高一化学各章知识点归纳

高一化学(必修1)人教版各章知识点归纳(期末复习)

第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法

一.化学实验安全

1.遵守实验室规则。2.了解安全措施v

(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行

适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，

尾气应燃烧掉或作适当处理。

(2)烫伤宜找医生处理。

(3)浓酸沾在皮肤上，用水冲净然后用稀NaHC03溶液淋洗，然后

请医生处理。

(4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓

碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中,

用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

(6)酒精与其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

3.掌握正确的操作方法。例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、

气体收集方法等。

二.混合物的分离和提纯

1.过滤和蒸发

实验1-1粗盐的提纯

仪器：天平，烧杯，玻璃棒，现

漏斗，铁架台，铁圈步骤：象

步

骤

1.溶解:称取4克粗盐加到盛有粗盐

12mL水的小烧杯中,用玻璃棒逐渐

搅拌使氯化钠充分溶解溶

解，

溶液

浑

浊。

2.过滤:组装好仪器，将1中所滤纸

得到的混合物进行过滤。若滤液I,.ff

浑浊，要再次过滤，直到滤液不溶

澄清为止。物残

留，

溶液

澄

清。

3.蒸发:将过滤后的澄清溶液转蒸发

入蒸发皿，加热，并用玻璃棒皿中

搅拌，防止液滴飞溅。当出现较产生

多固体时停止加热，余热蒸干。了白

色固

体。

注意事项：（1）一贴，二低，三靠。

⑵蒸馄过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。

2.蒸储和萃取（1）蒸储

原理:利用沸点的不同，处去难挥发或不挥发的杂质。

实验1--3从自来水制取蒸锵水

仪器:温度计，蒸僧烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管,

牛角管，锥形瓶。

⑤待液体分层后，将分液漏斗上的玻璃塞打开,从下端口放出下层

溶液，从上端口倒出上层溶液.

注意事项：

A.检验分液漏斗是否漏水。

B.萃取剂：互不相溶，不能反应。

C.上层溶液从上口倒此下层溶液从下口放出。

三.离子检验

离子所加试现象离子方程式

剂

+

crAgN03,稀产生Cr+Ag=AgCl1

HN03白色

沉淀

22-2

SO.'Ba(N03)2白色SOt+Ba^BaSO,I

稀HN03沉淀

四.除杂

1.原则：杂转纯、杂变沉、化为气、溶剂分。

2.注意：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是〃适量〃，而应是〃过

量〃;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。

第二节化学计量在实验中的应用

一.物质的量的单位一一摩尔

1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

2.摩尔(mol):把含有6.02X1(^个粒子的任何粒子集体计量为1

摩尔。

3.阿伏加德罗常数

把6.02XI。??1roi।叫作阿伏加德罗常数。

4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n二N/吊

5.摩尔质量(M)

(1)定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。(2)单

位:g/mol或g..mol1

(3)数值:等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。

6.物质的量二物质的质量/摩尔质量(n=m/M)

二.气体摩尔体积

1.气体摩尔体积(Vm)

(1)定义:单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。

(2)单位:L/mol或m17mol

2.物质的量二气体的体积/气体摩尔体积n=V/%

3.(1)0℃lOlKPa,V.=22.4L/mol

(2)25℃101KPa,V.=24.8L/mol

三.物质的量在化学实验中的应用

1.物质的量浓度

(1)定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液

组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。(2)单位:mol/L,mol/m3

(3)物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积CB=

nB/V

2.一定物质的量浓度的配制

(1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用

物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在烧杯中

溶解并在容器内用溶剂稀释为规定的体积，就得欲配制的溶液。

(2)主要操作

A.检验是否漏水;B.配制溶液1计算;2称量;3溶解;4转移;5

洗涤;6定容;7摇匀;8贮存溶液。

.注意事项:A.选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.B.使用前必

须检查是否漏水。

C.不能在容量瓶内直接溶解。D.溶解完的溶液等冷却至室温时再

转移。E.定容时，当液面离刻度线1—2cm时改用滴管，以平视法

观察加水至液面最低处与刻度相切为止。

3.溶液稀释

C（浓溶液）-V（浓溶液）二C（稀溶液）-V（稀溶液）

第二章化学物质与其变化

一.物质的分类

1.分类是学习和研究化学物质与其变化的一种常用的基本方法,

它不仅可以使有关化学物质与其变化的知识系统化，还可以通过分

门别类的研究，了解物质与其变化的规律。分类要有一定的标准，根

据不同的标准可以对化学物质与其变化进行不同的分类。交叉分类和

树状分类是常用的分类方法。

2.分散系与其分类

把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体

系，叫分散系。被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体）,

起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。

溶液、胶体、浊液三种分散系的比较

分散质外观特能否有否实例

粒子大征通过「达

小/nm滤纸尔效

应

溶小于1均匀、能没有NaCl、

液透明、蔗糖溶

稳定液

胶在均匀、能有Fe(OH)3

体1-100有的透胶体

之间明、较

稳定

浊大于不均不能没有泥水

液100匀、不

透明、

不稳定

二.物质的化学变化

1.物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对

化学变化进行分类。

⑴根据反应物和生成物的类别以与反应前后物质种类的多少可以分

为：

A.化合反应(A+B=AB)B.分解反应(AB=A+3)C.置换反应(A+BC

=AC+B)D.复分解反应(AB+CD=AD+CB)°

⑵根据反应中是否有离子参加可将反应分为：

A.离子反应:有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子

参加的氧化还原反应。

B.分子反应(非离子反应)。

⑶根据反应中是否有电子转移可将反应分为:

A.氧化还原反应:反应中有电子转移（得失或偏移）的反应。

实质:有电子转移（得失或偏移）

特征:反应前后元素的化合价有变化

B.非氧化还原反应

2.离子反应

⑴电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、

碱、盐都是电解质。

酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物

碱:电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。

盐：电离时生成金属离子（或彼根离子）和酸根离子的化合物。

在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非阻解质。

注意:①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融

化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶

液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如

铜、铝、石墨等。④非金属氧化物（S02、S03、C02）、大部分的有机

物为非电解质。

⑵离子方程式:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不

仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。

复分解反应这类离子反应发生的条件是:生成沉淀、气体或水。

书写方法：

写：写出反应的化学方程式

拆:把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式

删:将不参加反应的离子从方程式两端删去

查:查方程式两端原子个数和电荷数是否相等

⑶离子共存问题

所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反

应;若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

A.结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba?-和S0,2\Ag和Cl\

Ca*和CO3"、Mg?+和OIF等。

B.结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存:如H+和

C32-0,HC03-,S032-,0H-和NH4+等。

C.结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存:如H+和OII-.

CH3C00-,0H-和HC03-等。

D.发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存（待学）。

注意:题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子:Fe2+、Fe3+、Cu2+、

\InO4-等离子，酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的

H+（或0H-）o

⑷离子方程式正误判断（六看）

一看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确。

二看能否写出离子方程式:纯固体之间的反应不能写离子方程式。

三看化学用语是否正确:化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号

等的书写是否符合事实。

四看离子配比是否正确。

五看原子个数、电荷数是否守恒。

六看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）。

3.氧化还原反应

氧化还原反应概念的发展比较

得氧失化合价电子转移

氧的观升降观观点（本

点（狭点（广质）

义）义）

氧化反得氧的化合价失去（或偏

应反应升高的离）电子的

反应反应

还原反失氧的化合价得到（或偏

应反应降低的向）电子的

反应反应

氧化还有氧得有化合有电子转

原反应失的反价升降移（得失或

应的反应偏移）的反

应

氧化还原反应中概念与其相互关系如下:

化合价升高一失去电子一被氧化（发生氧化反应）一是还原剂（有还原

性）。

化合价降低一得到电子一被还原（发生还原反应）一是氧化剂（有氧化

性）。

第三章金属与其化合物

1.元素的存在形式有两种:游离态和化合态。

⑴钠镁铝只以化合态形式存在:钠元素的主要存在形式是氯化钠，

镁元素的存在形式有菱镁矿，铝元素的存在形式有铝土矿。

（2）铁元素有两种存在形式:游离态的陨铁和化合态的铁矿石。

2.金属单质的用途：

⑴利用钠元素的特征焰色（黄色）制高压钠灯，高压钠灯的透雾力强,

可以做航标灯;利用钠单质的熔点低，钠钾合金常温下呈液态，做原

子反应堆的导热剂;利用钠单质制备过氧化钠，利用钠单质还原熔融

态的四氯化钛制备金属钛。

⑵镁条燃烧发出耀眼的白光，用来做照明弹。

⑶利用铝的良好导电性，做导线。利用铝块和铝粉的颜色都是银白

色,铝粉制成银粉(白色涂料)。

3.金属化合物的用途：

(1)过氧化钠做漂白剂，过氧化钠做水下作业、坑道下作业的供氧剂;

氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠做食品添加剂;氯化钠做为制备单质钠和

氯气的原料，氯化钠做为制备氢氧化钠、氢气、氯气的原料。

⑵氧化镁的熔点高，做耐高温的材料:耐火管、耐火地烟、耐高温的

实验仪器。

⑶明矶做净水剂。

4.金属的分类：

(1)根据冶金工业标准分类:铁(铭、钮)为黑色金属，其余金属(钠镁

铝等)为有色金属。

(2)根据密度分类:密度大于4.5g/cm3的金属是重金属：如铁、铜、铅、

车贝，密度小于4.5g/cm3的金属是轻金属:如钠、镁、铝。

5.氧化物的分类：二兀化合物，其中一种兀素是氧兀素，并且氧兀素

呈负二价的化合物是氧化物。

⑴氧化物(根据氧化物中非氧元素的种类)分为金属氧化物和非金属

氧化物。

⑵金属氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。

⑶非金属氧化物分为酸性氧化物、不成盐氧化物。

(4)氧化物(根据氧化物是否与碱或酸反应生成盐)分为成盐氧化物和

不成盐氧化物(CO、N0)o

(5)成盐氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。

(6)酸性氧化物分为高价态的金属氧化物(MmO)和非金属氧化物

(C02)o

⑺碱性氧化物只能是金属氧化物(CaO)。

(8)两性氧化物只能是金属氧化物(ALQ,、ZnO)。

6.金属氢氧化物的分类:碱性氢氧化物和两性氢氧化物。

7.含金属阳离子的物质分为金属单质、金属氧化物、金属氢氧化物、

金属无氧酸盐、金属含氧酸盐。

8.酸根离子分为三类：

(1)含金属元素的含氧酸根离子(A10；、MnOt)o

⑵含非金属元素的含氧酸根离子(NO；)o

⑶含非金属元素的无氧酸根离子(C1)等。

9.阳离子分类：

(1)金属阳离子(NT)和非金属阳离子(H*、NH；)o

(2)阳离子分单一价态阳离子(Na+)和变价态阳离子(F02+、Fo3+),

单一价态的阳离子和最高价态的阳离子只有氧化性，氧化性顺

序:Ag+>Fe3+>Cu2+>11+;较低价态的金属离子既有氧化性又有

还原性，遇到强氧化剂呈还原性，遇到强还原剂呈氧化性。

10.温度不同产物不同的化学方程式：

4Na+02=2Na20;

2Na+02=Na202

H.量不同产物不同的化学方程式：

C02+NaOH=

NallCOs

CO2+2NaOH

=Na2CO3+H20

Na2C03+HC1

=NaHCO3+NaCl

Na2cO3+2HCl=2NaCl+

t

H2O+CO2

NaHCOs+Ca(OH)产CaCCVNaOH+H?。

2NaHCO3+Ca(OH)2=CaC031+Na2c(V2H2O

Ai2(SO1)3+6NaOH=2Al(0H)3I+3Na2soi

AL(SO.)3+8Na0H=2NaA102+3Na2S0.1+4II20

2KA1(SO.)2+3Ba(OH)2=2A1(OH)3I+3BaS0,1+K,SQ,KAI(

SOJ2+2Ba(OH)2=2HQ+2BaS0J+KA102

12.物质既能跟强酸反应又能跟强碱反应的的化学方程式：

2A1+2NaOH+2H2O=2NaA102+3H2

f

2A1+6HC1=2A1C13+3H2t

A12。3

+2Na0H=2NaA102+H20

Al20,+6HC1=2A1C13+3H2O

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

A1(OH)3+3HC1=A1C13+

3H20

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+

HQ

NaHCO3+HC1=NaCl+H20+C021

13.相互转化的化学方程式

氧化还原反应实例：除去氯化铁中的氯化亚

铁：2FeCb+C12=2FeC13

氧化还原反应实例：除去氯化亚铁中的氯化

铁：2FeCh+Fe=3FeC12

酸碱性实例：除去碳酸氢钠中的碳酸

钠：Na2C03+C02+H20=2N

aHCO3

酸碱性实例：除去碳酸钠中的碳酸氢

钠：NaHC03+NaOH=

Na2cO3+H2O

2NaHC03=Na2cO3+CO2t+H20

14.酸碱性强弱区别的化学方程式

硫酸铝溶液中滴入过量的强碱溶液不再有沉

淀:A12(SO5)3+8NaOH=2NaAl02+3Na2S0i+4H20

离子方程式:Al"+40H-=A10；+2H20

硫酸铝溶液中滴入过量的弱碱氨水溶液始终有沉

淀：Al2(S0t)3+6NH3•H20=2Al(OH)3I+3(NHf)2S0.

离子方程式:Al"+3NH3-H20=Al(OH)3I+3NH；

15.互滴法鉴别无色试剂的实验组:碳酸钠溶液和盐酸，硫酸铝溶液

和强碱，偏酸盐溶液和强酸

16.Fe"的检验：

①取少量待测液于试管中，在试管中滴入可溶性碱溶液，先产生白

色沉淀，过一会沉淀变成灰绿色，最终变成红褐色，说明溶液中有

Fe2+0

②取少量待测液于试管中，在试管中先滴入KSCN溶液，无现象，再

滴入氯水，溶液马上变成血红色，说明溶液中有Fe2+。

17.Fc”的检验：

①取少量待测液于试管中，在试管中滴入可溶性碱溶液，产生红褐

色沉淀，说明溶液中有Fe3+。

②取少量待测液于试管中，在试管中先滴入KSCN溶液，溶液马上变

成血红色，说明溶液中有Fe3+0

18.指示剂颜色变化:

①在盛有水的试管里，加入过氧化钠，然后滴入指示剂:酚联先变红

后褪色（紫色石蕊先变然后褪色）。

②在盛有水的试管里，加入碳酸钠，然后滴入指示剂:酚献变红（紫

色石浅变蓝）。

③在盛有水的试管里，加入碳酸氢钠，然后滴入指示剂:酚儆变红

（紫色石蕊变蓝）。

19.氯化铁溶液可以止血，氯化铁溶液可以用来腐蚀电路板，饱和氯

化铁溶液滴入沸水中可以制备氢氧化铁胶体，铝化铁溶液蒸干得到

氢氧化铁，灼烧得到氧化铁。

20.与Fe”不能共存的离子有：

①发生复分解反应的离子:0斤。②发生络合反应的离子:SCN。③发

生双水解反应的离子：C0广、HCO；o

④发生氧化还原反应的离子:S"、Fo

21.与AK不能共存的离子有：

①发生复分解反应的离子：。田。②发生络合反应的离子:F，③发生

双水解反应的离子:CO-、HCO「、S"、A102o

22.与IT不能共存的离子有：

①发生复分解反应产生气体的离子:C（V-、HCOJ、（S“、Hb、S203”）。

②发生复分解反应产生沉淀的离子:A10J、［SiOf.C6H5O(石炭酸

根)］。

③发生复分解反应没有任何现象的离子：0I「、T、C1CT、(P0。、

2--

HPO.1、H2P04'、CH3C00'、C2O产)。

23.与OFT不能共存的离子有：

①发生复分解反应产生气体的离子:NH；。

②发生复分解反应产生沉淀的离子:金属活动顺序表中镁以后的离

子：Mg*、Al34、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ag'。

③发生复分解反应没有任何现象的离子：H，、HC(V、(IS、HSOJ、

2-

HPO4、H2PO4-、HCOf)0

24.易失电子的物质除了金属外，还含有强还原性的物质：H2s、

K2S、HI、KIo

25.原子的最外层只有1个电子的元素有：

(1)Ho(2)Na、K>Rb>Cs0(3)Cu、Ag、Au。

第四章非金属与其化合物

+14

2

8

4

+6

2

4

一.硅元素:无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3%,次于

氧。是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物与硅酸盐形式存在于岩

石、沙子和土壤中，占地壳质量90%以上。位于第3周期，第IVA族

碳的下方。

Si对比C

最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。

二.二氧化硅(SiO?)

天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的

结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层

状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4],因

此有良好的物理和化学性质被广泛应用。（玛瑙饰物，石英坨烟，光

导纤维）

物理:熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO;无色透光性好。

化学:化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱

（NaOH）反应，酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应。

SiO2+4HF==Si3t+2H20

高温

SiO2+CaO===CaSiO3

SiO2+2NaOH=Na2SiO：+H2O

不能用玻璃瓶装HF装减性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。

三.硅酸（蛾讪）

酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于Si02不溶于水，硅酸应用可

溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。

Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaCl

硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。

四.硅酸盐

硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复

杂化学性质稳定。一般不溶于水。（Na2SiO3、K2SiO3除外）最典型

的代表是硅酸钠Na2SiO3:可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可

作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、

水泥。

四.硅单质

与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属

光泽的灰黑色固体，熔点高（1410C）,硬度大，较脆，常温下化学

性质不活泼。是良好的半导体