天津市部分学校2025届化学高三第一学期期中复习检测试题含解析

天津市部分学校2025届化学高三第一学期期中复习检测试题

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、在下列各组离子中，能大量共存的()

A.Ag\NO3、Na\C1B.K\HCO3、。、Al3+

2++

C.NO3、Fe>H+、BrD.K+、Cl、SO?、NH4

2、A〜G各物质间的关系如下图所示，其中B、D为气体单质。则下列说法错误的是

因芳^回匡IF和G的混合法液

-—.MftO；_____彳_____

©同回全国

A.若反应①在常温下进行，则1molA在反应中能转移1mol电子

+2+

B.反应②的离子方程式为MnO2+4H+2CKn+2H2O+Clz:

C.新配制的F溶液一般需要加入铁屑和稀盐酸，前者用于防止Fe?+被空气氧化成Fe3+,后者可抑制F^+的水解

D.已知C的浓溶液在催化剂存在的条件下加热，能与R反应生成D,由此可以推断B的氧化性比MnOz强

3、部分弱酸的电离常数如下表：

弱酸HCOOHHCNH2s

Kai=13xl0-7

电离平衡常数(25C)Ka=1.8xlOuKa=4,9X1010

15

Ka2=7.1xl0

下列有关说法正确的是

A.恰好中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者

B.HCOO>CN\HS-在溶液中不可以大量共存

+2

C.NaHS溶液中加入适量KOH后:c(Na)=c(H2S)+c(HS*)+2c(S*)

D.等体积、等浓度的HCOONa和NaCN两溶液中所含离子总数目HCOONa大于NaCN

4、习主席在2020年新年贺词中强调“5G商用加速推出，凝结着新时代奋斗者的心血和汗水，彰显了不同凡响的中国

风采、中国力量%制造芯片用到高纯硅，用SiHCh与过量Hz在11(10〜1200匕反应制备高纯硅的装置如下图所示(热

已知：SiHCh遇水H2O强烈水解，在空气中易自燃。下列说法错误的是()

A.装置B中的试剂是浓硫酸

B.实验时先打开装置C中分液漏斗的旋塞

C.装置C中的烧瓶需要加热，其目的是使滴入烧瓶中的SiHCb气化

D.装置D不能采用普通玻璃管的原因是在反应温度下，普通玻璃管会软化

5、由下列实验及现象推出的相应结论正确的是

实验现象结论

A.某溶液中滴加KNFe(CN)6］溶液产生蓝色沉淀原溶液中有Fe?+,无Fe3+

B.向CJkONa溶液中通入CO2溶液变浑浊酸性：H2cO3>QH50H

向含有和的悬浊液中滴加溶液生成黑色沉淀

C.ZnSNa2sC11SO4Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)

D.①某溶液中加入Ba(NCh)2溶液①产生白色沉淀

原溶液中有so/

②再加足量盐酸②仍有白色沉淀

A.AB.BC.CD.D

6、室温时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()

A.pH=7的溶液中：132+、K+、CO；、NO-

B.0.1mol・L/NaHCO3溶液中：K\NH：、Cl\SO；

C.0.lmol・L“FeCb溶液中:Al3\Cu2\Br\I

D.由水电离产生的c(H+)=lxl()」3的溶液中：Na+、Mg2+>Cl>HCO'

7、下列离子方程式正确的是()

2+2

A.石灰乳与碳酸钠溶液混合：Ca+CO3=CaCO3I

2++2

B.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液，刚好沉淀完全：Ba+2OH+2H+SO4=BaSO4I+2H2O

+-

C.向亚硫酸钢固休中加入稀硝酸，3BaSO5-|-2H+2NO3=3BaSO4I+2NOt+H2O

2+2

D.碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化饰溶液：2HCO3+Ca+2OH^CaCO3I+2H2O+CO3

8、已知Ca曲遇水发生水解反应，需密封保存。利用如下装置制取氮气，并用氮气制备CasNz,下列说法正确的是

NaNOjfr)

A.①中发生的化学方程式为NaNO2+NHxCl=A==NaCl+N2f+H20

B.③、④、⑥中依次盛装浓H2sO,、酸性氯化亚铁溶液、碱石灰

C.实验结束后，取⑤中少量产物于试管中，加适量蒸储水，再滴加石蕊试液，溶液变蓝

D.②的作用为安全瓶，防止停止加热时①中的溶液进入③中

9、制备乙酸丁酯实验装置正确的是

10、下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是

A.浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂

B.氧化铝熔点高，可用作耐高温材料

C.氢氧化铁胶体具有吸附性，可用于净水

D.小苏打能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多

11、明研［KA1(SO4)”2H2O］是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。采用废易拉罐制备明帆的过程如下图所示。下列叙

述错误的是()

A.合理处理易拉罐有利于环境保护和资源再利用

B.从易拉罐中可回收的金属元素有Al、Fe

C.“沉淀”反应的金属离子为Fe3+

D.上述流程中可用NaHSO4代替NaHCOa

12、下列实验操作对应的现象和根据现象得出的结论均正确的是

实验操作现象结论

溶液由黄色变为红棕

A向FeCb溶液中滴加稀氨水生成了氢氧化铁胶体

色

碳和浓硫酸加热所得气体产物

品红溶液褪色，澄清石气体产物中含有C02和

B依次通过品红溶液和澄清石灰

灰水变浑浊so2

水

向某溶液中滴加&[Fe(CN)6]溶

C产生蓝色沉淀溶液中存在亚铁离子

液

裂化汽油与碘水混合振荡并静有机层显紫色，水层变裂化汽油将碘萃取到有

D

置分层为无色机层中

A.AB.BC.CD.D

13、下列有关实验操作或事实与相应现象或结论均正确的是()

选

操作或事实现象或结论

项

产生白色沉淀，白色沉淀为BaSOa和BaSO4

ASO2和SO3混合气体通入足量的Ba(NO3)2溶液

的混合物

B将醋酸加入到含有水垢的水壶中产生气泡，水垢脱落，可用醋酸清洗掉水垢

C向水玻璃中通入SO2气体溶液出现浑浊，证明非金属性:SivS

向待测液中加入适量的稀NaOH溶液，将湿润的蓝色石蕊试纸湿润的蓝色石茯试纸未变红，则待测液中不存

D

放在试管口在NH：

A.AB.BC.CD.D

14、将44.8gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物的混合气体0.8mol,这些气体恰好能被400mLNaOH溶

液完全吸收，生成NaNCh和NaNCh两种盐溶液，其中NaN()3的物质的量为0.5mol,则NaOH的浓度为

A.2mol/LB.2.4mol/LC.3mol/LD.3.6mol/L

15、环境和资源是人类面临的两大课题，下列诩港亚碗的是()

A.燃煤中加入生石灰既可减少酸雨的产生，又可减少温室气体的排放

B.石油分馆所得的汽油、煤油等产品均属于化合物

C.海水淡化后所得的盐卤可提取澳、镁等多种重要元素

D.沼气的主要成分为CH4,属于不可再生资源

16、化学与生产、生活密切相关，下列过程涉及氧化还原反应的是()

A.生石灰作煤燃烧的脱硫剂B.炒菜时加点酒和醋

C.肥皂水清洗蚊虫叮咬处D.司母戊鼎表面出现铜绿

17、以下化石能源的加工方式能大量得到乙烯的是

A.石油裂解B.石油裂化C.石油分储D.煤焦油分储

18、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

22-

A.1.0mol・LTKNO3溶液：H\Fe\Cl\SO4

B.能溶解AI2O3的溶液：Na\K\Cl\SiO32"

C.无色透明溶液中：Al"、Cu2\cr>HCOf

D.使甲基橙变红色的溶液：Mg\K\Cl\SO?'

19、能正确表示下列反应离子方程式的是（）

-2+

A.Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应：HCO3+Ca+OH~=CaCOj14-H2O

B.少量SO2通入Ca（CIO）2溶液中反应：2so2+2H2O+Ca2++2C【O-=CaSO41+4H++2C「+SO42-

+-2+

C.铜溶于稀硝酸中：CU+4H4-2NOJ=Cu4-2NO2t+2H2O

2+3+

D.Felg溶液中通入少量的CI2：2Fe+Cl2=2Fe+2Cl-

20、在一个密闭容器中，中间有一个可自由滑动的隔板，将容器分成两部分。当左边充入ImolNz,右边充入8gCO和

CO2的混合气体时，隔板处于如下图所示位置，V甲：V乙=4：1（两侧温度、压强均相同）。则混合气体中CO和CO2的

物质的量比为（）

A.1：1B.1：3C.3：1D.2：1

21、常温时，lmol/L的HC102和Imol/L的HMnO,两种酸溶液，起始时的体积均为心分别向两溶液中加水进行稀释,

所得曲线如图所示。下列说法正确的是

V

B.在0WpHW5时，HMnO4溶液满足，pH=lg—

%

-1

C.常温下，浓度均为0.Imol-L的NaC16和NaMnO,溶液的pH；NaMn04>NaC102

D.稀释前分别用hnol的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液体积：HMn04>HC102

22、下列有关化学用语的表述正确的是

A.37Q-的结构示意图迨）））

B.中子数为7的碳原子：76c

II-N-II

C.NHj的结构式:D.次氯酸的电子式H：而：6：

二、非选择题（共84分）

23、（14分）已知A为淡黄色固体,R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D

是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出现血红色。

(1)物质A的化学式为F化学式为_；

B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为_；

(3)H在潮湿空气中变成M的实验现象是一,化学方程式为_。

(4)A和水反应生成B和C的离子方程式为由此反应可知A有作为一的用途。

M投入盐酸中的离子方程式一o

24、（12分）有一包白色固体粉末，其中可能含有Na。、Ba（NO3）2、C11SO4、Na2cO3中的一种或几种，现做以下

实验:

①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色:

②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生;

③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生;

④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀.

根据上述实验事实，回答下列问题:

（1）原白色粉末中一定含有的物质是,一定不含有的物质是,可能含有的物质是.(写

化学式）

（2）写出各步变化的离子方程式.

①

②

25、(12分)碘化钠可用于医学和摄影,实验室制备Nai的基本实验步骤为①检查装置气密性；②关闭K,向B中滴

入30%NaOH溶液，制得Nai。：；③打开K,通入H2s至饱和制得Nai,同时有黄色沉淀产生；④关闭K,向所得

溶液中加入稀硫酸，水浴加热，充分逸出H?S；

⑤把B中的混合液倒入烧杯，加入足量碳酸钢除去稀硫酸再经过一系列操作得到Nai成品.

回答下列问题：

⑴盛稀硫酸和30%NaOH溶液的仪器，若换成分液漏斗，其缺点是_________.

(2)A装置中发生反应的离子方程式为,C装置的作用为.

⑶步骤②可观察到的现象是.

(4)制得Na。的离子方程式为.通入H2s至饱和，与Nai。?反应制得Nai的离子方程式为

(5)步骤⑤中的“一系列操作”包括过滤、洗涤、合并漉液和洗涤液、_______等操作.

(6)三颈烧瓶加入5.08g碘单质，若期望反应的产率为88%则最终得到产品的质量为.

26、(10分)铝氢化钠(NaAHL)是有机合成的重要还原剂，其合成线路如下图所示。

(1)铝氢化钠遇水发生剧烈反应，其反应的化学方程式为o

(2)A1CL与NaH反应时，需将A1CL溶于有机溶剂，再将得到的溶液滴加到NaH粉末上，此反应中NaH的转化率较低

的原因是。

①A中所盛装的试剂是

②点燃D处酒精灯之前需排除装置中的空气，其操作是

（4）改变A和D中的试剂就可以用该装置制取NaH,若装置中残留有氧气，制得的NaH中可能含有的杂质为

（5）现设计如下四种装置，测定铝氨化钠粗产品（只含有NaH杂质）的纯度。

从简约性、准确性考虑，最适宜的装置是_________（填编号）。称取15.6g样品与水完全反应后，测得气体在标准状况

下的体积为22.4L,样品中铝氢化钠的质量为。

27、（12分）50mLO.50moi/L盐酸与50mLO.55moi/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应

过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：

L环影豉璃

H——41fill

中知热的测定

（1）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是__________________________________0

（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_______（填“偏大”“偏小”“无影响”）0

（3）熨检中改用60mLO.50moi七-1盐酸进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________（填“相等”、“不相

等”），所求中和热（填“相等”、“不相等”），简述理由_________________o

（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_______（填“偏大”、“偏

小”“无影响

28、（14分）2016年以来我国北方的“雾霾”污染日益严重。中科院“大气灰霾追因与控帝小项目针对北京强霾过程进行

分析，强霾过程中,出现了大量有毒有害的含氮有机颗粒物。燃煤和机动年尾气是氮氧化物的主要来源。现在对其中的

一些气体进行了一定的研究：

（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。

已知：

®CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ»nior,

,

②OCH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160k.Jmor

③H2O（gi=H2O（l）△H=-44.0kJmol,

写出CHj（g）与NOMg）反应生成NMg）、CO2（g）和EhO⑴的热化学方程式。

(2)为了减轻大气污染，人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体参与大气循环。T℃

时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程中NO的物质的量随时间变

化如下图所示。

①写出该反应的化学方程式:

②lOmin内该反应的速率V(N2)=.;该反应达平衡时CO的转化率为；TC时该化学反应的平衡常

数长=

③若该反应AHV0,在恒容的密闭容器中，反应达平衡后,改变某一条件，下列示意图正确的是

平衡常数K

NO的物质的川N：的物质的比

④一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量NO和CO进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是

a.容器中压强不再变化b.CO2的浓度不再改变

c.2V正(NO)=v逆(Nz)d.气体的密度保持不变

(3)以燃料电池为代表的新能源的推广“使用能大大降低污染物的排放。如图是一种甲醛燃料电池结构，请写出该电

池负极的电极反应式:

29、(10分)TiCL是由钛精矿(主要成分为TiOz)制备钛(Ti)的重要中间产物，制备纯TiCL的流程示意图如下:

叙化过程精制过程

忸精矿®TiCL纯TiCL

沸腾炉毅懂塔

资料：TiCL及所含杂质氯化物的性质

化合物SiJTiCI4A1C1,FeCl,MgClj

沸点58136181(升华)3161412

第点-69-25193304714

在TiCI4中的溶解性互溶常溶难溶

(DTi是一种活泼金属，原子核内有22个质子，它在周期表中的位置是

(2)根据上表信息推测TiCL中含有的化学键类型是o

(3)MgCL的电子式为o

(4)氯化产物冷却至室温，经过滤得到粗TiCL混合液，则滤渣中含有

(5)精制过程：粗TiCL经两步蒸储得纯TiCL如图。

ftTiCU

UlTiCL.

物

控制温度4

①物质a是__________________(填化学式)。

②T1应控制在

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【解析】试题分析：A.Ag\cr会发生离子反应而不能大量共存，错误；B.HCO"A13+会发生双水解反应因此离子不

能大量共存，错误；C.NO3-、F/+、H+会发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；D.K\NH4\Cl>SO?离子之

间不会发生任何反应，因此可以大量共存，正确。

考点：考查离子大量共存的知识。

2、D

【详解】A.若反应①在常温下进行，则A是H2O2,B是02,C是浓HC1；D是CL；E是Fe3()4；F是FeCL；G是

FeC13.1molA在反应中能转移Imol电子，正确。B.反应②是用浓盐酸和二氧化镒在实验室制取氯气，反应的离子方

程式为M11O2+4H++2aAM112++2H2O+CI2T，正确；C.FeCk是强酸弱碱盐，在溶液中%?+容易发生水解反

应而使溶液显浑浊，为了抑制盐的水解，要加入少量的盐酸，同时&2+有还原性，溶液被空气中的氧气氧化为Fe3+.

为了防止其辄化，要加入还原剂Fe粉。正确。D.HCI与02在催化剂存在的条件下加热，反应产生CL,只能证明氧化

性。2>。2,但是不能证明氧化性：O2>MnO2,错误。

3、D

【解析】

A.等体积、等pH的HCOOH和HCN溶液中，HCN溶液溶质浓度大，恰好中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗

NaOH的量前者小于后者，故A错误；B.酸性HCOOHAHS：离子间不发生反应，HCOO\CN>HS-在溶液中可以

大量共存，故B错误；C.NaHS溶液中加入适量KOH后反应生成硫化钾和硫化钠，但硫化钠溶液中存在物料守恒，

2+

：c(Na")=c(H2S)+C(HS)+C(S"),故C错误；D.根据电荷守恒，c(HCOO)+c(OH)=c(Na)+c(H

+),c(CN-)+c(OH)=c(Na+)+c(H+),即离子总数是n(Na+)+n(H+)的2倍，而NaCN的水解程度大，即

NaCN溶液中的c(OH)大，c(H+)小，c(Na+)相同，所以甲酸钠中离子浓度大，故D正确；答案为D。

4、B

【详解】A.SiHCh遇水H2O强烈水解，所以Hz应干燥，故装置B中的试剂是浓硫酸，A正确；

B.SiHCb在空气中易自燃，实验前应排尽装置内的空气，所以应先通H2,后打开装置C中分液漏斗的旋塞，B错误;

C.SiHCh呈液态，需转化为蒸气进入石英管中与Hz反应，所以装置C中的烧瓶需要加热，C正确；

D.制高纯硅时，温度在1100〜1200C,所以D不能采用普通玻璃管，D正确；

故选B。

5、B

【解析】A.某溶液中滴加KVFe(CN)6］溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中有112+,但是无法证明是否有Fe",选项A

错误；

B.向C6H§ONa溶液中通入CO2,溶液变浑浊，说明生成了苯酚，根据强酸制弱酸的原则，得到碳酸的酸性强于苯酚,

选B正确；

C.向含有ZnS和Na2s的悬浊液中滴加CuSCh溶液，虽然有ZnS不溶物，但是溶液中还有NazS,加入硫酸铜溶液以

后，CM，一定与溶液中的S2一反应得到黑色的CuS沉淀，不能证明发生了沉淀转化，选项C错误；

D.向溶液中加入硝酸钢溶液，得到白色沉淀(有很多可能)，再加入盐酸时，溶液中就会同时存在硝酸钢电离的硝酸

根和盐酸电离的氢离子，溶液具有硝酸的强氧化性。如果上一步得到的是亚硫酸钢沉淀，此步就会被氧化为硫酸领沉

淀，依然不溶，则无法证明原溶液有硫酸根离子，选项D错误。

【点睛】

在解决本题中选项C的类似问题时，一定要注意判断溶液中的主要成分。当溶液混合进行反应的时候，一定是先进行

大量离子之间的反应(本题就是进行大量存在的硫离子和铜离子的反应)，然后再进行微量物质之间的反应。例如，向

碳酸钙和碳酸钠的悬浊液中通入二氧化碳，二氧化碳先和碳酸钠反应得到碳酸氢钠，再与碳酸钙反应得到碳酸氢钙。

6、B

【详解】A.pH=7的溶液呈中性，而CO；水解呈碱性，不能存在于中性溶液中，且Ba2+和CO；无论在碱性溶液还是中性

溶液中都不能大量共存，故A错误；

B.0.1mol.L/NaHCO3溶液中离子之间不发生任何反应，可大量共存，所以B选项正确；

Cr与Fe3+发生氧化还原反应而不能大量共存，故C错误；

D.由水电离产生的e(H+)=1x10-13的溶液可能呈碱性或酸性，无论呈酸性还是碱性，HCO；都不能大量共存，故D错误；

7、C

【详解】A.石灰乳主要成分是Ca(OHb，在离子反应方程式中，不能拆，应写成Ca(OH)2,A错误；

2+++2

B.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液，刚好沉淀完全：Ba+2OH+NH4+H+SO4=BaSO4l+H2O+NHyH2O,

B错误；

+

C.向亚硫酸钢固体中加入稀硝酸后发生氧化还原反应：3BaSO3+2H+2NO3=3BaSO41+2NOf+H2O,C正确；

D.碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钙溶液：HCO/+Ca2++OH=CaCOU+H2O,D错误：故答案为：C

8、C

【解析】A、题中所给的化学方程式不符合质量守恒定律，水的化学计量数应为2,正确的化学方程式是：

NaNO2+NH4CI=A=NaCl+N2T+2H2。，故A错误；B、浓硫酸是干燥剂，可以除去氮气中的水蒸气杂质，但在除去

氮气中的气体杂质时应在其它气体杂质全部除去后再通入浓硫酸中除水蒸气杂质，否则还会引入水蒸气杂质，故③、④

中应依次盛装酸性氯化亚铁溶液、浓H2s04,故B错误；C、因Cad2遇水发生水解反应，则加入蒸馈水后与水反应,

产物是氢氧化钙和氨气，溶液呈碱性，故再滴加石蕊试液，溶液会变蓝，所以C正确；D、②的作用为安全瓶，停止

加热时可以防止③中的溶液进入①中，故D错误；

所以答案选C。

9、C

【详解】乙酸丁酯的制备采用的是回储装置，并非边制备边蒸储，故选C。

10、A

【详解】A.浓硫酸用作干燥剂，表现的性质是吸水性，A错误；

B.氧化铝熔点高，可用作耐高温材料，B正确；

C.氢氧化铁胶体具有吸附性，可用于净水，C正确；

D.小苏打能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，D正确。

故选A。

【点睛】

气体的干燥，晶体中结晶水的去除，都可利用浓硫酸，此时浓硫酸表现吸水性；从有机物中脱掉相当于水组成的H、

O元素，浓硫酸表现脱水性；金属的钝化、浓硫酸与铜等不活泼金属的反应、浓硫酸与非金属单质等的反应，表现出

强辄化性。

11、D

【详解】A.易拉罐作为可再生资源，其回收再生利用对经济效益、社会效益的提高、环境的保护有着巨大的促进作用，

故不选A；

B.易拉罐（主要成分为A1,含有少量的Fe）,因此可从易拉罐中回收的金属元素有Al、Fe,故不选B；

C••沉淀”反应是铁离子生成氢氧化铁的反应，故不选C；

D.铝离子与碳酸氢根离子互促水解到底生成氢氧化铝沉淀，硫酸氢根离子是强酸的酸式酸根，不水解，不与铝离子反

应，故选D；

答案:D

12、C

【解析】A.向FeCb溶液中滴加稀氨水，现象是黄色的溶液中生成了红褐色沉淀，结论是生成了氢氧化铁沉淀，A不

正确；B.碳和浓硫酸加热所得气体产物依次通过品红溶液和澄清石灰水，可以观察到品红溶液褪色、澄清石灰水变浑

浊，说明气体产物中一定含有SO2,但是不能确定一定有C（h,因为也能使澄清石灰水变浑浊，B不正确；C.向

某溶液中滴加K，Fe（CN）6］溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中存在亚铁离子，C正确；D.裂化汽油与碘水混合振荡并

静置分层，可以观察到有机层显紫色、水层变为无色，但是不能说明是裂化汽油将碘萃取到有机层中，因为裂化汽油

中含有不饱和煌可以与碘发生加成反应，其反应的产物也可以作为萃取剂，D不正确。本题选C。

13、B

【详解】A.二氧化硫和三氧化硫溶于水显酸性，NO；在酸性条件下会把BaSCh氧化为BaSO』沉淀，白色沉淀为BaSO』,

A错误；

B.醋酸的酸性比碳酸强，醋酸与水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）反应生成可溶性盐，所以可用醋酸清洗掉水

垢，B正确；

C.向水玻璃中通入SO2气体，生成硅酸沉淀，证明亚硫酸酸性大于硅酸，但亚硫酸中S元素化合价不是最高价，故

无法证明非金属性：Si<S,C错误；

D.加入稀NaOH,可能生成一水合氨，应加热，且选湿润的红色石蕊试纸检验，D错误；

故答案选：Bo

14、C

448（，

【详解】44.8gCu的物质的量为语言r=0.7mol,分析整个过程，Cu与硝酸发生氧化还原反应时Cu失去1.4moL

N得到电子生成氮的氧化物，之后和NaOH溶液反应得到NaNCh和NaNOa两种盐溶液，NaNO.i中N元素化合价与

HNO3中相同，所以Cu失去的L4mol电子全部被NaNCh得到，NaNCh中N元素化合价为+3价，所以NaNCh的物质

的量为0.7moL根据Na元素守恒可知400mLNaOH溶液中n（NaOH）=0.7mol+0.5mol=1.2mol,所以NaOH的浓度为

上咧=3mol/L,故答案为C。

0.4L

15、C

【解析】A、燃煤中加入生石灰不能吸收CO2,A错误；B、汽油、煤油等均是混合物，B错误；C、盐卤中含有较丰

富的漠、镁等元素，生产、生活中所需溟、镁等元素组成的物质很多以盐卤为原料提取、制备的，C正确；D、沼气

属于可再生能源，D错误，答案选C。

16、D

【分析】A.煤燃烧生成的SO2,可与生石灰发生化合反应：CaO+S02=CaSO3；

B.酒的主要成分为乙醇（CH3cH2OH）,醋的主要成分为乙酸（CH3COOH）,故两者会发生酯化反应；

C.肥皂水显碱性，与蚊虫叮咬处释放的酸发生中和反应；

D.铜绿是铜和空气中的水、氧气和二氧化碳反应生成的碱式碳酸铜。

【详解】A.煤燃烧生成的SO2,可与生石灰发生化合反应：CaO+SO2=CaSO3,故生石灰作煤燃烧的脱硫剂过程涉及

的反应是化合反应，而不是氧化还原反应，A项错误；

B.炒菜时加点酒和醋，该过程主要涉及的反应为CH3COOH+CH3cH20H/春注CH3COOCH2CH3+H2O,不涉及

氧化还原反应，故B项错误；

C.肥皂水显碱性，会与蚊虫叮咬处释放的酸发生中和反应，故该过程发生的不是氧化还原反应，C项错误；

D.铜绿是铜和空气中的水、氧气和二氧化碳反应生成的碱式碳酸铜，因此司母戊鼎表面出现铜绿，是金属铜被空气中

的氧气氧化，最终反应生成铜绿的过程，涉及氧化还原反应，故D项正确；

答案选D。

17、A

【解析】A、石油裂解生成的裂解气是一种复杂的混合气体，它除了主要含有乙烯、丙烯、丁二烯等不饱和燃外，还

含有甲烷、乙烷、氢气、硫化氢等，能得到大量乙烯，选项A正确；B、石油裂化就是在一定的条件下，将相对分子

质量较大、沸点较高的烧断裂为相对分子质量较小、沸点较低的点的过程，不能大量得到乙烯，选项B错误；C、石

油主要成分是各种烷是、环烷烧、芳香髭的混合物，不含乙烯，石油分馆得不到乙烯，选项C错误；D、煤焦油主要用

于分储出各种酚类、芳香垃、烷类等，得不到乙烯，选项D错误。答案选A。

18、D

【解析】A项，Fe?+是常见还原性离子，与H+和NO3•离子之间发生氧化还原反应而不能大量共存，故A错误；B项，

能溶解ALOj的溶液可能是强酸性或强喊性，酸性条件下SiCh?•不能大量存在，故B错误；C项，CM+有颜色，不能

大量存在，且AP+、CM+与HCO3-发生相互促进的水解反应而不能大量共存，故C错误；D项，使甲基橙变红色的溶

液呈酸性，酸性条件卜上述离子之间不发生任何反应，一定能大量共存，故D正确。

点睛：本题考查离子的共存，侧重氧化还原反应的离子共存问题的考查，注意明确习题中的信息及离子之间的反应，

A项中的氧化还原反应为解题的易错点。

19、D

-2+2

【详解】A.Ca(HCO.02溶液与过量NaOH溶液反应，2HCO3+Ca+2OH=CaCO31+2H2O+CO3

■,故A错误；

2+

B.次氯酸根离子能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子,正确的离子方程式为SO2+H2O+Ca+3CIO-=CaSO41+2HCIO+CI

一，故B错误；

C.铜溶于稀硝酸中，离子方程式为：3CU+8H++2NO3=3CU2++2NOT+4H2O,故C错误；

D.Fe2+还原性强于Br\FeBm溶液中通入少量的Cb,离子方程式为2Fe2++C12=2Fe3++2C「，故D正确；

故选：Do

20、C

【详解】在同温同压下，气体的物质的量之比等于体积之比，所以8gC0和CO2的混合气体的物质的量是氮气的四分之

一，即0.25mol；根据题意可得n(C0)+n(C02)=0.25moL28g/molXn(CO)+44g/molXn(C02)=8g,解得

n(C0)=0.1875mol,n(C02)=0.0625nioL所以n(C0)：n(C02)=3:l,故选C。

21、B

【详解】从图像可知，V/V°=1000时，Eol・L的HMnO,稀释后的溶液pH=3,所以HMnO,为强酸，HCIO?为弱酸；同浓

度的两种酸，当pH均为3时,根据物料守恒规律:HMnO,溶液：cOO=c(MnOj+c(0E);HCIO2溶液：c(If)=c(CUV)+

c(OIT),根据当pH均为3,所以c(C102-)=c(Mn0J);A错误；酸性：HC102<HMn04,同浓度的NaClQ水解显碱性，pH>7,

NaMnO,溶液不水解显中性；B错误；两种都为一元弱酸，同体积同浓度中和hnol-L的NaOH溶液能力相同，D错误；

VV

根据图像可知：因为HMrA为强酸，满足04pHW5时，溶液的pH与溶液体积稀释的关系pH=lg—+l-l=lg—；C

VOVO

正确；正确答案选c。

点睛：此题关键要从图像中读取出HMrA为强酸，HC102为弱酸的信息，问题就迎仍而解。

22、C

【分析】A、氯的核电荷数为17；

B、元素符号左上角的数字表示质量数；

C、氨分子形成三个共价键；

D、次氯酸的中心原子是氧原子。

【详解】A、氯的核电荷数为17,37Q-的结构示意图(^2/288,故A错误；

B、元素符号左上角的数字表示质量数，中子数为7的碳原子：Be,故B错误;

C、氨分子形成三个共价键，故c正确;

D、次氯酸的中心原子是氧原子，次氯酸的电子式H：6：&:，故D错误；

••••

故选C。

二、非选择题(共84分)

23、Na2O2H22A1+2OH+2H2O=2AIO2+3H2f白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色4Fe(OH)

++34

2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Na2O2+2H2O=4Na+4OH+021供氧剂Fe(OH)3+3H=Fe+3H2O

【详解】A为淡黄色固体，其能与水反应，则其为NazCh;R是地壳中含量最多的金属元素的单质，则其为Al；T为

生活中使用最广泛的金属单质，则其为Fe；D是具有磁性的黑色晶体，则其为Fe.,O4；NazOz与水反应生成NaOH和

02,所以C为02；AI与NaOH溶液反应，生成偏铝酸钠和氢气，所以F为Hz,B为NaOH；Fe3(h与盐酸反应，生

成FeCb,FeCb和水,FeCh再与Fe反应,又生成FeCL,所以E为FeCb;它与NaOH溶液反应,生成白色沉淀Fe(OH)2,

它是H；Fe(OH)2在空气中被氧化为Fe(OH)3,它与盐酸反应生成FeCh,它为W。

(1)物质A的化学式为Na202c答案为，Na2O2

F化学式为H2。答案为：H2

(2)NaOH和A1在溶液中反应生成Hz的离子方程式为2A1+20H-+2H2O=2AKh-+3H2T。答案为：

2A1+2OH+2H2O=2AIO2+3H21

(3)Fe(OH)2在潮湿空气中变成Fe(OH)3的实验现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。答案为：白色沉

淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色

化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3o

+

(4)Na?O2和水反应生成NaOH和。2的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2f<>

+

答案为：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+021

由此反应可知A有作为供氧剂的用途。答案为：供氧剂

(5)Fe(OH)3投入盐酸中的离子方程式Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。

+3+

答案为：Fe(OH)3+3H=Fe+3H2O

24、(1)Ba(NO3)2、Na2co3cliSO4N11CI；

(2)①Ba2++C(V=BaC(hl②BaCO3+2H+=Ba2++CO2T+H2。

【解析】试题分析：(1)将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤溶液呈无色，说明无CuSO”沉淀只能

为碳酸银，所以白色粉末中一定有Ba(NO3)2和Na2cCh;(2)向(1)的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，

并有气泡产生，进一步确定白色沉淀为碳酸铁；(3)取少量(2)的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，确定有

Ba(NO.,)2;(4)另取(1)中过滤后的溶液加入足量AgNCh溶液产生白色沉淀，因为Na2cCh与硝酸钢反应后可能过

量，碳酸钠也可以与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，所以不能确定是否有NaCl。

（1）原白色粉末中一定含有的物质是Ba（NO。2、NazCOj,一定不含的物质是C11SO4,可能含有的物质是NaCl。

+2++

（2）各步变化的离子方程式分别为Ba2++CO3>====BaCO31、BaCOj+2H====Ba+CO2tH2O>SO

42"+Ba2+====BaSO41CCh2，+2Ag+====Ag2co31、Ag++Cr===AgCI|。

点睛：检验离子时，要注意排除干扰，如检验氯离子时，碳酸根就对其有干扰，所以要先向待检液中加入稀硝酸把溶

液酸化，排除了干扰离子的干扰后，再加入硝酸银溶液检验氯离子。

2+

25、不能使液体顺利流下FeS+2H-=H2S?+Fe吸收H2s气体,防止污染空气固体溶解，溶液由棕黄色

变为无色3I.+6OH=5I+IO3+3H2O3H2S+IO3=3S+I>3H2O蒸发结晶5.28g

【分析】由制备实验装置可知，A装置由FeS和稀硫酸制备HzS,B装置由碘与NaOH溶液发生

3I2+6NaOH=NaIO3+5NaI+3H2O,将H2s通入B中NalCh溶液发生反应：3H2S+IO3=3S1+3H2O+I,向所得溶液滴入

稀硫酸，水浴加热，充分逸出ILS,C装置吸收多余的HzS,把装置B中混合液倒入烧杯，为除去硫酸，加入足量碳

酸铁，得到硫酸铁沉淀，过滤、洗涤，合并滤液和洗液，蒸发结晶得到Nai固体，以此解答该题。

【详解】（1）盛稀硫酸和30%NaOH溶液的仪器与普通分液漏斗相比，其优点为可平衡分液漏斗和三口烧瓶的压强，

便于液体顺利流下，如为分液漏斗，则不能使液体顺利流下；

（2）A装置中发生反应的离子方程式为FeS+2H+=IhS+Fe2+,C装置的作用为吸收H2s气体，防止污染空气；

（3）步骤②为碘和氢氧化钠溶液的反应，可观察到固体溶解，溶液由棕黄色变为无色；

（4）制得Nalfh的离子方程式为3l2+6OH-=IO；+5「+3H2。，通入H2S至饱和，与NalO.a反应制得Nai的离子方程

式为3H2S+I0,：=3Sl+3H2O+r；

（5）步骤⑤中的“一系列操作”包括包括过漉、洗涤、合并漉液和洗液、蒸发结晶等操作；

5.08g

（6）三口烧瓶加入5.08g单