2026年广东省深圳市盐田外国语学校中考化学质检试卷（4月份）（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2026年广东省深圳市盐田外国语学校中考化学质检试卷（4月份）一、选择题春节以来，消费级无人机、AI眼镜、全景相机、3D打印机等深圳“科技年货”持续热销。这些智能设备的“硬核”性能，离不开先进材料的支撑。完成各小题。1.下列做法中，不符合绿色、可持续发展理念的是(

)A.将报废的无人机电池送至回收点集中处理

B.在全景相机镜片镀膜过程中直接排放废气

C.镜片抛光过程中的酸性废水进行中和处理

D.3D打印机用可生物降解材料代替传统塑料2.无人机、AI眼镜等设备的动力核心是锂电池。结合如图，下列说法错误的是(

)A.锂原子的中子数为3 B.锂原子的核电荷数为3

C.锂的相对原子质量为6.94 D.锂原子在反应中容易失去1个电子3.3D打印机常使用PLA材料。PLA材料由乳酸(C3A.由碳原子、氢原子和氧原子构成 B.碳、氢元素的质量比为1：2

C.氧元素的质量分数最大 D.在充足的O2中燃烧生成CO和4.无人机处理系统中芯片的核心材料是高纯度的硅。工业上制取高纯硅的某一步反应的微观图示如下，下列说法错误的是(

)

A.甲的化学式为SiCl4 B.保持丙化学性质的最小微粒是硅原子

C.生成物丙和丁的质量比为56：73 硝石是制造火药的原料之一，其主要成分是硝酸钾(KNO3)5.KNO3受热易分解生成KNO2A.2个钾离子：2K1+ B.KNO2中氮元素的化合价：KN+3O2

6.硝石经处理可得到KNO3和少量NaCl的混合溶液。结合KNO3A.可采用降温结晶的方法从上述混合溶液中提纯KNO3

B.由图1可知，t℃时KNO3溶液和NaCl溶液的溶质质量分数相等

C.由图1可知，210gKNO3溶液中最多可溶解KNO7.下列跨学科实践活动中涉及的化学知识正确的是(

)选项实践活动化学知识A自制净水器活性炭可吸附泥沙等杂质B垃圾的分类与回收利用废弃易拉罐属于有害垃圾C调查家用燃料的变迁与合理使用天然气灶火焰呈黄色时调小进风口D调查航天领域中的材料应用钛合金属于金属材料A.A B.B C.C D.D8.兴趣小组设计实验探究稀硫酸的化学性质。如图，点滴板的孔穴中放有6种物质。分别向点滴板孔穴中滴加5滴稀硫酸。下列说法正确的是(

)A.1和2对比可得：硫酸不能与所有金属发生反应

B.3中溶液变红色，4中发生中和反应

C.5中发生的反应可用于实验室制取二氧化碳

D.2和6均无明显现象，说明两者均不与稀硫酸反应9.下列实验设计不能达到实验目的是(

)A.探究水的组成

B.鉴别NaCl、NH4NO3两种固体

C.配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液

D.10.化学兴趣小组用压强传感器研究水和等体积的NaOH溶液分别吸收CO2的效果。分别将注射器中的液体全部推入锥形瓶中，实验装置及测定结果如图所示。下列说法正确的是(

)

A.由曲线①②可知，0−t时装置气压增大的原因是两个变化均放热

B.由曲线①可知，实验1中CO2能与H2O发生化学反应

C.由曲线②可知，实验2中CO2已完全反应

二、非选择题11.【科普阅读】“黑色黄金”——碳纤维

2026年3月11日，我国自主研发的T1200级超高强度碳纤维全球首发，标志着我国在该领域实现重大跨越。碳纤维被称为“黑色黄金”。

碳纤维可谓“刚柔并济”：它细如发丝，却比钢还硬；密度只有钢材的四分之一，却能承受巨大的拉力；它耐腐蚀性很强。凭借这些优异性能，碳纤维广泛应用于航空航天、低空经济、人形机器人等领域。

碳纤维是一种含碳量在90%以上的碳材料，由不同原料经聚合、纺丝、预氧化、高温碳化等工序制成，其化学性质与碳相似。为制备高强度碳纤维，须将原丝进行预氧化处理，使其在后续高温碳化时不熔融、不变形。测得碳纤维在不同碳化温度下的拉伸强如图。

常见的由碳元素组成的物质有金刚石、石墨、C60等。它们的物理性质差异巨大。

(1)相比普通钢材，碳纤维用作航空航天器材在物理性质方面的优势是______(填一点)。

(2)碳纤维属于______(填物质类别)。制备碳纤维的过程中，“预氧化”处理的主要目的是______。

(3)根据图1，碳化温度在1370～1400℃之间，碳纤维拉伸强度随碳化温度的增大而______。

(4)金刚石、石墨等碳单质的物理性质差异巨大，原因是______(从微观角度解释)。

(5)碳纤维的形成过程较为复杂，其中包括化学反应：2C2H6+2NH3+3O2=400−500℃2C2H3N+6X，则X的化学式为______。

12.金属蚀刻是一种利用化学反应去除部分金属表面材料从而呈现出文字或图案的技术。化学兴趣小组利用废旧金属制作“中考必胜”徽章。“中考必胜”徽章制作报告：

实验用品

废旧铁片、石蜡、稀盐酸、硫酸铜溶液、烧杯、镊子、刻刀等。

制作过程

制作步骤

现象

分析或结论

1.酸洗除锈

铁锈逐渐消失，无色溶液变为______。

酸洗时间不能过长的原因是______。

2.涂蜡绘图

该步骤发生______变化(填“物理”或“化学”)。绘图部位要除尽蜡层，露出金属铁。

3.金属蚀刻

铁片上绘图部位逐渐出现红色图案。石蜡层的作用是______。写出出现红色图案的反应化学方程式______。

4.取出铁片，去除石蜡，清洗干净。

为防止徽章生锈，可采取的措施是______(写一种)。

反思

步骤1和步骤3的废液要处理达标后才能排放。

可用______(写一种碱)中和步骤1中过量的稀盐酸。13.燃煤发电厂产生的粉煤灰(主要成分是Al2O3和SiO2)是我国规模最大的工业废弃物之一。从粉煤灰中提取Al2O3是“变废为宝”有效途径，其中两种工艺流程如图。

工艺一：火法活化粉煤灰

工艺二：湿法处理粉煤灰

【查阅资料】ⅰ.SiO2难溶于水，不能与酸反应。ⅱ.Al(OH)3难溶于水。

(1)工艺一：

①写出石灰石高温分解生成CaO和CO2的化学方程式______。CaO与粉煤灰在高温下生成难溶性CaSiO3和可溶性NaAlO2，可通过温度(℃9001000110012001300铝浸出率(%)35.258.779.390.591.2③该流程中可回收循环利用的物质有______(写一种)。

(2)工艺二：

④写出“酸浸”的化学方程式______。

⑤写出“浸渣”的一种成分______。

(3)对比工艺一，工艺二的优势有______(写一点)。

(4)Al2O3可用于制耐高温坩埚等。由此可推知Al2O3的性质有14.化学兴趣小组为测定一瓶标签污损的过氧化氢溶液的溶质质量分数，进行以下实验。

(1)实验产生O2的质量是______。

(2)计算该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数(根据化学方程式写出完整的计算过程)。

(3)已知白磷的着火点为40℃。将制得的O2通过如图实验中，可观察到①______。通过该实验可知可燃物燃烧需满足的条件是②______。

参考答案1~4.B

、A

、C

、C

5~6.B

、A

7.D

8.A

9.C

10.D

11.密度小(答案不唯一)

混合物;使原丝在后续高温碳化时不熔融、不变形

减小

碳原子