河南2025-2026学年高二年级下册开学化学试题

河南2025-2026学年高二下学期开学化学试题

一、单选题

i.化学与生产、生活和科技密切相关。下列说法错误的是

A.河南省洛阳研究院成功研制出一种石墨烯基吸波蜂窝的制备方法。石墨烯是一种混

合型晶体

B.河南大学成功研发出一种年产1000吨电子级球形二氧化硅规模化制备的关键技术。

1molSi。?中含有的Si-O键的数目为4回

C.河南确山“打铁花”为国家级非物质文化遗产保护项目。将铁熔融成“铁水”，表演时击

打盛有“铁水”的“花棒”，会在空中形成绚丽的火花，"铁水''分子间存在氢键

D.国家批复将河南郑州定位为磁悬浮试验场，磁悬浮列车使用双氧铜钢轨作为超导材

料，Ba位于元素周期表的s区

2.下列图示表达错误的是

A.H2O2分子的球棍模型：O••O

CHFCIBr的两个手性异构体：

D.p轨道形成的p-p兀键：

3.硫代碳酸钠(Na2cs3)可用于处理工业废水中的重金属离子，可通过如下反应制备:

2NuHS+CS2-Nu2cs3+H2ST。下列说法错误的是

A.NaHS属于离子晶体B.CS『的VSEPR模型为三角锥形

3s••

C.基态Na原子的价层电子轨道表示式为向］D.H2s的电子式为H：S：H

4.下列各项性质的比较正确的是

A.硬度：白磷＞冰＞晶体硅

B.第二电离能：Mg>Al>Na

C.键角：NO；>NO；=NO：

D.酸性：C1CH2COOH>CH3coOH>CH3cH2coOH

5.设M为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.31g白磷（PQ含共价键的数目为6M

B.1mol[Ag（NH3）21OH中。键的数目为8M

C.14.0gFe发生吸氧腐蚀生成Fe?O3・H2O,电极反应转移的电子数目为0.5M

D.用惰性电极电解MgSCh溶液，加入0.1mol比0能使溶液复原，则电路中转移的电

子数目为0.4M

6.从微观视角探析物质组构及性质是学习化学的有效方法。下列说法正确的是

A.X射线衍射实验可用于键长、键能、键角和晶体结构的测定

B.臭氧在水中的溶解度小于在四氯化碳中的溶解度

C.金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈的相互作用，所以与共价键

类似，也有方向性和饱和性

D.NaHSO4固体加热熔化时破坏了该物质中的离子键和共价键

7.一种冠懒分子可通过识别Li+,从卤水中萃取Li+。该冠醒（直径为123~150pm）合成、识

别Li+的过程如下（有机物中的C、H原子省略，只表示分子键的连接情况和官能团，每个拐

点或终点均表示有一个碳原子）。下列说法错误的是

C.冠酸分子Z不能识别Rb+（直径为304pm）D.有机物Y中碳原子采取sp3杂化

8.下列现象或事实的解格错误的是

现象或事实解释

夜晚街道上霓虹灯光彩夺电子跃迁到较低能级以光的

A

目形式释放能量

试卷第2页，共9页

C-H键键长比Si-H键的键长

BCH4的稳定性强于SiH4

短，C-H键健能更大

POCb和PCI：的空间结构都POCb和PC1：中P原子轨道

C

是四面体形的杂化类型均为sp3

NUHCOA与Na2SiO3溶液反NaHCO3与Na2SiO3的水解相

D

应生成白色沉淀互促进

A.AB.BC.CD.D

9.有关晶体的结构如图所示，下列说法中错误的是

金刚石晶胞

A.X晶胞可能是CsQ的晶胞结构图

B.在干冰晶胞中每个C02分子周围有12个紧邻的CO2分子

C.硒化锌晶体中与一个Sc?-距离最近且相等的Zd+有4个

D.在金刚石晶胞中，碳原了数与碳碳键数目之比为1：2

10.已知W、X、Y、Z分别属于三个短周期主族元素，且原子序数依次增大，由它们组成

的化合物E、Q可以发生如图所示的反应。化合物M是有机合成重要的中间体，M中阴离

子为48电子微粒。下列说法正确的是

-w

I

2W/J、W+Z=X=Z

WW7、W

,w.

EQ

A.电负性:W<X<Y<Z

B.Q是非极性分子，S微溶于Q

C.原子半径：Y<X<Z

D.M的阴阳离子中Y原子分别采取sp2、sp3杂化

11.已知CV+在溶液中与H2O或C「等可形成配位数为4的配离子。某同学通过实验研究铜

盐溶液颜色的变化。下列说法错误的是

①②③

滴加少量加入足量

加水O.lmol-L-1NaCl溶液NaQ固体

无水C11SO40.1mol•L”C11SO4溶液蓝色底部NaCl固体表面为

白色蓝色黄色，振荡后溶液为绿色

A.溶液②中形成了[Cu（H2O）4p+,中心离子为C/+,配体为H2O

B.由②、③现象可知，CM+与c「不会结合产生黄色物质

C.由②、③、④推测,溶液中存在：心1网0）4广+4c「=[01。4广+4H2。

D.若取少量④中溶液进行稀释，溶液可能变为蓝色

12.科学家研发了“全氢电池”，现以它为电源电解饱和食盐水制备H2和HQO的装置如图

所示（工作时，双极膜内的水被催化解离成H+和卜.列说法正确的是

A.“全氢电池”的总反应为自发进行的氧化还原反应

B.双极膜左侧的NaOH溶液浓度变小，右侧溶液酸性变强

C.阳极区发生的电极反应为-2e-+H2O=HC1O+H+

D.双极膜中2moiH?O解离时，电解池阳极区减少2moi钠离子（忽略HQO电离）

13.NiAs的晶体结构如图甲所示，沿线MN取得的截图如图乙所示，晶胞中含有两个As

原子且其中一个As原子的原子分数坐标（以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶

胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标）为弓2，!I：I）。己知以为阿伏加德罗常数的值，下

334

列说法错误的是

试卷第4页，共9页

C.晶胞中Ni原子的配位数为6

Ni、As原子间的最短距离为由?Ipm

D.

14.常温下，有甲，乙两份溶液：甲为含M、A(s)的M，A饱和溶液，乙为含MB(s)的MB饱

c'(A2-)

和溶液。溶液中pc(M)(pc=-lgc)和微粒的分布系数［例如HA?-)]

所有含A微粒的总浓度

随pH的变化关系如图所示，M+不发生水解，MHA可溶。下列说法错误的是

A.直线q表示MB饱和溶液中pc(M+)随pH变化的图像

B.£(HA)=1(尸

C.反应M2A(s)U2M，(aq)+A2-(aq)的平衡常数约为5x10」

D.M2A与足量HB反应的离子方程式为：M2A+2H++2B-=H2A+2MB

二、解答题

15.B、N、0、S、Cl五种元素的单质及其化合物在现代工业生产中有着广泛应用。回答下

列问题：

(1)OF2分子的中心原子的价层电子对数为,中心原子的杂化方式为杂化，

VSEPR模型为o

(2)BCb的熔、沸点比BF3的(填“高''或"低”)，原因是o

(3)①含有N元素的三甲胺［N(CH3)3］和乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)均属于胺，但三甲胺比乙

二胺的沸点低得多的原因是。

②科学家合成了一种阳囹子为“N；”，其结构是对称的。5个N排成“V”形，每个N原子都

达到8电子稳定结构，且含有2个氮氮三键。写出的结构式：。

(4)己知锐气(N三C-CmN)的化学性质与卤素单质相似，室温下，(CN)2和氢氧化钠溶液反

应的化学方程式是o

(5)分子中的大兀键可用符号门：,表示，其中m代表参与形成的大冗键原子数，n代表参与形

成大人键的电子数(如苯分子中的大兀键可表示为n：),则平面二角形分子SO3中的大兀键

应表示为0

16.利用废旧三元锂离子电池正极材料［主要成分为LiNi-rCo,Mn、。?，还有铝箔、炭黑、

有机黏合剂等］综合回收偌、锦、银、锂的工艺流程如卜图所示:

NHH

HQ3'20Na:CO,

NaOHH2SO4(NH4),C2O4K2s20HNaOHNaHCO3

废旧三元锂函团IIIITT

离子电池一-ujS-4WP4W1-_4W]——恒口2c

正极材料四烈||II

滤液COC,O4-2H2OMnO2NiCO3-2Ni(OH)2-4H,O

已知：①Ni2+、MM+易与NH3转化为稳定配离子；

，

②KKCoCqJWOF,/(NgOjTOT。,/Csp(MnC2O4)=10-\

回答下列问题：

⑴“粉碎灼烧”中的“粉碎”的目的是_______O

(2)“碱浸”后“滤液”中存在的阴离子有OFT、(填离子符号)。

(3)“酸浸”时H2O2与Co?。；反应的离子方程式为0“沉钻”时，在加入(NHSC2O4之前

要先加一定量氨水的目的是o

⑷①“酸浸”后溶液中Ni2+、Co2\MM+的浓度均为0.2mol-L-',欲使Co?+沉淀完全(离子浓

度小于IO-mol1")，而不沉淀Ni2+、Mn2+,理论上需调节溶液c(CQ；)范围为

mol-L1<c(CQ；)<molL_1.

试卷第6页，共9页

②“沉锌”时需要调pH=5,此时镒以MM+形式存在，加入K2s2。8溶液后，溶液先变成紫红

色，后紫红色又褪去。则溶液变紫红色发生反应的离子方程式为o

⑸“沉锂”时发生反应2Li++2HCO；^Li2COj+H2CO„该反应的平衡常数K=〔己

知K、(H2co3)=。、K叼(H2co,)=〃、K、p(Li2coJ=c,用含a、b、c的代数式表示]。

(6)“沉银”时，若只加入较高浓度Na2c03溶液即可得到NiCO3-2Ni(OH)2.4H2O,但实际选择

加入NaOH溶液和较低浓度Na2c03溶液，其原因是。

三、填空题

17.过渡元素的化合物在生活中有着广泛的应用。回答下列问题：

(1)基态钵原子的核外电子排布式为，钵有多种化合价，在+2、+3、+4、+5和+6中，

最稳定的离子是______(填离子符号)。

(2)Ni(CO)4是常温下呈液态的银的重要配合物，其空间结构为正四面体，其易溶于CCM苯

等有机溶剂的原因为，Ni(CO)4中含有的。键与兀键的数目之比为o

(3)CrCl36H2O有三种异构体，在水中阳离了•存在形式分别为[0(比0)6产、[0(生0)5。]2+、

+

rCr(H2O)4C12],等物质的量上述三种异构体分别与足量AgNO3溶液反应生成的沉淀的质量

之比为。

(4)用邻一氮菲(phen,结构为I)与琥珀酸亚铁生成稳定的橙色配合物，可测定Fe2+

2+2

的浓度,发生反应：Fe+3phen=[Fe(phen)3]\

①[Fe(phen)3]2+中，不存在的化学键有(填字母)。

a.配位键b.离子键c.兀键d.氢键e.共价键

②用邻二氮菲测定Fe2+浓度时应控制pH为2~9的适宜范围，请解释pH不能过大的原因：

(5)Fe、Se化合物是一种超导材料，其立方晶胞结构如图所示，该晶体的密度为,

设M为阿伏加德罗常数的值，则Sc位于Fe构成的_______空隙中：相邻的Fc和Se原子核

之间的距离为pm]用含夕和NA的代数式表示即可)。

•Fe

OSe

四、解答题

18.CO2可作为合成低碳烯燃的原料加以利用。回答下列问题：

（1）在体积为1L的恒容密闭容器中，加入3moi也和1molCCh,发生反应:

2co2(g)+6H2(g)=CH,=CH2(g)+4H2O(g)NH=akJ•moL。测得的温度对CO:的平衡

转化率和催化剂催化效率的影响如图所示。

百分比/%

已知:比和CH2;CH2的燃烧热分别是-285.8kJmol'fO-1411.OkJmor'；H2O(g)H,O(1)

△”=-44kj.molT。

①归。上述由C02合成CH2;CH2的反应在下能自发进行（填“高温”或“低温”）。

②平衡常数KMKM填“'">"或"="）；若平衡后再向容器中通入3molH?和1molCO2,

则新平衡后C02的百分含量______（填“增大”“减小”或“不变”）。

③若在250℃时，向体积为2L的恒容密闭容器