2026届河南百师联盟高三下学期5月联考化学试题（含答案）

时间75分钟，满分100分有一项是符合题目要求的。下列说法正确的是B.B完全氢化后每个产物分子中有6个手性碳原子C.可用新制氢氧化铜悬浊液来鉴别B和C6.下列实验能根据现象得出相应结论的是选项A选项A向CO还原Fe₃O₄后所得到的产物中加入稀B等物质的量的Cl₂(g)和Br₂(g)分别与足量BCD25℃,向MgCl₂和FeCl₃的混合溶液中加人少量的NaOHCD向某溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀7.物质的结构决定其性质。下列解释正确的是选项事实证明Fe₃O₄已被完全还原AB熔点：Na₂O₂<Na₂ONa₂O₂中既含离子键又含共价键C取代反应活性：C₂H₅Br>C₂H₅ClC—Br的极性大于C一Cl的极性8.某醇的消去反应机理如下图所示。第3页(共8页)③N(CH₃)₃CCH(OH)CH₃+D+→(CⅡ.CO₂(g)+H₂(g)—CO(g)实验NHNH₄Cl和湿润的碳酸钙碳酸钙铜丝ClCl₂和CH₄饱和饱和选项A.制NH₃并验满B.制备NOC.验证CH和Cl₂反应D.比较Na₂CO₃、NaHCO₃分别与酸反应的快慢DFA.仪器X中的试剂是浓硝酸D.GaN的晶胞(如图)边长为apm,则Ga与N的最短核间距pmG第4页(共8页)14.H₃A是一种弱酸，Ni(OH)₂和NiHA均为难溶物。图1表示室温下0.2mol/LNa₂HA溶液中所有含A微粒的物质的量分数δ与pHpH下列说法正确的是A.H₃A为三元弱酸D.b点发生反应的离子方程式为2H₂A-+Ni²+—NiHA↓+H₃A二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.(14分)药物中间体1,3-二溴丙酮)可由1,3-二氯丙酮I.向干燥的三颈烧瓶中依次加入2.0g1,3-二氯丙酮、4.8gLiBr和16.0mL二氯甲烷和丙酮的混合溶剂(二氯甲烷和丙酮的体积比为10:1),组装仪器，在40℃水浴中反应1.5h。Ⅲ.向所得粗品中加入石油醚，置于冰水浴中搅拌5min。减压抽滤，晾干后得到1,3-二溴丙酮2.7g。相关物质的性质如下：物质性质1,3-二氯丙酮白色粉末1,3-二溴丙酮淡黄色固体已知：35℃时，在二氯甲烷和丙酮的体积比为10:1的混合溶剂中，LiBr的溶解度远大于(1)步骤I中仪器a的名称为◎(2)步骤I反应温度控制在40℃的原因是0第5页(共8页)③N(5)HReO₄遇NH₄Cl溶液可实现“沉铼”,为使沉淀充分析出并分离得到纯净的高铼酸调节pH除硅，再加人Ba(OH)₂固体除SO²一，若初始时溶液中c(MoO}一)= %(忽略溶液体积变化)。0第6页(共8页) 与转化率、产物选择性的关系如图所示。已知：丙烯腈(C₃H₃N)的选择丙烯的转化率%万烯睛的选择性%丙烯的转化率%万烯睛的选择性% o 若在相同温度下，空气中的O₂分压p(O₂)=20.2kPa,O₂在水中的溶解度为2.3×第7页(共8页)③N0M ①试剂b的化学名称为0第8页(共8页)化学第1页(共5页)③N化学参考答案及评分意见1.B【解析】淀粉和蔗糖水解生成的葡萄糖在生物体内主要通过氧化反应转变为二氧化碳和水，同时直线形，因此其球棍模型不能表示为直线形，B错误；锂的质子数为3,中子数为4,质量数=质子数+中子数=3+4=7,C正确；NH₃和H₂O之间最强烈的氢键作用应为0—H…N,D错误。3.D【解析】4.6gNa的物质的量为0.2mol,产物中钠元素的化合价均为+1价，所以转移的电子数目为0.2NA,物的数目为6Na,B正确；标准状况下，11.2LN₂的物质的量为0.5mol,一个氮气分子中有2个π键，故NO会继续与过量的O₂反应：2NO+O₂=2NO₂;1molN₂和1molO₂2反应生成2molNO,生成的2molNO再与1molO₂反应生成2molNO₂,最终剩余1molO₂,故2molNO₂产物中原子总数为6Na,D错误。4.A【解析】CO³一转化为HCO₃,离子方程式为CO3-+H+—HCO₃,B液，发生相互促进的水解反应，离子方程式为2Fe³++3CO3-+3H₂O=2Fe(OH)₃↓+3CO₂↑,C错误；H₃BO₃是一元弱酸，其与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H₃BO₃+OH-—[B(OH)₄]一，D错误。5.C【解析】A的分子式为C₈H₂O₃Br,M的分子式为C₈HNO,根据质量守恒，可知A与M反应生成6.B【解析】若Fe₃O₄未被完全还原，产物中含有法确定Mg(OH)₂和Fe(OH)₃的K大小，C不符合题意；向某溶液中加入NaOH溶液生成的白色沉淀不一定是金属的氢氧化物，例如碳酸氢钙与NaOH反应可生成碳酸钙白色沉淀，D不符合题意。7.A【解析】NO艺和NO₃中心原子N的杂化方式分别为sp、sp²,所以键角：NOż>NO₃,A正确；Na₂O和8.B【解析】反应开始时H+参与反应，反应反应物碳正离子而言，也可以消去C④所连的甲基上的H,生成CH₂=C(CH₃)CH(CH₃)₂,所以该醇的消去产物不只有一种，B错误；根据题图中反应机理，可知若用D+替代H+,反应的离子方程式为(CH₃)₃CCH(OH)CH₃+D+→(CH₃)₂C=C(CH₃)₂+HDO+H+,C正确；依据该机理可知C⑧由羟基所连的碳原子转移到其邻位碳电荷的阳离子且原子序数最大，故W为Na;X的原子序数最小且形成一个共价键，X为H;Y元素的基态原子最外层只有一个未成对电子，阴离子中Y形成的共价键数为3和4,Y为B;Z能形成2个共价键，与Z同周期的元图可知，阴离子中硼原子(Y)与氧原子(Z)形成的4个共价键中有1个是配位键，B正确；W为Na,NaOH为一元10.D【解析】根据已知信息，温度高于900℃时，主要发生反应I,可知曲线丁表示CO的物质的量随温度的变化，曲线丁、表示H₂O的物质的量随温度变化的曲线和曲线乙相交于一点，根据氧元素质量守恒，原先加人2molO.H₂O和CO总共含有1molO,那么剩余的CO₂含有1molO,曲线乙所示物质为CO₂,B正确；反应据碳元素质量守恒，一氧化碳和二氧化碳的物质的量各为0.5mol,n(C)=(2—0.5—0.5—0.75+0.5a)mol=11.B【解析】收集氨气导管应该伸人试管底部，A不符合题意；碳酸钙先与硝酸反应生成CO₂,排尽装置内的空管中的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液浓度不同，不能比较反应速率，D不符合题意。12.B【解析】装置中含有的空气会干扰反应，利用H₂排出装置中的空气，装置A用于制备H₂·装置C为制备NH₃的装置，装置D用于干燥NH₃,装置E为目标反应装置，反应结束还有尾气H₂和NH₃。利用浓氨水和CaO反应制备NH₃,X应为浓氨水，A错误；Ga与NH₃反应的化学方程式为B正确；装置F和装置G组合吸收尾气NH₃,防倒吸的同时，装置F还要暂时收集气体，防止其逸出，C错误；将晶胞分成8个小正方体，N位于小正方体的体心，因此Ga与N的最短核间距为体对角线长度的,即pm,D错误。电极处发生反应：2Br--2e-=Br₂,玻碳电极作为阳极；同时在溶液中发生反应：CO+2CH₃O-+Br₂—C错误；若转移2mol电子，生成1molBr₂,则最多生成1mol碳酸二甲酯，D错误。分数随pH的变化，②表示H₂A一的物质的量分数随pH的变化，曲线③表示HA²一的物质的量分数随pH的变化。NiHA的沉淀溶解平衡受HA²-浓度的影响，其1gc(Ni²+)与pH的关系对应的是非线性曲线④。曲线⑤,B错误；题图2中坐标(10.25,—4.5)在表示NiHA的lgc(Ni²+)与pH的关系的曲线上，不能计算Ni(OH)₂的K,C错误；b点在曲线④的上方，则Q>K₀(NiHA),所以反应生成NiHA沉淀，溶液中主要含A的微粒为H₂A-和H₃A,故b点发生反应的离子方程式为Ni²++2H₂A-——NiHA↓+H₃A,D正确。15.(14分)(1)球形冷凝管(2分)(2)温度过低时反应速率小，温度过高时1,3-二溴丙酮易分解(2分)在该溶剂中氯化锂的溶解度小，使之析出，从而促进向生成1,3-二溴丙酮的反应方向进行(2分)(4)除去LiBr、LiCl等可溶于水的杂质(2分)(5)有大量淡黄色固体析出(2分)(6)79%(2分)不能(2分)【解析】(5)加入石油醚再次萃取1,3-二溴丙酮，放入冰水浴中使温度降低，从而降低了1,3-二溴丙酮的溶解度，进而使大量的1,3-二溴丙酮析出，所以看到有大量淡黄色固体析出。。产率需根据实际产品的质量与理论产量计算，Cl-含量仅反映生成量直接计算产率。16.(15分)(1)第六周期第VⅢB族(2分)(3)焙烧时加入生石灰(或石灰石)(2分，合理即可)(5)冷水洗涤(2分)(6)99(2分)(7)晶体(1分)晶粒越小，比表面积越大，熔点越低(1分)污染。根据已知条件，ReS₂与氧气反应生成Re₂O₇和SO₂,化学方程式为(6)当BaMoO₄开始沉淀时17.(15分)(1)任意温度(1分)324(2分)时间内，生成丙烯醛的量更多，导致丙烯腈的选择性下降(2分)(4)7.5×10⁴(2分)(5)正(2分)2CH₂=CHCN+2e⁻+2H+—NC(CH₂)₄CN(2分)(6)18(2分)【解析】(1)反应i的△H₁<0,△S>0,△G=△H-T△S<0,故反应i在任意温度下均可以自发进行。根据盖②加入合适的催化剂，提高反应i的速率，相同时间内使生成的丙烯腈的量增大，从而提高其(5)阳离子移向阴极，丙烯腈在阴极得电子生成己二腈，A是阳极，连接电源正极。B是阴极，反应①的电极反应式为2CH₂—CHCN+2e-+2H+—NC(CH₂)₄CN,反应②的电极反应式为CH₂=CHCN+2e⁻+(6)每生成1molNC(CH₂)₄CN或1molC₂H₅CN均转移2mol电子，所以当生成1mol已二腈和丙腈的混合物时，共转移2mol电子，即迁移的H+的物质的量为2mol,阳极处水放电生成0.5mol氧气，阳极区溶液减少的质量为0.5mol×32g!mol+2mol×1g/mol=18g。18.(14分)(2分)酰胺基(2分)(3)9(2分)(4)①苯甲醛(2分)化学第5页(共5页)③N发生加成应生成G,G发生加成反应生成