高中化学（人教版）必修第二册 第五章 周末练2 氮及其化合物

周末练2氮及其化合物

［分值：100分］

日方程式再书写

高汨、高压

(1)工业合成氨：N2+3H2‘伟化剂2NH3Q

点然

(2)镁条在氮气中燃烧：Ng+3Mg,M03N20

放电或海温

(3)氮气与氧气化合：N2+O2---------2NO。

(4)一氧化氮与氧气化合：2N0+02=2N02O

(5)二氧化氮溶于水：3NO2+H9=2HNO3+NO°

(6)氨遇到氯化氢生成白烟：N&+HCI=NH4。。

(7)氨溶于水：NHj+HgO-NHyHgOo

催化利

⑻氨的催化氧化：4NH3+5O2△4NO+6H20。

△

(9)实脸室制备氨气：2NHaCl+Ca(OH)2^CaClz+2NH3t+2H2O。

△

(10)短水受热分解：NH^HZONH31+H2O0

(11)浓硝酸与铜反应：CU+4HNO3(浓)=CU(NC)3)2+2NO2t+2H。

(12)稀硝酸与铜反应：3CU+8HNO3(稀)=3CU(NO3)?+2NOt+4比0。

受重点强化训练

［1~7题，9~11题，每小题6分］

一、氮及其化合物的性质与用途

1.(2025•四川南充高一下期中)下列说法正确的是()

A.在自然界里，氮元素主要以化合态存在

B.工业合成氨属于氮的固定

C.实验室常用湿润的蓝色石蕊试纸来检验氨气

D.NO可以用排空气法收集

答案B

解析在自然界里，氮元素主要以泉分子的形式存在于空气中，A错误：氮气是碱性气体，实验室常用湿

润的红色石蕊试纸来检验氮气，现象是变为蓝色，C错误；NO与氧气会反应，不能用排空气法收集，D

错误。

2.(2025•天津静海段考)下列有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的是()

①氮气与足量的氧气在放电条件下可直接生成N02

②钱盐都不检定，受热分解都生成氨气

③向Fe（NCh）2溶液中滴加稀盐酸，无明显的变化

④氨催化氧化生成NCh，是工业制硝酸的基础

⑤N%易液化，液氨常用作制冷剂

A.①②③④B.①③⑤

C.①④⑤D.①③④

答案A

解析①N2与足量02在放电条件下直接生成NO,不会生成NO2,错误；②锭盐都不稳定，受热都会分

185〜200V

解，但分解不一定生成氨气，如NHjNChN2O+2H2O,错误：③酸性条件下N0］辱Fe?+氧化成

Fe3+,NO］被还原为NO,则溶液颜色由浅绿色变成棕黄色，在试管口可观察到红棕色气体，错误；④氮催

化氧化生成NO,错误。

（2025•徐州期中）阅读下列材料，完成下列3~5题：

VA族元素氮、磷化合物应用广泛。氮气是合成硝酸的重要原料；腓（N2H，是常用的火筒燃料；羟胺

（NH2OH）可作油脂工业中的抗氧化剂；磷酸（H3Po。是三元酸，次磷酸（H3Po2）是一元弱酸。

3.下列物质的结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是（）

A.N2化学性质很稳定，Nz可用于工业合成氨

B.NHQH具有氧化性，可作油脂工业中的抗氧化剂

C.阴具有还原性，可作为火箭燃料

D.NH3易与酸反应，可用于制取硝酸

答案C

解析N2的稳定性是由于其分子内存在键能大的三键，但合成氯需要破坏N2的结构，故物质性质与用途

不具有对应关系，A错误；抗氧化剂需具备还原性，而题目中羟胺的“氧化性”与用途矛盾，B错误；腓

作为燃料，燃烧时被氧化，体现其还原性，性质与用途对应正确，C正确；NH3用于制硝酸是通过催化氧

化生成NO,而非直接与酸反应，D错误。

4.氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法错误的是（）

A.可用浓盐酸检测输送N%的管道是否发生泄漏

B.自然固氮、人工固氮都是将Nz转化为NE

C.多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”

D.氮气和氧气在高温条件下发牛.反应是汽车尾气中氮氧化物的主要成因

答案B

解析自然固鼠（如雷电作用）生成NO,而非NH3,人工固鼠（如合成氮）生成NH3,B错误。

5.下列化学反应表示正确的是（）

+2+

A.铜与浓硝酸反应的离子方程式：CU+4H+2NO3=CU+2NO2t+2H2O

3

B.向AlCb溶液中加入过量浓氨水的离子方程式：A1++4NHVH2O=[A1(OH)4]+4NH^

+

C.H3PO2与足量的NaOH溶液反应的离千方程式：H+OH=H:O

D.氨水吸收过量SO2的化学方程式：2NH3H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O

答案A

解析A产与过量氨水反应生成A1(OH)3沉淀，而非[A1(OH)4「，离子方程式为A13++3NH3・H2O=

A1(OH)3I+3NHJ,B错误；H3PCh是一元弱酸，应写分子式参与反应，正确的离子方程式为H3Poz+OH

=H:P02+H20,C错误；过量SO?反应会生成NH4HSO3而非(NH/SCh,正确的方程式为

NHVH2O+SO2=NH4HSO3,D错误。

二、氮及其化合物的性质与转化

6.(2025•合肥段考)“价一类”二维图是学习元素及其化合物知识的高效模型，下列有关氮元素部分“价一

类”二维图的说法正确的是()

+5

+4

-3

氢化物氧化物酸盐

A.物质a和HC1化合成物质f称为氮的固定

B.在一定条件下a与02反应能直接转化成b

C.物质b或c分别与水反应均可生成物质d

D.当物质e、f为同一物质时可用作用合肥

答案C

解析根据“价一类”二维图可知，a为NH3,b为NO2,c为N2O5,d为HNCh,。为硝酸盐，f为铁盐。

NH3与HC1反应生成NHC1不属于氮的固定，A不正确；在一定条件下NH3与0?反应能转化成NO,不能

直接转化成NCh,B不正确；物质b为NO2,与水反应能生成HNO3,c为N2O5,与水反应生成HNO3,故

均可生成物质d(HNCh),C正确：当物质e、f为同一物质时为NH4NO3,可用作氮肥，但不属于复合肥，

复合肥是含N、P、K三种元素中的至少两种元素的物质，D不正确。

7$*(2025♦北京海淀期末)水体中的局部氮循环如下图所示，其中含氮物质转化方向与水深有关。

NH；-^-*NH2OH-------NO；-------NO：

表层水硝化过程为主流

欣京永应清花及饕药王一-一一一动

—N2O---------NO----------NO；---------1

下列说法不正确的是()

A.图中涉及的反应均为氧化还原反应

B.反硝化过程中含氮物质被还原

C.不同水深含氮物质转化方向不同，可能与溶氧量有关

D.步骤①中，每生成1molNH2OH,转移4moi电子

答案D

解析由图中转化关系可知，图中涉及的反应，元素化合价都发生了变化，故均为氧化还原反应，A正

确；反硝化过程：NO5-NO-N2O,含N物质化合价均降低，被还原，B正确；表层水中氧气浓度大，转

化以硝化过程为主(氧化反应)；底层水中氧气浓度小，转化以反硝化过程为主(还原反应)，C正确；步骤①

中NHJ■生成NFhOH,鼠的化合价由-3价升高到-1价，每生成1molNMOH,转移2moi电子，D错误。

8.(12分)氮及其化合物的“价一类”二维图如图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。

氢

氧

单

质

化

化

物

物

(DN元素在元素周期表的位置是o

(2)X的化学式为,N%的电子式为o

(3)写出图中涉及自然界高能固氮的化学方程式：。

(4)为了预防和控制污染，可将NO,在一定条件下转化为无污染的N2。若要实现该转化，下列物质合适的

是(填字母)。

A.COB.HNO3

C.NH?D.浓H2s0』

(5)转化⑤的反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

••

H：N：H

"放也

：=

答案⑴第二周期第VA族(2)N2O5H(3)N2+O2=2NO(4)AC(5)1：2

解析(4)NOx在一定条件下转化为无污染的N2,NO,、发生还原反应，若要实现该转化需加入还原剂，

CO、NH3具有还原性，故选A、Co

(5)转化⑤的反应为3NCh+H2O=2HNO3+NO,NCh既是氧化剂又是还原剂，根据得失电子守恒，氧化剂

与还原剂的物质的量之比为1:2o

三、氮及其化合物的性质与计算

9.向lOOmLNaOH溶液中加入NHN03和(NHabSO4固体混合物，加热充分反应。如图表示加入的混合物

的质量和产生的气体的体积(标准状况)的关系，则NaOH溶液的物质的量浓度为()

W

菰

拄

宏

X

N

A.2mol-L1B.lmol-L1

C.5molL-1D.0.5mol-L-'

答案C

△

解析向NaOH溶液中加入两种钱盐，反应的离子方程式为NHj+OHT^~NH31+H2O,当生成

V(NH0=11.2L(标准状况)，即n(NH3)=0.5mol时，溶液中OH全部反应，则n(OH)=/7(NaOH)=0.5mol,

c(NaOH)岑？=5mol-L1o

IU.★★(2U24•湖北黄冈高一期中)某中学化学兴趣小组用足量的铜与一定量的浓硝酸充分反应：得到6.72

L(折算为标准状况下的体积)NCh与NO的混合气体，这些气体与一定体积的。2混合后通入水中，恰好被

完全吸收生成硝酸。该兴趣小组又向所得硝酸铜溶液中加100mL6moi・LNaOH溶液，Ca恰好沉淀完

全。下列说法正确的是()

A.参加反应的HNO3是0.75mol

B.消耗氧气的体积为3.36L

C.此反应过程中转移了0.3mol的电子

D.混合气体中含0.15moiNO

答案D

解析Cu失去电子转化为Cu2+,HNO3得到电子转化为6.72L(折算为标准状况下体积)NO?和NO的混合

气体，NO2、NO、O2与水反应又转化为HNO3,最终得到电子，整个过程中转移电子的量是守恒的，

2+

铜失去2个电子转化为Cu,Cr-再和OH-结合生成CU(OH)2,可知转移的电子数目等于OFT的数目，

,?(OH)=().1LX6mol-L'=0.6mol,则转移的电子的物质的量也是().6mol,C错误：反应过程中转移了0.6

mol电子，则需要0.15mol。2,未指明是否为标准状况下，无法计算体积，B错误；在反应过程中HNO3

体现了酸性和氧化性，体现酸性的硝酸转化为Cu(NO3)2,〃(N0])=2〃(Cu)=0.3molX2=0.6mol;体现氧化性

的硝酸转化为NO?和NO,设〃(NO2)=X,n(NO)=v,则根据得失电子守恒和元素守恒，有

°=0.3niol,x+3y=0.6mol,解得书尸0.15mol,根据N原子守恒，则体现氧化性的

22.4L-mol1

〃(HNO3)=〃(NO)+〃(NO2)=Q15mol+0.15mol=0.3mol,参加反应的HNO3为0.6mol+0.3mol=0.9mol,A错

误、D正确。

四、氨及其化合物的性质与实验

11.(2025•内蒙古赤峰段考)利用如图所示的装置(a、b、c活塞均关闭)，既可以验证NH3和H。的相关性

质，乂可以形成漂亮的喷泉现象。下列说法正确的是()

-NH,

H.O

A.向烧杯中滴入几滴紫色石蕊溶液，打开a、b活塞，再挤压胶头滴管，H中产生红色喷泉

B.打开a、c活塞，再挤压胶头滴管，烧瓶【中导管口处会产生白烟

C.该装置无法让I、II中同时产生喷泉

D.在实验室中，可用氯化钠和浓硫酸制备氯化氢，用氯化铉和熟石灰制备氨气

答案D

解析NH3溶于水后使溶液显碱性，石蕊遇到碱性溶液显蓝色，H中产生蓝色喷泉，A错误；挤压胶头滴

管，烧瓶H中的氨气溶于水，使烧瓶n中的气压减小，烧瓶I9的氯化氢气体就会逸散到烧瓶II中，与氨

气反应产生白烟，B错误；该装置可以让I、n中同时产生喷泉即产生双喷泉现象，其操作方法是先打开

a、c活塞，再挤压胶头滴管(或先打开a活寒，挤压胶头滴管，再打开c活塞)，片刻后，打开b活塞，C错

误；在实脸室中，利用HC1沸点低而H2sO’沸点高的特点，可用氯化钠和浓硫酸制备氯化氢，用氯化镁和

熟石灰可制备氨气，D正确。

12.(14分)(2025•海口段考)常用氮肥有NH4NO3、(NHO2SO4、NH4CkCO(NHz)2(尿素),某课外小组对上述

失去标签的四种氮肥进行实验：

向加碱朝无氨味］

种外加热色迎淀:

a

肥无沉淀I加AgNCh

④无白

色沉淀

(1)①加碱无氨味物质产生，则①的名称是，说明①不能与碱生成(填化学式)。

⑵②与Ba(NCh)2溶液反应有白色沉淀生成，则②的化学式为，生成该白色沉淀的离子方程式

为。

(3)③与AgNO3溶液反应有白色沉淀生成，则离子方程式为o

(4)④与AgNCh溶液不反应，则④的化学式为。

2++

答案⑴尿素NH3(2)(NH4)2SO4Ba+S01-=BaSO4I(3)Ag+Cl=AgClI(4)NH4NO3

解析加碱加热后生成NH3的是银盐，故①无氮味的是CO(NH2)2；三种锭盐中加入硝酸领产生白色沉淀

的是(NH4)2SO4：最后加入硝酸银产生白色沉淀的是NH4CI,另外一种为NH4NO3。

13.(14分)(2024•福州高一下期中)某化学自主实验小组通过实验探究NH3、NO2的性质。

探究I：利用如图所示装置探究N6能否被NH3还原(K］、K2为止水夹，夹持固定装置略去)。

(1)写出装浓氨水的仪器名称：O

(2)A装置中制取NH3的化学方程式是o

(3)E装置中制取NO2的离子方程式：o

(4)若NO?能够被NH3还原，预期C装置中能观察到的现象是

探究】I：用下列装置探究NOz、O；混合气体的喷泉实验。

过氧化氢金

二银化钛

(5)请在G装置中的虚线上描出导管实线图。

(6)G装置中浓硫酸有三种作用：混合N