2026《金版教程》高考复习方案化学创新版-第3讲 氮及其化合物

0第五章

非金属及其重要化合物第3讲

氮及其化合物考点一01课时作业07目录CONTENTS考点二02真题演练06核心素养05考点三03微专题04考点一氮气氮的氧化物1．氮的固定2．氮气(1)物理性质：______色______臭气体，密度比空气略小，______溶于水。无无难(2)从氮分子结构角度认识其化学性质有关的化学方程式：①____________________________。②____________________________。③____________________________。名师点拨(1)氮的非金属性很强，但N2非常稳定，其原因是氮氮三键很强。可用作保护气，如用作焊接金属时的保护气。(2)氮的固定是指将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程，可简单表示为N2→含氮化合物。3．氮的氧化物(1)氮有多种价态的氧化物，如N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等，其中属于酸性氧化物的是________、________。(2)NO和NO2性质的比较N2O3NONO2颜色、状态、气味无色无臭气体_______色有刺激性气味的气体溶解性_______溶于水_______溶于水毒性有毒(跟血红蛋白结合)，大气污染物之一有毒，大气污染物之一与水反应不反应____________________________与氧气反应_____________________不反应对环境的影响导致光化学烟雾和酸雨，破坏臭氧层N2O5红棕不易3NO2＋H2O===2HNO3＋NO2NO＋O2===2NO2判断正误。正确的打“√”，错误的打“×”并指明错因。(1)N2与O2在放电条件下直接化合成NO2。()错因：______________________________________________________________(2)NO2溶于水时，NO2是氧化剂，水是还原剂。()错因：______________________________________________________________(3)用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的气体。()错因：______________________________________________________________________________________________________________________________________×N2与O2在放电条件下生成NO。×NO2与H2O反应，NO2既是氧化剂又是还原剂。×Cu与稀硝酸反应生成NO，NO与空气中的O2反应，不能用排空气法收集，只能用排水法收集。(4)可用NO2与水反应制取硝酸，故NO2是酸性氧化物。()错因：______________________________________________________________(5)制NO2时，用水或NaOH溶液吸收尾气。()错因：______________________________________________________________×NO2与H2O反应生成HNO3和NO，所以NO2不是酸性氧化物。×NO2与H2O反应生成HNO3和有毒气体NO，故不能用水吸收尾气。题组一认知与归纳氮及其氧化物的性质1．下列叙述中与氮的固定无关的是(

)A．工业合成氨B．工业上将氨转化成氮的氧化物C．豆科植物的根瘤菌吸收空气中的氮气使之转化成植物蛋白质D．电闪雷鸣的雨天，N2会与O2反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收2．下列有关氮的氧化物的说法正确的是(

)A．因NO2与水反应可生成HNO3，故NO2是HNO3的酸酐B．NO2为红棕色气体，因此将NO2通入水中，溶液显红棕色C．NO、NO2都有毒，且NO是汽车尾气的有害成分之一D．NO2与溴蒸气可用NaOH溶液鉴别，溶于NaOH溶液得到无色溶液的是NO2，得到橙色溶液的为溴蒸气题组二模型认知氮的氧化物相关计算3．在一定条件下，将6体积的NO2(不考虑NO2转化为N2O4)和一定体积的NO置于试管中，并将试管倒置于盛有水的水槽中，待试管内液面不变后再通入4.5体积的O2，充分反应后，剩余1.5体积气体，则原NO体积可能为(

)①3体积②4体积③5体积④5.5体积⑤2体积A．①或⑤B．②或⑤C．④或⑤D．②或③4．在一定条件下，将NO2和O2的混合气体12mL通入足量水中，充分反应后剩余2mL气体(同温同压下)，则原混合气体中氧气的体积为(

)①1.2mL

②2.4mL

③3mL

④4mLA．①② B．②③

C．③④ D．①④③NO2、NO、O2三种混合气体通入水中a．可先将NO和O2转化为NO2，再按4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3情况处理。b．也可先将NO2和H2O反应转化为NO，再按4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3情况处理。(2)得失电子守恒法当NOx转化为硝酸时要失去电子，如果是NOx与O2混合，则反应中O2得到的电子数与NOx失去的电子数相等。考点二氨和铵盐电子式密度颜色、气味水溶性比空气小无色、有强烈________气味________溶于水(1∶700)1．氨的分子结构和物理性质刺激性极易

(3)氨与酸的反应：蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为有_______生成，将浓盐酸改为浓硝酸，也会出现相同的现象。化学方程式：NH3＋HCl===NH4Cl、NH3＋HNO3===NH4NO3。(4)氨的还原性氨的催化氧化：____________________________；与CuO的反应：___________________________________。白烟重点强调氨水、液氨和一水合氨的区别与联系3．氨气的制法(1)工业制法：___________________________。(2)实验室制法①原理：____________________________________________。名师点拨(1)碱石灰是含NaOH和CaO的固体混合物，疏松多孔，干燥效果好。(2)干燥氨气不能用无水CaCl2，因：8NH3＋CaCl2===CaCl2·8NH3，通常用碱石灰干燥。④收集方法：______________法。在试管口塞一团干燥的棉花，目的是_______________________，收集到较纯净的NH3。⑤验满方法：a.将湿润的红色石蕊试纸放置在试管口附近，若试纸变_______色，说明NH3已收集满。b.将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有_______产生，说明NH3已收集满。向下排空气重点强调吸收氨气时要注意防止倒吸，常用装置为减少NH3与空气的对流蓝白烟白易错警示(1)铵盐受热都能分解，但不是所有的铵盐分解都能生成NH3。(2)不能用加热氯化铵固体的方法制取氨气，因为分解产生的氨气和氯化氢气体在导气管遇冷会再次结合为氯化铵固体，可能将导气管堵塞。红蓝判断正误。正确的打“√”，错误的打“×”并指明错因。(1)NH3能使酚酞溶液变红，所以NH3可用于设计喷泉实验。()错因：______________________________________________________________(2)液氨制冷、碘的升华、NH4Cl气化都不涉及化学变化。()错因：______________________________________________________________(3)现有1mol·L－1的氨水，则该溶液中NH3·H2O的浓度是1mol·L－1。()错因：______________________________________________________________×NH3极易溶于水，所以NH3可用于设计喷泉实验。×NH4Cl气化是NH4Cl分解生成NH3与HCl，是化学变化。×(4)能用加热法除去NaCl中的NH4Cl的原因是NH4Cl为强酸弱碱盐。()错因：______________________________________________________________(5)收集NH3时，把一团湿润的棉花放在试管口，以防止逸出。()错因：______________________________________________________________________________________________________________________________________错因：______________________________________________________________×原因是NH4Cl受热分解生成气体挥发。×NH3极易溶于水，收集NH3时，应把一团干燥的棉花放在试管口，以防止与空气对流。×应该选用湿润的红色石蕊试纸检验逸出的气体。2．试管中盛有白色晶体，检验它是否是铵盐的方法中不可行的是(

)A．加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的酚酞试纸放在试管口C．加氢氧化钠溶液，加热，将蘸有浓盐酸的玻璃棒放在试管口D．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口题组二探究与创新喷泉实验3．同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满：①NH3，②NO2，进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度大小关系为(

)A．①>②

B．①<②C．①＝② D．不能确定4．利用如图所示的装置，可以验证NH3和HCl的有关性质。实验前a、b、c活塞均关闭。(1)若要在烧瓶Ⅱ中产生“喷泉”现象，烧瓶Ⅰ中不产生“喷泉”现象，其操作方法是_________________________________________________________________。(2)若先打开a、c活塞，再挤压胶头滴管，在烧瓶中可观察到的现象是____________________。先打开a、b活塞，再挤压胶头滴管(或先挤压胶头滴管，再打开a、b活塞)烧瓶Ⅱ中产生白烟(3)通过挤压胶头滴管和控制活塞的开关，在烧瓶Ⅰ中产生“喷泉”现象，烧瓶Ⅱ中不产生“喷泉”现象，其操作方法是___________________________________________________________________________________________________________。若要在该装置中产生双喷泉现象，其操作方法是_________________________________________________________________________________________________。先打开a、c活塞，再挤压胶头滴管(或先打开a活塞，挤压胶头滴管，再打开c活塞)，片刻后，关闭a活塞，然后打开b活塞

先打开a、c活塞，再挤压胶头滴管(或先打开a活塞，挤压胶头滴管，再打开c活塞)，片刻后，打开b活塞思维建模喷泉实验(1)喷泉实验的原理使烧瓶内外在短时间内产生较大的压强差，利用大气压将烧瓶下面烧杯中的液体压入烧瓶内，在尖嘴导管口形成喷泉。(2)形成喷泉的类型下面是几种常见的能形成喷泉的气体和液体：气体HClNH3CO2、Cl2、SO2、H2S吸收剂水水NaOH溶液气体NO2NO、O2(4∶3)NO2、O2(4∶1)吸收剂水水水(3)引发喷泉的几种方法①使烧瓶内的气体迅速溶于水或某种液体中。②使烧瓶内气体温度降低，气压减小。③使烧瓶外待喷液液面上的气压增大。(4)喷泉实验的常见装置说明：装置②引发喷泉的方法是打开止水夹，用热毛巾或双手捂热烧瓶，松开后片刻即形成喷泉现象。题组三探究与归纳氨气的实验室制法5．(2025·南京市高三年级学情调研)下列有关实验室制取NH3的实验原理及装置均正确的是(

)解析：氨气极易溶于水，NaOH溶液与NH4Cl溶液混合几乎得不到氨气，实验室用氢氧化钙固体和氯化铵固体混合受热制取氨气，A错误；氨气不与碱石灰反应，可用碱石灰干燥NH3，B正确；氨气密度比空气小，应用向下排空气法收集，气体应从短管进入，C错误；氨气极易溶于水且会与硫酸反应，直接将氨气通入稀硫酸中会发生倒吸，D错误。6．某化学兴趣小组为了制取氨并探究其性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。(1)若氨的发生装置选择a，则其化学方程式为___________________________________________。(2)若氨的发生装置选择b，则所用的试剂为___________________________和______________________。生石灰(或固体NaOH)浓氨水(答案合理即可)(3)B装置中的干燥剂可选用________。(4)实验中观察到C装置中的现象是____________。(5)当实验进行一段时间后，挤压D装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是___________。(6)E中倒扣漏斗的作用是____________。碱石灰试纸变蓝产生白烟防止倒吸方法总结实验室制取氨的其他方法考点三硝酸含氮物质间的转化1．硝酸的物理性质(1)纯硝酸为__________________________的________体。(2)硝酸沸点较低，易挥发，在空气中遇水蒸气形成________。2．硝酸的化学性质(1)强酸性稀硝酸使紫色石蕊溶液变________。(2)不稳定性①见光或受热分解：________________________________。②硝酸保存在______试剂瓶中，置于冷暗处，不能用橡胶塞。无色、有刺激性气味液白雾红棕色(3)强氧化性①与金属反应常温下，铁、铝遇冷的浓硝酸能发生______。稀硝酸与铜反应：__________________________________________，浓硝酸与铜反应：__________________________________________。钝化3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2OCu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O名师点拨(1)浓、稀硝酸均有强氧化性，浓度越大，氧化性越强，一般对应还原产物中氮的化合价越高。(2)加热条件下铁与浓硝酸的反应过量铁粉加入浓硝酸中，铁先与浓硝酸反应生成Fe(NO3)3、NO2和H2O；随着反应的进行，硝酸浓度减小，铁与稀硝酸反应生成Fe(NO3)3、NO和H2O；当硝酸全部反应后，铁与Fe(NO3)3反应生成Fe(NO3)2。②与非金属反应如浓硝酸与C的反应为_________________________________________。③与还原性化合物反应硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2＋等还原性物质。如稀硝酸与FeSO4溶液反应的离子方程式为_________________________________________。(4)与有机物反应①硝化反应(与

反应)：_______________________________。②显色反应：含有苯环的蛋白质遇到浓硝酸时变________。黄色判断正误。正确的打“√”，错误的打“×”并指明错因。(1)常温下，铁、铝在浓硝酸中的钝化为物理变化。()错因：______________________________________________________________________________________________________________________________________(2)铜溶于稀硝酸不能体现硝酸的酸性。()错因：______________________________________________________________(3)实验室也可用锌粒与稀硝酸制取氢气。()错因：______________________________________________________________ ×

钝化是因为金属与HNO3反应在其表面生成了致密的保护膜，阻碍了反应进一步进行，为化学变化。×Cu与稀HNO3反应生成Cu(NO3)2，体现HNO3的酸性。×HNO3有强氧化性，与金属反应时不放出H2。(4)可用稀硝酸与FeS固体反应制取H2S。()错因：______________________________________________________________错因：______________________________________________________________××HNO3会将－2价的硫氧化。题组一认知与探究硝酸的性质1．(2025·浙江省浙南名校联盟高三联考)足量的铜溶于一定量浓硝酸，产生NO2、N2O4、NO的混合气体。这些气体若与3.36LO2(标准状况)混合后通入水中，气体恰好能被水完全吸收。若向原所得溶液中加入5mol·L－1H2SO4溶液250mL，则继续溶解一定量的Cu。下列说法正确的是(

)A．最后溶液是CuSO4、Cu(NO3)2混合液B．加入H2SO4溶液后继续溶解铜的质量是57.6gC．放电或高温下N2与O2反应是现代工业制硝酸的基础D．铜与浓硝酸的反应仅体现了硝酸的强氧化性甲的实验操作和现象记录如下：实验操作实验现象打开弹簧夹，通入一段时间CO2，关闭弹簧夹—打开分液漏斗活塞，将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中，关闭活塞无明显现象加热烧瓶，反应开始后停止加热①A中有红棕色气体产生，一段时间后，气体颜色逐渐变浅；B中溶液变棕色；C中溶液紫色变浅②反应停止后，A中无固体剩余请回答下列问题：(1)滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是_____________________________________________________________________________。(2)检验是否生成－3价氮的化合物，应进行的实验操作是_____________________________________________________________________________________________________________________________。常温时，铁遇浓硝酸形成致密氧化膜，阻止反应进一步发生(答“钝化”也可)

(3)甲同学取少量B中溶液，加热，实验现象是__________________________________________________________________。请用平衡移动原理解释原因：____________________________________________________________________。甲同学依据该现象得出的结论是A中有NO生成。(4)乙同学认为甲同学得出A中有NO生成的证据不足。为获取充足的证据，乙同学仍采用该装置和操作进行对照实验，乙同学作出的改变是__________________，证明有NO生成的实验现象是___________________________________________。棕色溶液颜色变浅(或绿)，有无色气体逸出，且在空气中变为红棕色浓硝酸换成稀硝酸A中没有红棕色气体生成，B中溶液变为棕色题组二探析与归纳氮及其化合物的相互转化3．(2025·河北省部分学校高三教学质量检测)氮及其化合物的转化过程如图所示。下列说法正确的是(

)A．标准状况下4.48LA和5.4gC含有的共价键的物质的量都是0.6molB．A和B、A和D在一定条件下都能反应，但产物不相同C．氮及其化合物的转化图中发生的反应都是氧化还原反应D．E的浓溶液加入足量铜片反应，产物中一定有D没有B解析：A是NH3，C是H2O，标准状况下4.48LA即0.2mol，含有的共价键的物质的量是0.6mol，5.4gC即0.3molH2O，含有的共价键的物质的量也是0.6mol，A正确；A是氨气，氨气跟NO或NO2在催化剂和加热条件下均能反应生成氮气和水，B错误；氮及其化合物的转化图中最后一步氨气和硝酸生成硝酸铵是非氧化还原反应，其余都是氧化还原反应，C错误；E的浓溶液即浓硝酸加入足量铜片反应，一定生成NO2，随着反应进行，浓硝酸变成稀硝酸可以生成NO，D错误。4．已知A～H均是中学化学常见物质，它们之间有下图所示转化关系(部分产物已略去)。已知：A为酸式盐，常用作化肥；常温下B、D、E、F、G均为气体，C为无色液体。回答下列问题：

(1)列举工业上D的一种具体用途：_______________________________________。作制冷剂、生产氮肥、生产硝酸等(任写一种)(2)反应①的离子方程式为___________________________________________。(3)在反应②中，若生成1.6gE，则转移电子的数目为________。(4)反应③的化学方程式为______________________________。(5)在反应④中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。0.1NA1∶2解析：已知A是酸式盐，常用作化肥，框图中表明A既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应，且均生成气体，结合A受热分解生成两种气体和一种液体，可推知A是碳酸氢铵，B是CO2，C是H2O，D是NH3；CO2与Na2O2反应生成O2，可知E是O2；NH3经催化氧化生成NO，故F是NO；NO与O2反应生成NO2，故G是NO2；NO2与H2O反应生成HNO3和NO，故H是HNO3。微专题硝酸与金属反应的有关计算1．思维模型2．向mg镁、铜合金中加入稀硝酸至合金恰好完全溶解(设硝酸的还原产物只有NO)，向所得溶液中加入物质的量浓度为2mol·L－1的NaOH溶液至沉淀达到最大值，产生沉淀的质量为(m＋n)g，则下列有关叙述中不正确的是(

)A．若n＝5.1，则m的值可能为9.8B．若n＝5.1，则参加反应的硝酸的物质的量为0.4molC．若n＝5.1，则加入的NaOH溶液的体积为150mLD．若n＝5.1，则被还原的硝酸的物质的量为0.1mol3．现有硫酸和硝酸的浓度分别为4mol·L－1和2mol·L－1的混合液，取10mL加入过量铁粉，若硝酸的还原产物为NO，充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为(

)A．0.224L B．0.448LC．0.672L D．0.896L4．将镁铝合金溶于100mL稀硝酸中，产生1.12LNO气体(标准状况)，向反应后的溶液中加入NaOH溶液，产生沉淀情况如图所示。下列说法错误的是(

)A．合金中铝的质量为0.81gB．沉淀的最大质量为4.08gC．氢氧化钠溶液浓度为3mol·L－1D．硝酸的物质的量浓度为1.8mol·L－1解析：由题给图示变化情况可知，向反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，开始没有沉淀，说明硝酸过量，与硝酸反应的氢氧化钠溶液是10mL，沉淀达到最多时，消耗氢氧化钠溶液共60mL(包括中和剩余硝酸所消耗的10mL)，溶解氢氧化铝消耗的氢氧化钠溶液是10mL，则生成氢氧化铝消耗的氢氧化钠溶液是30mL，生成氢氧化镁消耗的氢氧化钠溶液是20mL，由反应的离子方程式Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓可知，镁铝合金中镁、铝的物质的量之比为1∶1；标准状况下1.12LNO气体的物质的量为0.05mol。设镁、铝合金中镁、铝的物质的量均为x，由得失电子守恒可得2x＋3x＝0.05mol×3，解得x＝0.03mol，故合金中铝的质量为0.03mol×27g·mol－1＝0.81g，A正确；5．(2025·湖南省名校联考期中)将2.56gCu投入12mL10mol·L－1硝酸中，恰好完全反应，向反应后的溶液中加入40mLamol·L－1NaOH溶液，Cu2＋恰好完全沉淀，将生成的气体与bmolO2一起通入足量NaOH溶液中，气体恰好被完全吸收生成cmolNaNO3。下列判断正确的是(

)A．生成的气体中只有NOB．a＝3C．b＝0.02D．c＝0.08

核心素养科学态度与社会责任——化学与可持续发展随着人类社会的不断发展，人们越来越关心环境问题。高考已经把环境问题作为一个重要考点，考查常见的环境污染及其防治、化学品的合理使用、绿色化学的概念等，旨在提高学生的环保意识，促进自然资源的可持续发展。一、化学品的合理使用1．化肥、农药的合理施用(1)合理施用化肥合理施用化肥，除了要考虑土壤酸碱性、作物营养状况等因素，还必须根据化肥本身的性质进行科学施用。(2)农药的合理使用①早期农药有除虫菊、烟草等植物和波尔多液、石灰硫黄合剂等无机物。②后来，研制出有机氯农药、有机磷农药、氨基甲酸酯和拟除虫菊酯类农药。③农药的发展方向：向着高效、低毒和低残留方向发展。2．合理用药(1)在医生、药师指导下，遵循安全、有效、经济、适当的原则合理用药。(2)滥用药物危害巨大，如无处方长期服用安眠药或镇静剂；滥用抗生素；服用兴奋剂等。(3)拒绝毒品。3．安全使用食品添加剂(1)食品添加剂为改善食品品质和色、香、味，以及防腐、保鲜和加工工艺的需要而加入食品中的人工合成或天然物质。(2)常见的食品添加剂①着色剂、增味剂——如柠檬黄、味精。②膨松剂、凝固剂——如NaHCO3、MgCl2。③防腐剂、抗氧化剂——如苯甲酸及其钠盐、抗坏血酸(即维生素C)。④营养强化剂——如在食盐中添加碘酸钾。二、环境污染及其防治1．环境污染：环境污染主要包括大气污染、水污染、土壤污染、固体废弃物污染、放射性污染、噪声污染等。(1)大气污染问题大气污染是指由空气中的颗粒物、硫的氧化物(SO2、SO3)、氮氧化物(NOx)、CO、碳氢化合物、氟氯代烃等造成的污染(其中SO2、NOx主要来源于化石燃料的大量使用)。大气污染的具体表现主要有：形成酸雨、酸雾；臭氧层空洞；光化学烟雾。(2)水体污染指过量有害物质进入水中造成的污染。导致水体污染的物质主要有两大类，一类是重金属污染，如重金属Hg、Cd、Pb、Cr等进入水中形成的污染，这些重金属主要来自化工、冶金、电子、电镀等工厂排放的工业废水。另一类是植物营养物质污染：水中高浓度的N、P等植物营养物质，导致水体富营养化而形成的污染。它主要是由进入水中腐烂的含蛋白质的物质、含磷洗涤剂及大量使用的化肥造成的。(3)固体废弃物造成的污染主要是指生活垃圾、工业废料随意堆放造成的污染。目前最值得注意的是由塑料制品造成的白色污染及废旧电池造成的重金属污染。2．环境保护的措施(1)工业废气携带颗粒物的回收利用。(2)工业废水、生活污水经处理达标后排放，限制使用含磷洗涤剂。(3)回收、限制使用难降解塑料，研制可降解塑料。三、绿色化学1．绿色化学有关概念(1)核心：利用化学原理和技术手段从源头上减少或消除产品在生产和应用中对环境造成的污染。绿色化学的理想在于不再使用有毒有害的物质，不再产生废物，不再处理废物。(2)绿色化学的研究主要是围绕化学反应、原料、催化剂、溶剂和产品的绿色化开展的，因此化学反应及其产物具有以下特征：①采用无毒、无害的原料。②在无毒、无害的条件(包括催化剂、溶剂)下进行。③产品应该是环境友好的。④具有“原子经济性”，即反应具有高选择性、极少副产物，甚至实现“零排放”。此外，它还应当满足“物美价廉”的传统标准。1．(2024·山东卷)化学品在食品工业中也有重要应用，下列说法错误的是(

)A．活性炭可用作食品脱色剂B．铁粉可用作食品脱氧剂C．谷氨酸钠可用作食品增味剂D．五氧化二磷可用作食品干燥剂2．(2024·浙江6月选考)化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法不正确的是(

)A．部分金属可在高温下用焦炭、一氧化碳、氢气等还原金属矿物得到B．煤的气化是通过物理变化将煤转化为可燃性气体的过程C．制作水果罐头时加入抗氧化剂维生素C，可延长保质期D．加入混凝剂聚合氯化铝，可使污水中细小悬浮物聚集成大颗粒解析：煤的气化是将煤转化为可燃性气体的过程，该过程属于化学变化，B错误。3．(2024·海南卷)化学为实现社会可持续发展贡献巨大。下列说法错误的是(

)A．以竹代塑，可减少白色污染B．使用人工合成杀虫剂，对环境无影响C．无纸化办公，可减少人工合成油墨的使用D．使用无磷洗涤剂，可减少水体污染4．(2023·海南卷)化学的迅速发展为满足人民日益增长的美好生活需要做出突出贡献。下列说法不合理的是(

)A．为增强药效，多种处方药可随意叠加使用B．现代化肥种类丰富，施用方法依据对象营养状况而定C．规范使用防腐剂可以减缓食物变质速度，保持食品营养价值D．在种植业中，植物浸取试剂类医药也应慎重选用5．(2023·全国甲卷)化学与生活密切相关，下列说法正确的是(

)A．苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性B．豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射C．SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分D．维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化真题演练2．(2024·重庆卷)某小组用下图中甲作为气体发生装置，其他装置根据实验需求选用(加热及夹持装置略)。下列说法错误的是(

)A．若制取NH3，则a为浓氨水，b可为氧化钙B．若制取Cl2，则乙可盛饱和食盐水以除去HClC．若制取Cl2，则丙可作气体收集装置D．若制取NH3，则丁可盛水用作尾气处理装置解析：氨气极易溶于水，容易倒吸，D错误。3．(2024·湖北卷)碱金属的液氨溶液含有的蓝色溶剂化电子[e(NH3)n]－是强还原剂。锂与液氨反应的装置如图(夹持装置略)。下列说法错误的是(

)A．碱石灰有利于NH3逸出B．锂片必须打磨出新鲜表面C．干燥管中均可选用P2O5D．双口烧瓶中发生的变化是Li＋nNH3===Li＋＋[e(NH3)n]－解析：第一个干燥管的目的是干燥氨气，P2O5为酸性干燥剂，能与氨气反应，所以不能用P2O5，C错误。解析：NO无法与水发生化学反应，B错误。5．(2021·河北高考)硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说法正确的是(

)A．NO2和SO2均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因B．汽车尾气中的主要大气污染物为NO、SO2和PM2.5C．植物直接吸收利用空气中的NO和NO2作为肥料，实现氮的固定D．工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除6．(2020·全国卷Ⅲ)喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是(

)气体溶液AH2S稀盐酸BHCl稀氨水CNO稀硫酸DCO2饱和NaHCO3溶液

课时作业[建议用时：40分钟]2．(2025·江西省百师联盟高三联考)氨广泛应用于化工、化肥、制药等领域，一种新型合成方法如下。下列说法错误的是(

)A．反应①属于人工固氮B．反应③不属于氧化还原反应C．该转化过程总反应为2N2＋6H2O===4NH3＋3O2D．反应⑤在无水环境中进行时有白烟产生解析：反应①是游离态氮转化为化合态氮，属于人工固氮，A正确；反应③是由MgCl2生成Mg和Cl2的反应，Mg和Cl化合价都发生变化，所以反应③是氧化还原反应，B错误；分析总的转化过程可看出总反应为N2与H2O的反应，产物是NH3和O2，C正确；HCl与NH3反应会有大量白烟产生，D正确。

4．(2025·北京市海淀区高三期中练习)有研究表明，铜和稀HNO3反应后的溶液中有HNO2。取铜丝和过量稀HNO3反应一段时间后的蓝色溶液分别进行实验①～④，操作和现象如下表。序号操作现象①向2mL该溶液中加入几滴浓NaOH溶液，振荡溶液变为浅绿色②向2mL该溶液中滴加酸性KMnO4溶液紫红色褪去③将2mL该溶液充分加热后冷却，再滴加酸性KMnO4溶液……④用玻璃棒蘸取该溶液滴到淀粉碘化钾试纸上试纸变蓝5．(2025·广东省广州市高三月考)含氮物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列推断不合理的是(

)A．a或b都能经过一步反应生成cB．d能与H2O反应同时生成c和eC．充满d的密封试管，放入热水后颜色变浅D．由a生成b的反应，体现了a的还原性6．探究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是(

)A．加热NH4HCO3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明NH4HCO3受热不稳定B．将pH＝11的氨水稀释1000倍，测得pH＞8，说明NH3·H2O为弱碱C．将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水D．将红热的Pt丝伸入如图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量红棕色气体，说明氨气的氧化产物为NO2解析：根据分析可知实验原理为“NO被灼热的铁粉还原为N2，同时生成FeO”，所以首先应制备纯净干燥的NO。利用铜与稀硝酸反应生成NO，由于硝酸具有挥发性，所以制得的NO中会混有硝酸蒸气和产生的NO2，故先通过装置D除去挥发出的HNO3和产生的NO2，再通过装置F干燥，得到纯净干燥的NO，然后进入装置E中与铁粉反应，最后处理多余的NO，由于NaOH溶液不与NO反应，而浓硝酸可氧化NO生成NO2，所以先通过装置B氧化NO，再通过装置C吸收，故B、C、D正确，A错误。二、非选择题9．(2025·成都市第七中学高三质量检测)如图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系。请回答下列问题：(1)上述物质间的转化，属于固氮反应的有________(填序号)，NO2是否属于酸性氧化物？_