2022-2023学年北京师大二附中高二(下)期中化学试卷

2022-2023学年北京师大二附中高二（下）期中化学试卷一、本部分共14题，每题3分，共42分．每题只有1个选项正确．1．（3分）下列北京2022年冬奥会所用材料的成分属于有机物的是（）A．火炬燃料﹣﹣氢气 B．场馆制冷剂﹣﹣二氧化碳 C．保暖围巾﹣﹣石墨烯 D．短道速滑服﹣﹣聚氨酯2．（3分）下列化学用语或图示表达不正确的是（）A．聚丙烯的结构简式： B．乙炔的分子结构模型： C．氮分子的电子式： D．基态29Cu的简化电子排布式：[Ar]3d104s13．（3分）下列变化过程只需要破坏共价键的是（）A．碘升华 B．金刚石熔化 C．金属钠熔融 D．氯化钠溶于水4．（3分）下列有机化合物存在顺反异构的是（）A．CH2＝CH2 B．CH2＝CHCH3 C．CH2＝CHCH2CH3 D．CH3CH＝CHCH3.5．（3分）已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法中不正确的是（）A．由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键 B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子 C．仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数 D．若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3﹣O﹣CH36．（3分）某烷烃的结构简式为，其系统命名正确的是（）A．2，3，3﹣三甲基戊烷 B．3，3，4﹣三甲基戊烷 C．2，3﹣二甲基﹣2﹣乙基丁烷 D．2，3﹣二甲基﹣3﹣乙基丁烷7．（3分）某粗苯甲酸样品中含有少量氯化钠和泥沙。用重结晶法提纯苯甲酸的实验步骤中，下列操作未涉及的是（）A．加热溶解 B．冷却结晶 C．萃取后分液 D．趁热过滤8．（3分）酒石酸（C4H6O6）是一种有机弱酸，其分子结构模型如图。下列说法不正确的是（）A．酒石酸中各元素的电负性由大到小的顺序为O＞C＞H B．酒石酸中碳原子有sp2、sp3两种杂化方式 C．1mol酒石酸最多能与2mol金属钠发生反应 D．常温下，酒石酸氢钾水溶液pH＜7，说明酒石酸氢根的电离程度大于其水解程度9．（3分）PH3、NH3和H2O的分子空间结构和相应的键角如图所示．下列说法不正确的是（）A．N、O、P都是周期表中的p区元素 B．PH3相对分子质量大于NH3，故沸点：PH3＞NH3 C．H2O的键角小于NH3是因为孤电子对之间的斥力更大 D．上述分子的VSEPR模型均为四面体10．（3分）除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂或操作方法不正确的是（）A．乙烷（乙烯）：酸性高锰酸钾溶液，洗气 B．乙醇（水）：生石灰，蒸馏 C．乙烯（二氧化硫）：氢氧化钠溶液，洗气 D．乙酸乙酯（乙酸）：饱和碳酸钠溶液，分液11．（3分）下列物质性质的比较，顺序不正确的是（）A．烷烃的沸点：正丁烷＞异丁烷＞丙烷 B．卤素单质的熔点：I2＞Br2＞Cl2＞F2 C．羧酸的酸性：CH2ClCOOH＞CCl3COOH D．相同条件下，物质在水中的溶解度：C2H5OH＞CH3（CH2）4OH12．（3分）研究碘在不同溶剂中的溶解性。进行实验：①向试管中放入一小粒碘晶体，再加入蒸馏水，充分溶解后，得到黄色溶液a和少量不溶的碘；②取5mL溶液a，加入1mL四氯化碳，振荡，静置，液体分层，下层呈紫色，上层无色；③将②所得下层溶液全部取出，加入1mLKI溶液，振荡，静置，下层溶液紫色变浅，上层溶液b呈黄色（颜色比溶液a深）。已知：ⅰ．3I2+3H2O⇌6H++5I﹣+IO3﹣；ⅱ．I2+I﹣⇌I3﹣。下列说法不正确的是（）A．H2O是极性溶剂，CCl4是非极性溶剂，非极性的I2更易溶于CCl4 B．②中的下层溶液为碘的四氯化碳溶液 C．溶液b中c（I2）＜溶液a中c（I2） D．向①所得浊液中加入KI，使c（I﹣）增大，反应ⅰ平衡逆向移动，析出I213．（3分）碱金属氯化物是典型的离子化合物，NaCl和CsCl的晶胞结构如图所示。其中的碱金属离子能够与冠醚形成超分子。下列说法不正确的是（）A．NaCl晶胞中a为Na+ B．CsCl晶体中Cs+周围紧邻8个Cl﹣ C．碱金属离子与冠醚通过离子键形成超分子 D．不同空穴尺寸的冠醚可以对不同碱金属离子进行识别14．（3分）X为含Cu2+的配合物。实验室制备X的一种方法如图。下列说法不正确的是（）A．①中发生反应：Cu2++2NH3•H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+ B．在①和②中，氨水参与反应的微粒相同 C．X中所含阴离子是SO42﹣ D．X的析出利用了其在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度二、解答题（共5小题，满分58分）15．（10分）ZnS、CdSe均为重要的半导体材料，可应用于生物标记和荧光显示领域，并在光电器件、生物传感和激光材料等方面也得到了广泛的应用．（1）基态Zn2+的价层电子排布式为．在元素周期表中，该元素属于（填“s”，“p”，“d”或“ds”）区．（2）34Se在周期表中的位置为．（3）S与P在周期表中是相邻元素，两者的第一电离能：SP（填“＞”、“＜”或“＝”），请从电子排布的角度解释其原因．（4）CdSe的一种晶体为闪锌矿型结构，晶胞结构如图所示．①晶胞中，与Cd原子距离最近且相等的Cd原子有个．②已知，晶胞边长anm，阿伏加德罗常数为NA，CdSe的摩尔质量为191g⋅mol﹣1．则CdSe晶体的密度ρ＝g⋅cm﹣3（列出计算式）．16．（12分）硅是地壳中储量仅次于氧的元素，在自然界中主要以SiO2和硅酸盐的形式存在．（1）基态硅原子的价层电子的轨道表示式为．（2）①晶态SiO2的晶体类型为；②SiO2晶体中硅原子的杂化方式为．（3）硅、金刚右和碳化硅晶体的熔点由高到低的顺序为，请解释原因．（4）硅元素最高价氧化物对应的水化物为原硅酸（H4SiO4）．已知：原硅酸（）可溶于水．原硅酸的羟基可以发生分子间脱水逐渐转化为硅酸、硅胶．①原硅酸钠（Na4SiO4）溶液吸收空气中的CO2会生成H4SiO4，结合元素周期律解释原因：．②从结构的角度解释H4SiO4脱水后溶解度降低的原因：．17．（12分）实验的方法常用于研究有机化合物的结构及性质．（1）依据下列有机物回答问题：①属于芳香烃的是．②从官能团分类的角度判断D属于类物质．③互为同系物的是．④F的一氯代物有种．⑤互为同分异构体的是．（2）如图是制备和研究乙炔性质的实验装置图．①仪器a的名称为．②b中发生反应的化学方程式是．③c中盛放的CuSO4溶液的作用是．④d中溴的四氯化碳溶液褪色，生成物的结构简式是．⑤e中溶液检验乙炔的还原性，则盛放试剂为．⑥若在空气中点燃乙炔，可观察到的实验现象是．18．（12分）北京冬奥会的吉祥物“冰墩墩”摆件由环保聚氯乙烯（PVC）、ABS树脂和亚克力（PMMA）等高分子材料制作而成，材质轻盈，形象深受人们的喜爱．（1）写出由氯乙烯（CH2＝CH﹣Cl）在一定条件下合成聚氯乙烯（PVC）的化学方程式：．（2）ABS的结构如图所示：写出ABS对应单体的结构简式：CH2＝CH﹣CN、、．（3）亚克力（PMMA）的合成路线如图所示：已知：亚克力（PMMA）①A中的官能团为．②B的核磁共振氢谱中只有一组峰，A→B的化学方程式为．③D的结构简式为．④E→PMMA单体的化学方程式为．19．（12分）顺丁橡胶、制备醇酸树脂的原料M以及杀菌剂N的合成路线如图：已知：ⅰ．ⅱ．RCH＝CHR′RCHO+R′CHO（R、R′代表烃基或氢）ⅲ．R﹣CHO+H2RCH2OHⅳ．（1）CH2＝CH﹣CH＝CH2的名称是．（2）反应Ⅰ的反应类型是．（3）顺式聚合物P的结构式是（选填字母）．（4）A的相对分子质量为108．①反应Ⅱ的化学方程式是．②1molB完全转化为M所消耗的H2的质量是g．（5）反应Ⅲ的化学方程式是．（6）A的某些同分异构体在相同反应条件下也能生成B和C，写出其中一种同分异构体的结构简式．

2022-2023学年北京师大二附中高二（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、本部分共14题，每题3分，共42分．每题只有1个选项正确．1．（3分）下列北京2022年冬奥会所用材料的成分属于有机物的是（）A．火炬燃料﹣﹣氢气 B．场馆制冷剂﹣﹣二氧化碳 C．保暖围巾﹣﹣石墨烯 D．短道速滑服﹣﹣聚氨酯【考点】无机化合物与有机化合物的概念．【答案】D【分析】有机物指的是除了CO、CO2、碳酸盐、碳单质、碳酸等，含有碳元素的化合物。【解答】解：由分析知，氢气、二氧化碳、石墨烯（碳单质）不属于有机物，聚氨酯属于有机物，故D正确；故选：D。2．（3分）下列化学用语或图示表达不正确的是（）A．聚丙烯的结构简式： B．乙炔的分子结构模型： C．氮分子的电子式： D．基态29Cu的简化电子排布式：[Ar]3d104s1【考点】化学式或化学符号及名称的综合．【答案】A【分析】A．聚丙烯是丙烯中的碳碳双键断键进行聚合反应的生成物；B．乙炔为直线型，存在碳碳三键；C．氮气为双原子分子，两个氮原子之间共用3对电子；D．基态铜原子中3d10全满为稳定结构。【解答】解：A．聚丙烯是丙烯中的碳碳双键断键进行聚合反应的生成物，结构简式为，故A错误；B．乙炔为直线型，存在碳碳三键，球棍模型为：，故B正确；C．氮气为双原子分子，两个氮原子之间共用3对电子，电子式为：，故C正确；D．基态29Cu核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，化电子排布式：[Ar]3d104s1，故D正确；故选：A。3．（3分）下列变化过程只需要破坏共价键的是（）A．碘升华 B．金刚石熔化 C．金属钠熔融 D．氯化钠溶于水【考点】共价键的形成及共价键的主要类型．【答案】B【分析】共价晶体熔融或共价化合物发生电离都只需要破坏共价键。【解答】解：A．碘属于分子晶体，碘升华只破坏分子间作用力，不破坏共价键，故A错误；B．金刚石属于共价晶体，熔化时破坏共价键，故B正确；C．Na属于离子晶体，熔融时破坏金属键，故C错误；D．NaCl中只含离子键，溶于水时破坏离子键，故D错误；故选：B。4．（3分）下列有机化合物存在顺反异构的是（）A．CH2＝CH2 B．CH2＝CHCH3 C．CH2＝CHCH2CH3 D．CH3CH＝CHCH3.【考点】顺反异构．【答案】D【分析】烯烃中的双键碳原子上连接有2个不同的原子或原子团时，这样的烯烃才具有顺反异构，据此分析作答即可。【解答】解：根据分析可知，CH3CH＝CHCH3中的双键碳上都分别连接了1个H原子和1个甲基，符合题意，存在顺反异构，A、B、C中的左侧碳原子上都连接了2个H原子，不存在顺反异构，故D正确；故选：D。5．（3分）已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法中不正确的是（）A．由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键 B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子 C．仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数 D．若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3﹣O﹣CH3【考点】有机物结构式的确定．【答案】D【分析】A．由红外光谱可知，该有机物中C﹣H、C﹣O、O﹣H三种化学键；B、核磁共振氢谱中有几个峰就有几种H原子，峰的面积之比等于H原子数目之比；C、核磁共振氢谱中有几个峰就有几种H原子，只能确定H原子种类；D、由红外光谱可知分子中含有C﹣H键、C﹣O键、O﹣H键结合分子得出结构简式．【解答】解：A．红外光谱可知分子中至少含有C﹣H键、C﹣O键、O﹣H键三种不同的化学键，故A正确；B．核磁共振氢谱中有3个峰说明分子中3种H原子，故B正确；C．核磁共振氢谱中只能确定H原子种类，不能确定氢原子总数，故C正确；D．若A的化学式为C2H60，CH3﹣O﹣CH3中只有一种氢原子，所以其吸收峰个数应该是1，与图象不符合，故D错误；故选：D。6．（3分）某烷烃的结构简式为，其系统命名正确的是（）A．2，3，3﹣三甲基戊烷 B．3，3，4﹣三甲基戊烷 C．2，3﹣二甲基﹣2﹣乙基丁烷 D．2，3﹣二甲基﹣3﹣乙基丁烷【考点】有机物的命名．【答案】A【分析】烷烃命名时，选最长的碳链为主链，从离支链近的一端开始编号，命名时表示出支链的位置，据此分析。【解答】解：的主链上有5个碳原子，在2号碳原子上有一个甲基，在3号碳原子上有2个甲基，名称为2，3，3﹣三甲基戊烷，故选：A。7．（3分）某粗苯甲酸样品中含有少量氯化钠和泥沙。用重结晶法提纯苯甲酸的实验步骤中，下列操作未涉及的是（）A．加热溶解 B．冷却结晶 C．萃取后分液 D．趁热过滤【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【答案】C【分析】粗苯甲酸样品中含有少量氯化钠和泥沙，溶解后过滤可除去泥沙，且苯甲酸在水中溶解度不大，需要趁热过滤，再将滤液冷却结晶，析出苯甲酸晶体，以此来解答。【解答】解：A．图中加热溶解，便于分离泥沙，故A正确；B．冷却结晶可析出苯甲酸晶体，故B正确；C．重结晶实验中不涉及萃取、分液，故C错误；D．苯甲酸在水中溶解度不大，需要趁热过滤，防止损失，故D正确；故选：C。8．（3分）酒石酸（C4H6O6）是一种有机弱酸，其分子结构模型如图。下列说法不正确的是（）A．酒石酸中各元素的电负性由大到小的顺序为O＞C＞H B．酒石酸中碳原子有sp2、sp3两种杂化方式 C．1mol酒石酸最多能与2mol金属钠发生反应 D．常温下，酒石酸氢钾水溶液pH＜7，说明酒石酸氢根的电离程度大于其水解程度【考点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断；元素电离能、电负性的含义及应用．【答案】C【分析】根据图知，酒石酸的结构简式为HOOCCH（OH）CH（OH）COOH；A．元素的非金属性越强，其电负性越大；B．分子中饱和碳原子价层电子对个数是4、羧基中碳原子价层电子对个数是3；C．羧基和羟基都能和Na以1：1反应；D．酒石酸氢根离子电离导致溶液呈酸性、水解导致溶液呈碱性。【解答】解：根据图知，酒石酸的结构简式为HOOCCH（OH）CH（OH）COOH；A．元素的非金属性越强，其电负性越大，非金属性：O＞C＞H，所以电负性：O＞C＞H，故A正确；B．分子中饱和碳原子价层电子对个数是4、羧基中碳原子价层电子对个数是3，前者采用sp3杂化、后者采用sp2杂化，故B正确；C．羧基和羟基都能和Na以1：1反应，分子中含有2个羧基和2个羟基，所以1mol酒石酸最多能和4molNa反应，故C错误；D．酒石酸氢根离子电离导致溶液呈酸性、水解导致溶液呈碱性，常温下，酒石酸氢钾水溶液pH＜7，说明酒石酸氢根的电离程度大于其水解程度，故D正确；故选：C。9．（3分）PH3、NH3和H2O的分子空间结构和相应的键角如图所示．下列说法不正确的是（）A．N、O、P都是周期表中的p区元素 B．PH3相对分子质量大于NH3，故沸点：PH3＞NH3 C．H2O的键角小于NH3是因为孤电子对之间的斥力更大 D．上述分子的VSEPR模型均为四面体【考点】键能、键长、键角及其应用．【答案】B【分析】A．第ⅢA族～0族元素位于周期表中的p区；B．能形成分子间氢键的氢化物熔沸点较高；C．孤电子对之间的排斥力大于孤电子对和成键电子对之间的排斥力；D．根据图知，P、N、O原子的价层电子对个数都是4。【解答】解：A．第ⅢA族～0族元素位于周期表中的p区，N、O、P分别位于第ⅤA族、第ⅥA族、第ⅤA族，所以都属于p区元素，故A正确；B．能形成分子间氢键的氢化物熔沸点较高，NH3能形成分子间氢键、PH3不能形成分子间氢键，所以沸点：PH3＜NH3，故B错误；C．H2O中O原子含有2个孤电子对、NH3中N原子含有1个孤电子对，所以H2O的键角小于NH3是因为弧电子对之间的斥力更大，故C正确；D．根据图知，P、N、O原子的价层电子对个数都是4，所以P、N、O原子的轨道杂化类型都是sp3，上述分子的VSEPR模型均为四面体，故D正确；故选：B。10．（3分）除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂或操作方法不正确的是（）A．乙烷（乙烯）：酸性高锰酸钾溶液，洗气 B．乙醇（水）：生石灰，蒸馏 C．乙烯（二氧化硫）：氢氧化钠溶液，洗气 D．乙酸乙酯（乙酸）：饱和碳酸钠溶液，分液【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【答案】A【分析】A．乙烯和酸性高锰酸钾溶液反应生成二氧化碳；B．乙醇（水），加入生石灰，生石灰和水反应生成氢氧化钙；C．二氧化硫和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠，乙烯不与氢氧化钠溶液反应；D．乙酸与饱和碳酸钠溶液反应，乙酸乙酯不与饱和碳酸钠溶液反应。【解答】解：A．乙烯和酸性高锰酸钾溶液反应生成二氧化碳，会引入新的杂质，则除掉乙烷中的乙烯，常用溴的四氯化碳溶液，不能用酸性高锰酸钾溶液进行洗气，故A错误；B．乙醇（水），加入生石灰，生石灰和水反应生成氢氧化钙，再蒸馏得到乙醇，故B正确；C．二氧化硫和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠，乙烯不与氢氧化钠溶液反应，因此用氢氧化钠溶液除掉乙烯中二氧化硫，再洗气，故C正确；D．乙酸和饱和碳酸钠溶液反应，乙酸乙酯不与饱和碳酸钠溶液反应，因此用饱和碳酸钠溶液除掉乙酸乙酯中的乙酸，再分液，故D正确；故选：A。11．（3分）下列物质性质的比较，顺序不正确的是（）A．烷烃的沸点：正丁烷＞异丁烷＞丙烷 B．卤素单质的熔点：I2＞Br2＞Cl2＞F2 C．羧酸的酸性：CH2ClCOOH＞CCl3COOH D．相同条件下，物质在水中的溶解度：C2H5OH＞CH3（CH2）4OH【考点】相似相溶原理及其应用．【答案】C【分析】A．烷烃同分异构体中支链越多则熔沸点越低，碳原子数越多沸点越高；B．分子晶体相对分子质量越大熔沸点越高；C．Cl原子为吸引电子的基团，能使﹣OH上的氢活泼性增强；D．一元醇中，烃基为疏水基，烃基基团越大，其溶解性越小。【解答】解：A．烷烃同分异构体中支链越多则熔沸点越低，碳原子数越多沸点越高，烷烃的沸点：正丁烷＞异丁烷＞丙烷，故A正确；B．卤素单质为分子晶体，相对分子质量越大熔沸点越高，因此卤素单质的熔点：I2＞Br2＞Cl2＞F2，故B正确；C．Cl原子为吸引电子的基团，能使﹣OH上的氢活泼性增强，则CCl3COOH更易电离出氢离子，酸性：CH2ClCOOH＜CCl3COOH，故C错误；D．一元醇中，烃基为疏水基，烃基基团越大，其溶解性越小，因此相同条件下，物质在水中的溶解度：C2H5OH＞CH3（CH2）4OH，故D正确；故选：C。12．（3分）研究碘在不同溶剂中的溶解性。进行实验：①向试管中放入一小粒碘晶体，再加入蒸馏水，充分溶解后，得到黄色溶液a和少量不溶的碘；②取5mL溶液a，加入1mL四氯化碳，振荡，静置，液体分层，下层呈紫色，上层无色；③将②所得下层溶液全部取出，加入1mLKI溶液，振荡，静置，下层溶液紫色变浅，上层溶液b呈黄色（颜色比溶液a深）。已知：ⅰ．3I2+3H2O⇌6H++5I﹣+IO3﹣；ⅱ．I2+I﹣⇌I3﹣。下列说法不正确的是（）A．H2O是极性溶剂，CCl4是非极性溶剂，非极性的I2更易溶于CCl4 B．②中的下层溶液为碘的四氯化碳溶液 C．溶液b中c（I2）＜溶液a中c（I2） D．向①所得浊液中加入KI，使c（I﹣）增大，反应ⅰ平衡逆向移动，析出I2【考点】相似相溶原理及其应用；分液和萃取．【答案】D【分析】A．相似相溶原理：极性分子的溶质易溶于极性分子的溶剂，非极性分子的溶质易溶于非极性分子的溶剂；B．四氯化碳密度大于水且和水不互溶，碘易溶于四氯化碳而使溶液呈紫色；C．加入碘单质，发生反应I2+I﹣⇌I3﹣，使I2转化为I3﹣；D．向①所得浊液中加入KI，使c（I﹣）增大，I2+I﹣⇌I3﹣的平衡正向移动。【解答】解：A．相似相溶原理：极性分子的溶质易溶于极性分子的溶剂，非极性分子的溶质易溶于非极性分子的溶剂，H2O是极性溶剂，CCl4是非极性溶剂，非极性的I2更易溶于CCl4，故A正确；B．四氯化碳密度大于水且和水不互溶，碘易溶于四氯化碳而使溶液呈紫色，所以②中的下层溶液为碘的四氯化碳溶液，故B正确；C．加入碘单质，发生反应I2+I﹣⇌I3﹣，使I2转化为I3﹣，则溶液b中c（I2）＜溶液a中c（I2），故C正确；D．向①所得浊液中加入KI，使c（I﹣）增大，I2+I﹣⇌I3﹣的平衡正向移动，生成I3﹣，不会析出碘，故D错误；故选：D。13．（3分）碱金属氯化物是典型的离子化合物，NaCl和CsCl的晶胞结构如图所示。其中的碱金属离子能够与冠醚形成超分子。下列说法不正确的是（）A．NaCl晶胞中a为Na+ B．CsCl晶体中Cs+周围紧邻8个Cl﹣ C．碱金属离子与冠醚通过离子键形成超分子 D．不同空穴尺寸的冠醚可以对不同碱金属离子进行识别【考点】离子晶体．【答案】C【分析】A．原子半径Na+小于Cl﹣；B．CsCl晶体属于体心立方；C．冠醚与碱金属离子络合形成超分子；D．不同碱金属离子的半径不同。【解答】解：A．NaCl晶胞中原子半径Na+小于Cl﹣，a为Na+，故A正确；B．CsCl晶体属于体心立方，Cs+周围紧邻8个Cl﹣，故B正确；C．冠醚与碱金属离子络合形成超分子，碱金属离子与冠醚之间不是离子键，故C错误；D．由于不同碱金属离子的半径不同，不同空穴尺寸的冠醚可以对不同碱金属离子进行识别，故D正确；故选：C。14．（3分）X为含Cu2+的配合物。实验室制备X的一种方法如图。下列说法不正确的是（）A．①中发生反应：Cu2++2NH3•H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+ B．在①和②中，氨水参与反应的微粒相同 C．X中所含阴离子是SO42﹣ D．X的析出利用了其在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度【考点】配合物与超分子．【答案】B【分析】向CuSO4溶液中加入氨水，发生①中反应，生成Cu（OH）2沉淀，离子方程式为：Cu2++2NH3•H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+，继续加入氨水，沉淀溶解，②中反应为：Cu（OH）2+4NH3•H2O＝[Cu（NH3）4]2++2OH﹣+4H2O，加入乙醇，析出X，X为Cu2+的配合物，故X为深蓝色晶体[Cu（NH3）4]SO4•H2O，据此分析作答即可。【解答】解：A．根据分析可知，①中发生反应：Cu2++2NH3•H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+，故A正确；B．根据分析可知，在①和②中，氨水参与反应的微粒分别为OH﹣和NH3，是不同的，故B错误；C．根据分析可知，X为深蓝色晶体[Cu（NH3）4]SO4•H2O，X中所含阴离子是SO42﹣，故C正确；D．由图可知，X的析出利用了其在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，故D正确；故选：B。二、解答题（共5小题，满分58分）15．（10分）ZnS、CdSe均为重要的半导体材料，可应用于生物标记和荧光显示领域，并在光电器件、生物传感和激光材料等方面也得到了广泛的应用．（1）基态Zn2+的价层电子排布式为3d10．在元素周期表中，该元素属于ds（填“s”，“p”，“d”或“ds”）区．（2）34Se在周期表中的位置为第四周期ⅥA族．（3）S与P在周期表中是相邻元素，两者的第一电离能：S＜P（填“＞”、“＜”或“＝”），请从电子排布的角度解释其原因P原子的3p能级上处于半充满的稳定结构，而S的3p能级上不是全充满、半充满或者全空的稳定结构．（4）CdSe的一种晶体为闪锌矿型结构，晶胞结构如图所示．①晶胞中，与Cd原子距离最近且相等的Cd原子有12个．②已知，晶胞边长anm，阿伏加德罗常数为NA，CdSe的摩尔质量为191g⋅mol﹣1．则CdSe晶体的密度ρ＝g⋅cm﹣3（列出计算式）．【考点】晶胞的计算；原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用．【答案】（1）3d10；ds；（2）第四周期ⅥA族；（3）＜；P原子的3p能级上处于半充满的稳定结构，而S的3p能级上不是全充满、半充满或者全空的稳定结构；（4）①12；②。【分析】（1）基态Zn的价层电子排布式为3d104s2，形成离子先失去外层电子；（2）34Se价层电子排布式为4s24p4；（3）S与P在周期表中是相邻元素，S的价层电子排布式为：3s23p4，而P的价层电子排布式为：3s23p3，则P原子的3p能级上处于半充满的稳定结构；（4）①晶胞中与顶点上的Cd原子距离最近且相等的Cd原子位于面心；②由晶胞示意图可知，Cd位于顶点和面心，个数为：8×+6×＝4，4个Se位于体内，晶胞质量为g，晶胞边长anm，则晶胞的体积为：（a×10﹣7）3cm3，根据ρ＝计算CdSe晶体的密度。【解答】解：（1）基态Zn的价层电子排布式为3d104s2，形成离子先失去外层电子，基态Zn2+的价层电子排布式为3d10，位于元素周期表中ds区，故答案为：3d10；ds；（2）34Se价层电子排布式为4s24p4，位于元素周期表中第四周期ⅥA族，故答案为：第四周期ⅥA族；（3）S与P在周期表中是相邻元素，S的价层电子排布式为：3s23p4，而P的价层电子排布式为：3s23p3，则P原子的3p能级上处于半充满的稳定结构，故其第一电离能大于S，故答案为：＜；P原子的3p能级上处于半充满的稳定结构，而S的3p能级上不是全充满、半充满或者全空的稳定结构；（4）①晶胞中与顶点上的Cd原子距离最近且相等的Cd原子位于面心，有＝12个，故答案为：4；②由晶胞示意图可知，Cd位于顶点和面心，个数为：8×+6×＝4，4个Se位于体内，晶胞质量为g，晶胞边长anm，则晶胞的体积为：（a×10﹣7）3cm3，则CdSe晶体的密度＝＝g⋅cm﹣3＝g⋅cm﹣3，故答案为：。16．（12分）硅是地壳中储量仅次于氧的元素，在自然界中主要以SiO2和硅酸盐的形式存在．（1）基态硅原子的价层电子的轨道表示式为．（2）①晶态SiO2的晶体类型为共价晶体；②SiO2晶体中硅原子的杂化方式为sp3．（3）硅、金刚右和碳化硅晶体的熔点由高到低的顺序为金刚石＞碳化硅＞硅，请解释原因这三种都是共价晶体，原子之间通过共价键相连接，原子半径：r（Si）＞r（C），故三种晶体中共价键键长的大小比较：Si﹣Si＞Si﹣C＞C﹣C，共价键键能大小的比较：Si﹣Si＜Si﹣C＜C﹣C，故三种晶体熔点的排序为：金刚石＞碳化硅＞硅．（4）硅元素最高价氧化物对应的水化物为原硅酸（H4SiO4）．已知：原硅酸（）可溶于水．原硅酸的羟基可以发生分子间脱水逐渐转化为硅酸、硅胶．①原硅酸钠（Na4SiO4）溶液吸收空气中的CO2会生成H4SiO4，结合元素周期律解释原因：C和Si同主族，非金属性C＞Si，空气中的CO2溶于水形成H2CO3，最高价氧化物对应水化物的酸性H2CO3＞H4SiO4，故H2CO3可与Na4SiO4反应制H4SiO4．②从结构的角度解释H4SiO4脱水后溶解度降低的原因：原硅酸脱水后，羟基相对数量减少，与水形成氢键的数目减少，同时可能发生交联形成空间网状结构．【考点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断；硅的性质及用途；二氧化硅的性质及用途；原子核外电子排布．【答案】（1）；（2）①共价晶体；②sp3；（3）金刚石＞碳化硅＞硅，这三种都是共价晶体，原子之间通过共价键相连接，原子半径：r（Si）＞r（C），故三种晶体中共价键键长的大小比较：Si﹣Si＞Si﹣C＞C﹣C，共价键键能大小的比较：Si﹣Si＜Si﹣C＜C﹣C，故三种晶体熔点的排序为：金刚石＞碳化硅＞硅；（4）①C和Si同主族，非金属性C＞Si，空气中的CO2溶于水形成H2CO3，最高价氧化物对应水化物的酸性H2CO3＞H4SiO4，故H2CO3可与Na4SiO4反应制H4SiO4；②原硅酸脱水后，羟基相对数量减少，与水形成氢键的数目减少，同时可能发生交联形成空间网状结构。【分析】（1）基态硅原子的价层电子为其3s、3p能级上的电子；（2）①晶态SiO2是由Si、O原子通过共价键形成的空间物质结构的晶体；②SiO2晶体中硅原子连接4个O原子，则Si原子价层电子对个数是4；（3）共价晶体的熔沸点与键长成反比，与键能成正比；（4）①元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸；②H4SiO4脱水后亲水基羟基个数减少，导致与水形成氢键的数目减少。【解答】解：（1）基态硅原子的价层电子为其3s、3p能级上的电子，其价电子轨道表示式为，故答案为：；（2）①晶态SiO2是由Si、O原子通过共价键形成的空间物质结构的晶体，所以晶体SiO2为共价晶体，故答案为：共价晶体；②SiO2晶体中硅原子连接4个O原子，则Si原子价层电子对个数是4，则Si原子采用sp3杂化，故答案为：sp3；（3）共价晶体的熔沸点与键长成反比，与键能成正比，金刚石、碳化硅、硅都是共价晶体，原子之间通过共价键相连接，原子半径：r（Si）＞r（C），键长：Si﹣Si＞Si﹣C＞C﹣C，键能：Si﹣Si＜Si﹣C＜C﹣C，故三种晶体熔点的排序为：金刚石＞碳化硅＞硅，故答案为：金刚石＞碳化硅＞硅；这三种都是共价晶体，原子之间通过共价键相连接，原子半径：r（Si）＞r（C），故三种晶体中共价键键长的大小比较：Si﹣Si＞Si﹣C＞C﹣C，共价键键能大小的比较：Si﹣Si＜Si﹣C＜C﹣C，故三种晶体熔点的排序为：金刚石＞碳化硅＞硅；（4）①元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，C和Si同主族，非金属性C＞Si，空气中的CO2溶于水形成H2CO3，最高价氧化物对应水化物的酸性H2CO3＞H4SiO4，故H2CO3可与Na4SiO4反应制H4SiO4，故答案为：C和Si同主族，非金属性C＞Si，空气中的CO2溶于水形成H2CO3，最高价氧化物对应水化物的酸性H2CO3＞H4SiO4，故H2CO3可与Na4SiO4反应制H4SiO4；②H4SiO4脱水后亲水基羟基个数减少，导致与水形成氢键的数目减少，同时可能发生交联形成空间网状结构，所以H4SiO4脱水后溶解度降低，故答案为：原硅酸脱水后，羟基相对数量减少，与水形成氢键的数目减少，同时可能发生交联形成空间网状结构。17．（12分）实验的方法常用于研究有机化合物的结构及性质．（1）依据下列有机物回答问题：①属于芳香烃的是ABEFG．②从官能团分类的角度判断D属于酚类物质．③互为同系物的是AF或AG．④F的一氯代物有5种．⑤互为同分异构体的是FG．（2）如图是制备和研究乙炔性质的实验装置图．①仪器a的名称为分液漏斗．②b中发生反应的化学方程式是CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH＝CH↑．③c中盛放的CuSO4溶液的作用是除去H2S等杂质气体．④d中溴的四氯化碳溶液褪色，生成物的结构简式是CHBr2﹣CHBr2．⑤e中溶液检验乙炔的还原性，则盛放试剂为酸性高锰酸钾溶液．⑥若在空气中点燃乙炔，可观察到的实验现象是火焰明亮伴有黑烟．【考点】性质实验方案的设计；同系物．【答案】（1）①ABEFG；②酚；③AF或AG；④5；⑤FG；（2）①分液漏斗；②CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH＝CH↑；③除去H2S等杂质气体；④CHBr2﹣CHBr2或CHBr＝CHBr；⑤酸性高锰酸钾溶液；⑥火焰明亮伴有黑烟。【分析】（1）①含苯环的烃为芳香烃；②羟基与苯环直接连接形成的化合物为酚；③结构相似，组成上相差几个CH2原子团的有机物互为同系物；④分子中含几种不同环境的氢原子，一氯取代产物有几种；⑤分子式相同，结构不同的有机物互为同分异构体；（2）向电石中加入饱和食盐水，反应生成乙炔和氢氧化钙，电石中含有含硫化合物，反应生成H2S杂质，将生成的气体通入硫酸铜溶液，H2S与硫酸铜溶液反应生成CuS，从而除去H2S，再将气体通入溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液，验证乙炔的性质，溶液均褪色，最后将乙炔气体燃烧，据此分析作答即可。【解答】解：（1）①上述物质组成结构可知，A、B、E、F、G都是汗苯环的烃，为芳香烃，故答案为：ABEFG；②从官能团分类的角度判断D属于酚类化合物，故答案为：酚；③上述有机物的机构和组成分析可知，AF或AG互为同系物的，故答案为：AF或AG；④F的分子结构中苯环上有三种氢原子，支链上有两种氢原子，则F的一氯代物有5种，故答案为：5；⑤互为同分异构体的是：FG，故答案为：FG；（2）①仪器a的名称为：分液漏斗，故答案为：分液漏斗；②碳化钙和水反应生成乙炔和氢氧化钙，方程式为CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑，故答案为：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH＝CH↑；③电石中含有含硫化合物，反应生成H2S杂质，将生成的气体通入硫酸铜溶液，H2S与硫酸铜溶液反应生成CuS，从而除去H2S，故答案为：除去H2S等杂质气体；④d中溴的四氯化碳溶液褪色，乙炔与溴发生加成反应，生成物的结构简式是：CHBr2﹣CHBr2，故答案为：CHBr2﹣CHBr2；⑤高锰酸钾具有强的氧化性，能够被乙炔还原，d中溶液褪色，体现乙炔的还原性，故答案为：酸性高锰酸钾溶液；⑥乙炔含碳量高，在空气中燃烧产生明亮的火焰，伴有浓黑烟，故答案为：火焰明亮伴有黑烟。18．（12分）北京冬奥会的吉祥物“冰墩墩”摆件由环保聚氯乙烯（PVC）、ABS树脂和亚克力（PMMA）等高分子材料制作而成，材质轻盈，形象深受人们的喜爱．（1）写出由氯乙烯（CH2＝CH﹣Cl）在一定条件下合成聚氯乙烯（PVC）的化学方程式：．（2）ABS的结构如图所示：写出ABS对应单体的结构简式：CH2＝CH﹣CN、CH2＝CHCH＝CH2、．（3）亚克力（PMMA）的合成路线如图所示：已知：亚克力（PMMA）①A中的官能团为羟基．②B的核磁共振氢谱中只有一组峰，A→B的化学方程式为2CH3CH（OH）CH3+O22CH3COCH3+2H2O．③D的结构简式为（CH3）2C（OH）COOH．④E→PM