2025-2026学年广东深圳聚龙科学中学高一下学期段考一化学试题含答案

高中2025-2026学年度第二学期高一年级第一阶段质量监测卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。1.古代许多珍贵文物记载着中华文明的灿烂成就。下列文物的主要材料属于硅酸D.西汉素纱禅衣2.硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品用到硅单质的是()0.6mol，则反应速率v(SO2)为()4.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(高中C.22.4LN2与67.2LH2充分反应生成NH3的分子数是2NAD.16mol/L的浓硫酸与足量的Zn充分反应，生成的气体分子数为85.下列项目与化学知识表述或关联有误的是(ABNH3可以发生喷泉实验CD7.研究表明，在一定条件下，气态HCN与CNH两种分子的互变反应过程能A.CNH(g)比HCN(g)更稳定B.HCN(g)转化为CNH(g)一定要C.断开1molHCN(g)中所有的化学键需要放8.下列有关反应事实对应的离子方程式正确的是(EQ\*jc3\*hps15\o\al(\s\up4(__),3)EQ\*jc3\*hps15\o\al(\s\up4(2),4)D.盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞的9.下列各组离子一定能大量共存的是()EQ\*jc3\*hps15\o\al(\s\up4(2),3)EQ\*jc3\*hps15\o\al(\s\up4(+),4)EQ\*jc3\*hps15\o\al(\s\up4(__),3)EQ\*jc3\*hps15\o\al(\s\up4(+),4)EQ\*jc3\*hps15\o\al(\s\up4(2),3)高中10.在SO2参与的下列反应中，体现出SO2的氧化性的是()A．SO2+2OH_=SOEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up4(2),3)_+H2OB．SO2+2H2S=3S↓+2H2OEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up4(2),4)11.根据下列实验操作和现象所得出的结论AB铜粉加入稀硫酸中，加热，无明显现象；加入少量硝酸钾固体后铜粉CD12.实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的确的是()A．实验结束后，有机产物只有CH3ClC．水槽中用饱和食盐水的目的是减少Cl2的溶解D．若1molCH4完全反应生成等物质的量的四种有机产物，则需消耗2molCl213.在2L的容器中发生某反应，前30min各物质的物质的量浓度变化如图所示。下列说法正确的是()B.M点的正反应速率小于逆反应速率高中14.现用传感技术测定喷泉实验中三颈瓶内的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说A.制取氨气时烧瓶中的固体可用CaOC.关闭a，用单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强D.工业上，若出现液氨泄漏，喷稀盐酸比喷洒NaHCO3溶16.如图表示铁与不同浓度硝酸反应时，各种还原产物的相对含A.一般来说，硝酸与铁反应的还原产物不是单一的C.硝酸的浓度越大，其还原产物中价态越高的高中(2)锌片和铜片用导线相连后，若将锌片和铜片浸泡在稀硫酸溶液中 。112233(6)选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，以便完成下列反应：高中 。若实验结束后加热装置D，可观察到的现象是用，装置A处仍有气体产生，此时装置B中的现象(1)氨的发生装置可以选择上图中的A，反应的化学方程式为(3)欲收集一瓶干燥的氨，选择上图中的装置，连接顺序为：a→→→高中(4)氧化炉中氨发生氧化反应的化学方程式为EQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up5(+),4)(7)微生物法：酸性废水中的部分NHEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up5(+),4)在硝化细菌的作用下被氧气氧化为NOEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up5(__),3)，随后NOEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up5(__),3)再与NHEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up5(+),4)作用生成N2。写出第二步反应生成N2的离子方程式。A的转化量(1)化学方程式为A的转化量(2)2min内C的反应速率为_____________________，已知A的转化率=A的起始量×100%，则平衡时B的b.M点时A的消耗速率大于A的生成速率高中c.在2min时达到平衡状态是因为此时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等(5)下列可判断反应已达到平衡状态的是c.混合气体的压强不变d.生成1molC的同时消耗1moA和0.5molBe.2v正(A)=v逆(B)2025-2026第二学期高一年级第一阶段质量监测化学试题答案2.C3.A4.B5.D6.D7.D9.A【解析】根据图示，a为NH3、b为N2、c为NO、d为NO2、e为HNO3；a'为H2S、b'为S、c'为SO2、d'为H2SO3、e'为H2SO4，据此解答；A.a为NH3、b为N2、c为NO、d为NO2，根据化合价以及氧化还原规律，一定条件下，a可将c、d还原为b，A正确，B.c'使品红褪色的原理为与有色物质生成不稳定的无色物质，HClO的漂白原理为将有色物质氧化为无色物质，原理不相同，B错误；C.浓硝酸因为挥发性而变稀；D.常温下，Cu与浓硝酸和浓硫酸发生反应，体现酸性和氧化性，D错误；故选A。16.【答案】B【解析】【分析】A.随硝酸浓度不同，还原产物不同，在浓硝酸浓度为12.2mol/L中，主要产物NO2，随着硝酸浓度逐渐降低，产物NO2逐渐减少而NO的相对含量逐渐增多；当浓度为9.75mol/L时，主要产物是NO，其次是NO2及少量的N2O，当HNO3的浓度降到4.02mol/L时，NHEQ\*jc3\*hps14\o\al(\s\up4(+),4)离子成为主要产物，故A正确；B.用一定量的铁粉与大量的9.75mol.L__1HNO3溶液反应得到标态下气体2.24L为气体，物质的量为0.1mol，按照N原子守恒，及产物气体比例关系得发生还原反应的硝酸约为0.11mol，故B错误；C.由图可知，随硝酸浓度升高，产物中氮元素由__3价、0价向+2价、+4价变化，其还原产物中价态越高的成分越多，故C正确；D.图象分析可知当硝酸浓度为9.75mol.L__1时还原产物是NO、NO2、N2O，物质的量之比为其体积比含量之比=10：6：2=5：3：1，故D正确。故选B。17.每空两分(1)放热(2)冒出无色气泡(3)电极间距（离）(4)①Cu②.Zn__2e__=Zn2+(5)0.1NA(6)18．每空两分(1)圆底烧瓶Cu+2H2SO4（浓）ΔCuSO4+SO2↑+2H2O(2)还原性漂白性溶液又变成红色(3)试剂瓶内液面下降，长颈漏斗内液面上升（写对一半也可给分）c19．每空两分(2)防止倒吸(3)d→c→f→e→i(5)空气(氧气)(6)ab（漏选得1分，错选不得分）(7)3NO3-+5NH4+=