1.3.1 氧化还原反应（精练）（原卷版）

PAGE6氧化还原反应（精练）题组一氧化还原反应的判断题组一氧化还原反应的判断1．（黑龙江·高一学业考试）氧化还原反应的本质是A．原子的重新组合 B．电子的得失或偏移C．氧原子的得失 D．元素化合价的升降2．下列反应属于氧化还原反应的是A．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O D．NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO33．（浙江·温州市第三十二中学高一期中）下列化学反应属于氧化还原反应的是（

）A．HCl+NaOH＝NaCl+H2OB．Na2O+H2O＝2NaOHC．Ca(OH)2+CO2＝CaCO3+H2OD．SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl4．下列反应中，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是A．Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 B．Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OC．CuO+H2=Cu+H2O D．2Na+Cl2=2NaCl5．（安徽·安庆市白泽湖中学高一阶段练习）下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A．Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaClB．Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4C．NaHCO3+HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2OD．CaO＋H2O＝Ca(OH)26．（黑龙江·哈尔滨市阿城区第一中学校高一阶段练习）下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B．3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2C．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 D．2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑7．下列四种基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应8．（福建省泉州第一中学高一期中）下列各个反应属于氧化还原反应，但不于四大基本反应类型的是A． B．C． D．9．下列化学反应不属于置换反应而属于氧化还原反应的是A． B．C． D．10．（福建·莆田第二十五中学高一期末）下列属于氧化还原反应的是A．↑B．C．D．题组二氧化剂与还原剂的辨析题组二氧化剂与还原剂的辨析1．（贵州·高一阶段练习）反应中，作还原剂的是A． B． C． D．2．（新疆·乌鲁木齐市第四中学高一期末）在反应中，氧化剂与还原剂分子个数之比为A． B． C． D．3（新疆·乌鲁木齐市第四中学高一期末）在下列三个反应中，过氧化氢()所起的作用是①②③A．均起氧化剂作用 B．均起还原剂作用C．均既是氧化剂又是还原剂 D．三个反应中所起作用各有不同4．（贵州·贵阳市白云区第二高级中学高一阶段练习）实现下列物质之间的转化，一定需要加入还原剂的是A． B．C． D．5．（贵州·贵阳市白云区第二高级中学高一阶段练习）反应中，氧化剂是A． B． C． D．6．（广东潮州·高一期末）下列变化过程中，需加入氧化剂才能实现的是A．Al→Al3+ B．CuO→CuC．Cl2→C1- D．CO→CO27．为了实现下列各变化，需加入还原剂的是A．KClO3→O2 B．NH→NH3 C．Fe→FeCl3 D．CO2→CO8．（浙江杭州·高一期末）在反应Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O中，氧化产物是A．HNO3(浓) B．Cu(NO3)2 C．NO2 D．H2O题组三氧化性与还原性的强弱题组三氧化性与还原性的强弱1．根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是

①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI；②2FeBr2+Br2=2FeBr3；③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2A．SO2＞I－＞Fe2+＞Br－ B．Br－＞Fe2+＞SO2＞I－C．Fe2+＞I－＞Br－＞SO2 D．I－＞Fe2+＞Br－＞SO22．根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是①Cl2+2KI=I2+KCl

②2FeCl3+2HI=I2+2FeCl2+2HCl③2FeCl2+Cl2=2FeCl3

④I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4A．Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2 B．Fe3+＞Cl2＞I2＞SO2C．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2 D．Cl2＞Fe3+＞SO2＞I23．（河北·磁县第一中学高一期末）根据反应①I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI，②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2，判断下列离子的还原性由强到弱的顺序中，正确的是（）A．SO2＞I-＞Fe2+ B．Fe2+＞SO2＞I-C．Fe2+＞I-＞SO2 D．I-＞Fe2+＞SO24．（辽宁·阜新市第二高级中学高一阶段练习）根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是()①Cl2＋2KI=I2＋2KCl②2FeCl3＋2HI=I2＋2FeCl2＋2HCl③2FeCl2＋Cl2=2FeCl3④I2＋SO2＋2H2O=2HI＋H2SO4A．Cl2＞Fe3＋＞I2＞SO2 B．Fe3＋＞Cl2＞I2＞SO2C．Cl2＞I2＞Fe3＋＞SO2 D．Cl2＞Fe3＋＞SO2＞I25．（新疆·乌鲁木齐市第四中学高一期中）根据下列两个反应的化学方程式：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI,2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2，判断有关物质的还原性依次减弱的顺序A．I－、Fe2+、SO2 B．Fe2+、SO2、I－ C．Fe2+、I－、SO2 D．SO2、I－、Fe2+6．根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是①Cl2+2KI═I2+2KCl②2FeCl3+2HI═I2+2FeCl2+2HCl③2FeCl2+Cl2═2FeCl3④I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4．A．Cl2＞I2＞FeCl3＞H2SO4 B．FeCl3＞Cl2＞I2＞H2SO4C．Cl2＞FeCl3＞H2SO4＞I2 D．Cl2＞FeCl3＞I2＞H2SO47．已知还原性：H2SO3(SO2)＞I－＞Fe2＋＞NO，据此判断下列反应不能发生的是A．H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 B．NO+SO3=NO2+SO2C．2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 D．3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)38．根据以下几个反应：①Cl2+2KI=2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2④I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI判断氧化性由强到弱的顺序是A．Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2 B．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2C．Cl2＞Fe3+＞SO2＞I2 D．Fe3+＞I2＞Cl2＞SO2题组四氧化还原反应的表示方法题组四氧化还原反应的表示方法1．下列化学反应中电子转移的表示方法一定不正确的是A．B．C．D．2．（安徽池州·高一期中）下列单、双线桥的表示方法正确的是A． B．C． D．3．用双线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目。(1)4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(2)2KClO32KCl＋3O2↑(3)Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O(4)2H2O22H2O＋O2↑(5)S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O(6)6HCl＋KClO3===3Cl2↑＋KCl＋3H2O(7)3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(8)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑课后测评一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题只有1个选项符合题意)1.下列电离方程式书写正确的是()A.Al2(SO4)32Al3++3SO4B.AlCl3Al3++Cl3C.Mg(NO3)2Mg+2+2NO3D.KMnO4K++Mn7++4O2-答案A解析B、C、D三项电离方程式的正确写法分别为AlCl3Al3++3Cl-、Mg(NO3)2Mg2++2NO3-、KMnO4K++MnO4-2.下列关于胶体和溶液的说法中正确的是()A.胶体不均一、不稳定,静置后易产生沉淀;溶液均一、稳定,静置后不产生沉淀B.胶体粒子的直径较大,可以根据能否透过滤纸将胶体与溶液区分开来C.光线通过时,胶体能发生丁达尔效应,溶液则不能发生丁达尔效应D.只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体答案C解析胶体属于介稳体系,较均一、稳定,A错误;胶体与溶液均能透过滤纸,区分胶体与溶液可用丁达尔效应,B错误;胶体是分散质微粒直径在1~100nm的分散系,D错误。3.下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为()选项纯净物混合物电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸干冰B蒸馏水蔗糖溶液氯化氢二氧化硫C胆矾盐酸铁碳酸钙D胆矾水煤气氯化铜碳酸钠答案B解析盐酸为HCl的水溶液,为混合物,则A错误;C项中铁为单质,既不是电解质,也不是非电解质,碳酸钙为电解质,则C错误;D项中Na2CO3为电解质,则D错误。4.下列离子方程式改写为化学方程式正确的是()A.2H++ZnZn2++H2↑:2CH3COOH+ZnZn(CH3COO)2+H2↑B.Ba2++SO42-BaSO4↓:H2SO4+Ba(OH)2BaSO4↓+2H2C.Ag++Cl-AgCl↓:AgNO3+HClAgCl↓+HNO3D.Ca2++CO32-CaCO3↓:Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2答案C解析醋酸是弱酸,应选择强酸盐酸或稀硫酸,故A错误;H2SO4+Ba(OH)2BaSO4↓+2H2O的离子方程式为2H++SO42-+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O,故B错误;AgNO3+HClAgCl↓+HNO3的离子方程式为Ag++Cl-AgCl↓,故C正确;Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O的离子方程式为Ca2++2OH-+CO2CaCO3↓+H2O,故D错误。5.氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下,AlN可通过反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列叙述不正确的是()A.AlN中氮元素显-3价B.上述反应中,Al2O3是氧化剂C.上述反应中,N2被还原D.上述反应中,碳发生氧化反应答案B解析AlN中铝元素显+3价,根据化合价规则,氮的化合价为-3价,故A正确;反应中氮元素化合价降低,N2是氧化剂,被还原,碳元素化合价升高,所以C是还原剂被氧化,而Al2O3中两元素的化合价没有发生变化,因此既不是氧化剂也不是还原剂,故B错误,C、D正确。6.初中化学的很多反应可以表示为甲+乙丙+丁,其中甲、乙、丙、丁既可能是单质也可能是化合物,代表不同的物质。下列说法中,正确的是()A.若甲、乙、丙、丁均是化合物,则该反应一定是复分解反应B.若甲、乙、丙分别是酸、碱、盐,则丁一定是水C.若甲是CO,乙是氧化铜,则丙一定是二氧化碳D.若甲是Zn,丙是H2,则乙一定是稀硫酸答案B解析若甲、乙、丙、丁均是化合物,则该反应不一定是复分解反应,例如对于反应2NaOH+CO2Na2CO3+H2O来说,虽然反应物和生成物都是两种化合物,但不是两种化合物相互交换成分,所以不属于复分解反应,A项错误;酸和碱反应一定生成盐和水,如甲、乙、丙分别是硫酸、氢氧化钠、硫酸钠,则丁一定是水,B项正确;若甲是一氧化碳,乙是氧化铜,则丙或丁都有可能是二氧化碳,C项错误;若甲是锌,丙是氢气,则乙可能是稀盐酸或稀硫酸,D项错误。7.下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是()A.B.C.D.答案B解析A项,SiO2中Si得电子,C失电子;C项,Zn应失去电子,H2SO4中H得电子;D项,Cu应失去电子,H2SO4中S得电子。8.(2020北京顺义期末)下列离子方程式中,不正确的是()A.将氧化镁与稀盐酸混合:MgO+2H+Mg2++H2OB.氢氧化钡溶液和稀硫酸混合:Ba2++2OH-+2H++SO42-BaSO4↓+2HC.硝酸银与盐酸反应:AgNO3+Cl-AgCl↓+NO3D.将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合:HCO3-+H+H2O+CO2答案C解析将氧化镁与稀盐酸混合生成氯化镁和水,反应的离子方程式是MgO+2H+Mg2++H2O,A项正确;氢氧化钡溶液和稀硫酸混合生成硫酸钡沉淀和水,反应的离子方程式是Ba2++2OH-+2H++SO42-BaSO4↓+2H2O,B项正确;AgNO3易溶于水,应拆成离子,与盐酸反应的离子方程式是Ag++Cl-AgCl↓,C项错误;将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合生成氯化钠、二氧化碳、水,反应的离子方程式是HCO3-+H+H2O+CO2↑,D9.(2020安徽安庆期末)在强酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是()A.Ag+、NO3-、Cl- B.Na+、Fe3+C.K+、Cl-、HCO3- D.Mg2+、Cl-答案D解析溶液无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在,强酸性溶液中存在大量氢离子。Ag+、Cl-之间反应生成难溶物氯化银,在溶液中不能大量共存,A项错误;Fe3+为有色离子,不满足溶液无色的条件,B项错误;HCO3-与氢离子反应,在酸性条件下不能大量共存,C项错误;Mg2+、Cl-、SO42-之间不反应,10.实验室常利用以下反应制取少量氮气:NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O,下列关于该反应的说法正确的是()A.NaNO2是氧化剂B.每生成1个N2分子时,转移电子的个数为6C.NH4Cl中的氮元素被还原D.N2既是氧化剂,又是还原剂答案A解析NaNO2中氮元素显+3价,NH4Cl中氮元素显-3价,产物N2中氮元素显0价,每生成1个N2分子时,转移3个电子,B项错误;NH4Cl中氮元素被氧化,C项错误;N2既是氧化产物,又是还原产物,D项错误。二、选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分。每小题有1~2个选项符合题意)11.R、X、Y和Z是四种元素,其常见化合价均为+2价,且X2+与单质R不反应,X2++ZX+Z2+,Y+Z2+Y2++Z。这四种离子被还原成0价时,表现的氧化性强弱顺序为()A.R2+>X2+>Z2+>Y2+B.X2+>R2+>Y2+>Z2+C.Y2+>Z2+>R2+>X2+D.Z2+>X2+>R2+>Y2+答案A解析据离子方程式X2++ZX+Z2+知,氧化性:X2+>Z2+;据离子方程式Y+Z2+Y2++Z知,氧化性:Z2+>Y2+;由X2+与单质R不反应推知,氧化性:R2+>X2+。12.新型纳米材料MFe2Ox(3<x<4)中M表示+2价的金属元素,在反应中化合价不发生变化,常温下,MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S,流程如图,则下列判断正确的是()MFe2OxMFe2OyA.MFe2Ox是氧化剂 B.SO2是该反应的催化剂C.x<y D.MFe2Ox是还原产物答案C解析常温下,MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S,反应中硫元素化合价降低,得到电子,被还原,SO2是氧化剂,则MFe2Ox是还原剂,A错误;SO2是该反应的氧化剂,B错误;MFe2Ox(3<x<4)中M表示+2价的金属元素,在反应中化合价不发生变化,MFe2Ox是还原剂,因此在反应中铁元素化合价升高,所以x<y,C正确;MFe2Ox是还原剂,D错误。13.含碘食盐中的碘元素主要以KIO3的形式存在,I-、I2、IO3A.只用KI淀粉试纸即可检验食盐中是否加碘B.由图可知氧化性的强弱顺序为:IO3->Cl2C.生产等量的碘,途径Ⅰ和途径Ⅱ转移的电子数之比为1∶5D.途径Ⅲ发生反应的离子方程式为3Cl2+I-+3H2O6Cl-+IO3-+6H答案CD解析淀粉遇碘单质变蓝色,而食盐中加入的是KIO3,不是碘单质,KIO3与KI酸性条件下反应生成I2,只用KI淀粉试纸不能检验食盐中是否加碘,A错误;根据途径Ⅲ,I-和Cl2反应可得到IO3-,其中Cl2为氧化剂,IO3-为氧化产物,根据氧化剂的氧化性强于氧化产物,可知氧化性:Cl2>IO3-,B错误;途径Ⅰ的离子方程式为2I-+Cl22Cl-+I2,生成1molI2,转移2mol电子;途径Ⅱ的离子方程式为2IO3-+5HSO3-I2+5SO42-+H2O+3H+,生成1molI2,转移10mol电子;转移的电子数之比为2∶10=1∶5,C正确;途径Ⅲ,Cl2和I-反应生成IO3-,Cl2转化为Cl-,离子方程式为3Cl2+I14.下列两种物质的溶液混合后,能发生离子反应,且溶液的总质量不会发生改变的是()A.澄清石灰水和稀盐酸混合B.小苏打溶液和醋酸混合C.盐(含有硫酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钾)溶液与BaCl2溶液混合D.氯化钠溶液和蔗糖水混合答案A解析A项中生成氯化钙和水,发生了离子反应,且溶液质量不变,符合题意;B项中HCO3-与醋酸反应产生了二氧化碳气体,发生了离子反应,但二氧化碳逸出,使溶液质量减小,不符合题意;C项中SO42-与Ba2+反应生成了BaSO4沉淀,发生了离子反应,但BaSO4脱离溶液,15.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。工业上制备高铁酸钾以及高铁酸钾处理污水的部分流程如下:以下说法不正确的是()A.过程①中一定发生了氧化还原反应B.污水处理中产生Fe(OH)3胶体,使悬浮物聚沉,利用了Fe(OH)3胶体的强氧化性C.另一种在碱性条件下制备K2FeO4的反应可能是:2Fe(OH)3+3ClO-2FeO42-+3Cl-+4H++HD.K2FeO4还可以用于处理废水,例如可以把废水中的CN-转化为两种无毒气体,反应过程中,CN-做还原剂,被K2FeO4氧化答案BC解析硫酸亚铁中加入过氧化钠反应后的产物为高铁酸钠,硫酸亚铁中铁元素显+2价,高铁酸钠中铁元素显+6价,铁元素化合价发生变化,则①中一定发生了氧化还原反应,A项正确;高铁酸钾在水中发生如下过程:4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3(胶体)+8OH-+3O2↑,生成的Fe(OH)3胶体具有吸附作用,可吸附水中的固体杂质,使悬浮物聚沉,B项错误;在碱性条件下制备K2FeO4的反应产物中不可能产生氢离子,正确的反应为2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-2FeO42-+3Cl-+5H2O,C项错误;K2FeO4还可以用于处理废水,可将废水中的CN-转化为两种无毒气体,这两种无毒气体应为二氧化碳和氮气,根据转化关系,氮元素和碳元素化合价都升高,故反应过程中,CN-为还原剂三、非选择题(本题包括5小题,共60分)16.(10分)铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生“绿锈”,该“绿锈”俗称“铜绿”,又称“孔雀石”[化学式为Cu2(OH)2CO3],“铜绿”能跟酸反应生成铜盐和CO2、H2O。某同学利用下述系列反应实现了“铜铜绿……铜”的转化。铜铜绿ACu(OH)2BCu(1)从三种不同分类标准回答,“铜绿”属于哪类物质?。

(2)写出B的化学式。

(3)上述转化过程中属于置换反应的是(填序号)。

(4)写出①反应的化学方程式:。

答案(1)铜盐、碳酸盐、碱式盐、盐、化合物(任意三种)(2)CuO(3)⑤(4)2Cu+O2+CO2+H2OCu2(OH)2CO3解析根据转化关系,铜铜绿ACu(OH)2BCu,铜被腐蚀生成铜绿,铜绿溶于盐酸生成铜盐,然后加碱生成氢氧化铜,氢氧化铜受热分解生成CuO,还原CuO得到Cu,据此分析解答。(1)铜绿是碱式碳酸铜的俗称,属于化合物,也属于化合物中的盐类,含有铜元素,可以分为铜盐,含有碳酸根离子,可以分为碳酸盐,含有氢氧根离子,也可以分为碱式盐。(2)Cu(OH)2→B→Cu,是氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水,氧化铜还原生成铜,因此B为氧化铜。(3)①为铜与二氧化碳、氧气和水的化合反应,②为铜绿与酸发生的复分解反应,③为铜盐与碱的复分解反应,④为氢氧化铜的分解反应,⑤中还原剂氢气还原CuO得到Cu,属于置换反应。(4)①反应为Cu与氧气、二氧化碳、水发生化合反应生成Cu2(OH)2CO3,反应的化学方程式为2Cu+O2+CO2+H2OCu2(OH)2CO3。17.(2020浙江宁波期末,改编)(10分)化学基本概念是学习化学的基石,请正确回答下列问题。(1)今有7种物质:①液态氯化氢②乙醇③熔融的KNO3④铜线⑤NaCl晶体⑥小苏打溶液⑦氨水。其中属于电解质的是,属于非电解质的是。(填序号)

(2)漂白粉中加入盐酸,可产生氯气,化学方程式为Ca(ClO)2+4HClCaCl2+2Cl2↑+2H2O。用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目:,生成的氯气分子数与转移电子数目之比为。

(3)四种基本反应类型与氧化还原反应的关系如图所示:其中Ⅰ为化合反应,Ⅳ是反应。

答案(1)①③⑤②(2)1∶1(3)置换解析(1)①液态氯化氢在水中可以发生电离,该物质是电解质;②乙醇在水中和熔融状态下均不能电离,该物质是非电解质;③熔融的KNO3可以导电,该物质是电解质;④铜线可以导电,但该物质属于单质,故该物质既不是电解质,也不是非电解质;⑤NaCl晶体在溶液中或者熔融状态下可以电离,该物质是电解质;⑥小苏打溶液是混合物,故该物质既不是电解质,也不是非电解质;⑦氨水是混合物,故该物质既不是电解质,也不是非电解质。(2)该反应用双线桥法表示为:,根据方程式可知,每生成2个Cl2分子,转移2e-,则生成的Cl2分子数与转移电子数目之比为1∶1。(3)四大基本反应类型中,置换反应中一定有元素化合价变化,一定是氧化还原反应;化合反应、分解反应中,有的有元素化合价变化,有的没有元素化合价变化,故部分化合反应、分解反应属于氧化还原反应;复分解反应没有元素化合价的变化,一定不是氧化还原反应。故若Ⅰ为化合反应,则Ⅱ为分解反应,Ⅲ为复分解反应,Ⅳ为置换反应。18.(14分)有一包白色固体粉末,其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种,现做以下实验(已知BaSO4不溶于稀硝酸):①将部分粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成,过滤后溶液呈无色;②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸,固体完全溶解,并有气泡产生;③取少量②的溶液,滴入稀硫酸,有白色沉淀产生;④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液产生白色沉淀。试根据上述实验事实,回答下列问题:(1)原白色粉末中一定含有的物质是,一定不含的物质是,可能含有的物质是。(以上各种物质均写化学式)

(2)写出下列步骤中发生反应的离子方程式:①;

②;

③。

答案(1)Ba(NO3)2、Na2CO3CuSO4NaCl(2)Ba2++CO32-BaCO3↓BaCO3+2H+Ba2++CO2↑+H2OSO42-+Ba2+解析部分粉末溶于水后产生白色沉淀,过滤后溶液呈无色,说明溶液中没有Cu2+,原粉末中肯定没有CuSO4。根据步骤②可知,沉淀物一定是BaCO3,说明固体粉末中有Ba(NO3)2和Na2CO3;①中过滤后溶液与AgNO3溶液作用可产生白色沉淀,这种白色沉淀可能是AgCl沉淀,也可能是Ag2CO3沉淀,故无法判断原白色粉末中是否存在NaCl。19.(14分)某溶液中含有Ca2+、Cu2+、Ag+,现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如下(写出最佳答案):(1)写出沉淀的化学式:沉淀1,沉淀2,沉淀3。

(2)写出“混合液+A”反应的离子方程式: