1.2.2 离子反应（精练）（解析版）

PAGE23离子反应（精练）题组一离子反应发生的条件题组一离子反应发生的条件1．下列溶液混合后，不会发生离子反应的是（）A．硝酸钡溶液和硫酸钠溶液 B．醋酸钠溶液和稀硫酸C．碳酸钾溶液和硫酸氢钠溶液 D．硝酸钾溶液和氯化铜溶液【答案】D【解析】A、硝酸钡溶液和硫酸钠溶液混合，能够反应生成硫酸钡沉淀，能发生离子反应，故A不选；B、醋酸钠溶液和稀硫酸混合，能够发生复分解反应，生成弱电解质醋酸，能发生离子反应，故B不选；C、碳酸钾溶液和硫酸氢钠溶液混合，能够反应生成二氧化碳和水，能发生离子反应，故C不选；D、硝酸钾溶液和氯化铜溶液混合，没有沉淀、水、气体生成，不满足复分解反应发生的条件，不能发生离子反应，故D选；故答案为：D。2．（2022长春月考）下列有关离子反应的理解错误的是（）A．离子反应一定是离子与离子之间的反应B．电解质溶液之间发生的反应均为离子反应C．在溶液中有离子参加的化学反应是离子反应D．离子反应均能用离子方程式表示【答案】A【解析】A．离子反应是离子参与的反应，不一定是离子与离子之间的反应，A符合题意；B．电解质溶液能发生电离，产生离子，故电解质溶液之间发生的反应均为离子反应，B不符合题意；C．在溶液中有离子参加的化学反应是离子反应，C不符合题意；D．离子反应均能用离子方程式表示，D不符合题意。故答案为：A。3．（2022盘县期中）下列各组物质间的反应中，不属于离子反应的是()A．Zn和H2SO4(稀)反应 B．NaCl溶液和AgNO3溶液反应C．C和O2反应 D．Fe和CuSO4溶液反应【答案】C【解析】A.Zn和H2SO4(稀)反应生成硫酸锌和氢气，属于离子反应，A不符合题意；B.NaCl溶液和AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，属于离子反应，B不符合题意；C.C和O2反应生成CO或二氧化碳，不是离子反应，C符合题意；D.Fe和CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁和铜，属于离子反应，D不符合题意，故答案为：C。4．只能表示一个化学方程式的离子方程式的是（）A．Cu2++2OH－+Ba2++SO42-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓B．CO32-+2H+=H2O+CO2↑C．Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2OD．H++OH－=H2O【答案】A【解析】A.只能表示硫酸铜和氢氧化钡的方程式的离子方程式。B.可以表示易容的碳酸盐和强酸之间的反应。C.中表示氢氧化铁和强酸之间的反应。D.中表示强酸和强碱之间的反应。故答案为：A5．下列物质发生的化学反应属于离子反应的是（）A．Ba(OH)2溶液和K2SO4溶液混合B．CO通过灼热的CuO固体制CuC．KClO3和MnO2固体混合物加热制O2D．H2在O2中点燃生成水【答案】A【解析】离子反应：是指在水溶液或者熔融状态下的离子之间的反应。B、C、D都不是离子间的反应，A：氢氧化钡和硫酸钾在水溶液中和电离的钡离子和硫酸根结合生成硫酸钡沉淀是离子反应故答案为：A题组二离子方程式的书写题组二离子方程式的书写1．化学方程式只表示一个具体的反应，而离子反应表示的是一类反应，下列化学方程式不能改写成H++OH-=H2O的是A．2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O B．NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2OC．KHCO3+KOH=K2CO3+H2O D．HCl+KOH=KCl+H2O【答案】C【解析】A．HCl和Ba(OH)2都是强电解质，属于酸和碱的中和反应，可写成H++OH-=H2O，A不选；B．NaHSO4电离方程式：NaHSO4=Na++H++，与NaOH反应实质是H++OH-=H2O，B不选；C．KHCO3电离方程式：KHCO3=K++，离子方程式为：+OH-=+H2O，C选；D．HCl和KOH属于中和反应，离子方程式为H++OH-=H2O，D不选；故选C。2．下列各项中两组物质间的反应，可以用同一个离子方程式表示的是A．和NaOH；和B．和；和C．溶液和少量稀盐酸；溶液和过量稀盐酸D．和NaOH；和【答案】A【解析】A．和NaOH反应的离子方程式为H++OH-=H2O，和反应的离子方程式为H++OH-=H2O，故A符合题意；B．和反应的离子方程式为2H++SO+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4，和反应的离子方程式为SO+Ba2+=BaSO4，故B不符合题意；C．溶液和少量稀盐酸反应的离子方程式为CO+H+=HCO，溶液和过量稀盐酸反应的离子方程式为CO+2H+=CO2+H2O，故C不符合题意；D．和NaOH反应的离子方程式为H++OH-=H2O，和反应的离子方程式为+2H+=Cu2++2H2O，故D不符合题意；故选A。3．下列哪一组溶液的反应可用H++OH-=H2O表示的是A．硫酸和氢氧化钡 B．硫酸和烧碱 C．硝酸和氢氧化铜 D．盐酸和氨水【答案】B【解析】A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应产生BaSO4沉淀和H2O，离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，故A错误；B．硫酸和烧碱反应产生硫酸钠和水，离子方程式为H++OH-=H2O，故B正确；C．氢氧化铜为沉淀，应保留化学式，离子方程式：2H++Cu(OH)2═2H2O+Cu2+，故C错误；D．一水合氨是弱电解质，应保留化学式，所以不能用H++OH-═H2O表示，正确的离子方程式：H++NH3•H2O=NH+H2O，故D错误；故选：B。4．（山东·临沂涑河实验学校高一阶段练习）写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。(1)N2和H2的反应___________；(2)实验室利用NH4Cl固体、Ca(OH)2固体混合加热制NH3___________；(3)NH3的催化氧化___________；(4)NO2溶于水___________；(5)Cu和稀HNO3的反应___________；(6)Cu和浓HNO3的反应___________；(7)浓硝酸见光分解___________。【答案】（1）N2+3H22NH3

（2）2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl2

（3）4NH3+5O24NO+6H2O

（4）3NO2+H2O=2HNO3+NO

3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O

Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O

4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O【解析】(1)N2和H2的反应生成NH3，反应方程式为：N2+3H22NH3；(2)用NH4Cl固体、Ca(OH)2固体混合加热制NH3，反应方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl2；(3)NH3的催化氧化生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；(4)NO2溶于水制硝酸：3NO2+H2O=2HNO3+NO；(5)Cu与稀HNO3反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O；(6)浓硝酸和铜反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，离子方程式为：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O；(7)浓硝酸见光分解的化学方程式：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O。5．对于下面4组物质，能发生反应的，写出有关反应的化学方程式；属于离子反应的，写出离子方程式；不能发生反应的，说明原因。(1)硫酸钠溶液与氯化钡溶液_____________(2)铝片与硫酸铜溶液_____________(3)稀盐酸与碳酸钠溶液_____________(4)硝酸钠溶液与氯化钾溶液_____________【答案】(1)Ba2++=BaSO4↓(2)2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu(3)2H++=CO2↑+H2O(4)不反应，没有沉淀、气体或弱电解质生成【解析】(1)硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应硫酸钡沉淀，离子方程式为Ba2++=BaSO4↓；(2)铝片与硫酸铜溶液反应生成硫酸铝和铜，离子方程式为2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu；(3)稀盐酸与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、二氧化碳和水，离子方程式为2H++=CO2↑+H2O；(4)硝酸钠溶液与氯化钾溶液不反应，因为没有沉淀、气体或弱电解质生成。6．下列4组物质，能起反应的写出化学方程式；属于离子反应的，还要写出离子方程式；不能起反应的，说明不能起反应的原因。(1)硫酸溶液与氯化钡溶液：_______________________________________；(2)稀硫酸与碳酸钠溶液：_______________________________________；(3)硝酸钠溶液与氯化钾溶液：_______________________________________；(4)碳酸钙和盐酸：_______________________________________________________；(5)氢氧化钾溶液和醋酸(CH3COOH)溶液：___________________________________；(6)三氯化铁溶液和氢氧化钾溶液：__________________________________________。【答案】（1）H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl，＋Ba2＋===BaSO4↓

H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑，2H＋＋===H2O＋CO2↑

硝酸钠溶液与氯化钾溶液混合后，不符合离子反应发生的条件，没有离子反应发生，溶液中离子浓度不发生变化

CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O

，CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O

KOH＋CH3COOH===CH3COOK＋H2O，OH－＋CH3COOH===CH3COO－＋H2O

FeCl3＋3KOH===Fe(OH)3↓＋3KCl，Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓【解析】(1)硫酸溶液与氯化钡溶液反应的化学方程式为H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl，该反应属于离子反应，其离子方程式为＋Ba2＋===BaSO4↓

；(2)稀硫酸与碳酸钠溶液反应的化学方程式为H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑，该反应属于离子反应，其离子方程式为2H＋＋===H2O＋CO2↑；(3)硝酸钠溶液与氯化钾溶液混合后，不符合离子反应发生的条件，没有离子反应发生，溶液中离子浓度不发生变化；(4)碳酸钙和盐酸反应的化学方程式为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，该反应属于离子反应，其离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O；(5)氢氧化钾溶液和醋酸(CH3COOH)溶液反应的化学方程式为KOH＋CH3COOH===CH3COOK＋H2O，该反应属于离子反应，其离子方程式为OH－＋CH3COOH===CH3COO－＋H2O；(6)三氯化铁溶液和氢氧化钾溶液反应的化学方程式为FeCl3＋3KOH===Fe(OH)3↓＋3KCl，该反应属于离子反应，其离子方程式为Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓。点睛：复分解型的离子反应，必须有难溶于水的物质生成或有挥发性的物质生成或有弱电解质生成，这样的离子反应才能发生。7（云南·曲靖市关工委麒麟希望学校）写出下列反应的离子方程式：(1)铁片与稀盐酸反应________________________；(2)氧化镁与稀硫酸反应________________________；(3)氢氧化钠溶液与硝酸溶液混合________________；(4)硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合__________________________；(5)碳酸钙溶于稀盐酸__________________________。【答案】

（1）Fe+2H＋=Fe2＋+H2↑

MgO+2H+=H2O+Mg2＋

OH-+H+=H2O

Ba2＋+SO42-=BaSO4↓

CaCO3+2H＋=Ca2++H2O+CO2↑【解析】(1)铁片与稀盐酸反应产生FeCl2和H2，根据离子方程式的拆分原则，可得该反应的离子方程式为：Fe+2H＋=Fe2＋+H2↑；(2)氧化镁与稀硫酸反应产生MgSO4和H2O，相应离子方程式为：MgO+2H+=H2O+Mg2＋；(3)氢氧化钠溶液与硝酸溶液混合产生NaNO3和H2O，离子方程式为：OH-+H+=H2O；(4)硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合产生BaSO4沉淀和NaCl，离子方程式为：Ba2＋+SO42-=BaSO4↓；(5)碳酸钙溶于稀盐酸，反应产生CaCl2、H2O、CO2，离子方程式为：CaCO3+2H＋=Ca2++H2O+CO2↑。8．写出下列反应的离子方程式。(1)氢氧化钠溶液与硫酸溶液：___________；(2)氯化钠溶液与硝酸银溶液：___________；(3)碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：___________；(4)铁与硫酸铜溶液反应：___________；(5)碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应：___________；(6)铁与稀盐酸反应：___________；(7)碳酸钠溶液与稀硫酸反应：___________；(8)碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：___________。【答案】(1)H＋＋OH-=H2O(2)Cl-＋Ag＋=AgCl↓(3)HCO＋H＋=CO2↑＋H2O(4)Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu(5)CO＋Ca2＋=CaCO3↓(6)Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑(7)CO＋2H＋=H2O＋CO2↑(8)HCO＋OH-=CO＋H2O【解析】(1)氢氧化钠溶液与硫酸溶液反应生成易溶于水的硫酸钠和水，反应的离子方程式为：H＋＋OH-=H2O，故答案为：H＋＋OH-=H2O；(2)氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成难溶的氯化银和易溶于水的硝酸钠，反应的离子方程式为：Cl-＋Ag＋=AgCl↓，故答案为：Cl-＋Ag＋=AgCl↓；(3)碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的离子方程式为：HCO＋H＋=CO2↑＋H2O，故答案为：HCO＋H＋=CO2↑＋H2O；(4)铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，反应的离子方程式为：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，故答案为：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu；(5)碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应生成难溶的碳酸钙和易溶于水的氢氧化钠，反应的离子方程式为：CO＋Ca2＋=CaCO3↓，故答案为：CO＋Ca2＋=CaCO3↓；(6)铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，故答案为：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑；(7)碳酸钠溶液与稀硫酸反应生成易溶于水的硫酸钠、水和二氧化碳，反应的离子方程式为：CO＋2H＋=H2O＋CO2↑，故答案为：CO＋2H＋=H2O＋CO2↑；(8)碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应生成易溶于水的碳酸钠和水，反应的离子方程式为：HCO＋OH-=CO＋H2O，故答案为：HCO＋OH-=CO＋H2O。9．完成下列化学方程式，并写出离子方程式。（1）硫酸铜和氯化钡

化学反应方程式：________________________，离子方程式为：_________________________。（2）锌和硫酸铜溶液反应化学反应方程式：________________________，离子方程式为：_________________________。（3）碳酸钙和稀盐酸反应

化学反应方程式：________________________，离子方程式为：_________________________。（4）碳酸氢钠和稀硝酸反应化学反应方程式：________________________，离子方程式为：_________________________。【答案】（1）CuSO4＋BaCl2=CuCl2＋BaSO4↓

SO42－＋Ba2＋=BaSO4↓

Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu

Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu

CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑

CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑

NaHCO3＋HNO3=NaNO3＋H2O＋CO2↑

HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑【解析】试题分析：难溶物、单质、氧化物、弱酸、弱碱、气体不能拆成离子形式，（1）发生的反应方程式为CuSO4＋BaCl2=CuCl2＋BaSO4↓，根据不能拆成离子的类别，离子反应方程式为SO42－＋Ba2＋=BaSO4↓；（2）锌比铜活泼，可以把铜置换出来，因此发生Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu，其离子反应方程式为Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu；（3）利用酸性强的制取酸性弱的，盐酸的酸性强于碳酸，因此有CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑，其离子反应方程式：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑；（4）硝酸酸性强于碳酸，则NaHCO3＋HNO3=NaNO3＋H2O＋CO2↑，NaHCO3属于强碱弱酸盐，HCO3－不能拆写，则有HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑。考点：考查离子反应方程式的书写等知识。10．按要求完成下列填空（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式:①NaHCO3__________________②KHSO4________________________________________________③CH3COOH____________________________④Al(OH)3________________

（2）写出下列反应的离子方程式：①稀盐酸与碳酸钙反应_____________

②氢氧化铜溶液与稀硫酸反应______________③氯气和水反应_____________

④氧化镁与稀硫酸反应_________________

（3）写出与下列离子方程式相对应的化学方程式:①H++OH-=H2O_____________②CO32-+2H+=CO2↑+H2O_______________________________。【答案】（1）①NaHCO3=Na++HCO3-

②KHSO4=K++H++SO42-

③CH3COOHCH3COO-+H+

④Al(OH)3Al3++3OH-

（2）①CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

②Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O

③Cl2+H2O

=H++Cl-+HClO

④MgO+2H+=Mg2++H2O

（3）①HCl+NaOH=NaCl+H2O

②Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O【解析】(1)NaHCO3是弱酸的酸式盐，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3-；KHSO4是强酸的酸式盐，电离方程式为KHSO4=K++H++SO42-；CH3COOH是弱酸，电离方程式为CH3COOHCH3COO-+H+；Al(OH)3是两性氢氧化物，部分电离，电离方程式为Al(OH)3Al3++3OH-，故答案为：NaHCO3=Na++HCO3-；KHSO4=K++H++SO42-；CH3COOHCH3COO-+H+；Al(OH)3Al3++3OH-；(2)稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，碳酸钙难溶于水，离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；氢氧化铜溶液与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氢氧化铜难溶于水，反应的离子方程式为Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O；氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸为弱酸，反应的离子方程式为Cl2+H2O

=H++Cl-+HClO；氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，反应的离子方程式为MgO+2H+=Mg2++H2O，故答案为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O；Cl2+H2O

=H++Cl-+HClO；MgO+2H+=Mg2++H2O；(3)H++OH-=H2O表示强酸和强碱反应生成易溶性盐和水的反应，如HCl+NaOH=NaCl+H2O等；CO32-+2H+=CO2↑+H2O表示可溶性碳酸盐与强酸的反应，如Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O等，故答案为：HCl+NaOH=NaCl+H2O；Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O。题组三有关“量”离子方程式的书写题组三有关“量”离子方程式的书写1．下列离子方程式正确的是（）A．漂白粉溶液中通入少量：B．溶液中通入过量：C．明矾溶液中滴加溶液至沉淀完全D．苯酚钠溶液中通入少量：+CO2+=+【答案】D【解析】A．具有氧化性，具有还原性，二者相遇发生氧化还原反应，又由于是少量的，所以产物写HClO，正确的离子方程式为，A不符合题意；B．题中离子方程式不符合电荷守恒，正确的离子方程式为，B不符合题意；C．明矾的化学式为，明矾溶液中滴加溶液至沉淀完全，表明和的反应比例为2：1，正确的离子方程式为，C不符合题意；D．苯酚的酸性弱于碳酸，但是强于，所以苯酚钠溶液中通入少量，可发生反应生成，离子方程符合题意，D符合题意；故答案为D。2．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．溶液与过量溶液反应：B．电解水溶液：C．NaClO溶液中通少量：D．溶液中滴加稀氨水：【答案】C【解析】A．(NH4)2Fe(SO4)2可以写成(NH4)2SO4‧FeSO4，(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应，OH-先与Fe2+反应，再和反应，由于Ba(OH)2较少，不会参与反应，离子方程式为：Fe2+++Ba2++2OH-=Fe(OH)2↓+BaSO4↓，A不符合题意；B．用惰性材料为电极电解MgCl2溶液，阳极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑，阴极反应为：2H2O+2e-+Mg2+=Mg(OH)2↓+H2↑，总反应的离子方程式为：Mg2++2Cl-+2H2O=Mg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑，B不符合题意；C．NaClO溶液中通少量会生成次氯酸和碳酸氢根：，C符合题意；D．向硫酸铜溶液中滴加氨水，氨水与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸铵，一水合氨为弱电解质，在离子反应中不能拆开，离子方程式为：Cu2++2NH3•H2O=2+Cu(OH)2↓，D不符合题意。故答案为：C。3．（2022高一下·镇巴县期中）下列离子方程式书写正确的是（）A．向FeI2溶液中滴加少量新制氯水：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B．向CuCl2溶液中加入少量钠：2Na+Cu2+=Cu+2Na+C．向NaOH溶液中加入足量的铝粉：2Al+6OH-=2+3H2↑D．Fe2O3溶于稀硫酸中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O【答案】D【解析】A．Fe2+的还原性小于I-，向FeI2溶液中滴加少量新制氯水，氯水把I-氧化为I2，反应的离子方程式为2I-+Cl2=I2+2Cl-，故A不符合题意；B．钠是活泼金属，向CuCl2溶液中加入少量钠，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑，故B不符合题意；C．向NaOH溶液中加入足量的铝粉生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑，故C不符合题意；D．Fe2O3溶于稀硫酸生成硫酸铁和水，反应的离子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故D符合题意；故答案为：D。4．（2022高一下·河南期中）能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A．氯化铵固体与消石灰混合并加热制NH3：2NH+Ca(OH)2=Ca2++2NH3↑+2H2OB．亚硫酸钠溶液中滴加少量稀H2SO4：SO+2H+=SO2↑+H2OC．将少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO-=SO+2HClOD．过量铁溶于稀硝酸中：3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O【答案】D【解析】A．混合固体加热各物质均不拆成离子，该反应无离子方程式，故A不符合题意；B．亚硫酸钠溶液中滴加少量稀H2SO4最终生成亚硫酸氢钠，离子方程式为：SO+H+=HSO，故B不符合题意；C．二氧化硫与NaClO发生氧化还原反应，离子方程式为：SO2+H2O+ClO-=SO+2Cl-+2H+，故C不符合题意；D．过量铁溶于稀硝酸最终生成硝酸亚铁和NO，离子方程式符合题意，故D符合题意；故答案为：D。题组四离子方程式正误的判断题组四离子方程式正误的判断1．（广东江门·高一期末）下列离子方程式中，正确的是A．将稀硫酸滴在铁片上：B．将氧化镁与稀盐酸混合：C．将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：D．将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：【答案】D【解析】A．将稀硫酸滴在铁片上生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误；B．将将氧化镁与稀盐酸混合生成氯化镁和水，离子方程式为，B错误；C．将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合，硫酸铜为可溶性的强电解质，写离子形式，离子方程式为Cu2++2OH－=Cu(OH)2↓，C错误；D．将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合，硝酸银为可溶性的强电解质，写离子形式，离子方程式为Ag++Cl－=AgCl↓，D正确；答案为D。2．（广东深圳·高一期末）下列离子方程式书写正确的是A．和溶液反应：B．检验溶液中的：C．实验室制氯气：D．溶液与稀混合：【答案】B【解析】A．碳酸钙为难溶盐，不可拆；醋酸为弱酸，不可拆，离子方程式为：，A错误；B．铵盐与碱共热可产生氨气，用于铵根离子的检验，故检验溶液中的：，B正确；C．实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制氯气：，C错误；D．溶液与稀混合生成硫酸钡和水，若等浓度等体积混合，离子方程式为：，D错误；故选B。3．离子方程式能够反映出溶液中反应的实质。下列指定反应的离子方程式正确的是A．铁与过量稀硝酸反应：B．氧化铜与稀盐酸反应：C．过氧化钠溶于水：D．混合硫酸铜与氢氧化钡溶液：【答案】C【解析】A．铁与过量稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮、水，反应的离子方程式是，故A错误；B．氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，反应的离子方程式是，故B错误；C．过氧化钠溶于水生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式是，故C正确；D．混合硫酸铜与氢氧化钡溶液生成氢氧化铜和硫酸钡沉淀，反应的离子方程式是，故D错误；选C。4．（甘肃·天水市第一中学高一学业考试）在给定的四种溶液中，加入以下几种离子，各离子能在原溶液中共存的是A．所含溶质为的溶液：加入B．滴加酚酞变红的溶液：加入C．含有大量的溶液：加入D．常温下，加入铁粉能生成的溶液：加入【答案】C【解析】A．的溶液中存在钠离子、氢离子和硫酸根离子，其中氢离子与不能共存，A不符合题意；B．能使酚酞变红的溶液中含大量氢氧根离子，其中会与氢氧根离子发生反应生成沉淀，两者不能大量共存，B不符合题意；C．给定的溶液中，加入硫酸根离子后，各离子之间不反应，能大量共存，C符合题意；D．常温下，加入铁粉能生成的溶液含有大量氢离子，其中会与氢离子发生反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，D不符合题意；故选C。5．（辽宁·高一学业考试）下列离子方程式中，正确的是A．将稀盐酸滴在铁片上：B．将氯化钠溶液与硝酸银溶液混合：C．将氨水与稀盐酸混合：D．将少量过氧化钠加入冷水中：【答案】A【解析】A．将稀盐酸滴在铁片上，铁与稀盐酸反应生产氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为，A正确；B．硝酸银是强电解质，在水溶液中完全电离，故在离子方程式中需要拆写，正确的离子方程式为，B错误；C．一水合氨为弱电解质，书写离子方程式时不拆写，正确的离子方程式为，C错误；D．方程式不守恒，正确的离子方程式为：，D错误；答案选A。6．（山东·泰安一中高一期末）下列反应的离子方程式书写正确的是A．往溶液中滴入氯水：B．往稀硫酸中滴入氢氧化钡溶液：C．往氨水中滴入盐酸：D．往溶液中滴入醋酸溶液：【答案】C【解析】A．往FeCl2溶液中滴入氯水，离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故A错误；B．往稀硫酸中滴入氢氧化钡溶液，离子方程式为：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故B错误；C．往氨水中滴入盐酸，离子方程式为：H++NH3·H2O=+H2O，故C正确；D．往NaHCO3溶液中滴入醋酸溶液，离子方程式为：CH3COOH+=H2O+CO2↑+CH3COO-，故D错误；故选：C。题组五离子共存题组五离子共存1．（广西贺州·高一期末）下列各组离子，能在溶液中大量共存的是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、【答案】C【解析】A．、、之间发生氧化还原反应，，不能大量共存，A不符题意；B．Mg2+和OH-之间发生反应生成白色沉淀Mg(OH)2，不能大量共存，B不符题意；C．离子间不会反应，能够大量共存，C符合题意；D．和OH-之间能反应生成弱电解质NH3•H2O，不能大量共存，D不符题意；综上，本题选C。2．（广东揭阳·高一期末）在透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是A． B．C． D．【答案】C【解析】A．NO(H+)具有强氧化性，能将Fe2+氧化Fe3+，所给离子不能大量共存，故A不符合题意；B．Ag+与Cl-反应生成白色沉淀AgCl，所给离子不能大量共存，故B不符合题意；C．所给离子能够大量共存，故C符合题意；D．OH-与HCO反应生成CO和水，CO与Ba2+反应生成白色沉淀碳酸钡，所给离子不能大量共存，故D不符合题意；答案为C。1．（江西上饶·高一期末）下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是选项粒子组判断和分析A、、不能大量共存，因发生反应：B、、、能大量共存，粒子间不反应C、、、、不能大量共存，因发生反应：D、、、、能大量共存，粒子间不反应【答案】C【解析】A．Al(OH)3不溶于弱碱，所以Al3+和NH3⋅H2O生成Al(OH)3沉淀而不是生成，A项错误；B．、两种离子反应生成碳酸根离子和水，方程式为：+=H2O+，B项错误；C．和H+反应生成单质硫、SO2和H2O，离子方程式为，C项正确；D．H+与反应生成H2SiO3沉淀，不能大量共存，D项错误；故选C。4．（广东佛山·高一期末）在强酸性溶液中，下列离子组合能大量共存的是A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、【答案】A【解析】A．、、、和H+能大量共存，A正确；B．和H+会生成水分子，不能大量共存，B错误；C．和会生成沉淀，不能大量共存，C错误；D．具有还原性，H+和组成硝酸溶液，具有氧化性，会发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误；故选A。5．（四川省邻水县第二中学高一阶段练习）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1mol/LNaAlO2溶液：OH-、Na+、Cl-、B．使紫色石蕊变红的溶液中：、Fe3+、、S2-C．加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+、、K+、D．澄清透明的酸性溶液中：Fe2+、、、【答案】A【解析】A．OH-、Na+、Cl-、之间不反应，且均不与NaAlO2反应，A正确；B．使紫色石蕊变红的溶液中含有氢离子，酸性条件下会氧化S2-，且不能与氢离子大量共存，B错误；C．加入Al能放出H2的溶液中可能为碱性也可能酸性，若为碱性则Mg2+、均不能共存，C错误；D．酸性条件下具有氧化性，会将Fe2+氧化为Fe3+，D错误；答案选A。6．（福建省连城县第一中学高一学业考试）某溶液中存在大量Na+、Cl—，该溶液中还可能大量共存的离子有A．Ag+、H+、NO B．Mg2+、K+、SOC．Ba2+、OH—、SO D．Al3+、SO、OH—【答案】B【解析】A．溶液中银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，故A错误；B．Mg2+、K+、SO在溶液中与Na+、Cl—不发生任何反应，能大量共存，故B正确；C．溶液中钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故C错误；D．溶液中铝离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀或偏铝酸根离子，不能大量共存，故D错误；故选B。7．（河南·许昌市普通教育教学研究室高一期末）下列各组中的离子，能够大量共存于同一溶液中的是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、【答案】D【解析】A．氢离子可以和硫离子生成硫化氢，也可以和亚硫酸根离子生成亚硫酸，不能共存，A错误；B．银离子可以和氯离子生成氯化银沉淀，不能共存，B错误；C．氢离子、亚硝酸根离子一起可以把亚铁离子氧化为三价铁离子，不能共存，C错误；D．、、、四种离子之间不反应，可以共存，D正确；故选D。8．（上海·格致中学高一阶段练习）常温下，在pH=1的溶液中可以共存的是A．、、 B．、、C．、、 D．、、【答案】A【解析】A．、、在酸性条件下不反应，可以共存，A正确；B．、不能共存，酸性条件下H+与不能共存，B错误；C．酸性条件下不能存在，C错误；D．酸性条件下具有强氧化性，与会发生反应，不能共存，D错误；故选A。9．（江苏无锡·高一期末）常温下，下列各组离子在溶液中能大量共存的是A．、、 B．、、C．、、 D．、、【答案】B【解析】A．、反应生成二氧化硫，、不能大量共存，故不选A；

B．、、相互之间不反应，能大量共存，故选B；C．、反应生成氢氧化铁沉淀，、不能大量共存，故不选C；D．、反应生成碳酸镁沉淀，、不能大量共存，故不选D；选B。10．（上海市杨浦高级中学高一期末）下列溶液中离子能大量存在的是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、【答案】A【解析】A．、、、之间不反应，能大量共存，A正确；B．和反应生成NH3·H2O，不能大量共存，B错误；C．和反应生成水和二氧化碳，和反应生成碳酸镁沉淀，不能大量共存，C错误；D．和反应生成氢氧化铜沉淀，和反应生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，D错误；答案选A。题组六离子反应的运用题组六离子反应的运用1．（上海·高一专题练习）下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别的是A．CuSO4、Na2SO4、BaCl2 B．CuSO4、Ba(NO3)2、BaCl2C．HCl、Na2CO3、NaOH D．Na2SO4、BaCl2、Na2CO3【答案】A【解析】A．蓝色溶液为CuSO4，再把CuSO4溶液滴加到另外两溶液中，有白色沉淀生成的是BaCl2，剩下的便是Na2SO4，A项符合题意；B．蓝色溶液为CuSO4，再把CuSO4溶液滴加到另外两溶液中，都会有白色沉淀，不能区分Ba(NO3)2和BaCl2，B项不符合题意；C．HCl和Na2CO3反应，产生气泡，但是NaOH与HCl和Na2CO3反应，均无明显变化，不区分HCl和Na2CO3，C项不符合题意；D．BaCl2溶液滴加到另外两溶液中，都会有白色沉淀，不能区分Na2SO4和Na2CO3，D项不符合题意；答案选A。2．（河南·濮阳一高高一期中）粗盐中含有泥沙以及、、等杂质，其提纯过程一般经过以下流程：下列说法不正确的是A．过滤需要用到的玻璃仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒B．操作③中按a、b、c顺序可依次加入过量的NaOH溶液、溶液、溶液C．操作⑤中加盐酸调pH的目的，只是为了除去过量的D．进行操作⑥时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热【答案】C【解析】A．过滤需要用到的玻璃仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒，A正确；B．操作③中按a、b、c顺序可依次加入过量的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，依次除去Mg2+、SO，Ca2+和过量的Ba2+，B正确；C．操作⑤中加盐酸调pH的目的，除去CO和OH-，C错误；D．操作⑥为蒸发结晶，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，D正确；故选C。3．（山西运城·高一阶段练习）某溶液中可能含有Na+、、，检验该溶液中存在的合理方法是A．取适量该溶液，先加入过量的硝酸钡溶液，再加入稀硝酸B．取适量该溶液，先加入过量的稀硝酸，再加入氯化钡溶液C．取适量该溶液，先加入过量的稀盐酸，再加入氯化钡溶液D．取适量该溶液，先加入过量的硝酸钡溶液，再加入稀盐酸【答案】C【解析】A．先加入过量的硝酸钡溶液，会产生BaSO3和BaSO4沉淀，再加入稀硝酸，稀硝酸具有强氧化性，BaSO3会被氧化生成BaSO4，会干扰的检验，A不符合题意；B．先加入过量的稀硝酸会将氧化生，然后再加BaCl2溶液，产生白色沉淀，无法确定原溶液是否含有，B不符合题意；C．先加入稀盐酸，与盐酸反应产生SO2气体逸出，排除离子的干扰。然后再加BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明溶液中含有，C符合题意；D．先加入过量的硝酸钡溶液，会产生BaSO3和BaSO4沉淀，再加入盐酸，溶液中的H+、起HNO3的作用，表现强氧化性，BaSO3会被氧化生成BaSO4沉淀，因此会干扰的检验，D不符合题意；故合理选项是C。4．（黑龙江·哈尔滨市第六中学校高一期中）有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：、、、、、、，现取三份各100mL溶液进行如下实验：①向第一份中加入溶液，有白色沉淀产生；②向第二份中加入足量NaOH溶液后加热，收集到气体0.896L(标准状况)；③向第三份中加入足量溶液，得到沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤后，剩余2.33g。下列说法不正确的是A．由实验②确定肯定存在B．由实验③确定、肯定不存在C．该溶液一定存在D．由实验②和③确定肯定存在【答案】C【解析】向第三份中加入足量溶液，得到沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤后，剩余2.33g，说明加入足量溶液生成BaCO3、BaSO4两种沉淀，n(BaCO3)=、n(BaSO4)=；所以溶液中含有0.02mol、0.01mol；向第二份中加入足量NaOH溶液后加热，收集到气体0.896L(标准状况)，说明溶液中含有n()=。A．由实验②向第二份中加入足量NaOH溶液后加热，放出气体，说明发生反应，确定肯定存在，故A正确；B．由实验③向第三份中加入足量溶液，得到沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤后，质量减小，说明一定含有，与、不共存，所以可确定、肯定不存在，故B正确；C．溶液中一定含有、，、、都能与反应生成沉淀，所以不能确定该溶液是否存在，故C错误；D．由实验②和③可知，溶液中一定含有0.02mol、0.01mol、0.04mol；一定不含、，根据电荷守恒，可确定肯定存在，故D正确；选C。5．（广东·深圳市光明区高级中学高一期中）除去粗盐中的杂质、和。过程如下：下列说法中不正确的是A．试剂①可能是B．滤液中加盐酸是为了除去多余的和C．除的离子反应方程式为D．检验是否除净的操作：取少量滤液，加稀盐酸酸化后，再加溶液【答案】A【解析】A．试剂①不能是，碳酸钠应该在氯化钡后面，碳酸根不仅要除掉钙离子，还要除掉多加入的钡离子，故A错误；B．由于加入过量的碳酸钠和氢氧化钠，因此滤液有多余的和，加盐酸主要是除去多余的和，故B正确；C．加入碳酸钠除去钙离子，因此除的离子反应方程式为，故C正确；D．检验是否除净的操作：取少量滤液，加稀盐酸酸化后，无现象，再加溶液，若有白色沉淀生成，说明含有硫酸根离子，故D正确。综上所述，答案为A。课后测评一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题只有1个选项符合题意)1.下列电离方程式书写正确的是()A.Al2(SO4)32Al3++3SO4B.AlCl3Al3++Cl3C.Mg(NO3)2Mg+2+2NO3D.KMnO4K++Mn7++4O2-答案A解析B、C、D三项电离方程式的正确写法分别为AlCl3Al3++3Cl-、Mg(NO3)2Mg2++2NO3-、KMnO4K++MnO4-2.下列关于胶体和溶液的说法中正确的是()A.胶体不均一、不稳定,静置后易产生沉淀;溶液均一、稳定,静置后不产生沉淀B.胶体粒子的直径较大,可以根据能否透过滤纸将胶体与溶液区分开来C.光线通过时,胶体能发生丁达尔效应,溶液则不能发生丁达尔效应D.只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体答案C解析胶体属于介稳体系,较均一、稳定,A错误;胶体与溶液均能透过滤纸,区分胶体与溶液可用丁达尔效应,B错误;胶体是分散质微粒直径在1~100nm的分散系,D错误。3.下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为()选项纯净物混合物电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸干冰B蒸馏水蔗糖溶液氯化氢二氧化硫C胆矾盐酸铁碳酸钙D胆矾水煤气氯化铜碳酸钠答案B解析盐酸为HCl的水溶液,为混合物,则A错误;C项中铁为单质,既不是电解质,也不是非电解质,碳酸钙为电解质,则C错误;D项中Na2CO3为电解质,则D错误。4.下列离子方程式改写为化学方程式正确的是()A.2H++ZnZn2++H2↑:2CH3COOH+ZnZn(CH3COO)2+H2↑B.Ba2++SO42-BaSO4↓:H2SO4+Ba(OH)2BaSO4↓+2H2C.Ag++Cl-AgCl↓:AgNO3+HClAgCl↓+HNO3D.Ca2++CO32-CaCO3↓:Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2答案C解析醋酸是弱酸,应选择强酸盐酸或稀硫酸,故A错误;H2SO4+Ba(OH)2BaSO4↓+2H2O的离子方程式为2H++SO42-+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O,故B错误;AgNO3+HClAgCl↓+HNO3的离子方程式为Ag++Cl-AgCl↓,故C正确;Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O的离子方程式为Ca2++2OH-+CO2CaCO3↓+H2O,故D错误。5.氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下,AlN可通过反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列叙述不正确的是()A.AlN中氮元素显-3价B.上述反应中,Al2O3是氧化剂C.上述反应中,N2被还原D.上述反应中,碳发生氧化反应答案B解析AlN中铝元素显+3价,根据化合价规则,氮的化合价为-3价,故A正确;反应中氮元素化合价降低,N2是氧化剂,被还原,碳元素化合价升高,所以C是还原剂被氧化,而Al2O3中两元素的化合价没有发生变化,因此既不是氧化剂也不是还原剂,故B错误,C、D正确。6.初中化学的很多反应可以表示为甲+乙丙+丁,其中甲、乙、丙、丁既可能是单质也可能是化合物,代表不同的物质。下列说法中,正确的是()A.若甲、乙、丙、丁均是化合物,则该反应一定是复分解反应B.若甲、乙、丙分别是酸、碱、盐,则丁一定是水C.若甲是CO,乙是氧化铜,则丙一定是二氧化碳D.若甲是Zn,丙是H2,则乙一定是稀硫酸答案B解析若甲、乙、丙、丁均是化合物,则该反应不一定是复分解反应,例如对于反应2NaOH+CO2Na2CO3+H2O来说,虽然反应物和生成物都是两种化合物,但不是两种化合物相互交换成分,所以不属于复分解反应,A项错误;酸和碱反应一定生成盐和水,如甲、乙、丙分别是硫酸、氢氧化钠、硫酸钠,则丁一定是水,B项正确;若甲是一氧化碳,乙是氧化铜,则丙或丁都有可能是二氧化碳,C项错误;若甲是锌,丙是氢气,则乙可能是稀盐酸或稀硫酸,D项错误。7.下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是()A.B.C.D.答案B解析A项,SiO2中Si得电子,C失电子;C项,Zn应失去电子,H2SO4中H得电子;D项,Cu应失去电子,H2SO4中S得电子。8.(2020北京顺义期末)下列离子方程式中,不正确的是()A.将氧化镁与稀盐酸混合:MgO+2H+Mg2++H2OB.氢氧化钡溶液和稀硫酸混合:Ba2++2OH-+2H++SO42-BaSO4↓+2HC.硝酸银与盐酸反应:AgNO3+Cl-AgCl↓+NO3D.将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合:HCO3-+H+H2O+CO2答案C解析将氧化镁与稀盐酸混合生成氯化镁和水,反应的离子方程式是MgO+2H+Mg2++H2O,A项正确;氢氧化钡溶液和稀硫酸混合生成硫酸钡沉淀和水,反应的离子方程式是Ba2++2OH-+2H++SO42-BaSO4↓+2H2O,B项正确;AgNO3易溶于水,应拆成离子,与盐酸反应的离子方程式是Ag++Cl-AgCl↓,C项错误;将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合生成氯化钠、二氧化碳、水,反应的离子方程式是HCO3-+H+H2O+CO2↑,D9.(2020安徽安庆期末)在强酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是()A.Ag+、NO3-、Cl- B.Na+、Fe3+C.K+、Cl-、HCO3- D.Mg2+、Cl-答案D解析溶液无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在,强酸性溶液中存在大量氢离子。Ag+、Cl-之间反应生成难溶物氯化银,在溶液中不能大量共存,A项错误;Fe3+为有色离子,不满足溶液无色的条件,B项错误;HCO3-与氢离子反应,在酸性条件下不能大量共存,C项错误;Mg2+、Cl-、SO42-之间不反应,10.实验室常利用以下反应制取少量氮气:NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O,下列关于该反应的说法正确的是()A.NaNO2是氧化剂B.每生成1个N2分子时,转移电子的个数为6C.NH4Cl中的氮元素被还原D.N2既是氧化剂,又是还原剂答案A解析NaNO2中氮元素显+3价,NH4Cl中氮元素显-3价,产物N2中氮元素显0价,每生成1个N2分子时,转移3个电子,B项错误;NH4Cl中氮元素被氧化,C项错误;N2既是氧化产物,又是还原产物,D项错误。二、选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分。每小题有1~2个选项符合题意)11.R、X、Y和Z是四种元素,其常见化合价均为+2价,且X2+与单质R不反应,X2++ZX+Z2+,Y+Z2+Y2++Z。这四种离子被还原成0价时,表现的氧化性强弱顺序为()A.R2+>X2+>Z2+>Y2+B.X2+>R2+>Y2+>Z2+C.Y2+>Z2+>R2+>X2+D.Z2+>X2+>R2+>Y2+答案A解析据离子方程式X2++ZX+Z2+知,氧化性:X2+>Z2+;据离子方程式Y+Z2+Y2++Z知,氧化性:Z2+>Y2+;由X2+与单质R不反应推知,氧化性:R2+>X2+。12.新型纳米材料MFe2Ox(3<x<4)中M表示+2价的金属元素,在反应中化合价不发生变化,常温下,MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S,流程如图,则下列判断正确的是()MFe2OxMFe2OyA.MFe2Ox是氧化剂 B.SO2是该反应的催化剂C.x<y D.MFe2Ox是还原产物答案C解析常温下,MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S,反应中硫元素化合价降低,得到电子,被还原,SO2是氧化剂,则MFe2Ox是还原剂,A错误;SO2是该反应的氧化剂,B错误;MFe2Ox(3<x<4)中M表示+2价的金属元素,在反应中化合价不发生变化,MFe2Ox是还原剂,因此在反应中铁元素化合价升高,所以x<y,C正确;MFe2Ox是还原剂,D错误。13.含碘食盐中的碘元素主要以KIO3的形式存在,I-、I2、IO3A.只用KI淀粉试纸即可检验食盐中是否加碘B.由图可知氧化性的强弱顺序为:IO3->Cl2C.生产等量的碘,途径Ⅰ和途径Ⅱ转移的电子数之比为1∶5D.途径Ⅲ发生反应的离子方程式为3Cl2+I-+3H2O6Cl-+IO3-+6H答案CD解析淀粉遇碘单质变蓝色,而食盐中加入的是KIO3,不是碘单质,KIO3与KI酸性条件下反应生成I2,只用KI淀粉试纸不能检验食盐中是否加碘,A错误;根据途径Ⅲ,I-和Cl2反应可得到IO3-,其中Cl2为氧化剂,IO3-为氧化产物,根据氧化剂的氧化性强于氧化产物,可知氧化性:Cl2>IO3-,B错误;途径Ⅰ的离子方程式为2I-+Cl22Cl-+I2,生成1molI2,转移2mol电子;途径Ⅱ的离子方程式为2IO3-+5HSO3-I2+5SO42-+H2O+3H+,生成1molI2,转移10mol电子;转移的电子数之比为2∶10=1∶5,C正确;途径Ⅲ,Cl2和I-反应生成IO3-,Cl2转化为Cl-,离子方程式为3Cl2+I14.下列两种物质的溶液混合后,能发生离子反应,且溶液的总质量不会发生改变的是()A.澄清石灰水和稀盐酸混合B.小苏打溶液和醋酸混合C.盐(含有硫酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钾)溶液与BaCl2溶液混合D.氯化钠溶液和蔗糖水混合答案A解析A项中生成氯化钙和水,发生了离子反应,且溶液质量不变,符合题意;B项中HCO3-与醋酸反应产生了二氧化碳气体,发生了离子反应,但二氧化碳逸出,使溶液质量减小,不符合题意;C项中SO42-与Ba2+反应生成了BaSO4沉淀,发生了离子反应,但BaSO4脱离溶液,15.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。工业上制备高铁酸钾以及高铁酸钾处理污水的部分流程如下:以下说法不正确的是()A.过程①中一定发生了氧化还原反应B.污水处理中产生Fe(OH)3胶体,使悬浮物聚沉,利用了Fe(OH)3胶体的强氧化性C.另一种在碱性条件下制备K2FeO4的反应可能是:2Fe(OH)3+3ClO-2FeO42-+3Cl-+4H++HD.K2FeO4还可以用于处理废水,例如可以把废水中的CN-转化为两种无毒气体,反应过程中,CN-做还原剂,被K2FeO4氧化答案BC解析硫酸亚铁中加入过氧化钠反应后的产物为高铁酸钠,硫酸亚铁中铁元素显+2价,高铁酸钠中铁元素显+6价,铁元素化合价发生变化,则①中一定发生了氧化还原反应,A项正确;高铁酸钾在水中发生如下过程:4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3(胶体)+8OH-+3O2↑,生成的Fe(OH)3胶体具有吸附作用,可吸附水中的固体杂质,使悬浮物聚沉,B项错误;在碱性条件下制备K2FeO4的反应产物中不可能产生氢离子,正确的反应为2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-2FeO42-+3Cl-+5H2O,C项错误;K2FeO4还可以用于处理废水,可将废水中的CN-转化为两种无毒气体,这两种无毒气体应为二氧化碳和氮气,根据转化关系,氮元素和碳元素化合价都升高,故反应过程中,CN-为还原剂三、非选择题(本题包括5小题,共60分)16.(10分)铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生“绿锈”,该“绿锈”俗称“铜绿”,又称“孔雀石”[化学式为Cu2(OH)2CO3],“铜绿”能跟酸反应生成铜盐和CO2、H2O。某同学利用下述系列反应实现了“铜铜绿……铜”的转化。铜铜绿ACu(OH)2BCu(1)从三种不同分类标准回答,“铜绿”属于哪类物质?。

(2)写出B的化学式。

(3)上述转化过程中属于置换反应的是(填序号)。

(4)写出①反应的化学方程式:。

答案(1)铜盐、碳酸盐、碱式盐、盐、化合物(任意三种)(2)CuO(3)⑤(4)2Cu+O2+CO2+H2OCu2(OH)2CO3解析根据转化关系,铜铜绿ACu(OH)2BCu,铜被腐蚀生成铜绿,铜绿溶于盐酸生成铜盐,然后加碱生成氢氧化铜,氢氧化铜受热分解生成CuO,还原CuO得到Cu,据此分析解答。(1)铜绿是碱式碳酸铜的俗称,属于化合物,也属于化合物中的盐类,含有铜元素,可以分为铜盐,含有碳酸根离子,可以分为碳酸盐,含有氢氧根离子,也可以分为碱式盐。(2)Cu(OH)2→B→Cu,是氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水,氧化铜还原生成铜,因此B为氧化铜。(3)①为铜与二氧化碳、氧气和水的化合反应,②为铜绿与酸发生的复分解反应,③为铜盐与碱的复分解反应,④为氢氧化铜的分解反应,⑤中还原剂氢气还原CuO得到Cu,属于置换反应。(4)①反应为Cu与氧气、二氧化碳、水发生化合反应生成Cu2(OH)2CO3,反应的化学方程式为2Cu+O2+CO2+H2OCu2(OH)2CO3。17.(2020浙江宁波期末,改编)(10分)化学基本概念是学习化学的基石,请正确回答下列问题。(1)今有7种物质:①液态氯化氢②乙醇③熔融的KNO3④铜线⑤NaCl晶体⑥小苏打溶液⑦氨水。其中属于电解质的是