2026年高考化学4月模拟试卷必刷题-化学反应速率与化学平衡

第1页（共1页）2026年高考化学4月模拟试卷必刷题——速率与化学平衡一．解答题（共26小题）1．（2026•沈阳模拟）3﹣羟基丙酸乙酯（3—HP）、NH3为原料高效合成丙烯腈（CAN）的原理如下：反应Ⅰ：ΔH1＞0反应Ⅱ：ΔH2＞0回答下列问题：（1）部分化学键键能如下表所示，则ΔH1＝（用字母表示）；此反应在时能自发进行（填“高温”、“低温”或“任意温度”）。化学键C—OC—CC＝CC—HO—HC＝O键能（kJ•mol﹣1）mnpqxy（2）恒容时，n（NH3）：n（3—HP）增大，EA单位时间产率降低，其原因是。（3）恒压密闭容器中，按物质的量之比为1：8：2通入3—HP、NH3、N2，平衡体系中含碳物种（C2H5OH除外）的物质的量分数随温度变化如图所示。表示EA物质的量分数曲线的是（填字母），充入一定量N2的作用是。（4）T1℃时，反应Ⅱ的平衡常数Kx＝（以平衡时各物质的物质的量分数代替平衡浓度计算）。（5）科学家通过计算模拟反应Ⅱ的反应历程有两步，其中第一步反应的化学方程式为：。但实验过程中未检测到的原因可能为。2．（2026•杨浦区模拟）氨是生产化肥、硝酸的原料，也作制冷剂、脱硝剂和储氢载体。目前，工业上主要由N2和H2合成NH3，已知：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH＝﹣92kJ•mol﹣1。（1）能增加合成NH3反应有效碰撞的措施有：升高温度、、。（2）合成氨反应达平衡后，若只改变一种条件，下列结论正确的是。（不定项）A．升高温度，对v（正）影响更大B．增大压强，对v（正）影响更大C．减小c（NH3），对v（逆）影响更大D．使用催化剂，对v（逆）影响更大（3）某工厂，采用铁催化剂，在500℃，30MPa，氢氮比为2.9的条件下合成氨。①合成塔中n（NH3）和n（H2）随时间变化如图所示。下列叙述正确的是。（不定项）A．a点处的正反应速率比b点处大B．b点处反应达到平衡状态C．d点（t1时）和e点（t2时）处n（H2）不同D．其他条件不变，550℃反应至t1时，n（H2）比d点处值大②该工厂日产氨1000t，若其他条件不变，将反应温度从500℃降低至200℃，该工厂日产氨约为。（已知：温度每升高10℃，速率加快为原来的2倍；230≈109）A．10tB．1tC．10gD．1g常温常压下将废水中的硝酸盐还原为氨，兼具脱硝与氨再生双重价值。该方法以硼﹣四氧化三钴（B—Co3O4）纳米颗粒为催化剂。（4）组成B—Co3O4的三种元素，第一电离能由小到大的顺序是。A．B＜Co＜OB．O＜B＜CoC．Co＜B＜OD．B＜O＜Co用如图所示装置，通过电催化还原NO3-制（5）阴极反应式为。（6）通电前，向阴极室加入NaOH使溶液呈碱性，其原因是。（列举一点）（7）涂覆B—Co3O4碳纸的操作是：取一定量B—Co3O4粉末于萘酚与乙醇混合溶液中，经超声分散后得到胶体，再将其均匀涂覆在碳纸上，晾干备用。①超声分散与化学实验中（填操作名称）的作用相似。②下列关于该胶体的说法正确的是。（不定项）A．分散质为B—Co3O4，分散剂为萘酚与乙醇的混合溶液B．外观均一、稳定，但静置一段时间会出现沉淀C．用激光笔照射该胶体，能观察到丁达尔现象D．B—Co3O4粒子直径大于100nm，能透过滤纸不能透过半透膜③若将B—Co3O4粉末直接涂覆在碳纸上使用，会导致电催化反应速率降低，说明原因。。3．（2025秋•佛山期末）氢能是一种可再生清洁能源，制氢、储氢、用氢等相关研究具有重要意义。（1）热化学硫碘循环水分解制氢的主要反应如下：Ⅰ.SO2（g）+I2（g）+2H2O（l）⇌H2SO4（aq）+2HI（aq）ΔⅡ.2H2SO4（aq）⇌2SO2（g）+2H2O（l）+O2（g）ΔⅢ.2HI（aq）⇌H2（g）+I2（g）Δ①硫碘循环水分解制氢总反应：2H2O（l）⇌2H2（g）+O2（g）的ΔH＝。②反应Ⅱ在（填“高温”“低温”或“任何温度”）下能自发进行。③反应Ⅲ存在两步基元反应：a.2HI⇌H2+2I•b.2I•⇌I2已知：ⅰ.相同条件下，加入催化剂，反应a的速率增大，反应Ⅲ达到平衡所需时间大幅缩短；ⅱ.升温，c平(HI)c基于以上事实，画出反应Ⅲ的反应历程示意图。（2）氨是一种理想的储氢介质。工业合成氨：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH＜0。①下列措施中，既能加快合成氨的反应速率，又能提高H2的平衡转化率的是。A.增大压强B.升高温度C.恒容通入HeD.加入催化剂②恒容条件下，通入一定量N2，以n（N2）：n（H2）为1：3、1：2、1：1为起始投料比合成氨，H2的平衡转化率随温度的变化如图，表示起始投料比n（N2）：n（H2）＝1：3的是曲线（填标号）。T0K时，以曲线c的起始投料比进行反应，初始压强p0＝4MPa，计算该反应的压强平衡常数Kp＝MPa﹣2（写出计算过程，用平衡分压代替平衡浓度，分压＝总压×物质的量分数，结果保留两位有效数字）。（3）氢负离子（H﹣）具有强还原性。固态氢负离子二次电池的工作原理如图，M为Li、Na、Mg等金属。放电时，H﹣向电极b移动。①充电时，电极b的电极反应式为。②固态氢负离子导体能否替换为电解质水溶液，理由是。4．（2026•洛阳校级模拟）CO2催化加氢制取甲烷是一种重要的碳资源转化技术，可实现CO2的资源化利用，同时为可再生能源（如绿氢）提供储能途径。该过程中涉及反应如下：反应Ⅰ：CO2（g）+4H2（g）⇌CH4（g）+2H2O（g）Δ反应Ⅱ：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）Δ回答下列问题：（1）CO2催化加氢采用镍基（Ni/Al2O3）催化剂，Ni位于元素周期表区，基态Al原子的价层电子排布式为。（2）CH4的VSEPR模型与其分子空间结构相同，原因是。（3）在恒温恒容密闭容器中充入1molCO2（g）和4molH2（g）发生上述反应Ⅰ和Ⅱ，下列能说明上述反应达到平衡状态的是（填字母）。A．混合气体的压强保持不变B．混合气体中n（CH4）＝n（CO）C．混合气体的密度保持不变D．混合气体的平均摩尔质量不变（4）反应Ⅱ的速率方程为v＝v正﹣v逆＝k正c（CO2）•c（H2）﹣k逆c（CO）•c（H2O），其中分别为k正、k逆反应的速率常数，仅与温度有关，则升高温度，lgk正﹣lgk逆（填“增大”“减小”或“不变”）。（5）在恒压密闭容器中充入1molCO2（g）和4molH2（g），发生反应Ⅰ和Ⅱ．在压强分别为p1、p2和p3下，CO2平衡转化率与温度的关系如图甲。压强最大的是（填“p1”“p2”或“p3”），判断依据是。（6）向恒容密闭容器中以投料比n(CO2)n(H2)=14通入H2（g）和①250～700℃范围内，CH4的选择性随温度升高先增大后减小的可能原因为。②550℃反应达平衡时，CO2的转化率和CH4的选择性均为50%，则反应Ⅰ的平衡常数Kx＝（列出计算式即可）。[对于反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g），Kx=xp(C)⋅5．（2026•乌鲁木齐模拟）百余年来，合成氨从实验室走向工业生产，技术持续发展完善。回答下列问题：Ⅰ．1905年，弗兰克研发了使用碳化钙合成氨的方法：2CaCO3（s）+5C（s）＝2CaC2（s）+3CO2（g）ΔCaC2（s）+N2（g）＝CaCN2（s）+C（s）ΔCaCN2（s）+3H2O（l）＝2NH3（g）+CaCO3（s）Δ（1）计算反应：3C（s）+2N2（g）+6H2O（l）＝4NH3（g）+3CO2（g）的ΔH＝kJ•mol﹣1。（2）CaC2的电子式：。CaC2的晶胞结构与NaCl的相似（如图1所示），但CaC2晶体中哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长，CaC2晶体中每个Ca2+周围等距且紧邻的C22-有Ⅱ．1913年，哈伯﹣博施研发的催化合成氨技术：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH＜0，实现氨大规模工业化生产。（3）已知在容积为VL的恒温密闭容器中，充入N2和H2的总物质的量为1mol，容器内各组分的物质的量分数与反应时间t的关系如图2所示：①表示N2物质的量分数变化的曲线是（填“a”“b”或“c”）。②0～t1min，v（NH3）＝mol•L﹣1•min﹣1（4）按体积比1：3充入N2和H2发生反应，平衡时反应混合物中氨的含量（体积分数）随温度和压强的变化情况如图3所示：①M、N、Q三点对应的平衡常数KM、KN、KQ由大到小的顺序为；②N点对应的压强平衡常数Kp＝MPa﹣2（保留两位有效数字）。（分压＝总压×物质的量分数）Ⅲ．2020年，中国科学家张礼知教授团队研发出Fe﹣TiO2﹣xHy双催化剂双温合成氨技术，解决了温度对合成氨反应速率和平衡转化率影响矛盾的问题。其催化合成氨机理如图4所示。（5）Fe﹣TiO2﹣xHy双催化剂双温合成氨可获得更高产率的原因是。6．（2026•武威校级模拟）利用CH4可制备诸多物质。回答下列问题：（1）CH4与CO2重整制备水煤气的主要反应的热化学方程式如下：反应Ⅰ：CH反应Ⅱ：H2反应Ⅲ：2CO(g)⇌①在CH4与CO2重整体系中通入适量H2O（g），可减少C（s）的生成，反应3CH4（g）+CO2（g）+2H2O（g）⇌4CO（g）+8H2（g）的ΔH＝kJ•mol﹣1。②1.01×105Pa下，将n起始（CO2）：n起始（CH4）＝1：1的混合气体置于密闭容器中，不同温度下重整体系中，CH4和CO2的平衡转化率如图1所示。800℃时CO2平衡转化率大于600℃时CO2平衡转化率，其原因是。（2）CH4与H2S可制备CS2，反应的热化学方程式为CH4（g）+2H2S（g）⇌CS2（g）+4H2（g）ΔH。向某密闭容器中充入1molCH4和2molH2S（g）发生上述反应，不同条件下达到平衡时，CH4的转化率为α（CH4），在T＝150℃时，α（CH4）～p和p＝200kPa时，α（CH4）～T的关系如图2所示。①该反应的ΔH（填“＞”“＜”或“＝”）0。②曲线b表示α（CH4）与（填“p”或“T”）的关系曲线，原因为。③x、y、z三点平衡常数K（x）、K（y）、K（z）的大小关系为。④在y点对应条件下，请用平衡时物质的量分数代替平衡浓度计算，此时反应的平衡常数Kx＝（结果用分数表示）。（3）研究CH4、H2O（g）与不同配比的铁铈载氧体[x2Fe2O3⋅(1-x)CeO2，0≤x≤1，Ce是活泼金属，正价有CH4→已知甲反应的产物气体体积分数、CH4转化率、n(H2)n(CO)与x的关系如图3所示。当x＝0.5时，通入标准状况下300mL的CH4至反应结束，CO的选择性=n生成(CO)n转化(CH7．（2026•中山市模拟）水煤气变换反应不仅是重要的化工过程，还可以通过正向或逆向进行影响其它反应。Ⅰ．利用MgCl2•2H2O（s）脱水制取无水氯化镁能耗高，将其耦合水煤气变换反应后可降低反应温度，并减少副产物生成。发生的反应为：MgCl2⋅2H2O(s)+2CO(g)⇌MgCl2（1）物质“X”为。（2）路径（填“a”或“b”）反应速率更快。（3）路径b脱附出来的HCOOH进一步发生的化学反应方程式为。Ⅱ．CO、CO2既可单独加氢制CH4，也可混合加氢制CH4，会发生如下反应。ⅰ.CO(g)+3ⅱ.Cⅲ.CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）ΔH3（4）反应ⅲ为水煤气变换反应，其ΔH3＝。（5）图2表示恒压且投入化学计量比氢气的条件下CO、CO2混合气体加氢达到平衡时，CO2的转化率α随温度（T）或z的变化。其中α=n0-n平n0，z=n(CO2)0n(CO①下列说法正确的是。A．曲线Ⅰ中n(COB．曲线Ⅱ的温度为600℃C．其它条件不变，增大压强，曲线Ⅱ上移D．M点，反应ⅲ生成的CO2的量比反应ⅱ消耗的少②结合图3分析图2中曲线Ⅰ中α（CO2）随温度的升高先减小后增大的原因。③若N点CO的转化率α为80%，则CH4的平衡收率y[y(CH4)=n(CH（6）使用CO2单独加氢制CH4时（投入化学计量比氢气），会发生反应ⅲ的逆反应生成CO，CO的选择性为S(S=n(CO)平n(CO2)0-n(CO2)平)。某条件下CH8．（2026•东莞市一模）催化CO2生产甲醇，可实现碳元素的再利用。主要发生的反应有：反应Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1反应Ⅱ：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）Δ（1）反应Ⅰ的机理历程如图所示（标注“*”的物质吸附在催化剂表面）：①反应历程中决速步的反应方程式为。②CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）ΔH＝﹣90kJ•mol﹣1，则ΔH1＝kJ•mol﹣1。（2）向恒容密闭容器中充入混合反应气，发生上述反应合成甲醇，CO2平衡转化率、含碳产物选择性与温度的关系如图所示（CH3OH的选择性=n(C①温度由220℃升高至260℃，CO2平衡转化率减小的原因可能为。②曲线表示CH3OH的选择性（填“a”或“b”）。（3）某温度下，将1molCO2、3molH2充入压强为6MPa的恒压密闭容器中，在催化剂作用下充分反应，测得CO2平衡转化率为60%，甲醇的选择性是CO的2倍。反应Ⅱ的平衡常数Kp为（Kp是以分压表示的平衡常数，分压＝总压×物质的量分数）。（4）向恒压密闭容器中通入混合反应气，测定甲醇时空收率随温度的变化曲线如图所示。（甲醇时空收率为一定温度下，单位时间内单位物质的量催化剂表面甲醇的生成量）。①温度低于210℃，甲醇时空收率随温度升高增大的原因为。②30分钟0.5molNi3Ga5催化剂表面生成了甲醇1.6g，对应的反应温度为。9．（2026•济南一模）利用镁基化合物耦合氢还原反应实现CO2的资源化利用，涉及主要反应如下：Ⅰ.MgCO3（s）⇌MgO（s）+CO2（g）ΔH1Ⅱ.CO2（g）+4H2（g）⇌CH4（g）+2H2O（g）ΔH2Ⅲ.CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）ΔH3回答下列问题：（1）CO（g）+3H2（g）⇌CH4（g）+H2O（g）的焓变ΔH＝（用含ΔH2，ΔH3的代数式表示）。（2）压力p下，向体系中投入一定量的MgCO3（s）和4molH2，发生上述反应。体系达平衡后，图示温度范围内MgCO3（s）已完全分解，中间产物CO2转化率、CH4产率及另外2种含氢气体的物质的量（n）随温度的变化如图所示。反应Ⅲ的焓变ΔH30（填“＞”“＜”或“＝”）；②线表示的是（填化学式）的物质的量；温度低于T1时，随温度升高④线对应数值逐渐降低，原因是；T2温度下，反应Ⅲ以物质的量分数表示的平衡常数Kx＝，开始时投入MgCO3（s）的物质的量为mol。（3）压力p下，维持T2温度不变，若向上述平衡体系中加入足量MgCO3（s），重新达平衡后，CO2分压p（CO2）将（填“增大”“减小”或“不变”），继续压缩容器体积，与压缩前相比，重新达平衡时，CH4与CO2物质的量之比n(CH4)n(CO210．（2026•乌兰察布二模）甲醇脱氢法制HCOOCH3，涉及主要反应如下：反应Ⅰ：2CH3OH（g）⇌HCOOCH3（g）+2H2（g）ΔH1；反应Ⅱ：CH3OH（g）⇌CO（g）+2H2（g）ΔH2＞0。回答下列问题：（1）已知：键能数据如表：化学键C—HC—OC＝OH—OH—H键能（kJ•mol﹣1）413358799467432则ΔH1＝kJ/mol。（2）一定温度下，向恒容密闭容器中充入1molCH3OH（g），下列能说明反应Ⅰ达到平衡状态的是（填字母，下同）。a．容器内压强不再变化b．混合气体的密度不再变化c．容器内H2的体积分数不再变化d．HCOOCH3的消耗速率等于H2生成速率的2倍（3）一定条件下，向密闭容器中充入1molCH3OH（g），反应Ⅰ、Ⅱ达到平衡后，采取下列措施，一定能提高CH3OH（g）平衡转化率的是。a．恒温恒压，充入惰性气体b．恒温恒容，充入适量COc．恒温恒容，充入CH3OH（g）d．其他条件不变，升高温度（4）向恒容密闭容器中充入5molCH3OH（g），测得平衡时CH3OH的转化率和HCOOCH3的选择性[2n(HCOOCH①表示HCOOCH3的选择性随温度变化情况的曲线是（填“L1”或“L2”）。②T1时，n（HCOOCH3）＝；温度高于T1时，n(CO)n(HCOOCH3)随着温度的升高而③温度为T1时，若起始时容器内压强为p0kPa，反应5min达平衡。则0∼5min内生成H2的反应速率为kPa•min﹣1，该温度下反应Ⅰ的分压平衡常数Kp＝kPa（用平衡分压代替平衡浓度表示，分压＝总压×物质的量分数）。11．（2026•池州模拟）燃料甲烷与载氧体硫酸钙发生化学链燃烧，得到高浓度二氧化碳。硫酸钙与硫化钙循环利用，能提高载氧量；富集的二氧化碳用于合成PPC塑料，利于低碳经济。已知反应ⅰ：CaSO4（s）+CH4（g）⇌CaS（s）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH1＝+149kJ•mol﹣1反应ⅱ：3CaSO4（s）+4CH4（g）⇌3CaS（s）+4CO（g）+8H2O（g）ΔH2＝+776kJ•mol﹣1反应ⅲ：CaS（s）+2O2（g）＝CaSO4（s）ΔH3＝﹣952kJ•mol﹣1回答下列问题：（1）计算反应CH4（g）+2O2（g）⇌CO2（g）+2H2O（g）ΔH＝kJ•mol﹣1。（2）一定温度下，在2L密闭反应器中通入1mol甲烷，若只发生反应ⅰ和ⅱ。①下列说法中能表明反应达到平衡状态的是（填标号）。a.H2O（g）的浓度不变b.固体质量不变c.CO2与CO的物质的量相等②若平衡时c（H2O）＝0.96mol•L﹣1，则甲烷的平衡转化率为。③平衡后，反应器中c（CO2）：c（CO）随着温度降低而（填“减小”、“不变”、“增大”）。（3）在燃料发生器中通入一定量的甲烷发生反应，达到平衡后，对出口气进行采样分析，测得CO2的产率与SO2的浓度随温度变化如图所示。已知其他条件不变时，在CaSO4载氧体中掺杂含不同百分含量的Mn氧化物时，能在一定范围内提升CO2产率。①当燃料反应器中的温度升高到一定程度，出口气中的SO2浓度急剧上升，与反应ⅳ：3CaSO4（s）+CaS（s）＝4CaO（s）+4SO2（g）有关，计算1250K时，图中M点反应ⅳ的化学平衡常数Kc＝。②下列有关说法正确的（填标号）。a.从二氧化硫的控制角度，1175℃是最佳的反应温度b.增大空气反应器中的空气通入量，有利于增大CH4的平衡转化率c.当反应进行一段时间后，再通入空气可实现载氧体的再生d.当添加含Mn氧化物的量超过10%时CO2产率反而下降，原因可能是有部分锰氧化物在硫酸钙表面形成较大的团簇颗粒，降低了表面多孔性（4）用二氧化碳与环氧丙烷催化合成可降解塑料PPC，同时也会合成副产物CPC，反应过程的能量变化如图，已知在25℃时，PPC的选择性（产物中PPC的质量与产物总质量的比值）大于99%，原因是，若升高温度，反应历程不变，PPC的选择性下降，可能的原因是。12．（2026•保定一模）甲醇是工业“基石”原料，也是清洁燃料及溶剂领域的重要物质。Ⅰ．合成气制备甲醇的原理为CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）ΔH。向容积为1L的绝热恒容容器中，加入2molH2和1molCO，反应开始时体系的压强增大。已知：CO（g）、H2（g）、CH3OH（g）的燃烧热（ΔH）分别为﹣akJ•mol﹣1、﹣bkJ•mol﹣1、﹣ckJ•mol﹣1，该反应的Ea（正）＝dkJ•mol﹣1。回答下列问题：（1）该反应的Ea（逆）＝kJ•mol﹣1（用字母a、b、c、d表示）。（2）该反应的速率方程为v正=k正p(CO)p2(H2)，v逆＝k逆p（CH3OH），其中v正、v逆为正、逆反应速率，k正、k逆为速率常数，（3）向绝热反应器中通入CO、H2和过量的H2O（g），发生合成气的转换反应：CO(g)+H2O(g)低温型催化剂¯约230°C、3#160;MPaCO2(g)+H2(g)ΔH＜0。催化作用受接触面积和温度等因素影响，H2OⅡ．工业废气中的二氧化碳加氢制甲醇是“碳中和”的一个重要研究方向，在催化剂作用下，主要自发进行以下反应：ⅰ．CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1ΔS1＜0ⅱ．CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）ΔH2＞0ΔS2ⅲ．CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）ΔH3（4）在恒温、恒压反应器中通入1molCO2、3molH2发生反应ⅰ和ⅱ，CO2的平衡转化率及CH3OH的平衡产率随温度变化关系如图所示。已知：CH3OH产率=n生成(CH3OH)n下列说法错误的是。A．ΔH1＜0，ΔS2＝0B．CH3OH的平衡选择性随温度的升高而减小C．525K时，CH3OH的平衡选择性约为33.3%D．525K时，减小n起始(H2)n（5）将一定比例和流速的CO2和H2通过装有催化剂的容器，发生反应ⅰ和ⅱ，经过相同时间，测得5Mpa时反应温度变化、250℃时压强变化对甲醇产量影响的关系如图所示。曲线X表示（填“5Mpa时反应温度变化”或“250℃时压强变化”）。增大压强，产物中H2O的体积分数增大的原因是。（6）已知：对于反应aA（g）+bB（g）⇌yY（g）+zZ（g），压强平衡常数为Kp=py(Y)⋅pz(Z)pa(A)⋅pb(B)，p为各组分平衡时的分压。一定温度下，向恒容密闭容器中通入物质的量之比为1：3的CO2与H2，发生以上3个反应，若起始压强为200MPa，反应经tmin后达到平衡，此时体系压强为150MPa，p（H2O）＝40MPa13．（2026春•徐汇区月考）乙二醇是重要的化工原料，可用于生产防冻液、聚酯纤维等产品。煤制乙二醇主要包括煤制合成气（CO和H2）和合成气制乙二醇两个步骤，煤制合成气的原理如下。C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）ΔH＝131.5kJ•mol﹣1。（1）能表示煤制合成气反应的ΔH﹣TΔS与温度（T）关系的是。A．①B．②C．③D．④（2）一定条件下，在恒容密闭容器中模拟煤制合成气，能说明该反应已达到化学平衡状态的是（不定项）。A．体系内气体压强保持不变B．v（H2O）＝v（CO）C．CO和H2的物质的量之比为1：1D．混合气体的密度保持不变（3）煤制合成气反应的平衡常数K与反应温度或压强的关系正确的是。A．B．C．D．合成气间接法制乙二醇的原料转化率高、催化剂经济性好，是目前生产乙二醇的主要方法，一种合成路线如图。（4）CH3ONO中电负性最大的元素是。A．CB．HC．OD．N（5）按照CO和H2的物质的量之比为1：2投料，该合成路线总的化学方程式为。合成气直接合成乙二醇正在研究中，主要反应如下。①2CO（g）+3H2（g）⇌HOCH2CH2OH（g）Δ②CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）Δ（6）2CH3OH（g）⇌HOCH2CH2OH（g）+H2（g）ΔH3＝kJ•mol﹣1。（7）在恒温恒容密闭容器中，关于该反应体系说法正确的是。（不定项）A．反应①正反应的活化能大于逆反应的活化能B．缩小容器体积，可以增加反应物分子中活化分子百分数C．反应达平衡后，向容器中充入少量氦气，乙二醇的生成速率不变D．反应达平衡后，降低温度，反应②逆反应速率先减小后逐渐恢复至原速率（8）向2L密闭容器中，充入一定量的合成气，在温度473K，催化剂Rh4（CO）12（含0.8mg﹣Rh）下，仅发生反应①和②。测得HOCH2CH2OH和CH3OH的时空收率分别为1.0mol•（mg﹣Rh）﹣1•h﹣1和0.5mol•（mg﹣Rh）﹣1•h﹣1（时空收率=产物的物质的量催化剂的用量×反应时间）。则用CO表示反应速率为mol•L﹣1•（9）一定条件下，使用某种铑催化剂发生反应①和②，下图为某一时刻，不同温度下CO的转化率，反应均未达平衡状态。温度从T5升高至T6，CO转化率减小可能的原因为。14．（2026春•南京校级月考）工厂烟气（主要污染物有SO2、NO）直接排放会造成空气污染，需要处理才能排放。（1）尿素[CO（NH2）2]溶液吸收。CO（NH2）2溶液脱硫的反应为：SO2+CO（NH2）2+2H2O＝（NH4）2SO3+CO2。若吸收烟气时通入少量ClO2，可同时实现脱硫、脱硝。脱硝的反应分为两步：第一步：5NO+2ClO2+H2O＝5NO2+2HCl；第二步：NO2和CO（NH2）2反应生成无毒害的气体和水。则第二步反应的化学方程式为。（2）Na2SO3溶液吸收。烟气中的SO2可用碱性的Na2SO3溶液吸收。随吸收过程的进行，吸收液中n(SO32-n(SO99：11：11：99pH8.27.26.2当吸收液呈中性时，溶液中离子①Na+、②SO32-、③HSO3-（3）O3氧化。O3氧化过程中部分反应的能量变化如图1所示。已知2SO2（g）+O2（g）＝2SO3（g）ΔH＝﹣198kJ/mol，则反应2O3（g）＝3O2（g）ΔH＝kJ/mol。（4）NaClO2氧化。40℃时向一定量NaClO2溶液中按一定流速持续通入工厂烟气，溶液的pH与ORP值（氧化还原电位）随时间变化如图2所示。烟气中含有一定量SO2，能提高NO的脱除率，可能的原因是。（5）“纳米零价铁—H2O2”体系可将烟气中难溶的NO氧化为可溶的NO在一定温度下，将H2O2溶液和HCl溶液雾化后与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置，可将烟气中的NO氧化。①Fe2+催化H2O2分解产生电中性的HO•，HO•将NO氧化为NO3-的机理如图3所示（图中HO•也是电中性的），离子Y的化学式为②NO与H2O2反应生成HNO3的化学方程式为。如图4所示，随反应温度上升，在（请填写温度区间），NO脱除率变化的主要原因是温度上升，反应速率加快。在120℃至140℃时，NO脱除率下降的主要原因是。③纳米零价铁的作用是。15．（2025秋•广西期末）二甲醚（CH3OCH3）是重要的有机合成原料。工业上常用合成气（主要成分为CO和H2）制备二甲醚，其主要反应如下：反应ⅰ.CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）ΔH1＜0K1反应ⅱ.2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）ΔH2＜0K2回答下列问题：（1）反应ⅲ为2CO（g）+4H2（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）ΔH3K3①ΔH3＝（用含ΔH1和ΔH2的代数式表示），K3＝（用含K1和K2的代数式表示）。②反应ⅲ属于（填“吸热”或“放热”）反应，（填“高温”或“低温”）条件有利于反应ⅲ自发进行。（2）一定温度下，在体积为2L的刚性容器中充入1molCO（g）和一定量的H2（g），只发生反应ⅰ和反应ⅱ，平衡时CH3OCH3的分压[p（CH3OCH3），分压＝总压×物质的量分数]与起始n(H若初始充入2molH2，此时容器内气体的总压强为2pkPa。5min时反应到达a点，CO的转化率为75%。①0～5min内，用CO（g）表示的平均反应速率为mol•L﹣1•min﹣1。②a点时，混合气体中H2O（g）的物质的量分数为%。③下列说法正确的是（填标号）。A.当CH3OCH3（g）的物质的量分数不再改变，反应体系达到平衡B.若适当升高温度，则反应ⅰ和反应ⅱ的平衡常数均增大C.不管反应进行至何时，混合气体中的氧原子的质量保持不变D.反应ⅰ和反应ⅱ中，反应物的键能总和均大于生成物的键能总和④该温度下，反应ⅰ的平衡常数K＝。16．（2025秋•杭州期末）温和条件下，将CO转化为C2H4具有重要意义，某研究团队采用催化重整工艺，将CO高选择性转化为C2H4，流程如图1所示。反应器中发生如下反应：Ⅰ：2CO（g）+4H2（g）⇌C2H4（g）+2H2O（g）ΔH1＝﹣210kJ•mol﹣1Ⅱ：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）ΔH2＝+41kJ•mol﹣1请回答如下问题：（1）①反应Ⅰ在（填“高温”“低温”或“任意温度”）下可自发进行。②提高C2H4平衡产率的条件是。A.高温高压B.低温高压C.高温低压D.低温低压（2）在恒定压强4.0MPa条件下，将n（CO）：n（H2）＝1：2的混合气体以一定的流速投入反应器中，只发生反应Ⅰ和Ⅱ，相同时间内，C2H4和CO2的选择性随温度变化曲线如图2所示。已知：C2H4的选择性=2n生成(C2H4①请解释C2H4选择性先升高后降低的原因（不考虑催化剂活性降低或失活）；②300℃下，平衡时测得p（C2H4）＝0.4MPa，p（CO2）＝0.2MPa，则反应Ⅰ的平衡常数Kp＝（MPa）﹣3（列出计算式，无需化简。以分压表示，分压＝总压×物质的量分数）。（3）若在恒定温度300℃下，保持进料比n（CO）：n（H2）＝1：2，增大压强。请在图3中画出C2H4和CO2的选择性随压强增大的变化示意图。（4）①在CO加氢生成乙烯（C2H4）的反应研究中，实验测得反应速率与氢气分压的0.5次方成正比，与CO分压无关，其速率方程可表示为：v＝k•p（H2）0.5，其中k为速率常数，p（H2）为H2的分压。则推测决速步可能涉及（填“CO吸附”或“C加氢”）。②研究反应机理发现，CO在催化剂表面吸附解离为C*和O*（*表示吸附态），C*加氢逐步生成C2H4。该过程可视为按四步进行，请补充完整。CO*→C*+O*；C*+H*→CH*；；2CH2*→C2H4（g）。17．（2026•青浦区模拟）工业尾气中常含有NO和CO，可利用含Ni催化剂将其转化为CO2、N2或NH3。（1）Ni在元素周期表中的位置为。（2）已知常温下pH＞7时，Ni2+会转化为Ni（OH）2沉淀，请用化学用语表示Ni（OH）2的沉淀溶解平衡。通过催化剂可将NO和CO转化为无毒气体。反应方程式为：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）ΔH＜0，恒容密闭容器中，固定投料比，反应相同时间，不同温度下NO的转化率如图：（3）结合上图，下列说法正确的是。（不定项）A．混合气体的平均相对分子质量不再变化时，反应达到化学平衡状态B．使用更高效的催化剂，可提高NO平衡转化率C．NO转化率达到最高点时，反应不一定处于化学平衡状态D．达到平衡后，再通入NO，NO转化率增大（4）在250℃以下，升高温度NO转化率增大，请用碰撞理论解释原因（不考虑催化剂活性的变化）：。（5）一定温度下，向2L密闭容器中充入2molNO和2.4molCO发生上述反应。10s时，容器内的总压强为起始时的85%。计算10s内v（CO2）＝。采用电催化法可将NO转化为NH3，反应历程如图：（*表示吸附在催化剂表面）（6）反应的决速步骤为。A．NO*+H++e﹣＝NOH*B．N*+H++e﹣＝NH*C．NHD．NH（7）将15NO加入反应体系，通过实验测得如下谱图，可确定产物中含有15NH3。该谱图为。A．核磁共振氢谱B．质谱C．红外光谱D．原子吸收光谱将NH3通入H3PO4溶液可制氮肥。主要反应：H已知：H3PO4：Ka1=7.1×10-3、Ka2=6.2×10-8、Ka3=4.5×1（8）25℃，测得溶液pH＝4.3，此时溶液中的微粒浓度大小关系：c(NH4+)（9）计算该反应的平衡常数K＝（保留2位有效数字）。18．（2026春•青海月考）丁烯是一种重要的化工原料，主要用于脱氢制丁二烯，也可经水合成正丁醇。回答下列问题：Ⅰ.CO2氧化异丁烷（）脱氢可以制备异丁烯（）。（1）已知反应：2C4H10（异丁烷，g）+13O2（g）＝8CO2（g）+10H2O（l）ΔH1＝﹣5756.4kJ•mol﹣12C4H10（正丁烷，g）+13O2（g）═8CO2（g）+10H2O（l）ΔC4H10（异丁烷，g）═C4H10（正丁烷，g）ΔH3则ΔH3＝kJ•mol﹣1，C4H10（异丁烷，g）和C4H10（正丁烷，g）中更稳定的是。（2）CO2氧化异丁烷脱氢制备异丁烯，其反应为C4H10（异丁烷，g）+CO2＝C4H（异丁烯，g）+H2O（g）+CO（g）ΔH，在Fe2O3催化作用下的反应机理如下：写出转化①的化学方程式：。Ⅱ.正丁烷（P）直接脱氢制2﹣丁烯（M）技术已进入工业化应用。正丁烷直接脱氢制2﹣丁烯过程发生如下两个反应：反应a.C4H10（正丁烷，g）⇌C4H8（2﹣丁烯，g）+H2（g）反应b.C4H10（正丁烷，g）⇌C4H6（丁二烯，g）+2H2（g）（3）在T1℃、p1kPa的恒压密闭容器中，按物质的量之比为1：2通入C4H10（正丁烷，g）和N2（g）的混合气体，发生上述反应。①从平衡角度说明通入N2的作用：。②下列情况不能说明可逆反应达到平衡的是（填标号）。A.气体密度不随时间变化B.气体总压强不随时间变化C.氢气的体积分数不随时间变化D.气体中碳元素的质量分数不随时间变化（4）在T℃、p0kPa的恒压密闭容器中，按物质的量之比为1：2通入C4H10（正丁烷，g）和N2（g）的混合气体，发生反应a、b，经tmin后，反应a和反应b均达到平衡，测得平衡时C4H10（正丁烷，g）、C4H8（2﹣丁烯，g）在含碳物质中的占比分别为20%、60%。①平衡时，p（H2）＝kPa；0～tmin内的平均反应速率v[C4H10（正丁烷，g）]＝（用含t、p0的式子表示）kPa•min﹣1。②该温度下，反应a的Kp＝（用含p0的式子表示）kPa。19．（2026•杭州模拟）硫酸烧渣的主要成分是Fe2O3以及少量的FeO等，是很好的二次资源。在硫酸质量分数为55%、一定温度和相同时间下，H2C2O4加入量与铁元素的浸取率如图1所示。已知：①H2C2O4是二元弱酸，受热易分解②三价铁易溶于盐酸，二价铁易溶于硫酸，FeC2O4难溶③FeS溶于硫酸请回答：I.（1）当H2C2O4加入量为5%时，下列措施一定能增大Fe元素浸取率的是。A.进一步提高硫酸的浓度B.进一步提高浸取液的温度C.在浸取液中添加适量Na2S固体D.在浸取液中添加适量NaCl固体（2）当H2C2O4加入量大于20%时，铁元素浸取率下降的原因为。（3）当加入H2C2O4的总量一定时，溶液pH值与溶液中Fe（Ⅲ）的分布情况如图2所示，请在图2中画出[Fe（C2O4）3]3﹣的分数随pH的变化曲线。（4）在D2O中，一定浓度的H2C2O4溶液的1H—NMR（核磁共振氢谱）如图3所示，其中H2C2O4与HC2O4-的峰面积分别为a和b，则H2C2O4的Ka1＝（用a、Ⅱ.浸出铁后的废液中含有C2O4（5）已知，在室温下：S2O82-+C2O42-=2SO42-+2CO2该反应在一天的时间尺度内没有显著发生，原因为。（6）少量[Ru（NH3）6]2+将S2O82-还原为S2O83-（负离子自由基），使S2O8序号反应a[Ru（NH3）6]2++S2O82-→[Ru（NH3）6]3++SbCO2-•+S2O82-→CO2cC2O42-+SO4-dS2O83-•→eC2O4-•→CO2①请按照反应的先后顺序排序a→→→→b。②已知体系中还会发生如下两个基元反应序号反应fRu（NH3）6]2++SO4-•→[Ru（NH3）6g[Ru（NH3）6]3++CO2-•→[Ru（NH3）6]若S2O82-与C2O42-不能快速消耗完，理由为20．（2026•河南校级模拟）CO2的捕集、利用与封存技术是实现碳达峰、碳中和的热点研究方向。根据所学知识，回答下列问题：Ⅰ．CO2的吸收。（1）实验室可用NaOH溶液吸收CO2.已知反应：2NaOH(aq)+CNaOH(aq)+NaHCONaOH(aq)+CO①a、b、c之间的关系为。②某温度下，NaOH溶液吸收一定量的CO2后，溶液中c(HCO3-)：c(CO32-)=1：5，则所得溶液的pH（2）工业上常用乙醇胺（HOCH2CH2NH2，可用RNH2表示）作CO2的吸收剂。①乙醇胺的沸点高于氨的原因是。②乙醇胺可实现对烟气中CO2的捕集和释放。乙醇胺溶液能够吸收和释放CO2的原因是。Ⅱ．CO2的利用。CO2与H2在催化剂CuxZnyAlz。的作用下可转化为CH3OH，体系中涉及的反应如下：主反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）ΔH4＜0副反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）ΔH5＞0（3）CuxZnyAlz。形成的晶体的立方晶胞结构如图所示，Zn、Al、Cu的原子个数比为；晶体中，与Zn原子最近且等距离的Cu原子的数目为。（4）在催化剂作用下，将1molCO2、3molH2投入2L恒容密闭反应容器中，发生上述反应，反应温度对CO2平衡转化率、CH3OH选择性的影响如图。已知：CH3OH的选择性=n(转化为CH3OH消耗的CO2②260℃时，若反应经tmin达到平衡，则0﹣tmin内，v（H2O）＝（用含t的式子表示）mol•L﹣1•min﹣1③260℃时，副反应的平衡常数Kx＝（K2是以平衡物质的量分数代替平衡浓度计算的平衡常数，结果保留2位有效数字）。21．（2026•仁寿县校级一模）石油化工、煤化工等行业的废气中均含有硫化氢，H2S的回收利用具有重要意义。（1）已知相关物质的燃烧热如表：物质H2SS（s）H2（g）燃烧热ΔH/（kJ•mol﹣1）﹣562.0﹣296.8﹣285.8则H2S（g）⇌H2（g）+S（s）ΔH＝kJ•mol﹣1。（2）硫化氢与甲醇合成甲硫醇（CH3SH）的催化过程如图：①过程Ⅰ、Ⅱ均需要（填“吸收”或“放出”）能量。②总反应方程式可以表示为。（3）H2S和CH4的重整制氢涉及的反应如下：a．2H2S（g）⇌S2（g）+2H2（g）ΔH1b．2H2S（g）+CH4（g）⇌CS2（g）+4H2（g）ΔH2①设Kp为压力平衡常数（其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用分压代替浓度。）反应a、b的lgKp在400～1000℃范围内随温度T的变化如图1所示，反应a、b均为反应。（填“吸热”或“放热”）②在恒压100kPa下按组成为n（H2S）：n（CH4）：n（Ar）＝1：1：4.7通入混合气体，测得平衡状态下H2、S2的收率和H2S的转化率随温度的变化曲线如图2所示。已知：H2的收率=n(HⅠ．计算T1温度下H2的收率，此时反应a的Kp＝kPa（保留2位有效数字）。Ⅱ．从800℃升温到1000℃过程中，反应a平衡向逆反应方向移动的原因。（4）若向某恒温恒容的密闭容器中加入等物质的量的NH3和CO2合成尿素，下列能说明反应已经达到平衡状态的是。A.CO2的体积分数不再变化B.化学平衡常数K不变C.2v正（NH3）＝v逆（CO2）D.体系中气体的密度不变（5）图中使用不同催化剂①，②，③时，反应至相同时间，容器中尿素的物质的量随温度变化的曲线，能否判断A点已达平衡状态？（选填“能”或“不能”）；T2℃以上曲线②n[CO（NH2）2]下降的原因可能是。（6）常温常压下，向一定浓度的KNO3（aq）中通入CO2至饱和，经电解获得尿素，其原理如图所示，电解过程中生成尿素的电极反应式为。22．（2026•云南一模）CO2催化甲烷化技术是实现“碳中和”的重要途径。该过程主要发生的反应i：CO2（g）+4H2（g）⇌CH4（g）+2H2O（g）ΔH1＝﹣165kJ•mol﹣1反应ⅱ：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）ΔH2＝+41kJ•mol﹣1回答下列问题：Ⅰ.利用ZrO2/CuN4或ZrO2/CuN1O2催化CO2甲烷化的反应路径如下：（1）在ZrO2/CuN1O2催化作用下，CO2甲烷化反应决速步骤的活化能为eV。（2）向某恒容密闭容器中充入5molCO2和20molH2，在不同温度下同时发生反应ⅰ、ⅱ，平衡体系中含碳物质的物质的量[n（X）]与温度（T）的关系如图：①一定温度下，下列叙述能说明反应ⅰ、ⅱ均达平衡状态的是（填标号）。A.混合气体中CO2的体积分数保持不变B.混合气体的密度保持不变C.CO2和H2O（g）物质的量之比保持不变D.v正（CH4）＝v正（CO）②曲线Y表示的是（填化学式）的物质的量与温度的关系。③800K，CO2的平衡转化率为。若平衡时总压为pkPa，反应i的平衡常数Kp＝kPa﹣2（列出计算式即可，已知Kp是用分压代替浓度计算的平衡常数，物质的分压＝总压×物质的量分数）。Ⅱ.利用不同Ni负载量的催化剂在300～700℃时催化CO2甲烷化，其他条件相同，反应和同时间内CH4产率随温度变化曲线如图：（3）由上图信息，CO2甲烷化的最佳反应条件为（填标号）。A.600℃、15%NiZSM﹣5B.650℃、15%Ni/ZSM﹣5C.650℃、15%Ni﹣Mg/ZSM﹣5D.700℃、15%Ni﹣Mg/ZSM﹣5（4）650℃～700℃，使用不同催化剂CH4产率均随温度升高而降低的原因是。23．（2026•广元模拟）碳达峰和碳中和是应对气候变化的重要策略，以CO2为原料合成甲醇可以减少CO2的排放，可以更快地实现碳达峰和碳中和。回答下列问题：Ⅰ、CO2和H2生成甲醇涉及的反应如下：ⅰ：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1＝﹣49.5kJ•mol﹣1ⅱ：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）ΔH2＝+41.2kJ•mol﹣1（1）反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）ΔH3＝kJ•mol﹣1。（2）T℃时，在主、副反应的混合体系中，平衡时，生成甲醇的选择性[CH3OH选择性=n生成①增大压强，甲醇的选择性增大的原因是。②T℃时，若在密闭容器中充入2molCO2和2.8molH2，在压强为pPa时，生成0.6molCO，则T℃时，主反应的压强平衡常数Kp＝Pa﹣2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。Ⅱ、催化剂的性能测试：一定条件下使CO2、H2混合气体通过反应器，检测反应器出口气体的成分及其含量，计算CO2的转化率和CH3OH的选择性以评价催化剂的性能。（3）230℃时，测得反应器出口气体中全部含碳物质的物质的量之比n（CH3OH）：n（CO2）：n（CO）＝5：18：1，则该温度下CO2的转化率为。（4）其他条件相同时，反应温度对CO2的转化率和CH3OH的选择性的影响如图1、2所示。①由图1判断，A、B、C、D均未达到平衡状态的依据是。②温度高于260℃时，CO2平衡转化率升高的原因是。③温度相同时，CH3OH选择性的实验值略高于平衡值（见图2），从化学反应速率的角度解释原因：。24．（2026•锦州校级二模）尿素是含氮量较高的固体氮肥。回答下列问题：（1）基态氮原子核外电子占据的最高能级共有个原子轨道。（2）研究发现，高温高压下，合成尿素反应过程中存在如下液相平衡体系：主反应：2NH3（1）+CO2（1）⇌CO（NH2）2（1）+H2O（l）（主反应反应进程中的能量变化如图所示）；副反应：NH3（l）+CO2（l）+H2O（l）⇌NH4HCO3（l）。①主反应的焓变为kJ/mol（用含E1、E2、E3、E4的代数式表示）。②平衡体系内，部分组分的物质的量分数x（A）随初始n(NH3)n(CO2)的变化曲线如图所示，代表x（NH3）的是（填“a”或“b”）；n(NH3)n(CO2)=2时，x[CO（NH2）2]x（H2O）（填“＞”“＜”或“＝”）；随着n(NH3)n(CO（3）工业上通过反应CO2（g）+2NH3（g）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（l）ΔH＜0合成尿素，研究小组在恒容密闭容器中对该反应进行跟踪，测得CO2的平衡转化率与起始投料比η[η=n(NH3)n(CO2)，η分别为若T1℃下，从反应开始至达到M点历时tmin，测得M点对应的总压强为akPa，则0～tmin内，NH3分压的平均变化速率为kPa/min（用含a、t的代数式表示），N点对应条件下的分压平衡常数为（kPa）﹣3（用含a的代数式表示，写出计算过程）。25．（2026•吴忠模拟）性能优越的催化剂是实现二氧化碳加氢制甲烷工业化的关键，CO2在催化剂表面加氢合成甲烷过程中发生以下两个反应：反应Ⅰ：CO2（g）+4H2（g）⇌CH4（g）+2H2O（g）Δ反应Ⅱ：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）ΔH2（1）表中是相关物质的标准摩尔生成焓(ΔfH物质CO2（g）H2（g）H2O（g）CO（g）Δj﹣393.50﹣241.8﹣110.5则ΔH2＝。（2）一定条件下，CO2（g）+4H2（g）⇌CH4（g）+2H2O（g）反应历程如图所示。该反应的反应速率由第步决定。（3）CeO2催化CO2与H2转化为CH4的机理如图所示。注：□表示氧原子空位已知：氧原子空位越多催化效果越好，催化剂上吸附或沉积太多的水、碳等，易使催化剂中毒。①若用C18O2参与反应，最终能在检验出18O。②研究发现，增大CO2浓度，反应速率增大并不明显。在不改变温度和催化剂种类的前提下，提出一种可以加快反应速率的方法。③若原料气中H2比例过低、过高均会减弱催化剂的活性，原因是。（4）在一定条件下，将1molCO2和4molH2通入一装有催化剂的恒容密闭容器中充分发生反应Ⅰ、Ⅱ。平衡时CH4和CO的选择性（选择性=转化为目标产物所消耗CO2的量①图中曲线b代表的是。②在上述条件下合成甲烷的适宜工业条件是（填序号），选择该条件的原因是。A.100～300KB.500～600KC.1000K以上③在573K的平衡状态下，反应Ⅱ的Kp＝（保留两位有效数字）。Kp为用分压表示的平衡常数，气体的分压＝总压×该气体的物质的量分数。26．（2026•茂名校级模拟）马来酸（）及其衍生物在化工领域具有重要应用。（1）在CaNi2Si2催化作用下，能发生反应：。①基态Ni原子的价层电子排布式为。②上述反应在（填“低温”“高温”或“任意温度”）下能自发进行。③一定条件下，控制的流速为4×10﹣5mol•min﹣1，每分钟内的转化率与的选择性随时间变化关系如图所示。在第480min内，生成的速率可表示为mol•min﹣1；工业生产中，其他条件不变，适当减缓进料流速能增大反应物的转化率，原因可能是。（2）马来酸二甲酯加氢制备四氢呋喃（）的反应过程如下。反应焓变（ⅰ）ΔH（ⅱ）ΔH（ⅲ）ΔH（ⅳ）ΔH4＜0①反应的焓变ΔH＝kJ•mol﹣1。②在初始温度为T℃的绝热刚性密闭容器中充入nmol和8nmolH2（g），th内，混合气体物质的量减少总量Δn与体系初始温度T的关系如图所示。请说明初始温度小于x℃时，曲线呈图中变化趋势的原因：。③往1L的恒容密闭容器中充入1mol（g）和2molH2（g），仅发生反应ⅲ、ⅳ，平衡时各组分物质的量浓度随温度变化曲线如图所示（其中有两种物质的变化曲线重合）。则表示平衡时，H2的物质的量随温度的变化曲线为（填“a”或“b”）；计算200℃时，反应ⅲ的平衡常数K：（写出计算过程）。

2026年高考化学4月模拟试卷必刷题——一．解答题（共26小题）1．（2026•沈阳模拟）3﹣羟基丙酸乙酯（3—HP）、NH3为原料高效合成丙烯腈（CAN）的原理如下：反应Ⅰ：ΔH1＞0反应Ⅱ：ΔH2＞0回答下列问题：（1）部分化学键键能如下表所示，则ΔH1＝n+m+q﹣x﹣p（用字母表示）；此反应在高温时能自发进行（填“高温”、“低温”或“任意温度”）。化学键C—OC—CC＝CC—HO—HC＝O键能（kJ•mol﹣1）mnpqxy（2）恒容时，n（NH3）：n（3—HP）增大，EA单位时间产率降低，其原因是EA与NH3继续发生反应Ⅱ。（3）恒压密闭容器中，按物质的量之比为1：8：2通入3—HP、NH3、N2，平衡体系中含碳物种（C2H5OH除外）的物质的量分数随温度变化如图所示。表示EA物质的量分数曲线的是b（填字母），充入一定量N2的作用是降低各气体分压（扩大体积），使平衡正向移动。（4）T1℃时，反应Ⅱ的平衡常数Kx＝0.008（以平衡时各物质的物质的量分数代替平衡浓度计算）。（5）科学家通过计算模拟反应Ⅱ的反应历程有两步，其中第一步反应的化学方程式为：。但实验过程中未检测到的原因可能为第一步反应的Ea大于第二步反应，第二步反应速率快于第一步反应速率。【答案】（1）n+m+q﹣x﹣p；高温；（2）EA与NH3继续发生反应Ⅱ；（3）b；降低各气体分压（扩大体积），使平衡正向移动；（4）0.008；（5）第一步反应的Ea大于第二步反应，第二步反应速率快于第一步反应速率。【分析】（1）反应焓变等于反应物总键能﹣生成物总键能，分析题目方程式可知反应Ⅰ实质为C—O键、C—C键和C—H键断裂，形成C＝C键和O—H键，由此可得ΔH1＝n+m+q﹣x﹣p，或根据键能直接计算ΔH1＝（3m+3n+9q+x+y）﹣（p+8q+2n+2m+y+2x）＝n+m+q﹣x﹣p；由题目信息可知反应ⅠΔH1＞0，反应气体分子数增加，ΔS＞0；（2）恒容时，n（NH3）：n（3—HP）增大，氨气浓度增大，反应Ⅱ正向移动，EA转化成CAN，使得单位时间内EA的产率降低；（3）反应Ⅰ、Ⅱ均为吸热反应，温度升高，反应平衡正向移动，温度升高，反应物3—HP逐渐减少（对应曲线a），产物EA先增大，后因反应Ⅱ正向进行，EA被消耗，物质的量分数下降，产物CAN的物质的量增大，由此可知EA的物质的量分数曲线应为b；恒压条件下充入N2，体系体积增大，相当于减压；（4）设初始投料n（3—HP）＝1mol、n（NH3）＝8mol、n（N2）＝2mol，由图像可知，T1℃平衡时，n（3—HP）＝0、n（EA）＝n（CAN）＝0.5mol，由反应Ⅱ可得此时n（C2H5OH）＝0.5mol、n（NH3）＝（8﹣0.5）mol＝7.5mol，另外由反应Ⅰ、Ⅱ可知生成水的物质的量n（H2O）＝（1+0.5）mol＝1.5mol，则容器内气体总物质的量为（0.5+0.5+0.5+7.5+2+1.5）mol＝12.5mol；（5）由反应进程图可知，第一步反应的活化能大于第二步反应，则第二步反应的反应速率比第一步反应快，第一步反应生成的会迅速发生第二步反应。【解答】解：（1）反应焓变等于反应物总键能﹣生成物总键能，反应Ⅰ实质为C—O键、C—C键和C—H键断裂，形成C＝C键和O—H键，由此可得ΔH1＝n+m+q﹣x﹣p，或根据键能直接计算ΔH1＝（3m+3n+9q+x+y）﹣（p+8q+2n+2m+y+2x）＝n+m+q﹣x﹣p；反应ⅠΔH1＞0，反应气体分子数增加，ΔS＞0，根据自发反应ΔG＝ΔH﹣TΔS＜0可得该反应在高温条件下能自发进行，故答案为：n+m+q﹣x﹣p；高温；（2）恒容时，n（NH3）：n（3—HP）增大，氨气浓度增大，反应Ⅱ正向移动，EA转化成CAN，使得单位时间内EA的产率降低，故答案为：EA与NH3继续发生反应Ⅱ；（3）反应Ⅰ、Ⅱ均为吸热反应，温度升高，反应平衡正向移动，温度升高，反应物3—HP逐渐减少（对应曲线a），产物EA先增大，后因反应Ⅱ正向进行，EA被消耗，物质的量分数下降，产物CAN的物质的量增大，由此可知EA的物质的量分数曲线应为b；恒压条件下充入N2，体系体积增大，相当于减压，促进反应Ⅰ、Ⅱ均正向移动，提高原料转化率，故答案为：b；降低各气体分压（扩大体积），使平衡正向移动；（4）设初始投料n（3—HP）＝1mol、n（NH3）＝8mol、n（N2）＝2mol，T1℃平衡时，n（3—HP）＝0、n（EA）＝n（CAN）＝0.5mol，由反应Ⅱ可得此时n（C2H5OH）＝0.5mol、n（NH3）＝（8﹣0.5）mol＝7.5mol，另外由反应Ⅰ、Ⅱ可知生成水的物质的量n（H2O）＝（1+0.5）mol＝1.5mol，则容器内气体总物质的量为（0.5+0.5+0.5+7.5+2+1.5）mol＝12.5mol，反应Ⅱ的平衡常数Kx故答案为：0.008；（5）第一步反应的活化能大于第二步反应，则第二步反应的反应速率比第一步反应快，第一步反应生成的会迅速发生第二步反应，所以检测不到，故答案为：第一步反应的Ea大于第二步反应，第二步反应速率快于第一步反应速率。【点评】本题考查化学平衡，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。2．（2026•杨浦区模拟）氨是生产化肥、硝酸的原料，也作制冷剂、脱硝剂和储氢载体。目前，工业上主要由N2和H2合成NH3，已知：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH＝﹣92kJ•mol﹣1。（1）能增加合成NH3反应有效碰撞的措施有：升高温度、增大压强、使用催化剂。（2）合成氨反应达平衡后，若只改变一种条件，下列结论正确的是BC。（不定项）A．升高温度，对v（正）影响更大B．增大压强，对v（正）影响更大C．减小c（NH3），对v（逆）影响更大D．使用催化剂，对v（逆）影响更大（3）某工厂，采用铁催化剂，在500℃，30MPa，氢氮比为2.9的条件下合成氨。①合成塔中n（NH3）和n（H2）随时间变化如图所示。下列叙述正确的是AD。（不定项）A．a点处的正反应速率比b点处大B．b点处反应达到平衡状态C．d点（t1时）和e点（t2时）处n（H2）不同D．其他条件不变，550℃反应至t1时，n（H2）比d点处值大②该工厂日产氨1000t，若其他条件不变，将反应温度从500℃降低至200℃，该工厂日产氨约为D。（已知：温度每升高10℃，速率加快为原来的2倍；230≈109）A．10tB．1tC．10gD．1g常温常压下将废水中的硝酸盐还原为氨，兼具脱硝与氨再生双重价值。该方法以硼﹣四氧化三钴（B—Co3O4）纳米颗粒为催化剂。（4）组成B—Co3O4的三种元素，第一电离能由小到大的顺序是C。A．B＜Co＜OB．O＜B＜CoC．Co＜B＜OD．B＜O＜Co用如图所示装置，通过电催化还原NO3-制（5）阴极反应式为NO3-（6）通电前，向阴极室加入NaOH使溶液呈碱性，其原因是溶液显碱性，能降低c（H+），减弱H+得电子的能力，减少析氢副反应的发生或碱性环境有利于将反应生成的NH4+转化为NH3（7）涂覆B—Co3O4碳纸的操作是：取一定量B—Co3O4粉末于萘酚与乙醇混合溶液中，经超声分散后得到胶体，再将其均匀涂覆在碳纸上，晾干备用。①超声分散与化学实验中搅拌（填操作名称）的作用相似。②下列关于该胶体的说法正确的是AC。（不定项）A．分散质为B—Co3O4，分散剂为萘酚与乙醇的混合溶液B．外观均一、稳定，但静置一段时间会出现沉淀C．用激光笔照射该胶体，能观察到丁达尔现象D．B—Co3O4粒子直径大于100nm，能透过滤纸不能透过半透膜③若将B—Co3O4粉末直接涂覆在碳纸上使用，会导致电催化反应速率降低，说明原因。B—Co3O4粉末直接涂覆易团聚，减小了催化剂与反应物的接触面积，催化效率降低，反应速率减慢。【答案】（1）增大压强；使用催化剂；（2）BC；（3）①AD；②D；（4）C；（5）NO（6）溶液显碱性，能降低c（H+），减弱H+得电子的能力，减少析氢副反应的发生或碱性环境有利于将反应生成的NH4+转化为（7）①搅拌；②AC；③B—Co3O4粉末直接涂覆易团聚，减小了催化剂与反应物的接触面积，催化效率降低，反应速率减慢。【分析】（1）能增加有效碰撞即可加快反应速率，合成氨反应中，升高温度、增大反应物浓度、增大压强、使用催化剂都可以加快反应速率；（2）A．该反应正反应放热，升高温度，正、逆速率都增大；B．该反应正反应气体分子数减少，增大压强，正、逆速率都增大；C．减小生成物NH3浓度，逆反应速率瞬间减小，正反应速率瞬间不变；D．催化剂同等程度改变正、逆反应速率；（3）①A．a点反应物H2浓度大于b点，正反应速率a点更大；B．b点后H2、NH3物质的量仍在变化，未达到平衡；C．t1后H2物质的量不再变化，d点和e点n（H2）相等；D．该反应放热，升温平衡逆向移动，且温度升高反应速率更快，t1时已达到平衡，平衡时n（H2）大于d点；②温度从500℃降到200℃，共降低300℃，每降低10℃速率变为原来的12，因此速率变为原来的(（4）Co为金属元素，B、O为非金属元素，通常金属元素的第一电离能小于非金属元素，故Co的第一电离能最小；B和O同周期，同周期第一电离能从左到右逐渐增大；（5）阴极发生得电子的还原反应，NO3-NO﹣3得电子生成（6）溶液显碱性，能降低c（H+），减弱H+得电子的能力，减少析氢副反应的发生或碱性环境有利于将反应生成的NH4+转化为（7）①超声分散的作用是使催化剂颗粒均匀分散在混合溶液中，其作用和实验中的搅拌相似；②该胶体中，分散质为B—Co3O4，分散剂为萘酚和乙醇的混合溶液；胶体分散质粒子直径为1∼100nm；胶体是介稳体系，性质稳定，静置不会产生沉淀；胶体具有丁达尔效应；③胶体中催化剂颗粒分散均匀，直接涂覆粉末会导致催化剂团聚，比表面积减小，反应物与催化剂接触面积减小。【解答】解：（1）能增加有效碰撞即可加快反应速率，合成氨反应中，升高温度、增大反应物浓度、增大压强、使用催化剂都可以加快反应速率，增加有效碰撞，故答案为：增大压强；使用催化剂；（2）A．该反应正反应放热，升高温度，正、逆速率都增大，对逆反应速率影响更大，故A错误；B．该反应正反应气体分子数减少，增大压强，正、逆速率都增大，对正反应速率影响更大，故B正确；C．减小生成物NH3浓度，逆反应速率瞬间减小，正反应速率瞬间不变，对v逆响更大，故C正确；D．催化剂同等程度改变正、逆反应速率，故D错误；故答案为：BC；（3）①A．a点反应物H2浓度大于b点，正反应速率a点更大，故A正确；B．b点后H2、NH3物质的量仍在变化，未达到平衡，故B错误；C．t1后H2物质的量不再变化，d点和e点n（H2）相等，故C错误；D．该反应放热，升温平衡逆向移动，且温度升高反应速率更快，t1时已达到平衡，平衡时n（H2）大于d点，故D正确；故答案为：AD；②温度从500℃降到200℃，共降低300℃，每降低10℃速率变为原来的12，因此速率变为原来的(12)30≈1109故答案为：D；（4）Co为金属元素，B、O为非金属元素，通常金属元素的第一电离能小于非金属元素，故Co的第一电离能最小；B和O同周期，同周期第一电离能从左到右逐渐增大，故第一电离