2026年高中化学知识竞赛模拟试卷及答案（九）

2026年高中化学知识竞赛模拟试卷及答案（九）考试时间：120分钟满分：150分一、选择题（本题共15小题，每小题4分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列关于物质性质与用途的对应关系错误的是（）A.氮气化学性质稳定，可用于填充食品包装袋防腐B.碳酸氢钠受热易分解，可用于制作糕点发酵粉C.二氧化硅硬度大，可用于制造光导纤维D.次氯酸钠具有强氧化性，可用于环境消毒2.设阿伏加德罗常数的值为Nₐ，下列说法正确的是（）A.常温常压下，16gO₂和O₃的混合气体所含原子数为NₐB.1mol甲烷与足量氯气反应，转移的电子数为4NₐC.0.5mol·L⁻¹的K₂SO₄溶液中，K⁺的数目为NₐD.标准状况下，22.4L乙醇所含的分子数为Nₐ3.下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是（）A.同一周期元素的金属性从左到右逐渐增强B.同主族元素的最高价氧化物对应水化物的碱性从上到下逐渐增强C.元素的原子序数越大，其原子半径越大D.第ⅥA族元素的简单气态氢化物的稳定性从上到下逐渐增强4.下列离子方程式书写正确的是（）A.向稀硝酸中加入铁粉：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑B.向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液：HCO₃⁻+OH⁻=CO₃²⁻+H₂OC.向氯化钡溶液中通入二氧化碳：Ba²⁺+CO₂+H₂O=BaCO₃↓+2H⁺D.向硫酸铜溶液中加入氢氧化钾溶液：CuSO₄+2OH⁻=Cu(OH)₂↓+SO₄²⁻5.下列关于有机物的说法错误的是（）A.乙醇能发生催化氧化反应生成乙醛B.乙酸能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳C.苯能与溴水发生加成反应生成溴苯D.油脂能发生皂化反应生成高级脂肪酸钠和甘油6.已知反应：2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)ΔH<0，下列措施能使平衡向逆反应方向移动且反应速率加快的是（）A.降低温度B.增大NO浓度C.升高温度D.减小O₂浓度7.下列关于电化学的说法错误的是（）A.原电池中，电子从负极流出，经导线流向正极B.电解精炼铜时，电解质溶液中Cu²⁺浓度保持不变C.氢氧燃料电池工作时，将化学能转化为电能D.钢铁发生析氢腐蚀时，正极反应为2H⁺+2e⁻=H₂↑8.下列实验操作正确且能达到实验目的的是（）A.用托盘天平称量5.25g氯化钠固体B.用分液漏斗分离苯和酒精的混合物C.用蒸发皿加热蒸发氯化铁溶液获得氯化铁晶体D.用湿润的红色石蕊试纸检验氨气9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是最外层电子数为1的非金属元素，Y是地壳中含量第二高的元素，Z的最高价氧化物对应水化物是强碱，W与Y同主族。下列说法正确的是（）A.原子半径：Z>W>Y>XB.简单气态氢化物的稳定性：Y<WC.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>YD.X与Z形成的化合物为离子化合物10.下列关于溶液的说法错误的是（）A.溶液是混合物，具有均一性和稳定性B.溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量的比值C.一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数一定大于不饱和溶液D.溶解度是指一定温度下，100g溶剂中达到饱和时溶解的溶质质量11.下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）A.被氧化的物质是氧化剂B.氧化还原反应的本质是化合价的升降C.氧化剂在反应中得到电子，化合价降低D.还原剂在反应中被还原，化合价升高12.下列各组物质中，互为同系物的是（）A.甲烷和丙烷B.乙烯和乙炔C.苯和苯乙烯D.乙酸和乙酸乙酯13.实验室制取二氧化碳的下列说法正确的是（）A.反应原理为CaCO₃+2HCl(浓)=CaCl₂+CO₂↑+H₂OB.可用排水法收集二氧化碳C.可用浓硫酸干燥二氧化碳D.尾气处理可用氢氧化钠溶液吸收14.下列关于铜及其化合物的说法正确的是（）A.铜在空气中加热生成氧化铜B.硫酸铜晶体受热分解生成硫酸铜和氢气C.氯化铜溶液呈蓝色，加入铁粉后溶液变为浅绿色D.氢氧化铜能溶于水，可用于检验醛基15.下列关于化学平衡常数的说法正确的是（）A.平衡常数K越大，反应进行的程度越小B.平衡常数K随反应物浓度的变化而变化C.对于放热反应，降低温度，平衡常数K增大D.同一反应在不同温度下，平衡常数K一定相同二、填空题（本题共5小题，每空2分，共30分）1.请写出下列物质的化学式：（1）纯碱：________（2）熟石灰：________（3）乙烯：________2.在①Cl₂、②H₂O₂、③H₂SO₄、④NaOH四种物质中，属于单质的是________（填序号，下同），属于氧化物的是________，属于酸的是________，属于碱的是________。3.某温度下，在密闭容器中发生反应：2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，若起始时NO₂的物质的量为4mol，平衡时NO₂的转化率为50%，则平衡时N₂O₄的物质的量为________mol，平衡常数K=________。4.写出下列反应的化学方程式：（1）实验室制取二氧化碳：________（2）铜与浓硫酸反应：________（3）乙醛与银氨溶液反应（银镜反应）：________5.短周期元素A、B、C、D，A的原子序数最小，且最外层电子数是次外层电子数的2倍；B的原子最外层电子数是其电子层数的3倍；C的原子序数比B大3，D的原子最外层电子数与A相同，且原子序数比C大2。则A的元素名称为________，B的简单气态氢化物的化学式为________，C的最高价氧化物对应水化物的化学式为________，D的单质的化学式为________。三、简答题（本题共3小题，共30分）1.（10分）简述实验室制取二氧化碳的实验原理、实验装置组成以及实验注意事项（至少2点）。2.（10分）简述铜的化学性质，写出相关的化学方程式（各举1个典型反应），并说明反应的条件。3.（10分）简述有机化合物中加成反应和消去反应的定义，分别举例说明（写出反应物、生成物的名称和结构简式，以及化学方程式），说明两者的反应条件差异。四、计算题（本题共2小题，共30分）1.（14分）将19.2g铜投入足量的浓硫酸中，加热充分反应后，生成SO₂气体的体积（标准状况下）是多少？反应中消耗浓硫酸的物质的量是多少？（已知：Cu+2H₂SO₄(浓)△CuSO₄+SO₂↑+2H₂O）2.（16分）在标准状况下，将44.8LHCl气体通入600mL2mol·L⁻¹的NaOH溶液中，充分反应后，求所得溶液中各溶质的物质的量浓度（假设反应后溶液体积不变）。高中化学知识竞赛模拟试卷（九）答案及解析一、选择题（每小题4分，共60分）1.C解析：A、B、D项对应关系均正确；C项，二氧化硅用于制造光导纤维利用的是其导光性，而非硬度大，错误。2.A解析：A项，O₂和O₃均由氧原子构成，16g混合气体中氧原子物质的量为1mol，所含原子数为Nₐ，正确；B项，甲烷与氯气反应为取代反应，1mol甲烷完全反应转移4Nₐ电子，但题干未说明“足量反应”，无法确定转移电子数；C项，未给出溶液体积，无法计算K⁺数目；D项，标准状况下乙醇为液体，不能用气体摩尔体积计算，错误。3.B解析：A项，同一周期元素的金属性从左到右逐渐减弱；C项，原子半径与电子层数和核电荷数有关，原子序数越大，原子半径不一定越大（如同一周期，原子序数越大，半径越小）；D项，第ⅥA族元素的简单气态氢化物稳定性从上到下逐渐减弱；B项正确。4.B解析：A项，稀硝酸具有强氧化性，与铁粉反应生成NO，不生成H₂，正确离子方程式为Fe+4H⁺+NO₃⁻=Fe³⁺+NO↑+2H₂O；C项，氯化钡与二氧化碳不反应，无法生成BaCO₃沉淀；D项，硫酸铜为易溶于水的强电解质，应拆写为Cu²⁺和SO₄²⁻，正确离子方程式为Cu²⁺+2OH⁻=Cu(OH)₂↓；B项正确。5.C解析：A、B、D项均正确；C项，苯与溴水不发生加成反应，苯与液溴在铁粉作催化剂条件下发生取代反应生成溴苯，错误。6.C解析：A项，降低温度，反应速率减慢，平衡向正反应方向移动；B项，增大NO浓度，反应速率加快，平衡向正反应方向移动；C项，升高温度，反应速率加快，平衡向逆反应方向移动（ΔH<0，放热反应）；D项，减小O₂浓度，反应速率减慢，平衡向逆反应方向移动；C项正确。7.B解析：A、C、D项均正确；B项，电解精炼铜时，粗铜中的杂质（如Fe、Zn）会优先于Cu放电，而阴极只有Cu²⁺放电，因此电解质溶液中Cu²⁺浓度会减小，错误。8.D解析：A项，托盘天平精确度为0.1g，不能称量5.25g氯化钠；B项，苯和酒精互溶，不能用分液漏斗分离；C项，氯化铁溶液加热蒸发时，Fe³⁺水解生成Fe(OH)₃，最终得到Fe₂O₃，不能获得氯化铁晶体；D项，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可用于检验氨气，正确。9.D解析：X为H，Y为Si，Z为Na，W为Ge；A项，原子半径：Z(Na)>W(Ge)>Y(Si)>X(H)，正确表述但需核对其他选项；B项，简单气态氢化物稳定性：Y(SiH₄)>W(GeH₄)；C项，X的最高价氧化物对应水化物为H₂O，无酸性，Y的为H₂SiO₃，呈酸性；D项，X与Z形成的NaH为离子化合物，正确。10.C解析：A、B、D项均正确；C项，未说明是同一种溶质，不同溶质的饱和溶液与不饱和溶液，溶质质量分数无法比较（如饱和石灰水的溶质质量分数小于不饱和氯化钠溶液），错误。11.C解析：A项，被氧化的物质是还原剂；B项，氧化还原反应的本质是电子的转移，化合价升降是外在表现；D项，还原剂在反应中被氧化，化合价升高；C项正确。12.A解析：同系物是结构相似、分子组成相差1个或多个CH₂原子团的化合物；B、C、D项结构不相似，不属于同系物；A项，甲烷（CH₄）和丙烷（CH₃CH₂CH₃）结构相似，相差2个CH₂原子团，互为同系物，正确。13.C解析：A项，实验室制取二氧化碳不能用浓盐酸，浓盐酸易挥发，会使制得的CO₂中混有HCl杂质，应使用稀盐酸；B项，二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，可用向上排空气法；D项，二氧化碳无需尾气处理（无毒），若需吸收可用氢氧化钠溶液；C项，浓硫酸具有吸水性，可干燥二氧化碳，正确。14.A解析：B项，硫酸铜晶体（CuSO₄·5H₂O）受热分解生成硫酸铜和水，不生成氢气；C项，氯化铜溶液加入铁粉后，生成氯化亚铁和铜，溶液变为浅绿色；D项，氢氧化铜难溶于水，能溶于氨水，可用于检验醛基；A项，铜在空气中加热生成氧化铜（2Cu+O₂△2CuO），正确。15.C解析：A项，平衡常数K越大，反应进行的程度越大；B项，平衡常数K只与温度有关，与反应物浓度无关；D项，同一反应在不同温度下，平衡常数K不同（温度影响平衡）；C项，放热反应降低温度，平衡向正反应方向移动，平衡常数K增大，正确。二、填空题（每空2分，共30分）1.（1）Na₂CO₃（2）Ca(OH)₂（3）C₂H₄2.①；②；③；④3.1；1解析：NO₂转化率为50%，消耗NO₂2mol，生成N₂O₄1mol；平衡时NO₂为2mol，N₂O₄为1mol，设容器体积为V，K=(1/V)÷(2/V)²=1。4.（1）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O（2）Cu+2H₂SO₄(浓)△CuSO₄+SO₂↑+2H₂O（3）CH₃CHO+2Ag(NH₃)₂OH△CH₃COONH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O5.碳；H₂O；Al(OH)₃；Si解析：A为C，B为O，C为Al，D为Si。三、简答题（共30分）1.（10分）实验原理：碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；实验装置组成：①发生装置：固液不加热型（长颈漏斗、锥形瓶、双孔塞、导管）；②净化装置：盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶（除去HCl杂质）、盛有浓硫酸的洗气瓶（除去水蒸气）；③收集装置：向上排空气法收集（二氧化碳密度比空气大，能溶于水）；实验注意事项：①长颈漏斗下端应插入液面以下（防止生成的CO₂从长颈漏斗逸出）；②不能用浓盐酸或稀硫酸代替稀盐酸（浓盐酸易挥发，稀硫酸与CaCO₃反应生成微溶于水的CaSO₄，覆盖在CaCO₃表面，阻止反应继续进行）；③收集时，导管应伸入集气瓶底部（使瓶内空气排尽，收集的CO₂更纯净）。2.（10分）铜的化学性质：①铜能与氧气反应，生成氧化铜；②铜能与强氧化性酸反应，生成铜盐、气体和水；③铜能与某些盐溶液反应，发生置换反应；化学方程式及条件：①与氧气反应：2Cu+O₂△2CuO（加热条件，常温下反应缓慢）；②与强氧化性酸反应：Cu+2H₂SO₄(浓)△CuSO₄+SO₂↑+2H₂O（加热条件，浓硫酸表现强氧化性和酸性）；③与盐溶液反应：Cu+2AgNO₃=Cu(NO₃)₂+2Ag（常温下反应，铜置换出银）。3.（10分）加成反应定义：有机物分子中不饱和键（双键或三键）两端的原子与其他原子或原子团直接结合生成新物质的反应；消去反应定义：有机物分子中脱去一个或几个小分子（如H₂O、HX等），生成含不饱和键的新物质的反应；加成反应举例：乙烯与水反应，反应物为乙烯（CH₂=CH₂）和水（H₂O），生成物为乙醇（CH₃CH₂OH）；化学方程式：CH₂=CH₂+H₂O$\xlongequal[加热加压]{催化剂}$CH₃CH₂OH；消去反应举例：乙醇发生消去反应，反应物为乙醇（CH₃CH₂OH），生成物为乙烯（CH₂=CH₂）和水（H₂O）；化学方程式：CH₃CH₂OH$\xlongequal[170℃]{浓硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O；条件差异：加成反应通常需要催化剂、加热或加压（如乙烯与水的反应）；消去反应通常需要浓硫酸作催化剂、加热（如乙醇的消去反应），且反应物需满足“与官能团相连的碳原子的邻位碳原子上有氢原子”。四、计算题（共30分）1.（14分）解：19.2g铜的物质的量=19.2g÷64g/mol=0.3mol设生成SO₂气体的物质的量为x，消耗浓硫酸的物质的量为y。Cu+2H₂SO₄(浓)△CuSO₄+SO₂↑+2H₂O1mol2mol1mol0.3molyx（1）1mol/0.3mol=1mol/x解得x=0.3mol标准状况下，SO₂气体的体积=0.3mol×22.4L/mol=6.