2025年-2026学年下学期广州高一化学期末模拟试卷（三）

第1页（共1页）2025年-2026学年下学期广州高一化学期末模拟试卷（三）一．选择题（共15小题）1．（2026•汕头一模）践行“绿水青山就是金山银山”理念，下列实践正确的是（）A．使用新型清洁能源可燃冰，实现低碳减排 B．为减少能源消耗，含H2SO4的工业废水直接排放 C．汽车尾气系统安装催化转化器，将CO和NO转化为CO2和N2 D．利用乙烯、氯气和氢氧化钙合成环氧乙烷，实现原子利用率100%2．（2026•茂名模拟）某小组在实验室进行粗盐提纯的实验，下列操作不正确的是（）A.称取一定质量的粗盐B.检验SOC.分离沉淀D.蒸发结晶A．A B．B C．C D．D3．（2022秋•惠州月考）南海是一个巨大的资源宝库，海水开发利用的部分过程如图所示，下列说法错误的是（）A．物质X可以选用CaO B．操作1中玻璃棒的作用是引流 C．第①步中，蒸发结晶、高温烘干可以得到干燥的MgCl2•6H2O固体 D．第②步反应的离子方程式为：Br2+SO2+2H2O═SO42-+2Br4．（2025秋•汕头期末）微重力环境为研发新型技术提供重要平台，以下说法正确的是（）A．观察锂枝晶生长全流程影像：锂离子的最高能级为2p B．消除砷化镓晶体生长条纹：砷化镓（GaAs）中镓的化合价为﹣3 C．无容器钨合金熔化实验：钨合金的熔点高于钨 D．分析微重力对蛋白稳态影响：蛋白质属于生物大分子5．（2026•深圳模拟）劳动是创造价值的源泉。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是（）选项劳动项目化学知识A以油脂为原料生产肥皂甘油的沸点远高于丙烷的沸点B用碘水检验淀粉是否完全水解淀粉遇I2变蓝C加入膨松剂（主要成分为NaHCO3）蒸馒头NaHCO3可中和酸并受热分解D将锌块镶嵌在船体上利用牺牲阳极法保护正极金属使其不被腐蚀A．A B．B C．C D．D6．（2026•广东模拟）糖类、油脂和蛋白质在生活中有着广泛的应用。下列说法错误的是（）A．麻绳的主要成分是纤维素，纤维素能耐酸碱腐蚀 B．重组Ⅲ型胶原蛋白面膜中的胶原蛋白可以发生水解 C．《伤寒论》著名方剂小建中汤里所用麦芽糖是还原糖 D．钾皂的主要成分是脂肪酸钾盐，其可利用油脂与KOH制取7．（2026•深圳模拟）学习小组对乙醇催化氧化实验进行改进，装置如图所示（已知氯化钙吸收乙醇后形成配合物CaCl2•4C2H5OH常温下稳定，受热会分解）。反应过程中下列说法不正确的是（）A．配合物CaCl2•4C2H5OH发生分解反应，释放出乙醇 B．打开止水夹，挤压洗耳球的目的是鼓入空气 C．可观察到粗铜丝先变黑后变红 D．将银氨溶液换成酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，证明有乙醛生成8．（2025•广东学业考试）“五谷蒸酵熏淋陈，一醋绵香酸甜醇。”关于食醋中所含乙酸说法不正确的是（）A．可用于除水垢 B．结构简式为C2H4O2 C．能发生酯化反应 D．与HCOOCH3互为同分异构体9．（2026春•佛山校级期中）高分子材料是现代社会的核心材料之一，下列说法正确的是（）A．化学纤维就是合成纤维 B．聚乙烯的链节为—CH2— C．棉花、羊毛、天然橡胶都属于天然有机高分子材料 D．轮胎中加入炭黑的目的是使轮胎呈黑色10．（2026春•广州期中）某高分子材料的结构简式为，组成该化合物的单体可能为①②CH2═CH2③④CH2═CHCH3⑤CH2═CH﹣CH═CH2其中正确的组合是（）A．①②③ B．①③④ C．③④⑤ D．②③⑤11．（2026春•深圳校级期中）乙烯是石油化工重要的基本原料。以乙烯为原料合成环氧乙烷、聚乙烯的路线如图所示，下列说法正确的是（）A．环氧乙烷属于烃 B．乙烯制备环氧乙烷属于氧化反应 C．乙烯是聚乙烯的链节 D．聚乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色12．（2023秋•天河区校级月考）反应A+B→C（放热）分两步进行：①A+B→X（吸热），②X→C（放热）。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）A． B． C． D．13．（2025春•龙湖区期中）过量铁粉与一定量的稀盐酸反应。为了加快此反应速率，且不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④再加少量铁粉⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）A．⑥⑦ B．③④⑦ C．③⑦ D．③⑥⑦14．（2026春•东莞市期中）下列关于氮及其化合物说法，不正确的是（）A．N2既具有氧化性，又具有还原性 B．液氨气化时会吸收大量的热，所以NH3可用作制冷剂 C．NH3中N元素为﹣3价，故NH3在氧化还原反应中只能作氧化剂 D．工业合成氨的过程是固氮的过程15．（2026•中山市模拟）下列化学反应符合如图关系且离子方程式书写正确的是（）A．a区，刻蚀电路板：Cu+2Fe3+＝2Fe2++Cu2+ B．b区，SO2在空气中转化为硫酸型酸雨：2SO2+2H2O+O2＝2H2SO4 C．d区，漂白液久置失效：4HClO＝4Cl﹣+O2↑+2H2O D．f区，用饱和Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢：CaS二．解答题（共4小题）16．（2025春•广州期中）空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如图：（1）工业上用电解饱和食盐水制Cl2，其化学方程式为：，检验氯气生成的方法是：。（2）步骤③的离子方程式：。（3）溴水混合物Ⅱ中溶有一定量的氯气，因此在步骤⑤中可将蒸馏产生的气体通过（填试剂名称）溶液，以除去氯气。（4）步骤⑤的蒸馏过程中，温度应控制在80～90℃．温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：。（5）提取溴单质，采用蒸馏“溴水混合物Ⅱ”而不是蒸馏“溴水混合物Ⅰ”，请说明原因：。17．（2026•模拟）有机物是重要的化工原料和能源物质。回答下列问题：（1）下列各图均能表示甲烷的分子结构，其中最能反映其真实存在情况的是（填字母）。A．分子结构示意图B．电子式C．球棍模型D．空间填充模型（2）某课外活动小组利用如图所示装置探究甲烷和氯气的反应：①甲烷与氯气在光照条件下的反应类型属于。②请写出生成一氯甲烷的化学反应方程式：。③将1molCH4与Cl2发生反应，若充分反应后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种有机产物的物质的量依次增大0.1mol，则参加反应的Cl2的物质的量为mol。（3）有机物C2H6O、C2H3Cl、CH3CH＝CH2、C4H10中，与甲烷互为同系物的是。（4）某链状烷烃的相对分子质量为72，该烷烃一氯代物只有一种结构，该烷烃的结构简式为。18．（2026•模拟）化学反应中伴随着能量变化，请按要求回答下面的问题。（1）下列反应中，生成物总能量大于反应物总能量的是（填序号）①碳酸氢钠与盐酸反应②氢氧化钠和盐酸反应③镁和盐酸反应④NH4Cl晶体与Ba（OH）2•8H2O混合搅拌（2）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，生成NOx等污染大气，如图是N2和O2反应生成NO的能量变化，则图中三种分子，最稳定的是，若反应生成1molNO气体，则吸收kJ的热量。（3）由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。装置现象金属A不断溶解电子由B流向CA上有气体产生根据实验现象回答：四种金属活泼性由强到弱顺序为。（4）根据原电池原理可以制造化学电池。如：电动汽车上用的铅蓄电池，放电时的电池总反应为Pb+PbO2+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O，写出放电时正极的电极反应式。（5）若用氢气作为燃料电池的原料，在KOH介质中电池的负极反应式是，当电路中通过1.2mol电子时，标准状况下正极消耗气体的体积为L。19．（2026春•沧州校级期中）为提高农作物产量，现代农业生产中需要大量含氮化合物作肥料。（1）下列固氮方法中，属于人工固氮的是（填字母）。A．合成氨B．闪电固氮C．根瘤菌固氮D．仿生固氮E．用氨气合成尿素（2）植物的根瘤菌能把空气中的氮气转化为氨，被植物吸收，这种过程被称为氮的固定。此过程可简单地用化学方程式表示为：。_____N①配平以上化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目。②上述反应中的还原剂是（填化学式，下同），还原产物是。若转移3mol电子则会生成molNH3。③闪电固氮反应的化学方程式是，氮气显（填“氧化”或“还原”）性。④合成氨的化学方程式是，氮气显（填“氧化”或“还原”）性。

2025年-2026学年下学期广州高一化学期末·解答一．选择题（共15小题）1．（2026•汕头一模）践行“绿水青山就是金山银山”理念，下列实践正确的是（）A．使用新型清洁能源可燃冰，实现低碳减排 B．为减少能源消耗，含H2SO4的工业废水直接排放 C．汽车尾气系统安装催化转化器，将CO和NO转化为CO2和N2 D．利用乙烯、氯气和氢氧化钙合成环氧乙烷，实现原子利用率100%【答案】C【分析】A．可燃冰的主要成分为甲烷，燃烧仍然会产生大量二氧化碳；B．含硫酸的工业废水直接排放会造成水体酸化、污染生态环境；C．汽车尾气系统安装催化转化器，可将有毒的CO和NO转化为无毒的二氧化碳和氮气，能减少空气污染；D．利用乙烯、氯气和氢氧化钙合成环氧乙烷时，会生成氯化钙、水等副产物。【解答】解：A．可燃冰的主要成分为CH4，燃烧仍然会产生大量CO2，无法实现低碳减排，故A错误；B．含硫酸的工业废水直接排放会造成水体酸化、污染生态环境，必须经中和处理达标后才能排放，故B错误；C．汽车尾气系统安装催化转化器，可将有毒的一氧化碳和一氧化氮转化为无毒的二氧化碳和氮气，能减少空气污染，符合环保要求，该实践正确，故C正确；D．利用乙烯、Cl2和氢氧化钙合成环氧乙烷时，会生成氯化钙、水等副产物，原子利用率达不到100%，故D错误；故选：C。【点评】本题主要考查常见的生活环境的污染及治理等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。2．（2026•茂名模拟）某小组在实验室进行粗盐提纯的实验，下列操作不正确的是（）A.称取一定质量的粗盐B.检验SOC.分离沉淀D.蒸发结晶A．A B．B C．C D．D【答案】C【分析】A．托盘天平使用原则是左物右码；B．向上层清液中滴加氯化钡溶液，观察是否生成白色沉淀，判断硫酸根离子是否程度完全；C．过滤操作中漏斗下端应紧贴烧杯内壁；D．溶液中得到溶质氯化钠晶体，通过蒸发结晶得到。【解答】解：A．装置是称取一定质量的粗盐，符号托盘天平的使用原则，故A正确；B．检验SO42-C．分离沉淀是过滤操作，漏斗下端应紧贴烧杯内壁，故C错误；D．蒸发皿中蒸发结晶得到氯化钠晶体，故D正确；故选：C。【点评】本题考查了混合物分离提纯实验过程的分析判断，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。3．（2022秋•惠州月考）南海是一个巨大的资源宝库，海水开发利用的部分过程如图所示，下列说法错误的是（）A．物质X可以选用CaO B．操作1中玻璃棒的作用是引流 C．第①步中，蒸发结晶、高温烘干可以得到干燥的MgCl2•6H2O固体 D．第②步反应的离子方程式为：Br2+SO2+2H2O═SO42-+2Br【答案】C【分析】苦卤中加石灰乳沉淀Mg2+生成氢氧化镁，①中在HCl气流中蒸发得到无水氯化镁，滤液含NaBr，NaBr与氯气反应生成溴，②中溴与二氧化硫发生氧化还原反应，吸收液成分为硫酸和HBr。【解答】解：A．苦卤中加OH﹣沉淀Mg2+生成氢氧化镁，物质X常选用CaO，氧化钙和水反应生成石灰乳便宜易得，且氢氧化镁比氢氧化钙更难溶，工业生产中常选用石灰乳作为Mg2+的沉淀剂，故A正确；B．操作l是过滤，其中玻璃棒的作用是引流，故B正确；C．因加热促进镁离子水解，且生成盐酸易挥发，因此第①步是将MgCl2•6H2O晶体在HCl气流中加热脱去结晶水得无水MgCl2，故C错误；D．第②步SO2作还原剂，SO2与Br2发生氧化还原反应生成HBr和H2SO4，反应的离子方程式为：Br2+SO2+2H2O═SO42-+2Br﹣+4H+故选：C。【点评】本题主要考查从海水中提取溴等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。4．（2025秋•汕头期末）微重力环境为研发新型技术提供重要平台，以下说法正确的是（）A．观察锂枝晶生长全流程影像：锂离子的最高能级为2p B．消除砷化镓晶体生长条纹：砷化镓（GaAs）中镓的化合价为﹣3 C．无容器钨合金熔化实验：钨合金的熔点高于钨 D．分析微重力对蛋白稳态影响：蛋白质属于生物大分子【答案】D【分析】A．锂离子的电子排布为1s2，最高能级为1s；B．砷化镓（GaAs）中，镓（Ga）为第IIIA族元素，Ga的化合价为+3；砷（As）为第ⅤA族元素；C．合金的熔点通常低于其组成金属的熔点（因固溶体或共晶反应降低熔点）；D．蛋白质是由氨基酸通过肽键连接形成的高分子化合物。【解答】解：A．锂离子的电子排布为1s2，最高能级为1s，而非2p（2p能级为空），故A错误；B．砷化镓（GaAs）中，镓（Ga）为第IIIA族元素，Ga的化合价为+3；砷（As）为第ⅤA族元素，As的化合价为﹣3，故B错误；C．钨合金的熔点应低于纯钨（熔点约3422℃），故C错误；D．蛋白质是由氨基酸通过肽键连接形成的高分子化合物，分子量巨大，属于生物大分子范畴，故D正确；故选：D。【点评】本题考查环境保护，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。5．（2026•深圳模拟）劳动是创造价值的源泉。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是（）选项劳动项目化学知识A以油脂为原料生产肥皂甘油的沸点远高于丙烷的沸点B用碘水检验淀粉是否完全水解淀粉遇I2变蓝C加入膨松剂（主要成分为NaHCO3）蒸馒头NaHCO3可中和酸并受热分解D将锌块镶嵌在船体上利用牺牲阳极法保护正极金属使其不被腐蚀A．A B．B C．C D．D【答案】A【分析】A．以油脂为原料生产肥皂利用的是油脂在碱性条件下的水解（皂化反应）；B．淀粉遇I2变蓝，若淀粉水解液中加入碘水不变蓝则说明淀粉完全水解；C．NaHCO3可中和发酵产生的酸，且受热分解生成CO2气体；D．锌的活泼性强于铁，镶嵌在船体上的锌块作负极被腐蚀，船体作为正极被保护。【解答】解：A．以油脂为原料生产肥皂利用的是油脂在碱性条件下的水解（皂化反应），与甘油沸点远高于丙烷的物理性质无关联，二者之间没有关联，故A错误；B．淀粉遇I2变蓝，若淀粉水解液中加入碘水不变蓝则说明淀粉完全水解，二者之间有关联，故B正确；C．碳酸钠可中和发酵产生的酸，且受热分解生成二氧化碳气体，能使馒头膨松，二者之间有关联，故C正确；D．锌的活泼性强于铁，镶嵌在船体上的锌块作负极被腐蚀，船体作为正极被保护，符合牺牲阳极法的防护原理，二者之间有关联，故D正确；故选：A。【点评】本题考查淀粉水解的实验等，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。6．（2026•广东模拟）糖类、油脂和蛋白质在生活中有着广泛的应用。下列说法错误的是（）A．麻绳的主要成分是纤维素，纤维素能耐酸碱腐蚀 B．重组Ⅲ型胶原蛋白面膜中的胶原蛋白可以发生水解 C．《伤寒论》著名方剂小建中汤里所用麦芽糖是还原糖 D．钾皂的主要成分是脂肪酸钾盐，其可利用油脂与KOH制取【答案】A【分析】A．麻绳的主要成分是纤维素，但纤维素可在酸性条件下水解；B．蛋白质能够发生水解反应最终得到氨基酸；C．麦芽糖含有醛基，具有还原性；D．油脂与KOH发生皂化反应生成高级脂肪酸钾和甘油。【解答】解：A．麻绳的主要成分是纤维素，但纤维素可在酸性条件下水解，也可被浓碱腐蚀，不能耐酸碱腐蚀，故A错误；B．胶原蛋白属于蛋白质，蛋白质能够发生水解反应最终得到氨基酸，故B正确；C．麦芽糖含有醛基，具有还原性，麦芽糖属于还原糖，故C正确；D．油脂与氢氧化钾发生皂化反应生成高级脂肪酸钾和甘油，高级脂肪酸钾是钾皂的主要成分，故D正确；故选：A。【点评】本题考查油脂的性质、组成与结构等，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。7．（2026•深圳模拟）学习小组对乙醇催化氧化实验进行改进，装置如图所示（已知氯化钙吸收乙醇后形成配合物CaCl2•4C2H5OH常温下稳定，受热会分解）。反应过程中下列说法不正确的是（）A．配合物CaCl2•4C2H5OH发生分解反应，释放出乙醇 B．打开止水夹，挤压洗耳球的目的是鼓入空气 C．可观察到粗铜丝先变黑后变红 D．将银氨溶液换成酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，证明有乙醛生成【答案】D【分析】A．配合物CaCl2•4C2H5OH常温稳定、受热分解，实验中加热可使其分解释放乙醇；B．乙醇催化氧化需要O2，打开止水夹挤压洗耳球可鼓入空气提供反应所需氧气；C．粗铜丝先与O2反应生成CuO变黑，后CuO被乙醇还原为Cu变红；D．挥发的乙醇可还原酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色无法证明乙醛生成。【解答】解：A．由题知配合物CaCl2•4C2H5OH受热分解，实验加热氯化钙时配合物分解释放乙醇，故A正确；B．乙醇催化氧化需要氧气参与，打开止水夹挤压洗耳球鼓入空气，能为反应提供所需氧气，故B正确；C．加热时粗铜丝先和氧气反应生成黑色的氧化铜，随后氧化铜被乙醇还原为红色的铜，可观察到铜丝先变黑后变红，故C正确；D．反应中未反应的乙醇会挥发，乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此仅通过溶液褪色无法证明生成了乙醛，故D错误；故选：D。【点评】本题考查乙醇催化氧化的实验探究，重点结合配合物性质、反应条件及物质干扰分析选项，易错点为忽略挥发乙醇对乙醛检验的干扰。8．（2025•广东学业考试）“五谷蒸酵熏淋陈，一醋绵香酸甜醇。”关于食醋中所含乙酸说法不正确的是（）A．可用于除水垢 B．结构简式为C2H4O2 C．能发生酯化反应 D．与HCOOCH3互为同分异构体【答案】B【分析】A．水垢成分主要是碳酸钙和氢氧化镁；B．乙酸结构简式是CH3COOH；C．乙酸可以与醇发生酯化反应；D．两者分子式相同，官能团不同。【解答】解：A．水垢成分主要是碳酸钙和氢氧化镁，乙酸可以与二者反应，故A正确；B．C2H4O2是乙酸分子式，乙酸结构简式是CH3COOH，故B错误；C．乙酸可以与醇发生酯化反应，故C正确；D．两者分子式相同，官能团不同，属于同分异构体，乙酸与HCOOCH3互为同分异构体，故D正确；故选：B。【点评】本题考查有机物的性质，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。9．（2026春•佛山校级期中）高分子材料是现代社会的核心材料之一，下列说法正确的是（）A．化学纤维就是合成纤维 B．聚乙烯的链节为—CH2— C．棉花、羊毛、天然橡胶都属于天然有机高分子材料 D．轮胎中加入炭黑的目的是使轮胎呈黑色【答案】C【分析】A．根据化学纤维的种类来分析；B．根据聚乙烯的结构来分析；C．根据高分子的分类来分析；D．根据轮胎中加入炭黑的作用来分析。【解答】解：A．化学纤维包括合成纤维和人造纤维（如粘胶纤维），并非只指合成纤维，故A错误；B．聚乙烯的单体是CH2＝CH2，链节是—CH2—CH2﹣，不是—CH2﹣，故B错误；C．棉花的主要成分是纤维素，羊毛的主要成分是蛋白质，天然橡胶的主要成分是聚异戊二烯，三者都属于天然有机高分子材料，故C正确；D．轮胎中加入炭黑的目的是增强橡胶的耐磨性、抗老化性，而非仅仅使轮胎呈黑色，故D错误；故选：C。【点评】本题主要考查了有机高分子化合物的结构和性质等相关知识，难度不大，掌握学科基础知识即可解答。10．（2026春•广州期中）某高分子材料的结构简式为，组成该化合物的单体可能为①②CH2═CH2③④CH2═CHCH3⑤CH2═CH﹣CH═CH2其中正确的组合是（）A．①②③ B．①③④ C．③④⑤ D．②③⑤【答案】B【分析】首先要根据高聚物的结构简式判断高聚物是加聚产物还是缩聚产物，然后根据推断单体的方法作出判断，加聚产物的单体推断方法：凡链节中主碳链为4个碳原子，无碳碳双键结构，其单体必为两种，从主链中间断开后，再分别将两个半键闭合即得单体，凡链节中主碳链为6个碳原子，含有碳碳双键结构，单体可能为两种（即单烯烃和二烯烃）或三种（其中一种单体中含有碳碳三键）．【解答】解：高聚物的结构简式的主链含有6个C原子，且含有碳碳双键，则该有机物的单体可能有两种或3种；由于碳碳双键位于链节的中间位置，如果中间四个碳原子为一种单体，则主链中其它的两种物质只含有1个C，无法形成碳碳双键，所以该有机物分子的单体有3种，从左向右按照每2个C断开，然后分别将两个半键闭合即可该有机物的单体分别为：、CH2═CHCH3、，故选：B。【点评】本题考查了加聚反应原理、加聚反应产物单体的判断，题目难度中等，注意掌握加聚反应原理，能够根据高分子化合物结构简式判断其单体的结构简式．11．（2026春•深圳校级期中）乙烯是石油化工重要的基本原料。以乙烯为原料合成环氧乙烷、聚乙烯的路线如图所示，下列说法正确的是（）A．环氧乙烷属于烃 B．乙烯制备环氧乙烷属于氧化反应 C．乙烯是聚乙烯的链节 D．聚乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色【答案】B【分析】A．烃是只含碳、氢两种元素的有机化合物，据此分析；B．氧化反应是物质得到氧或失去氢的反应，据此分析；C．链节是高分子化合物中重复出现的结构单元，据此分析；D．含有碳碳双键的物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色，据此分析。【解答】解：A．环氧乙烷的化学式为C2H4O}，含有氧元素，不属于烃，烃只含碳、氢元素，故A错误；B．乙烯C2H4生成环氧乙烷C2H4O，分子中增加了氧原子，属于氧化反应，故B正确；C．聚乙烯的链节是—CH2—CH2﹣，乙烯是聚乙烯的单体，故C错误；D．聚乙烯中不含碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D错误；故选：B。【点评】掌握烃类有机物组成特点、有机物发生氧化反应规律、高分子的结构、含有碳碳双键的有机物可被酸性高锰酸钾溶液氧化等相关知识即可解答本题。12．（2023秋•天河区校级月考）反应A+B→C（放热）分两步进行：①A+B→X（吸热），②X→C（放热）。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）A． B． C． D．【答案】A【分析】根据物质具有的能量进行计算：ΔH＝E（生成物的总能量）﹣E（反应物的总能量），当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应吸热，以此解答该题。【解答】解：由反应A+B→C（ΔH＜0）分两步进行①A+B→X（ΔH＞0）②X→C（ΔH＜0）可以看出，A+B→C（ΔH＜0）是放热反应，A和B的能量之和大于C，由①A+B→X（ΔH＞0）可知这步反应是吸热反应，X→C（ΔH＜0）是放热反应，故X的能量大于A+B；A+B的能量大于C；X的能量大于C，图象A符合，故选：A。【点评】本题为图象题，主要考查了物质的能量分析应用，化学反应的能量变化、分析，题目难度不大，注意反应热与物质总能量大小的关系判断。13．（2025春•龙湖区期中）过量铁粉与一定量的稀盐酸反应。为了加快此反应速率，且不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④再加少量铁粉⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）A．⑥⑦ B．③④⑦ C．③⑦ D．③⑥⑦【答案】A【分析】①加H2O，氢离子浓度减小，反应速率减慢，但氢离子的物质的量不变；②加NaOH固体，消耗氢离子，氢离子浓度减小，反应速率减慢，氢离子的物质的量减小；③滴入几滴浓盐酸，氢离子浓度增大；④再加少量铁粉，氢离子浓度不变；⑤加氯化钠溶液，相当于稀释盐酸，反应速率变慢，氢离子物质的量不变；⑥滴加硫酸铜溶液，铁把铜置换出来，形成原电池，故反应速率加快；⑦升高温度（不考虑盐酸挥发），加快该反应的化学反应速率且不改变H2的产量。【解答】解：①加H2O，氢离子浓度减小，反应速率减慢，但氢离子的物质的量不变，所以不改变H2的产量，故①错误；②加NaOH固体，消耗氢离子，氢离子浓度减小，反应速率减慢，氢离子的物质的量减小，生成氢气的物质的量减少，故②错误；③滴入几滴浓盐酸，氢离子浓度增大，加快该反应的化学反应速率且但H2的产量变大，故③错误；④再加少量铁粉，氢离子浓度不变，反应速率不变，H2的产量也不变，故④错误；⑤加氯化钠溶液，相当于稀释盐酸，反应速率变慢，氢离子物质的量不变，H2的产量不变，故⑤错误；⑥铁把铜置换出来，形成原电池，故反应速率加快，铁粉过量，氢离子物质的量不变，H2的产量不变，故⑥正确；⑦升高温度，反应速率加快，且不改变H2的产量，故⑦正确；故选：A。【点评】本题考查反应速率，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。14．（2026春•东莞市期中）下列关于氮及其化合物说法，不正确的是（）A．N2既具有氧化性，又具有还原性 B．液氨气化时会吸收大量的热，所以NH3可用作制冷剂 C．NH3中N元素为﹣3价，故NH3在氧化还原反应中只能作氧化剂 D．工业合成氨的过程是固氮的过程【答案】C【分析】A．根据氮气中N元素为0价，化合价既可降低又可升高来分析；B．根据液氨的性质和用途来分析；C．根据氨气（N元素为﹣3价）只具有还原性来分析；D．根据人工固氮的原理来分析。【解答】解：A．氮气中N元素为0价，既可以降低到﹣3价（表现氧化性，如生成氨气），也可以升高到正价（表现还原性，如生成NO），所以既具有氧化性又具有还原性，故A正确；B．液氨气化时会吸收大量的热，使周围温度降低，因此氨气可用作制冷剂，故B正确；C．氨气中N元素为﹣3价，是氮的最低价态，在氧化还原反应中只能升高化合价，表现还原性，作还原剂，不能作氧化剂，故C错误；D．工业合成氨是将游离态的\氮气转化为化合态的氨气，属于人工固氮，故D正确；故选：C。【点评】本题主要考查氮及其化合物的性质，涉及氧化还原判断、氨气用途、固氮概念等知识点，检验学生对基础化学性质的掌握。15．（2026•中山市模拟）下列化学反应符合如图关系且离子方程式书写正确的是（）A．a区，刻蚀电路板：Cu+2Fe3+＝2Fe2++Cu2+ B．b区，SO2在空气中转化为硫酸型酸雨：2SO2+2H2O+O2＝2H2SO4 C．d区，漂白液久置失效：4HClO＝4Cl﹣+O2↑+2H2O D．f区，用饱和Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢：CaS【答案】D【分析】A．a区是置换反应，一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；B．b区，SO2在空气中转化为硫酸型酸雨，硫酸是强酸；C．d区，漂白液久置失效是次氯酸见光分解生成氧气和盐酸；D．f区，用饱和Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢【解答】解：A．a区是置换反应，Cu+2Fe3+＝2Fe2++Cu2+不属于置换反应，不属于a区，故A错误；B．b区，SO2在空气中转化为硫酸型酸雨，硫酸是强酸，硫酸要拆成离子形式，反应的离子方程式为：2SO2+2C．d区，漂白液久置失效是次氯酸见光分解导致，反应的离子方程式为2HClO光照2CD．f区，用饱和Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢，该反应利用溶度积差异使CaSO4转化为CaCO3，沉淀转化反应的离子方程式：CaSO4(s)+C故选：D。【点评】本题考查了离子反应、离子方程式的书写的分析判断，注意知识的熟练掌握，题目难度中等。二．解答题（共4小题）16．（2025春•广州期中）空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如图：（1）工业上用电解饱和食盐水制Cl2，其化学方程式为：2NaCl+2H2O通电2NaOH+H2↑+Cl2↑，检验氯气生成的方法是：用湿润的淀粉KI（2）步骤③的离子方程式：Br2+SO2+2H2O＝4H++2Br﹣+SO42-（3）溴水混合物Ⅱ中溶有一定量的氯气，因此在步骤⑤中可将蒸馏产生的气体通过溴化铁（或其他含Br﹣的盐类物质，答案不唯一）（填试剂名称）溶液，以除去氯气。（4）步骤⑤的蒸馏过程中，温度应控制在80～90℃．温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：若温度过高，大量水蒸气随溴排出，溴气中水蒸气的含量增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率太低。（5）提取溴单质，采用蒸馏“溴水混合物Ⅱ”而不是蒸馏“溴水混合物Ⅰ”，请说明原因：将“溴水混合物Ⅰ”转变为“溴水混合物Ⅱ”是Br2的浓缩过程，可提高效率，减少能耗，降低成本。【答案】（1）2NaCl+2H2O通电2NaOH+H2↑+Cl2（2）Br2+SO2+2H2O＝4H++2Br﹣+SO（3）溴化铁（或其他含Br﹣的盐类物质，答案不唯一）；（4）若温度过高，大量水蒸气随溴排出，溴气中水蒸气的含量增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率太低；（5）将“溴水混合物Ⅰ”转变为“溴水混合物Ⅱ”是Br2的浓缩过程，可提高效率，减少能耗，降低成本。【分析】海水中通入Cl2进行氧化，Cl2将Br﹣氧化为Br2，得到溴水混合物Ⅰ，通过空气将Br2吹出，得到含溴的空气，用SO2、H2O吸收得到吸收液，反应方程式为：SO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr，然后再用Cl2将Br﹣氧化为Br2，得到溴水混合物Ⅱ，再通过蒸馏得到液溴。【解答】解：（1）工业上用电解饱和食盐水制Cl2，同时还生成H2、NaOH，其化学方程式为：2NaCl+2H2O通电2NaOH+H2↑+Cl2↑，氯气能氧化KI生成I2故答案为：2NaCl+2H2O通电2NaOH+H2↑+Cl2（2）步骤③的离子方程式：Br2+SO2+2H2O＝4H++2Br﹣+SO故答案为：Br2+SO2+2H2O＝4H++2Br﹣+SO（3）溴水混合物Ⅱ中溶有一定量的氯气，因此在步骤⑤中可将蒸馏产生的气体通过溴化铁（或其他含Br﹣的盐类物质）溶液，以除去氯气，故答案为：溴化铁（或其他含Br﹣的盐类物质，答案不唯一）；（4）步骤⑤的蒸馏过程中，温度应控制在80～90℃．温度过高或过低都不利于生产，因为：若温度过高，大量水蒸气随溴排出，溴气中水蒸气的含量增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率太低，故答案为：若温度过高，大量水蒸气随溴排出，溴气中水蒸气的含量增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率太低；（5）提取溴单质，采用蒸馏“溴水混合物Ⅱ”而不是蒸馏“溴水混合物Ⅰ”，原因：将“溴水混合物Ⅰ”转变为“溴水混合物Ⅱ”是Br2的浓缩过程，可提高效率，减少能耗，降低成本，故答案为：将“溴水混合物Ⅰ”转变为“溴水混合物Ⅱ”是Br2的浓缩过程，可提高效率，减少能耗，降低成本。【点评】本题考查溴的提取，侧重考查分析、判断及知识的综合运用能力，明确物质的性质及其性质的差异性、物质分离提纯的方法是解本题关键，知道流程图中各物质的成分及其性质、可能发生的反应。17．（2026•模拟）有机物是重要的化工原料和能源物质。回答下列问题：（1）下列各图均能表示甲烷的分子结构，其中最能反映其真实存在情况的是D（填字母）。A．分子结构示意图B．电子式C．球棍模型D．空间填充模型（2）某课外活动小组利用如图所示装置探究甲烷和氯气的反应：①甲烷与氯气在光照条件下的反应类型属于取代反应。②请写出生成一氯甲烷的化学反应方程式：CH4+C③将1molCH4与Cl2发生反应，若充分反应后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种有机产物的物质的量依次增大0.1mol，则参加反应的Cl2的物质的量为3mol。（3）有机物C2H6O、C2H3Cl、CH3CH＝CH2、C4H10中，与甲烷互为同系物的是C4H10。（4）某链状烷烃的相对分子质量为72，该烷烃一氯代物只有一种结构，该烷烃的结构简式为C（CH3）4。【答案】（1）D；（2）①取代反应；②CH③3；（3）C4H10；（4）C（CH3）4。【分析】（1）在甲烷的不同表示方法中：分子结构示意图、电子式仅能体现成键和空间骨架；球棍模型可体现原子连接方式，但是空间填充模型（比例模型）可以体现原子相对大小、分子真实的空间形态，是最接近真实存在情况的表示；（2）①甲烷与氯气在光照条件下发生反应，在生成有机化合物的同时，还生成HCl；②甲烷与氯气在光照条件下反应，生成一氯甲烷和氯化氢；③根据碳原子守恒，设CH3Cl物质的量为x，则四种有机产物物质的量依次为x、x+0.1、x+0.2、x+0.3，总和为1mol，解得x＝0.1mol；甲烷取代反应中，每取代1个氢原子消耗1分子Cl2，几次计算；（3）同系物要求结构相似，分子组成相差若干个CH2原子团，甲烷属于烷烃，给出的有机物中只有C4H10（丁烷）属于烷烃，与甲烷互为同系物；（4）某链状烷烃的相对分子质量为72，由烷烃的通式CnH2n+2可建立等式：14n+2＝72，n＝5，则该烷烃的分子式为C5H12。【解答】解：（1）A．分子结构示意图只能体现分子的空间结构，不能体现原子的相对大小，故A错误；B．电子式只能体现原子间的相互作用，不能体现分子的空间结构，故B错误；C．球棍模型只能体现分子的空间结构，不能体现分子的形状，故C错误；D．空间填充模型不仅能体现分子的空间结构，还能体现分子的形状，故D正确；故答案为：D；（2）①甲烷与氯气在光照条件下发生反应，在生成有机化合物的同时，还生成HCl，则属于取代反应，故答案为：取代；②甲烷与氯气在光照条件下反应，生成一氯甲烷和氯化氢，化学反应方程式：CH故答案为：CH③根据碳原子守恒，设CH3Cl物质的量为x，则四种有机产物物质的量依次为x、x+0.1、x+0.2、x+0.3，总和为1mol，解得x＝0.1mol；甲烷取代反应中，每取代1个氢原子消耗1分子Cl2，因此消耗Cl2的总物质的量为：0.1×1+0.2×2+0.3×3+0.4×4＝3mol，故答案为：3；（3）有机物C2H6O、C2H5Cl、CH3CH＝CH2、C4H10中，与甲烷互为同系物的必须是烷烃，C4H10满足条件，故答案为：C4H10；（4）链状烷烃通式为CnH2n+2，由相对分子质量得12n+（2n+2）＝72，解得n＝5，该烷烃为戊烷C5H12；一氯代物只有一种，说明所有氢原子化学环境完全相同，符合要求的是新戊烷，结构简式为：C（CH3）4，故答案为：C（CH3）4。【点评】本题考查了有机物的结构和性质分析判断，主要是物质性质的理解应用，注意知识的熟练掌握，题目难度中等。18．（2026•模拟）化学反应中伴随着能量变化，请按要求回答下面的问题。（1）下列反应中，生成物总能量大于反应物总能量的是①④（填序号）①碳酸氢钠与盐酸反应②氢氧化钠和盐酸反应③镁和盐酸反应④NH4Cl晶体与Ba（OH）2•8H2O混合搅拌（2）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，生成NOx等污染大气，如图是N2和O2反应生成NO的能量变化，则图中三种分子，最稳定的是N2，若反应生成1molNO气体，则吸收90kJ的热量。（3）由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。装置现象金属A不断溶解电子由B流向CA上有气体产生根据实验现象回答：四种金属活泼性由强到弱顺序为D＞A＞B＞C。（4）根据原电池原理可以制造化学电池。如：电动汽车上用的铅蓄电池，放电时的电池总反应为Pb+PbO2+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O，写出放电时正极的电极反应式PbO2+2e﹣+4H++SO42-=PbSO4+2H2（5）若用氢气作为燃料电池的原料，在KOH介质中电池的负极反应式是H2﹣2e﹣+2OH﹣＝2H2O，当电路中通过1.2mol电子时，标准状况下正极消耗气体的体积为6.72L。【答案】（1）①④；（2）N2；90；（3）D＞A＞B＞C；（4）PbO2+2e﹣+4H++SO42-=PbSO4（5）H2﹣2e﹣+2OH﹣＝2H2O；6.72。【分析】（1）生成物总能量大于反应物总能量，说明该反应为吸热反应；（2）物质能量越低越稳定，键能越大分子自身能量越低；（3）原电池中活泼性更强的金属作负极；（4）铅蓄电池放电时，PbO2作正极，Pb从+4价得电子变为+2价，在硫酸介质中生成难溶的PbSO4；（5）氢气在负极发生氧化反应，在碱性介质中，生成的H+会与OH﹣结合生成水。【解答】解：（1）生成物总能量大于反应物总能量，说明该反应为吸热反应；氢氧化钠和盐酸反应、活泼金属与酸的反应都属于放热反应，碳酸氢钠与盐酸、NH4Cl晶体与Ba（OH）2•8H2O的反应是吸热反应，因此选①④，故答案为：①④；（2）物质能量越低越稳定，键能越大分子自身能量越低；N2的键能最大，能量最低，因此最稳定；根据键能计算反应热：生成2molNO的反应热ΔH＝（946+498﹣2×632）kJ/mol＝+180kJ/mol，因此生成1molNO吸收90kJ的热量，故答案为：N2；90；（3）原电池中活泼性更强的金属作负极，根据现象推断：①