2025-2026学年东北育才高中高一下学期第一次月考化学试题含答案

高中东北育才高中2025-2026学年度下学期高一年级化学科第一次月考试卷答题时间：75分钟满分：100分1．下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是碳包覆银纳米线2．物质发生化学反应时总是伴随能量的变化。下列化学反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量的是①石灰石高温分解②铁粉加入到稀盐酸中③水蒸气通过灼热的焦炭④铝粉和氧化铁混合粉末引燃⑤二氧化碳与碳混合加热⑥Ba(OH)2﹒8H2O与NH4Cl固体混合A．①②③④B．①②C．①③⑤⑥D．①③④3．下列说法正确的是A．构成原电池正极和负极的材料必须是活泼性不同的两种金属B．原电池中负极发生还原反应，正极发生氧化反应C．灼热的碳与二氧化碳的反应是化合反应，所以是放热反应D．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多4．化学与生活、生产、科技、环境等密切相关。下列说法不正确的是A．食品中添加适量的SO2可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用B．“雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋”，雷雨天时N2转化为NO高中5．如图所示的原电池装置中，X、Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电流流向已标出，下列说法正确的是B．若两电极分别为Zn和Cu，则X为ZnEQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up5(2),4)6．下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是A．上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池B．干电池在长时间使用后，锌筒会被破坏D．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源大的，Y的最外层电子数是次外层电子数的一半M的结构如图所示。下列叙述正确的是高中A．X与W所形成的二元化合物溶于水时一定只破坏离子键8．下列说法正确的是A．在粗硅的制取中发生反应2C+SiO2高温2CO↑+Si，硅被还原，所以碳的还原性C．用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入CO2D．由Na2CO3+SiONa2SiO3+CO2↑可知，硅酸的酸性强于碳酸9．白合金是铜钴矿冶炼过程的中间产物，一种从白合金（主要含B．“氧化”时的反应为2H++2H2O2+Fe2+=Fe3++2H2OD．“焙烧2”中发生了反应Cu2S+2OCuO+SO2高中10．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列各项的物质用途与性质或原理对应关系正确的个数①碳化硅的熔点高，可用作砂纸和砂轮的磨料②二氧化硫具有抗氧化性，可用作葡萄酒的食品添加剂③液氨汽化时吸热，可用作制冷剂④富勒烯、碳纳米材料、石墨烯等碳纳米材料都属于新型无机非金属材料⑤制备玻璃和水泥都用到石灰石⑥工业上用氢氟酸溶液腐蚀玻璃生产磨砂玻璃⑦二氧化硅可应用于太阳能电池⑧陶瓷、普通玻璃、水泥、金刚砂(SiC)都属于硅酸盐材料⑨NO只能用排水集气法收集，不能用排空气法收集；而NO2只能用排空气法收集，不A．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOMg2++2HCOEQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up5(_),3)+2OH_=MgCO3↓+COEQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up5(2),3)_+2H2OB．溴与冷的NaOH溶液反应：Br2+2OH_=Br_+BrO_+H2OC．向NaClO溶液中通入过量SO2：SO2+ClO_+H2O=HSO+HClOD．FeCO3溶于稀硝酸：FeCO3+2H+=Fe2++CO2+H2O12．下列装置与试剂(尾气处理装置和试剂任选)能完成相应气体制备和性质验证的是高中①中试剂ANa2SO3+70%H2SO4B酸性：HCl>CH3COOHC非金属性：S>C>SiDKI-淀粉溶液NO2有氧化性13．下列关于化学物质的用途或性质的叙述正确的说法有①氨气极易溶于水，故可用作制冷剂②燃煤中添加CaO可以减少SO2和温室气体的排放③工业浓硝酸一般发黄是因为溶有NO2④二氧化硅与氢氧化钠溶液、氢氟酸均反应，属于两性氧化物⑤足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2+⑥浓硫酸有强吸水性，可以干燥SO2⑦标准状况下，O2与NO2按1:4充满烧瓶，烧瓶倒置水中充分反应后，烧瓶内溶液的浓 22.4 22.4A．②⑤B．⑤⑥C．③⑥D．②③⑥⑦14．在通风橱中进行下列实验。下列说法不正确的是步骤现象Fe表面产生大量无色气Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止面均产生红棕色气泡A．I中气体由无色变红棕色的化学方程式D．Ⅲ中正极上发生的反应为NOEQ\*jc3\*hps14\o\al(\s\up6(_),3)+e_+2H+=NO2↑+H2O高中2O组成的混合物加入250mL一定浓度的稀硝酸中，固体完全溶解子除外)恰好沉淀完全，生成沉淀的质量为19.6g，下列说法正确的是C．固体完全溶解后，剩余硝酸的物质的量为0.05mol1612分）回答下列问题：（1）某小组同学在烧杯中加入5mL1.0mol/L盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，观察产生H2的速率，如图A所示，则该反应是(填“吸热”或“放热”)反应，其能量变化可用图中的(填“B”或“C”)表示。946kJ、391kJ。则完全分解1molNH3时反（3）为了验证Fe2+与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是(填序号)，写出正极的电极反应。高中1716分）元素周期表中第ⅤA元素组成的物质，在实际生产中有着广泛的应用。己醇与硝酸反应制备己二酸，装置如图(加热及夹持装置略)。反应的化学方程式为：（1）该反应中体现硝酸的性质是。（2）液面上方出现红棕色不能证明上述制备反应发生，用化学方程式说明原因 。（3）制得等量的己二酸时，若加入H2O2可减少硝酸的用量，因为H2O2具有氧化性，可（4）SCR(选择性催化还原)工作原理：①尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2，写出NH3在反应器中还原NO2的化学方高中（5）NSR(NOx储存还原)工作原理：N①储存NOx的物质是。的量之比是；H2模拟还原性尾气时，储存和还原的总反应为。高中1813分）四溴化硅是制备高纯硅的关键原料。回答下列问题：却水，继续通入氮气直至反应结束。反应结束后得到橙红色液体。II．提纯SiBr4：将橙红色液体加入锌粉III．测定SiBr4纯度：取ag样品溶于适量水中，充分反应后过滤，所得沉淀经洗涤后置于质量为m1g的坩埚中，高温灼烧后将坩埚置于干燥器中冷却至室温，最后称量质量为烟”②高温下硅酸分解生成二氧化硅（2）实验中通入N2的作用是。4”中加入锌粉的目的是，提纯的方法是。4纯度”中将样品溶于适量水时SiBr4发生反应的化学方程式为空气中冷却，会导致产品纯度偏高的原因是。高中1914分）黄金(Au)的一种化学精炼过程如下图所示。（2）步骤①中部分Cu与稀H2SO4、O2反应，该反应的离子方程为。（3）步骤③中银和稀硝酸反应的化学方程式为。（4）步骤④中的王水[V(浓硝酸):V(浓盐酸)=1:3]与Au反应生该反应的化学方程式为。该步骤产生的尾气中有NO，NO与足量空气混合被水吸收过程中发生反应的化学方程式为。（5）关于王水溶金的下列说法正确的是。B．王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性（6）步骤⑥中用草酸(H2C2O4)将溶液中的1molHAuCl4完全还原，则参加反应的草酸的物质的量是mol。

高一年级化学科第一次月考参考答案选择题答案（每小题3分，共45分）123456789ACDDBCDCDDBCCCA1612分1）放热2分B2分（3）③2分Cu2++2e-=Cu2分1716分1）氧化性2分（2）4HNONO2+O2+2H2O2分（3）将反应生成的NO2氧化为硝酸，使硝酸循环利用，减少硝酸消耗2分（4）8NH3+6NO2催剂7N2+12H2O2分2SO2+O2+4NH3+2H2O=2(NH4)2SO42分（5）BaO（作为储存剂）2分8：12分4NO+3O2+10H2催剂2N2+10H2O2分（6）2分