炔烃课件2025-2026学年高二下学期化学人教版选择性必修3

第2课时

炔

烃第二章烃第二节烯烃炔烃1.认识乙炔、炔烃的组成、结构和性质。2.了解实验室制取乙炔的方法及注意事项，并通过乙炔的化学性质实验探究，深化结构决定性质的化学思想。一、炔烃的结构与组成1.概念：分子中含有

的不饱和链烃，官能团是________。2.通式：链状炔烃含一个碳碳三键时，其单炔烃通式为_____________。3.乙炔的结构特点：碳碳三键CnH2n-2(n≥2)—C≡C—乙炔是最简单的炔烃，其分子中的碳原子均采取_______杂化。碳原子与氢原子之间均以单键（_____键）相连接碳原子之间以三键（1个____键和2个____键）相连接相邻两个键之间的键角为________，其分子为________结构。

分子式：C2H2

结构式：H—C≡C—H

结构简式：CH≡CH

电子式C●

×H●●●●●●C

●

×Hspσσπ180°直线形HC≡CHHC≡C-CH3

HC≡C-CH2-CH3

H3C-C≡C-CH3

乙炔丙炔1-丁炔2-丁炔例题2：描述分子结构的下列叙述中,正确的是()。①6个碳原子有可能在同一直线上②6个碳原子不可能都在同一直线上③6个碳原子一定都在同一平面上④6个碳原子不可能都在同一平面上A.①② B.②③ C.②④ D.①④C—C键可以旋转,双键和三键不能旋转B例题1：CH3—C≡C—CH3最多有几个原子共平面？6二、炔烃的物理性质乙炔俗称颜色气味状态密度溶解性

电石气无色无味气态略小于空气微溶于水易溶于有机溶剂(1)状态:C1~C4气态；随着碳原子数的增多，逐渐过渡到液态、固态；(2)熔沸点：炔烃的沸点随分子中碳原子数的递增而逐渐升高，碳原子数相同时，支链越多，熔沸点越低；(4)溶解性：炔烃几乎都不溶于水，但可溶于有机溶剂。(3)密度：碳数递增炔烃密度逐渐增大，但都小于水的密度；探究实验室制取乙炔及性质：教材P37【问题】根据乙炔的分子结构，推测乙炔应该具有怎样的化学性质？【资料】乙炔的实验室制法三、实验室制取乙炔及性质验证实验装置及实验步骤反应原理主反应

副反应CaS＋2H2O==Ca(OH)2＋H2S↑CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑Ca3P2＋6H2O==3Ca(OH)2＋2PH3↑装仪器验气密性加药品除杂性质实验或收集气体尾气处理思考与交流1.为什么用饱和氯化钠溶液代替水作反应试剂？电石与水反应非常剧烈，用饱和氯化钠溶液代替水作反应试剂，可减小其反应速率。同时用分液漏斗控制缓慢地滴入。2.硫酸铜溶液的作用是什么？反应制得的乙炔中通常会含有硫化氢、磷化氢等杂质气体，可用硫酸铜溶液吸收，以防止其干扰探究乙炔化学性质的实验。CuSO4＋H2S＝CuS↓＋H2SO44CuSO4＋PH3＋4H2O＝4Cu↓+H3PO4

+4H2SO4思考与交流3.如何收集乙炔气体？排水法收集4.能否用启普发生器制备乙炔？

不能。①CaC2吸水性强，与水反应剧烈，不能随用随停②反应放出大量的热，易使启普发生器炸裂；③产物石灰乳为糊状固体，容易堵住球形漏斗。实验操作实验现象将饱和氯化钠溶液滴入盛有电石的烧瓶中将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液中_____将乙炔通入溴的四氯化碳溶液中_____点燃纯净的乙炔_____紫红色褪去橙红色褪去火焰明亮，并伴有浓烟剧烈反应，放热，有气泡冒出三、实验室制取乙炔及性质验证点燃乙炔之前需要验纯甲烷乙烯乙炔四、乙炔的化学性质1．氧化反应

①燃烧方程式乙炔

单炔烃

现象发出明亮火焰，伴有浓烈的_______，放出大量热应用2C2H2+5O24CO2+2H2O点燃CnH2n-2+O2nCO2+(n–1)H2O点燃3n-12黑烟在氧气中燃烧时，氧炔焰的温度可达3000℃以上，因此常用它来焊接或切割金属②乙炔能被酸性KMnO4氧化，使KMnO4溶液的紫色褪去。甲烷乙烯乙炔2．乙炔的加成反应（1）乙炔与溴加成乙炔能使溴的四氯化碳溶液（或溴水）褪色，反应过程可分步表示如下：H—C

—C

—H+Br2

→H—C

C

—HBr

Br

（1,2­二溴乙烯）H—C

C

—HBr

Br

+Br2

→H—C

C

—HBr

Br

Br

Br

（1,1,2,2­四溴乙烷）H—C

—C

—H+2Br2

→CHBr2CHBr2①②总反应：2．乙炔的加成反应（2）乙炔与其他物质加成乙炔在一定条件下能与氢气、氯化氢和水等物质发生加成反应。CH2=CH2HC

—CH+H2___________①催化剂△CH2=CHClHC

—CH+HCl_________②催化剂△CH3CHOHC

—CH+H2O___________③催化剂△乙烯醇

CH2==CHOH不稳定，很快转化为乙醛。CH3-CH3催化剂CH≡CH＋2H23.加聚反应乙炔可发生加聚反应，得到聚乙炔，聚乙炔可用于制备导电高分子材料。nHC

—CH催化剂五、炔烃的化学性质

炔烃的结构和性质与乙炔的相似，都含有碳碳三键官能团，能发生加成反应、氧化反应、加聚反应。一定条件下nX—C≡C—Y[C＝C]nXY导电塑料—聚乙炔【思考与讨论】教材P40(1)请写出戊炔所有属于炔烃的同分异构体的结构简式并命名：(2)请写出1-丁炔与足量氢气完全反应的化学方程式：__________________________________________。(3)某炔烃经催化加氢后可得到2-甲基戊烷，请写出该炔烃可能的结构简式。_________________________________________。CH≡C—CH2—CH2—CH31-戊炔CH3C≡CCH2CH3

2-戊炔CH≡CCH(CH3)23-甲基-1-丁炔CH≡CCH2CH3+2H2

CH3CH2CH2CH3催化剂△CH3C≡CCH(CH3)2CH≡CCH2CH(CH3)2【例3】下列关于乙炔的结构和性质的叙述中，不同于乙烯的是A．存在不饱和键

B．分子中既存在σ键又存在π键C．分子中的所有原子都处在同一条直线上

D．能使酸性

KMnO4溶液褪色题型一：炔烃的结构C变式.以乙炔为原料在一定条件下可转化为乙烯基乙炔(CH≡C—CH=CH2)。下列关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是()A.能使酸性KMnO4溶液褪色B.1mol乙烯基乙炔能与3molBr2发生加成反应C.乙烯基乙炔分子中含有两种官能团D.等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时耗氧量不相同D题型一：炔烃的结构【例4】如图所示是乙炔实验室制取及性质检验装置，下列说法错误的是A．分液漏斗中装的是饱和氯化钠溶液B．硫酸铜溶液的作用是除去H2S等杂质C．乙炔性质实验中两溶液的褪色原理相同D．乙炔属于可燃性气体，点燃前要检验纯度，防止爆炸题型二：乙炔的制备C题型二：乙炔的制备变式.如图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。下列说法不合理的是(

)CA．逐滴加入饱和氯化钠溶液可控制生成乙炔的速率B．酸性KMnO4溶液褪色，说明乙炔具有还原性C．若用溴的CCl4溶液验证乙炔的性质，不需要通过CuSO4溶液除杂D．若将纯净的乙炔点燃，有浓烈的黑烟，说明乙炔不饱和程度高【例5】由乙炔为原料制取CHClBr－CH2Br，下列方法中，最可行的是A．先与HBr加成后，再与HCl加成B．先与H2完全加成后，再与Cl2、Br2取代C．先与HCl加成后，再与Br2加成D．先与Cl2加成后，再与HBr加成题型三：炔烃的性质C变式2.下列关于炔烃的叙述正确的是（

）A．1mol丙炔最多能与2molCl2发生加成反应B．炔烃分子里的所有碳原子都在同一直线上C．炔烃易发生加成反应，也易发生取代反应D．炔烃不能使溴水褪色，但可以使酸性KMnO4溶液褪色A变式1.某气态烃0.5mol能与1molHCl氯化氢完全加成，加成产物分子上的氢原子又可被3molCl2取代，则气态烃可能是(

)A.CH≡CHB.CH2=CH2

C.CH≡C−CH3D.CH2=C(CH3)CH3

C题型三：炔烃的性质归纳小结：烷烃、烯烃、炔烃的结构和化学性质比较烷烃单烯烃单炔烃组成通式CnH2n＋2(n≥1)CnH2n(n≥2)CnH2n－2(n≥2)结构特点全部单键；饱和链烃含碳碳双键；不饱和链烃；含碳碳三键；不饱和链烃；代表物CH4CH2＝CH2CH≡CH代表物空间结构正四面