2026年江苏苏州平江中学初三零模化学试题含答案

第1页/共8页2026年苏州市平江中学中考化学零模试题单项选择题(包括20题，每题2分，共40分。每小题只有一个1.下列中国科学家的研究成果，与人类健康密切相关的是A.徐光宪：提出稀土分离新理论B.闵恩泽：炼油催化剂的研究C.屠呦呦：创制新型抗疟药青蒿素D.侯德榜：发明联合制碱法2.古人用炭黑制墨，炭黑的下列性质中属于化学性质的是A.熔点高B.可燃性C.黑色固体D.难溶于水3.我国最新研发的光控智能粘附材料含H、C、N、Fe四种元素。其中属于金属元素的是A.HB.CC.ND.Fe4.常温下一些水果的pH如下，其中酸性最强的是A.柠檬：pH=2.5B.苹果：pH=3.1C.菠萝：pH=4.1D.西瓜：pH=5.85.分别取少量下列厨房调味品放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是A.食盐B.蔗糖C.味精D.菜籽油6.“空气炸锅”的工作原理是将锅内空气加热后循环吹向食物，则循环气体中含量最高的是A.氧气B.氮气C.稀有气体D.二氧化碳7.粗盐提纯实验包含称量，溶解、过滤和蒸发，下列装置和操作能达到实验目的的是B.溶解粗盐A.量取10mLB.溶解粗盐D.蒸发滤液C.D.蒸发滤液8.我国科学家合成了全新分子——C6，开创了“表面合成极小尺寸分子碳”的新范式。下列有关C6的说法中，错误的是A.属于新型化合物B.每个分子由6个碳原子构成C.相对分子质量为72D.与O2反应生成碳的氧化物9.Ca(OH)2具有杀灭牙根感染的细菌、中和牙根炎症所产生的酸性物质等作用，其制剂常用于牙髓病的治疗。下列有关Ca(OH)2的说法中，错误的是A.水溶液显碱性B.具有杀菌消毒功效C.可露置于空气中保存D.不慎沾到皮肤上，应用水冲洗阅读下列材料，回答下列小题：高温高压工业合成氨的反应为：N2+3H22NH3，NH3是制造硝酸(HNO3)和氮肥(如尿素催化剂[CO(NH2)2]、氯化铵等)的重要原料。元素周期表中氮元素的信息如图所示。10.下列化学用语表示正确的是A.2个氮原子：N2B.NH3中氮元素的化合价：H3第2页/共8页C.HNO3在水中解离出的阳离子：H+D.氯化铵的化学式：ClNH311.下列说法中正确的是A.合成氨反应中分子总数减少B.尿素、氯化铵都属于铵态氮肥C.氮元素的相对原子质量为14.01gD.氮原子中质子数和电子数之和等于712.如图是几种类别的物质生成水的反应示意图，下列说法错误的是A.①可以表示为CO2和Ca(OH)2的反应B.②和③可以表示为NaOH与H2SO4的反应C.④可以表示为NH4Cl与NaOH的反应D.⑤可以表示为H2SO4与Zn的反应13.《辍耕录》中记载，杭人燃烧松木前，将其削成薄纸片状。削成薄纸片状的目的是A.降低了松木的着火点B.升高了松木的着火点C.提高了氧气的浓度D.增大了松木与空气的接触面积14.下列实践项目与相应物质性质没有直接关联的是选项实践项目物质性质A用75%医用酒精消毒酒精易挥发B用NaHCO3治疗胃酸过多NaHCO3能与酸反应C用CO工业炼铁CO有还原性D用浓硫酸做干燥剂浓硫酸具有吸水性A.AB.BC.CD.D15.下列物质的转化在给定条件下能实现的是A.H2O2—B.Fe→FeCl3C.NH4HCO3—Δ3D.CaCO3NaOH溶液→Ca(OH)216.碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是A.氯化钠和碳酸钠的溶解度都随温度升高而增大B.t3℃时，饱和碳酸钠溶液升温或降温后均可析出晶体C.t2℃时，碳酸钠和氯化钠的饱和溶液中溶质的质量一定相等第3页/共8页D.t1℃时，将20g氯化钠加入到50g水中，充分溶解后得到70g溶液17.工厂的氨氮废水可用电化学法处理，其中氨气在电极表面的反应微观过程如下图所示。下列说法正确的是A.I、II、III过程中，都会产生的一种物质是H2B.X的微观示意图为C.最终氨分子转化为氮分子D.反应I、II、III都属于化合反应18.下列实验方案不能达到实验目的的是A.粗略测定溶液酸碱性强弱：使用pH试纸B.分离铜粉与铁粉：选用磁铁吸引C.除去CaO中含有的CaCO3：滴加足量稀盐酸D.鉴别NaOH溶液和澄清石灰水：通入CO219.工业上生产CaCl2.2H2O的主要流程示意图如图所示。下列说法正确的是A.石灰石的主要成分是Ca(OH)2B.粉碎可以增大反应物间的接触面积C.反应器中加入的稀盐酸可用稀硫酸代替D.流程中用于分离提纯的设备是搅拌器20.碳酸氢钠(NaHCO3)的用途广泛，常用于焙制糕点，也可用于治疗胃酸过多。室温下，在密闭容器中放入一定质量的碳酸氢钠样品，并加入足量的一定浓度稀盐酸，两者充分反应，测得容器内压强随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是A.a点的溶质只有NaClB.反应结束后溶液pH大于7C.若将稀盐酸换成等浓度的稀硫酸，消耗的稀硫酸质量更大D.压强大小与所取碳酸氢钠样品质量无关21.《国务院关于实施健康中国行动的意见》中提出要提高全民健康水平。第4页/共8页（1）中国居民平衡膳食餐盘(如图-1)描述一个人一餐中膳食的组成和大致比例。①“膳食餐盘”所示的食物中富含蛋白质的是(填字母)。②若需补充维生素C，建议多吃“膳食餐盘”中的(双选，填字母)。（2）洗鼻液有助于修复鼻黏膜。配制方法：向如图-2所示洗鼻器中加入4.5gNaCl，加少量水振荡，继续加水至洗鼻器的500mL刻度处，摇匀。①该洗鼻液的溶质为。②所得溶液密度约为1g/mL，该溶液的溶质质量分数为。（3）某市售家用净水器(如图-3所示)可将自来水净化为直饮水。①自来水通过不锈钢滤网层相当于实验室中的操作(填操作名称)。②图中主要用于吸附杂质、除去臭味的物质是。（4）松花蛋是人们喜爱的一种传统美食。兴趣班同学进行了“松花蛋制作”的项目研究，请结合任务回答【任务一】品松花蛋①松花蛋，又称皮蛋，品尝时略有涩味。食用时蘸食醋可去除涩味，其主要目的是中和皮蛋中含有的 (填“酸”或“碱”)性物质。【任务二】制松花蛋活动一：了解制作工艺———制作松花蛋查阅资料：制作松花蛋用的蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱等。制作配料：将纯碱、食盐、生石灰放入容器中，加水调制成糊状泥料。腌制松花蛋：将泥料包裹生鸭蛋存放一段时间，即可制成松花蛋。②配料中的在制作食品的过程中通常起调味作用。③制作配料加水调制成糊状泥料的过程中发生反应的化学方程式(写一个即可)，此过程会 (填“吸热”或“放热”)。活动二：继续探究————寻找产生涩味的原因④取适量蛋粉，加入足量水，搅拌、过滤，测得滤液的pH=13，小组同学讨论后，一致认为，滤液中溶质的成分一定含有(填化学式)，可能含有碳酸钠或氢氧化钙。⑤设计实验验证实验方案实验现象实验结论滤液中不含碳酸钠取少量滤液于试管中滴加适量碳酸钠溶液滤液中含有氢氧化钙通过以上探究，同学们找到了皮蛋粉加水后滤液显碱性的原因，也知道了产生涩味的原因。⑥综合分析，确定滤液中的微粒有(填微粒符号)。【项目拓展】（5）为了使皮蛋上产生美丽的松花，传统工艺中会加入密陀僧(主要成分为氧化铅)，目前密陀僧已逐渐被硫酸锌取代，制得无铅松花蛋。从人体健康的角度分析改进这一工艺的优点。第5页/共8页22.生活中有时需要用到高浓度的氧气，而获取高浓度氧气有多种方法。Ⅰ.过碳酸钠制氧。“便携式制氧机”可用于家庭保健供氧，某品牌制氧机原理如题图1所示。用该制氧机制气时，在反应仓中加入适量水，再先后加入白色过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)颗粒和黑色二氧化锰粉末，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。（1）图中“过滤仓”的原理与图2中(填字母)装置类似。“过滤仓”中的水除了可以过滤杂质提纯氧气外，作用还有(填字母)A．加快氧气的生成B．降低氧气温度C．可以通过气泡观察氧气生成的速率（2）充分反应后，若将反应仓内的混合物过滤，得到的滤渣的成分是。Ⅱ.渗透膜法制氧。利用膜材料对气体分子的选择性渗透作用，在一定压力下，让空气通过氧气分离膜，可得到富氧空气，如图3所示。（3）空气通过氧气分离膜时，氮分子渗透率(填“>”或“<”)氧分子渗透率；（4）请在方框中画出富氧空气的微观示意图；Ⅲ.氧烛制氧。氧烛制氧是密闭空间紧急供氧技术(如图4)。主要含NaClO3、催化剂和少量铁粉。使用时按压启动装置，铁粉燃烧，并触发NaClO3分解并放出热量维持反应持续发生，生成NaCl和O2.。3分解制氧的反应方程式为，其制气装置类似于实验室制氧气(图6)中(填“甲”或“乙”)装置，装置乙中仪器X名称为；（6）使用氧烛时产氧率明显低于理论值的原因可能是；（7）氧烛的填充材料会影响其放氧时间和外壳最高温度，研究人员分别测试了无填充材料、填充材料A和填充材料B三种情况下氧烛放氧时间及对应外壳温度(如图5)，氧烛应选择填充材料(填“A”或“B”)，请说明理由。23.某小组同学围绕“碳中和”的一系列内容展开了项目式学习活动。任务一：理解碳中和内涵【查阅资料】碳中和是指通过节能减排、植树造林等措施，抵消人类活动产生的CO2，达到相对“零排放”。【构建模型】固碳是实现碳中和的重要途径之一，小组同学构建的固碳模型如图1：第6页/共8页【小组讨论】（1）碳中和的“碳”主要是指(选填“碳元素”、“碳单质”或“二氧化碳”)，生态固碳主要依靠植物的作用。（2）捕集工业排放的CO2制成干冰入干冰可用于(任写一个用途)。（3）碳封存，将CO2注入油气层起到驱油作用，既提高油的采收率，又实现碳封存。用如图2装置模拟油气田封存CO2.连接装置A、B，将CO2从(填“a”或“b”)导管口通入装有油的广口瓶中封存，油被压入烧杯中。任务二：探究二氧化碳捕集【提出问题】氢氧化钠溶液能吸收CO2吗？【进行实验】小组同学设计如下方案并完成实验。小刚分别使用80mL蒸馏水和80mL溶质质量分数为20%的NaOH溶液，利用图3装置分别进行实验，测得瓶内压强随时间变化的曲线如图4所示。（4）向CO2中加入蒸馏水后，压强的终点值94.79kPa与初始值(94.88kPa)比较，几乎不变。通过实验分析，常温常压下1体积的水约能溶解体积的二氧化碳。（5）通过图4中数据对比分析判断CO2与NaOH反应的依据是。任务三：二氧化碳再利用使用催化转化法可以将二氧化碳和水转化为甲烷和氧气，催化剂的催化效率随温度的变化关系如图5所示。（6）催化剂的催化效率受温度影响，最佳温度为℃。任务四：践行低碳行动（7）以下有助力于实现“碳中和”的做法的是(填字母)。A.无纸化办公B.大量焚烧秸秆C.随手关灯D.多种植绿色植物24.氢能是高能清洁燃料，已应用于航天、交通等领域。兴趣小组对氢气的制取、储存、利用等展开项目式实践活动。任务一：制取氢气（1）甲烷催化重整制氢的微观过程示意图如图所示。第7页/共8页①上述反应的方程式为。②已知：CaO+CO2=CaCO3(反应放热)。向该重整制氢体系中加入适量CaO，其作用有。任务二：储存氢气（2）物理储氢：碳纳米管(如图)可以吸附储存氢气，因其具有的结构。（3）化学储氢：Mg2Cu是性能优良的储氢合金。该合金的制备方法为：在氩气气氛中，将一定比例的金属镁和铜进行熔炼即可制得。①熔炼时通入氩气的目的是。②350℃时，Mg2Cu与H2反应生成MgH2，MgH2中氢元素的化合价是。任务三：利用氢气（4）H2具有一定的抗细胞氧化作用。用氢棒(有效成分Mg)制备富氢水(溶有H2的水)的反应为Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑。室温时Mg(OH)2溶解度：1.24×10-3g。①富氢水(氢棒已取出)敞口放置，水中H2浓度下降的原因是(从微观角度解释)。②氢棒使用一段时间后产生H2的能力下降，将氢棒用白醋(含醋酸)浸泡即可恢复其在水中产生H2的能力，原因是。25.氨气是制备各类含氮化合物的基础原料，在生产和使用过程中会产生氨氮废水，需处理达标后才能排放。I．氨的合成高温高压（1）工业上利用N2+3H22NH3合成氨气。催化剂①可通过分离液态空气获得原料N2，该过程属于(填“物理变化”或“化学变化”)。②催化剂可用Fe3O4，高温下部分Fe3O4被H2还原为FeO，转化过程中固体所含铁元素的质量分数 (填“升高”或“降低”)。（2）液氨可用作制冷剂。