2025-2026学年河南省许昌第二高级中学等校高三下册仿真考试化学试题 含答案

/冲刺新高考·2026届选择考仿真训练(T8)化学(五)满分：100分用时：75分钟注意事项：1.答题前，请将自己的学校、姓名等填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12O-16Na-23Al-27Fe-56一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活总是紧密相关，下列叙述不涉及化学变化的是A.削好的苹果一段时间后变黄B.水壶中产生的水垢可以用白醋清洗干净C.餐具上的油污可以用热的纯碱溶液清洗D.光线透过树叶间的缝隙射入密林中时，会产生一条光亮的通路【答案】D【解析】【详解】A．削好的苹果变黄是苹果中的酚类物质被空气中的氧气氧化，有新物质生成，属于化学变化，A不符合题意；B．水垢主要成分为碳酸钙、氢氧化镁，白醋中的醋酸会与二者发生复分解反应生成可溶性盐，有新物质生成，属于化学变化，B不符合题意；C．热纯碱溶液中碳酸根水解使溶液显碱性，油污在碱性条件下发生水解反应生成可溶于水的高级脂肪酸盐和甘油，有新物质生成，属于化学变化，C不符合题意；D．该现象是丁达尔效应，是空气中的气溶胶对光线的散射作用，过程中无新物质生成，属于物理变化，不涉及化学变化，D符合题意；2.下列化学用语表达正确的是A.高氯酸的分子式为B.草酸的实验式为C.一氧化碳的结构式为D.的水解方程式为【答案】A【解析】【详解】A．高氯酸中Cl元素为+7价，分子式为，A正确；B．实验式是各元素原子个数最简整数比的式子，草酸分子式为，其对应的实验式应为，B错误；C．一氧化碳分子中C和O之间为三键结构，结构式应为，C错误；D．给出的方程式为的电离方程式，的水解方程式应为，D错误；故选A。3.下列实验装置及图中标示内容正确且能达到实验目的的是选项AB实验装置实验目的制备测定中和热选项CD实验装置实验目的比较溶液与不同浓度溶液反应速率快慢除去中混有的A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．氨气通入溶液中会倒吸，应该短导管通氨气，长导管通二氧化碳，A错误；B．中和热测定中缺少玻璃搅拌器，B错误；C．溶液与溶液的反应没有明显现象，没有气体产生，不能通过测量所得气体体积来判断反应速率，C错误；D．饱和溶液能吸收且能抑制的溶解，所以可以除去中混有的，D正确。故选D。4.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.相同物质的量的和中均含有个离子B.的溶液中，含有个C.苯甲酸中含有的键数目为D.铁粉与足量水蒸气在高温下反应，转移电子数为【答案】B【解析】【详解】A．未说明和的物质的量为1mol，含有的离子数目不一定为，故A错误；B．的物质的量，为强酸强碱盐，不水解，故数目为，故B正确；C．1个苯甲酸分子中含有15个键，0.2mol苯甲酸含键数目为，故C错误；D．铁粉与水蒸气反应为，3molFe反应转移8mol电子，5.6gFe为0.1mol，转移电子数为，不是，故D错误；选B。5.下列关于物质的性质或应用解释错误的是A.氨气易液化，是因为其分子间存在氢键B.石墨的硬度比金刚石小，是因为石墨层间为范德华力，作用力较弱C.臭氧在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，是因为臭氧为非极性分子D.食品中加入袋装铁粉可防止食品氧化变质，是因为铁粉具有还原性【答案】C【解析】【详解】A．氨分子间存在氢键，分子间作用力远强于普通分子间作用力，沸点升高，因此氨气易加压液化，解释正确，A不符合题意；B．金刚石是空间网状结构，所有碳原子间都以强共价键结合；石墨为层状结构，层内是共价键，层间仅靠较弱的范德华力结合，因此石墨硬度远小于金刚石，解释正确，B不符合题意；C．臭氧分子为V形结构，正负电中心不重合，属于极性分子，该选项对臭氧分子极性的描述错误，解释错误，C符合题意；D．铁粉具有还原性，可以与氧气反应消耗氧气，防止食品被氧化变质，解释正确，D不符合题意；故选C。6.下表是部分弱酸的电离平衡常数：化学式下列离子方程式书写正确的是A.向溶液中通入少量：B.向溶液中通入少量：C.向溶液中通入少量：D.向溶液中通入少量：【答案】B【解析】【分析】根据电离平衡常数得出酸性强弱顺序，结合强酸制弱酸规律以及氧化还原反应优先的原则分析。【详解】A．向溶液中通入少量生成HCN和碳酸氢钠，反应的离子方程式为，故A错误；B．向溶液中通入少量生成碳酸钙、次氯酸，反应的离子方程式为，故B正确；C．向溶液中通入少量生成氯化钠、二氧化碳、次氯酸，反应的离子方程式为，故C错误；D．向溶液中通入少量生成氯化钠和S单质，反应的离子方程式为，故D错误；选B。7.某化合物分子式为，其中为元素周期表中原子半径最小的元素，、位于同一短周期且原子半径大于，的基态原子的未成对电子数比电子层数多，的基态原子的未成对电子数与电子层数相等。下列说法正确的是A.第一电离能：B.溶液能吸收气体C.和的核外电子的空间运动状态数相同D.的核外电子的空间结构为平面三角形【答案】C【解析】【分析】首先推导元素，X为原子半径最小的元素，即；Y、Z同短周期，Y半径大于Z，则Y原子序数小于Z，Y未成对电子数比电子层数多1，若为第二周期，电子层数为2，未成对电子数=3，对应，Z未成对电子数等于电子层数=2，且原子序数大于N，对应，化合物为，据此分析：【详解】A．N的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能，A错误；B．由分析可知，YZ为，属于不成盐氧化物，不与溶液反应，B错误；C．核外电子的空间运动状态数等于填充的原子轨道总数，N和O均填充1s、2s、2p共5个原子轨道，空间运动状态数均为5，C正确；D．由分析可知，为，中心O的价层电子对数为，含1对孤电子对，空间结构为三角锥形，D错误；答案选C。8.类比法是化学学习中常用的一种方法，下列说法正确的是A.能与反应生成，则能与反应生成B.键的键能键的键能，则键的键能键的键能C.的沸点高于的沸点，则的沸点高于的沸点D.为直线形结构，则也为直线形结构【答案】A【解析】【详解】A．Mg能与反应生成C。由于Ca的金属性强于Mg，还原性更强，因此类比可知，Ca也能与发生置换反应生成C，A正确；B．原子半径过小，两个原子间排斥力大导致键键能反常小于键，但同主族从上到下原子半径增大，键键长小于键，键能更大，故键键能大于键，B错误；C．沸点高于是因为分子间存在氢键，和均无分子间氢键，相对分子质量大于，范德华力更强，沸点更高，故沸点低于，C错误；D．中心原子价层电子对数为2，无孤电子对，为直线形结构；中心原子价层电子对数为3，有1对孤电子对，为V形结构，D错误；故选A。9.氢化铝钠()是一种新型轻质储氢材料，它可由和在适当条件下合成，的晶胞结构如图所示，它是由两个正六面体叠加而成。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.每个周围等距离且最近的有6个B.与间的最近距离为C.与足量水反应，生成(标准状况下)D.晶体的密度为【答案】B【解析】【详解】A．每个周围最近的有8个(以体心的为参考，)，A错误；B．与间的最近距离为面对角线的一半，即，B正确；C．与水反应方程式为：，会生成氢气，体积在标准状况下为，C错误；D．晶胞参数为和，因此晶胞体积，晶胞中数目为，数目为，晶体的密度，D错误；故选B。10.某有机物的结构如下图所示，下列关于该有机物的说法中正确的是A.所有碳原子可能共面B.该有机物最多能消耗C.分子中含有3个手性碳原子D.该有机物最多能与发生加成反应【答案】D【解析】【详解】A．饱和碳原子最多只能与周围连接的2个原子共面，该分子中存在与3个碳原子相连的饱和碳原子，所以不可能所有碳原子都共面，A错误；B．该有机物中含有酚羟基(按消耗)和酚酯基(按消耗)，所以最多能消耗，B错误；C．手性碳是指连接４个不同原子或原子团的碳原子，分子中含有4个手性碳原子：，C错误；D．该分子结构中的1个苯环消耗3molH2、1个碳碳双键消耗1molH2、1个碳碳三键消耗2molH2，1mol羰基消耗1molH2，则该有机物最多能与发生加成反应，D正确；故选D。11.华中科技大学某课题组围绕新型储能电池材料与技术方向开展科学研究，发现一种“蓝”石墨电极(基固态电解质界面膜)，可实现锂离子电池的极速充电和长循环寿命，工作原理如下图所示，该电池放电时极质量增加。下列说法正确的是A.充电时，极电势低于极B.充电时，极电极反应式为C.放电和充电过程中，极质量均增加D.用该电池作为氯碱工业的电源，该电池两极质量差值每增加，电解池中就会生成【答案】A【解析】【分析】该电池放电时极质量增加，说明放电时极的电极反应式为，发生还原反应，则放电时为正极(充电时为阳极)，为负极(充电时极为阴极)，据此分析。【详解】A．充电时，极为阴极，连接电源负极，电势低于极，A正确；B．充电时为阳极，变为，正确的反应方程式为，B错误；C．放电时，极为负极，电极反应为，释放锂离子，质量减小；充电时，极为阴极，电极反应为，结合锂离子，质量增加，C错误；D．该电池在放电时，每转移电子，极就释放锂离子，质量减小，极结合锂离子，质量增加，两极质量差值就增加，故电池两极质量差值每增加，就转移电子，对应氯碱工业电解池中生成，在标准状况下体积为，D选项未说明是否为标准状况，D错误；故选A。12.用含铜废料(含有、)制备的一种方法如图所示。已知：溶解度与温度的关系如下图所示。下列说法错误的是A.焙烧时，会发生反应使转化为和B.酸化步骤中，为避免后续消耗铁粉过多，所加的稀硫酸不宜过多C.转化步骤中，为了加快反应速率，需提供高温条件D.由溶液最终得到时，需进行蒸发浓缩，冷却结晶(冷却温度不低于)【答案】C【解析】【分析】用含铜废料(含有、)与空气焙烧生成和，硫酸溶解氧化铜，加铁粉与铜离子发生置换反应生成铜单质，过滤后的滤渣经淘洗后，再加硝酸和过氧化氢与铜发生氧化还原反应得到硝酸铜溶液，再经蒸发浓缩、冷却结晶(冷却温度不低于)得到，据此分析。【详解】A．焙烧时，被空气中的氧气氧化，生成和，A正确；；B．由于酸化之后的置换步骤会用到铁粉，而酸化时加入的稀硫酸过多会导致在置换时消耗的铁粉也增多，所以所加的稀硫酸不宜过多，B正确；C．转化步骤中会用到、，高温条件下会加速分解，会挥发，故温度不能太高，C错误；D．由已知图像可知，温度低于时，会产生，所以需控制冷却温度不低于，D正确；故选C。13.常温下，向溶液和溶液中分别滴加溶液，测得溶液[，代表或]与的变化关系如图所示。已知常温下，，。下列叙述错误的是A.代表B.若向点溶液中加水，将变小C.浓度相同的和等体积混合后：D.常温下，的平衡常数的数量级为【答案】B【解析】【分析】HF的平衡常数，，随着NaOH的加入，增大，HF与NaOH反应，溶液减小，结合OH-生成沉淀，浓度减小，增大，减小，则L2代表，L1代表，【详解】A．由分析知，代表，代表，A正确；B．向点溶液中加水，HF的电离平衡向正向移动，但Ka不变，也不变，，由于和均不变，故不变，B错误；C．代表，利用点数据可计算的，的水解常数，的电离程度大于水解程度，等浓度和等体积混合后溶液呈酸性，微粒浓度大小为，C正确；D．根据点数据计算。常温下，的平衡常数，数量级为，D正确；故选B。14.84-Ⅰ可用作萃取剂，其萃取的原理如图所示，下列说法正确的是A.①②均属于化学键B.以铜离子为中心，周围四个原子形成四面体形结构C.生成的配合物中，配体数为4D.其他条件不变，萃取过程中，水的电离程度减小【答案】D【解析】【详解】A．①为上的H与N之间形成的分子内氢键，氢键不是化学键，A错误；B．铜离子杂化类型为，周围四个原子形成平面四边形，B错误；C．生成的配合物中，配位数为4，但配体数为2，C错误；D．该萃取过程会发生离子交换反应，溶液中氢离子浓度增大，抑制水的电离，水的电离程度减小，D正确；故答案为D。二、非选择题：15.铟()是一种稀有金属，广泛应用于航空航天、太阳能电池等高科技领域。现用含铟的粗铅矿(主要含有、、、、等)提取金属铟的工艺如下：已知：①萃取剂对三价金属离子有较好的选择性；②萃取时发生反应：(有机相)(有机相)。回答下列问题：（1）基态原子的价电子排布式为___________。（2）加快酸浸速率的方法有___________(至少两种)。（3）若向滤渣Ⅰ中加入溶液，发生反应的化学方程式为___________。（4）该工艺中萃取和反萃取的目的是___________。（5）若某条件下，萃取剂()萃取的分配系数()为9，则用等体积该萃取剂萃取的萃取率()为___________；若将过滤所得滤液均匀分为两等份，其中一份先后用等体积的萃取剂萃取3次，其萃取率为，另一份直接用三倍体积的萃取剂萃取1次，其萃取率为，则___________。(填“”“”或“”)。（6）电解精炼铟时，粗铟连接电源___________极。【答案】（1）（2）适当增大稀硫酸的浓度、适当升高温度、将粗铅矿粉碎(言之有理即可)（3）（4）富集铟元素，除去杂质（5）①.②.（6）正【解析】【分析】酸浸加入稀硫酸溶解金属氧化物，实现可溶性金属离子与难溶杂质的分离，其反应原理为、、；滤渣Ⅰ有、；加铁粉还原、避免干扰后续萃取，滤渣Ⅱ有铁粉；利用萃取剂A的选择性，分离与，富集，易溶于有机相，不参与萃取，留在水相；反萃取将从有机相转移回水中，获得高浓度的含铟溶液；加锌板，利用锌的金属活动性强于铟，置换出金属铟，获得粗铟；电解过程除去粗铟中的杂质，获得精铟。由此解题。【小问1详解】为第四周期第族元素，核外电子排布式为，其价电子排布式为。【小问2详解】加快酸浸速率可通过适当增大稀硫酸的浓度、适当升高温度、将粗铅矿粉碎等实现。【小问3详解】酸浸时，不与稀硫酸反应，进入滤渣Ⅰ；是酸性氧化物，可与强碱KOH反应，其反应的化学方程式为。【小问4详解】已知萃取剂A对三价金属离子有选择性，且萃取反应为(有机相)(有机相)。萃取：将从水相转移到有机相，实现与其他杂质离子的分离；反萃取：加入盐酸使平衡逆向移动，将从有机相重新转移到水相，富集，提高纯度。【小问5详解】分配系数()为9，说明在平衡时，有机相中的的浓度是水相中的的9倍，设初始水相中的浓度为，因为是等体积萃取，萃取后水相中的浓度为，有机相中的浓度为，萃取率为；单次萃取的萃取率为，残留率为，经过3次萃取后水相中的浓度为，萃取率，而如果一次性用三倍体积的萃取剂萃取，则萃取后水相中的浓度为，有机相中的浓度为，萃取率，因此，。【小问6详解】电解精炼铟时，粗铟作阳极，连接电源正极；纯铟作阴极，连接电源负极。16.有机物是一种药物，其合成路线如下：已知：与可相互转化。回答下列问题：（1）化合物的分子式为___________。（2）中含氧官能团的名称为___________、___________。（3）的结构简式为___________。（4）写出与足量氢气反应的化学方程式：___________。（5）下列说法中正确的是___________(填字母)。A.化合物能发生分子间缩聚反应B.化合物的核磁共振氢谱中共有10组峰C.化合物中的原子为和杂化D.化合物能发生氧化反应、取代反应、消去反应（6）的某种同分异构体()为含有氨基的芳香族化合物，则符合条件的的结构最多有___________种，其中核磁共振氢谱中峰的组数最少的结构简式为___________。【答案】（1）（2）①.酯基②.醚键（3）（4）（5）AC（6）①.15②.或【解析】【分析】Ａ（含）被氧化成B（含），说明A到B是醛基被氧化为羧基的过程。B与发生环化反应生成C，这一步涉及缩合脱水。C与乙酸酐反应后，在与反应生成D，D与DMF在90℃下反应生成E。E与含氨基的芳香化合物反应生成F，F再与含氯的吗啉衍生物反应生成G。【小问1详解】()的分子式为。【小问2详解】中含氧官能团的名称为酯基、醚键。【小问3详解】结合化合物的结构可推出化合物为，说明的过程发生了酰氨基的异构化。【小问4详解】中的苯环及碳氮双键可以与氢气加成，但酰胺基不能与氢气加成。化学方程式为：。【小问5详解】A．化合物中含有羧基和羟基，能发生分子间缩聚反应，A正确；B．化合物的核磁共振氢谱中共有9组峰，B错误；C．化合物中的原子为和杂化，C正确；D．化合物不能发生消去反应，D错误；故答案为：AC；【小问6详解】其同分异构体有苯环和氨基，说明其结构为苯环上分别连一个氨基，两个氯原子，一个氟原子，有16种结构，减去其本身，同分异构体有15种，其中核磁共振氢谱中峰的组数最少的结构最对称，为或。17.过氧化钠()可以作供氧剂、漂白剂等。某学习小组在实验室进行了的制备以及含量测定的实验。Ⅰ．制备所用仪器及药品如图所示(某些夹持仪器已省略，装置可重复使用)：（1）仪器在使用之前需要___________。（2）装置的作用为___________。Ⅱ．测定所得样品(只含杂质)中的纯度，实验装置如下图所示。（3）从实验准确性的角度考虑，若将装置改为分液漏斗，相比于原装置的缺点为___________。（4）过氧化钠作漂白剂时，其实际起作用的是，有同学认为，若向样品中加入少量，实验误差可能会更小，他的理由是___________。（5）该小组记录的实验数据如下：样品的质量为；反应开始前量气管的读数为；反应结束冷却到室温后量气管的读数为，已知：室温条件下气体摩尔体积为，则样品中的质量分数为___________(用含、、、的代数式表示)：若反应结束后读取量气管中气体的体积时，水准管中的液面高于量气管中的液面，则测得的质量分数___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)。（6）使用配制一定体积一定浓度的溶液时，若中混有，则所配溶液的浓度___________。【答案】（1）检查是否漏水（2）防止空气中的和水蒸气进入装置中（3）无法消除水滴入中造成气体体积测量的误差，导致结果偏大（4）能催化中间产物分解为，减小实验误差（5）①.②.偏大（6）偏小【解析】【小问1详解】分液漏斗在使用前要检查是否漏水；【小问2详解】由于过氧化钠可以与二氧化碳和水蒸气反应，故需要利用装置防止空气中的和水蒸气进入装置中；【小问3详解】若使用分液漏斗，滴入中的水会将装置中的气体压缩，导致量气管液面上升，使测量的气体体积偏大；即无法消除水滴入中造成气体体积测量的误差，导致结果偏大；【小问4详解】过氧化钠与水反应时，实际上先生成过氧化氢，然后过氧化氢分解变为氧气，加入二氧化锰可以催化过氧化氢分解为氧气，减小误差；【小问5详解】水与产品中的过氧化钠的反应为，由方程式可得如下转化关系：，由题意可知，实验测得氧气的体积为，则样品中过氧化钠的质量分数为；反应结束后读取量气管中气体的体积时，若水准管中的液面高于量气管中的液面，则容器内气体压强小于外界大气压，此时读取的气体体积偏大，则测得的质量分数偏大；【小问6详解】用Na2O配制NaOH溶液时，若其中混有Na2O2，二者与水反应均生成等物质的量的NaOH，但Na2O2的摩尔质量更大，相同质量下Na2O2的物质的量更少，产生的NaOH也更少，导致所配溶液浓度偏低。18.我国力争于2030年前达到碳达峰，2060年前实现碳中和，因此，研发利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究重点。以、为原料合成涉及的主要反应如下：①②试回答下列问题：（1）对于反应①，正反应的活化能___________(填“”“”或“”)逆反应的活化能。（2）绝热恒容条件下，向密闭容器按投料比通入原料气，若只发生反应②，下列能判断反应处于平衡状态的是___________(填字母)。A．B．混合气体的密度保持不变C．体系的总压强保持不变D．每断裂的同时断裂E．混合气体的平均相对分子质量保持不变（3）不同压强下，按照投料，实验测定的平衡转化率和的平衡产率随温度的变化关系如图所示。其中纵坐标表示平衡产率的是图___________(填“甲”或