高一化学必修一知识点（二）

高一化学义修一知识点汇总

第一章

一、物质的量：

1、“物质的量”是国际单位制中的基本的物理量之一，用〃表示

2、意义：把一定数目的微观粒子与宏观可称量的物质联系起来，它表示的是物质中所含粒子的多

少-分子、原子、离子、质子、电子。

3.注意：“物质的量”是一个物理量的全称，是一个专有名词，不能当成物质的数量或质量来理解，

不得随意增减。

二、摩尔一一物质的量的单位

1、摩尔是“物质的量”的单位。

1摩尔：含有与0.012应气中所含的碳原子数相同的粒子数，该物质的物质的量为1爪。1。它表示的

是物质中微粒的个数与阿伏加德罗常数的比值。

粒子数目N

物质的量=n=---

阿伏加德罗常数3

2、阿伏加德罗常数(此)

单位：mol'(/mol)

数值：气中所含冤原子的个数(

0.012kg1.9903°x1改()-26依)

近似值：6.02X1023mol-1(6.02X1023/mol)

3、适用范围：只适用于微观粒子，不能应用于宏观物质。(分子、原子、离子、质子、中子、电子),

在使用时必须标明微观粒子的种类，如ImolH.ImolH+o不能用摩尔数代替物质的量。

三、摩尔质量

如何由物体质量求出微观粒子个数呢？

物质质量二物质的量上工粒子个数

单个粒子质量很难称量，但大量粒子总质量可称量。(分子质量约10/〜若有阿伏加德

罗常数个粒子总质量约为10~3^10~2kg,即1g〜10g)

1、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。

即每摩尔粒子所具有的质量，用"表示

物质质量

摩尔质量=M=^

粒子物质的量n

2、单位：g-nu)l~x,(g/〃心/)或依•m()rx(kgliiiol)

3、摩尔质量的数值，等于该粒子的相对质量。

即：乩0分子量为18,-0的摩尔质量为18g/mol

4、相关计算

二AnxM

物质质量—物质的量干个粒子个数

(g)又乂…(mol)

例题1.

1mol水分子中含有约个水分子(6.02X1()23)

0.5mol(X中含有约个。2分子(3.01X1()23)

2molFT中含有约个W(1.204X102')

2.在反应X+2Y=R+2M中，己知R和M的摩尔质量之比为22：9,当1.6克X与Y完全反应后,

生成4.4克R,则在此反应中Y和M的质量之比为()

A、16：9B、23：9C、32：9D、46：9

3.下列说法中不正确的是：

A、摩尔是基本物理量之一B、Imol氯分子的质量是71g

C、0.5mol硫酸的质量是49gD、0.006kg碳原子的物质的量是0.5mol

4.下列说法正确的是：

A、6.02X1（）23就是阿伏加德罗常数B、ImolC”含有2义个氯原子

C、摩尔既可表示质量，又可以表示数量D、32go2所含0?的摩尔数是1用。二

第二章元素与物质世界

第一节元素与物质的分类

§1、元素与物质的关系

元素：是含有相同核电荷数或质子数一类原子的总称。元素是物质的基本组成成分，物质都是由元素

组成的。元素在物质中一般以两种形态存在：一种是游离态（单质），另一种是化合态（化合物）。

§2、物质的分类

“溶液：分散质粒度小于1nm

'混合物<胶体：分散质粒度大于Inm小于100nm

【浊液：分散质粒度大于100nm

物f金属单质

质<单质｛非金属单质

I稀有气体

r氯化物：由氧元素与其他元素形成的二元化合物。

I纯净物《无机酸：电离时产生的阳离子全都是H+的化合物。

［化合物］碱：电离时产生的阴离子全都是OH-的化合物

〔盐：电离时产生的阳离子都是金属离子（镂根离子），

,化合物（阴离子都是酸根离子的化合物

'有机化合物

分散系：由一种或几种物质以粒子的形式分散到另一种物质里形成的体系叫做分散系。

溶液，胶体，浊液都属于分散系。

「分散质：被分散成粒子的物质

分散系Y

I分散剂：粒子分散在其中的物质

性质现象应用

布朗运

胶粒在不停地作无规则运动

动

丁达尔当可见光通过胶体时，在入射光侧面观察到时亮的区别胶体和溶

现象光区液

胶体

电泳胶粒在电场的作用下发生定向移动电镀

性质

破坏胶粒外层电荷，使分散质聚集成较大微粒因重

聚沉

力作用形成沉定析出

分离精制胶体

由于胶体的分散质微粒粒度介于广lOOnm之间，这

渗析（分离胶体和

样的微粒能够透过滤纸，而不能穿过半透膜

溶液）

第二节电解质

一、电解质

电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电的叱合物称为电解质

化合物在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物称为非电解

非电解质

质

注意：电解质是本身在溶于水或熔融状态能导电，有些物质虽然溶于水后也能导电，但是已于水发生

了化学反应。如：了2、S02>了3等溶于水后形成H2CO3、H2so3、NIL・HO虽然能导电，但并不是CO八

S02.NIh本身能导电。

强电解质在水深液中能完全电离的电解质。如：强酸、强碱、盐

电解质

弱电解质在溶液中只有部分电离的电解质。如：弱酸、弱碱

二、电解质的电离

电离：溶解于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程称为电离。电离可用电窗方程式表

示：（书写电离方程式时注意事项）

2-

Na2S0,===2Na'+SO.,

1、左边是化学式，右边为离子式。2、满足质量守恒与电荷守恒。

3、有原子团的不能拆离4、完全电离的物质用“厂”连接。

强电解在水溶液中完全电感的电解质称为强电解质

质

电解质

弱电解在水溶液中部分电离的电解质称为弱电解质

质

强电解质一般有:强酸（H2sO,、HCKHNO3等）强碱（NaOH、KOH、Ba（0H）2>Ca（0H）2等）。所有盐都

为强电解质。

弱电解质一般有：弱酸（H2c。3、CHaCOOH（乙酸）、HC1O、H2s等）弱碱（NH3•H20）

注：弱电解质电离时使用可逆符号（）

二、电解质在水溶液中的反应

§1、电解质在水溶液中反应的实质

反应实质：是离子间的反应。如：稀硫酸与氢氧化铁溶液反应的实质是溶液中的H与0H结合生成水、

2+2-

Ba?+与SO广结合生成硫酸钢沉淀。Ba+SO,-+20H+2H=BaS041+2H20

离子反应：有离子参加的化学反应称为离子反应。电解质溶液之间发生的反应都是离子反应。

§2、离子方程式

离子方程式：表述离子反应的式子。现以NaOH与112soi反应为例子讲解离子方程式的写法，

通常分为四步：

一写；写出化学反应方程式。2Na0H+H2S0）==Na2soi+2H20

--2-

二改；改写化学方程式。2Nm+20H+2H“+SO?==2Na'+SO4+2H20

注：如果有难溶物质（沉淀）、难电离物质（弱电解质）、挥发性物质（气体）和非电解质，则用化

学式表示，其余的则用离子符号表示。

三删；删除不参加反应的离子。资a，+20H+2H*+SO?=二W+2H20

oir+ir==ILO

四查；检查是否符合质量守恒与电荷守恒定律。

注意：在书写离子方程式时，难溶物质、难电离物质（弱电解质）、挥发性的物质（勺体）书写化学

式表示。

第三节氧化剂和还原剂

§1、氧化还原反应

我们根据化学反应中元素是否有叱合价的变化，将反应分所化还原反应和非氧化还原反应。氧化反应

和还原反应是两个相反应的过程，它们统一于一个氧化还原反应中，是一个整体。

氧化反应：反应物所含元素化合价升

化在反应过程中有元素

高

学氧化还原反应化合价变化的化学反

还原反应：反应物所含元素化合价降

反应

低

应

非氧化还原反

在反应过程中无元素化合价变化的化学反应

应

氧化还原反应的实质：电子的转移，如:

失去2Xe-化合价升正、

H2+CuO==Cu+H20Zn+CuSO,==Cu+ZnSO,

得至lj2Xu化合价降低

§2氧化剂还原剂

在氧化还原反应中，所含元素的化合价降低的反应物，称为氧化剂；所今元素的化合价升高的反应物,

称为还原剂。

失电子——►化合价升高►为还原剂（被疑

一般可记为“升还除氧

得电了——►化合价解为氧化剂（被还，小J

在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂都是反应物中的物质。其产物一般称作氧化产物和还原产物（在

氧化还原反应中，被氧化而生成的物质为氧化产物，被还原而生成的物质为还原产物）如：

Fe+4HN03（稀）===Fe（NO：J32H2。+NOt...................X

还原剂氧化剂

氧化产物还原产物

被氧化被还原

★补充说明：氧化性和还原性强弱的比较：一种物质在氧化还原反应中是做氧化剂还是还原剂，要通

过具体化学反应具体分析。但是不同的氧化剂或还原剂，因其得失电子的能力不同，其氧化能力或还

原能力不同。我们可以借助氧化还原反应的相关性质加以比较。如：

1、在同一个氧化还原反应中；氧化性：氧化剂〉氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物

如上述反应中，Fe的还原性比NO要强，HNO3的氧化性比Fe（N（\）3要强。

2、对同一种元素来说，一般情况下是逐着化合价的升高，氧化性越强，化合价降低，还原性增强。

如：Fe（还原性）Fe"（既有还原性乂有氧化性）F尸（氧化性）

3、金属活泼性：金属单质越活泼，其单质还原性越强：反应其离子的氧化性越强。如：

Fe比Cu活泼，Fe的还原性比Cu强；反应Cl的氧化性比Fe2+?io

4、氧化还原反应的条件。与同种物质反应生成的氧化产物或还原产物相同时，条件起溶易，其还原

性或氧化性就越强。如：

2KMlA+16HC1（浓）=2MnCl2-2KC1+5C12+8H20Mn02+拎Cl（浓）==MnCl2+Cl2+2H20

因KMnOi与浓盐酸反应比MnOz与浓盐酸反应条件较为溶易，固其氧化性是：KMnO,＞MnO2

§3、铁及其化合物的氧化性和还原性：

单质铁的物理性质：铁，元素符号为Fe,有银白色金属光泽的金属单质、质硬、密硬较大、有良好

的导电、导热能力和良好的延展性。

1,F/.和Fe”的鉴别：

Fe”的在Fe*溶液中滴加KSCN溶液,如显血红色,说明存在Fe”

鉴别滴入NaOH溶液，出现红褐色的沉淀，说明溶液中存在Fb

滴入NaOH溶液，先生成白色的Fe（0H）2沉淀，随后变为灰绿色，最后变

F/的

成红褐色

鉴别

先滴入KSCN溶液，无血红色。再加入HNQ,后滴入KSCN溶液，显血红色

含F葭的溶液一般为黄色，含Fe＞的溶液一般为浅绿色。

Fe、Fe2\Fe"的氧化性与还原性

化学方程式离子方程式

Fe+2/==Fe"+Ht

Fe+2HC1==FeCl2+H2t2

Fe+2H”==Fe"+Ht

Fe+H2S0,===FeSO,+ILt2

+3+

Fe+4HN03==Fe(NO3)3+2H20+N0Fe+4H+N0$~==Fe+2H20+N0

Fe的还原性

tt

在以上反应中，Fc兀素的化合价升高，在反应中做还原剂，表现为还

原性

2+3f

6FeS01+3Cl2==2Fe2(S01)3+2FeCl36Fe+3Cl2==6Fe+6CF

2EeCl+Cl==2FeCl2Fe2++Cl=2Fe*+2Cl-

Fe?,的还原性2232

3FeS04+4HN03==Fe2(S04)3+Fe(N03)3+2H>0+NOt

在以上反应中，Fe元素的化合价由+2升到+3,Fe"表现为还原性

F

『的氧化性FeO+H2==Fe+H,0

2t:

Zn+FeSO,==ZnSOt+FeZn+Fe==Zn"+Fe

在以上反应中，Fe元素的化合价由+2降到0,Fe"表现为氧化性

2FeCh+Cu==2FeCl，2+C11CI22Fe34+Cu=2Fe2++Cu2+

2FeCl+Fe==3FeCl2Fe34+Fe==3Fe2+

Fe"的氧化性32

2Fe3++2I-==2Fe3++I

2FeCl3+2III==2FeCl2+21IC1+I22

在以上反应中，Fe元素的化合价降低，F&'表现为氧化性

根据以上关系绘制铁三角关系图：（不同价态铁元素之间的转换请同学们自己完成）

（氧化性）（)

A.混翎氧筋水、盐酸、矿泉水、聚乙烯

B.化合物迎晚卜、HD、烧碱、胆矶

C电解质：硫酸、胆乱、冰醋酸、酒精

D.同位素：】H216。、2H216。、3H216O、】H2】8。

第三章自然界中的元素

第1节、碳的多样性

§1、多种多样的碳单质

C金刚石：是硬度极高，无色透明晶体；在金刚石中，每个碳原子都与相邻的四个碳原子以强的相

互作用直接连接，形成四面体结构。

J石墨：是一种深灰色、质软、不透明、易导电的片状固体；在石墨中，碳原子呈层状排列；第一

层上的碳原子以强的作用形成平面六边形结构；层与层之间的相互作用较弱，容易发

生相对滑动。

1

C60：是灰黑色固体；C6。分子是由60个碳原子构成的分子，形似足球，碳原子位于球的表面，呈

正六边形和正五边形排列，球内是空的。

利用金刚石的硬做切割刀、钻头等。利用石墨的导电性作电极或导体、滑动性作润滑剂，等些材料。

由同一种元素组成的性质不同的几种单质，叫做该元素的同素异形体。如：与。3、红磷与白磷

§2、广泛存在的含碳化合物

尽管碳元素有多种同素异形体，但它在自然界中主以化合物的形式存在的；有无机含碳物和有机物。

现以碳酸钠和碳酸氢钠为例子介绍无机含碳化合物。

名称碳酸钠（Na2co1碳酸氢钠

（NaHCO3）

俗名苏打小苏打

色态白色固体

水溶都易溶于水但溶解度S瞰钠〉S蟠

性氢的

Na2c。3与NaHCO3的化学性质比较

实验内容实验现象结论

与酸（H）的反C032—+2H十=CO2t+H2O

产生气泡

应HCO3-+H+=CO2t+H2O

与碱(0H)的反Na2cO3不反应

无明显现象

应HC03-+0H-=C032-+H20

C032rCa2+二CaCO3I

与Ca(0H)2反应产生白色沉淀Ca2++HCO3FOH-=CaCO31

+H20

Na2c。3产生白色沉O)32-+Ca2+=CaCO31

淀

与CaCb反应NaHCOs不反应

NaHCO：)无明显现

象

Na2c。3无明显现象Na2c。3不分解

加热NaHC03分解产生2NaHC03===Na2C03+C02t+H2O

CO,

Na£O3与NaHCO3的相互转变

LNazOOs转变成NaHCOsNa2cO3+CO2+H2O=2NaIICO3

2.NaHO)3转变成Na2cO32NaHC()3==Na2cO3+CO2t+H2O2NaHCO3+NaOH=Na2cO3+H2O

碳酸)

碳酸浜碳酸氢盐

加热、加碱

1、如何鉴别Na2c。3与NaHO)3?如是溶液则加入CaC』溶液；如是固体则加热

2、如何除去Na2c。3中少量的NaHCO3?加热则可。一定条件时也可加入适当的NaOH溶液。

3、如何除去NaIICO3中少量的Na2c。3?通入中量C02

§3、碳及其化合物间的转化

自然界中碳及其化合物间的转化；在自然界中，碳及其化合物间进物着永不停息的转化，这些转化是

非常重要的。也是非常美妙的。详情请阅读课本第63〜64页，现以溶洞的形成为例假以说明；

石灰岩里不溶性的碳酸钙受水和二氧化碳的作用转化为微溶性的碳酸氢钙。

(CaC0：.+C02+H20-Ca(HC0;i)2).溶有碳酸氢钙的水，当从洞顶向洞底滴落时,水分的蒸发、压强的减

小及温度的升高都会使其析出碳酸钙沉淀。(Ca(HC^),===CaCO.,I+C0,t+H.0)

实验内容实验现象结论

向澄清石灰水开时出现白色沉淀Ca2++20H-+CO2=CaCO3!+H90

中当CO?过量时，沉淀开始

CaCO3+CO2+112。=Ca2++2II延一

续通入co2溶解△

澄清溶液加热出现白色沉淀Ca2++2HCO3-=CaCO31+CO2+

H2O

第二节、氮的循环

§1、氮在自然界中的循环

氮是地球含量丰富的一种元素。除了以单质的形式存在于大气中外，氮元素也以化合态的形式存在于

自然界中的各个地方。氮在自然界中的循环的重要性。详情见课本第70〜71页。

§2、氮循环中的重要物质及其变化

(1)氮气与氮的固定

在通常状况下，氮气的化学性质不活泼，很难与其他物质发生反应。密度比空气小，不溶于水。

使空气中游离态的氮转化为含氮的化合物的方法叫做氮的固定

f高能固氮：Nz如电==2N0

r自然固锐

氮的固禺〔生物固氮:微生物种群将空气的氮气通过生物化学过程转化为含氮化合

j高温物I高压

人工固氮：M+3比>2NH3（了解可逆符号）

催化剂

凡十。四皿2N0（氮气与氧气可以直接化合生成无色、难溶于水易氧化的一氧化氮气体，有剧毒。）

2N0+0,==2N0,（一氧化氮易氧化生成红棕色、有刺激性气味的有毒气体二氧化氮，能与水反应）

3N02+H20===2HN0;J+NO（二氧化氮溶于水时与水发生反应生成硝酸和一氧化氮。）

4N0+302+2H4HNO,4N02+02+2HzONHNO,

（2）氨及其镀盐的性质

氨（NH。无颜色、有刺激性气味的气体，在标准状况下，密度比空气小，极易溶于水。

实

实验现象结论

验

喷泉实验，在烧瓶内看到喷泉NH,eH#NIL科余

现象NH/+OH-

1

溶液显红色（烧杯中的水有酚氨气极易溶于水，且与水发生反应显

fit）碱性

2迅速反应、出现大量白烟NH3+HC1===NH4C1能与酸反应

2NH1Cl+Ca(OH)2^==2NH3t

3实验室氨气的制取+CaCL+2H2O

如何检验、验满？

大多数钱盐都易分解，生成氨气。

实实验现象结论

验△

试管底部的固体分解NHC1==NH3f+HC1t

1有白色固体附在试管内壁上NH3+HCI-—NHjCl(白色固体颗

粒)△

白色固体分解，生成无色气体NHHCO3-----NH31+C021+HQ

2使湿润的红色石蕊试纸变蓝、有NH3产生

石灰水变浑浊CO2+Ca(OH)2====CaC031+H20

试管内有气泡冒出、有刺激性气体产NH.C1+NaOH===^=NaC1+NH3t

生+乩0

3

把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，有NH：,产生用这种方法检验

变蓝NH；

由于氨中氨元系的化合价处于低价，因此氨具有还原性，能与某些氧化性物质发生反应。

4阳+5。2基选二迹4N0+6HQ4NH3+302（纯）二点燃==2必6也0（氨气能在纯氧中燃烧）

氮肥的介绅化剂

（3）硝酸及其应用

硝酸的物理性质：纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味，能以任意比溶于水的液体

硝酸的化学性质：

酸显色反应遇酚酉K不变色、遇石蕊变红色

与碱反应Na0H+HN03===NaN03+H20

与金属反应在氧化性性质里面做详细介绍

性CUO4-21INO===CU(N0)+H0

与金属氧化3322

3Fe0+10HN03(稀)===3Fe(\()3)3+N0f+5H0(酸性、

物2

氧化性)

与盐的反应CaC03+HN0；F===Ca(N03)2+C02t+H20

不稳定性：4HN03===3林佻滔22t+02t

Fe+4HN0K稀）==Fe（N03）3+N0t+2H20（铁溶解，有气体放出,溶液显黄色）

3Cu+8HNQ（稀）==3Cu（N0）+2N0f+4H0有气体放出，溶液显蓝色）

金322

氧01+4取0式浓）==（；11303）2+2M）4+2比0（铜溶解，有红棕色气体放出，溶液显蓝色）

属

注：冷、浓HNOj使Fe、Al纯化。即常温下，浓硝酸可使铁、铝表面形成致密的氧化膜而纯化

保护内部的金属不再与酸反应，所以可以用铝质或铁质容器盛浓硝酸。

非

化4HN0,(浓)+04=CO?t+4N01+2H,0

金2

S+2HN()3(浓)==2N02f+SO2t+H0

属2

氧

性3Fe0+10HN0(^)===3Fe(N0)+N0t+5H0

化3332

3CU0+14HN0===6CU(NO：)+2N0+7H0

物2322

SO2+2HNO*(浓)===H,SO,+2NO2

特别注意：硝酸与金属反应产生的是氮氧化物向硫酸与活泼金属反应产生的气体是氢气。

§3、人类活动对自然界氮循环和环境的影响

r光化学烟雾

1酸雨

光化学烟雾和酸雨的危害，大家可以参照课本第77〜78页。

第三节硫的转化

§1、自然界中的硫

自然界中不同价态硫元素间的转叱

r游离态：单质硫（S）俗称硫黄，为黄色或淡黄色固体；很脆，易研成粉末；不溶于水，微溶

y于酒精，易溶于二硫化碳（CS2）；熔沸点都不高。有同素异形体（斜方硫、单斜硫）

、化合态：主要有氧化物、硫化氢和地下矿物。

同种元素：随着化合价升高，氧化性越强

-20

H2Ssso2SO^H.SOJ

还原性既有还原性既有还原性氧化性

乂有氧化性乂有氧化生

硫黄具有广泛的用途，主要用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等，还用于制造火药、烟花爆竹等。

实结论

现象

验点燃

硫燃烧，发光、发热生成有刺激性气味

气体S+0-——SO?硫元素化合价升高，还原

12

在空气中为淡蓝色，在纯氧中为蓝紫色性

火焰

Fe+S二-------FcS硫元素化合价降低，氧

2剧烈燃烧发光、发热，生成黑色固体

化性

§2、实验室研究不同价态硫元素间的转化

本小节主要以介绍含硫化合物的性质来介绍在实验室含硫化合物间的转化。

%物理性质：无色有臭鸡蛋气味的有剧毒气体。密度比空气略大，稍溶于水，其水溶

S液叫氢硫酸点燃点燃

的

性K燃

）

不足

（氧气

2S

H0+

===2

+0=

2HS

足）

气充

0（氧

0+2S

=2H

===

+30

2HS

2

2

2

2

2

2

2

质性

）

生成

颗粒

色小

（有黄

2HQ

S1+

===3

+S0

2HS

2

2

）

生成

沉淀

黄色