高考化学二轮总复习课后习题 专题2 化学计量及其应用 (二)

专题二化学计量及其应用

A组基础巩固练

1.（高考题组合）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是（）

A.1molCO中含有6.02X1（）24个电子（广东卷,9C）

B.22.4LCO2被还原生成1molCO（广东卷,9D）

C.1L0.05mol-L的\HiHSO”溶液中NH1的微粒数小于0.05N,、（湖南

卷,6C）

D.1molSO3与1molNO?分别通入1L水中可产生相同浓度的H2soi和

H\Q（重庆卷,3C）

2.（辽宁沈阳六校联考）如图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。

下列说法中错误的是（

操作4操作5

A.配制100mL1.0mo配L的Na2c。3溶液,操作1需要称量10.6gNa2CO3

固体

B.操作2是将恢复至常温的NaEO,溶液转移到容量瓶中

C.操作4是滴加水至溶液凹液面的最低点与刻度线平齐

D.操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线,要继续加水至液面与刻度

线平齐

3.（广东深圳模拟）配制一定物质的量浓度的KMnQ溶液,并用其测定某未

知浓度的HC0,溶液。完成以上实验所选择的装置正确的是（）

选

ABCD

项

量取

配制一定物质的用KMnOi溶液滴定草

实称量一定质量20.00mL未

量浓度的KMnO,酸,滴定终点读数为

验的KMnO4固体知浓度的草

溶液26.50mL

酸

装25

五

置27

&1_

4.（湖南长沙一中一模）设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是

（）

A.常温常压下,48gQ,的价层电子中所含的孤电子对数为5刈

B.标准状况下，1molH,0的体积为22.4L

C.40g的金刚砂（SiC）中，所含的碳硅键个数为2NA

D.标准状况下22.4L的乙快与氢气完全加成,共有2吊的共价键发生断裂

5.（安徽淮北一模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.常温下，1LpH=9的OUDONa溶液中，由水电离出的0H数目为10%

B.2.0g重水①。）中所含质子数、中子数各为以

C.标准状况下,22.4LHF中C数目为NA

D.0.1mol2和0.3mol乩于密闭容器中充分反应后，生成NL的分子数

为0.2NA

6.（湖南娄底模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值。硫、氟及其化合物

在生产、生活中有广泛应用。下列有关叙述正确的是（）

A.0.2molH2s和0.3molSO2混合反应转移电子数最多为0.4NA

B.标准状况下，11.2LHF含原子总数为此

C.1molSF6（如图所示）分子含。键数为12NR

D.32gS8>Si、S2的混合物中含S原子数为2NA

7.（福建福州一模）制备Na2s的反应为2Na2S+Na2CO3+4SO2—CO2+3Na2S2O3c

设义为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.2L0.5mol•L-1Na2s溶液中含S?一的数目为L

B.5.6LCOK标准状况下）中含电子数目为UNA

C.15.8gNa2so中含非极性共价键的数目为0.

D.1molSO?完全参加反应，转移电子数为总

8.（江西上饶一模）设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是

（）

1

A.1L1mol•LCH:£OONa溶液中OkCOO与OH离子数之和等于NA

B.1molN（C2H3中含有的极性键的数目为18NA

C.0.25molZn与一定量浓硫酸反应后完全溶解，生成气体的分子数一定

等于0.25NA

D.室温下，1L0.1W1・1?硝酸中H*的数目约为0.巩

9.（天津河东区模拟）将23.0gNa溶于一定量的水中，反应后溶液的体积

为1.00L,设M为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（）

A.反应后溶液中c（0H）为1.00mol•L-1

B.反应后溶液中Na数目为NR

C.反应生成标准状况下气体22.4L

D.反应转移的电子数为M

10.（浙江宁波十校联考）在0.1L由NaCl、MgCLsBaCL组成的混合溶液

中，部分离子浓度大小如图所示，下列对该溶液成分说法不正确的是（

A.NaCl的物质的量为0.1mol

巳溶质卜馆（；12的质量为4.75g

C.该混合溶液中BaCk的物质的量为0.05mol

D,将该混合溶液加水稀释至体积为1L,稀释后溶液中Na.的物质的量浓度

为0.5mol•I/1

11.（辽宁卷）设N,、为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.1.8g〜中含有的中子数为〜

B.28gC2Hl分子中含有的。键数目为4NA

C.标准状况下,22.4LHC1气体中H'数目为NA

D.pH=12的Na2c。3溶液中0H一数目为0.01NA

12.(辽宁丹东一模)设N，为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是

()

A.31g白磷(PJ中含有磷原子数为NA

18

B.10gD20中含有的中子数为6W

C.标准状况下,2.24L苯完全燃烧生成的CO?分子数为0.6NA

D.1molNa?。?与足量的水反应转移电子数为2N,,

13.(湖南衡阳三模)在碱性镀铜中电镀液的主要成分是[Cu(NH3)/S04,其

内界的电离与弱电解质类似，仅部分解离为中心离子和配位体。设M为阿

伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()

A.1mol-L[CU(NH3)JS0I溶液中

[Cu(NH3r数目小于吊

B.22.4LNN含有的质子数目为IONA

C.1mol[CU(NH3)41的配位键数目为2NA

D.N2和“合成1molNH：.转移电子数目为3吊

14.⑴测定某固体产品中NazCgO7含量的方法如下:称取产品试样2.50g

配成250mL溶液,用移液管取出25.00mL置于锥形瓶中，加入足量稀硫酸

酸化后，再加入几滴指示剂,用0.1000mol-L硫酸亚铁铉(NH)2Fe(S0，)2

标准溶液进行滴定，再重复进行两次实验。(已知CmO交被还原为Cr)

①氧化还原滴定过程中的离子方程式为O

②若三次实验消耗(NH)Fc(SOJ2标准溶液的平均体积为25.00mL,则所得

产品中NazCnO?的纯度为%o[已知M(Na2CrO)=262g-mol二计

算结果保留三位有效数字1

(2)通过碘量法可测定某产品中钻的含量。称取0.10g[Co(NH3)6]Ch产

品,将其转化成Co,•后,加入过量KT和2~3滴淀粉溶液,再用0.0100

mol-LlNa2s2O3标准溶液滴定,达到滴定终点时消耗Na2so溶液20mL,则

产品中钻的百分含量为o反应原理:2CO"+2I—2cJ+k、

I2+2S2O丁一SQ『+2r。

B组能力提升练

1.(辽宁鞍山一模)设吊代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

()

A.18gD2160含中子的数目为IONA

B.1molC2H2中含n键的数目为2NA

C.0.1mol•I?K2C0O7酸性溶液中含CrQ交的数目为0.IN,、

D.同温同压下,4mLNe与4mLO2所含原子数目均为4NA

2.（辽宁协作校一模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

（）

A.常温常压下,4.6gNO2气体所含的分子数为0.INA

B.11.8gNa[Al（OH）」中含有共价键数目为0.8数

C.7.8gNa?。?与足量的水（H2】8。）反应生成的氧气所含的中子数为NA

D.用惰性电极电解CUSOJ溶液后，若加入0.1molCu（0H）2能使溶液复原，

则电路中转移电子数为0.2NA

3.（湖南长沙一中模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正

确的是（）

A.18g重水①0）中含有的质子数为10NA

B.向Fek溶液中通入适量Ch,当有1molFe?+被氧化时，共转移电子的数

目为NA

。氧原子

。磷原子

C.14.2g含。键的数目为0.4M

D.常温下，1LpH=3的NaHSO,溶液中，发生电离的水分子数目为IXIO-M

4.（云南曲靖一模）白磷易自燃，国际上明令禁止使用白磷弹,工业上可用

13731713K

来生产磷酸。白磷制备反应为2Ca3（POD2+6Si02+10C^

6CaSi03+P1+10C0to设义为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的

是（）

A.62gP“A）熔化时，断开P—P的数目为3NA

B.上述反应中，每生成标准状况下44.8LCO时，转移电子数目为4义

C.1mol-LCa3（P0）2溶液中含有P0：的数目小于2NA

D.6gSiO2中含SiOz分子数目为0.1NA

5.（辽宁重点高中联合体联考）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正

确的是（）

A.20gCO2中含有的中子数为10NA

B.5.6gFe在氧化还原反应中完全反应时转移的电子数一定为0.3NA

C.1L0.1mol•LTNHJU（SO」）2溶液中含有的A1.数目为0.1刈

D.lmol环戊二烯（O）分子中含有的。键数目为5刈

6.（湖南常德一模）乙快水化法、乙烯氧化法是工业上制备乙醛的两个重要

催化剂催化剂

方法，反应原理分别为HC三CH+HQ^^CIKHO、2H2C-CII2+02

2CH3CH0O

下列叙述不正确的是（）

A.乙烯氧化法中，生成0.1mol乙醛时,转移的电子数约为1.204X1024

HH

B.C2Hl的电子式为H—•C-•--•C—•H

C.根据价层电子互斥模型，18g水的中心原子含有2mol孤电子对

D.标准状况下，11.2LC2H2中含有兀键的数目约为6.02X1（）23

7.（广东佛山一模）硫代硫酸钠（Na2s2O3）可用作分析试剂及糅革的还原剂，

工业制取Na2s2O3的总化学方程式为2Na2S+Na2C03+4S02—3Na2S203+C02o设

NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是（）

A.常温常压下,22.4LCOZ中含有。键个数为2M

B.每生成3molNa2s2O3,被还原的SO2的物质的量为4mol

C.等物质的量的Na2s和Na2s2O3中阴、阳离子个数比均为1：2

D.生成3molNa2sM转移电子的个数为8刈

8.（天津河西区一模）设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是

（）

A.1mol[CuWO）」产中配位键的数目为12%

B.标准状况下,22.4LHQ,中含非极性键的数目为NA

C.常温下1LpH=5的NH.C1溶液中，由水电离出C的数目为1X10%

D.2molNO和1mol0Z在密闭容器中充分反应后可得分子总数目为2NA

9.（湖南郴州高三检测）SCR是目前较成熟的烟气脱硝技术,它是一种炉后

脱硝方法,世界上流行的SCR工艺主要分为氨法SCR和尿素法SCR,尿素法

SCR示意图如图。设N,表示阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是

()

尿索水溶液［6.0mol-L',密度1.1g-cmJ］

策化处理后/

的尾气（NO?

H20

O2等）尿瓶丽N二

SCR催化

反应器

A.尿素［NH2（C0）NH21分子中。键与冗键的个数比为7：1

B.该尿素的质量分数约为32.7%

C.NO2和NO的物质的量各为2mol与反应时可完全转化为无毒物质，

该过程中转移的电子数目为6N,

D.在70〜80C条件下，尿素也可与烟气中的NO以物质的量比1:3恰好完

全反应，则生成的N?和⑩的物质的量之比为5：2

可移动无阻力隔板

XH2Y

BC

10.（湖南株洲模拟）如图,在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑

动的密封隔板，在A、B、C内分别充入等质量的X、乩、Y三种气体，当隔

板静止时,A中气体密度比C中气体密度大。下列说法不正确的是（）

A.压强:p((Y)

D.物质的量:n(X)〈n(Y)

11.（江苏徐州模拟）我国科学家利用高效固体催化剂LDH,实现了在常温

常压、可见光下人工固氮，其原理如图所示。下列有关该反应说法正确的

是（）

光照-LDH

0®oo

H2OO2

A.常温常压下，消耗1mol水同时生成11.2L02

B.该人工固氮反应中,氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：1

C.使用LDH,可同时提高反应速率和吊的转化率

D.反应生成1.7gNH3时转移电子的物质的量为0.3mol

12.（湖南长郡中学模拟）研发C02的利用技术,将CO?转化为能源是缓解环

境和解决能源问题的方案之一，由CO?和CHi制备合成气（CO、H2）,再由合成

气制备CH3OH的反应转化关系如图所示。设吊为阿伏加德罗常数的值,下

列说法不正确的是（）

H?CH,OH

CHC(ads)

4m

VnCO

CO,

A.标准状况下，11.2LCHi所含的极性键数目为2%

B.一定条件下等物质的量的CHQH和CHltCH3OH的质子数比CH,多8NA

C.反应的化学方程式为CO+2H2一定条件下OWH,原子利用率为100貌符合绿

色化学理念

D.制备合成气的反应中，若生成2molCO,反应I和II中共转移电子数为

6NA

13.(湖南邵阳一模)设N，为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

()

16

A.1molD20ft1mol电短。中质子数相等，中子数不相等

B.电解精炼铜时，电路中每通过N.个电子，阴极析出32gCu

C.常温常压下，1.4g乙烯和丙烯混合气体含有极性键数为0.3M

D.1molCI2与NaOH溶液完全反应,所得溶液中c(Cl)=c(C10)

14.(山东烟台、德州一模)KMnOi的纯度分析：

准确称取2.00gKMnOi产品溶于水，配成100.00疝溶液。用移液管取25.00

mL0.2mol•L-1的H2co溶液置于锥形瓶中，并加入2mL稀硫酸。用上述

KMnO,溶液滴定H2co溶液，重复操作3次,平均消耗KMnO1溶液的体积为

20.00mLo

(1)判断达到滴定终点的现象是O

(2)计算可得产品中KMnOi的纯度是,下列情况会导致KMnO,纯度

测定值偏小的是(填字母)。

A.产品含少量K2MnO4

B.酸式滴定管滴定后有气泡

C.酸式滴定管没有润洗

D.滴定接近终点时用少量蒸馄水冲洗锥形瓶内壁

参考答案

专题二化学计量及其应用

A组基础巩固练

1.C1个CO分子含有14个电子，则ImolCO含有Mmol电子，即含有

14X6.02X姬个电子,A错误；题目未指明22.4LC02是否处于标准状况下,

不能计算其物质的量及还原生成C0的量,B错误；1L0.05mol-L

溶液中含0.05molNH：,由于NH1发生水解反应，故溶液中NH。的微粒数小

于0.05NA,C正确;SO3、N&溶于1L水后，所得溶液的体积并非于故不能

计算和比较所得溶液中H2soi和HNO：,的浓度大小,D错误。

1

2.D配制lOOmLl.Omol•L-的Na2C03i§®,需要溶质的物质的量

-,

n(Na2C03)=l.Omol•LX0.1L=O.Imol,则需称量其质量为

0.ImolX106g-mor'=10.6g,A正确;容量瓶配制溶液要求温度是室温,则

操作2是将恢复至常温的Na2c0,溶液转移到容量瓶中，B正确;操作4是定

容，向容量瓶中加水至离刻度线l~2cm时改用胶头滴管滴加水,应加水至

溶液凹液面的最低点与刻度线平齐,C正确;操作5中，定容摇匀后发现液

面低于刻度线,继续加水至液面与刻度线平齐,待颈部液体回流,溶液浓度

会偏低,D错误。

3.C称量一定质量的KMnOi固体时,药品放在左盘,祛码放在右盘,A错误;

配制一定物质的量浓度的KMnOi溶液,定容时眼睛应平视刻度线,B错误；

滴定管的“0”刻度在上方,终点读数应为25.50mL,D错误。

4.A48g臭氧的物质的量为产J二Imol,臭氧可表示为：,故其

单个分子中,孤电子对数为5,A正确;标准状况下,HQ不是气体，Imol水的

体积不是22.4L,B错误;经计算40gSiC的物质的量为广上「lm°l,根据

Sic的结构分析可得其中含有的碳硅键个数为4N.,C错误;Imol乙快与氢

气完全加成，断裂的为乙快中2mol的n键及氢气中2mol的。键,D错误。

5.BCH.£OONa溶液促进水的电离，lLpH=9的CH3COONa溶液中由水电离出

5

的0H数目为10-NA,A错误;1个重水(D20)分子含有10个质子和10个中

子,2.0g重水(D20)为0.Imol,故质子数、中子数均为NA,B正确;标准状况

下IIF不是气体，不能用气体摩尔体积进行计算,C错误；合成氨反应是可逆

反应,不能进行完全，故生成附3的分子数小于0.2网D错误。

6.A2乩S+SOz—3SI+2H。0.2molH2S完全反应时,转移0.4moi电子,A项

正确;标准状况下,HF为液体,不能确定其物质的量,B项错误；1个SF6分子

含6个单键，则lmolSF6(如题图所示)分子含。键数为6NA,C项错误;32g

硫的单质含ImolS,含S原子数为NA,D项错误。

-1

7.CS*会发生水解,2L0.5mol-LNa2S溶液中含S2一的数目小于NA,A错

误;5.6LC02(标准状况下)为0.25mo1,含电子数目为5.5NA,B错误;Na2s2O3

中含有硫硫非极性键，15.8gNa2s为0.Imol,含非极性共价键的数目为

0.IN-C正确;S0?中S元素化合价由+4价降低到+2价，ImolSO?完全参加反

应,转移电子数为2NA,D错误。

8.AILlmol•LtlLCOONa溶液中根据电荷守恒可

得:c(CH3C00)+c(OH)=c(Na)+c(H'),c(Na)=lmol-L,则

c(CH3COO)+c(OH)=c(Na)+c(H')>lmol•LCH3C00与OH离子数之和大于

NA,A错误;NCH，分子中c—H和c—N均为极性键，lmolN(C2H5)3中含有

18mol极性键,则极性键的数目为18NA,B正确;Zn与浓硫酸发生反

应:Zn+2H2SOK浓)—ZnS0(+S02t+2H20,Zn与稀硫酸反应：Zn+tLSO“稀)—

ZnS0i+H2t,ImolZn生成Imol气体，则0.25molZn生成气体的分子数等于

0.25NA,C正确;0.Imol-L硝酸中IT的浓度为0.Imol・L,溶液的体积为

1L,则H'的数目约为0.1NA,D正确。

9.C23.OgNa的物质的量为Imol,将23.OgNa溶于一定量水中，发生反应

2Na+2H20—2NaOH+H2t。ImolNa和水反应生成Imol氢氧化钠,反应后溶

液中c(0H')=l.OOmol-L,A正确;反应后溶液中Na+的数目为心B正

确;ImolNa可生成0.5mol氢气,反应生成标准状况下气体11.2L,C错误;

钠元素化合价由0价升高为+1价,则Imol钠反应转移的电子数为NA,D正

确。

10.D由图可知,Na'、Mg/C「的物质的量浓度分别为l.Omol•I/、

0.5mol-I?和3.Omol-Lt贝U0.IL该混合溶液中含有NaCl为

l.Omol-LXO.IL=0.1111。1"\正确；含卜机12的物质的量为

0.5mol•L-,X0.1L=O.05mol,其质量为0.05molX95g・mo『=4.75g,B正

确;据电荷守恒可得：c(Na)+2c(Mg2+)+2c(Ba24)=c(Cl)，则有

1.Omol-L'+0.5mol・L!X2+2c(Ba2,)=3.Omol・L；c(Ba")=0.5mol•Ll,

故该混合溶液中含有BaCk的物质的量为0.5mol•L-,X0.1L=O.05mol,C

正确;据稀释定律可

得：0.1LX1.Omol•L-ILXc(Na),c(Na*)=0.imol•L_1,D错误。

1R

11.A1个%含有10个中子，1.8g0为0.Imol,则含有的中子数为NA,A

正确；1个Cz乩含有4个C-H键和1个C-C键,单键都是。键,双键中含

1个。键和1个冗键,则1个C2H4分子含有5个。键,28gC2H4为Imol,

则含有。键为5NA,B错误;标准状况下22.4LHC1为Imol,未发生电离不含

H；C错误;题目未指明pH=12的Na2CO3溶液的体积,不能计算其物质的量及

含有0H的数目，D错误。

12.AP」由4个磷原子构成，即磷原子质量为31g,n(P)^=

M

31g磷原子的数目为刈,A正确；I个D/8()中含12个中

31g.mol1-

18

子,n(D20)专=—^―=》1。1，则含有中子数目为争A,B错误;标准

状况下苯不是气体,不能用22.4L-moL计算苯的物质的量,故不能确定

燃烧生成的C0?分子数,C错误;Na◎与水的反应存在关系式：2岫2。2~2人“()2,

则ImolNa。反应时\转移的电子数目为％D错误。

13.D未指明溶液体积,A项错误;未给出氨气所处的状况,B项错

误；Imol[Cu(NH3)4产的配位键数目为4NA,C项错误;根据氧化还原反应原理

可知,必和H?合成11noiNH：,时转移电子数目为3刈,D项正确。

14.答案(1)①CmO交+6Fe2++14H,一2C/+6Fe3++7H2。②43.7(2)11.8%

解析(1)①氧化还原滴定过程中亚铁离子被氧化为铁离子,CmO夕被还原

为Cr2根据得失电子守恒、电荷守恒,氧化还原滴定过程中的离子方程式

2+3+3

为Cr20r+6Fe+14Fr—2Cr+6Fe>7H20o②若三次实验消耗标准溶液的平

均体积为25.00mL,由方程式可知,所得产品中NaCrO的物质的量为

0.Imol-LlX0.025LX-X25QmL=25x10"mol,则产品中NaCnO?的纯度

625.00mL6

31

25x10moix262g•mol

为j--------------X100%%43.7%

2.50g

3+2+

⑵根据反应2Co+2r—2CO+I2>l2+2S2()r—SQ『+2「可得到关系

式:Co*'。交，所以

3+

n(Co)=n(Na2S2O3)=0.OlOOmol•L-*X0.020L=0.0002mol,钻元素的质量为

59g•morxO.0002mol=0.0118g,产品中钻的含量为呼詈X100%=U.8%。

B组能力提升练

1.B1个D2I6O中含有10个中子，18gD2i6。为0.9mol,则含中子的数目为

9必A错误；1个C2H2中含有1个碳碳三键，1个碳碳三键含有2个冗键，

则ImolC2H2中含冗键的数目为2NA,B正确；题目未指明溶液的体积，无法

计算溶液中含CnO〉的数目，C错误;根据阿伏加德罗定律，同温同压

下,4mLNe与4mIA的物质的量相等,所含分子数相同，所含原子数之比为1：

2,D错误。

2.B常温常压下,4.6gN02的物质的量为0.ImoL由于存在化学平衡2N02

1N2O4,故分子数小于0.Imol,A错误；1个

3.DnbO)=嘿宾=*ol=0.9mol,每个D20含有8+2=10个质子,故

M{U2O)20

0.9mol重水含质子数为9NA,A错误;还原性「＞Fe",当有ImolFe?.被氧化

时，I被氧化完全,但由于「的量未知,无法计算转移的电子数目，B错误；

出

每个‘一弋分子中含有16个。键,n(P。。)二翳穹二

M(P4O10)

于mol=0.05mol,0.05molPQ。中含。键的数目为0.8%C错误;常温

284

下，lLpH=3的NaHSOi溶液中，0出全由水电离得到,Kc(0H)=10-,,mol-L1,

发生电离的水分子的物质的量为10%ol,故发生电离的水分子数目为

D正确。

4.B白磷是分子晶体,其熔化时只克服范德华力,没有P-P断开,A错

误;C-CO,生成ImolCO转移2mol电子，则生成标准状况下44.8L(2mol)C0

时,电子转移数目为4NA,B正确;题目未指明Ca3(F0..)2溶液的体积,不能确

定含有PO『的数目，C错误;二氧化硅为共价晶体,不含SiO2分子,D错误。

5.A1个CO2中含有22个中子,20gC()2为5川。1,含有lOmol中子，则含有中

子个数为10NA,A正确;Fe-＞正S,Fe由0价升高到+2价，消耗hnolFe转移

2mol电子,5.6gFe为0.Imol,完全反应时转移电子数为0.2NA,B错

误；1L0.Imol•L-NH4Al(SO)2溶液含0.ImolNH4Al(SO，,A产发生水解反应,

则含有的AK数目小于0.1NA,C错误；1个碳碳双键中含有1个。键和1

个兀键，则lmol环戊二烯(O)分子中含有的。键数目为11NA,D错误。

6.A乙烯氧化法中,0元素由0价变为-2价，电子转移关系为

。2~2cH3cH0~4e」,生成0.Imol乙醛时转移0.2mol电子,则转移的电子数约

为1.204X1023,A错误;CM为含有碳碳双键的共价化合物,其电子式为

HH

H-C--C二H,B正确;H2分子中中心0原子的价层电子对数为

♦♦••

2+土/二4,含有2对孤电子对,则18g水(物质的量为Imol)的中心原子含

有2moi孤电子对,C正确；1分子乙烘中含有2个n键，标准状况下

11.2LC此为0.5mol,含有n键为Imol,故含有n键的数目约为

6.02XIO?)。正确。

7.A常温常压气体摩尔体积不是22.4L-nioV1,无法计算22.4LC0?的物质

的量及。键的数目，A错误；由题给方程式可知,每生成3moiNa2s20力被还

原的S02的物质的量为41101,B正确;Na2s由Na'和S"勾成,Na2s2。：,由Na.和

S20r构成，故等物质的量的N&S和NaSOs中阴、阳离子个数比均为1：2,C

正确;据B项分析可知,每生成3moiNa2s2O3,转移电子个数为8NA,D正确。

8.C1个[Cu(H。F中存在4个配位键,则lmol[Cu(H20)T中配位键的数

目为4NA,A错误;标准状;兄下上。2不是气体,不能计算22.4LHA的物质的

量,B错误;NHC1水解促进水的电离，常温下ILpH=5的NH。溶液中氢离子

浓度为10mol-L则由水电离出卜「为lOmol,其数目为1X10%,C正

确;NO和&生成NO2,部分N0?生成项「故反应后可得分子总数目小于2NA,D

错误。

o

9.C尿素的结构简式为iGN—c—NH2,分子中N—N—C为。键，1个C-

0键中有1个。键，故。键共有7个,C-0键中有1个是n键，故。键

与兀键的数目之比为7：1,A项正确;尿素的摩尔质量为60g-moL,浓度

为6.Omol-I?,体积为VL,则尿素的质量为m(尿素)=360Vg,溶液的密度为

1.1g•cm3=l.1X103g-L1,溶液的质量为m(溶液)=1.1X103Vg,则尿素的

质量分数二当第X100脏等篇X100%Q32.7%,B项正确；该反应的化学

m(溶液)1.lxltPv

方程式为NO2+NO+2NH3-2郎+3乩0,2moiNH、ImolNQ、ImolNO参加反应转

移6mol电子,2moiNO：?、2moiN0参加反应转移12mol电子，即转移电子的个

数为12NA,C项错误;尿素与烟气中的NO以物质的量比1：3恰好完全反应

的化学方程式为2NH2(CO)NH2+6N0—5N2+2C02+4H20,则生成的反和C0?的物

质的量之比为5:2,D项正确。

10.C当隔板静止时，代表隔板两侧气体的压强相等,容器恒温,处于同温

同压的环境,则压强关系为p(X)二p(HJ二p(Y),A正确;通入容器中的三种气

体的质量相等,气体X的密度大于气体Y,则体积:V(X)<V(Y),B