装置C中所装药品为_______，装置C中发生反应的离子方程式为_______。④已知为难溶于水的白色胶状沉淀。若要证明非金属性：S>C>Si，则A中加_______、B中加、C中加，能说明碳元素的非金属性比硅元素的非金属性强的实验现象是_______。试管C中发生反应的离子方程式是_______。21．某化学课外活动小组为了验证元素化学性质递变规律，进行如下实验探究。探究1：验证同周期X、Y、Z三种元素金属性递变规律实验内容实验现象1、各取1.0g金属X和金属Z，分别加入到5mL水中金属X与水反应比金属Z剧烈2、各取1.0g的金属Z和金属Y(形状相同)，分别加入到5mL1.0mol/L盐酸中。金属Z与盐酸反应比金属Y剧烈(1)通过实验验证三种元素金属性由强到弱是_______，则下列判断正确的是_______A．原子序数：Y＞Z＞X

B．原子的最外层电子数X＞Y＞ZC．原子半径：Y＞Z＞X

D．Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强(2)同主族元素的同类化合物的化学性质相似，分别写出过氧化铷与CO2反应的化学方程式_______，过量的RbOH与AlCl3反应的离子方程式_______。(3)现有铷和另一种碱金属形成的合金50g，当该合金与足量水反应时，可得到22.4L(标准状况下)氢气，则另一种碱金属可能是_______(填序号)a．Li

b．Na

c．K

d．Cs22．现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知：A的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，B原子最外层电子数是其电子层数的3倍，C+和D3+的电子层结构相同，B与E属于同一主族。（1）E在元素周期表中的位置是__。（2）上述元素形成的简单离子中，半径最小的是__(填离子符号)。（3）下列事实能说明C元素的金属性比D元素的金属性强的是__。a.C单质常温能与水反应，D单质不能与水反应b.在氧化还原反应中，1molD单质比1molC得电子多c.C和D两元素的最高价氧化物的水化物，前者的碱性更强（4）写出由B和C形成的化合物C2B2的电子式为__。（5）工业上用电解法制备D的单质，反应的化学方程式为__。（6）写出实验室制备F单质的离子方程式__。23．A、B、C、D、E均为短周期的主族元素，其原子序数依次增大，A的原子电子层数等于其核外电子数，B与C可形成离子化合物CB2，D原子的M层电子数是K层电子数的3倍。（1）A的元素符号是____。（2）B的氢化物与E的氢化物相比，较稳定的是___(填化学式)。（3）C、E组成的化合物的电子式是___，其中所含化学键的类型是___。（4）B、D、E按原子半径由大到小的顺序排列为___(填元素符号)。（5）C的最高价氧化物对应的水化物是___，它与D的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液发生反应的离子方程式是____。（6）欲证明E2的氧化性强于I2，可进行的实验操作是___，观察到的现象是___，有关反应的离子方程式是___。参考答案：1．B2．A3．B4．C5．C6．B7．B8．A9．A10．C11．A12．D13．A14．

6

5

1H、2H、3H

14C、14N

14C、16O

23∶34

11∶1615．(1)

x-n

x+m(2)

x-m

x+n16．(1)5.4g(2)5mol/L17．

A-Z

A-x-n

A-x+n18．NaOH不足时，用去的NaOH溶液的体积为180mL，NaOH过量时，用去的NaOH溶液的体积为340mL19．

溶液分层，下层呈橙色

元素原子得电子能力：

氯、溴、碘元素位于元素周期表中的同一主族，三种元素原子的最外层电子数相同，因此随着核外电子层数的依次增加，原子半径依次增加，元素原子吸引电子的能力依次减弱

分液漏斗

紫红

下口活塞

上

20．(1)

有白色沉淀生成

(2)

分液漏斗

检查装置的气密性

溶液

稀硫酸

试管C中出现白色沉淀

21．(1)

X＞Z＞Y

A(2)

2Rb2O2+2