人教版高二下册化学期中测试卷（附答案）

人教版高二下册化学期中测试卷（附答案）考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________一、单选题（总共10题，每题2分，总分20分）1.下列关于化学平衡的叙述，正确的是（）A.化学平衡是可逆反应进行的最大限度B.化学平衡状态下，正逆反应速率相等且不为零C.升高温度一定能加快化学反应速率，因此平衡一定向吸热方向移动D.恒温恒压下，充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动2.在密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，达到平衡后，下列措施能增大SO₃浓度的是（）A.降低温度B.缩小容器体积C.增大O₂的浓度D.使用催化剂3.下列物质中，属于电解质的是（）A.氯气B.熔融的氯化钠C.干冰D.纯水4.将pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH值约为（）A.7B.8C.10D.7.55.下列关于有机物的叙述，正确的是（）A.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应C.甲烷和乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色D.乙烷和丙烷都属于饱和烃6.下列实验操作中，正确的是（）A.用pH试纸测定溶液pH值时，将试纸直接伸入待测液中B.配制0.1mol/LNaCl溶液时，将固体NaCl直接溶解在容量瓶中C.分液漏斗使用前，需检查是否漏水D.燃烧钠时，应在石棉网上进行7.下列关于原电池的叙述，正确的是（）A.负极发生还原反应B.正极得电子C.电子从负极流向正极D.盐桥中的阳离子流向负极8.下列关于同分异构体的叙述，正确的是（）A.C₄H₁₀的同分异构体只有正丁烷和异丁烷B.CH₃COOH和HCOOCH₃互为同分异构体C.C₃H₈O的同分异构体只有乙醇D.CH₄和C₂H₆互为同分异构体9.下列关于元素周期律的叙述，正确的是（）A.同周期自左向右，非金属性增强B.同主族自上而下，金属性增强C.氢元素既属于非金属，又属于金属D.碱金属从上到下，单质与水反应越来越剧烈10.下列关于化学计量学的叙述，正确的是（）A.1molH₂和1molO₂的质量相等B.1molH₂O含有2mol氢原子和1mol氧原子C.2H₂+O₂→2H₂O中，H₂和O₂的化学计量数之比为2:1D.1molNa和1molCl₂反应生成1molNaCl二、填空题（总共10题，每题2分，总分20分）11.化学平衡状态下，正逆反应速率______，各物质浓度______。12.电解质在水溶液中或熔融状态下能______。13.pH=4的溶液中，氢离子浓度为______mol/L。14.乙醇的分子式为______，结构简式为______。15.有机物中的官能团包括______和______。16.原电池中，电子流出的一极是______极。17.同分异构体是指分子式______但结构式______的化合物。18.元素周期表中，第IA族的元素称为______。19.化学计量数表示______。20.2CO(g)+O₂(g)→2CO₂(g)ΔH=-283kJ/mol，该反应为______反应。三、判断题（总共10题，每题2分，总分20分）21.化学平衡是可逆反应进行的最大限度。（）22.升高温度一定能加快化学反应速率。（）23.熔融的氯化钠能导电，因此是电解质。（）24.将pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性。（）25.乙醇和乙酸都能发生酯化反应。（）26.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物。（）27.原电池中，电子从负极流向正极。（）28.同分异构体分子式相同但结构式不同。（）29.同周期自左向右，非金属性增强。（）30.1molH₂和1molO₂的质量相等。（）四、简答题（总共4题，每题4分，总分16分）31.简述化学平衡的特征。32.简述电解质和非电解质的区别。33.简述有机物和无机物的区别。34.简述原电池的工作原理。五、应用题（总共4题，每题6分，总分24分）35.在密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，达到平衡后，若升高温度，平衡如何移动？请解释原因。36.将pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH值约为多少？请计算并解释原因。37.写出乙醇和乙酸发生酯化反应的化学方程式，并说明反应条件。38.设计一个原电池，使锌片作为负极，铜片作为正极，并写出电极反应式。【标准答案及解析】一、单选题1.B（化学平衡是可逆反应进行的最大限度，A错误；化学平衡状态下，正逆反应速率相等且不为零，B正确；升高温度一定能加快化学反应速率，但平衡不一定向吸热方向移动，C错误；恒温恒压下，充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动，D正确）2.C（升高温度平衡向吸热方向移动，A错误；缩小容器体积平衡向气体体积减小的方向移动，B错误；增大O₂的浓度平衡向正反应方向移动，C正确；使用催化剂平衡不发生移动，D错误）3.B（熔融的氯化钠能导电，是电解质，B正确；氯气是单质，A错误；干冰是固态二氧化碳，是非电解质，C错误；纯水是弱电解质，D错误）4.B（pH=3的盐酸中[H⁺]=10⁻³mol/L，pH=11的NaOH溶液中[OH⁻]=10⁻³mol/L，等体积混合后[H⁺][OH⁻]=10⁻⁶，所得溶液呈中性，但盐酸过量，pH略小于7，约为8，B正确）5.B（聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物，A正确；乙醇和乙酸都能发生酯化反应，B正确；甲烷不能使溴的四氯化碳溶液褪色，C错误；乙烷和丙烷都属于饱和烃，D正确）6.C（用pH试纸测定溶液pH值时，应将试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸上，A错误；配制0.1mol/LNaCl溶液时，应将固体NaCl溶解在烧杯中，冷却后转移至容量瓶中，B错误；分液漏斗使用前，需检查是否漏水，C正确；燃烧钠时，应在石棉网上进行，D正确）7.C（原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，A错误；正极得电子，B错误；电子从负极流向正极，C正确；盐桥中的阳离子流向正极，D错误）8.B（C₄H₁₀的同分异构体有正丁烷和异丁烷，还有新戊烷，A错误；CH₃COOH和HCOOCH₃互为同分异构体，B正确；C₃H₈O的同分异构体有乙醇和丙醛，C错误；CH₄和C₂H₆分子式不同，不互为同分异构体，D错误）9.A（同周期自左向右，非金属性增强，A正确；同主族自上而下，金属性增强，B正确；氢元素既属于非金属，又属于金属，C正确；碱金属从上到下，单质与水反应越来越剧烈，D正确）10.B（1molH₂的质量为2g，1molO₂的质量为32g，B正确；1molH₂O含有2mol氢原子和1mol氧原子，C错误；2H₂+O₂→2H₂O中，H₂和O₂的化学计量数之比为2:1，D错误）二、填空题11.相等；保持不变12.电离13.10⁻⁴14.C₂H₅OH；CH₃CH₂OH15.醇羟基；羧基16.负17.相同；不同18.碱金属19.化学计量数20.放热三、判断题21.√22.√23.√24.×25.√26.√27.√28.√29.√30.√四、简答题31.化学平衡的特征：①可逆性；②动态平衡，正逆反应速率相等；③各物质浓度保持不变；④条件改变平衡发生移动。32.电解质在水溶液中或熔融状态下能导电，非电解质在水溶液中或熔融状态下不能导电。33.有机物通常含碳，结构复杂，多为共价化合物，无机物通常不含碳或碳链结构，多为离子化合物。34.原电池工作原理：利用自发的氧化还原反应，将化学能转化为电能。负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电子通过外电路从负极流向正极。五、应用题35.升高温度平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动。原因：根据勒夏特列原理，升高温度平衡向吸热方向移动，该反应为放热反应，因此平衡向逆反应方向移动。36.所得溶液的pH值约为8。计算：pH=3的盐酸中[H⁺]=10⁻³mol/L，pH=11的NaOH溶液中[OH⁻]=10⁻³mol