2025-2026学年安徽省定远育才学校高三第二次模拟检测化学试题 含答案

/定远育才学校2026届高三第二次模拟检测化学试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.下列对我国文化、科技发展史的有关说法正确的是(

)A.侯德榜发明的联合制碱法实现了制碱(Na2CO3)与制氨的联合

B.我国首次合成的结晶牛胰岛素属于氨基酸2.劳动创造美好生活，下列物质的应用与所述的化学知识无关联性的是选项生活实践或劳动项目化学知识A利用工业合成氨实现人工固氮N2B制豆腐点卤时用MgClMgClC纺织生产用SOSOD用食醋清除水壶中的少量水垢酸性：乙酸>碳酸3.氯碱工业涉及Cl2、H2、NaOH、NaCl等物质。设NAA.1mol

NaCl固体中，含离子数为2NA

B.1L1mol⋅L−1的NaOH溶液中，含有氢原子数为NA

C.标准状况下，22.4LCl24.X、Y、Z、R、M为原子序数依次增大的前四周期元素，基态Y原子是同周期未成对电子数最多的短周期元素，基态Z原子价层电子通式为nsnnp2n。Z和R位于同主族，基态MA.常温下，YX3和X2R在空气中都容易被氧化

B.原子半径：Z>Y>X

5.下列过程对应的离子方程式书写正确的是(

)A.FeO溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2O

B.6.根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是(

)选项操作现象结论A.向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，并放出有刺激性气味的气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性B.向盛有H2溶液变成棕黄色，一段时间后溶液中出现气泡，随后有红褐色沉淀生成Fe2+催化H2O2分解产生OC.将SO溶液变红SO2与水反应生成D.向久置的Na2S先出现白色沉淀，后部分沉淀溶解部分Na7.利用浓缩海水，模拟侯氏制碱法制备NaHCO3，进一步处理得到产品Na2C

下列说法错误的是(

)A.将饱和氨盐水雾化后与CO2反应可使反应更快更充分

B.制备NaHCO3的化学方程式为NH8.通过加热反应实现的以镁元素为核心的物质转化关系如图。下列说法错误的是

A.MgO和NH4Cl都是离子化合物

B.物质b一定条件下可还原氧化铜

C.物质a、b均为电解质，且a为强电解质

D.利用9.如图所示的实验装置或者操作不能达到相应目的的是(

)A.证明苯和溴发生了取代反应B.检验1−溴丙烷消去反应的产物C.验证氨水有挥发性D.制备Fe(10.某光刻胶(ESCAP)由三种单体共聚而成，ESCAP在芯片表面曝光时发生如下反应：下列叙述不正确的是(

)

A.合成ESCAP的一种单体为苯乙烯 B.曝光时发生了取代反应和消去反应

C.X的酸性比ESCAP的酸性强 D.Y分子碳原子共平面且存在顺反异构11.北京大学潘锋教授团队发明了一种锰氧化物材料，使得Zn/MnO2二次电池的性能得到极大提高。MnO2的四方晶胞及其在xy平面的投影如图1所示。当MnO2晶体有O原子脱出时，出现O空位，O空位的产生使晶体具有半导体性质。离子液体[BMIM]+[BA.图1所示MnO2晶体的密度为8.7×1031a2bNAg⋅cm−3

B.当MnO12.硫酸四氨合铜晶体{[Cu(NH3)4A.若固体X为纯净物，则X的化学式可以为CaCl2

B.装置c的作用是吸收氨气尾气并防倒吸，试剂Y可以是苯

C.向装置b所得的深蓝色溶液中加入乙醇，有深蓝色晶体析出13.自然界中时刻存在着氮的转化．实现氮按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题，如图为N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图。下列叙述正确的是(

)

A.N2→NH3，NH3→NO均属于氮的固定

B.使用催化剂a、b均可以提高单位时间内生成物的产量

14.一种能捕获和释放CO2的电化学装置如图所示。其中a、b均为惰性电极，电解质溶液为KCl溶液。当K连接S1时，b极区溶液能捕获通入的CO2A.K连接S1时，b极发生反应：

B.K连接S1时，a连接电源正极

C.K连接S2时，a极区n([Fe(CN)615.(双选)在含HgI2(s)的溶液中，一定c(I−)范围内，存在平衡关系：HgI2(s)⇌HgI2(aq)；HgI2(aq)⇌HgA.线L表示lgc(HgI42−)的变化情况

B.随c(I−)增大，c二、非选择题：本题共4小题，共58分．16.（10分）X、Y、Z、W、Q五种元素的原子序数依次增大且分别位于周期表的第二、三、四周期，X和Y的原子序数相差1，基态Y原子中有3个未成对电子；基态Z2−与基态W+的电子层结构相同，W为前四周期电负性最小的元素；Q位于周期表的第12列。

请回答下列问题：

(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用___________形象化描述。

(2)基态X原子的价层电子排布图为___________。基态W原子中有_______对自旋方向相反的电子。

(3)基态Y原子和基态Z原子的第一电离能：Y________(填“>”或“<”)Z。

(4)Fe3+常用X、Y、Z、W组成的一种化合物检验。与该化合物中的阴离子互为等电子体的一种分子为_________(填分子式)。

(5)Y的最高价含氧酸分子中，中心原子的杂化轨道类型为__________；其酸根离子的空间构型为________。

(6)相同压强下，Y的最简单氢化物的熔点低于W的氢化物的熔点，原因为________________。

(7)Z与Q形成的一种晶体的晶胞如图所示，Z2−的配位数为_________。若晶体密度为ρ

g⋅cm−317.（14分）亚硝酸钠(NaNO2)外观酷似食盐且有咸味，易潮解，易溶于水。广泛应用于工业和建筑业，也允许在安全范围内作为肉制品发色剂或防腐剂。某实验室制备亚硝酸钠装置如图(部分夹持装置略，气密性已检验)：

已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2，2NO2+Na2O2=2NaNO3

②酸性条件下，NO或NO2−，都能与MnO4−反应生成NO3−和Mn2+。

(1)下列试剂或方法中不可用于检验NaCl中是否含有NaNO2的是______。

a.AgNO3溶液b.淀粉−KI溶液c.酚酞d.焰色反应

(2)仪器a的名称为______。反应开始前，先通入N2至装置F中产生大量气泡，其目的是______。

(3)装置B中盛放的试剂为水，其目的用化学方程式表示是______。

(4)当N18.（16分）为促进碳中和，科研工作者利用化学链技术将CO2转化为燃料CO(1)化学链技术分为两个过程：过程一：还原器中，低价态金属氧化物(FeO、Ce2O3、NbO2反应Ⅰ：3FeO(反应Ⅱ：6FeO(反应Ⅲ：C(s根据盖斯定律，计算ΔH3=过程二：再生反应器中，可能发生以下两种路径(仅表示转化过程)：直接再生：MOy压强101 kPa下，不同金属氧化物直接再生路径和间接再生路径的ΔG随温度变化如图1和图(2)间接再生时，化学平衡常数随温度变化见图3，则间接再生反应均为_________(填“吸热”或“放热”)反应。根据图3，化学链技术将CO2还原为CO的最优载氧体系为(3)为确定过程一的最佳反应温度，在还原器中按n(FeO):①结合(1)中过程一的反应分析，800℃之前，n(②800℃之后的高温条件下，n(CO2)③800℃达平衡时，容器内总压为pkPa，n(CO2)=0.66 mol，n(CO)=0.33 mol，则消碳反应C(s19.（18分）类黄酮是一种重要的天然化合物，具有抗氧化性，可增强人体的抵抗力，具有抗癌作用。某有机化学研究所发现了一种可以人工合成类黄酮方法，其合成路线如下：回答下列问题：(1)A(2)B(3)C生成D的反应类型为________，D(4)由C到F分析可知，C7(5)由G经两步反应生成H，第一步为分子内成环加成反应，第二步反应为消去反应，中间产物的结构简式为________________________________。(6)M是D的同分异构体，同时满足以下条件的D①1mol M可以与2mol 其中，核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1︰2︰2︰3的一种同分异构体的结构简式为________________________。(7)结合题中信息，设计由对二甲苯和苯酚为原料，合成对苯二甲酸二苯酚酯()的合成路线(无机试剂任选)。已知：苯酚与羧酸很难直接发生酯化反应，乙酸(CH3COOH)与三氯化磷(

化学试题答案1.A

2.A

3.A

4.C

5.C

6.B

7.D

8.C

9.B

10.D

11.C

12.C

13.B

14.C

15.B

16.(1)电子云；(2)

；9；(3)>；(4)CO2(或(5)s(6)NH3(7)4；317.ad

三颈烧瓶;排尽装置内空气，防止产物不纯

3NO2+H18.(1)+169.4 ;

直